主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

主题三学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分，每题只有1个正确答案） 1.配制一定物质的量浓度溶液的核心实验原理是（ ） A. 溶质的物质的量浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积（体积单位为L） B. 溶质的物质的量浓度 = 溶质的质量 / 溶液的质量 C. 溶质的物质的量浓度 = 溶质的体积 / 溶液的体积 D. 溶质的物质的量浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积（体积单位为L） 2.实验室配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL，不需要用到的仪器是（ ） A. 100mL容量瓶 B. 托盘天平 C. 分液漏斗 D. 胶头滴管 3.关于容量瓶的使用，下列说法正确的是（ ） A. 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，使用前需检查是否漏水 B. 容量瓶可用于溶解固体或稀释浓溶液 C. 容量瓶可直接加热，也可用于长期储存溶液 D. 不同规格的容量瓶可相互替代使用，无需匹配配制溶液的体积 4.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，溶解固体的操作正确的是（ ） A. 将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解 B. 将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中，加入蒸馏水溶解 C. 溶解固体时，加入蒸馏水的体积等于配制溶液的总体积 D. 溶解固体时，用玻璃棒大力搅拌，防止固体粘在烧杯壁上 5.下列关于定容操作的描述，正确的是（ ） A. 向容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相平 B. 直接向容量瓶中加水至凹液面最低处与刻度线相平，无需使用胶头滴管 C. 定容时，俯视刻度线会使加入的水偏多，溶液浓度偏低 D. 定容后，容量瓶的瓶塞无需塞紧，便于溶液冷却 6.配制溶液时，转移溶液的操作中，不需要用到的仪器是（ ） A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 漏斗 7.实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作步骤的正确顺序是（ ） ① 稀释浓硫酸 ② 转移溶液并洗涤 ③ 定容、摇匀 ④ 计算所需浓硫酸的体积 ⑤ 量取浓硫酸 ⑥ 冷却至室温 A. ④⑤①⑥②③ B. ④⑤①②⑥③ C. ①④⑤⑥②③ D. ⑤④①⑥②③ （二）填空题（共24分） 1.配制一定物质的量浓度的溶液，核心步骤可概括为：________、称量（或量取）、________、冷却、________、洗涤、________、摇匀、装瓶贴签。 2.称量固体溶质时，常用仪器是________；量取液体溶质（如浓溶液）时，常用仪器是________。 3.转移溶液时，需用玻璃棒________，防止溶液洒出；玻璃棒的另一作用是溶解固体时的________。 4.洗涤操作中，需洗涤烧杯和玻璃棒________次，将洗涤液全部转移至容量瓶中，目的是________，避免溶质损失导致溶液浓度偏低。 5.定容后摇匀，若发现液面略低于刻度线，无需加水补充，原因是________。 6.配制好的溶液，需转移至________中储存，并贴上标签，注明溶液的________和________。 （三）判断题（每题2分，共8分，正确的打“√”，错误的打“×”） 1.配制溶液时，若固体溶质有潮解现象，会导致称量的溶质质量偏小，最终溶液浓度偏低（ ） 2.转移溶液时，未用玻璃棒引流，溶液洒出容量瓶外，会导致溶液浓度偏高（ ） 3.定容时，仰视刻度线，会使配制的溶液体积偏大，浓度偏低（ ） 4.容量瓶使用前未干燥，瓶内有少量蒸馏水，会导致配制的溶液浓度偏低（ ） 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分，每题有1-2个正确答案） 1.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的操作辨析，正确的是（ ） A. 称量固体时，托盘天平左盘放砝码、右盘放溶质，会导致溶质质量偏小 B. 稀释浓溶液时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高 C. 洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转移至容量瓶，会导致溶质损失，溶液浓度偏低 D. 摇匀后，溶液液面低于刻度线，若加水至刻度线，会导致溶液浓度偏低 2.实验室配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A. 称量NaOH固体时，砝码生锈，称量的固体质量偏大 B. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失 D. 定容后摇匀，发现液面偏低，补充少量蒸馏水 3.结合实验实际，下列关于溶液配制的注意事项分析，合理的是（ ） A. 配制氢氧化钠溶液时，固体不能直接放在纸上称量，需放在烧杯中，防止氢氧化钠潮解、腐蚀托盘 B. 配制稀硫酸时，浓硫酸稀释后必须冷却至室温再转移至容量瓶，防止容量瓶受热炸裂 C. 容量瓶只能配制指定体积的溶液，若需配制90mL溶液，需选用100mL容量瓶 D. 装瓶时，若试剂瓶内壁有水，无需干燥，直接装入配制好的溶液即可 （二）简答题（共15分） 1.请简述配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液的核心操作步骤，说明每一步的关键注意事项（至少4步）。（8分） 2.结合实验操作，分析：① 为什么配制溶液时需要进行“洗涤”操作；② 容量瓶使用前检查是否漏水的具体方法。（7分） （三）综合分析题（共10分） 现有三个实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作场景，均存在操作失误，描述如下： 场景1：同学甲配制100mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，称量胆矾（CuSO₄·5H₂O）固体时，直接将胆矾放在托盘天平的左盘上称量，未垫称量纸；溶解固体后，未冷却至室温直接将溶液转移至100mL容量瓶中，定容后摇匀，发现容量瓶内壁有少量水珠凝结，液面略高于刻度线。 场景2：同学乙配制稀盐酸溶液，计算出所需浓盐酸的体积后，用胶头滴管量取浓盐酸（原本应使用量筒）；转移稀释后的盐酸溶液时，未用玻璃棒引流，导致部分溶液洒出容量瓶；洗涤烧杯后，将洗涤液直接倒入下水道，未转移至容量瓶中，最终定容摇匀。 场景3：同学丙配制氢氧化钠溶液，称量NaOH固体时，托盘天平左盘放溶质、右盘放砝码（未使用游码）；溶解后转移溶液，容量瓶未检查是否漏水，定容摇匀时发现瓶塞处有水渗出；定容时，仰视刻度线加水至凹液面与刻度线相平，结束实验。 1.分析场景1中，同学甲的两处操作失误分别会导致什么后果，最终配制的硫酸铜溶液浓度偏高还是偏低？（3分） 2.场景2中，同学乙的三处操作失误分别对溶质或溶液体积有何影响，简述这些失误的共同后果。（4分） 3.结合场景3，说明同学丙的三处操作失误中，哪些会影响溶液浓度，最终溶液浓度偏高还是偏低，简述配制溶液时容量瓶检查漏水的重要性。（3分） 参考答案 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分） 1.A 2. C 3. A 4. A 5. A 6. D 7. A （二）填空题（共24分） 1.计算；溶解；转移；定容 2.托盘天平；量筒（或酸式滴定管） 3.引流；搅拌 4.2~3；保证溶质全部转移至容量瓶中 5.烧杯和玻璃棒上沾有少量溶液，静置后液面会恢复至刻度线 6.试剂瓶；名称；物质的量浓度 （三）判断题（每题2分，共8分） 1.√ 2. × 3. √ 4. × 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分） 1.ACD 2. AB 3. ABC （二）简答题（共15分） 1.（8分）操作步骤及注意事项： ① 计算：根据n=cV计算所需NaCl固体的物质的量，再计算质量，注意体积单位为L（2分）； ② 称量：用托盘天平称量NaCl固体，左物右码，注意天平精度，防止称量误差（2分）； ③ 溶解：将固体放入烧杯，加适量蒸馏水搅拌溶解，不能在容量瓶中溶解（1分）； ④ 冷却：将烧杯中溶液冷却至室温，防止热溶液转移导致容量瓶炸裂、体积偏差（1分）； ⑤ 转移：用玻璃棒引流将溶液转入100mL容量瓶，防止溶液洒出（1分）； ⑥ 定容：加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平，视线与刻度线相平（1分）。（答出任意4步即可） 2.（7分）① 洗涤的原因：溶解和转移过程中，烧杯内壁和玻璃棒上会沾有少量溶质，若不洗涤，溶质会损失，导致最终配制的溶液浓度偏低，洗涤后将洗涤液转移至容量瓶，能保证溶质全部进入容量瓶（3分）； ② 检漏方法：向容量瓶中加入少量蒸馏水，塞紧瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒置，观察瓶塞处是否漏水；若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°，再次倒置检查，若仍不漏水，说明容量瓶密封良好（4分）。 （三）综合分析题（共10分） 1.（3分）失误后果：① 胆矾直接放托盘称量，会腐蚀托盘，且胆矾易潮解，导致称量的溶质质量偏小（1分）；② 未冷却直接转移，热溶液使容量瓶内温度升高，体积膨胀，定容后冷却，液面高于刻度线，溶液体积偏大（1分）；最终溶液浓度偏低（1分）。 2.（4分）失误影响：① 用胶头滴管量取浓盐酸，操作繁琐且误差大，易导致量取的浓盐酸体积不准确（1分）；② 未引流导致溶液洒出，溶质直接损失（1分）；③ 洗涤液未转移，烧杯和玻璃棒上的溶质损失（1分）；共同后果：溶质总质量减少，溶液体积不变，最终配制的稀盐酸溶液浓度偏低（1分）。 3.（3分）影响浓度的失误：① 定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大（1分）；称量时左物右码且未用游码，无误差；容量瓶漏水不影响浓度，但影响溶液储存（1分）；最终溶液浓度偏低（1分）；检漏重要性：若容量瓶漏水，定容摇匀时溶液会流失，导致溶液体积和溶质均损失，浓度偏差，且漏水的容量瓶无法正常储存溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $