3-5 盐的水解 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

3-5 盐的水解 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分，每题只有1个正确答案） 1.下列关于盐的水解核心概念的说法，正确的是（ ） A. 盐的水解是指盐溶于水时，与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应 B. 所有盐溶于水后都会发生水解反应，溶液一定显酸性或碱性 C. 盐的水解反应是不可逆反应，反应一旦发生就会完全进行 D. 盐的水解反应与水的电离无关，仅由盐的自身性质决定 2.下列关于盐类水解本质的说法，合理的是（ ） A. 盐的水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 B. 盐的水解只会抑制水的电离，使水的电离程度减小 C. 盐的水解本质是盐与水发生复分解反应，生成酸和碱 D. 盐的水解本质是离子之间的置换反应，与弱电解质无关 3.常温下，下列盐溶液呈酸性的是（ ） A. 醋酸钠溶液（醋酸根离子与水电离的氢离子结合） B. 氯化铵溶液（铵根离子与水电离的氢氧根离子结合） C. 氯化钠溶液（不发生水解） D. 碳酸钠溶液（碳酸根离子与水电离的氢离子结合） 4.下列关于盐溶液酸碱性判断的依据，正确的是（ ） A. 强酸强碱盐溶于水，不发生水解，溶液呈中性 B. 强酸弱碱盐溶于水，弱碱根离子水解，溶液呈碱性 C. 强碱弱酸盐溶于水，弱酸根离子水解，溶液呈酸性 D. 所有弱酸弱碱盐溶液都呈中性，与水解无关 5.下列因素中，不会影响盐类水解程度的是（ ） A. 温度：升高温度，盐的水解程度通常增大 B. 浓度：稀释盐溶液，盐的水解程度通常增大 C. 溶液的pH：调节pH，可促进或抑制盐的水解 D. 溶液的体积：溶液体积越大，盐的水解程度越小 6.下列生活中的现象，与盐的水解相关的是（ ） A. 用纯碱溶液清洗油污，加热后清洗效果更好 B. 食盐溶于水后，溶液能导电 C. 浓硫酸稀释时会放出大量的热 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体 7.基于盐的水解的基础认知，下列判断合理的是（ ） A. 盐的水解知识是调控盐溶液酸碱性、合理使用盐类的重要基础 B. 盐的水解反应速率很快，能瞬间达到水解平衡 C. 盐溶液的酸碱性仅由水解决定，与盐的类型无关 D. 盐的水解与离子反应无关，是独立的化学反应类型 （二）填空题（共24分） 1.盐的水解反应是盐与水作用生成________的反应，其本质是盐电离出的离子与水电离出的________或________结合，破坏了水的电离平衡。 2.强酸强碱盐不发生水解，溶液呈________性；强酸弱碱盐发生水解，溶液呈________性；强碱弱酸盐发生水解，溶液呈________性。 3.盐的水解反应是________反应，也是________反应（吸热/放热），升高温度能________盐的水解程度。 4.影响盐类水解的常见外界因素有________、________和溶液的pH，稀释盐溶液通常能________盐的水解程度。 5.盐的水解反应离子方程式的书写中，水解生成的弱电解质需保留________，且方程式用“________”连接，不用等号。 （三）判断题（每题2分，共8分，正确的打“√”，错误的打“×”） 1.盐的水解促进了水的电离，使水的电离程度比纯水更大（ ） 2.常温下，醋酸钠溶液呈碱性，是因为醋酸根离子水解生成了醋酸和氢氧根离子（ ） 3.催化剂能加快盐的水解速率，也能改变盐的水解程度（ ） 4.同一盐溶液，浓度越小，水解程度越大，溶液的酸碱性越强（ ） 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分，每题有1-2个正确答案） 1.下列关于盐的水解概念及特征的辨析，正确的是（ ） A. 只有盐电离出的弱酸根离子或弱碱根离子，才能与水电离的氢离子或氢氧根离子结合发生水解 B. 盐的水解平衡是一种动态平衡，水解速率与结合速率相等时，溶液中各粒子浓度保持不变 C. 盐溶液的酸碱性强弱，与盐的水解程度有关，水解程度越大，酸碱性越强 D. 盐的水解反应能自发进行，无需外界条件触发 2.结合生活、生产实际，下列关于盐的水解应用的分析，合理的是（ ） A. 农业生产中，施用铵态氮肥时不能与草木灰混合，防止铵根离子与碳酸根离子水解相互促进，降低肥效 B. 生活中，用明矾净水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质 C. 实验中，配制氯化铁溶液时加入少量盐酸，是为了抑制铁离子的水解，防止溶液出现浑浊 D. 生产中，用热的纯碱溶液清洗油污，是利用温度升高促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，去污能力提升 3.基于盐的水解与前序知识点的关联，下列分析正确的是（ ） A. 盐的水解与水的电离密切相关，水解的本质是破坏水的电离平衡，促进水的电离 B. 盐的水解与弱电解质的解离平衡相关，水解生成的弱酸、弱碱均为弱电解质 C. 盐的水解离子方程式的书写，遵循离子反应的书写原则，难溶物、弱电解质保留化学式 D. 盐溶液的pH由水解程度决定，可通过调控水解程度改变溶液的酸碱性，与水的离子积无关 （二）简答题（共15分） 1.请简述盐的水解的概念、本质，说明盐溶液酸碱性的判断方法，各举2例强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。（8分） 2.结合通用类化学学习需求，分析：① 为什么升高温度、稀释溶液能促进盐的水解；② 盐的水解在生活、实验中的实际应用价值（各举1例说明）。（7分） （三）综合分析题（共10分） 现有三个与生活、实验、生产相关的盐的水解应用场景，描述如下： 场景1：生活中，明矾（十二水合硫酸铝钾）常用作净水剂。明矾溶于水后，铝离子发生水解反应，与水电离的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有疏松多孔的结构，能吸附水中的悬浮杂质（如泥沙、灰尘），使杂质沉降，达到净水的目的。若将明矾溶液加热，铝离子的水解程度增大，生成的氢氧化铝胶体更多，净水效果更好。 场景2：实验室中，配制氯化铁、氯化铜等易水解的盐溶液时，常出现溶液浑浊的现象。这是因为铁离子、铜离子等弱碱根离子溶于水后发生水解，生成了氢氧化铁、氢氧化铜等难溶性物质。为防止溶液浑浊，配制时需向溶液中加入少量对应的酸（如配制氯化铁溶液加盐酸，配制氯化铜溶液加盐酸），通过增大氢离子浓度，抑制弱碱根离子的水解，使溶液保持澄清。 场景3：农业生产中，铵态氮肥（如氯化铵、硫酸铵）是常用的氮肥，草木灰（主要成分是碳酸钾）是常用的钾肥。但铵态氮肥不能与草木灰混合施用，因为铵态氮肥中的铵根离子属于弱碱根离子，草木灰中的碳酸根离子属于弱酸根离子，二者混合溶于水后，水解相互促进，生成氨气和二氧化碳气体，氨气挥发会导致氮肥中的氮元素流失，大幅降低肥效。 1.分析场景1中，明矾净水的原理，说明加热明矾溶液能提升净水效果的原因，简述盐的水解在生活净水中的应用价值。（3分） 2.场景2中，配制氯化铁溶液时加入盐酸的目的是什么？说明溶液浑浊的本质原因，简述盐的水解对实验室配制盐溶液的指导意义。（4分） 3.结合场景3，说明铵态氮肥与草木灰不能混合施用的原因，分析水解相互促进对肥效的影响，简述盐的水解在农业施肥中的应用注意事项。（3分） 参考答案 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分） 1.A 2. A 3. B 4. A 5. D 6. A 7. A （二）填空题（每空2分，共24分） 1.弱电解质；氢离子；氢氧根离子 2.中；酸；碱 3.可逆；吸热；促进 4.温度；浓度；促进 5.化学式；⇌ （三）判断题（每题2分，共8分） 1.√ 2. √ 3. × 4. × 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分） 1.ABC 2. ABCD 3. ABC （二）简答题（共15分） 1.（8分）概念：盐溶于水时，与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应（2分）；本质：盐电离出的弱酸根/弱碱根离子破坏水的电离平衡，促进水的电离（2分）；酸碱性判断：强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性（2分）；举例：强酸强碱盐（氯化钠、硝酸钾）；强酸弱碱盐（氯化铵、硫酸铁）；强碱弱酸盐（醋酸钠、碳酸钠）（各举2例，2分，合理即可）。 2.（7分）① 原因：盐的水解是吸热反应，升高温度，平衡向水解方向移动，促进水解；稀释溶液，盐的离子浓度降低，水解平衡向水解方向移动，促进水解（3分）；② 应用价值：生活中，明矾水解生成胶体净水，解决饮用水浑浊问题；实验中，配制易水解盐溶液时加酸抑制水解，保证溶液澄清（举例1分，意义3分，合理即可）。 （三）综合分析题（共10分） 1.（3分）净水原理：明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质使其沉降（1分）；加热原因：盐的水解吸热，加热促进铝离子水解，生成更多氢氧化铝胶体，吸附能力更强（1分）；应用价值：利用盐的水解实现低成本净水，操作简单，适合日常生活和小型水源的净化（1分）。 2.（4分）加入盐酸的目的：增大氢离子浓度，抑制铁离子的水解，防止生成氢氧化铁沉淀导致溶液浑浊（1分）；浑浊本质：铁离子发生水解反应，生成了难溶性的氢氧化铁（1分）；指导意义：配制易水解的弱碱盐溶液时，需加入对应的酸抑制水解；配制易水解的弱酸盐溶液时，需加入对应的碱抑制水解，保证溶液澄清稳定（2分）。 3.（3分）不能混合原因：铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，生成氨气和二氧化碳气体（1分）；对肥效的影响：氨气挥发导致铵态氮肥中氮元素流失，草木灰的钾肥效也受影响，整体肥效大幅降低（1分）；施肥注意事项：铵态氮肥不能与碱性肥料（草木灰、熟石灰）混合施用，防止水解相互促进导致肥效流失（1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $