2-1 氧化还原反应 同步练习 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题二 化学反应及其规律第一节 氧化还原反应同步练习 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　） A. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ B. NaOH + HCl = NaCl + H₂O C. 2Na + Cl₂ = 2NaCl D. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ 2. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　） A. 氧化还原反应中一定有氧气参加 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 氧化还原反应的本质是电子的转移 D. 复分解反应一定是氧化还原反应 3. 在反应2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑中，锰元素的化合价变化是（　　） A. 只升高 B. 只降低 C. 既升高又降低 D. 不变 4. 下列反应中，水作氧化剂的是（　　） A. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ B. Cl₂ + H₂O = HCl + HClO C. 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ D. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 5. 在反应Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu中，氧化剂是（　　） A. Zn B. CuSO₄ C. ZnSO₄ D. Cu 6. 下列关于氧化剂、还原剂的说法正确的是（　　） A. 氧化剂在反应中被氧化，发生氧化反应 B. 还原剂在反应中被还原，发生还原反应 C. 氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子 D. 还原剂具有还原性，在反应中化合价降低 7. 在反应2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　） A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:3 8. 下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（　　） A. Na B. H₂ C. HCl D. F₂ 9. 医学上常用双氧水（H₂O₂）消毒，反应为2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑。下列说法正确的是（　　） A. H₂O₂既是氧化剂又是还原剂 B. H₂O₂只是氧化剂 C. H₂O₂只是还原剂 D. 该反应不是氧化还原反应 10. 维生素C（C₆H₈O₆）具有还原性，在人体内可起到抗氧化作用。维生素C作还原剂时，发生的反应是（　　） A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 化合反应 D. 分解反应 二、填空题（每空2分，共30分） 11. 氧化还原反应是指有__________（填”元素化合价升降”或”电子转移”）的化学反应。其实质是__________的转移（包括__________和__________）。特征是反应前后某些元素的__________发生变化。 12. 在氧化还原反应中，失去电子的物质叫__________，它发生__________反应，具有__________性，其化合价__________；得到电子的物质叫__________，它发生__________反应，具有__________性，其化合价__________。 13. 标出下列反应中各元素的化合价，并指出氧化剂和还原剂： （1）2Mg + O₂ = 2MgO Mg：____价→____价，O：____价→____价 氧化剂：__________，还原剂：__________ （2）2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑（MnO₂催化） Cl：____价→____价，O：____价→____价 氧化剂：__________，还原剂：__________ 14. 医学上常用的高锰酸钾（KMnO₄）消毒时，Mn的化合价从+7价降低到+2价，KMnO₄作__________（填”氧化剂”或”还原剂”），具有__________（填”氧化性”或”还原性”）。维生素C可将Fe³⁺还原为Fe²⁺，维生素C作__________（填”氧化剂”或”还原剂”）。 15. 配平下列氧化还原反应方程式，并标明电子转移的方向和数目： （1）____Cu + ____HNO₃(稀) = ____Cu(NO₃)₂ + ____NO↑ + ____H₂O （2）____Cl₂ + ____NaOH = ____NaCl + ____NaClO + ____H₂O 三、判断题（每题2分，共10分） 16. 判断下列说法是否正确（正确的打”√“，错误的打”ד）： （1）有单质参加的反应一定是氧化还原反应。（　　） （2）氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质。（　　） （3）金属单质在反应中只能作还原剂。（　　） （4）氧化还原反应中，电子转移的方向是从氧化剂指向还原剂。（　　） （5）一种物质在一个反应中只能作氧化剂或只能作还原剂。（　　） 四、简答题（共15分） 17.（8分）为什么维生素C（又称抗坏血酸）具有抗氧化作用？请从氧化还原反应的角度解释。缺铁性贫血患者服用铁剂时，医生为什么建议同时服用维生素C？ 18.（7分）在反应3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO中，NO₂既是氧化剂又是还原剂。请分析： （1）NO₂中N元素的化合价为多少？ （2）指出氧化产物和还原产物； （3）计算被氧化的NO₂与被还原的NO₂的物质的量之比。 五、综合应用题（共15分） 19.（8分）过氧化氢（H₂O₂）是一种重要的消毒剂，在医疗上广泛用于伤口消毒、环境消毒等。 （1）写出H₂O₂分解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； （2）H₂O₂中O元素的化合价为__________，该反应属于__________反应（填”歧化”或”归中”）； （3）3%的H₂O₂溶液是常用的医用消毒剂，请说明其消毒原理。 20.（7分）临床上常用碘量法测定维生素C的含量。原理是：I₂ + 维生素C → 2I⁻ + 脱氢维生素C（未配平）。 （1）配平上述离子方程式； （2）指出氧化剂和还原剂； （3）若消耗0.01 mol I₂，则反应了多少摩尔的维生素C？ 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A B C B C A A 二、填空题 11. 元素化合价升降；电子；电子得失；共用电子对偏移；化合价 12. 还原剂；氧化；还原；升高；氧化剂；还原；氧化；降低 13. （1）Mg：0价→+2价，O：0价→-2价 氧化剂：O₂，还原剂：Mg （2）Cl：+5价→-1价，O：-2价→0价 氧化剂：KClO₃，还原剂：KClO₃ 14. 氧化剂；氧化性；还原剂 15. （1）3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 电子转移：Cu失去2e⁻×3 = 6e⁻，N得到3e⁻×2 = 6e⁻ （2）Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O 电子转移：Cl失去1e⁻，Cl得到1e⁻（歧化反应） 三、判断题 16.（1）×　（2）×　（3）√　（4）×　（5）× 四、简答题 17. 答：维生素C具有还原性，在氧化还原反应中作还原剂，能够失去电子，从而阻止其他物质被氧化，因此具有抗氧化作用。在人体内，维生素C可以清除自由基，保护细胞免受氧化损伤。 缺铁性贫血患者服用铁剂（通常为Fe²⁺或Fe³⁺化合物）时，医生建议同时服用维生素C，是因为维生素C具有还原性，可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。Fe²⁺比Fe³⁺更易被人体吸收，因此维生素C可以促进铁的吸收，提高铁剂的疗效。 18. 答： （1）NO₂中O为-2价，设N为x价，则x + (-2)×2 = 0，x = +4价。 （2）反应中，部分NO₂中N从+4价升高到+5价（HNO₃），被氧化，HNO₃是氧化产物；部分NO₂中N从+4价降低到+2价（NO），被还原，NO是还原产物。 （3）3 mol NO₂参与反应，其中2 mol NO₂被氧化为HNO₃（N：+4→+5，失去1e⁻×2 = 2e⁻），1 mol NO₂被还原为NO（N：+4→+2，得到2e⁻）。 被氧化的NO₂与被还原的NO₂的物质的量之比为2:1。 五、综合应用题 19. 答： （1）2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ 电子转移：2个O从-1价变为-2价（得到2e⁻×2 = 4e⁻），2个O从-1价变为0价（失去2e⁻×2 = 4e⁻） 或表示为：H₂O₂中O元素发生歧化，一部分得电子，一部分失电子。 （2）-1；歧化 （3）H₂O₂消毒的原理是：H₂O₂具有强氧化性，能够氧化细菌、病毒等微生物体内的蛋白质、核酸等物质，使其失去活性，从而达到杀菌消毒的目的。H₂O₂分解产生的活性氧（·OH等自由基）也具有强氧化性，能增强消毒效果。同时，H₂O₂分解产物为H₂O和O₂，无毒无害，对环境友好。 20. 答： （1）配平：I₂ + C₆H₈O₆（维生素C）→ 2I⁻ + C₆H₆O₆（脱氢维生素C）+ 2H⁺ 或离子方程式：I₂ + C₆H₈O₆ = 2I⁻ + C₆H₆O₆ + 2H⁺ （2）氧化剂：I₂（I从0价降低到-1价，得到电子） 还原剂：维生素C（C₆H₈O₆，失去电子被氧化） （3）由配平的方程式可知，I₂与维生素C的物质的量之比为1:1。 若消耗0.01 mol I₂，则反应了0.01 mol维生素C。 学科网（北京）股份有限公司 $