天津市耀华中学2025-2026学年度第一学期期末学情调研高二化学试题

天津市耀华中学2025-2026学年度第一学期期末学情调研 高二年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 Fe-56 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题 意) 1.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量为121kJ,有关数据如下：O=0(键能为 496 kJ-mol-)、H-H(键能为436kJmo),试求H20(g)中H-0键的键能为() A.463kJ-mol-1 B.926kJ-mol-1 C.1852kJ-mol-1 D.920kJ-mol-1 2.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2S02g)+0z(g)=2S0(g)。下 列不能说明反应达到平衡状态的是() A.各物质的浓度不再变化 B.混合物的密度不再变化 C.SO2的体积分数不再变化 D.气体的压强不再变化 3.某温度下，将pH和体积均相同的HCI和CH,COOH溶液分别加水稀释，其pH随加 水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是() pH个 加水体积 A,溶液中水的电离程度：b点<c点 B.曲线Ⅱ表示的是CH3COOH稀释的过程 C.稀释前溶液的浓度：cHCI)c(CH3COO) D.从b点到d点，溶液中逐渐增大cH)c(OH) 4.常温下，某溶液中由水电离产生的cH)=1×10olL,该溶液的溶质可能是() A.FeCl3 B.Na2SO C.NaOH D.Na2CO3 期末学情调研高二年级化学第1页共8页 5.用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00 nLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是 ) A.用量筒量取20.00 nLNaOH溶液 B.需用NaOH溶液润洗锥形瓶 C.滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 D.使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色 6.如图所示，有T、T两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T 温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是() T T 5.0×105c(S0)/molL A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B.在T曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BSO4沉淀生成 C.T、T2两条曲线表示的温度关系：T>T2 D.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b) 7.甲醇固体氧化物燃料电池工作原理示意图如下。下列有关说法正确的是 氧气 A极 电解质 02 载 B极 甲醇 二氧化碳 A.A极氧气得电子转化为02 B.O2从燃料电池的负极向正极迁移 C.该燃料电池能将电能转化为化学能 D.B极反应为CH3OH-6e+8OH=CO3+6H2O 期末学情调研高二年级化学第2页共8页 8.甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入CH4和O2,电解质溶液为 飞OH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的 实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是() 氧气 KOH溶液 饱和NaCI溶液 AgNO,溶液 甲 丙 A.甲烷燃料电池负极电极反应式是CH4-8e+10OH=CO}+7H,O B.乙中X为阳离子交换膜 C.用丙装置给铜镀银，b应是Ag D.当电路中通过0.4mole时，乙中Fe电极上产生氯气4.48L(标准状况) 9.下列说法正确的是() A,同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D.同一周期中，A与IA族元素原子的核电荷数都相差1 10.下列化学用语或图示表示正确的是() A.NH的VSEPR模型： B.Nas的电子式：NaS C.C1的原子结构示意图： D.Al2(S04)3溶于水的电离方程式：Al2(S04)3=2A13++3SO 期末学情调研高二年级化学第3页共8页 11.C1,0可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：C12O+H2O=2HClO。下列说法正确的是 A,反应中各分子的σ键均为-po键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.C1-O键长小于HO键长 D.HCIO分子中CI的价电子层有2个孤电子对 12.某化合物的分子式为XY,Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增 大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大 的元素。下列说法正确的是() A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH键角相等 二、简答题（本题共4小题，共64分) 13.(14分)已知元素X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素，其原子结构 相关信息如下： ①X的基态原子核外有3个未成对电子，且电子占据的最高能级为2印。 ②Y与X位于不同周期，且Y的基态原子中，s能级电子数等于p能级电子数。 ③z的基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。 ④W的基态原子最外层只有1个电子，且内层轨道全部充满。 根据以上信息回答下列问题： (1)X的基态原子核外电子排布式为 其轨道表示式中，空间运动状态不同 的电子有 种。 (2)Y的基态原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为 (3)Z的基态原子中，未成对电子数为 ,该元素的符号为 (4)W的基态原子核外有种不同能量的电子，其价层电子轨道表示式 为 期末学情调研高二年级化学第4页共8页 14.(18分)请回答下列问题： (1)元素C0与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是 (2)①H,O分子内OH键、②分子间的范德华力、③氢键，从强到弱依次为 (用序号进行排序)。 (3肛202是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则’，H2O2在水中的溶解 度 (填“大于”、“小于”、“等于)其在CCL4中的溶解度。 115.5 147.4pm 50 pm 07 H 94.8° (4)基态Co原子的核外电子占据的最高能层符号为 :C02分子中σ键与π键数 目的比值为 _,C02分子中C原子的杂化类型为 (5)BiNO3)3·5H2O可用来制备高性能的钾离子电池负极材料，BiNO3)3·5H2O中H2O的 VSEPR模型为形，NO的立体构型为 形，H,O的键角（填>”、 “<”或=NO的键角。 15.(10分)钾是一种高度活泼的碱金属，其化合物广泛应用于工业、农业及生物领 域。 (1)钾在自然界存在3K、4K和41K,关于它们的说法正确的是 A,三者互为同素异形体 B.三者属于同种核素 C.3呕比4K少一个电子 D.4K比41K少一个中子 (2)和钠相比，下列说法正确的是 A.原子半径：钾>钠 B.电负性：钾>钠 C.第一电离能：钾>钠 D.金属性：钾>钠 期末学情调研高二年级化学第5页共8页 (3)工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为： Na(I)+KCl①=NaCI(1)+K(g)(△HO),常压下各物质的沸点如下。 压强kPa) K的沸点(C) Na的沸点(C) KC1的沸点(C) NaCI的沸点(C 101.3 770 890 1437 1465 ①从金属活泼性分析，K比Na活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？ ②在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 而反应的最 高温度应低于 A.770℃ B.890CC.1437CD.1465C (4)反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾 16.(22分)已知镍)是一种银白色金属，硬度和铁接近。镍的金属活动性顺序在铁 和锡之间。 I.(1)镍元素在周期表的位置 基态镍原子核外电子的运动状态有种。 (2)95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如下 图所示，当o(HSO4)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由 于Ni与HSO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和NO3的混酸与 Ni反应制备NiSO4。此法制备NiSO4的化学方程式为 16 (63.14.6) 0 0 20 406080100 @(H,SO)/% (3)以NSO,溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下 列说法正确的是 A.电解过程中，溶液中c个2+保持不变 B.粗镍作阳极，发生还原反应 期末学情调研高二年级化学第6页共8页 C.利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 D.通过的电量与析出的镍质量成正比 Ⅱ.某工厂利用从废镍催化剂中回收的镍制备硫酸镍晶体NSO47H2O)的部分工艺流程 如下： H,0,溶液Na0H溶液 滤液② 滤液③ 控制pll 转化 调pH 硫酸镍晶体 浓缩结晶 滤渣③ 已知：i“滤液②”中含有的金属离子是Ni2*、Fe2+、Fe+; ⅱ.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=O.01molL)的pH 7.2 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×105molL1)的pH 8.7 3.2 9.0 (4)利用上述表格数据，计算Ni(OHD2的Kp= (列出计算式)。如果“转化” 后的溶液中Ni2+浓度为1.0molL1,则“调pF'应控制的pH范围是 0 (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaC1o氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。 写出该反应的离子方程式 I.我国自行研制的“神舟，飞船使用了镍镉蓄电池组，其充放电时发生的反应为： 放电 Cd+2NiOOH+2H2O C(oH2+2Ni(oH2,电池装置如图所示，阴离子交换膜两侧均 注入KOH溶液。 镉电极 镍电极 Cd(OH). Ni(OH)2 阴离子交换膜 期末学情调研高二年级化学第7页共8页 (6)下列对于该镍镉电池的分析中，正确的是 A.图示中的电池应先充电后，再使用 B.放电时，电子从镍电极区迁移进入镉电极区 C.放电时，镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 D.放电一段时间后，两电极区溶液中KOH的物质的量均会发生改变 (7)镍镉电池在充电时，镉电极上发生的电极反应式为 (8)下列电池的电极材料均含有镍元素，其中属于二次电池的是 A.锌镍原电池（电解质溶液为盐酸） B.以镍钴锰酸锂为电极的锂离子电池 C.以多孔镍为电极的氢燃料电池 D.一种可充电的氢镍电池 期末学情调研高二年级化学第8页共8页 天津市耀华中学2025-2026学年度第一学期期末学情调研 高二年级化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A B D D C A D A A B B 13.(14分)(1) 1s22s22p3 5 (2)球形 (3) 4 Fe 3d 4s ↑灯t红tttg (4) 7 (每空2分) 14.(18分)(1)Co或钴原子 (2)①>③>② (3)大于 (4) N 1:1 sp (5) 四面体 平面三角 < (每空2分) 15.(10分)(1)D (2)AD (3)①由于钾的沸点小于钠，生成的钾升华为钾蒸气逸出反应体系，促进反应 Na(①)+KCl(①)=NaCl(I)+K(g)正向移动，所以可以用钠制钾 ②A B (每个1分，其余每空2分) (4)通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，钠离子的焰色为黄色，而钾离子为紫色 16.（22分)(1)第四周期VⅡI族，28 (2)随H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜 3Ni +3H2S04+2HNO3= 3NiSO4+2NO↑+4H2O或Ni+H2S04+2NO3=NiSO4+2NO2↑+2H2O (3)CD (④0.01×(10724)或10×1084)月 3.26.2 (5)2Ni2++C10 +40H =2NiOOHJ+CI +H2O (6)A (7)Cd(OH),+2e=Cd+20H (8)BD (每空2分) 期末学情调研高二年级化学试卷答案 第1页共1页