云南文山州2025年秋季学期学业质量监测高二化学试题

【考试时间：2026年2月1日08：30-09：45) 文山州2025年秋季学期学业质量监测 高二化学 本试奉分第1客（选择题）和第Ⅱ卷（非选排题）两部分。第L卷第1页至嘉5 页，第Ⅱ春第5页至第8页。考试结来后，请将答题卡变回。满分10分，考这用时行 分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C35.5Cu64 第I卷（选择题，共42分） 限烟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、 准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学是一门与人类生产、生活密切相关的自然科学。下列叙述不正确的是 A.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 B.酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用 C.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同 D.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 2.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaC+ C0,+NH+H,0一NaHC0,↓+NH,C。下列有关化学用语表达正确的是 0日 A.C的结构示意图： 28 00C=4是个平的切对，出，工 BN0溶液中的水合钠离子：你 电阅以烟成问边对 H 0 C.氯化铵的电子式： H:N:H CI D.二氧化碳的结构式：0=C=0 中产合 高二化学·第1页（共8页） /大机化舍物的烧法正确的是 。精类、油睛、蛋白质标能发生水解 食乙塔的产款可用于传是一个国家石消化学工业的发限水平 上花的和纤维款分千式为C机，0，二者互为同分异将休 R医用口罩的技心材料聚丙烯能使酸性高锰酸解溶液，色 。清酚含物质的分类与相时复元素的化合份关系如图片养。下列法正确的是 1化合价 酸 盐物质类别 化物 图1 A洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是a与f反应生成b B.©为有毒物质，不可用于自来水消毒 C将b通人澄清石灰水，可以制取漂白粉合 D.b转化d,必须加入氧化剂才能实现 ,下列文字表述与相关离子方程式对应且正确的是 AS水解方程式：HS+H,0—S2-+H,0 B.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe”+Cu一2Fe2”+Cu2” C和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：HC0;+H一H,0+C0,↑ D.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合至中性：H+OH=H,0 6设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1L0.5mol·LNaHC0(,溶液中含有的HC0、C0写数目之和为0.5N B.室温下，1LpH=5的NH,C溶液中，由水电离出的0H数目为1x105N C.3molH2与1molN2在密闭容器中充分反应后的分子总数为2N D.电解精炼铜时，阳极质量减轻32g,电路中转移电子数目为N 1.X,Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y、Z原子最外 层电子数之和与W原子最外层电子数相等，X的同位素常用于考古判断文物年代，Y 的周期数是族序数的3倍，且Y、Z相邻。下列说法不正确的是 A.简单离子半径：Y>Z B.XW,各原子均达到8电子稳定结构 不州杀容量是种县 C.氧化物对应水化物的酸性：W>X D.W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型不同 包出樱西 高二化学·第2页（共8页） 8,下列实验操作能达到实验目的的是 ,C0 5滴0.1mol/L5滴0.1molL 稀硫酸 FaC,溶液CuS0溶液 CL(HCD 饱和 aHCO 溶液 2mL5% H,0,溶液日 309 301 D.去除废铁 B.探究Fe和Cu2 屑表面的 A.测定锌与稀硫酸反 对H,02分解的 C.除C,中的HC 油污 应生成氢气的速率 催化效果 D.D 9.电催化含氮废水合成尿素[C0(NH,2,开创了无机物转化为有机物的新纪元。利 A.A B.B C.C 用如图2所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 甲 C0,三 NO, H,0 物 CO(NH) 图2 A.乙为电源的正极 B.外电路中每转移4mml电子，理论上电极b生成22.4L0, C.a电极上发生反应：2N0+C0,+18H+16e一C0(NH,)2+7H,0 D.工作时H移向阴极，装置中交换膜为质子交换膜 10.用活性炭与N0,反应来消除氮氧化物产生的空气污染，反应方程式为2C(s)+2N0,(g) 一2C0,(g)+N,(g)△H<0。下列说法正确的是 A.增加压强，能提高NO,的转化率 B.恒温恒容条件下充入Ar,平衡逆向移动 C.适当增大活性炭的比表面积，能加快反应速率 D.反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 高二化学·第3页（共8页） 1山.下列说法正确的是 入物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 A、用H计测量醋酸、盐酸的pH,比较pH大小，证明CH,COOH是弱电解质 C已稀液中.tOH4o)A573·mo,则稀氨水与 稀盐酸反应生成1m水时放出57.3的热量 D.间0L01 ol LNaCl游液中滴人2滴O1·上AsN0,溶液，有百色沉 淀生成。再滴入之滴0.1m·1Kr溶液，白色沉淀转变为淡黄色沉淀，得出 K.(AgCI)>K.(AgBr) 足0用于处望大气染的0，在化作用下该反应的具体过程及能量变化精面 图3所示。下列说法不正确的是 100 相对能量E)/J·mol 分数 事章 0Zn'+N,0+C0 81.9 Zn0°+N,+C0 0.00 -100 \IMI /37.5 TS2 -67.7 IM2 28.0 -200 -87.7 IM3 -136.22 -300 -400 Zn'+N,+CO, 42739-361.22 反应历程 A.由图可知，相对于TS1,TS2更稳定 图3 B.决速步骤活化能为149.6kJ·mol C.总反应为C0(g)+N,0(g)一C0,(g)+N,(g)△H=-427.39·mor D.该反应催化剂为Zn',Zn0为中间产物 13.向恒容密闭容器中通入1.1lCH,(g)和1.1mdlH,0(g),发生反应：CH,(g)+ H,0(g)一C0(g)+3H,(g),不同温度(T、T,)下，测得n(H,)随时间()的 变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是 3.0--- A.T时，该反应的平衡常数K=2700 24 T. B.该反应正向为吸热反应 C.T时，CH的平衡转化率a0× 0.6 1.7x100% /min D.降低温度，混合气体的平均摩尔质量增大 图4 高二化学·第4页（共8页） 14. 釉质的主要成分是a（0,0，人进食后，高糖食物产生的有机酸会使牙鞋 质溶解产生合磷教千，含路数千（民P0HPO、HP0,PO)在水溶液中的物 质的量分数(6)与出的关系如图5。下列说法不正确的是 入H,O,的二级电离平衡常数：K=10 1.0 B.室温下，0.1ml·LNaH,PO,溶液的H约 H,PO. HPO 为4 H,PO. 0 C.pH=12.3时，溶液中c(Na)>c(H,PO:)+ 如 2c(HP0)+3c(P0) 7 D.牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中8(PO) pH 12.314 升高 图5 注意事项： 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区拔内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)食醋是日常生活中常用的调味品。依据国家标准，酿造食醋中，醋酸的含 量不得低于3.5g/10OmL。为验证某白醋产品是否符合该标准，某研究团队拟采用 0.1000mol·LNa0H溶液测定食醋中醋酸的浓度，回答下列问题： I.实验步骤： (1)配制100ml待测液。量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释恢复到室温 后转移到 中定容，该仪器在使用前首先要 (2)滴定待测液。量取20.00mL待测液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 “酚酞”或“石蕊”)作指示剂；滴定终点的现象是 (填 Ⅱ. 数据记录： 实验数据/mL 滴定次数 2 3 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 高二化学·第5页（共8页） 血.数指处m, (3)读白耐的总酸度为 g/100mL,该品牌白醋 (填“合格”或 “不合格”： 广M)常温下，用0.1000mol·LNa0H溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·LH© 》灣和200m01o00m0CH.c001溶液.得到2条滴定曲线如图6所示 滴定精酸溶液的曲线是 (填“甲”或“乙”)； 12 V(NaOH)/mL 甲 V(NaOH)/mL 乙 图6 (5)实验过程中该同学的以下操作，可能导致结果偏大的是 (填字母)。 4酸式滴定管未用待测液润洗 b.锥形瓶用待测液润洗 。滴定开始时，滴定管中有气泡，结束时气泡消失 d指示剂变色立即停止滴定 ©，滴定开始时仰视读数，结束时俯视读数 16.(14分)N,S,0,俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。NaS,0易溶于水，难 溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中能稳定存在。某 化学实验小组用S02制取硫代硫酸钠晶体(NaS,0,·5H,0)并探究其性质，实验 室制备装置如图7所示（夹持装置已略）。回答下列问题： 870%HS0, 单向阀 搅拌器 Na,S0 NaOH Na,S、Na,CO,混合液 A B 图7 (1)装H,$0,溶液的仪器名称为」 (2)装置B中生成Na,S,0,和C0,氧化剂与还原剂物质的量之比为 高二化学·第6页（共8页） (3)反应结束后，B中混合溶液经 （填操作步躁) 过滤、洗涤、干燥得到晶体。生成的晶体使用 洗涤； 4向N,S0,溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀并有刺激性气味气体生成 ①写出反应的离子方程式 ②将生成的气体通入以下溶液中，能观察到溶液产生明显现象的是 (填标号)； 品N,S溶液b酚酞溶液。酸性高锰酸钾溶液 d.NaOH溶液 《⑤)N,S0,在溶液中易被d,氧化成S0,常用作碱性废料的脱氯剂，孩反应 子方程式为A :向反应后溶液中滴加足量盐酸，南 滴加BaCl2溶液，可观察到 (填现象)。 血4分来含起S第五调期第A传灯废流主要待有0，还有少骨0 CaC0,、MgC0,等杂质，-种提取该废法中，的流程如下图8所示。 稀盐酸 BaCl,溶液 含锯废渣一 酸浸 浸出渣1盐浸 SrCL,溶液 →SrCl,·6H,0 浸出液 浸出渣2 图8 已知：25℃时，K,(SS0,)=1066,K,(BaS0,)=1097 回答下列问题： (1)“酸浸”时，提高浸取速率的措施有 (写一条)： (2)“浸出液”中主要的金属离子有 ；“浸出渣2”中主要成分有 (填化学式)； (3)“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为 其平衡常数K (4)其他条件相同时，盐浸时，浸出温度对锶浸出率的影响如图9所示。最佳浸出 温度为 ℃； 0 30 10 2040 60. 0 100 温度/℃ 图9 (5)由SC,·6H,0制备无水SrC,的最优方法是 (填标号)。 a,加热脱水 b.在HCl气流中加热脱水 c.常温加压脱水 高二化学·第7页（共8页） ⑧.(5分)我国力争在20年前害理“碳中和”体现了中国对解决气候问题的大国 国当、其中的关键是实现二氧化碳的综合利用。某科研团队利用二氧化碳催化加氢 制甲醇的反应如下： ①c0,(g)+3H,(g)0H,OHg)+H,0g)△HK ②C0(g+H (g)co(g)+H.0g)44=+40.9月moK ③C08+2H(g)一0L0HedM=-04NmPK 回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol',在 (填“高温”、“低温”或“任意温 度”下有利于反应①自发进行； (2)平衡常数K,= (用K2、K表示)： (3)对于反应③，为提高CH,O阳的平衡产率，应选择的反应条件为 (填标号)； a.低温、高压 b.高温、低压c.低温、低压 d.高温、高压 (④)向一绝热恒容密闭容器中，加人1mlC0,和3m,若只发生反应0，能够 说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)； a.E(C02)=3u(H2) b.容器内气体的密度保持不变 n(C02) c.容器 n(H,0) 比值保持不变 (5)在恒温条件下，1L密闭容器中，充入1m0lC0,(g)和3molH,(g),仅发生反 应①和②，经过一段时间后，反应①和②达到平衡，此时测得C0,的平衡转化率为 20%,甲醇的选择性为50%甲醇选择性（CHOH%=”1(CH,0田 ×100%]}, n消施(C02) 则该温度下反应①的平衡常数K=日 (写出计算式即可)。 (6)用甲醇、空气、KOH溶液为原料设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式 为 工作一段时间后，溶液的pH将 (填“升高”或 “降低”)。 00.0 00D 20 202 002 C高二化学·第8页（共8页）