1-3化学键 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题一 原子结构与化学键第三节 化学键同步作业 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于化学键的说法正确的是（　　） A. 化学键是相邻原子之间的静电吸引作用 B. 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 C. 化学键只存在于离子之间 D. 化学键只存在于分子之内 2. 下列物质中，含有离子键的是（　　） A. H₂O B. HCl C. NaCl D. CO₂ 3. 下列物质中，含有共价键的是（　　） A. MgO B. CaCl₂ C. Na₂O D. NH₃ 4. 下列关于离子键的说法正确的是（　　） A. 离子键是阴、阳离子之间的静电吸引作用 B. 离子键是阴、阳离子之间的静电排斥作用 C. 离子键是阴、阳离子之间的静电吸引和静电排斥达到平衡时的相互作用 D. 只有金属元素和非金属元素之间才能形成离子键 5. 下列关于共价键的说法错误的是（　　） A. 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用 B. 非金属元素原子之间只能形成共价键 C. 共价键可以存在于单质分子中 D. 共价键可以存在于化合物分子中 6. 下列电子式书写正确的是（　　） A. H:H B. Na:Cl: C. :Ö::C::Ö: D. H⁺[:Cl:]⁻ 7. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　） A. NaOH B. CaO C. H₂O₂ D. Na₂S 8. 下列关于化学键与化合物关系的说法正确的是（　　） A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 离子化合物中不可能含有共价键 D. 共价化合物中可能含有离子键 9. 医学上常用的生理盐水是0.9%的NaCl溶液。NaCl的形成过程可表示为（　　） A. Na· + ·Cl: → Na:Cl: B. Na· + ·Cl: → Na⁺[:Cl:]⁻ C. Na· + ·Cl: → Na:Cl D. Na + Cl → NaCl 10. 下列关于氢键的说法正确的是（　　） A. 氢键是一种特殊的化学键 B. 氢键比化学键弱，但比分子间作用力强 C. 只有水分子之间才能形成氢键 D. 氢键的存在使物质的熔沸点降低 二、填空题（共30分） 11. 化学键是指相邻原子之间________的相互作用。根据成键原子的不同，化学键可分为________键和________键。离子键是________之间通过________作用形成的化学键；共价键是原子间通过________形成的化学键。 12. 活泼________元素与活泼________元素化合时，原子间容易形成离子键；________元素原子之间化合时，原子间容易形成共价键。离子化合物中一定含有________键，可能含有________键；共价化合物中只含有________键。 13. 写出下列物质的电子式： （1）氯气（Cl₂）：________________ （2）氯化钠（NaCl）：________________ （3）水（H₂O）：________________ （4）氢氧化钠（NaOH）：________________ （5）二氧化碳（CO₂）：________________ 14. 用电子式表示下列物质的形成过程： （1）氯化钙（CaCl₂）的形成过程：________________ （2）氨气（NH₃）的形成过程：________________ 15. 医学上常用的药物阿司匹林（乙酰水杨酸）的分子结构中含有________键（填化学键类型），其分子式为C₉H₈O₄，属于________化合物（填”离子”或”共价”）。生理盐水中的NaCl属于________化合物（填”离子”或”共价”），其晶体中只含有________键。 三、判断题（每题2分，共10分） 16. 判断下列说法是否正确（正确的打”√“，错误的打”ד）： （1）离子化合物中一定含有金属元素。（　　） （2）共价化合物中一定不含有离子键。（　　） （3）单质分子中一定含有共价键。（　　） （4）离子键和共价键都有方向性和饱和性。（　　） （5）氢键是一种特殊的共价键。（　　） 四、简答题（共15分） 17.（8分）为什么离子化合物在熔融状态或溶于水时能够导电，而共价化合物在液态时一般不导电？请从化学键的角度解释。 18.（7分）水（H₂O）和硫化氢（H₂S）的分子结构相似，但水的沸点（100℃）远高于硫化氢的沸点（-60.7℃）。请解释原因。 五、综合应用题（共15分） 19.（8分）下表为几种常见药物的化学式及其所含化学键类型： 药物名称 化学式 化学键类型 氯化钠（生理盐水） NaCl ①________ 葡萄糖 C₆H₁₂O₆ ②________ 氢氧化铝（胃药） Al(OH)₃ ③________ 碳酸氢钠（小苏打） NaHCO₃ ④________ （1）完成上表中的填空； （2）写出NaHCO₃的电子式； （3）Al(OH)₃既能与酸反应，又能与碱反应，写出其与盐酸反应的离子方程式。 20.（7分）某化合物由A、B两种元素组成，已知A元素原子的最外层电子数为1，B元素原子的最外层电子数为6。 （1）若该化合物为离子化合物，写出其化学式，并用电子式表示其形成过程； （2）若该化合物为共价化合物，写出其化学式，并写出其电子式。 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C B C A A B B 二、填空题 11. 强烈；离子；共价；阴、阳离子；静电；共用电子对 12. 金属；非金属；非金属；离子；共价；共价 13. （1）:Cl:Cl: （2）Na⁺[:Cl:]⁻ （3）H:Ö:H （4）Na⁺[:Ö:H]⁻ （5）:Ö::C::Ö: 14. （1）·Ca· + 2·Cl: → [:Cl:]⁻Ca²⁺[:Cl:]⁻ （或：Ca原子失去2个电子形成Ca²⁺，2个Cl原子各得到1个电子形成Cl⁻，通过静电作用形成CaCl₂） （2）3H· + ·N̈· → H:N̈:H（或H-N-H，上面还有一对孤对电子） 　　　　　　　　H 15. 共价；共价；离子；离子 三、判断题 16.（1）×　（2）√　（3）×　（4）×　（5）× 四、简答题 17. 答：离子化合物中含有离子键，离子键是阴、阳离子之间的静电作用。在熔融状态或溶于水时，离子化合物中的阴、阳离子可以自由移动，因此能够导电。 共价化合物中含有共价键，共价键是原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用。在液态时，共价化合物以分子形式存在，分子内虽然存在共用电子对，但分子整体呈电中性，且没有自由移动的离子或电子，因此一般不导电。 （注：部分共价化合物如HCl溶于水后电离产生离子，其水溶液能导电，但液态HCl不导电。） 18. 答：水分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键。氢键是一种特殊的分子间作用力，比普通的分子间作用力强，但比化学键弱。水分子中的O原子电负性大、半径小，能与另一个水分子中的H原子形成氢键，使水分子之间存在较强的相互作用。 硫化氢（H₂S）分子之间只存在普通的分子间作用力（范德华力），没有氢键。因此，破坏水分子之间的作用力需要更多的能量，水的沸点远高于硫化氢。 五、综合应用题 19. 答： （1）①离子键　②共价键　③共价键（或离子键和共价键，但Al(OH)₃主要是共价性）　④离子键和共价键 （2）NaHCO₃的电子式：Na⁺[:Ö:C:Ö:H]⁻（或Na⁺[H:Ö̈:C::Ö̈:]⁻，HCO₃⁻内部有共价键） 　　　　　　　　　　　　:Ö: 　　　　　　　　　　　　¨ （更准确的表示：Na⁺与HCO₃⁻之间是离子键，HCO₃⁻内部C与O、O与H之间是共价键） （3）Al(OH)₃与盐酸反应的离子方程式： Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O 20. 解： A元素原子最外层电子数为1，为第IA族元素（如H、Li、Na等）；B元素原子最外层电子数为6，为第VIA族元素（如O、S等）。 （1）若为离子化合物，则A为活泼金属元素（如Na），B为活泼非金属元素（如O或S）。 化学式为Na₂O或Na₂S（以Na和O为例）。 电子式表示形成过程： Na· + ·Ö· + ·Na → Na⁺[:Ö:]²⁻Na⁺（Na₂O） 或：2Na· + ·S̈· → Na⁺[:S:]²⁻Na⁺（Na₂S） （2）若为共价化合物，则A为氢元素（H），B为氧元素（O）或硫元素（S）。 化学式为H₂O或H₂S（以H₂O为例）。 电子式：H:Ö:H（或H:Ö̈:H） 或H₂S：H:S̈:H（或H:S̈:H） 学科网（北京）股份有限公司 $