1-2元素周期律 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题一 原子结构与化学键第二节 元素周期律同步作业 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 元素周期律是指元素的性质随（　　）的递增而呈周期性变化的规律。 A. 相对原子质量 B. 核电荷数 C. 中子数 D. 电子层数 2. 下列元素中，原子半径最小的是（　　） A. Na B. Mg C. Al D. Cl 3. 下列关于元素金属性和非金属性的说法正确的是（　　） A. 金属性越强，单质的还原性越弱 B. 非金属性越强，单质的氧化性越强 C. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D. 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越弱 4. 下列气态氢化物最稳定的是（　　） A. HF B. HCl C. HBr D. HI 5. 下列最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是（　　） A. NaOH B. Mg(OH)₂ C. Al(OH)₃ D. KOH 6. 某元素原子的最外层电子数为7，则该元素（　　） A. 一定是第VIIA族元素 B. 一定是氟元素 C. 一定是金属元素 D. 最高正价为+7价 7. 下列关于元素周期表的说法正确的是（　　） A. 元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族，共16个族 B. 短周期包括第一、二、三周期 C. 过渡元素全部是金属元素 D. 以上说法都正确 8. 下列各组元素中，属于同周期元素的是（　　） A. H、Li、Na B. F、Cl、Br C. Na、Mg、Al D. O、S、Se 9. 医学上常用的造影剂钡餐的主要成分是BaSO₄。已知Ba位于第6周期第IIA族，则Ba的原子序数为（　　） A. 38 B. 56 C. 88 D. 137 10. 下列关于元素周期律应用的说法错误的是（　　） A. 根据元素在周期表中的位置，可以预测元素的性质 B. 根据元素性质的相似性，可以在周期表的一定区域内寻找新材料 C. 元素周期律对医药学研究没有指导意义 D. 元素周期律是学习和研究化学的重要工具 二、填空题（共30分） 11. 元素周期表共有________个横行，称为________，共有________个纵列，分为________个族。其中主族用________表示，副族用________表示，零族用________表示，第VIII族包括________个纵列。 12. 元素周期律的实质是元素原子的________随着________的递增而呈周期性变化。具体表现为：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 13. 写出第三周期元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并指出其酸碱性变化规律： 元素 Na Mg Al Si P S Cl 最高价氧化物对应水化物 ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ 酸碱性 强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强含氧酸 规律：从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，酸性逐渐________。 14. 医学上常用的微量元素硒（Se）位于元素周期表第________周期第________族，与硫元素位于同一________。硒的最高价为________价，最低价为________价，其气态氢化物的化学式为________。 15. 根据元素周期律推测： （1）原子半径：Na________Mg（填”>“或”<“）； （2）金属性：K________Na（填”>“或”<“）； （3）非金属性：O________S（填”>“或”<“）； （4）酸性：H₂SO₄________H₂SeO₄（填”>“或”<“）； （5）碱性：Ca(OH)₂________Mg(OH)₂（填”>“或”<“）。 三、判断题（每题2分，共10分） 16. 判断下列说法是否正确（正确的打”√“，错误的打”ד）： （1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。（　　） （2）同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（　　） （3）元素的最高正价等于其最外层电子数（O、F除外）。（　　） （4）元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈。（　　） （5）稀有气体元素的原子最外层电子数均为8。（　　） 四、简答题（共15分） 17.（8分）根据元素周期律，解释下列现象： （1）钠、镁、铝分别与水反应的剧烈程度依次减弱； （2）氟化氢（HF）、氯化氢（HCl）、溴化氢（HBr）、碘化氢（HI）的稳定性依次减弱。 18.（7分）某元素R的气态氢化物为H₂R，其最高价氧化物对应水化物为H₂RO₄。 （1）该元素位于元素周期表第几周期、第几主族？ （2）写出该元素的原子结构示意图； （3）比较H₂R与HCl的稳定性，并说明理由。 五、综合应用题（共15分） 19.（15分）医学上常用的元素及其化合物在元素周期表中占有重要位置。请回答下列问题： （1）第IA族的钠、钾元素是人体必需的常量元素，它们的单质与水反应的剧烈程度：Na________K（填”>“或”<“），原因是________________。 （2）卤族元素氟、氯、溴、碘的单质中，氧化性最强的是________，可用于饮用水消毒的是________，可用于甲状腺疾病诊断和治疗的是________。 （3）过渡元素铁（Fe）是人体必需的微量元素，位于第________周期第________族，其常见的化合价有________和________。 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A D A D C B C 二、填空题 11. 7；周期；18；16；IA-VIIA；IB-VIIB；0；3 12. 核外电子排布；核电荷数（或原子序数）；减弱；增强；增强；减弱 13. 元素 Na Mg Al Si P S Cl 最高价氧化物对应水化物 NaOH Mg(OH)₂ Al(OH)₃ H₂SiO₃（或H₄SiO₄） H₃PO₄ H₂SO₄ HClO₄ 酸碱性 强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强含氧酸 规律：减弱；增强 14. 4（或四）；VIA（或16）；主族（或族）；+6；-2；H₂Se 15.（1）>　（2）>　（3）>　（4）>　（5）> 三、判断题 16.（1）×　（2）×　（3）√　（4）√　（5）× 四、简答题 17. 答： （1）钠、镁、铝位于同一周期（第三周期），从左到右，核电荷数递增，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱。因此，钠、镁、铝分别与水反应的剧烈程度依次减弱。 （2）氟、氯、溴、碘位于同一主族（第VIIA族），从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。因此，气态氢化物的稳定性：HF > HCl > HBr > HI，依次减弱。 18. 答： （1）气态氢化物为H₂R，说明最低负价为-2价，则最外层电子数为6，为第VIA族元素；最高价氧化物对应水化物为H₂RO₄，说明最高正价为+6价。该元素为硫（S），位于第三周期第VIA族。 （2）硫原子的结构示意图：(+16) 2 8 6 （3）稳定性：H₂R（H₂S）< HCl。 理由：硫和氯位于同一周期（第三周期），从左到右非金属性增强，氯的非金属性强于硫，因此HCl的稳定性强于H₂S。 五、综合应用题 19. 答： （1）<；钾和钠位于同一主族（第IA族），钾的原子半径大于钠，原子核对最外层电子的吸引力更弱，更易失去电子，金属性更强，因此钾与水反应更剧烈。 （2）F₂（或氟气）；Cl₂（或氯气）；I₂（或碘-131等放射性碘同位素） （3）4；VIII；+2；+3（或+2、+3价） 学科网（北京）股份有限公司 $