1-1原子结构 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题一 原子结构与化学键第一节 原子结构同步作业 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 发现电子的科学家是（　　） A. 道尔顿 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 玻尔 2. 下列粒子中，带正电荷的是（　　） A. 电子 B. 质子 C. 中子 D. 原子 3. 某原子核外电子排布为2、8、8，则该原子的核电荷数为（　　） A. 2 B. 8 C. 16 D. 18 4. 关于原子结构的说法正确的是（　　） A. 原子是不可再分的最小粒子 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核由质子和电子构成 D. 原子中质子数一定等于中子数 5. 下列关于电子层的说法正确的是（　　） A. 电子层离核越近，能量越高 B. 各电子层最多容纳的电子数为2n² C. 最外层电子数不超过2个 D. 电子在电子层上静止不动 6. 某元素原子的第三电子层上有3个电子，则该元素是（　　） A. 铝（Al） B. 硅（Si） C. 磷（P） D. 硫（S） 7. 下列原子结构示意图中，表示稀有气体元素原子的是（　　） A. (+2) 2 B. (+8) 2 6 C. (+11) 2 8 1 D. (+17) 2 8 7 8. 某原子核内有12个质子，12个中子，则该原子的相对原子质量约为（　　） A. 12 B. 24 C. 36 D. 48 9. 下列关于同位素的说法正确的是（　　） A. 同位素的质子数相同，中子数不同 B. 同位素的化学性质不同 C. 同位素的质量数相同 D. ¹²C和¹³C不是同位素 10. 医学上常用的放射性同位素¹³¹I（碘-131）可用于治疗甲状腺疾病。¹³¹I原子核内的中子数为（　　） A. 53 B. 78 C. 131 D. 184 二、填空题（共30分） 11. 原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的。原子核由________和________构成，其中________带正电，________不带电。 12. 质量数（A）=________ + ________。元素符号的左下角标注________，左上角标注________。 13. 核外电子是________排布的，离核最近的电子层叫________层，最多容纳________个电子；第二层最多容纳________个电子；最外层电子数不超过________个（K层为最外层时不超过________个）。 14. 写出下列元素原子的核外电子排布： （1）氧原子（核电荷数为8）：________ （2）钠原子（核电荷数为11）：________ （3）氯原子（核电荷数为17）：________ 15. 医学上常用的示踪原子有¹⁴C、¹⁸F、¹³¹I等。其中¹⁴C的质子数为________，中子数为________；¹⁸F的质子数为________，中子数为________；¹³¹I的质子数为________，中子数为________。 三、判断题（每题2分，共10分） 16. 判断下列说法是否正确（正确的打”√“，错误的打”ד）： （1）原子核内质子数决定元素的种类。（　　） （2）所有原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成的。（　　） （3）电子层能量：K < L < M < N。（　　） （4）最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子。（　　） （5）同位素的物理性质相同，化学性质不同。（　　） 四、简答题（共15分） 17.（8分）某元素原子的结构示意图为(+17) 2 8 7。 （1）该元素的名称是________，元素符号是________； （2）该原子核外有________个电子层，最外层有________个电子； （3）该原子在化学反应中易________（填”得”或”失”）电子，形成________（填”阳”或”阴”）离子； （4）该元素属于________（填”金属”或”非金属”）元素。 18.（7分）简述卢瑟福α粒子散射实验的现象及结论。 五、综合应用题（共15分） 19.（8分）医学上常用¹⁸F（氟-18）进行PET（正电子发射断层扫描）检查，用于肿瘤诊断。已知¹⁸F的质子数为9。 （1）¹⁸F原子核内的中子数是多少？ （2）写出¹⁸F的核外电子排布式； （3）¹⁸F与¹⁹F互为同位素，它们在化学性质上有什么异同？为什么？ 20.（7分）某金属元素R的原子核外有4个电子层，最外层有2个电子。 （1）该元素原子的核外电子总数是多少？ （2）该元素位于元素周期表的第几周期、第几主族？ （3）写出该元素最高价氧化物的化学式。 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B B A A B A B 二、填空题 11. 正；原子核；负；电子；质子；中子；质子；中子 12. 质子数（Z）；中子数（N）；质子数；质量数 13. 分层；K；2；8；8；2 14. （1）2、6（或K层2个，L层6个） （2）2、8、1（或K层2个，L层8个，M层1个） （3）2、8、7（或K层2个，L层8个，M层7个） 15. 6；8；9；9；53；78 三、判断题 16.（1）√　（2）×　（3）√　（4）×　（5）× 四、简答题 17. 答： （1）氯；Cl （2）3；7 （3）得；阴 （4）非金属 18. 答：卢瑟福α粒子散射实验的现象及结论： 现象： （1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进； （2）少数α粒子发生了较大角度的偏转； （3）极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180°，被反向弹回。 结论： （1）原子内部绝大部分是空的，原子核很小； （2）原子核带正电荷； （3）原子核的质量很大，几乎集中了原子的全部质量； （4）电子在原子核外的空间运动。 五、综合应用题 19. 解： （1）中子数 = 质量数 - 质子数 = 18 - 9 = 9 （2）¹⁸F的核外电子数 = 质子数 = 9 核外电子排布式：2、7（或K层2个，L层7个） （3）¹⁸F与¹⁹F的化学性质相同。 原因：同位素的质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同；但质量数不同，物理性质（如放射性）可能不同。¹⁸F具有放射性，可用于医学诊断，而¹⁹F是稳定同位素。 20. 解： （1）该元素原子核外电子排布为2、8、8、2（四层电子，最外层2个） 核外电子总数 = 2 + 8 + 8 + 2 = 20 （2）该元素有4个电子层，位于第四周期； 最外层有2个电子，位于第IIA族（或第2主族）。 该元素为钙（Ca）。 （3）钙元素的最高正价为+2价，最高价氧化物为CaO。 学科网（北京）股份有限公司 $