天津五校2025-2026学年第一学期期末调研高三化学试卷

五校联考期末 2025一2026学年度第一学期期末高三化学 学生学业能力调研试卷 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60 分钟。考试结束后，上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：N一140一16C0-59Cd一112Se一79 第1卷（共36分） 一、选择题（共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题意) 1.材料、能源、绘画技艺，都与化学知识有着密不可分的联系。下列说法正确 的是 A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B.航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料 ℃.天津大港油田一一石油是由多种碳氢化合物组成的纯净物 D.“雪龙2号破冰船制淡水用的反渗透膜属于金属材料 2.下列实验操作、试剂保存，描述正确的是（) A.在电子天平上放一张称量纸，称量5.0 g NaOH固体 B.实验室将金属锂保存在煤油中 C.量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管 D.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用碳酸钠溶液冲洗 3.下列化学用语或图示表达正确的是（) A.HCI0的电子式：H:Cl:O:B.葡萄糖的实验式：C6H12O6 路德叠。 C.O3分子的球棍模型： D.顺一1,2一二氟乙烯的结构式： 4.下列物质的性质，解释正确的是() A.键角：SO3>SO2,是由于中心原子杂化类型不同 B.沸点：H2O>H2S,是由于H-O键的键长比H-N键的键长短，H-O键的键 能更大 C.第一电离能：>O,是由于氮原子的2p能级电子排布为半充满，较稳定 D.使用MgC2溶液点卤制豆腐，是由于MgC2使蛋白质变性 5.超氧化钾(KO2)与Na2O2一样，可吸收CO2用作供氧剂，超氧化钾与CO2 的反应为：4KO2+2C02=2K2C03+302,Na为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是() A.CO2中o键的数目为2NA B.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为NA C.1L1mol·L1K2C03溶液中C032与HC03的数目之和为Na D.1molK02与1 mol Na2O2晶体中离子的数目之比为1：1 6.下列离子方程式书写正确的是（) A.向BaC2溶液中通入SO2,一段时间后，产生白色沉淀： 2SO2+02+2H2O+2Ba2*=2BaS04↓+4H B.试管壁上的银镜用氨水清洗：Ag+2NH,·H2O=Ag(N旺)2T+2H,O C.向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu++HS=CuS+H D.氯化铁溶液中加入足量Ⅱ溶液：Fe3++3I=FeI3 7.下列叙述不正确的是() A.原电池中发生的反应达平衡时，该电池无电流产生 B.升高温度和使用正催化剂均可使反应中活化分子百分数增大、化学反应速 率加快 C.pH=12的Ba(OHD2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c(OH) 相等 D.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入Mg(O田2 8.下列有关元素化合物的说法正确的是 （) A.室温下，Na2CO3和NaHCO,饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的 溶解度差异 B.向钢铁电极附近溶液中滴加K3F(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁 发生吸氧腐蚀 C.NaCIo与浓盐酸混合可以产生氯气 D,将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成，说明碳与浓硝酸发生了 化学反应 9.下列操作能达到实验目的的是 硫酸标 浓盐酸 准溶液 滴有酚酞 的氨水 A.测量氨水浓度 B.制备Cl2 玻璃 干燥的 MgCL2·6H,0 温度计 搅拌器 HCI 处理 无水CaCL2 内简 的门 杯盖 隔热层 外壳 C. 制备无水MgC2 D. 用简易量热计装置，测定Na2C03溶 液和足量的稀盐酸反应的反应热 A.A B.B C.C D.D 10.色并[4,3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如下 图所示。下列说法正确的是( H N CN 一定条件 M A.N与水以任意比例互溶 B.1molM与足量溴水反应最多可消耗3 mol Br2 C.一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D.M、N、P分子中所有原子均可能共面 11.我国科学家研发了一种室温下可充电的Na-C02电池，装置如图所示。放电 时，Na2C03与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是( ) 6 负教/电源 C/Na.CO3 …充电 放电 钠箔 有机电解质 碳钠米管 A.充电时，碳纳米管电极发生的反应为：4Na*+4e+3C02=2Na2C03+C B.放电时，每转移2mol电子，消耗33.6LC02(标准状况下) C.若电源为铅酸蓄电池，则电极b应与PbO2电极连接，Nat向钠箔电极移 动 D.用该装置电解精炼铜，粗铜接b极 12.常温下向一定浓度的N2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH 变化的关系如图所示{已知：H2X是二元弱酸，Y表示 c(x2）c(x） 或 pY= c(HX c(H,X) lgY}:下列叙述不正确的是（) m A.曲线n表示p X）与pH的变化关系 (H,X) M(9.3,1) 0 n 2 N7.4-1) B.H2X+X2÷2HX的平衡常数为103.9 -3 C.0.1mol·L1NaX溶液显酸性 .4 。。 10.29.48.67.8 7.0pi D.向H2X溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为 10.3时：c(HX)=c(X2-) 第1卷（共64分） 二、填空题（共4小题，共64分) 13.（14分)请回答下列问题： I.绿矾eS047H20)具有重要的用途。 (1)①基态Fe2+的简化电子排布式为 ②基态硫原子核外电子有 种空间运动状态。 ③试管内壁上的疏用 试剂清洗（物理方法），原因 ④绿矾的结构示意图如下： ●Fe 圈S ®0 oH ③ FeS047H20中H20与S042、H20与Fe2+的作用力类型分别 是 (填字母”)。 a.氢键 b.离子键 c.金属键 d.配位键 IⅡ.O、S、Se属于同一主族化合物，形成的化合物种类繁多 (2)HS2和H2O2中，键角∠HSS ∠H00(填“>”、“<”或“=")。 (3)化合物CdS的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如下图所示。 ①晶胞中，与Se原子距离最近且相等的Cd 原子有 个。 ②已知，晶胞边长anm,阿伏加德罗常数 为Na,则CdSe晶体的密度是 OCd原子 ●Se原子 gcm3(列出表达式即可)。 14.(18分)化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去 部分试剂和条件)： 中间体D 1 已知： 人。 请回答下列问题： (1)E的含氧官能团名称是 (2)B的结构简式是 (3)D生成E的反应类型是 (4C中最多共平面原子数目为 (⑤)请推测减在D生成E的反应中的作用 (6)与C具有相同官能团的同分异构体共有 种（不包括C本身），其 中核磁共振氢谱有3组峰且不同化学环境的氢原子个数比为2：1：2的结构简式 为 ()C与G生成E的同时，经过中间体H,有少量产物I生成，I的结构简式 是 碱 中间体H (8) 依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和H,C=CH-CN为原料 合成 的路线，第一步合成路线已给出（无机试剂和溶剂任选）。 E 15.（18分)三氯化六氨合钴[Co①NH3)6]C是一种重要的化工原料， I.某小组以CoC2为原料来制备[CoNH)Cl3,设计如图装置（夹持仪器及加 热装置已省略)，化学方程式为： 活性炭。 2CoCkz+10NH +2NH4CI+HO2 2[Co(NH3)6]C13 +2H2O 浓氨水 气》H,0,溶液 多孔 球泡 氧化钙 CoCl2NH,CI溶液 以及活性炭 C IⅡ.样品[CoNH)6]ClnH0中n值的确定： a.称取mg样品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3,再加入稀硫酸充分溶解， 得到含Co3+溶液。 b.向含Co3+的溶液中加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+,再滴加几滴淀粉 溶液，并用cmol/LNa2SzO3标准溶液进行滴定，达终点时消耗Na2S2O3标准 溶液VmL（滴定过程中发生反应：2S2032-+12=S4062-+2I,C1不反应)。 c.另取g样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产 生)，得到固体质量为m1g。 已知：Co2+在pH为7.6时开始生成Co(O山2沉淀。请回答下列问题： (1)装置A中盛放氧化钙的仪器名称为 (2) 多孔球泡的作用是 (3)装置B中反应温度应选择 (填“低温”或“高温”)，理由是 (4)装置B中的NH4C1溶液除作反应物外，另一个作用是 (⑤)步骤a中加入稀硫酸溶液充分溶解后，若溶液pH过低，步骤b中滴定时 会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，写一个即可） (6) 步骤b中滴定至终点的现象是 (7 n= (用含c、V、m、m1的代数式表示)。 (8) 判断下列操作，对测定结果的影响（填“偏高或偏低或“无影响”） ①若在步骤b中滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结 果 ②若在步骤b中滴定前未用标准Na2S2O3溶液润洗，则测定结果 0 16.(14分)氨气是重要的化工原料，可作小分子储氢载体，在工业上可作还原 剂。 I.氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将NH3分解为2和H2。相 关燃烧热数据，请回答下列问题： 物质 N2 H2 NH3 燃烧热△kJmo1) -285 -380 (1) 反应2NH3(g)÷N2(g)+3H2(g)△H= kmo',该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2)向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1olNH3(g),在一定条件下 发生反应2NH3(g)÷N2(g)+3H2(g),反应至t2min时达到平衡状态，氨气的转化 率与时间的关系如图1所示。 NH,转化率% ①在0-1时间内，该反应的平均反应速率 50 30 vH2)=mol/亿min)(用含t1式子表示)。 U/min ②反应达到平衡后，继续向容器中加入0.5mol 图1 N2(g)和1.5molH(g),反应一段时间重新达到平衡，NH3的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变)。 ③在其他条件相同的情况下，将恒温改为绝热，请在图1中画出绝热条件 下NH3的转化率随时间变化的曲线。 (3)当上述反应达平衡后，改变条件，下列有关说法正确的是 （填“字母。 a.恒温恒压条件下，充入一定量的氦气，再次达平衡后，压强不变，速率 不变 b.恒温恒压条件下，充入一定量的氨气，再次达平衡后，压强不变，浓度 不变 ·.恒温恒容条件下，氮气和氢气浓度之比保持不变，说明反应达平衡状态 d.恒容绝热条件下，化学平衡常数不再变化，说明反应达化学平衡状态 Ⅱ.液氨催化还原O是重要的烟气脱硝技术，反应原理为： 一定条件 NO%4 4NH3+4NO+O2=4N2+6H20, 100 (4)氧气充足的条件下，氨氮比会影响脱硝率。氨氮比 与NO百分含量的关系如右图所示。当nNH):nNO) 40 20 >1.0时，烟气中O含量反而增大，理由 0. 1.0 1.5 为 n(NH n(NO) 2025~2026学年度第一学期期末高三年级化学参考答案 一、选择题（共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题意） 3 9 10 11 12 B C C B C 二、填空题（共4小题，共64分) 13.(14分) (1)①[Ar]3d (写成其他的不给分，共2分) ②9(2分) ③CS2(或二硫化碳，1分) 硫和二硫化碳都是非极性分子，相似相溶（非极性1分，相似相溶1分，共2分） ④a(多选不给分，1分)d(多选不给分，1分) (2) <(1分) (3)①4(2分) 4×191 ② (其他的写对都给分，共2分) Na(a×107 14. (18分) (1)(酮)羰基、醚键 (漏写扣1分，多写扣1分，一对一错不给分，错别字扣1分，共2分) (2) Br(2分) Br (3)取代反应（不写“反应”不给分，共1分） (4)9(2分) (5)吸收反应生成的HBr,提高转化率 (“吸收或反应HBr”1分，“提高转化率”1分，共2分) (6)3(2分) BCH2COCH=CH2(键线式也对，氢原子个数不对不给分，共2分) (结构简式里如果多写或少写氢原子不给分，共2分) O 8) H,C=CH-CN H,O、H 浓硫酸 碱 CN △ COOH △ OH (条件不写扣1分，可逆号写成箭头不扣分，顺序写错了不给分，最后一步条件写成碱 加热也对，写对一步1分，共3分) 15.(18分) (1)圆底烧瓶(1分) (2)增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行(2分) (3)低温(1分) 温度过高会加快氨的挥发和H2O2的分解(“氨的挥发或分解”1分、“H2O2的分解”1 分，共2分) (4)抑制NHH2O的电离，防止Co2+形成Co(OHD2沉淀 (“抑制NH3H2O的电离”或降低pH或调节pH1分，“防止或避免Co+形成Co(OH2 的沉淀”1分，共2分) (5)2H++S2032=S↓+S02↑+H2O, S02+I2+2H20=4H++S042-+2I, 4H++4I+O2=2I2+2H20(任写其中1个，2分) (6)当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色（或蓝色消失或蓝色褪去）， 且半分钟不恢复原来的颜色（少写一句扣1分，颜色描述错了不给分，没有“且半分 钟…”扣1分，共2分》 (m-m)×103 (7) 18CV (2分) (8)①偏高（写成“偏大”、“增大”等不给分，共2分） ②偏低(2分) 16.(14分)