主题三 学生实验一 溶液的配制和稀释 同步练习 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

学生实验一 溶液的配制和稀释同步练习 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液时，下列仪器中不需要使用的是（　　） A. 100 mL容量瓶 B. 玻璃棒 C. 分液漏斗 D. 胶头滴管 2. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　） A. 定容时仰视刻度线 B. 转移溶液时有少量液体溅出 C. 容量瓶洗净后未干燥，留有少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线 3. 将10 mL 5 mol/L的盐酸稀释至100 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为（　　） A. 0.5 mol/L B. 5 mol/L C. 0.05 mol/L D. 50 mol/L 4. 配制480 mL 0.1 mol/L的CuSO₄溶液，应选用的容量瓶规格和称取CuSO₄·5H₂O的质量分别为（　　） A. 480 mL容量瓶，7.68 g B. 500 mL容量瓶，8.0 g C. 500 mL容量瓶，12.5 g D. 1000 mL容量瓶，25.0 g 5. 下列关于容量瓶使用的说法正确的是（　　） A. 容量瓶可以加热烘干 B. 容量瓶可以用来长期贮存溶液 C. 容量瓶使用前必须检查是否漏水 D. 容量瓶可以用作溶解固体的容器 6. 配制100 mL 0.2 mol/L Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃·10H₂O的质量为（　　） A. 2.12 g B. 5.72 g C. 21.2 g D. 57.2 g 7. 将5 mL 10 mol/L的硫酸稀释至100 mL，下列操作正确的是（　　） A. 将5 mL浓硫酸直接倒入100 mL容量瓶中，加水至刻度线 B. 将5 mL浓硫酸缓慢倒入95 mL水中，并不断搅拌 C. 将5 mL水缓慢倒入5 mL浓硫酸中，并不断搅拌 D. 将5 mL浓硫酸在烧杯中稀释冷却后，转移至100 mL容量瓶中定容 8. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是（　　） A. NaOH固体放在称量纸上称量 B. 溶解后立即转移至容量瓶 C. 定容时液面超过刻度线，用滴管吸出多余液体 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 9. 实验室需要配制2 mol/L的盐酸500 mL，应量取36.5%（密度为1.18 g/cm³）的浓盐酸（　　） A. 42.4 mL B. 84.8 mL C. 100 mL D. 50 mL 10. 下列关于溶液稀释规律的说法正确的是（　　） A. 稀释前后溶质的质量不变 B. 稀释前后溶液的质量不变 C. 稀释前后溶剂的体积不变 D. 稀释前后溶液的密度不变 二、填空题（共30分） 11. 配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤为：计算→________→________→转移→________→________→装瓶贴标签。用到的主要仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、________、________、________、________。 12. 容量瓶上标有________、________和________。常用的容量瓶规格有100 mL、________、________、1000 mL等。容量瓶不能用于________、________或________。 13. 稀释浓硫酸时，必须将________沿器壁缓慢注入________中，并不断________，使热量及时散失。切不可将________倒入________中，否则会造成酸液飞溅，发生危险。 14. 配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液时： （1）需要称取NaOH固体________g； （2）NaOH固体应放在________中称量，原因是________________； （3）溶解后需________至室温才能转移至容量瓶，原因是________________。 15. 误差分析（填”偏高”、“偏低”或”无影响”）： （1）称量NaOH固体时，砝码生锈：________； （2）转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒：________； （3）定容时仰视刻度线：________； （4）容量瓶洗净后内壁附有水珠：________； （5）摇匀后液面下降，补充加水：________。 三、判断题（每题2分，共10分） 16. 判断下列说法是否正确（正确的打”√“，错误的打”ד）： （1）配制溶液时，可直接在容量瓶中溶解固体。（　　） （2）用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后溶质的物质的量不变。（　　） （3）定容时，液面超过刻度线，可用滴管吸出多余液体。（　　） （4）容量瓶使用前必须检查是否漏水。（　　） （5）将10 mL 1 mol/L的NaCl溶液与10 mL 1 mol/L的KCl溶液混合，NaCl的浓度仍为1 mol/L。（　　） 四、简答题（共15分） 17.（8分）简述配制500 mL 0.2 mol/L Na₂CO₃溶液的实验步骤，并指出每一步使用的仪器。 18.（7分）某同学在配制100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液时，称量NaOH固体后，发现砝码放在左盘，NaOH放在右盘（游码读数为0.5 g）。请问该同学实际称取的NaOH质量是多少？所配溶液的浓度会如何变化？（1 g以下用游码） 五、计算题（共15分） 19.（8分）实验室需要配制480 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。现有98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm³）。 （1）计算需要浓硫酸的体积； （2）简述配制步骤及注意事项。 20.（7分）将20.0 g CuSO₄·5H₂O溶于水配制成100 mL溶液。计算： （1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度； （2）取出20 mL该溶液，加水稀释至100 mL，求稀释后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C C B D D B A 二、填空题 11. 称量（或量取）；溶解（或稀释）；洗涤；定容；玻璃棒；容量瓶；胶头滴管 12. 温度；容积；刻度线；250 mL；500 mL（合理即可）；溶解固体；长期贮存溶液；加热 13. 浓硫酸；水；搅拌；水；浓硫酸 14.（1）4.0　（2）小烧杯（或表面皿）；NaOH易潮解且有腐蚀性　（3）冷却；容量瓶只能在室温下使用，热溶液会导致容量瓶容积不准确 15.（1）偏高　（2）偏低　（3）偏低　（4）无影响　（5）偏低 三、判断题 16.（1）×　（2）√　（3）×　（4）√　（5）× 四、简答题 17. 答：实验步骤及仪器： （1）计算：计算需要Na₂CO₃固体的质量（10.6 g）； （2）称量：用托盘天平称取10.6 g Na₂CO₃固体； （3）溶解：将Na₂CO₃固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解； （4）转移：待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液转移至500 mL容量瓶中； （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转入容量瓶； （6）定容：向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切； （7）摇匀：塞好瓶塞，反复颠倒摇匀； （8）装瓶：将配好的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。 18. 答：该同学砝码和物品放反，实际质量 = 砝码质量 - 游码读数。 假设砝码为4 g（因为需要称取2.0 g NaOH，但游码0.5 g，推测砝码为4 g不合理，应为砝码2 g + 游码0 g，但题目说游码0.5 g，重新分析）： 实际需要NaOH质量 = 0.1 L × 0.5 mol/L × 40 g/mol = 2.0 g 若砝码2 g，游码0，则放反后质量 = 2 g - 0 = 2 g（无误差，但题目说游码0.5 g） 若砝码1.5 g，游码0.5 g，则放反后质量 = 1.5 g - 0.5 g = 1.0 g 或砝码2.5 g，游码0.5 g，则放反后质量 = 2.5 g - 0.5 g = 2.0 g（正好，无意义） 最可能情况：砝码2 g，游码0.5 g，则实际称取质量 = 2 g - 0.5 g = 1.5 g 所配溶液浓度偏低（因为溶质质量不足）。 五、计算题 19. 解： （1）浓硫酸的物质的量浓度： c(浓) = (1000 × 1.84 × 98%) / 98 = 18.4 mol/L 根据稀释定律：c₁V₁ = c₂V₂ 18.4 mol/L × V₁ = 0.5 mol/L × 500 mL（实际配制500 mL，因无480 mL容量瓶） V₁ = (0.5 × 500) / 18.4 = 13.6 mL 答：需要浓硫酸的体积为13.6 mL。 （2）配制步骤： ① 计算：需要浓硫酸13.6 mL； ② 量取：用量筒量取13.6 mL浓硫酸； ③ 稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入约200 mL水中，并不断搅拌，冷却至室温； ④ 转移：将冷却后的溶液用玻璃棒引流转移至500 mL容量瓶中； ⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转入容量瓶； ⑥ 定容：加蒸馏水至接近刻度线1-2 cm，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切； ⑦ 摇匀：塞好瓶塞，反复颠倒摇匀； ⑧ 装瓶：转移至试剂瓶，贴标签。 注意事项： · 必须在烧杯中稀释浓硫酸，不能在容量瓶中直接稀释； · 必须将浓硫酸注入水中，不能将水注入浓硫酸； · 必须冷却至室温后才能转移至容量瓶； · 选用500 mL容量瓶（因无480 mL规格）。 20. 解： （1）CuSO₄·5H₂O的摩尔质量M = 250 g/mol n(CuSO₄·5H₂O) = 20.0 g / 250 g/mol = 0.08 mol n(CuSO₄) = n(CuSO₄·5H₂O) = 0.08 mol c(CuSO₄) = 0.08 mol / 0.1 L = 0.8 mol/L （2）取出20 mL溶液中Cu²⁺的物质的量： n(Cu²⁺) = 0.8 mol/L × 0.02 L = 0.016 mol 稀释后体积为100 mL = 0.1 L c(Cu²⁺) = 0.016 mol / 0.1 L = 0.16 mol/L 或根据稀释定律：c₁V₁ = c₂V₂ 0.8 mol/L × 20 mL = c₂ × 100 mL c₂ = 0.16 mol/L 答：（1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.8 mol/L；（2）稀释后Cu²⁺的物质的量浓度为0.16 mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $