3-5 盐的水解 同步练习 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应第五节 盐的水解同步练习 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是（　　） A. NaCl B. NH₄Cl C. CH₃COONa D. K₂SO₄ 2. 关于盐类水解的实质，下列说法正确的是（　　） A. 盐与水发生复分解反应 B. 盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质 C. 盐电离出的离子直接电离出H⁺或OH⁻ D. 盐在水中分解生成酸和碱 3. 下列关于盐类水解规律的说法错误的是（　　） A. 有弱才水解，无弱不水解 B. 谁弱谁水解，谁强显谁性 C. 越弱越水解，都弱都水解 D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 4. 下列离子方程式表示盐类水解且书写正确的是（　　） A. CH₃COO⁻ + H₂O = CH₃COOH + OH⁻ B. NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ C. CO₃²⁻ + 2H₂O ⇌ H₂CO₃ + 2OH⁻ D. Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ 5. 相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是（　　） A. NaCl B. CH₃COONa C. Na₂CO₃ D. NaHCO₃ 6. 能促进CH₃COONa水解的措施是（　　） A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入NaOH固体 D. 加入CH₃COOH 7. 下列关于FeCl₃溶液的说法正确的是（　　） A. 溶液呈酸性，因为FeCl₃是强酸 B. 溶液中存在水解平衡：Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺ C. 加热蒸干FeCl₃溶液可得到无水FeCl₃固体 D. 加入盐酸可增大Fe³⁺的水解程度 8. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（　　） A. Al³⁺、HCO₃⁻、Cl⁻、Na⁺ B. Fe³⁺、OH⁻、SO₄²⁻、K⁺ C. NH₄⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻ D. Cu²⁺、S²⁻、K⁺、SO₄²⁻ 9. 泡沫灭火器内分别装有Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液，使用时混合产生大量泡沫。该反应的离子方程式为（　　） A. Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ B. Al³⁺ + 3H₂O + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3H₂CO₃ C. 2Al³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ D. Al³⁺ + 3HCO₃⁻ + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + 3H₂O + 3CO₂↑ 10. 25℃时，在浓度均为0.1 mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②NH₄Cl、③NH₄HCO₃三种溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是（　　） A. ① > ② > ③ B. ② > ① > ③ C. ③ > ② > ① D. ① > ③ > ② 二、填空题（共30分） 11. 盐类水解是指在溶液中盐电离出的________与水电离出的________或________结合生成________的反应。其实质是破坏了________，使溶液呈现一定的酸碱性。盐类水解反应是________反应的逆反应。 12. 根据盐类水解规律填空： （1）强酸强碱盐（如NaCl、KNO₃）________水解，溶液呈________性； （2）强酸弱碱盐（如NH₄Cl、CuSO₄）________水解，溶液呈________性； （3）强碱弱酸盐（如CH₃COONa、Na₂CO₃）________水解，溶液呈________性。 13. 写出下列盐水解的离子方程式： （1）NH₄Cl溶液：________________ （2）CH₃COONa溶液：________________ （3）Na₂CO₃溶液（第一步）：________________ （4）Al₂(SO₄)₃溶液：________________ 14. 影响盐类水解的因素有内因和外因。内因是________，对应的酸或碱越弱，水解程度越________。外因包括温度、浓度和外加酸碱：升高温度，水解程度________；稀释溶液，水解程度________；加入酸可抑制________的水解，加入碱可抑制________的水解。 15. 实验室配制FeCl₃溶液时，常加入少量________，目的是________________；配制Na₂S溶液时，常加入少量________，目的是________________。 三、判断题（每题2分，共10分） 16. 判断下列说法是否正确（正确的打”√“，错误的打”ד）： （1）所有的盐都能发生水解反应。（　　） （2）盐类水解达到平衡时，水的电离程度比纯水大。（　　） （3）相同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，前者的pH更大。（　　） （4）加热蒸干AlCl₃溶液可得到无水AlCl₃固体。（　　） （5）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞试液，溶液变红；再加入过量CaCl₂溶液，红色褪去。（　　） 四、简答题（共15分） 17.（7分）为什么热的纯碱（Na₂CO₃）溶液去油污效果更好？请用盐类水解原理解释。 18.（8分）为什么草木灰（主要成分为K₂CO₃）不能与铵态氮肥混合施用？请写出相关反应的离子方程式并解释原因。 五、综合应用题（共15分） 19.（8分）某工厂用FeCl₃溶液腐蚀铜板制作印刷电路板，反应原理为：2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂。 （1）FeCl₃溶液呈________性（填”酸”、“碱”或”中”），原因是________________（用离子方程式表示）。 （2）配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应采取什么措施？ （3）使用后的腐蚀液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，如何从中回收铜并重新获得FeCl₃溶液？简述实验步骤。 20.（7分）已知25℃时，H₂CO₃的Ka1 = 4.3×10⁻⁷，Ka2 = 5.6×10⁻¹¹。 （1）比较相同浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的碱性强弱，并说明理由。 （2）向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，写出反应过程中的离子方程式。 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B C A B C A A 二、填空题 11. 离子；H⁺；OH⁻；弱电解质；水的电离平衡；中和 12.（1）不；中　（2）能；酸　（3）能；碱 13. （1）NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ （2）CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻ （3）CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ （4）Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺ 14. 盐本身的性质；大；增大；增大；弱碱阳离子；弱酸根离子 15. 盐酸；抑制Fe³⁺水解，防止生成Fe(OH)₃沉淀；NaOH；抑制S²⁻水解，防止生成H₂S 三、判断题 16.（1）×　（2）√　（3）√　（4）×　（5）√ 四、简答题 17. 答：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，使溶液呈碱性。盐类水解是吸热反应，升高温度，水解平衡向右移动，水解程度增大，溶液中c(OH⁻)增大，碱性增强。油脂在碱性条件下发生皂化反应（水解反应）生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，碱性越强、温度越高，去污效果越好。因此热的纯碱溶液去油污效果更好。 18. 答：K₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解呈碱性：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻；铵态氮肥中的NH₄⁺是弱碱阳离子，水解呈酸性：NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺。当二者混合时，OH⁻与H⁺结合生成水，使两个水解平衡都向右移动，发生双水解反应： 2NH₄⁺ + CO₃²⁻ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O 该反应导致氨气挥发，氮元素流失，降低肥效。因此草木灰不能与铵态氮肥混合施用。 五、综合应用题 19. 解： （1）酸；Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺ （2）配制FeCl₃溶液时，应先将其溶于少量浓盐酸中，抑制Fe³⁺水解，然后再加水稀释至所需浓度。 （3）实验步骤： ① 向废液中加入过量铁粉，充分反应：2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺ + Cu； ② 过滤，滤渣为Cu和过量的Fe，滤液为FeCl₂溶液； ③ 向滤渣中加入过量稀盐酸，溶解Fe：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑，过滤得到Cu； ④ 合并滤液，向其中通入足量Cl₂：2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃，重新获得FeCl₃溶液。 20. 解： （1）Na₂CO₃溶液的碱性更强。 理由：CO₃²⁻对应的是HCO₃⁻，HCO₃⁻对应的是H₂CO₃。由于Ka2(H₂CO₃) = 5.6×10⁻¹¹ < Ka1(H₂CO₃) = 4.3×10⁻⁷，即HCO₃⁻的酸性弱于H₂CO₃，则CO₃²⁻的水解能力强于HCO₃⁻（越弱越水解）。因此相同浓度时，Na₂CO₃溶液中c(OH⁻)更大，碱性更强。 （2）向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，反应分两步进行： 第一步：CO₃²⁻ + H⁺ = HCO₃⁻（无气泡产生，溶液碱性减弱） 第二步：HCO₃⁻ + H⁺ = H₂O + CO₂↑（有气泡产生） 总反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ 学科网（北京）股份有限公司 $