精品解析：新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025-2026学年第一学期 九年级化学 （卷面分值：60分；考试时间：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。） 1. 物质的变化创造着奇台的特色美食与生活，下列过程不属于化学变化的是 A. 餐厅用天然气燃烧加热烤肉 B. 雪后初晴，冰雪融化汇成溪流 C. 用腰站子粮食酿造醇香的白酒 D. 放置在厨房的剩菜腐烂 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、冰雪融化只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、粮食酿酒是淀粉等物质发酵生成酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、剩菜腐烂是食物发生氧化、变质的过程，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选B。 2. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. SO2 B. PM2.5 C. CO2 D. NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气质量监测项目针对有害污染物，是形成酸雨的有毒气体，需要列入监测。 B、是危害健康的颗粒物，需要列入监测。 C、是空气固有成分，非污染物，不需要列入监测。 D、是形成酸雨的有毒气体，需要列入监测。 故填：C。 3. 庆阳苹果是中国国家地理标志产品，苹果中富含多种维生素及铁磷钾等营养成分。这里的铁、磷、钾是指 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】苹果中富含多种维生素及铁磷钾等营养成分。这里的铁、磷、钾不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 4. 下列图示实验操作中，正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。 B、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误。 故选B。 5. 下列说法正确的是 （ ） A. 红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟，不是白雾，故错误； B、木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，正确； D、硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成有刺鼻性气味的气体，故错误。故选C。 【点睛】烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。 6. “味极浓烈”，能闻到“烧酒”的浓烈气味，从微观角度解释是 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断地运动 C. 分子体积很小 D. 分子质量很小 【答案】B 【解析】 【详解】能闻到气味是由于分子在不断地运动，使气味分子扩散到空气中，从而被感知。而分子之间有间隔、分子体积很小、分子质量很小与能闻到气味这一现象并无直接关联。 故选B。 7. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是 A. 图中的 B. 硅元素位于元素周期表中的第3周期 C. 硅的相对原子质量为28.09% D. 硅属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅的原子序数为 14，核外电子排布为 2、x、4。根据核外电子总数等于质子数，可得 2+x+4=14，计算得出 。不符合题意； B、元素周期数等于原子的电子层数，硅原子有 3 个电子层，因此位于第 3 周期。不符合题意； C、元素周期表中给出的 28.09 是相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略，没有 % 单位。符合题意； D、硅的名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素。不符合题意； 故选C。 8. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语或其意义表述正确的是 A. 3个氧原子： B. 中的“2”：2个氧原子 C. 1个镁离子： D. 2NO中的“2”：2个一氧化氮分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，所以 3 个氧原子应表示为3O，而O3表示的是 1 个臭氧分子，由 3 个氧原子构成，错误； B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的数目，SO2中的 “2” 表示一个二氧化硫分子中含有 2 个氧原子，而不是 2 个氧原子，错误； C、离子的表示方法是在元素符号右上角标明离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带 1 个单位电荷时，1 要省略。所以 1 个镁离子应表示为Mg2+，错误； D、化学式前面的数字表示分子的个数，2NO中的 “2” 表示 2 个一氧化氮分子，正确。 故选D。 9. 紫杉醇是目前已发现的最优秀的天然抗癌药物。下列关于紫杉醇（）化学式的说法正确的是 A. 紫杉醇由113个原子构成 B. 紫杉醇分子中氮、氧原子个数比为1∶14 C. 紫杉醇中氢元素的质量分数最大 D. 紫杉醇是由C、H、N、O四种元素组成的氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、紫杉醇由紫杉醇分子构成，1个紫杉醇分子由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子共113个原子构成，说法错误，不符合题意； B、紫杉醇分子中氮、氧原子个数比为1:14，说法正确，符合题意； C、紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，故紫杉醇中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，紫杉醇是由C、H、N、O四种元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 汽车尾气中排放的CO和某种氮的氧化物(用R表示)都是大气污染物，目前处理的措施是在汽车尾气管中装一个催化转换装置，使这两种有毒气体在催化剂作用下转化为无毒的气体，其化学反应方程式为：2CO + 2R N2 + 2CO2 。则R的化学式为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氧原子、2个碳原子，反应后有2个碳原子、 2个氮原子、4个氧原子，所以一个R的分子中有1个氧原子、1个氮原子；R的化学式为NO。 故选B。 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分） 11. “水是生存之本，文明之源”，我校实践小组参观江布拉克矿泉水厂，该厂矿泉水含有较多可溶性钙、镁等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。 （1）活性炭过滤器中活性炭的作用是______ （2）硬水给生活和生产带来许多麻烦，实验室中可用______的方法降低水的硬度。 （3）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是________（填字母）。 A. 大量使用化肥农药 B. 工业废水处理达标后排放 C. 农业上采用滴灌的灌溉方式 D. 生活污水集中处理后排放 （4）小组同学为探究水的组成，在电解水实验证明水是由______组成的。电解水的化学方程式为_____ （5）微观角度探析水的分解 由上面微观图示可知，反应过程中没有发生变化的微粒是______。根据水分子的示意图可知，一个水分子由______构成。 【答案】（1）吸附水中的色素和异味 （2）蒸馏 （3）BCD （4） ①. 氢元素和氧元素 ②. （5） ①. 氢原子和氧原子 ②. 2 个氢原子和 1 个氧原子 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，主要作用是吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，实验室中常用蒸馏的方法来降低水的硬度（生活中常用煮沸的方法）。 【小问3详解】 A、大量使用化肥农药，会造成水体污染，不符合题意； B、工业废水处理达标后排放，可以防止水污染，符合题意； C、农业上采用滴灌的灌溉方式，可以节约用水，符合题意； D、生活污水集中处理后排放，可以防止水污染，符合题意； 故选BCD。 【小问4详解】 ① 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水是由氢元素和氧元素组成的。 ② 水在通电条件下生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为：； 【小问5详解】 ① 化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。因此，反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子。 ② 根据水分子的示意图，一个水分子由2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 12. 碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 （1）图a是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为________。 （2）图c对应单质名称是______，图b、图c对应的碳单质物理性质差异很大的原因是______。 （3）在“一带一路”倡议中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁电力动车与电路连接的石墨电刷，这一应用与石墨的下列性质无关的是_____（填序号）。 A. 熔点高 B. 滑腻感 C. 有金属光泽 D. 导电性 （4）木制电线杆在埋入地层前，木材要先用火使其表面烧焦炭化方可保存久远，原因是______。 （5）排放量增加不会引发的后果有________。 A. 冰川融化，海平面上升 B. 形成酸雨 C. 土地沙漠化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性 【答案】（1）4 （2） ①. 石墨 ②. 碳原子的排列方式不同 （3）C （4）木材表面烧焦炭化后，形成的碳在常温下化学性质稳定，且炭层不溶于水、不易被微生物分解，能隔绝空气和水分，从而防止木材腐烂 （5）B 【解析】 【小问1详解】 碳原子的核电荷数为 6，其原子结构示意图中，电子排布为 2、4，所以最外层电子数为4。 【小问2详解】 图 c 的结构是层状的，对应的碳单质是石墨。 图 b 是金刚石（空间网状结构），图 c 是石墨（层状结构）。它们物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。 【小问3详解】 动车运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性，而与“有金属光泽”无关。 【小问4详解】 木材表面烧焦炭化后，形成的碳在常温下化学性质稳定，且炭层不溶于水、不易被微生物分解，能隔绝空气和水分，从而防止木材腐烂，因此可以保存更久。 【小问5详解】 A、增加会导致温室效应，引发冰川融化、海平面上升 ，不符合题意； B、酸雨是由 、等酸性气体引发的，与无关 ，符合题意； C、增加会改变气候，导致土地沙漠化、农业减产 ，不符合题意； D、增加会影响自然生态系统，改变生物多样性 ，不符合题意； 故选B。 13. 某小组开展了“燃料的燃烧”项目化学习。 （1）任务一：探究燃烧的条件：控制变量是一种重要的学习方法。已知白磷的着火点是40℃红磷的着火点是260℃。如图为燃烧条件探究的实验，实验中通过对比________（选填A、B、C）可知燃烧所需的条件之一是可燃物要与氧气接触，可观察到的现象是________，通过AC对比，可知燃烧所需的条件之一是________。 （2）任务二：调查家用燃料的变迁：家用燃料的变迁主要经历“柴草→煤→液化石油气→天然气”等几个阶段。这些燃料中天然气的主要成分是________（填化学式）。与燃煤相比，使用天然气的优点是________ （3）任务三：调控燃烧：液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风量调________（选填“大”或“小”）。 （4）任务四：对未来燃料的展望：液氢将成为未来的清洁的高能燃料，其原因是________ 【答案】（1） ①. A、B ②. A处白磷燃烧，产生大量白烟；B处白磷不燃烧 ③. 温度达到可燃物的着火点 （2） ①. ②. 燃烧更充分，产生的污染物（如、粉尘）更少，对空气污染小；热值高，使用更清洁方便 （3）大 （4）氢气燃烧的热值高，且燃烧产物只有水，无污染；来源广泛，可通过水分解等方式制取 【解析】 【小问1详解】 ① 要探究“可燃物要与氧气接触”这一条件，需对比A、B（两者都是白磷，着火点均为40℃，热水温度为80℃，唯一变量是氧气接触情况）。 ② 现象：A处白磷燃烧，产生大量白烟；B处白磷不燃烧。 ③ A（白磷，着火点40℃）和C（红磷，着火点260℃）对比，说明燃烧所需的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 小问2详解】 ① 天然气的主要成分是甲烷，化学式为。 ② 与燃煤相比，使用天然气的优点是：燃烧更充分，产生的污染物（如SO₂、粉尘）更少，对空气污染小；热值高，使用更清洁方便。 【小问3详解】 液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰，说明氧气不足、燃烧不充分，因此需将燃气灶的进风量调大，以提供充足氧气，使燃烧更充分。 【小问4详解】 液氢将成为未来的清洁高能燃料，原因是：氢气燃烧的热值高，且燃烧产物只有水，无污染；来源广泛，可通过水分解等方式制取。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分） 14. 请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。 （1）写出图中标有a的仪器名称：a________。 （2）用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置是________，在试管口放一团棉花的目的是________，反应的化学方程式________。 （3）实验室制取的反应的化学方程式________，若控制反应开始与结束可选用的发生装置和收集装置的组合是________（在A~F中选），用G装置收集时，检验是否收集满的方法是________。 （4）装置中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，在纸风车的a叶片上滴1滴稀盐酸，b叶片上滴1滴蒸馏水，c叶片不做处理再将纸风车放入盛有的集气瓶中，可以观察到的现象________，通过对比________（填“ab”或“bc”或“ac”）叶片，说明与水发生了化学反应。 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. 防止加热时固体粉末进入导管 ③. （3） ①. ②. F和C ③. 将燃着的木条放在c管口处，若木条熄灭，证明已收集满 （4） ①. a叶片变红，b叶片变红，c叶片不变色 ②. bc 【解析】 【小问1详解】 图中 a 是试管，可以用来盛取各种液体或固体试剂，方便在实验中进行操作。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A。 试管口放一团棉花的目的是防止加热时固体末进入导管，避免导管堵塞。 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。该反应的化学方程式： ； 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分为）与稀盐酸反应制取，化学方程式：； 在A~F中，要控制反应的开始与结束，可选用能实现固液分离的发生装置F（多孔隔板装置）；密度比空气大且能溶于水，收集装置选C（向上排空气法），因此组合是F和C。 G装置为向上排空气法收集（从长管b进入，空气从短管c排出），验满方法是将燃着的木条放在c管口处，若木条熄灭，证明已收集满。 【小问4详解】 现象：a叶片（滴稀盐酸）变红，b叶片（滴蒸馏水+）变红，c叶片（仅）不变色 要说明与水发生了化学反应，需对比“b（水+）”和“c（仅）”的现象，因此选bc。 15. 某化学兴趣小组的同学以金属为对象进行项目式学习。 项目一：探究铁、铜、锌的金属活动性顺序。 同学们设计了如图实验：(已知①中铁丝足量) （1）①中观察到的现象是_______。 （2）②中发生反应的化学方程式为______。 （3）该实验的结论是______。 项目二：金属的锈蚀与保护。 小组同学用实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如表： 实验装置 序号 其他试剂 100min后O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.1g食盐 X ④ 10滴水和1.0g食盐 8% （4）表格中X的取值范围是_______。 （5）实验①②对比得到的结论是______。 （6）实验②③④对比得到的结论是______。 （7）铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理，原因是______。 【答案】（1）铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色 （2） （3）铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜 （4）8%～15% （5）铁生锈需要水 （6）食盐可加快铁生锈 （7）铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行 【解析】 【小问1详解】 铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液为蓝色，铁为银白色金属，铜为紫红色金属，硫酸亚铁溶液是浅绿色。所以①中观察到的现象是铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色。故填：铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色。 【小问2详解】 ②中发生反应是锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为。故填：。 【小问3详解】 据①实验可知，金属活动性铁＞铜；据②实验可知，金属活动性锌＞铁。所以铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。该实验的结论是铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。故填：铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。 【小问4详解】 据表格分析可知，X应在8%～15%之间取值。所以表格中X的取值范围是8%～15%。故填：8%～15%。 【小问5详解】 对比实验①②可知，①中铁不与水接触，②中铁与水接触，相同时间内，①中氧气含量不变，②中氧气含量减少，即①中未生锈，②中已生锈。因此，实验①②对比得到的结论是铁生锈需要水。故填：铁生锈需要水。 【小问6详解】 对比实验②③④可知，随着食盐加入量的增多，氧气含量减少更多，说明食盐对铁锈蚀有影响。因此得出：食盐可加快铁生锈。所以实验②③④对比得到的结论是食盐可加快铁生锈。故填：食盐可加快铁生锈。 【小问7详解】 由于铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行，所以铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理。故填：铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行。 四、计算题（本大题1小题，共4分） 16. 金刚砂（SiC）常用于制作航天器涂层，生产原理为：SiO2＋3CSiC＋2CO↑。计算消耗72kg碳时可制得SiC的质量。 【答案】解：设消耗72kg碳时可制得SiC的质量为x， x=80kg 答：消耗72kg碳时可制得SiC的质量为80kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期 九年级化学 （卷面分值：60分；考试时间：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。） 1. 物质的变化创造着奇台的特色美食与生活，下列过程不属于化学变化的是 A. 餐厅用天然气燃烧加热烤肉 B. 雪后初晴，冰雪融化汇成溪流 C. 用腰站子粮食酿造醇香的白酒 D. 放置在厨房的剩菜腐烂 2. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. SO2 B. PM2.5 C. CO2 D. NO2 3. 庆阳苹果是中国国家地理标志产品，苹果中富含多种维生素及铁磷钾等营养成分。这里的铁、磷、钾是指 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 4. 下列图示实验操作中，正确的是（　　） A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 （ ） A. 红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 6. “味极浓烈”，能闻到“烧酒”的浓烈气味，从微观角度解释是 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断地运动 C. 分子体积很小 D. 分子质量很小 7. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是 A. 图中的 B. 硅元素位于元素周期表中的第3周期 C. 硅的相对原子质量为28.09% D. 硅属于非金属元素 8. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语或其意义表述正确的是 A. 3个氧原子： B. 中的“2”：2个氧原子 C. 1个镁离子： D. 2NO中的“2”：2个一氧化氮分子 9. 紫杉醇是目前已发现的最优秀的天然抗癌药物。下列关于紫杉醇（）化学式的说法正确的是 A. 紫杉醇由113个原子构成 B. 紫杉醇分子中氮、氧原子个数比为1∶14 C. 紫杉醇中氢元素质量分数最大 D. 紫杉醇是由C、H、N、O四种元素组成的氧化物 10. 汽车尾气中排放的CO和某种氮的氧化物(用R表示)都是大气污染物，目前处理的措施是在汽车尾气管中装一个催化转换装置，使这两种有毒气体在催化剂作用下转化为无毒的气体，其化学反应方程式为：2CO + 2R N2 + 2CO2 。则R的化学式为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分） 11. “水是生存之本，文明之源”，我校实践小组参观江布拉克矿泉水厂，该厂矿泉水含有较多可溶性钙、镁等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。 （1）活性炭过滤器中活性炭的作用是______ （2）硬水给生活和生产带来许多麻烦，实验室中可用______的方法降低水的硬度。 （3）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是________（填字母）。 A. 大量使用化肥农药 B. 工业废水处理达标后排放 C. 农业上采用滴灌的灌溉方式 D. 生活污水集中处理后排放 （4）小组同学为探究水的组成，在电解水实验证明水是由______组成的。电解水的化学方程式为_____ （5）微观角度探析水的分解 由上面微观图示可知，反应过程中没有发生变化的微粒是______。根据水分子的示意图可知，一个水分子由______构成。 12. 碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 （1）图a是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为________。 （2）图c对应的单质名称是______，图b、图c对应的碳单质物理性质差异很大的原因是______。 （3）在“一带一路”倡议中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁电力动车与电路连接的石墨电刷，这一应用与石墨的下列性质无关的是_____（填序号）。 A 熔点高 B. 滑腻感 C. 有金属光泽 D. 导电性 （4）木制电线杆在埋入地层前，木材要先用火使其表面烧焦炭化方可保存久远，原因是______。 （5）排放量增加不会引发的后果有________。 A. 冰川融化，海平面上升 B. 形成酸雨 C. 土地沙漠化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性 13. 某小组开展了“燃料的燃烧”项目化学习。 （1）任务一：探究燃烧的条件：控制变量是一种重要的学习方法。已知白磷的着火点是40℃红磷的着火点是260℃。如图为燃烧条件探究的实验，实验中通过对比________（选填A、B、C）可知燃烧所需的条件之一是可燃物要与氧气接触，可观察到的现象是________，通过AC对比，可知燃烧所需的条件之一是________。 （2）任务二：调查家用燃料的变迁：家用燃料的变迁主要经历“柴草→煤→液化石油气→天然气”等几个阶段。这些燃料中天然气的主要成分是________（填化学式）。与燃煤相比，使用天然气的优点是________ （3）任务三：调控燃烧：液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风量调________（选填“大”或“小”）。 （4）任务四：对未来燃料的展望：液氢将成为未来的清洁的高能燃料，其原因是________ 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分） 14. 请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。 （1）写出图中标有a的仪器名称：a________。 （2）用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置是________，在试管口放一团棉花的目的是________，反应的化学方程式________。 （3）实验室制取的反应的化学方程式________，若控制反应开始与结束可选用的发生装置和收集装置的组合是________（在A~F中选），用G装置收集时，检验是否收集满的方法是________。 （4）装置中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，在纸风车的a叶片上滴1滴稀盐酸，b叶片上滴1滴蒸馏水，c叶片不做处理再将纸风车放入盛有的集气瓶中，可以观察到的现象________，通过对比________（填“ab”或“bc”或“ac”）叶片，说明与水发生了化学反应。 15. 某化学兴趣小组的同学以金属为对象进行项目式学习。 项目一：探究铁、铜、锌的金属活动性顺序。 同学们设计了如图实验：(已知①中铁丝足量) （1）①中观察到的现象是_______。 （2）②中发生反应的化学方程式为______。 （3）该实验的结论是______。 项目二：金属的锈蚀与保护。 小组同学用实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如表： 实验装置 序号 其他试剂 100min后O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.1g食盐 X ④ 10滴水和1.0g食盐 8% （4）表格中X取值范围是_______。 （5）实验①②对比得到的结论是______。 （6）实验②③④对比得到结论是______。 （7）铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理，原因是______。 四、计算题（本大题1小题，共4分） 16. 金刚砂（SiC）常用于制作航天器涂层，生产原理为：SiO2＋3CSiC＋2CO↑。计算消耗72kg碳时可制得SiC质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $