17-第十单元 常见的酸、碱、盐-第1课时 溶液的酸碱性 常见的酸和碱（精讲册）-【中考特训】2026年山东中考化学课堂复习案课件PPT（人教版）

该初中化学中考复习课件系统覆盖第十单元“常见的酸、碱、盐”核心考点，包括酸碱指示剂、溶液酸碱度（pH）、常见酸碱性质与用途、中和反应及实验探究，严格对接中考说明，重点分析酸碱性质、中和反应、实验探究等高频考点权重，归纳选择、填空、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“核心知识梳理+中考真题特训+实验探究指导”模式，结合2024青岛、滨州等中考真题，通过碱变质探究实例培养科学思维与探究能力，提供易错辨析（如“pH>7不一定是碱溶液”）和答题技巧，帮助学生掌握实验方案设计与现象分析方法，教师可依此制定高效复习计划，助力学生中考冲刺。

化学RJ 1 第一部分 教材核心考点特训 第十单元 常见的酸、碱、盐 第1课时 溶液的酸碱性 常见的酸和碱 2 核心知识·蓄能特训 典例串线·考点特训 重点实验特训 3 酸碱指示剂 1.指示剂：能跟酸性或碱性溶液起作用显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简 称指示剂。常用的指示剂有______________和______________。 2.酸、碱与指示剂作用 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 ______ 紫色 ______ 无色酚酞溶液 ______ 无色 ______ 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 红色 蓝色 无色 红色 返回目录 4 1.使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。 2.使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。 3.酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。 返回目录 5 溶液酸碱度的表示 1.溶液酸碱度的表示方法：溶液的酸碱度常用来表示， 的范围通常为_______。 2.溶液酸碱性与 的关系 当 时，溶液呈中性； 当时，溶液呈碱性，并且 越大，碱性越强； 当时，溶液呈酸性，并且 越小，酸性越强。 3.测定溶液 的方法（详见第一单元） 返回目录 6 1.不能将 试纸直接放入待测溶液中，否则会污染试剂。 2.试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度（之间的整数），用 计可以比较准 确地测定溶液的 。 返回目录 7 4.溶液稀释时的<m></m>变化 溶质 加水稀释 酸性溶液 酸或盐 （如 ） ______，但不会_____ _______7 中性溶液 盐 （如 ） ______ 碱性溶液 碱或盐 （如 ） ______，但不会_____ _______7 变大 等于或大于 不变 变小 等于或小于 返回目录 8 5.溶液酸碱度在生产、生活以及人类生命活动中的意义 （1）在化工生产中，许多反应都必须在一定 范围的溶液里才能进行。 （2）在农业生产中，农作物一般适宜在 或接近7的土壤中生长，调节土壤的 是改良土壤的方法之一。 （3）正常雨水的 ____（因为空气中的二氧化碳和水反应的结果，用化学方程 式可表示为____________________），随时监测雨水的 （_________的降雨称为 酸雨），可以了解空气的污染情况，以便采取必要措施。 （4）测定人体内或排出的液体的，了解身体健康状况。例如，胃液的 是 ，因为其中含有（或盐酸）；唾液的是 。 （5）生活中常见物质的酸碱性。例如，肥皂水的约是10，苹果汁的 约是3。 返回目录 9 常见的酸 1.定义：解离时产生的阳离子全部是____的化合物。 2.常见的酸：盐酸，食醋中含有的醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有的柠檬酸，汽车 用铅蓄电池中含有的硫酸。 3.常见酸的物理性质和用途 色、态、味 挥发性吸水性 用途 浓盐酸 无色液体、有______ __气味 ____挥发性、 ____吸水性 金属除锈、制造药物 等 浓硫酸 无色黏稠油状液体、 无气味 ____挥发性、有 吸水性 金属除锈、冶炼金 属、作干燥剂等 刺激性 有 无 无 返回目录 10 【归纳】敞口放置的浓盐酸和浓硫酸比较 质量变化 溶质质量分数变化 溶质 溶剂 溶液 浓盐酸 变小 不变 变小 变小 浓硫酸 不变 变大 变大 变小 返回目录 11 4.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，属于______性质。可用作干燥剂，常用 来干燥、、、等气体，不能用来干燥碱性气体，如 。 （2）腐蚀性（脱水性）：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、 皮肤里的水分，生成黑色的炭；属于______性质。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上_____________________________溶液。 （3）浓硫酸的稀释（详见第一单元） 物理 化学 质量分数为的碳酸氢钠 返回目录 12 5.酸的化学性质（写出反应的化学方程式） 稀盐酸稀硫酸 与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变____色，不能使无色酚 酞溶液变色 与活泼金属反应 ____________ _____________ ____________ _____________ ____________ _____________ 与某些金属氧化物反应 ______________ _________________ 红 返回目录 13 稀盐酸稀硫酸 与碱反应 _____________ _______________ 与某些盐反应 ______________ _______________ 酸的水溶液中的阳离子都是 ，因此酸具有相似的化学性质，也就是酸的通性； 不同酸的酸根离子不同，因此不同酸具有特性 氯化铁（硫酸铁）溶液呈黄色；氯化亚铁（硫酸亚铁）溶液呈浅绿色； 硫酸铜溶液呈蓝色；氯化铜浓溶液呈绿色，氯化铜稀溶液呈蓝色。 续表 返回目录 14 常见的碱 1.定义：解离时产生的阴离子全部是_____的化合物。 2.常见碱的性质及主要用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 ____________________ ________________ 外观 白色片状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，放出热量 微溶于水，溶解度随温度的升 高而______ 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 固体用作干燥剂，用于制肥皂，及 石油、造纸、纺织和印染等工业 建筑材料，改良酸性土壤等 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 降低 返回目录 15 3.工业生产 （1）原理：工业上通过煅烧石灰石来生产 ，化学方程式为 _____________________。 （2）性质： 俗称________，具有吸水性，常用作干燥剂。 生石灰 返回目录 16 4.碱的化学性质（写出反应的化学方程式） 氢氧化钠氢氧化钙 与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变____色，使无色酚酞溶液变____色 与某些非金属氧化物反应 ______________ ______________ 与酸反应 ____________ ______________ 与部分盐反应 ___________________ _________________ 碱的水溶液中的阴离子都是 ，因此碱具有通性 蓝 红 返回目录 17 1.露置于空气中会因吸收水分而潮解，会和反应而变质； 也会和 反应而变质，所以必须密封保存。 2.用作干燥剂时，可干燥某些中性气体：、、、等，也可干燥 等碱性气体，但不可干燥、 等酸性气体。 3.由于易溶，微溶，常温下，溶液浓度比 溶液浓度大得 多，故实验中常用溶液吸收，用溶液检验 。 4.、、是白色固体，是蓝色固体， 是红褐 色固体，均难溶于水；难溶性碱不能使指示剂变色。 返回目录 18 中和反应 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。 2.表达式：酸碱 盐 水。 3.实质：__________________________________。 4.中和反应的探究（详见实验十） 中和反应不是基本的化学反应类型，是复分解反应的特例。 酸中的与碱中的结合生成 返回目录 19 5.应用 （1）农业：调节土壤的酸碱性——用熟石灰 改良酸性土壤。 （2）工业：处理工厂废水——用熟石灰中和处理硫酸厂的污水。 反应原理：_________________________________。 （3）用于医药卫生 ①用胃舒平（有效成分是氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多。 反应原理： 。 ②蚊虫叮咬后用牙膏、肥皂水涂抹。 （4）用于日常生活：炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。 返回目录 20 1.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性。 ( ) √ 2.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。( ) × 分析：酸是解离时产生的阳离子全部是 的化合物。 3.碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定是碱溶液。( ) × 分析：碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液不一定是碱溶液， 如 溶液。 4.氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。( ) × 分析：氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体。 返回目录 21 5.测定溶液酸碱性时，变色的是指示剂而不是酸性或碱性溶液。( ) √ 6.碱溶液的， 的溶液都是碱溶液。( ) × 分析：碱溶液的，但的溶液不一定是碱溶液，如 溶液。 7.中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。( ) × 分析：中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应， 如与 的反应。 8.用试纸测定溶液的酸碱度时，如果先将试纸用水润湿，一定会使测得的 偏大。 ( ) × 分析：如果先将试纸用水润湿，若原溶液呈酸性，则使测出的 偏大；若原 溶液呈碱性，则使测出的偏小；当溶液呈中性时，测出的 不变。 返回目录 22 一、物质与酸的反应（⑯⑰反应以为例，其他反应以 为例） ①__________________________ ②___________________________ ③ ④________________________ ⑤______________________________ ⑥ ⑦_________________________ ⑧ 返回目录 23 ⑨ ⑩ ⑪___________________________________ ⑫ ⑬___________________________________ ⑭ ⑮ ⑯ ⑰ 返回目录 24 二、物质与碱的反应 ①______________________________ ② ③ ④ ⑤ 返回目录 25 ⑥_________________________ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩_______________________________ ⑪ 返回目录 26 酸碱指示剂 小明同学自制了一种黄色的花汁，滴加到不同液体试剂中，观察到液体的颜 色如下。他又把花汁滴到另一种无色的溶液中，发现溶液呈浅红色，则此溶液可能 是( ) 试剂 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 石灰水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 绿 绿 B A.氨水 B.白醋 C.食盐水 D.小苏打溶液 并不是所有的盐溶液都显中性。有些盐溶液显碱性，如碳酸钠、碳酸氢 钠溶液等；有些盐溶液显酸性，如氯化铵、硝酸铵溶液等。 返回目录 27 王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚 蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列说法 错误的是( ) D A.溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B.碳酸钠的化学式为 C.碳酸钠溶液呈碱性 D.碳酸钠属于碱 返回目录 28 溶液酸碱度的表示 以下是一些物质的近似 ，其中一定显酸性的是__________（填序号）。 ①唾液： 胃液： ③乳汁： 肝胆汁： ⑤苹果汁： 厕所清洁剂： ⑦酱油： 炉具清洁剂： 返回目录 29 化学与生活 （2024青岛中考）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产 生的痒痛，可在叮咬处涂抹( ) 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 范围 D A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水 返回目录 30 常见酸的性质和用途 宏微结合 下图是物质溶于水发生解离的微观示意图。能说明 一定是酸 的是( ) C 返回目录 31 （2024重庆中考B卷改编）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不 正确的是( ) C A.两者的水溶液都能导电 B.稀盐酸、稀硫酸都能用于金属表面除锈 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 返回目录 32 酸溶液中都含有 ，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于稀硫 酸发生的反应中，不属于酸的共同性质的是( ) D A.能使紫色石蕊溶液变红色 B.能与氢氧化钠反应生成 C.能与 反应 D.能与氯化钡溶液反应 酸的通性 1.酸使石蕊溶液变红色；不能使酚酞溶液变色 2.酸活泼金属 盐 氢气 3.酸金属氧化物 盐 水 4.酸碱 盐水 5.酸盐 新酸 新盐 返回目录 33 （2024滨州中考）小海用如 图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化 学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试 液，发现紫色石蕊试液由紫色变成____色； 红 （2）铁锈的主要成分是 ，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______________ _________________； 返回目录 34 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___（填字母）； C A. B. C. D. （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无 色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是_____________ （填化学式，不考虑酚酞）。 、 返回目录 35 常见碱的性质和用途 某同学总结的 的化学性质如图。下列说法错误的是( ) A A.甲一定是碳酸盐 B.反应②为放热反应 C.反应③可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫 色变为蓝色 返回目录 36 碱的通性 1.碱使石蕊溶液变蓝色；使酚酞溶液变红色 2.碱非金属氧化物 盐 水 3.碱酸 盐 水 4.可溶性碱可溶性盐 新碱 新盐 返回目录 37 碱溶液中都含有 ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) C A.能使紫色石蕊溶液变蓝 B.能与盐酸反应生成水 C.能与溶液反应生成沉淀 D.能与 反应生成水 返回目录 38 中和反应及其应用 （多选）下列应用的主要原理涉及中和反应的是________（填字母）。 BCDG A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 E.用稀盐酸区分黄铜和黄金 F.炉具清洁剂去除油污 G.蚊虫叮咬后涂肥皂水 返回目录 39 宏微结合 （2023临沂中考）学习完酸碱中 和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了 下列探究活动。 （1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和 溶液能发生反应，依据的实验现象是____________ 溶液由红色变为无色 （2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“ ”表示的微观粒子是_____ （用化学符号表示）。 （3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 _________，该反应的化学方程式是_____________________________________。 返回目录 40 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】 难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴 加待测溶液 ____________ 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯 化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 有气泡产生 返回目录 41 【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】①研究小组同学讨论交流后，认为方案2是不合理的，理由是_______ _____________________________。 硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀 ②分析反应后所得物质的成分时，不但要考虑生成物，还要考虑________________。 【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的 废水呈酸性，可加入____________________进行中和。 反应物是否过量 熟石灰（合理即可） 返回目录 42 实验九 碱变质的探究 物质变质探究的一般思路 1.检验是否变质 返回目录 43 2.检验变质的程度 返回目录 44 一、氢氧化钠变质的原因：与空气中的 发生反应：_________________________ ____________________（用化学方程式表示）。 二、氢氧化钠变质的检验：实质是检验______。 【思路分析】能和______反应产生明显现象，但不能和 反应产生同样的现象。 ：气泡 白色沉淀 返回目录 45 【方案设计】 试剂选择 实验现象 发生反应的化学方程式（原理） 酸 取样，加入过量 __________________ 产生气泡 ______________________________________ ______________________________________ 碱 取样，加入适量的__ __________________ _____________ 产生白色 沉淀 ______________________________________ ______________________________________ ___________ 盐 取样，加入适量的__ __________________ __________ ______________________________________ __________________________________ 稀盐酸（或稀硫酸） （或） 氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液 ［或］ 氯化钙（或氯化钡）溶液 （或） 返回目录 46 三、氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究 【思路分析】根据化学方程式猜想变质后的成分：完全变质<m></m>；部分变 质<m></m>、<m></m>。 分析：在有<m></m>存在的情况下检验是否有<m></m>，<m></m>与<m></m>均能使无色酚酞溶液变 红。 思路：先除尽<m></m>，再检验<m></m>。除去<m></m>、<m></m>（不能引入<m></m>）。 返回目录 47 【方案设计】 实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论或化学方程式 ①取样，加入过量氯 化钙（或氯化钡、硝 酸钡等）溶液 除去 中 的 __________ ______ _____________________________ _____________________________ ____________________________ ②取①中所得上层溶 液，加入无色酚酞溶 液 检验是否存 在 __________ 溶液中存在， 部分变质 __________ __ 溶液中没有， 全部变质 【结论推广】氢氧化钠应______保存。 有白色沉淀产生 （或等） 溶液变红 溶液不变红 密封 返回目录 48 1.能否用无色酚酞溶液直接检验 是否变质并说明理由。 答案：不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。 2.在检验 是否变质时，将样品溶解后加入少量稀盐酸，无气泡产生。由此能否 得出该 没有变质并说明理由。 答案：不能，若氢氧化钠部分变质，加入的少量酸先和 反应，不会产生气泡。 返回目录 49 3.检验是否完全变质时试剂的选择 （1）能否直接滴加含有 的盐溶液检验是否完全变质并说明理由。 答案：不能，因为 也会和碳酸钠反应生成白色沉淀。 （2）除去碳酸钠时能否用稀盐酸、氢氧化钙或氢氧化钡代替氯化钙或氯化钡并说 明理由。 答案：不能，稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠均能发生反应，导致后面无法判断原溶液 中是否存在氢氧化钠；氢氧化钙和氢氧化钡均能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对 检验原溶液中是否存在氢氧化钠造成干扰。 （3）在除去碳酸钠后，检验是否存在 ,除了选用无色酚酞溶液外,还可以选用 什么试剂？ 答案：滴加含有、、 的盐溶液检验，如硫酸铜溶液（合理即可）。 返回目录 50 4.如何除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠？（写出操作及原理） 答案：操作：取样，加入适量的氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，充分反应后过滤。 原理： ［或 。 返回目录 51 1.数字化实验 （2024兰州中考）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取 一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感 器测定 的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 ( ) D A.氢氧化钠固体已变质 B. 时段有中和反应发生 C.时溶液的 D. 时溶液中的溶质只有一种 返回目录 52 解析：由图可知， 前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完 全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢， D错误。 返回目录 53 2.项目式学习 （2024牡丹江中考）兴趣小组对一瓶久置的 固体的变质情况进 行了实验探究。 【提出问题】 变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质；②已经变质。 请用化学方程式表示 能变质的原因：______________________________。 返回目录 54 任务一 定性实验 探究该 固体是否变质 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该 固体样 品完全溶于水，加入过 量稀盐酸 ________ __ 猜想②成立的依据是______________________ _______________（用化学方程式表示） 产生气泡 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该 固体变质程度。 返回目录 55 任务二 定量实验 探究该<m></m>固体变质程度 【实验活动2】 兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验 序号 分别向左右容器内加入下 列物质 温度升高值 / 溶液 ___________________________________________________________ 1 固体 31.52 13.69 2 固体, 的数值为 ____ 10.03 11.92 3 该 固体样品 15.71 【实验结论】 小组同学分析温度升高值数据，确定该 固体变质程度是______ _____，请推测 的取值范围是__________________。 部分变质 返回目录 56 任务三 计算该<m></m>固体的变质率 【实验活动3】 实验步骤：称量该 固体样品于小烧杯中备用；量取 的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐 酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/ 反应后质量/ 质量差/ 105.32 105.02 0.30 兴趣小组结合实验数据，计算出该固体的变质率为_____（结果保留至 ）。 温馨提示：变质率 返回目录 57 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 ，包装标签上 应注明的注意事项是__________（写一条）。 密封保存 返回目录 58 解析：反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为 。设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为 。 设该样品中已经变质的氢氧化钠的质量为 。 故该固体的变质率为 。 返回目录 59 实验十 中和反应（以氢氧化钠和稀盐酸反应为例） 如图是教材中向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 滴加稀盐酸的实验操作图，请回答下列问题： 【实验现象和结论】 （1）在烧杯中加入 稀氢氧化钠溶液，滴入几 溶液变红色 溶液恰好变成无色时 滴酚酞溶液后，可观察到____________，然后用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻 璃棒不断搅拌，当观察到____________________，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生 了反应，其反应的化学方程式为_________________________。 返回目录 60 （2）微观实质 如图，中和反应的实质是酸溶液中的________________和碱溶液中的 ______________________结合生成水分子，用离子方程式表示为___________________。 该反应前后没有发生变化的离子有______________________________。 氢离子（或） 氢氧根离子（或） 钠离子、氯离子（或、） （3）实验中酚酞溶液的作用是______________________________。 （4）一般不选择紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈____色，在中 性溶液中呈紫色，而两种颜色之间没有明显的界限，不便于区分。 作指示剂，便于观察反应的发生 蓝 返回目录 61 1.提前滴加酚酞溶液的用意是什么？某同学实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中 再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明恰好完全反应？请说出你的理由。 答案：不能，因为酚酞在酸性溶液中也不变色，可能酸过量。 2.改进实验原理，使现象更明显。小明同学更换了试剂，通过酸和碱反应的现象直接 证明酸和碱发生了中和反应，请你猜想他用的试剂，并写出一组符合要求的酸和碱。 答案：稀盐酸和氢氧化铜、稀硫酸和氢氧化铁等（合理即可）。 返回目录 62 3.分析意外现象产生的原因。实验时小华将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中时意外观察 到有气泡冒出，请你分析可能的原因是什么并写出相关反应的化学方程式。 答案：氢氧化钠溶液已经变质。 返回目录 63 4.如何根据 曲线分析判断中和反应？ （1）符合上述实验的 曲线图是_____ （填“图1”或“图2”），判断依据是图1中，A点 ，可判断出在未反应前溶液为____ （填“酸”或“碱”）性；B点 ，表示酸碱恰好 图1 碱 酸加入碱中 【方法指导】变化曲线通常会有一条 的辅助线，解题关键在于：根据起点 是大于、小于还是等于7，判断初始溶液的酸碱性，然后根据题干信息判断趋势和 拐点是否符合题意。 完全反应；C点 ，可判断出该反应是将____________（填“碱加入酸中”或“酸 加入碱中”）。 返回目录 64 （2）假设图1、图2是氢氧化钠与稀盐酸反应时的 曲线，请判断图1、图2曲线上 各点对应溶液中的溶质。 图1 图2 A点 _______ _____ 点 _____________ ___________ B点 ______ ______ C点 ___________ _____________ 和 和 和 和 返回目录 65 5.分析稀释酸、碱、盐溶液时，溶液 的变化曲线。 （1）稀释碱性溶液，溶液 由______7的某个数值开始逐渐______，但溶液始终呈 ____性，溶液 不会____________7。 （2）稀释中性溶液，溶液 ______7。 （3）稀释酸性溶液，溶液 由______7的某个数值开始逐渐______，但溶液始终呈 酸性，溶液 不会____________7。 大于 减小 碱 小于或等于 等于 小于 增大 大于或等于 返回目录 66 1.数字化实验 老师借助传感器记录 溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化，如 下图所示。 （1）当实验进行到____ 时，酸与碱恰好 完全反应。 44 （2）从能量变化的角度看，该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）将稀盐酸加入一定量的溶液中进行酸碱中和反应，当实验进行到 时， 溶液中含有的溶质是_____________（填化学式）。 （4）若改用稀盐酸与氢氧化钠固体进行实验，无法得出正确的结论，原因是_____ _______________________________。 放热 和 氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热 返回目录 67 2.数字化实验 （2024烟台中考）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠 溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应 过程中的 变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 ________。 稀盐酸 （2）图2中点所示的溶液 ___7 （填“ ”“ ”或“ ”），溶液呈现______ （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 碱性 （3）点所示的溶液中个数与 个数 （4）点到点 变化的微观本质是________________________。 和结合生成水分子 关系是___（填“ ”“ ”或“ ”）。 返回目录 68 请用《高分提能特训》P32-35 返回目录 69 $