精品解析：重庆市垫江县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（A）

重庆市垫江县2025年秋期期末九年级化学试题(2026.1.26.) 2025年秋期九年级化学(A卷) (与物理共用120分钟 全卷共四个大题 满分70分) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.作答结束后，将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 2025年12月12日，成渝地区双城经济圈建设暨明月山绿色发展示范带建设调研工作会强调，要坚持生态筑底、绿色发展，下列做法与会议主题不相符的是 A. 强化生态保护与安全发展 B. 深挖绿色资源潜力 C. 深化农文旅融合发展 D. 随意开采露天矿石资源 3. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳 4. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 5. “探究水的组成及变化”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 洗手 6. 2025年诺贝尔化学奖已授予金属有机框架(MOFs)领域的开创性研究，可应用于高效捕获CO2、储存H2等清洁能源。下列关于CO2和H2的说法正确的是 A. 它们都是由原子构成的物质 B. 它们的分子质量和体积都很小 C. CO2被捕获以后分子将停止运动 D. 储存H2时，氢分子的间隔消失 7. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接试管和橡胶塞 B. 加热液体 C. 过滤 D. 检查气密性 8. “物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A. 氧气具有助燃性——用作燃料 B. 一氧化碳具有还原性——用于冶炼金属 C. 碳在常温下具有稳定性——用于书写档案 D. 金属铜有良好的导电性——用于制作导线 9. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标，钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 钒元素属于金属元素 B. 钒的相对原子质量为50.94 C. 钒原子核内质子数为23 D. 钒元素与氦元素的化学性质相似 10. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为4：15 B. 合成乙酸的反应是化合反应 C. 催化剂在反应前后质量和性质不变 D. 有利于减缓温室效应 11. “牡丹故里·康养垫江”春季盛开的牡丹花富含甘氨酸(化学式为C2H5NO2)、维C、纤维素，下列有关甘氨酸的说法错误的是 A. 甘氨酸由4种元素组成 B. 每个甘氨酸分子由10个原子构成 C. 甘氨酸分子中含1个氧分子 D. 甘氨酸中碳、氧元素质量比为3：4 12. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 13. 部分物质间转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化，“—”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是 A. 反应①只能通过燃烧实现 B. 有碳单质参加的反应②会吸收热量 C. 若乙为CaCO3，则甲可为Ca(OH)2 D. 反应③可为化合、分解反应 14. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 氢气具有可燃性，则具有可燃性的气体一定是氢气 B. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 C. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 15. 下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A. 加热高锰酸钾固体至质量不再减小 B. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物 D. 等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础，请用化学用语填空： （1）两个氮分子___________； （2）三个铝原子___________； （3）氧化钙中钙元素的化合价___________； （4）氯化钠的化学性质由___________保持。 17. 从“神舟”飞天到“天问”探火，从“墨子”探寻未知到“北斗”造福人类，从“嫦娥”奔月到“天宫”揽胜。中国航天人一次次突破关键核心技术，将中国印记留在星辰大海。 （1）“天宫”站里的氧气是利用电解水产生的。如图是实验室电解水的装置，电极N接通电源的___________(填“正”或“负”)极，实验过程中长颈漏斗内的液面___________(填“升高”、“降低”或“不变”)，反应的化学方程式为___________。 （2）电解时常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，其目的是___________。 （3）“天宫”站内的超级“净化器”能从6升尿液中回收提取出5升蒸馏水。其中被过滤装置除去的有害物质的直径___________(填“大于”或“小于”)滤纸的滤孔直径。 18. 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 （1）化石能源包括煤、___________和天然气。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有___________(填一种即可)。 （3）氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。下列关于氢能源的说法正确的是___________（多选）。 A. 无毒、热值高 B. 燃烧产物是水，不污染空气 C. 制取和储运成本高 19. 我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。 （1）雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜属于___________(填“合金”或“纯金属”)制成的材料，与铜相比的优点是___________(写一点即可)。 （2）我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为___________，由此可知金属的活动性Fe___________Cu(填“＞”或“＜”)。 （3）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与空气中的O2、___________(填两种物质的化学式)发生反应的过程。 20. 2024年5月8日，我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺利返回码头。“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 【查阅资料】Ⅰ．钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 Ⅱ．氩气的化学性质很不活泼，常用作保护气。 （1）氯化炉中发生反应的化学方程式为：，X是___________。 （2）还原炉内高温条件下生成金属钛的化学方程式为___________，还原炉内通入氩气的目的是___________。 （3）电解池中发生反应的化学方程式为___________。 （4）流程中可循环利用的物质是___________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器m的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选择的装置组合是___________(从上图中的A~E中选择，填字母序号)，该反应的化学方程式为___________。 （3）选用F装置收集CO2，气体应从___________(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取O2，选用B装置做发生装置的优点为___________。 22. CuSO4是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对CuSO4的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究CuSO4的性质 【查阅资料】固体CuSO4粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将CuSO4粉末露置在空气一段时间后，观察到白色粉末逐渐变蓝，说明空气中含有___________。 任务二：利用CuSO4的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如图所示，将锥形瓶中的铁丝与CuSO4溶液放在天平左盘，称得质量为m1；将CuSO4溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称量，称得质量为m2。 【实验现象】铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；且m1= m2。 【实验结论】 （2）铁与CuSO4溶液的反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 任务三：探究CuSO4的获取： 制备CuSO4的一种方案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备CuSO4的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 （3）同学们用试管收集了产生的气体，将带火星的小木条伸入试管中，发现带火星的小木条复燃，该气体为___________。经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生的气体。 【提出问题】制备CuSO4过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 （4）猜想一：温度升高加快过氧化氢分解； 猜想二：___________加快过氧化氢分解； 猜想三：温度升高和生成的CuSO4共同作用加快过氧化氢分解。 【进行实验】根据猜想，兴趣小组设计了如下实验： 实验 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 （5） 项目序号 分析内容 实验结论 1 对比实验Ⅰ和实验___________ 验证猜想一正确 2 对比实验Ⅱ和实验Ⅲ 验证猜想___________正确 【实验结论】猜想三正确。 （6）实验Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。 （1）FePO4中质量分数最大的元素是___________。 （2）一种制备FePO4的工艺反应原理为：，若制备30.2t FePO4，理论上需要含铁99.5%的高纯还原铁粉的质量是多少(计算结果保留一位小数)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市垫江县2025年秋期期末九年级化学试题(2026.1.26.) 2025年秋期九年级化学(A卷) (与物理共用120分钟 全卷共四个大题 满分70分) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.作答结束后，将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 2025年12月12日，成渝地区双城经济圈建设暨明月山绿色发展示范带建设调研工作会强调，要坚持生态筑底、绿色发展，下列做法与会议主题不相符的是 A. 强化生态保护与安全发展 B. 深挖绿色资源潜力 C. 深化农文旅融合发展 D. 随意开采露天矿石资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、强化生态保护与安全发展，符合 “生态筑底、绿色发展” 的主题。 B、深挖绿色资源潜力，是绿色发展的重要举措，符合 “生态筑底、绿色发展” 的主题。 C、深化农文旅融合发展，属于可持续的绿色经济模式，符合 “生态筑底、绿色发展” 的主题。 D、随意开采露天矿石资源，会破坏地表植被、造成水土流失和生态破坏，不符合 “生态筑底、绿色发展” 的主题。 故选D。 3. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气空气中含量最高（约78%），但化学性质稳定，不参与呼吸作用，无法供给呼吸，故A错误； B.氧气约占空气约21%，是呼吸作用的关键气体，人体通过氧气分解有机物释放能量，故B正确； C.氖气属于稀有气体，用于电光源，与呼吸无关，故C错误； D.高浓度二氧化碳会抑制呼吸，不能供给呼吸，故D错误。 故选：B。 4. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； B、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； C、由三种分子构成，属于混合物，故正确； D、由一种分子构成，属于纯净物，故错误。 故选C 5. “探究水的组成及变化”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验需佩戴护目镜以防液体飞溅，标注正确。 B、电解水生成氢气，点燃氢气时会产生明火，标注正确。 C、该图标是 “当心触电” 的警示标志，而不是 “排风”，标注错误。 D、实验结束后需洗手清洁，标注正确。 故选C。 6. 2025年诺贝尔化学奖已授予金属有机框架(MOFs)领域的开创性研究，可应用于高效捕获CO2、储存H2等清洁能源。下列关于CO2和H2的说法正确的是 A. 它们都是由原子构成的物质 B. 它们的分子质量和体积都很小 C. CO2被捕获以后分子将停止运动 D. 储存H2时，氢分子的间隔消失 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2和H2都是由分子构成的物质，不是由原子直接构成的，该说法错误。 B、分子的基本性质之一就是质量和体积都很小，该说法正确。 C、分子总是在不断运动的，CO2被捕获后，其分子也不会停止运动，该说法错误。 D、储存H2时，只是氢分子之间的间隔变小，并不会消失，该说法错误。 故选B。 7. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接试管和橡胶塞 B. 加热液体 C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、连接试管和橡胶塞时，不能将试管竖直放在桌面上用力塞，这样容易压碎试管，操作错误。 B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，会导致液体溅出或滤纸破损，操作错误。 D、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 故选D。 8. “物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A. 氧气具有助燃性——用作燃料 B. 一氧化碳具有还原性——用于冶炼金属 C. 碳在常温下具有稳定性——用于书写档案 D. 金属铜有良好的导电性——用于制作导线 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，因此不能用作燃料，该说法错误。 B、一氧化碳具有还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，常用于冶炼金属，该说法正确。 C、碳在常温下化学性质稳定，用其制成的墨水书写档案可以长期保存，该说法正确。 D、金属铜具有良好的导电性，可用于制作导线，该说法正确。 故选A。 9. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标，钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 钒元素属于金属元素 B. 钒的相对原子质量为50.94 C. 钒原子核内质子数为23 D. 钒元素与氦元素的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、钒元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确。 B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，说法正确。 C、原子结构示意图圆圈内的数字表示质子数，钒的质子数为23，说法正确。 D、钒原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子；而氦原子最外层是2个电子的稳定结构，化学性质极不活泼，因此二者化学性质不相似，说法错误。 故选D。 10. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为4：15 B. 合成乙酸的反应是化合反应 C. 催化剂在反应前后质量和性质不变 D. 有利于减缓温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，该反应CH4、CO2在催化剂条件下反应生成CH3COOH，化学方程式为，消耗的甲烷与生成的乙酸的质量比为，说法正确。 B、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确。 C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，说法错误。 D、该反应消耗了二氧化碳，有利于减缓温室效应，说法正确。 故选C。 11. “牡丹故里·康养垫江”春季盛开的牡丹花富含甘氨酸(化学式为C2H5NO2)、维C、纤维素，下列有关甘氨酸的说法错误的是 A. 甘氨酸由4种元素组成 B. 每个甘氨酸分子由10个原子构成 C. 甘氨酸分子中含1个氧分子 D. 甘氨酸中碳、氧元素质量比为3：4 【答案】C 【解析】 【详解】A、从化学式C2H5NO2可以看出，甘氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该说法正确。 B、每个甘氨酸分子由2个C原子、5个H原子、1个N原子和2个O原子构成，共个原子，该说法正确。 C、甘氨酸分子是由原子构成的，其中含有氧原子，而不是氧分子，该说法错误。 D、甘氨酸中碳、氧元素的质量比为，该说法正确。 故选C。 12. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 【答案】C 【解析】 【详解】A、电石灯是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体（乙炔C2​H2​），是乙炔作可燃物，而非电石，该选项错误； B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，点燃是使温度达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，该选项错误； C、通过移动螺母可控制水与电石的接触，当二者不接触时，反应停止，不再产生可燃性气体，最终火焰熄灭，该选项正确； D、反应过程中可能会产生杂质附着在导管 1 内壁，影响气体导出，所以需要定期清洁保养，该选项错误。 故选C。 13. 部分物质间转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化，“—”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是 A. 反应①只能通过燃烧实现 B. 有碳单质参加的反应②会吸收热量 C. 若乙为CaCO3，则甲可为Ca(OH)2 D. 反应③可为化合、分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应①是CO转化为CO2，除了燃烧（如），还可以通过CO还原金属氧化物实现（如），说法错误。 B、反应②是CO2转化为CO，若有碳单质参加，反应为，这是一个吸热反应，说法正确。 C、若乙为CaCO3，甲为Ca(OH)2，则甲与CO2反应可生成乙，即，乙在高温条件下分解可生成CO2，即，符合转化关系，说法正确。 D、反应③是生成CO2的反应，既可以是化合反应（如），此时乙为O2，甲为H2O，甲与CO2的反应是，甲→乙是；也可以是分解反应（如），此时乙为CaCO3，甲为Ca(OH)2，说法正确。 故选A。 14. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 氢气具有可燃性，则具有可燃性的气体一定是氢气 B. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 C. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、具有可燃性的气体有氢气、一氧化碳、甲烷等多种，并非只有氢气，推理错误。 B、阳离子的定义就是带正电荷的离子，因此带正电荷的离子一定是阳离子，推理正确。 C、由多种元素组成的物质可能是混合物（如空气），不一定是化合物，推理错误。 D、发光、放热的现象不一定是燃烧，例如电灯通电发光放热属于物理变化，推理错误。 故选B。 15. 下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A. 加热高锰酸钾固体至质量不再减小 B. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物 D. 等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾固体，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，固体质量不断减少，当高锰酸钾完全分解后，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，固体质量不再变化，但不为0，错误； B、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不影响最终生成氧气的质量，有、无二氧化锰最终生成氧气质量应相等，错误； C、高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物，反应生成铜和一氧化碳（），氧化铜中氧元素全部转化到一氧化碳中，完全反应后剩余固体是铜和碳，其中氧元素质量为0，正确； D、镁比铁活泼，镁与稀硫酸反应速率比铁快，所以镁的曲线斜率大。根据化学方程式Mg+H2​SO4​=MgSO4​+H2​↑，Fe+H2​SO4​=FeSO4​+H2​↑，等质量的镁和铁与足量稀硫酸反应，镁产生氢气的质量比铁多，所以镁的曲线终点纵坐标比铁高，该图像起点相同，镁的曲线斜率大且终点纵坐标高，而图中显示铁产生氢气质量多，错误。 故选C。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础，请用化学用语填空： （1）两个氮分子___________； （2）三个铝原子___________； （3）氧化钙中钙元素的化合价___________； （4）氯化钠的化学性质由___________保持。 【答案】（1）2N2 （2）3Al （3） （4）Na+、Cl- 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，故两个氮分子表示为2N2； 【小问2详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铝原子表示为：3Al； 【小问3详解】 氧化钙（CaO）中，钙的化合价为+2，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故氧化钙中钙元素的化合价表示为：； 【小问4详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，故保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，表示为：Na+和Cl-。 17. 从“神舟”飞天到“天问”探火，从“墨子”探寻未知到“北斗”造福人类，从“嫦娥”奔月到“天宫”揽胜。中国航天人一次次突破关键核心技术，将中国印记留在星辰大海。 （1）“天宫”站里的氧气是利用电解水产生的。如图是实验室电解水的装置，电极N接通电源的___________(填“正”或“负”)极，实验过程中长颈漏斗内的液面___________(填“升高”、“降低”或“不变”)，反应的化学方程式为___________。 （2）电解时常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，其目的是___________。 （3）“天宫”站内的超级“净化器”能从6升尿液中回收提取出5升蒸馏水。其中被过滤装置除去的有害物质的直径___________(填“大于”或“小于”)滤纸的滤孔直径。 【答案】（1） ①. 负 ②. 升高 ③. （2）增强水的导电性 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，且氢气与氧气的体积比约为2:1。由图可知，电极N产生的气体体积较大，是氢气，所以电极N接通电源的负极； 电解水过程中，水不断被消耗，生成氢气和氧气，装置内气体增多，压强增大，会将液体压入长颈漏斗，所以实验过程中长颈漏斗内的液面升高； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 水的导电性很弱，电解水时加入少量硫酸钠或氢氧化钠，它们在水中能电离出自由移动的离子，增强了水的导电性，所以目的是增强水的导电性； 【小问3详解】 过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，能除去液体中不溶性杂质，这些被过滤装置除去的有害物质是不溶性的，其直径大于滤纸的滤孔直径。 18. 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 （1）化石能源包括煤、___________和天然气。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有___________(填一种即可)。 （3）氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。下列关于氢能源的说法正确的是___________（多选）。 A. 无毒、热值高 B. 燃烧产物是水，不污染空气 C. 制取和储运成本高 【答案】（1） ①. 石油 ②. （2）二氧化硫(或一氧化碳、颗粒物等) （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 化石能源是由古代生物遗骸经过长期地质作用形成的不可再生能源，主要包括煤、石油和天然气； 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 天然气燃烧时产生的污染物比煤少，主要原因是含硫、含灰分少，因此可以减少的污染物包括二氧化硫(SO2)、一氧化碳 (CO)、颗粒物等，任填一种即可； 【小问3详解】 氢气的优点包括：无毒、热值高、燃烧产物是水，不污染空气；缺点是制取和储运成本高。故选：ABC。 19. 我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。 （1）雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜属于___________(填“合金”或“纯金属”)制成的材料，与铜相比的优点是___________(写一点即可)。 （2）我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为___________，由此可知金属的活动性Fe___________Cu(填“＞”或“＜”)。 （3）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与空气中的O2、___________(填两种物质的化学式)发生反应的过程。 【答案】（1） ①. 合金 ②. 硬度大（合理即可） （2） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. ＞ （3）H2O、CO2 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡的合金； 合金与纯金属相比，硬度更大或抗腐蚀性更强等； 【小问2详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁能够与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁的活动性比铜强； 【小问3详解】 根据碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的组成元素，依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈蚀的过程是金属铜与O2、H2O、CO2发生反应的过程。 20. 2024年5月8日，我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺利返回码头。“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 【查阅资料】Ⅰ．钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 Ⅱ．氩气的化学性质很不活泼，常用作保护气。 （1）氯化炉中发生反应的化学方程式为：，X是___________。 （2）还原炉内高温条件下生成金属钛的化学方程式为___________，还原炉内通入氩气的目的是___________。 （3）电解池中发生反应的化学方程式为___________。 （4）流程中可循环利用的物质是___________。 【答案】（1）CO （2） ①. ②. 隔绝空气，避免钛、镁在高温下与氧气、二氧化碳反应 （3） （4）Cl2、Mg 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ti、O、Cl、C的个数分别是1、2、4、2，反应后除2X外Ti、O、Cl、C的个数分别是1、0、4、0，则2X含有2个O、2个C，X含有1个O、1个C，X的化学式为CO。 【小问2详解】 在还原炉中，TiCl4与Mg在高温下发生反应生成金属钛和氯化镁，化学方程式为； 氩气化学性质极不活泼，通入还原炉可隔绝空气，避免钛、镁在高温下与氧气、二氧化碳反应，保证产品纯度。 【小问3详解】 在电解池中，熔融的氯化镁在通电条件下分解为金属镁和氯气，化学方程式为。 【小问4详解】 流程中电解池得到的Cl2可以进入氯化炉重新利用，得到的Mg可以进入还原炉重新利用，都是可循环利用的物质。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器m的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选择的装置组合是___________(从上图中的A~E中选择，填字母序号)，该反应的化学方程式为___________。 （3）选用F装置收集CO2，气体应从___________(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取O2，选用B装置做发生装置的优点为___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AD##AE ②. （3）a （4）可以随时添加药品 【解析】 【小问1详解】 图中仪器m是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，应选用发生装置A；氧气密度比空气大且不易溶于水，因此可用向上排空气法（D）或排水法（E）收集，则装置组合为AD或AE； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从长管（a端）进入，空气从短管（b端）排出。 【小问4详解】 B装置中的长颈漏斗可以随时向反应容器中添加药品（过氧化氢溶液），从而使反应持续进行，无需拆卸装置。 22. CuSO4是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对CuSO4的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究CuSO4的性质 【查阅资料】固体CuSO4粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将CuSO4粉末露置在空气一段时间后，观察到白色粉末逐渐变蓝，说明空气中含有___________。 任务二：利用CuSO4的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如图所示，将锥形瓶中的铁丝与CuSO4溶液放在天平左盘，称得质量为m1；将CuSO4溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称量，称得质量为m2。 【实验现象】铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；且m1= m2。 【实验结论】 （2）铁与CuSO4溶液的反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 任务三：探究CuSO4的获取： 制备CuSO4的一种方案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备CuSO4的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 （3）同学们用试管收集了产生的气体，将带火星的小木条伸入试管中，发现带火星的小木条复燃，该气体为___________。经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生的气体。 【提出问题】制备CuSO4过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 （4）猜想一：温度升高加快过氧化氢分解； 猜想二：___________加快过氧化氢分解； 猜想三：温度升高和生成的CuSO4共同作用加快过氧化氢分解。 【进行实验】根据猜想，兴趣小组设计了如下实验： 实验 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 （5） 项目序号 分析内容 实验结论 1 对比实验Ⅰ和实验___________ 验证猜想一正确 2 对比实验Ⅱ和实验Ⅲ 验证猜想___________正确 【实验结论】猜想三正确。 （6）实验Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）水蒸气 （2）遵守 （3）氧气 （4）生成的CuSO4 （5） ①. Ⅲ ②. 二 （6） 【解析】 【小问1详解】 固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝，将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到白色固体变蓝，说明空气中含有水蒸气； 【小问2详解】 根据实验现象，反应前总质量m1等于反应后总质量m2，因此该反应遵守质量守恒定律； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该气体能使带火星的木条复燃，该气体为氧气； 【小问4详解】 综合猜想一和猜想三可知，猜想二为由于生成的CuSO4加快过氧化氢分解； 【小问5详解】 对比实验Ⅰ和实验Ⅲ，实验Ⅰ温度为20℃，实验Ⅲ温度为80℃，其他条件相同，实验Ⅲ产生气泡更快，说明温度升高加快了过氧化氢分解，验证猜想一正确； 对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，实验Ⅱ温度为80℃、5滴水，实验Ⅲ温度为80℃、5滴硫酸铜溶液，实验Ⅲ快速产生气泡，说明在相同温度下，有硫酸铜存在时过氧化氢分解更快，验证猜想二正确； 【小问6详解】 实验Ⅰ中是过氧化氢在硫酸铜催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。 （1）FePO4中质量分数最大的元素是___________。 （2）一种制备FePO4的工艺反应原理为：，若制备30.2t FePO4，理论上需要含铁99.5%的高纯还原铁粉的质量是多少(计算结果保留一位小数)？ 【答案】（1）氧元素##O （2）设理论上需要含铁99.5%的高纯还原铁粉的质量为x。 答：理论上需要含铁99.5%的高纯还原铁粉的质量是11.3t。 【解析】 【小问1详解】 FePO4中铁、磷、氧元素质量比为56：31：（16×4）=56：31：64，所以质量分数最大的是氧元素（即O）。 【小问2详解】 根据化学方程式可知，参加反应的铁粉与生成的 FePO4之间存在固定的质量比。根据题中已知的FePO4质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应所需铁粉的质量，进而求出含铁99.5%的高纯还原铁粉的质量。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $