3-4离子反应和离子方程式 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

第四节 离子反应和离子方程式同步作业 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列反应属于离子反应的是（　　） A. 氢气在氧气中燃烧 B. 碳酸钙高温分解 C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 D. 铁与硫粉混合加热 2. 下列关于离子反应的说法正确的是（　　） A. 离子反应一定是在水溶液中进行的反应 B. 有离子参加或生成的反应都是离子反应 C. 离子反应中，反应前后离子的种类和数目都不变 D. 离子反应一定是复分解反应 3. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag 4. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（　　） A. H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻ B. Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻ C. Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ D. Ag⁺、Cl⁻、Cu²⁺、NO₃⁻ 5. 下列反应能用离子方程式H⁺ + OH⁻ = H₂O表示的是（　　） A. 氢氧化铜与稀硫酸反应 B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 C. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应 6. 下列物质混合后，能发生离子反应且产生白色沉淀的是（　　） A. NaCl溶液与KNO₃溶液 B. Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液 C. CuSO₄溶液与NaOH溶液 D. 稀盐酸与Na₂CO₃溶液 7. 下列离子方程式中，属于复分解反应的是（　　） A. Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑ B. Cl₂ + 2I⁻ = 2Cl⁻ + I₂ C. Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ D. 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ 8. 向含有下列离子的溶液中加入过量NaOH溶液，能产生沉淀的是（　　） A. Na⁺ B. Cu²⁺ C. Cl⁻ D. NO₃⁻ 9. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　） A. Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓　　CuCO₃ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂CO₃ B. CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑　　Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ C. Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓　　Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O D. Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓　　AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ 10. 某溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知c(Na⁺) = 0.2 mol/L，c(Mg²⁺) = 0.1 mol/L，c(Cl⁻) = 0.3 mol/L，则c(SO₄²⁻)为（　　） A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 二、填空题（每空2分，共30分） 11. 离子反应是指有________参加或________生成的化学反应。离子反应发生的条件（复分解反应类型）是：生成________、生成________或生成________。 12. 离子方程式是用实际参加反应的________来表示化学反应的式子。书写离子方程式时，________、________和________要写成化学式，不能拆写成离子形式。 13. 写出下列反应的离子方程式： （1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：________________ （2）碳酸钠溶液与稀硫酸反应：________________ （3）硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：________________ （4）锌粒与稀硫酸反应：________________ （5）氧化铜与稀盐酸反应：________________ 14. 某无色溶液中可能含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。向该溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，则溶液中一定含有________，一定不含有________和________（填离子符号）。 15. 完成下列离子方程式，并写出相应的化学方程式： （1）________ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ 化学方程式：________________________________ （2）Fe + ________ = Fe²⁺ + ________ 化学方程式：________________________________ 三、判断题（每题2分，共10分） 16. 判断下列说法是否正确（正确的打”√“，错误的打”ד）： （1）所有的酸碱中和反应都可以用离子方程式H⁺ + OH⁻ = H₂O表示。（　　） （2）离子反应中，反应前后离子的总数一定相等。（　　） （3）有难溶物生成的反应一定是离子反应。（　　） （4）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。（　　） （5）在离子方程式中，电荷必须守恒，但原子不一定守恒。（　　） 四、简答题（共15分） 17.（8分）为什么实验室常用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，而不用稀硫酸与碳酸钙反应？请从离子反应的角度解释。 18.（7分）某同学在进行离子检验实验时，向某未知溶液中先加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再加入稀盐酸，沉淀不溶解。该同学据此判断溶液中一定含有SO₄²⁻。请评价该结论是否正确，并说明理由。 五、综合应用题（共15分） 19.（8分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl⁻、OH⁻、NO₃⁻六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填”活性炭”、“铁粉”或”硫酸亚铁”），可以回收其中的金属________（填写金属元素符号）。 20.（7分）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答： （1）写出该反应的离子方程式； （2）描述实验过程中溶液导电性的变化情况，并解释原因。 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C C B C B D A 二、填空题 11. 离子；离子；沉淀；气体；弱电解质（或水） 12. 离子符号；难溶物（或沉淀）；气体；弱电解质（或水、弱酸、弱碱） 13. （1）H⁺ + OH⁻ = H₂O （2）CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ （3）Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ （4）Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑ （5）CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O 14. CO₃²⁻；Ag⁺；Ba²⁺ 15. （1）CO₃²⁻（或HCO₃⁻）；Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（合理即可） （2）2H⁺；H₂↑；Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑（或Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑） 三、判断题 16.（1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）× 四、简答题 17. 答：稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑，生成的CaCl₂易溶于水，反应能持续进行。 稀硫酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO₃ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄ + H₂O + CO₂↑，生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行。因此实验室制取CO₂常用稀盐酸而不用稀硫酸。 18. 答：该结论不正确。 理由：加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，该白色沉淀可能是BaSO₄，也可能是AgCl。因为Ag⁺与Cl⁻结合生成的AgCl也是白色沉淀，且不溶于稀盐酸。因此溶液中可能含有SO₄²⁻，也可能含有Ag⁺，或两者都含有。正确的检验方法应先加入稀盐酸排除Ag⁺、CO₃²⁻等干扰，无明显现象后再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，才能确定含有SO₄²⁻。 五、综合应用题 19. 解： （1）甲厂废水呈碱性，说明含有OH⁻。OH⁻与Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存（会生成AgOH、Fe(OH)₃沉淀），因此Ag⁺、Fe³⁺在乙厂。 根据电荷守恒，甲厂必须含有阳离子，故含有K⁺；乙厂必须含有阴离子，故含有NO₃⁻。 甲厂含有的三种离子是：OH⁻、Cl⁻、K⁺（或OH⁻、K⁺、Cl⁻） （2）乙厂废水中含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃⁻。要回收金属Ag，可加入铁粉，发生置换反应：Fe + 2Ag⁺ = Fe²⁺ + 2Ag，可以回收金属Ag。 20. 解： （1）Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O 离子方程式：Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O （或分步写：H⁺ + OH⁻ = H₂O，Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓） （2）实验过程中溶液导电性先减弱至接近零，然后又逐渐增强。 原因：Ba(OH)₂是强电解质，溶液中离子浓度大，导电性强。逐滴加入稀硫酸时，Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，H⁺与OH⁻结合生成水，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电性逐渐减弱。当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近零。继续加入稀硫酸，过量的H₂SO₄电离产生H⁺和SO₄²⁻，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性逐渐增强。 学科网（北京）股份有限公司 $