精品解析：江苏省镇江市第一批次学校2026届高三上学期四校联考模拟预测化学试题

高三学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 镇江某高中近日举行校园迷你马拉松，其使用的橡胶跑道的主要成分属于 A. 无机非金属材料 B. 复合材料 C. 有机合成材料 D. 金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】有机合成材料涵盖合成橡胶、合成纤维、合成塑料等，橡胶跑道的主要成分是合成橡胶，属于有机合成材料， 故答案选C。 2. 南京镇江协同立法保护南朝陵墓，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列表述错误的是 A. 中原子与键个数比为 B. 是p区元素 C. 的电子式为： D. 的球棍模型为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体中每个Si原子与周围4个O原子形成4个Si-O键，故硅原子与硅氧键个数比为，A正确； B．的最后一个电子排布在p能级，因此属于p区元素，B正确； C．是共价化合物，含有极性共价键，电子式书写合理，C正确； D．球棍模型是用能体现微粒半径大小的球和代表化学键的小棍子组成相应物质空间结构的模型，中硅原子和氧原子以共价键连接形成三维立体网状结构，其球棍模型片段应如图，D错误； 故答案选D。 3. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4. 1828年维勒用无机物成功制备了有机物尿素［］，开创了有机化学人工合成的新纪元，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 中不存在配位键 C. 中键和键的数目比为 D. 中C杂化方式为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一电离能顺序应为N > O > C（N的2p轨道半满更稳定），A错误； B．中离子含有N→H配位键（N提供孤对电子），B错误； C． 尿素中σ键有7个（C=O中的σ键1个、C-N单键2个、N-H单键4个），π键有1个（C=O中的π键），比例7:1，C错误； D．尿素中碳原子形成C=O双键和两个C-N单键，无孤对电子，杂化方式为sp2，D正确； 故答案选D。 阅读下列材料，完成下列3个小题： 氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()易自燃，燃烧热为，其分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) ；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和；P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中的键角为109°28′ B. 白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 C. 白磷和红磷互为同分异构体 D. 白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 白磷的燃烧： B. 工业上用足量氨水吸收： C. 用溶液吸收： D. 次磷酸与足量溶液反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 硝酸受热易分解，可用于制 C. 氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 D. 磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 【答案】5. B 6. C 7. A 【解析】 【5题详解】 A．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，则P4分子中的P-P-P键角为60°，A错误； B．白磷为面心立方最密堆积，配位数为12，则白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子，B正确； C．白磷和红磷均是磷元素形成的单质，二者互为同素异形体，C错误； D．依据题意，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，则白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，白磷放出的能量更多，D错误； 故答案选B； 【6题详解】 A．白磷燃烧是放热反应，焓变为负值，正确的热化学方程式为，A错误； B．足量氨水吸收SO2时，二氧化硫被完全吸收生成亚硫酸铵，化学方程式为，B错误； C．依据题意，CuSO4溶液吸收PH3生成H3PO4、H2SO4和Cu，化学方程式为，C正确； D．次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，与足量的氢氧化钠反应生成NaH2PO2，化学方程式为，D错误； 故答案选C； 【7题详解】 A．液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，A符合题意； B．硝酸属于酸，与氨水反应生成硝酸铵，可用于制NH4NO3，与硝酸受热易分解的性质无关，B不符合题意； C．N2的化学性质稳定，可避免金属与氧气接触发生氧化反应而作为保护气，与氮气为无色气体无关，C不符合题意； D．磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜，所以可用于保护金属免受腐蚀，与其难挥发性无关，D不符合题意； 故答案选A。 8. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水溶液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解中下列说法错误的是 A. 阳极区pH下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 阴极转化，有通过阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】电解池左侧电极转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，为阴极；右侧电极乙二醇转化为羟基乙酸盐，C元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极。装置中为阴离子交换膜，可通过该膜从阴极区向阳极区迁移。阴极发生的还原反应，阳极发生乙二醇的氧化反应。 【详解】A. 阳极区发生乙二醇的氧化反应，消耗，溶液中浓度降低，pH下降，A正确； B. 电解池中阳离子向阴极移动，为阴离子，从阴极区向阳极区迁移，B正确； C. 阴极转化为，N元素从+5价降至−3价，1mol 得到8mol电子，结合电荷守恒与原子守恒，电极反应式为，C正确； D. 阴极转化1mol ，根据电极反应式，生成9mol ，但电子转移为8mol，根据电荷守恒，通过阴离子交换膜的物质的量为8mol，并非9mol，D错误； 故答案选D。 9. 以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D. 1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 【答案】A 【解析】 【分析】在X的作用下，M中与醛基相连的碳上的氢（α氢）变为羟甲基（—CH2OH），得到N。N的醛基脱氧，丙二酸二乙酯中夹在两个酯基之间的亚甲基（—CH2—）脱两个氢，生成P和水。P的酯基在碱性条件下水解后又酸化变为羧基，一个羧基脱去CO2，另一个羧基与羟基发生分子内酯化成环，得到Q。 【详解】A．M为异丁醛［(CH3)2CHCHO］，分子中与醛基相连的碳采取sp3杂化，它与氢原子、醛基碳、两个甲基碳形成四面体结构，故M中所有的碳原子无法在同一平面中，A错误； B．若M+X→N原子利用率为100%，对比M（C4H8O）和N（C5H10O2）的分子式，可推知X的分子式为CH2O，即甲醛，B正确； C．N含醛基和羟基，Q含碳碳双键和酯基，溴的四氯化碳溶液与N不反应，与Q中碳碳双键发生加成反应而褪色，可鉴别，C正确； D．Q中仅碳碳双键能与H2加成，故1 mol Q最多与1 mol H2加成，D正确； 故选A。 10. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确； B．由机理图可知，换成，可生成，B错误； C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确； D．由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确； 故选B。 11. 依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： B 硫化锌(，白色)、硫化镉(，黄色)为难溶物。向、混合液中滴加稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有 D 淀粉中加入稀硫酸加热后，加入新制氢氧化铜加热，不出现砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸滴入溶液中，发生反应：，生成的使澄清石灰水变浑浊，说明酸性：HCl>，但HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能说明非金属性：Cl>C，要比较与的非金属性强弱，应比较与的酸性强弱，A不符合题意； B．实验中先出现的黄色沉淀是，混合液中、的初始浓度大小关系未知，根据沉淀生成的先后判断Ksp​大小的前提是、的浓度相同，但选项未明确此条件，则不能说明：Ksp(ZnS)>Ksp(CdS)，B不符合题意； C．与溶液反应会生成特征蓝色沉淀，则向可能含有的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成，能说明原未知溶液中含有，C符合题意； D．淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应需在碱性条件下进行，但实验中未加入溶液中和稀硫酸，使溶液呈碱性，而直接加入新制氢氧化铜悬浊液，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，D不符合题意； 故选C。 12. 工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：25℃时，；，；。 下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 向氨水中通入至： C. 溶液通入的离子方程式为： D. 沉淀石膏后的上层清液中，存在 【答案】B 【解析】 【分析】本题为氨水吸收和的工艺流程题，核心流程节点为氨水吸收、溶液与发生氧化还原反应、加沉淀石膏。各环节物质转化去向：通入氨水后，逐步转化为、与共存的混合体系；通入溶液后，被还原为，被氧化为；向含的溶液中加入，与结合生成石膏沉淀。各操作核心目的：氨水吸收实现酸性气体的固定与转化；与的反应实现氮的还原与硫的氧化转化；加实现的沉淀分离。解题核心逻辑为结合电离平衡常数计算反应平衡常数，通过电荷守恒分析中性溶液中离子浓度关系，依据氧化还原反应规律书写离子方程式，利用溶度积规则判断饱和溶液中离子浓度乘积。 【详解】A．反应 + ⇌ + + 的平衡常数K = ，推其拆分为K = ()/()，代入 = ， = ，得K = = ，并非，A错误； B．向氨水中通入至pH = 7，溶液呈中性，c() = c()，根据电荷守恒c() + c() = c() + 2c() + c()，可得c() = c() + 2c()，则c() + c() = c() − c() < c()，B正确； C．溶液中通入时，氧化生成，自身被还原为，正确离子方程式为2 + 4 = + 4+ 4，并非以为反应物，C错误； D．沉淀石膏后的上层清液为的饱和溶液，根据溶度积规则，饱和溶液中 c()·c() = () = 5.0 × ，并非小于该值，D错误； 故选B。 13. 在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。 已知反应管内发生的反应为： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A. B. 220℃~280℃时，随着温度升高，出口处逐渐减少 C. 260℃~280℃时，升高温度，反应2的速率增大程度大于反应1速率增大程度 D. 其他条件不变，压缩容积会降低平衡时的选择性 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应1减去反应2可得反应： ，则由盖斯定律可得该反应的，A错误； B．反应1为放热反应，升高温度，出口处的选择性减小、的转化率增大，且由图可知，出口处转化率增大的程度大于选择性减小的程度，根据出口处=，则出口处可能增大，B错误； C．由图可知，260 ℃~280 ℃时，此时反应还未达到平衡状态，出口处的选择性大于50%，即出口处的选择性小于50%，因此260 ℃~280 ℃时，升高温度，反应2的速率增大程度小于反应1速率增大程度，C错误； D．反应1为气体分子数减少的反应，反应2为气体分子数不变的反应，其他条件不变，压缩容积相当于增大压强，有利于反应1正向进行，平衡时的选择性增大，的选择性降低，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分 14. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、、元素)制备的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）为提高溶矿速率，可采取的措施包括___________(填序号)。 a．粉碎菱锰矿 b．适当提高温度 c．增加搅拌速率 d．增大菱锰矿用量 （2）加入少量的作用是___________。不宜使用替代，原因是___________。 （3）溶矿反应完成后，加入石灰乳调节溶液，可除去溶矿后溶液中的杂质金属阳离子为___________(浓度小于视为除去，写出计算过程)。 （4）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断添加___________(填化学式)。 （5）煅烧窑中，生成反应的化学方程式是___________。 （6）某种锰酸锂正极材料可以通过“打针”注入的方式来补充损耗的锂离子，显著提升电池性能，晶胞如图所示： 注入后，化合价___________(填“升高”、“不变”或“降低”)，打针后，晶胞的化学式为___________。 【答案】（1）abc （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe3+可以催化H2O2分解 （3）Fe3+、Al3+ （4） ①. Mn2＋＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H＋ ②. MnSO4 （5）2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ （6） ①. 降低 ②. LiMnO2 【解析】 【分析】由题给流程可知，菱锰矿与稀硫酸、二氧化锰在反应器中反应，将金属元素转化为硫酸盐，向反应后的溶液中加入石灰乳调节溶液至pH约为7，将溶液中铝离子转化为氢氧化铝沉淀，再加入硫化钡将溶液中的镍离子转化为硫化镍沉淀，过滤得到含有二氧化硅、氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钡、硫化镍的滤渣和硫酸锰溶液；硫酸锰溶液电解得到二氧化锰；二氧化锰、碳酸锂在高温条件下煅烧反应生成LiMn2O4、二氧化碳和氧气。 【小问1详解】 粉碎菱锰矿、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、增加搅拌速率等措施提高溶矿速率，但固体的浓度为定值，增大菱锰矿用量不能提高溶矿速率，故选abc； 【小问2详解】 由分析可知，加入二氧化锰的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，由于铁离子可以做过氧化氢分解的催化剂，使得过氧化氢发生分解反应不能做反应的氧化剂，所以不宜使用过氧化氢替代二氧化锰； 【小问3详解】 由溶度积可知，溶液的pH约为7时，溶液中铝离子的浓度为：=1.3×10-12 mol/L，则溶液中铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，由溶度积的大小可知，溶液中铝离子完全沉淀时，溶液中的铁离子已经完全沉淀；同理可知，溶液中的镍离子浓度为：=0.055 mol/L，则溶液中的镍离子未转化为沉淀，所以用石灰乳调节至pH约为7，除去的金属离子是铁离子和铝离子； 【小问4详解】 分析可知，在电解槽中发生的电解反应为硫酸锰溶液电解生成二氧化锰、氢离子和氢气，反应的离子方程式为：Mn2＋＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H＋，所以随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断添加硫酸锰固体； 【小问5详解】 由分析可知，煅烧窑中发生的反应为二氧化锰、碳酸锂在高温条件下反应生成LiMn2O4、二氧化碳和氧气，反应的化学方程式为：2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，打针前晶胞中位于顶点锂离子个数为：8×=1，位于棱上、体内的氧原子个数为：8×+4=6，位于棱上、体内的氧原子个数为：4×+2=3，则晶胞的化学式为LiMn3O6；打针后晶胞中位于顶点和体内的锂离子个数为：4×+2=3，位于棱上、体内的氧原子个数为：8×+4=6，位于棱上、体内的氧原子个数为：4×+2=3，则晶胞的化学式为LiMnO2，则注入锂离子后，锰元素的化合价降低。 15. 盐酸恩沙替尼(J)是首个由中国企业主导在全球上市的小分子肺癌靶向创新药，其合成路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）A→C的反应类型是___________。B中手性碳原子数为___________。 （2）C分子中含氧官能团的名称为硝基和___________。 （3）在G转化为H的过程中，加入足量三乙胺[]可提高H的产率，原因是___________。 （4）写出满足下列条件的()的同分异构体的结构简式：___________。 ①含4个；②含五元环的环状结构；③核磁共振氢谱显示有2组峰；④使酸性溶液褪色。 （5）据题中信息，以苯为原料，设计合成食品香料的路线___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 2 （2）酰胺基 （3）在G转化为H的过程中有HCl生成，三乙胺为碱性物质，能够消耗反应生成的HCl，促进平衡正向移动，提高H的产率 （4） （5） 【解析】 【分析】由图知，A和B发生取代反应生成C，C和Boc2O发生取代反应生成D，保护-NH-上的氢，D发生还原反应生成E，F和Boc2O发生取代反应生成G，G发生已知信息的反应原理生成H，H和LiOH发生取代反应生成I，E和I经过多步反应生成J，以此解答。 【小问1详解】 A和B发生取代反应生成C，A→C的反应类型是取代反应；B中手性碳原子数为2个（）； 【小问2详解】 C分子中含氧官能团的名称为硝基（-NO2）和酰胺基； 【小问3详解】 在G转化为H的过程中，加入足量三乙胺可提高H的产率，原因是：在G转化为H的过程中有HCl生成，三乙胺为碱性物质，能够消耗反应生成的HCl，促进平衡正向移动，提高H的产率； 【小问4详解】 ()的同分异构体满足下列条件：①含4个；②含五元环的环状结构；③核磁共振氢谱显示有2组峰，含有2种环境的H原子，说明其是对称的结构，O原子需要参与成环；④使酸性溶液褪色，说明其中含有碳碳双键；则满足条件的同分异构体为：    ； 【小问5详解】 苯先和Cl2发生取代反应生成，和CO在催化剂条件下反应生成，和NaBH4发生还原反应生成，和发生取代反应生成目标产物，合成路线为：    。 16. 硒是人体所需微量元素，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有、、、、、等)中提取硒的过程如下图： （1）原子的基态电子排布式为___________。 （2）甲酸还原反应的装置如图所示，反应的化学方程式为___________。 （3）还原时，进行了下述实验：向亚硒酸溶液中先加入10氨水，再加入10甲酸溶液，加热至沸腾(103℃)，反应10小时。当氨水浓度在之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是___________。 （4）粗硒的精制经过浸出[转化成硒代硫酸钠()]→净化→酸化等步骤。 ①加入一定体积溶液可除去、等杂质金属离子，浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量在时上升的原因是___________。 ②在搅拌下向硒代硫酸钠溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。需加入溶液的体积约为___________。 （5）实验室中可以用还原溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量溶液，___________，得硒单质。(须使用：、溶液、溶液) 【答案】（1）； （2） + = + + （3）在实验条件下，比H2SeO3更容易被甲酸还原，随着氨水浓度增大，溶液中浓度增大，反应速率增大； （4） ①. 加硫酸时，过量的会与亚硫酸根反应生成硫单质，导致精硒中杂质含量上升； ②. 100mL； （5）在不断搅拌下，向H2SeO3溶液中通入足量气体至不再产生沉淀为止，用1mol·L⁻¹溶液吸收过量的，静置、过滤、洗涤，直至最后一次洗涤液加入溶液无白色沉淀生成，干燥 【解析】 【分析】本题以铜阳极泥提取硒的工艺流程为载体，考查基态电子排布式书写、氧化还原反应方程式配平、反应原理分析、除杂原因探究、化学计算及实验方案设计。工艺流程中，铜阳极泥经焙烧，转化为产物A（），产物A与反应生成，被甲酸还原生成；粗硒经浸出、净化、酸化得到精硒。各环节核心为的氧化还原转化及杂质的分离与富集，焙烧实现与、等的分离，浸出实现的富集，净化除去金属杂质，酸化实现的析出。 【小问1详解】 为34号元素，根据构造原理，其基态电子排布式为，也可简化为[Ar] 。 【小问2详解】 甲酸还原时，元素从+4价降至0价，C元素从+2价升至+4价，根据得失电子守恒，的系数为2，再结合原子守恒配平得 + = + + 。 【小问3详解】 在实验条件下，比H2SeO3更容易被甲酸还原，随着氨水浓度增大，溶液中浓度增大，反应速率增大； 【小问4详解】 ①加硫酸时，过量的会与亚硫酸根反应生成硫单质，导致精硒中杂质含量上升； ②与的反应为 + = + + + ，二者物质的量之比为1:1，n()=1mol·L⁻¹×0.1L=0.1mol，则n()=0.1mol，V()==0.1L=100mL。 【小问5详解】 还原的反应为 + + = + ，在不断搅拌下，向H2SeO3溶液中通入足量气体至不再产生沉淀为止，用1mol·L⁻¹溶液吸收过量的，静置、过滤、洗涤，直至最后一次洗涤液加入溶液无白色沉淀生成，说明洗涤干净，最后再干燥。 17. 利用新能源车代替传统燃油车是能源转型的必经之路。 Ⅰ．发电过程中存在碳排放，将二氧化碳转化为甲烷、甲醇等，是资源化利用的方式。 利用合成甲醇，发生反应 。 已知： （1）___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在、时，测定作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中减小的原因可能是___________。 Ⅱ．电化学方法还原可将将其转化为其它化学产品。酸性条件下电化学还原的装置如图所示。 法拉第效率(FE)表示为：。 （3）控制、电解液中存在时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图所示。 ①阴极生成甲烷的电极反应式是___________。 ②结合上图的变化规律，推测可能的作用是___________。 Ⅲ．传统燃油车的汽车尾气问题，在彻底完成能源转型之前，仍旧是造成空气污染最主要的因素之一，NSCR(储存还原)技术可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现氮氧化合物的储存和还原。 （4）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。 （5）当存在时吸收氮氧化合物吸收能力也会下降，但体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。 【答案】（1） （2）当温度过高时，催化剂可能因烧结或失活导致活性降低，甲醇产量减少，导致时空收率下降 （3） ①. CO2+8H++8e-=CH4+2H2O ②. KCl的存在有利于CO2还原成CH4，不利于生成氢气(或KCl的浓度大于1mol/L时，KCl抑制了阴极产生氢气，提高了CO2电化学还原生成CH4的选择性) （4）稀燃过程中，硫被氧化为二氧化硫，发生反应，硫酸钡稳定，不易分解，也难与NOx反应，所以BaO吸收氮氧化物的能力下降 （5）BaCO3在一定程度上也能吸收NOx 【解析】 【小问1详解】 已知：   ①    ② 通过盖斯定律，将反应①乘以 ​ ，反应 ②乘以，再相加即可得到目标反应，即。 【小问2详解】 温度升高初期，反应速率加快，甲醇生成速率增加；但当温度过高时，催化剂可能因烧结或失活导致活性降低，甲醇产量减少，导致时空收率下降。 【小问3详解】 图3为电解池装置，二氧化碳转化为甲烷，C元素化合价降低，故CO2在阴极反应，电极IV为阴极，水失去电子生成氧气和氢离子，电极III为阳极。 ①根据分析，阴极的电极反应式为：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O。 ②由图可知，KCl存在时，有利于二氧化碳还原成甲烷，不利于生成氢气，尤其是KCl浓度大于1mol/L时，甲烷的选择性强，故KCl可能的作用是：KCl的存在有利于CO2还原成CH4，不利于生成氢气(或KCl的浓度大于1mol/L时，KCl抑制了阴极产生氢气，提高了CO2电化学还原生成CH4的选择性)。 【小问4详解】 稀燃过程中，硫被氧化为二氧化硫，发生反应，硫酸钡稳定，不易分解，也难与NOx反应，所以BaO吸收氮氧化物的能力下降。 【小问5详解】 BaCO3在一定程度上也能吸收NOx，所以当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 镇江某高中近日举行校园迷你马拉松，其使用的橡胶跑道的主要成分属于 A. 无机非金属材料 B. 复合材料 C. 有机合成材料 D. 金属材料 2. 南京镇江协同立法保护南朝陵墓，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列表述错误的是 A. 中原子与键个数比为 B. 是p区元素 C. 的电子式为： D. 的球棍模型为： 3. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 1828年维勒用无机物成功制备了有机物尿素［］，开创了有机化学人工合成的新纪元，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 中不存在配位键 C. 中键和键的数目比为 D. 中C杂化方式为杂化 阅读下列材料，完成下列3个小题： 氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()易自燃，燃烧热为，其分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) ；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和；P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中的键角为109°28′ B. 白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 C. 白磷和红磷互为同分异构体 D. 白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 白磷的燃烧： B. 工业上用足量氨水吸收： C. 用溶液吸收： D. 次磷酸与足量溶液反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 硝酸受热易分解，可用于制 C. 氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 D. 磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 8. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水溶液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解中下列说法错误的是 A. 阳极区pH下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 阴极转化，有通过阴离子交换膜 9. 以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D. 1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 10. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 11. 依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： B 硫化锌(，白色)、硫化镉(，黄色)为难溶物。向、混合液中滴加稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有 D 淀粉中加入稀硫酸加热后，加入新制氢氧化铜加热，不出现砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：25℃时，；，；。 下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 向氨水中通入至： C. 溶液通入的离子方程式为： D. 沉淀石膏后的上层清液中，存在 13. 在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。 已知反应管内发生的反应为： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A. B. 220℃~280℃时，随着温度升高，出口处逐渐减少 C. 260℃~280℃时，升高温度，反应2的速率增大程度大于反应1速率增大程度 D. 其他条件不变，压缩容积会降低平衡时的选择性 二、非选择题：共4题，共61分 14. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、、元素)制备的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）为提高溶矿速率，可采取的措施包括___________(填序号)。 a．粉碎菱锰矿 b．适当提高温度 c．增加搅拌速率 d．增大菱锰矿用量 （2）加入少量的作用是___________。不宜使用替代，原因是___________。 （3）溶矿反应完成后，加入石灰乳调节溶液，可除去溶矿后溶液中的杂质金属阳离子为___________(浓度小于视为除去，写出计算过程)。 （4）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断添加___________(填化学式)。 （5）煅烧窑中，生成反应的化学方程式是___________。 （6）某种锰酸锂正极材料可以通过“打针”注入的方式来补充损耗的锂离子，显著提升电池性能，晶胞如图所示： 注入后，化合价___________(填“升高”、“不变”或“降低”)，打针后，晶胞的化学式为___________。 15. 盐酸恩沙替尼(J)是首个由中国企业主导在全球上市的小分子肺癌靶向创新药，其合成路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）A→C的反应类型是___________。B中手性碳原子数为___________。 （2）C分子中含氧官能团的名称为硝基和___________。 （3）在G转化为H的过程中，加入足量三乙胺[]可提高H的产率，原因是___________。 （4）写出满足下列条件的()的同分异构体的结构简式：___________。 ①含4个；②含五元环的环状结构；③核磁共振氢谱显示有2组峰；④使酸性溶液褪色。 （5）据题中信息，以苯为原料，设计合成食品香料的路线___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 16. 硒是人体所需微量元素，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有、、、、、等)中提取硒的过程如下图： （1）原子的基态电子排布式为___________。 （2）甲酸还原反应的装置如图所示，反应的化学方程式为___________。 （3）还原时，进行了下述实验：向亚硒酸溶液中先加入10氨水，再加入10甲酸溶液，加热至沸腾(103℃)，反应10小时。当氨水浓度在之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是___________。 （4）粗硒的精制经过浸出[转化成硒代硫酸钠()]→净化→酸化等步骤。 ①加入一定体积溶液可除去、等杂质金属离子，浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量在时上升的原因是___________。 ②在搅拌下向硒代硫酸钠溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。需加入溶液的体积约为___________。 （5）实验室中可以用还原溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量溶液，___________，得硒单质。(须使用：、溶液、溶液) 17. 利用新能源车代替传统燃油车是能源转型的必经之路。 Ⅰ．发电过程中存在碳排放，将二氧化碳转化为甲烷、甲醇等，是资源化利用的方式。 利用合成甲醇，发生反应 。 已知： （1）___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在、时，测定作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中减小的原因可能是___________。 Ⅱ．电化学方法还原可将将其转化为其它化学产品。酸性条件下电化学还原的装置如图所示。 法拉第效率(FE)表示为：。 （3）控制、电解液中存在时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图所示。 ①阴极生成甲烷的电极反应式是___________。 ②结合上图的变化规律，推测可能的作用是___________。 Ⅲ．传统燃油车的汽车尾气问题，在彻底完成能源转型之前，仍旧是造成空气污染最主要的因素之一，NSCR(储存还原)技术可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现氮氧化合物的储存和还原。 （4）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。 （5）当存在时吸收氮氧化合物吸收能力也会下降，但体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $