精品解析：河北省邢台市市区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025—2026学年第一学期九年级期末考试 化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分60分。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65 Si-28 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 我国大力倡导“推动绿色低碳发展”，下列做法不符合该理念的是 A. 推广使用可降解塑料餐具 B. 大量开采原煤作为主要能源 C. 工业废水经处理达标后排放 D. 利用光伏板发电替代燃煤发电 【答案】B 【解析】 【详解】绿色低碳发展旨在减少环境污染和碳排放。 A、传统塑料难以降解，会造成白色污染。推广使用可降解塑料餐具，可减少塑料垃圾对环境的污染，有利于环境保护，符合绿色低碳发展理念，不符合题意。 B、原煤属于化石燃料，大量开采和使用原煤，会产生大量的二氧化碳、二氧化硫等污染物，二氧化碳的过量排放会加剧温室效应，二氧化硫会导致酸雨等环境问题，同时化石燃料属于不可再生能源，大量开采不利于能源的可持续发展，不符合绿色低碳发展理念，符合题意。 C、工业废水若直接排放会对水体造成污染，影响水生生物的生存和水资源的利用。将工业废水经处理达标后排放，可减少对水体的污染，保护水资源，符合绿色低碳发展理念，不符合题意。 D、燃煤发电会产生大量污染物，且煤炭是不可再生能源。光伏板发电是利用太阳能，太阳能是清洁能源，无污染且可再生，利用光伏板发电替代燃煤发电，可减少污染物排放，降低对传统能源的依赖，符合绿色低碳发展理念，不符合题意。 故选B。 2. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 【答案】D 【解析】 【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确； B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确； C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确； D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。 故选D。 3. 富硒大米因含硒元素备受青睐，硒元素能抗氧化、增强免疫力，对人体健康意义重大。硒的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒原子的中子数为34 B. 化学反应中硒原子易失电子 C. 硒位于元素周期表第四周期 D. 富硒大米中的“硒”指硒单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，硒原子的质子数为34。而相对原子质量约等于质子数与中子数之和，图中硒的相对原子质量约为78.96，则中子数约为78.96−34≈45（取整数），并非34，错误。 B、原子中。质子数=核外电子数，图中x的值为34-2-8-18=6，其最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，而不是失去电子，错误。 C、电子层数决定元素所在的周期数，硒原子有4个电子层，所以硒位于元素周期表第四周期，正确。 D、富硒大米中的 “硒” 强调的是硒元素，而不是硒单质，因为硒单质对人体可能有害，错误。 故选C。 4. 没食子酸(C7H6O5)又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，可辅助治疗口腔疾病。下列有关没食子酸的说法中正确的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 由碳、氢、氧三个元素组成 C. 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7：6：5 D. 由7个碳原子，6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、没食子酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×7):(1×6):(16×5)=84:6:80。比较三种元素质量比可知，碳元素质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，正确。 B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不能说三个元素， 错误。 C、没食子酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×7):(1×6):(16×5)=84:6:80=42:3:40，而7:6:5是原子个数比，错误。 D、没食子酸是由没食子酸分子构成的，一个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成， 错误。 故选A。 5. 我国自主研发了全球首艘氨(NH3)燃料动力集装箱船，将开启全球航运零排放的氨燃料时代。NH3燃烧的化学方程式为，该反应的基本反应类型是 A. 氧化反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意。 B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中，反应物NH3​是化合物，O2​是单质，生成物N2​是单质，H2​O是化合物，符合置换反应的定义，该反应是置换反应，符合题意。 C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应反应物是两种，不符合分解反应的特征，不是分解反应，不符合题意。 D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应生成物是两种，不符合化合反应的特征，不是化合反应，不符合题意。 故选B。 6. 分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的关系如图所示，下列选项符合该关系的是 选项 X Y Z A 可再生能源 化石燃料 石油 B 纯净物 化合物 氧化物 C 混合物 空气 氧气 D 金属材料 合金 金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石燃料是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源，并不属于可再生能源，选项不符合该关系，不符合题意。 B、纯净物是由一种物质组成的，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。所以氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，选项符合该关系，符合题意。 C、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，氧气是纯净物，氧气不属于混合物，选项不符合该关系，不符合题意。 D、金属材料包括纯金属和合金，而金刚石是由碳元素组成的非金属单质，不属于合金，也不属于金属材料，选项不符合该关系，不符合题意。 故选B。 7. 兴趣小组同学设计如图所示装置表演趣味化学实验——发射火箭。表演时将分液漏斗中的水加入装置内，片刻后套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。则固体X可能是 A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 石灰石 D. 硝酸铵 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应会放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，从而能使套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，符合题意。 B、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变，不会使装置内气体压强发生明显变化，不能使轻质细木棒向上冲出，不符合题意。 C、石灰石不溶于水，也不与水发生反应，不会引起装置内温度和压强的变化，无法完成火箭发射，不符合题意。 D、硝酸铵溶于水时会吸收热量，导致装置内温度降低，气体压强减小，轻质细木棒不会向上冲出，不符合题意。 故选A。 8. 树立安全意识、掌握科学知识，做到“加强防范、守护生命”。下列做法符合安全要求的是 A. 夜间厨房燃气泄漏，立即开灯检查 B. 电动自行车在居民楼内充电 C. 在卧室大量喷洒医用酒精进行消毒 D. 遇到火灾时用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 【答案】D 【解析】 【详解】A、夜间厨房燃气泄漏，立即开灯检查是非常危险的。因为开灯时可能会产生电火花，而燃气属于可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火或电火花等可能会发生爆炸，选项不符合安全要求，不符合题意。 B、电动自行车在居民楼内充电存在很大安全隐患。电动自行车充电过程中可能会因电池故障、线路问题等引发火灾，且居民楼内人员密集，一旦发生火灾，容易造成严重的人员伤亡和财产损失，选项不符合安全要求，不符合题意。 C、在卧室大量喷洒医用酒精进行消毒不可取。酒精具有可燃性，大量喷洒后，空气中酒精浓度较高，遇到明火（如电器开关产生的电火花、点燃的香烟等）极易引发火灾甚至爆炸，选项不符合安全要求，不符合题意。 D、遇到火灾时用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤部分烟尘，防止吸入过多有害气体和烟尘；贴近地面逃离是因为火灾发生时，热空气和烟尘会向上流动，靠近地面的空气相对较为清洁，含氧量也相对较高，有利于逃生，选项符合安全要求，符合题意。 故选D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的CaCO3 加入足量水充分混合后过滤 B 区分氧化铜粉和木炭粉 观察颜色 C 鉴别O2和CO2 分别将气体通过澄清石灰水 D 除去粗盐中的少量泥沙 加入足量水充分溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入足量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，可得到氢氧化钙溶液和碳酸钙，不能达到实验目的，不符合题意； B、氧化铜粉末和木炭粉均是黑色的，观察颜色无法区分，不符合题意； C、分别将气体通过澄清石灰水，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳，符合题意； D、加入足量的水，泥沙难溶于水，氯化钠等能溶于水，充分溶解后，过滤，可除去泥沙，然后蒸发结晶，才能得到精盐，缺少蒸发步骤，不符合题意。 故选C。 10. 室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 反应结束后Zn一定有剩余 C. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁的金属活动性比锌强，则曲线①是与稀盐酸反应的压强变化曲线，说法错误，不符合题意； B、由图乙可知，曲线①②的最终压强相等，说明镁、锌与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，根据化学方程式、，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比为24:65，因此反应结束后镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，说法错误，不符合题意； C、镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，由图乙可知，随着反应的进行，曲线①②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应都有热量放出，说法正确，符合题意； D、由图乙可知，曲线①②的最终压强相等，说明质量相同的镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应生成的氢气质量相等，说法错误，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 生活中充满化学知识，请结合所学回答下列问题。 （1）在烧水过程中有气泡冒出，因为气体的溶解度随温度升高而___________(选填“增大”或“减小”)。 （2）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的___________性，可将红糖脱色制成白糖。 （3）炒完菜后关闭灶具阀门，利用的灭火原理是___________。 （4）厨房做菜肴时，香气四溢闻起来勾起食欲。从微观角度解释闻到香气的原因是___________。 【答案】（1）减小 （2）吸附 （3）清除可燃物（或隔离可燃物） （4）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 在烧水过程中有气泡冒出，因为气体的溶解度随温度升高而减小，形成气泡逸出；故填：减小。 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素。红糖中的有色物质被活性炭吸附后脱色，得到白糖。此过程利用了活性炭的吸附性；故填：吸附。 【小问3详解】 炒完菜后关闭灶具阀门，利用的灭火原理是清除可燃物（或隔离可燃物）；故填：清除可燃物（或隔离可燃物）。 【小问4详解】 厨房做菜肴时，香气四溢，是因为菜肴中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到菜肴香味；故填：分子在不断运动。 12. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。 （1）中国力量：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的能源为燃油和核能。其中燃油是利用石油中各成分沸点不同分离出来的，该分离过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，体现了获得氯化钠的结晶方法是___________。 （3）中国百科：《天工开物》描述了炼锡场景：“堆积木炭亦数百斤，鼓鞴(鞴指空气)熔化”。“鼓鞴”能使木炭充分燃烧的原因是___________。 （4）中国科技：我国在可燃冰的勘探和开发方面展现出强大的科技实力与科学的能源战略布局。请写出可燃冰的主要成分完全燃烧的化学方程式：___________。 【答案】（1） 物理 （2） 蒸发结晶 （3） 提供充足的氧气（或空气），使燃烧更充分 （4） 【解析】 【小问1详解】 利用石油中各成分沸点不同分离出汽油，此过程中没有新物质生成，只是将石油中的不同成分通过物理方法进行分离，所以该分离过程属于物理变化。 【小问2详解】 “取井水煮之，一斛水得五斗盐”，意思是通过煮井水，使水分蒸发，从而得到盐，这体现了获得氯化钠的结晶方法是 蒸发结晶。 【小问3详解】 “鼓鞴” 即鼓入空气，能使木炭与氧气充分接触，增加了氧气的浓度，从而使木炭充分燃烧，所以 “鼓鞴” 能使木炭充分燃烧的原因是提供充足的氧气（或空气），使燃烧更充分。 【小问4详解】 可燃冰的主要成分是甲烷（CH4​），甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 13. 一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。若将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图甲所示，随着外界温度的变化，也会出现图乙、丙的现象。相关物质的溶解度曲线如图丁。 （1）图乙中溶液___________(选填“一定”或“不一定”)是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是___________。 （2）由溶解度曲线图可知，20℃时KNO3的溶解度为___________g；该温度下将20 g KNO3固体加入50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为___________g。 （3）50℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，下列对所得溶液中有关量的叙述正确的是___________(填字母序号)。 A. 溶解度：NaCl＞KNO3 B. 溶剂质量：NaCl溶液＞KNO3溶液 C. 溶质质量分数：NaCl溶液=KNO3溶液 D. 溶质质量：NaCl溶液=KNO3溶液 【答案】（1） ①. 不一定 ②. 丙 （2） ①. 31.6 ②. 65.8 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 图乙中没有晶体析出，但不能确定该溶液是否还能继续溶解硝酸钾，所以图乙中溶液不一定是KNO3​的不饱和溶液。硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，温度越低，析出的晶体越多。丙中析出的晶体最多，所以甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是丙。 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，20℃时KNO3​的溶解度为31.6g。该温度下50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，将20gKNO3​固体加入50g水中，充分搅拌后，有20g−15.8g=4.2g硝酸钾未溶解，所得KNO3溶液的质量为50g+15.8g=65.8g。 【小问3详解】 A、由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，则t℃时两种物质的溶解度相同，错误。 B、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，等质量的两种饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量大，降温过程中溶剂质量不变，所以降温至t℃时，溶剂质量：NaCl溶液＞溶液，正确。 C、将50℃时KNO3和NaCl饱和溶液降温到t℃时，KNO3和NaCl的溶解度减小，有KNO3和NaCl晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，t℃时，二者溶解度相等，可知溶质质量分数：NaCl溶液=KNO3​溶液，正确。 D、根据B选项分析可知，溶剂质量：NaCl溶液＞溶液，根据C选项分析可知，二者溶解度相等，溶液仍为饱和溶液，溶质质量：NaCl溶液>KNO3溶液，错误。 故选BC。 14. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图： （1）该反应中涉及的分子种类有___________种。 （2）参加化学反应的氢气质量___________(选填“＞”“＜”或“=”)生成的氯化氢中氢元素的质量。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）该反应前后氢元素的化合价变化情况为___________(选填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）若反应中17 g甲与0.4 g乙充分反应，则生成___________g丙和14.6 g丁。 【答案】（1）三##3 （2）= （3）SiCl4+2H2Si+4HCl （4）升高 （5）2.8 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，反应中有SiCl4分子、H2分子、Si原子、HCl分子，共3种分子。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。氢气中的氢元素全部转化到氯化氢中，所以参加化学反应的氢气质量=生成的氯化氢中氢元素的质量。 【小问3详解】 根据微观示意图，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。 【小问4详解】 在H2中氢元素化合价为0价，在HCl中氢元素化合价为+1价，所以氢元素的化合价升高。 【小问5详解】 设生成丙（Si）的质量为x。 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 已知17g甲（SiCl4）与0.4g乙（H2）充分反应，生成14.6g丁（HCl）。 则17g+0.4g=x+14.6g，x=17g+0.4g−14.6g=2.8g。 15. 传统高炉炼铁是经典的炼铁工艺，而绿氢氢基竖炉炼铁是构建“以氢代碳”的钢铁用能新体系，是践行“双碳”目标的绿色冶金技术。绿氢氢基竖炉炼铁的关键工艺流程如图所示： （1）传统高炉中用赤铁矿炼铁原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）电解水过程中加入氢氧化钠溶液的目的是___________。 （3）生产流程中可被循环利用的物质有___________(填化学式)。 （4）结合资源与环境现状分析绿氢氢基竖炉炼铁的优势：___________。(答一点即可) 【答案】（1） （2）增强水的导电性 （3）H2、H2​O （4）清洁无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是Fe2​O3​，在高炉炼铁中，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 水的导电性很弱，电解水时加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水中能电离出自由移动的离子，增强了水的导电性，使电解水的反应速率加快，所以目的是增强水的导电性。 【小问3详解】 从流程图可以看出，氢气与铁矿石反应后生成了水，水又可以通过电解生成氢气，所以可被循环利用的物质是H2、H2​O。 【小问4详解】 传统的高炉炼铁使用一氧化碳，一氧化碳有毒，容易造成空气污染。绿氢氢基竖炉炼铁使用氢气作为还原剂，氢气没有毒性，且反应产物是H2O，没有污染，绿氢氢基竖炉炼铁的优势：清洁无污染。 16. 根据图甲、乙、丙所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）甲是粗盐提纯实验中的蒸发操作，图中装置还缺少的仪器为___________(填仪器名称)；此仪器在操作中的作用是___________。 （2）乙实验中观察到的现象是___________，水的作用为___________。 （3）用装置丙制取氧气时发生反应的化学方程式为___________；选择丙图中发生装置制取二氧化碳的依据是___________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，防止液体局部过热 （2） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的无色气体 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （3） ①. ②. 反应物是固体和液体，且反应不需要加热 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯实验中的蒸发操作，需要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热造成液滴飞溅，图中装置还缺少的仪器为玻璃棒。此仪器在操作中的作用是搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅。 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的无色气体， SO2是有毒、有刺激性气味的酸性气体，能溶于水，水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问3详解】 丙装置适用于固体和液体不加热制取气体，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气符合此条件，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择丙图中发生装置制取二氧化碳的依据是反应物是固体和液体，且反应不需要加热。 17. 金属蚀刻利用金属与蚀刻剂发生反应，形成所需图案。某班学生想利用废旧金属制作班徽，作品如图所示，请你一起参与下列任务。 查阅资料：金属蚀刻通常使用铜、铁、铝等金属材料，在蚀刻过程中，可使用酸溶液或另一种金属的化合物溶液与金属发生反应，从而在金属表面留下痕迹。 【任务一】选择金属底板 （1）同学们到小区附近的废品回收站挑选出铝板、铁板、铜板，他们发现铜板表面有绿色物质，经查阅资料了解到绿色物质为铜锈，化学式为Cu2(OH)2CO3，大家推测空气中的CO2一定参与了铜生锈，请你写出推测的理论依据___________。经与老师探讨蚀刻铜板在实验室常用硝酸银溶液，由于含银离子溶液成本较高且污染性强，本次蚀刻不使用铜板。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨金属底板目的是___________。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(保护膜覆盖处能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝板和铁板上，然后将铝板浸入足量的甲蚀刻液中，将铁板浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝板上有凹陷图案，没有附着物。铁板上出现红色附着物图案。则他们选择的甲、乙蚀刻液分别是下列溶液中的___________(填序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻板的后处理 （4）将蚀刻好的金属板清洗，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止蚀刻好的铁板生锈，可采取的措施是___________(写一种合理的方法)。 【任务五】废液的回收利用 （5）处理铝板蚀刻废液，可加入足量___________(填物质名称)，过滤得到氯化铝溶液，回收保存。 （6）处理铁板蚀刻废液(流程图如下图所示) 过程①加入的物质X是___________，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）质量守恒定律##化学反应前后元素种类不变 （2） 除去金属表面的氧化物等杂质，使金属与蚀刻液更好地接触 （3）③、① （4）刷漆（合理即可） （5）铝 （6） ①. 铁##Fe ②. Fe+H2​SO4​=FeSO4​+H2​↑ 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。铜锈的化学式为Cu2​(OH)2​CO3​，其中含有碳元素，而空气中含有碳元素的物质主要是CO2​，所以推测空气中的CO2​一定参与了铜生锈。 【小问2详解】 金属在空气中表面可能会形成氧化物等杂质，用砂纸打磨金属底板目的是 除去金属表面的氧化物等杂质，使金属与蚀刻液更好地接触。 【小问3详解】 铝板浸入甲蚀刻液后有凹陷图案，没有附着物，说明甲蚀刻液能与铝发生反应。在给出的溶液中，稀盐酸能与铝反应，即2Al+6HCl=2AlCl3​+3H2​↑，所以甲蚀刻液可能是③稀盐酸。 铁板浸入乙蚀刻液后出现红色附着物图案，说明乙蚀刻液中的金属离子被铁置换出来，且该金属为红色，在给出的溶液中，硫酸铜溶液中的铜离子能被铁置换出来，化学方程式为Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu，铜是红色金属，所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液。 故填③、①。 【小问4详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，为防止蚀刻好的铁板生锈，可采取的措施是 刷漆（或涂油等，合理即可），这样能隔绝氧气和水，防止铁生锈。 【小问5详解】 由于铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存。 【小问6详解】 由于铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉（Fe），铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2​SO4​=FeSO4​+H2​↑。 18. 某补钙剂的主要成分为碳酸钙，兴趣小组用该补钙剂测某稀盐酸的溶质质量分数，实验过程如图所示。取10 g该补钙剂放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分两次加入，每次均充分反应(杂质不溶于水，也不参与反应，生成的气体全部逸出)。 请计算： （1）实验结束后所得溶液中的溶质为___________(填化学式)。 （2）该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）CaCl2、HCl （2） 解：设该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第一次加入50g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g，第二次加入50g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量为：57.8g+50g-106.7g=1.1g，则第二次加入50g稀盐酸，稀盐酸过量，碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，则实验结束后所得溶液中溶质为：CaCl2、HCl； 【小问2详解】 由以上分析可知，第一次加入50g稀盐酸，稀盐酸完全反应，则可根据第一次加入50g稀盐酸的数据计算稀盐酸的溶质质量分数。具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期九年级期末考试 化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分60分。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65 Si-28 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 我国大力倡导“推动绿色低碳发展”，下列做法不符合该理念的是 A. 推广使用可降解塑料餐具 B. 大量开采原煤作为主要能源 C. 工业废水经处理达标后排放 D. 利用光伏板发电替代燃煤发电 2. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 3. 富硒大米因含硒元素备受青睐，硒元素能抗氧化、增强免疫力，对人体健康意义重大。硒的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒原子的中子数为34 B. 化学反应中硒原子易失电子 C. 硒位于元素周期表第四周期 D. 富硒大米中的“硒”指硒单质 4. 没食子酸(C7H6O5)又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，可辅助治疗口腔疾病。下列有关没食子酸的说法中正确的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 由碳、氢、氧三个元素组成 C. 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7：6：5 D. 由7个碳原子，6个氢原子和5个氧原子构成 5. 我国自主研发了全球首艘氨(NH3)燃料动力集装箱船，将开启全球航运零排放的氨燃料时代。NH3燃烧的化学方程式为，该反应的基本反应类型是 A. 氧化反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 6. 分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的关系如图所示，下列选项符合该关系的是 选项 X Y Z A 可再生能源 化石燃料 石油 B 纯净物 化合物 氧化物 C 混合物 空气 氧气 D 金属材料 合金 金刚石 A. A B. B C. C D. D 7. 兴趣小组同学设计如图所示装置表演趣味化学实验——发射火箭。表演时将分液漏斗中的水加入装置内，片刻后套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。则固体X可能是 A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 石灰石 D. 硝酸铵 8. 树立安全意识、掌握科学知识，做到“加强防范、守护生命”。下列做法符合安全要求的是 A. 夜间厨房燃气泄漏，立即开灯检查 B. 电动自行车在居民楼内充电 C. 在卧室大量喷洒医用酒精进行消毒 D. 遇到火灾时用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的CaCO3 加入足量水充分混合后过滤 B 区分氧化铜粉和木炭粉 观察颜色 C 鉴别O2和CO2 分别将气体通过澄清石灰水 D 除去粗盐中的少量泥沙 加入足量水充分溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 反应结束后Zn一定有剩余 C. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 生活中充满化学知识，请结合所学回答下列问题。 （1）在烧水过程中有气泡冒出，因为气体的溶解度随温度升高而___________(选填“增大”或“减小”)。 （2）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的___________性，可将红糖脱色制成白糖。 （3）炒完菜后关闭灶具阀门，利用的灭火原理是___________。 （4）厨房做菜肴时，香气四溢闻起来勾起食欲。从微观角度解释闻到香气的原因是___________。 12. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。 （1）中国力量：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的能源为燃油和核能。其中燃油是利用石油中各成分沸点不同分离出来的，该分离过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，体现了获得氯化钠的结晶方法是___________。 （3）中国百科：《天工开物》描述了炼锡场景：“堆积木炭亦数百斤，鼓鞴(鞴指空气)熔化”。“鼓鞴”能使木炭充分燃烧的原因是___________。 （4）中国科技：我国在可燃冰的勘探和开发方面展现出强大的科技实力与科学的能源战略布局。请写出可燃冰的主要成分完全燃烧的化学方程式：___________。 13. 一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。若将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图甲所示，随着外界温度的变化，也会出现图乙、丙的现象。相关物质的溶解度曲线如图丁。 （1）图乙中溶液___________(选填“一定”或“不一定”)是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是___________。 （2）由溶解度曲线图可知，20℃时KNO3的溶解度为___________g；该温度下将20 g KNO3固体加入50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为___________g。 （3）50℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，下列对所得溶液中有关量的叙述正确的是___________(填字母序号)。 A. 溶解度：NaCl＞KNO3 B. 溶剂质量：NaCl溶液＞KNO3溶液 C. 溶质质量分数：NaCl溶液=KNO3溶液 D. 溶质质量：NaCl溶液=KNO3溶液 14. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图： （1）该反应中涉及的分子种类有___________种。 （2）参加化学反应的氢气质量___________(选填“＞”“＜”或“=”)生成的氯化氢中氢元素的质量。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）该反应前后氢元素的化合价变化情况为___________(选填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）若反应中17 g甲与0.4 g乙充分反应，则生成___________g丙和14.6 g丁。 15. 传统高炉炼铁是经典的炼铁工艺，而绿氢氢基竖炉炼铁是构建“以氢代碳”的钢铁用能新体系，是践行“双碳”目标的绿色冶金技术。绿氢氢基竖炉炼铁的关键工艺流程如图所示： （1）传统高炉中用赤铁矿炼铁原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）电解水过程中加入氢氧化钠溶液的目的是___________。 （3）生产流程中可被循环利用的物质有___________(填化学式)。 （4）结合资源与环境现状分析绿氢氢基竖炉炼铁的优势：___________。(答一点即可) 16. 根据图甲、乙、丙所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）甲是粗盐提纯实验中的蒸发操作，图中装置还缺少的仪器为___________(填仪器名称)；此仪器在操作中的作用是___________。 （2）乙实验中观察到的现象是___________，水的作用为___________。 （3）用装置丙制取氧气时发生反应的化学方程式为___________；选择丙图中发生装置制取二氧化碳的依据是___________。 17. 金属蚀刻利用金属与蚀刻剂发生反应，形成所需图案。某班学生想利用废旧金属制作班徽，作品如图所示，请你一起参与下列任务。 查阅资料：金属蚀刻通常使用铜、铁、铝等金属材料，在蚀刻过程中，可使用酸溶液或另一种金属的化合物溶液与金属发生反应，从而在金属表面留下痕迹。 【任务一】选择金属底板 （1）同学们到小区附近的废品回收站挑选出铝板、铁板、铜板，他们发现铜板表面有绿色物质，经查阅资料了解到绿色物质为铜锈，化学式为Cu2(OH)2CO3，大家推测空气中的CO2一定参与了铜生锈，请你写出推测的理论依据___________。经与老师探讨蚀刻铜板在实验室常用硝酸银溶液，由于含银离子溶液成本较高且污染性强，本次蚀刻不使用铜板。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨金属底板目的是___________。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(保护膜覆盖处能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝板和铁板上，然后将铝板浸入足量的甲蚀刻液中，将铁板浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝板上有凹陷图案，没有附着物。铁板上出现红色附着物图案。则他们选择的甲、乙蚀刻液分别是下列溶液中的___________(填序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻板的后处理 （4）将蚀刻好的金属板清洗，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止蚀刻好的铁板生锈，可采取的措施是___________(写一种合理的方法)。 【任务五】废液的回收利用 （5）处理铝板蚀刻废液，可加入足量___________(填物质名称)，过滤得到氯化铝溶液，回收保存。 （6）处理铁板蚀刻废液(流程图如下图所示) 过程①加入的物质X是___________，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式为___________。 18. 某补钙剂的主要成分为碳酸钙，兴趣小组用该补钙剂测某稀盐酸的溶质质量分数，实验过程如图所示。取10 g该补钙剂放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分两次加入，每次均充分反应(杂质不溶于水，也不参与反应，生成的气体全部逸出)。 请计算： （1）实验结束后所得溶液中的溶质为___________(填化学式)。 （2）该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $