河北省邢台市市区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025—2026学年第一学期九年级期末考试 化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分60分。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65 Si-28 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 我国大力倡导“推动绿色低碳发展”，下列做法不符合该理念的是 A. 推广使用可降解塑料餐具 B. 大量开采原煤作为主要能源 C. 工业废水经处理达标后排放 D. 利用光伏板发电替代燃煤发电 2. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 3. 富硒大米因含硒元素备受青睐，硒元素能抗氧化、增强免疫力，对人体健康意义重大。硒的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒原子的中子数为34 B. 化学反应中硒原子易失电子 C. 硒位于元素周期表第四周期 D. 富硒大米中的“硒”指硒单质 4. 没食子酸(C7H6O5)又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，可辅助治疗口腔疾病。下列有关没食子酸的说法中正确的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 由碳、氢、氧三个元素组成 C. 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7：6：5 D. 由7个碳原子，6个氢原子和5个氧原子构成 5. 我国自主研发了全球首艘氨(NH3)燃料动力集装箱船，将开启全球航运零排放的氨燃料时代。NH3燃烧的化学方程式为，该反应的基本反应类型是 A. 氧化反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 6. 分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的关系如图所示，下列选项符合该关系的是 选项 X Y Z A 可再生能源 化石燃料 石油 B 纯净物 化合物 氧化物 C 混合物 空气 氧气 D 金属材料 合金 金刚石 A. A B. B C. C D. D 7. 兴趣小组同学设计如图所示装置表演趣味化学实验——发射火箭。表演时将分液漏斗中的水加入装置内，片刻后套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。则固体X可能是 A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 石灰石 D. 硝酸铵 8. 树立安全意识、掌握科学知识，做到“加强防范、守护生命”。下列做法符合安全要求的是 A. 夜间厨房燃气泄漏，立即开灯检查 B. 电动自行车在居民楼内充电 C. 在卧室大量喷洒医用酒精进行消毒 D. 遇到火灾时用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的CaCO3 加入足量水充分混合后过滤 B 区分氧化铜粉和木炭粉 观察颜色 C 鉴别O2和CO2 分别将气体通过澄清石灰水 D 除去粗盐中的少量泥沙 加入足量水充分溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 反应结束后Zn一定有剩余 C. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 生活中充满化学知识，请结合所学回答下列问题。 （1）在烧水过程中有气泡冒出，因为气体的溶解度随温度升高而___________(选填“增大”或“减小”)。 （2）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的___________性，可将红糖脱色制成白糖。 （3）炒完菜后关闭灶具阀门，利用的灭火原理是___________。 （4）厨房做菜肴时，香气四溢闻起来勾起食欲。从微观角度解释闻到香气的原因是___________。 12. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。 （1）中国力量：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的能源为燃油和核能。其中燃油是利用石油中各成分沸点不同分离出来的，该分离过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，体现了获得氯化钠的结晶方法是___________。 （3）中国百科：《天工开物》描述了炼锡场景：“堆积木炭亦数百斤，鼓鞴(鞴指空气)熔化”。“鼓鞴”能使木炭充分燃烧的原因是___________。 （4）中国科技：我国在可燃冰的勘探和开发方面展现出强大的科技实力与科学的能源战略布局。请写出可燃冰的主要成分完全燃烧的化学方程式：___________。 13. 一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。若将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图甲所示，随着外界温度的变化，也会出现图乙、丙的现象。相关物质的溶解度曲线如图丁。 （1）图乙中溶液___________(选填“一定”或“不一定”)是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是___________。 （2）由溶解度曲线图可知，20℃时KNO3的溶解度为___________g；该温度下将20 g KNO3固体加入50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为___________g。 （3）50℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，下列对所得溶液中有关量的叙述正确的是___________(填字母序号)。 A. 溶解度：NaCl＞KNO3 B. 溶剂质量：NaCl溶液＞KNO3溶液 C. 溶质质量分数：NaCl溶液=KNO3溶液 D. 溶质质量：NaCl溶液=KNO3溶液 14. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图： （1）该反应中涉及的分子种类有___________种。 （2）参加化学反应的氢气质量___________(选填“＞”“＜”或“=”)生成的氯化氢中氢元素的质量。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）该反应前后氢元素的化合价变化情况为___________(选填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）若反应中17 g甲与0.4 g乙充分反应，则生成___________g丙和14.6 g丁。 15. 传统高炉炼铁是经典的炼铁工艺，而绿氢氢基竖炉炼铁是构建“以氢代碳”的钢铁用能新体系，是践行“双碳”目标的绿色冶金技术。绿氢氢基竖炉炼铁的关键工艺流程如图所示： （1）传统高炉中用赤铁矿炼铁原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）电解水过程中加入氢氧化钠溶液的目的是___________。 （3）生产流程中可被循环利用的物质有___________(填化学式)。 （4）结合资源与环境现状分析绿氢氢基竖炉炼铁的优势：___________。(答一点即可) 16. 根据图甲、乙、丙所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）甲是粗盐提纯实验中的蒸发操作，图中装置还缺少的仪器为___________(填仪器名称)；此仪器在操作中的作用是___________。 （2）乙实验中观察到的现象是___________，水的作用为___________。 （3）用装置丙制取氧气时发生反应的化学方程式为___________；选择丙图中发生装置制取二氧化碳的依据是___________。 17. 金属蚀刻利用金属与蚀刻剂发生反应，形成所需图案。某班学生想利用废旧金属制作班徽，作品如图所示，请你一起参与下列任务。 查阅资料：金属蚀刻通常使用铜、铁、铝等金属材料，在蚀刻过程中，可使用酸溶液或另一种金属的化合物溶液与金属发生反应，从而在金属表面留下痕迹。 【任务一】选择金属底板 （1）同学们到小区附近的废品回收站挑选出铝板、铁板、铜板，他们发现铜板表面有绿色物质，经查阅资料了解到绿色物质为铜锈，化学式为Cu2(OH)2CO3，大家推测空气中的CO2一定参与了铜生锈，请你写出推测的理论依据___________。经与老师探讨蚀刻铜板在实验室常用硝酸银溶液，由于含银离子溶液成本较高且污染性强，本次蚀刻不使用铜板。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨金属底板目的是___________。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(保护膜覆盖处能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝板和铁板上，然后将铝板浸入足量的甲蚀刻液中，将铁板浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝板上有凹陷图案，没有附着物。铁板上出现红色附着物图案。则他们选择的甲、乙蚀刻液分别是下列溶液中的___________(填序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻板的后处理 （4）将蚀刻好的金属板清洗，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止蚀刻好的铁板生锈，可采取的措施是___________(写一种合理的方法)。 【任务五】废液的回收利用 （5）处理铝板蚀刻废液，可加入足量___________(填物质名称)，过滤得到氯化铝溶液，回收保存。 （6）处理铁板蚀刻废液(流程图如下图所示) 过程①加入的物质X是___________，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式为___________。 18. 某补钙剂的主要成分为碳酸钙，兴趣小组用该补钙剂测某稀盐酸的溶质质量分数，实验过程如图所示。取10 g该补钙剂放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分两次加入，每次均充分反应(杂质不溶于水，也不参与反应，生成的气体全部逸出)。 请计算： （1）实验结束后所得溶液中的溶质为___________(填化学式)。 （2）该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) 2025—2026学年第一学期九年级期末考试 化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分60分。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65 Si-28 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 【11题答案】 【答案】（1）减小 （2）吸附 （3）清除可燃物（或隔离可燃物） （4）分子在不断运动 【12题答案】 【答案】（1） 物理 （2） 蒸发结晶 （3） 提供充足的氧气（或空气），使燃烧更充分 （4） 【13题答案】 【答案】（1） ①. 不一定 ②. 丙 （2） ①. 31.6 ②. 65.8 （3）BC 【14题答案】 【答案】（1）三##3 （2）= （3）SiCl4+2H2Si+4HCl （4）升高 （5）2.8 【15题答案】 【答案】（1） （2）增强水的导电性 （3）H2、H2​O （4）清洁无污染（合理即可） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，防止液体局部过热 （2） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的无色气体 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （3） ①. ②. 反应物是固体和液体，且反应不需要加热 【17题答案】 【答案】（1）质量守恒定律##化学反应前后元素种类不变 （2） 除去金属表面的氧化物等杂质，使金属与蚀刻液更好地接触 （3）③、① （4）刷漆（合理即可） （5）铝 （6） ①. 铁##Fe ②. Fe+H2​SO4​=FeSO4​+H2​↑ 【18题答案】 【答案】（1）CaCl2、HCl （2） 解：设该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $