陕西汉中中学2025-2026学年度第一学期期末高二化学试卷

汉中中学2025一2026学年度第一学期期末考试 高二化学试题（卷) 说明：本试题分值100分，时间75分钟。 注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的试场、班级、姓名、座位号填写在答题卷相应位 置上。 2、每小题做出答案后，把答案填写在答题卷上，不能答在试题部分。 可能用到的相对原子质量： H:lC:12N:140:16A1:27S:32Sr:88Fe:56Zn:65 Cu:64 一、选择题（小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1.近年来我国燃料电池技术取得重大突破。下列物质不宜作为电池燃料的是 A.氮气 B.氢气 C.一氧化碳 D.碳氢化合物 2.下列化学用语表示正确的是 A.ppo键的形成过程： B.基态K+的最外层电子排布图： 商弱和 C.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D.C02的电子式：：0：C:0: 3.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：Be<B B.碱性：Ca(OH2>Mg(OH)2 C.酸性：CF3COOH>CCI:COOH D.化合物中离子键百分数：Na2S>MgS 4. 下列对一些实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 燃烧产物不同 B BF3与SO2分子的空间构型不同 二者中心原子杂化方式不同 密度：干冰>冰 干冰晶体属于分子密堆积 熔点：MgO>NaC MgO显格能大于NaCI 5.剧毒的光气可用氨解毒：C0C12+NH氏=C0CNH2+2NH4C1。下列说法正确的是 A.NH分子的空间结构为平面三角形 B.NH4C1晶体属于分子晶体 C.基态0原子的价电子排怖式为2s22p D.COC12为非极性分子 6.下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是( ) A.Ar和K B.CH4和HO C.NaCl和NaOH D.C02和SiO2 7.S0在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参 数为apm。下列说法错误的是 A.O的配位数是6 B.B原子的分数坐标为行5》 C.离Sr2+最近且等距的S有8个 416 D.晶胞密度P为X,xaX108cm A(0.0.0) 点燃 8.对于反应2CH,0H+30,=2C0,4H,0,下列说法正确的是 能最 A.维持反应进行需要提供能量 生成物 B.上图可表示该反应的能量变化 C.断开CHOH中的化学键需要吸收能量 反应物 D.用甲醇作燃料能緩解温室效应 反应过程 9.常温下，下列对于饱和H$溶液的说法正确的是 A,溶液中不存在S2 B.溶液的pH<7D. C.溶液中不存在压S分子 溶液中不存在OH 10.如图所示，将水体中的钢铁设施与Z连接可形城原电池，Zn作负极。下列说法错误 的是 A.Zn失去电子 水体 B.电子由钢铁设施通过导线流向Zn 钢铁设施 ☐zn C.Fe的金属活动性弱于Zn D.该方法可减缓水体中钢铁设施的腐蚀 11.HR为一种弱酸，常温下，用0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR 酸溶液。下列说法正确的是 A.装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的 气泡 B.滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化 C.若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去 D.滴定终点时混合溶液的pH=7 12.草酸钙(CaC204)是肾结石成分之一，常温下，CaC204溶解平衡 曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点溶液中：c(Ca2+)<c(C2042) o.-01x/ b B.c点溶液中：Q>Ksp ●c C.由b点可知：Ksp(CaC2O4)=1×10-10 1c(C,O})/×10-5mol.L D.向草酸钙悬浊液中加少量水，再次平衡后c(Ca2+)减小 13.一定条件下，在容积可变的容器中充入2 n mol N0和nmol02, 100 90 P 发生化学反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)。达到平衡时，测得NO 80 70 P2 2 60 的转化率与压强(p1、p2)和温度(T)的关系如下图。下列说法不正确的是 50 40- A.pi>p2 B.上述反应为放热反应 250 300350 400 T/C C.NO平衡浓度：cNOx<c(NO) 1.0 ,D.反应的平衡常 数：Kx<Ky ① ② ③ 14.苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果 0.5 3 0.0 (3.46)(5.05) 0 2 4 8 10 pH 等。25℃时，溶液中H2A、HA和A2-的分布系数(x)随溶液pH变化如图。 例如：A2的分布系数6A2-)= c(A2) c(H2A)+c(HA)+c(A2-) 该温度下，下列说法错误的是 A.曲线①是H2A的分布系数曲线 B.H2A的Ka/=103.46 C.应H2A+A2≥2HA的平衡常数K=101.59 D,pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)>c(HA)）>c(HA) 二、填空题(4道大题，共58分) 15.(15分)过氧化氢(H202)是一种用途广泛的工业原料。回答下列问题： (1)己知：反应①H2(g)+1/202(g)=H,0I)△H,=-286kJ/mol 反应②H2(g)+O2(g)=H,0,(0△H2=-188kJ/mol 则2H,0,0)≥2H0()+O2(g)的△H=kJ/mol; (2)某小组通过以下实验探究过氧化氢(H202)的分解情况，相同时间时收集氧的体积。 编号 温度/C V(H2O2)/mL V(FeCl3)/mL V(H2O)/mL V(02)/mL 25 10.0 0 10.0 V ii 25 15.0 日 0 V2 i 25 10.0 2.0 V3 ①实验i和ⅱ探究浓度对反应速率的影响，则a=一，b=一。 ②实验_（填编号）探究催化剂对速率的影响，能说明催化剂加快反应速率 的实验记录是。 97o 949 ③实验ⅰ中几乎没有收集到气体，可能原因是 97° (3)HO2分子结构下图，其中心原子杂化轨道类型为 ,H2O2难溶于CS2,原因 是 16.(I5分)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用 与其电离平衡密切相关。25C时，HAc的K。=1.75×105=104.76。 (1)配制250mL0.1molL1的HAc溶液，需用量筒量取1molL1HAc的体积为mL。 (1分) (2)pH=2.5的醋酸溶液中HAc的物质的量浓度约为 moL1(保留两位小数， 忽略水的电离)。 (3)25C时测得0.1molL1NaAc溶液pH>7. ①用离子方程式表示NaAc溶液显碱性的原因 ②25C时，0.1molL1NaAc溶液中，水电离产生的c(OH) 107mol/L。(填>” 或“<) (4)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 I、实验步骤 ①量取10.00mL食用白醋，加水稀释至100mL,摇匀即得待测白醋溶液。②用酸式滴定 管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 做指示剂。③用 0.1000 mol-L-1 NaOH溶液进行滴定，滴定终点的现象是 Ⅱ、实验记录 滴定次数 实验数据/mL 2 3 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ、数据处理 ④c(市售白醋)=molL1,该白醋的总酸量= g/100mL。 17.(14分)我国科学家在含硼非线性光学晶体材料KB2(BO3)E2(简称KBBF)的研发和应 用上处于世界领先地位，实验室合成KBBF的化学方程式可表示为 3KBF,+6Be0+B,O3=3KBe2(B03)E2+2BE个。回答下列问题： (①)基态F原子的电子排布式为，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形， 组成KBBF的元素中，电负性最大的是 (2)BF4中心原子杂化类型为一。 100 (3)O与S、Se、Te位于同一主族，HO的沸点最高的原因： 0 H,Te HS H,S、H,Se及H2Te沸点随周期数变化如图所示，出现此变化趋 HSe -100 2 34 5 势的原因： 周期数 (4)Be0的一种晶体结构如图所示，晶胞参数为apm。氧的配位数为 距离最近的Be与O之间的距离为 pm(用含a的代数式表示) ●Be 18.(14分)天然气中常存在H2S和C02,给运输装置带来危害。 L.一种同步脱除H2S和CO2的方法如下。 主反应：HS(g)+C02(g)、≥CO(g)+S(g)+HO(g) 副反应 副反应：H,S(g)+CO,(g)≥COS(g)+H,O(g) Ig K (1)主反应和副反应的平衡常数的对数(gK)随温度(T)的变化如图1 生反应 所示。 TIC i.主、副反应均为 热反应（填吸”或“放”）。 图1 ⅱ.主反应的平衡常数表达式K= 0 (2)常压下，H2S和CO2等物质的量投料达到平衡状态时，测得CO2转化率、C0和COS 6 的选择性随温度(T)的变化如下图所示。 100 (a,90) 80 COS选择性 (6,70) CO选择性 已知：X选择性= n生城(X) -×100% 60 n销耗(CO2) 40 (c,40) C0,转化率= n清(CO) ×100% 不 n糊始(CO) 20 n生线(X) C0,转化率 (c,10) X产率= ×100% n制始(CO2) 0 ra,7.5) (b,13) b TIC 平衡状态下，COS产率：aC bC(填“>”或<")。 (3)实际反应过程中，需要加入催化剂提高主反应 0.8 过渡态2 0.4 0.60 的速率和选择性。催化机理如下图所示(*表示吸附在 相 对 0.0 CO,(g+H,S(g)过渡态1 0.080.0 催化剂表面的粒子)。下列说法正确的是 能-0.4 *COOH+*HS 量 *CO,+H,S -0.53 (填序号)。 *CO+*H,O+*S -0.8 -0.72 090 *CO,+*H,S A.③的反应速率比④的慢 -1.2 ①②—③一④ B.催化过程中，有极性键的断裂和形成 反应历程 C.该催化剂通过改变主反应的反应历程，降低了主反应的活化能 D.依据图1和右图可知：*CO+*H,O+*S=CO(g)+H2O(g)+S(g) △H<0 Ⅱ.CO2与H反应可以合成甲醇 (CH,OH):CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+HO(g)△H。 (4)某温度下，将1molC02和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述合成 甲醇的反应，测得不同时刻反应后容器内气体的物质的量如下： 时间h 1 2 3 4 5 物质的量/mol 3.68 3.40 3.16 3.00 3.00 该温度下，上述合成甲醇反应的平衡常数K= (保留2位小数)。 Ⅲ.电化学干法氧化法脱除H,S的原理如图所示。 7 (5)S2向 极迁移：阴极上H2S发生的电极反应为 N2、CO2、CO、HO、 N2、CO2、CO H,S、 H20、H2 多孔阴极 Na,S、KS混合物 多孔阳极 ⊕ +S2、N2 N2 工作温度700~1000°C 2025-2026学年度第一学期汉中中学高二年级期考试答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）。 ABADC BCCBB ACDC 二、填空题（共58分） 【答案】15.(15分) (1) -196(2分) (2) ① 0 (2分) 5.0 (2分) ② i和ⅱ(2分) 在相同的反应时间内收集到气体的体积V3>V1 (2分) ③ 常温下H2O2分解速率很慢其它合理答案均可 (2分) (3)sp (1分) H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，故H2O2难溶于CS2 (2分) 16.(15分) (1) 25.0(1分) (2)0.57 (2分) (3)Ac+H2OHAc+OH- (2分)>(2分) (4) 酚酞 (2分) 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且 半分钟内不褪色 (2分) 0.7500(2分) 4.5(2分) 17、(14分)(1) 1s22s22p4 (2分) 哑铃 (1分) F(2分) (2) sp3 (2分) (3)H20分子间存在较强的氢键 (2分) H2S、H2Se及H2Te的为分子晶体，相对 分子质量的增大。(2分) (4)4 (2分) (2分) 4 c(CO)c(S)c(H2O) 18.【答案】(1) 吸 (2分) (2分) c(CO2(H,S) (2) <(2分) (3)ABC (2分) (4)0.59 (2分) (5)多孔阳 (2分) H,S+2e=H2+S2-(2分)