广西百色市2025-2026学年上学期高三期末教学质量检测化学试题

百色市2026年1月高三毕业班教学质量检测 化学试题 2026年1月 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.答卷前，考生务必将答题卷密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 2.直接在答题卷上答题（不在本试卷上答题）。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127Ce140 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求。 1.我国运-20运输机、歼-21战斗机、福建舰航母等高科技武器的研发，离不开先进材料与化学技 术的支撑。下列说法错误的是 A.舰载机起降甲板防滑涂层所含聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 B.雷达天线核心部件所用的氮化镓(GN)具有耐高温、高硬度及优良的电子传输性能 C.隐身战机吸波涂层所含纳米钛酸钡陶瓷属于传统无机非金属材料 D.运-20运输机、歼-21战斗机、福建舰航母某些金属部件可采用电化学防护技术减缓腐蚀 2.以废铁屑和浓硫酸为原料，制备硫酸亚铁晶体(FS0,·7H,0)。下列实验操作规范的是 液 废铁 一浓硫酸 A.除铁屑表面的油B.过滤除污后的铁C.稀释浓硫酸用于D.蒸发硫酸亚铁溶 污 屑 溶解铁 液制硫酸亚铁晶体 工业上采用石墨电极电解熔融氧化铝来冶炼铝。由于氧化铝的熔点较高（约2072℃），生产中 常加人冰晶石作为助熔剂，可使混合体系的熔点降至950~1000℃，从而大幅降低能耗。在电解过 程中，阳极的石墨会与电极产物反应而逐渐消耗，需要定期更换。冰晶石制备方法之一： ①A1(0H)3+3HF=AlF,+3H,0:②2AIF,+3Na,C0+6HF=2Na,A1F6↓+3C02↑+3H,0。 据此材料完成3~5小题。 3.设N为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1L1 mol.L'AIF,溶液含有的AI数目为N B.pH=2的HF溶液中，H数目为0.01N C.生成108gA1,阳极可收集到67.2L0,(标准状况) D.0.1molH,0含有的孤电子对数目为0.2N 化学试卷第1页（共8页) 4.下列说法正确的是 A.C0,电子式为0：g:d B.氟的一种核素中子数为10，其核素符号为。℉ C.C0的价层电子对互斥模型：8 D.Na,AlFs的配体是F,配位数为6 5.下列有关对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 氧化铝熔，点高 氧化铝是偏向共价晶体的过渡晶体 ⊙ 水的沸，点比HF高 水中氢键的键能比HF中的氢键键能大 C 键角：C02>C0}>H20 中心原子杂化方式不同 D 密度：冰<千冰 冰是非密堆积，空间利用率低 6.广西盛产百香果，百香果中含有类黄酮类生物活性物质，如芹菜素、木犀草素等，这类物质具 有抗氧化、抗炎等作用。芹菜素、木犀草素结构简式如图，下列有关芹菜素和木犀草素的说法 错误的是 OH OH O OH 芹莱素 木犀草素 A.二者互为同系物 B.均可与Na,C0,溶液反应 C.均可与溴水发生取代和加成两种反应 D.两者分子离子峰质荷比相差16 7.离子液体因具有良好的热稳定性和导电性，在有机合成、电池研发等领域应用广泛。首例发 现于自然界的离子液体结构如图所示，X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q 同周期，基态Z原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，下列说法正确的是 A.第一电离能：Q>Z>Y B.元素电负性：Q>Z>Y>X C.原子半径：Q>Z>Y D.该物质中Y和Z均采取sp杂化 8.关于下列操作或现象，用离子方程式解释错误的是 A.保存FeS0,溶液时加入铁粉：2Fe+Fe一3Fe2* B.KI溶液久置变黄：4+02+2H,0一2L2+40H C.用Na0H溶液除去A1表面的氧化膜：Al,0,+20H+3H,0一2[A1(0H)4] D.用稀硝酸洗涤试管上的银镜：2Ag+2N0t4H一2Ag+2N0,↑+2H,0 化学试卷第2页（共8页) 9.卤化氢与不对称烯烃加成理论上可以生成两种加成产物，其机理如图。下列说法错误的是 (2) A.过渡态(2)能量比过渡态(1)能量高 CH-CH GC-升 (1) B.中间体的稳定性：RCHCH,>RCH,CH; RgH6品 C.选择合适的催化剂不能使RCH,CH,X成为主要 RCH CH H 2) 产物 D.该机理下(CH,),C=CH,与HBr加成主要产物为 (CH,),CBrCH; RCHCH.x RCHCH, 10.铜与浓硫酸加热反应后试管液体呈浅蓝色，试管底部沉积的固体呈灰白色，某同学进行了如 下实验： 【.冷却至室温，溶液颜色慢慢变浅至几乎无色，倾滤出上层清液，得到灰白色固体； Ⅱ.将试管中的灰白色固体转移至耐酸的砂芯漏斗，抽滤，洗涤，所得固体仍为灰白色； Ⅲ.将上一步所得固体溶于水后过滤，洗涤，得到的滤液呈蓝色，滤渣呈黑色； Ⅳ，往黑色滤渣中加人稀硫酸，黑色物质部分溶解，溶液呈蓝色。 下列说法错误的是 A.步骤I冷却过程中，溶解在浓硫酸中的少量CuS0,析出，使溶液几乎变为无色 B.步骤Ⅱ采用抽滤可以加快过滤速率 C.若不进行步骤Ⅱ，只进行步骤I、Ⅲ、Ⅳ，步骤V观察到的实验现象与原来完全一致 D.由实验可推测灰白色固体含有CuSO,、CuO、铜的硫化物 11.近期，我国科技工作者成功研发出一种新型水系锌离子电池，装置如图所示。该电池通过铵 根离子在V0电极中的合理插层，显著扩大了电极材料的层间距，从而有效促进锌离子在电 极中的快速嵌人与脱出。这种结构设计使该电池的充电时间大幅缩短至18秒，为快充储能器 件的发展开辟了新途径。下列说法错误的是 A A.充电时，电解液中Zn2“浓度降低 铵根 B.充电时，锌离子从铵根插层V,O,电极快速脱出 Zn ZnSO,水溶液 插层 电极 V,O C.放电时，正极反应为V,0,+xZn2*+2xe=Zn,V,0g 电极 D.放电时，电子由Z电极经外电路流向铵根插层V,O,电极 12.(LiosLaoss)Sc0,是优良的固态电解质材料，Ce“取代部分La后产生空位，可提升Li传导性能。 取代后材料的晶胞结构示意图(O-未画出)如下，该正交晶胞的参数分别为apm,bpm,cpm(a≠b+c)。 下列说法错误的是 A.每个晶胞中02个数为12 ●S OL域Li域 B.Sc3+等距离且最近的Sc+数目为6 Ce或空位 C.Ce“取代部分La后，所产生的空位是由Li离子迁出形成的 D.Ce“取代部分La后，该电解质的化学式为(Lio4s-,Laos-,Ce,)ScO, 化学试卷第3页（共8页） 13.工业上可以通过甲烷与碳酸钙为原料，在催化剂作用下制备合成气(C0和H,)。 主反应：CaC0,+CH,=Ca0+2C0+2H 副反应：CH,=C+2H, 以N,为载气，将恒定组成的N,、CH,混合气，以恒定流速通人反应二 -H2一C0 器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所 一CH 示。下列说法错误的是 A.甲烷的流速为Immol.min B.t,min~tmin积碳速率一直增加 时间/min C.,时刻，副反应生成H,的速率小于主反应生成H,的速率 D.tmin之后反应停止，可能因为催化剂表面被积炭完全覆盖 14.常温下，向AgNO,溶液中分别滴加NaX、Na,Y、NaZ溶液，所得溶液中pM[pM=-lgc(M),其中M 表示X、Y3、Z]与pAg[pAg=-lgc(Ag)]的关系如右图。 pM 21.99 下列说法错误的是 A.a=5.00 16.05 B.曲线L,表示pX与pAg的关系 11.99 C.反应AgY+Z3→AgZ+Y3的平衡常数K=10594 D.向浓度均为0.1mol·L的NaX和NaZ的混合溶液中滴 加AgNO,溶液，AgX先沉淀 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硝酸铈铵[(NH2C(N0,)6]是一种常见的氧化剂，在电子工业和催化工业方面应用广 泛。已知硝酸铈铵受热易分解，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。某实验小组用碳酸铈 [C,(CO3)3]和相关原料模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。回答下列问题： I.制备Ce,(C03) (1)由NH,HC0,溶液与CCl,反应制备Ce,(CO,),装置如图1所示（省略夹持装置）： CcC,溶液 浓氨水 冷水 石灰石 氧化钙 厂多孔球泡 才 B 图1 ①仪器X的名称是 ②实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为 (填标号)。 A.a→b→c B.b→ac C.a→c→b D.c-→a-→b ③多孔球泡的作用是 化学试卷第4页（共8页) Ⅱ.制备(NH),Ce(NO,)。 (2)由Ce,(CO,),制(NH,),Ce(NO,),的流程如图2所示： 硝酸 双氧水、氨水 硝酸 硝酸铵 Cc,(CO,为斗溶解氧化沉淀→Cc(Om,→加热浆化 转化 ●产品 烘干 图2 ①“氧化沉淀”时，反应的离子方程式为 ②洗涤产品的试剂宜选用 ③烘干时的温度不宜过高，原因是 Ⅲ.测定产品纯度 (3)准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移人250mL 锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加人2滴邻二氮菲指示剂，用cml·L硫酸亚铁铵 [(NH,),Fe(S0,)2]标准溶液滴定至终点（滴定过程中Ce被Fe2“还原为Ce,无其它反应）， 消耗标准溶液VmL,已知(NH,),Ce(NO,),的摩尔质量为Mg'mol-': ①产品中(NH,),Ce(N0,),的质量分数为 (用含a、c、V、M的最简表达式表示)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是 (填标号)。 A.配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B.滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 C.滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D.滴定管水洗后未用(NH,),Fe(SO,),标准溶液润洗 16.(14分)氧化铋(Bi,0,)在化工、电子和医疗行业有着广泛的应用。一种以含铋烧渣（主要成分 为Bi,0,、MnS0,还含有少量FeS、Fe,O,、Cu0及SiO,等)制取Bi,0,并回收锰的工艺流程如下： 浓盐酸 Bi粉Na,CO,溶液NaOH溶液 含铋水浸 1 烧渣提锰 一→浸出一还原一沉秘一脱氯(pH12.0)一Bi0, 滤渣1滤渣2含F心2*滤液滤液1 含Mn2+ 浸出液…一回收锰 已知：①氧化性：C2*>B;“浸出”步骤中加浓盐酸至溶液pH=1; ②BiC,易水解成BiOCI沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0： ③常温下：K[Fe(0H)2]=1.0×10-17。 (1)Bi在元素周期表中位于 区。 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)“还原”步骤Bi粉的作用是 (4)常温下，“含Fe2滤液”中Fe2浓度为0.Imol.L时，为保证BiOCI产品的纯度，理论上，“沉 铋"时应控制溶液的pH< (5)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为 化学试卷第5页（共8页） (6)硫酸锰在不同温度下结品可分别得到MnS0,·7H,0、MnS0,·5H,0和MnS0,·H,0。在不同 温度下硫酸锰的溶解度和该温度范围内析出品体的组成如下图所示： S/gt MnSO,5H,O 66.5 58.6 53.2 +MnSO,·H,O MnSo,·7H,0 34.0 8.623.9 100T/C 则从含锰浸出液中要获得较高纯度MSO,·H,O的操作是：控制温度在80-90℃之间蒸发结 品 、真空干燥。 (7)炼铜工业产生的烟灰中也含有大量铋元素，工业上常用改性季铵盐【从炼铜烟灰碱性溶 液中萃取铋，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下： CH 0 C.H +Na,HBiO,S茶取 CH,O CH I(季铵盐) IV ①物质N为 (填化学式)。 ②关于I、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的有 (填标号)。 a.I中的化学键均只有σ键 b.Ⅱ中Bi的化合价为+5 c.物质I和Ⅲ可以通过核磁共振氢谱进行鉴别 17.(15分)HS和S02是重要的含硫化合物，二者虽具有一定毒性，但同时也是重要的化工原料，它 们的正确处理对保障环境安全和资源再利用具有重要意义。回答下列问题： L.(1)已知关于HS、S0,有下列反应： 反应i:2H,S(g)+30,(g)→2S0,(g)+2H,0(g) WH1=-1036kJ小mol 反应ii:4HS(g)+2S0,(g)=3S,(g)+4H,0(g) 2 =+94kJ.mol- 反应ii:2HS(g)+02(g)=S,(g)+2H,0(g) H ①△H,= kJ.mol-1 ②某温度下，假设只发生反应ⅰ、ⅱ。不同的浓度比 H,S转化常/% 100.01 c(H,S):c(O2)对H,S转化率的影响如图3所示。下列说法 90.0 d(H S):c(O2) 正确的是 (填标号)。 80.0 1:1-●- 21 A.c(H2S):c(02)增大，H,S的转化率升高 70.0 3:1-■- B.其他条件不变，升高温度，S0,产率减小，S,的产率增大 60,0 50.0 C.反应ⅱ在任何温度下都不能自发进行 23030035040040 温度C D.一定条件下，0，的浓度不再变化，反应i、ⅱ都达到平衡状态 图3 化学试卷第6页（共8页） ③Al,0,可以用作脱除H,S的催化剂，吸附过程如图所示： oH○s 002- OAP 效 效 量 甲 丙 图甲和图乙两种吸附方式中，图乙比图甲的吸附能力强，可能的原因是 (填标号)。 A.与元素的电负性有关，电负性不同，化合物中原子的电性不同 B.图乙中HS分子直接与表面的氧原子发生氢键作用，增强吸附稳定性 C.与原子之间的静电作用有关，不同电性微粒靠近时吸附能力强 D.图甲中HS仅以分子形态物理吸附在表面氧位点上，结合力较弱 Ⅱ.工业上利用S0,和Cl,制备硫酰氯(S0,C1,),不仅消除了有毒气体对环境的影响，又制得重要化 工产品硫酰氯，制备原理如下： S02(g)+Cl2(g)=S0,C12(g)H=-67.59 kJ.mol' (2)不同温度下，在恒容密闭容器中按不同进料比充入S0,(g)和C,(g),维持初始压强(p。= 240kPa)相同，测定在T、T、T,温度下体系达平衡时的△p(△p=p。-p,p为体系平衡压强)， 结果如图。 75 10 5 M2,60 60 5 50 45 35 T 20 T 1.5 2 2.5 3 3.5 n(S0,):n(Cl2) ①上图中温度由高到低的顺序是，判断依据为 ②T,温度下用分压表示的平衡常数K= (3)设计如下电化学装置也可以处理H,S得到S和H,0,电解质溶液均为稀硫酸。 ①请写出右室得到S的总化学反应方程式 ②图中X、Y代表 中的一种，则X是 化学试卷第7页（共8页) 18.(15分)有机化合物L( coo2,°)在缓解急性呼吸道炎症引起的发热、疼痛方 CH. 面有重要作用，其合成路线如下： 人BB H, 门①乙硅Mg D 甲醇 化剂2C,H,B②co,H,omC。HoO浓硫酸A COOCH,醇地，F COOCH,△ E 一定条件 水缸，1跑， i.NaOH(aQL COOCH, COOCH ,ii.乙醇 H CH, CH, 已知：① CH,CH,BrCH,CH,MgBrCH,CH,COOH ② ③碳酸二甲酯在碱性条件下水解方程式为： CH,OCOOCH,+2NaOH-Na,CO,+2CH,OH 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 ;D一→E的反应类型为 R 上的碳氢键极性较大的是 (填①或②)，原因是 (3)化合物K中官能团的名称为 (4)已知G的分子式为C,H,0,Br,请写出F→H反应的化学方程式 OH COOH (5)符合下列条件的 c0oc4,(分子式：C,H,.0,)的同分异构体有多种，请写出其 CH 中两种的结构简式 ①结构中除含有两个六元环外没有其它环，其中一个是苯环： ②lmol该物质与足量NaOH溶液反应生成2 mol Na,CO,; ③核磁共振氢谱显示有4组峰。 (6)参照上述流程，设计由2-溴丙烷、乙醇和乙酸为原料制备 COOCH,CH 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 化学试卷第8页（共8页)2025-2026学年上学期桂林市高三年级期未质量检则 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D D B A B C A & C 1.答案：C 【解析】聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，A项正确。氮化镓(GN)共价晶体，具有耐高温、高 硬度；用作雷达天线，具有优良的电子传输性能，B项正确。纳米钛酸钡陶瓷属于新 型无机非金属材料，C项错误。金属防护措施有改变金属材料的组成、在金属表面 覆盖保护层、电化学保护法等，D项正确。 2.答案：A 【解析】过滤无玻璃棒引流，B项错误。浓硫酸稀释，应“酸入水”，防止飞溅，C项错误。硫酸 亚铁溶液结晶，应采用蒸发浓缩，冷却结晶。 3.答案：D 【解析】A1+离子水解，1L1 mol.L'AlF溶液含有的A+数目小于N,A项错误。B项无体积， B项错误。根据材料信息，电解过程中，阳极的石墨会与电极产物反应而逐渐消耗， 阳极收集到的标准状况下的0，小于672L,C项错误。 4.答案：D 【解析】略 5.答案：B 【解析】HF中的氢键键能大于水中氢键的键能，但水中的氢键数目比HF中的氢键数目多， 故水的沸点仍比HF高，B项错误。干冰中CO,分子间只存在分子间作用力，属于密 堆积，而冰中的水分子主要作用力是氢键，氢键具有方向性，属于非密堆积，空间利 用率不高，密度比干冰低。 6.答案：A 【解析】略 7.答案：B 【解析】据离子液体结构图，原子序数依次增大的短周期元素，X一个价键，X为H元素；Y四 个价键，为C元素；基态Z原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，Z为N元 素；Q与Y、Z同周期，两个价键或一个价键带一个负电荷，Q为0元素。第一电离能： N>O>C(Z>Q>Y),A项错误。元素电负性：O>N>C>H(Q>Z>Y>X),B项正确。原子 半径：C>N>O(Y>Z>Q),C项错误。该物质中Y在阳离子中sp杂化，而在阴离子中 采用sp杂化，D项错误。 8.答案：D 【解析】KI溶液呈中性，久置会被空气中的氧气缓慢氧化，生成L,和OH,由于生成的OH浓 度有限，L,难以歧化反应，B项正确。稀硝酸与银反应生成NO气体，D项错误。 化学参考答案第1页（共4页） 9.答案：C 【解析】由图可知，过渡态(2)能量比过渡态(1)能量高，A项正确。中间体CHCH的能量 比RCH,CH,低，能量越低，稳定性越好，B项正确。催化剂可以改变反应活化能，使 RCH,CH,X成为主要产物，C项错误。该机理下HX中的H加在含氢原子多的双键 碳原子上，活化能低，速率快，为主要产物。 10.答案：C 【解析】步骤I目的倾滤出剩余酸；步骤Ⅱ目的除粘附在固体上的浓硫酸；步骤Ⅲ目的检验 CuSO4;步骤W目的检验黑色固体中含Cu0,剩余黑色固体为不溶于酸的Cu,S。若 无步骤Ⅱ，直接步骤Ⅲ，粘附在灰白固体上的浓硫酸溶于水，导致CO溶解，步骤V 可能不会有CO,导致现象不同。 11.答案：A 【解析】由装置图可知，Zn为负极，NH插层V,0,为正极。放电时，负极：xZn-2xe==xZn2, 正极：V,0,+xZn+2xe==ZnV,0,C,D正确。充电时，阴极：xZn+2xe==xZn,阳 极：ZnV,0,-2xe一V,0,+xZn2阴极析出的Zm2*和阳极脱出的Zn2数目相等，A错误， B正确。 12.答案：B 【解析】由晶胞可求出Sc*数目为4个，根据化学式02是Sc3+数目的3倍，A项正确。由于该 晶胞是正交晶胞，参数α≠b≠c,无法确定Sc3+与最近距离Sc*的位置，故Sc+等距离且 最近的Sc3+数目无法确定（可能是2，亦可能是4），B项错误。Ce“取代La+后，正电 荷增加，平衡电荷，Li广离子迁出，产生的空位，C项正确。y个Ce取代y个La,La 减少y个，平衡电荷，L离子迁出y个，D项正确。 13.答案：B 【解析】由图可知，0~时刻，C0流速慢慢降至0，而氢气流速不变，可知主反应速率减小，副反 应速率增大，当H,流速是C0流速2倍时（图中t'时刻），主副反应生成H,速率相等。 0-t'时刻主反应生成H2速率大，t'~t副反应生成H速率大，C项正确。tt时刻，主反 应不再发生(C0流速为0)，H,流速减小至0，副反应速率降低至0。副反应速率先增 加(0~t时刻)，后减小(t~t,时刻)至0，B项错误。0~t,时刻积碳量一直增加，D选项正 确。最后反应都停止，CH流速为1mmol·min,A选项正确。（也可以t,时刻前，主副 反应都有CH,~2H,由H,流速2mmol·min求得CH,流速为1mmol·min') -H2一C0 一CH, 2 T 等 0 14 时间/min 化学参考答案第2页（共4页） 14.答案：C 【解析】Y3-、Z3与Ag形成沉淀的类型形同，斜率相同，应为平行线，故L表示pZ与pAg的 关系，L表示pX与pAg的关系，B选项正确。由纵坐标数据可知：K（AgX)= 101°，K(AgY)=1065,K(AgZ)=1021。设L、L,交点坐标为(b,a)代人①K, (AgX)=101.9=c(Ag)c(X-)=10ah,②K（AgZ)=1021.9=cd(Ag*)c(Z-)=103a,联立 解得a=5,A选项正确。AgY+Z→AgZ+Y的平衡常数K=K(AgY)/K（AgZ)= 1016s/10-21.9=10594,C选项错误。0.1mol·L-NaX溶液，析出沉淀需要的最小 c(Ag)=K(AgX)/c(X)=10-o.9,0.1mol·LNaZ溶液，析出沉淀需要的最小c(Ag)= [K,(AgZ)/c(Z-)]B=102093≈107，D选项正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分，除特殊说明外，每空2分) (1)①三颈烧瓶(1分)②D③增大接触面积，使气体充分吸收 (2)①2Cé3+H,02+6NH·H,0=2Ce(0H)4↓+6NH4②浓硝酸③产品易受热分解(1分) (3①VM%②AD 2a 16.（14分，除特殊说明外，每空2分) (1)p (2)Si0,(1分) (3)将Cu还原成Cu除去，把Fe+还原成Fe2,提高Bi,O,的纯度。 (4)6.0 (5)2Bi0Cl+20H==Bi,0,+2CI+H,0 (6)趁热过滤(1分)、用80~90℃的蒸馏水洗涤2~3次(1分) (7)①Na,C0,(1分)②c 17.（15分，除特殊说明外，每空2分) (1)①-314②BD③AC (2)①T,>T>T该反应的正反应为气体体积减小的反应且反应放热，升温平衡逆向移 动，反应物的转化率低，即△p越小②0.03 (3)①I+H,S==3I+S+2H CH(1分》 18.（15分，除特殊说明外，每空2分) (1)1,3-丁二烯取代反应(1分) (2)②(1分)羰基中氧原子的电负性较大，羰基为吸电子基团。①号碳原子连接一个羰 基，而②号碳原子连接两个羰基，因此②号碳上的碳氢键电子云密度更小，极性更大。 化学参考答案第3页（共4页） (3)羰基酯基 O COOCH (4) COOCH, 一定条件 COOCH, COOCH, +HBr CH; CH, C(CH)3 0 (CH,),C- 5) 0 0 (任写两种) CH).C ℃(CH)2O C(CH3 (6)CH,C00H 盟amoH)GHco0H0l,熟又00HGH龙件 B COOCH.CH, (3分) 浓H,SO, 化学参考答案第4页（共4页）