6.1 金属矿物及铁的冶炼课件-2025-2026学年九年级化学沪教版(全国)上册

第2节 金属矿物 铁的冶炼 热热身！ 常见金属活动顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 金属在自然界中以何种 形式存在呢? 思考？ 金属的冶炼: 即：金属化合物 金属单质 化合态 单质态 转变成 使金属矿物变成金属的过程. 铁的冶炼： 铁的化合物 转变成 铁单质 5 地壳中含量最高的非金属元素 含量占第二的金属元素 两者形成化合物的化学式是: O Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 氧化铁 一、铁的冶炼 6 磁铁矿 主要成分为Fe3O4 黄铁矿的主要成分是FeS2 铁的几种矿石 赤铁矿(主要成分Fe2O3) 菱铁矿主要成分FeCO3 铁的质量分数:70% 铁的质量分数:48% 铁的质量分数:72% 铁的质量分数:47% 磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿 FeCO3 铝土矿 Al2O3 磁铁矿 Fe3O4 赤铜矿 Cu2O 孔雀石 Cu2(OH)2CO3 黄铜矿 CuFeS2 自然界中极少数金属以单质形式存在　 自然界中以单质存在的金和银 如何从金属化合物中得到金属？ 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。 思考 铁的冶炼 选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁的含量、安全无污染等。 目前产量最多，使用范围最广的金属是什么？ 铁 赤铁矿（Fe2O3） 黄铁矿（FeS2） 磁铁矿（Fe3O4） 菱铁矿（FeCO3） 谁不适合炼铁 相关化学方程式 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO + O2 2CO2 高温 点燃 1.工业炼铁的主要设备是： 高炉 工业炼铁 2.实验装置： 现象 红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰 方程式 1．写出高炉炼铁的主要反应的化学方程式: （1）碳燃烧放热________________________， （2）碳高温下与CO2反应产生CO________________________， （3）CO还原氧化铁_____________________________。 2.某炼铁厂每天消耗含氧化铁70%的赤铁矿16 t，则理论上可生产出含杂质4%的生铁多少吨？(要求根据化学方程式进行计算，计算结果精确到0.01) 16t×70% 112 160 x 解：设可生产出含杂质4%的生铁的质量为X。 x=7.84t 答：可生产出含杂质4%的生铁7.84t 原料 石灰石的作用是使有矿石中的脉石（如二氧化硅）转变成炉渣而除去 4、主要反应 C+O2===CO2 C+CO2===2CO 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 高温 高温 点燃 5、产物：生铁 问题探究 该实验可以通过澄清石灰水变浑浊证明生成二氧化碳了，可是我们是来炼铁的如何证明有铁生成呢？ 验证有铁生成的方法: 取样生成物于试管中并加入少量稀盐酸， 观察是否有气泡产生。 取样生成物于试管中并加入少量硫酸铜溶液，观察是否有紫红色固体产生。 用磁铁靠近生成物，观察是否被磁铁吸引。 2Al2O3====4Al+3O2↑ 2NaCl====2Na+Cl2↑ 2．电解法 在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 通电 通电 3．热还原法 多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。 Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 高温 CuO+ H2 == Cu+H2O 高温 $