第十单元 课题2 常见的酸和碱同步练-2025-2026学年九年级化学人教版下册

人教版（2024）九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐课题2 常见的酸和碱 寒假巩固 【题型1】浓硫酸的腐蚀性和稀释 【典型例题】如图所示实验操作中，正确的是（　　） A. B. C. D. 【举一反三1】在劳动实践和化学实验中，下列做法错误的是（　　） A.使用后的菜刀，洗净擦干放置 B.用稀有气体氦填充玩具气球 C.加热液体时试管口朝向无人处 D.将水倒入浓硫酸中进行稀释 【举一反三2】用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，竹片上就能得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　________性，在这个过程中竹片发生了____________（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需用量筒量取________毫升的蒸馏水，稀释时应_______________（选填“将浓硫酸倒入水中”或“将水倒入浓硫酸中”）。 【举一反三3】实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品。 （1）20℃时，在实验室用98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液： ①若要配制49 g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为____________ g。 ②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和 ___________（填仪器的序号）。 A．托盘天平（带砝码） B.药匙 C.胶头滴管 D.200 mL量筒 E.50 mL量筒 F.10 mL量筒 ③从如表中找出稀释过程需要用到的数据：_____________g/cm3。[硫酸溶液的密度（单位t：g/cm3）] （2）为探究98%的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如图1实验，该同学观察实验现象是_____________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于_____________不同，它们的性质不完全相同。 （3）某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图2所示（装置气密性良好），再向试管中加入某物质后，温度计温度升高。该物质是___________。 A.锌粒　　　　　　B.冰块　　　　　　C.铜块　　　　　　D.氢氧化钠 【题型2】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合 【典型例题】现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是（　　） A.质量都变小 B.体积都变小 C.浓盐酸的质量变小 D.溶液的质量都变大 【举一反三1】下列有关硫酸和盐酸的说法错误的是（　　） A.浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加 B.打开浓盐酸的试剂瓶后瓶口会出现白雾 C.浓盐酸和浓硫酸都具有刺激性气味 D.纯净的盐酸是混合物 【举一反三2】下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是（　　） A.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性 C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都变小 D.浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂 【举一反三3】将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数(　　) A.前者变大，后者变小 B.前者变小，后者变大 C.两者都变大 D.两者都变小 【题型3】浓盐酸的物理性质 【典型例题】通过这么久的学习，我们对一些现象的认识更加深入，下列解释错误的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【举一反三1】下列有关实验现象的描述错误的是（　　） A.打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾 B.硝酸铵固体溶于水后溶液的温度降低 C.镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体 D.蒸馏水中加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫 【举一反三2】存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是（　　） A.氢氧化钠 B.浓盐酸 C.生石灰 D.浓硫酸 【举一反三3】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（　　） A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性 【题型4】浓硫酸的物理性质 【典型例题】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（　　） A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性 【举一反三1】门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是（　　） A.对着一块干燥的玻璃片哈气，玻璃片上有水雾 B.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁 C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【举一反三2】浓硫酸暴露在空气中，质量分数会减少，因为浓硫酸具有（　　） A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性 【举一反三3】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（　　） A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾 D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 【举一反三4】下列实验现象描述正确的是（　　） A.打开浓硫酸的瓶塞，有白雾产生 B.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白烟 【题型5】酸的定义 【典型例题】如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A. B. C. D. 【举一反三1】不属于酸的是（　　） A.H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D.NaHCO3 【举一反三2】如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A. B. C. D. 【举一反三3】下列物质属于酸的是(　　) A. CO2 B.CaCO3 C.H2SO4 D.NaOH 【题型6】氢氧化钠的物理性质 【典型例题】如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是(　　) A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 【举一反三1】下列物质放在空气中易潮解的是（　　） A.碳酸钙 B.纯碱 C.烧碱 D.生石灰 【举一反三2】下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是(　　) A.大理石 B.双氧水 C.浓盐酸 D.烧碱 【举一反三3】下列正确的是（　　） A.硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生 C.氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 D.硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度升高 【举一反三4】有关NaOH错误的是（　　） A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH包装箱上张贴的标识是 C.NaOH可干燥CO2 D.NaOH应密封保存 【题型7】常见碱的用途 【典型例题】下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A.用Ca（OH）2制波尔多液 B.用Ca（OH）2作建筑材料 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 【举一反三1】化学在日常生活中有许多应用。下列生活中的做法正确的是（　　） A.食盐水可以除去铁锈 B.活性炭具有吸附性，常用于冰箱除味剂 C.衣服上的油污可用汽油乳化后除去 D.烧碱（NaOH）可用于治疗胃酸过多症 【举一反三2】实际生活中很多应用都有其相应的科学原理。以下应用与科学原理对应错误的是（　　） A.金刚石用于切割玻璃——金刚石硬度很大 B.近视眼镜——利用了凸透镜对光有会聚作用 C.闻其声知其人——不同人的声音，其音色不同 D.用炉具清洁剂清洗油污——炉具清洁剂含有碱，碱能与油脂反应 【举一反三3】冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（　　） A.石灰浆属于溶液 B.石灰浆的主要成分是CaO C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D.一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2 【举一反三4】下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A.用Ca（OH）2制波尔多液 B.用Ca（OH）2作建筑材料 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 【举一反三5】化学就在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母序号）。 A.硝酸铵 B.氢氧化铝 C.干冰 D.熟石灰 （1）可用于治疗胃酸过多的碱是 　  　。 （2）易升华吸收大量热的是 　   　。 （3）溶于水温度降低的是 　  　。 【举一反三6】化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氨气、②醋酸、③氢氧化钙、④金刚石，选择适当的物质，用序号填空。 （1）可用来裁玻璃的是　 　； （2）食醋的主要成分是　 　； （3）可用来改良酸性土壤是　  　； （4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是　  　。 【题型8】碱的定义 【典型例题】化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是（　　） A.化学观念：CO和CO2性质不同的原因是分子构成不同 B.科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 C.科学探究与实践：探究水的组成，将水通电后检验正负极产生的气体 D.科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火 【举一反三1】下列推理正确的是（　　） A.标准大气压下水的沸点为100 ℃，则100 ℃的水一定在沸腾 B.力可以改变物体的运动状态，则物体的运动状态发生改变它一定受到力的作用 C.单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质 D.碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，则能使无色酚酞溶液变红色的都是碱溶液 【举一反三2】在化学方程式MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，没有涉及的物质类别是（　　） A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 【举一反三3】推理是初中化学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B.单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D.碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 【举一反三4】一定含氧元素的纯净物是（　　） A.酸 B.碱 C.盐 D.单质 【题型9】常见碱的俗称及化学式 【典型例题】下列物质中俗称熟石灰的是（　　） A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca（OH）2 D.NaOH 【举一反三1】下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（　　） A.空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等 B.配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签 C.氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰 D.三大化石燃料：煤、石油、天然气 【举一反三2】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　） A.石灰石 B.熟石灰 C.苛性钠 D.纯碱 【举一反三3】氢氧化钠的俗称是（　　） A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.消石灰 【举一反三4】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　） A.火碱 B.熟石灰 C.烧碱 D.纯碱 【题型10】溶液的导电性及其原理分析 【典型例题】电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑下列说法中错误的是（　　） A.Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒 B.农业上常用NaOH改良酸性土壤 C.反应中有2种元素化合价发生改变 D.NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得 【举一反三1】下列溶液中，能导电的是（　　） A.蔗糖溶液 B.食盐溶液 C.酒精溶液 D.碘酒 【举一反三2】元素观和微粒观是化学基本观念。下列相关说法正确的是（　　） A.同种元素的原子和离子具有不同的质子数 B.单质只由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质 C.食盐水能导电是因为溶液中含有较多可自由移动的离子 D.由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成 【举一反三3】水中加入下列物质导电性明显增强的是（　　） A.蔗糖 B.酒精 C.二氧化锰 D.碱面 【题型11】中和反应的概念及微观本质 【典型例题】氢氧化钡溶液和硫酸钾溶液反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A.反应前后溶液中离子的数目不变 B.两者恰好完全反应所得溶液显中性 C.该反应的实质是与Ba2+结合生成BaSO4 D.该反应属于中和反应 【举一反三1】推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（　　） A.碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B.单质只含一种元素，则只含一种元素的一定不是化合物 C.pH＜7的溶液显酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 【举一反三2】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。 （1）从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为_____________________。 （2）写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。 （3）向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液__________________（填现象）。 （4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是_____________________________；“溶液沸腾”说明中和反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。 【举一反三3】中和反应实质为酸溶液中的 　      　和碱溶液中的 　        　结合生成 　      　。 【举一反三4】如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题： (1)用图1装置测定空气里氧气的含量，测定结果小于，其原因可能是 　                    　(写出一条即可)。 (2)如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为 　                                            　。 (3)如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是 　                         　。 【题型12】中和反应的实验探究 【典型例题】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A.P点时的溶液呈碱性 B.N点时的溶液呈红色 C.N→P过程中溶液的酸性逐渐增强 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【举一反三1】某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是（　　）    A.该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B.由a点到b点，溶液的温度升高 C.c点时，溶液中只有一种溶质 D.若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 【举一反三2】化学兴趣小组为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，进行如下实验：向Mg氢氧化钠溶液中逐滴滴加质量分数为10%的稀盐酸（密度为ρ g/c m3），并用电脑连接温度传感器采集数据，得到温度随滴加稀盐酸的体积变化关系如图所示。 下列说法正确的是（　　） A.c三点对应溶液的pH：c＞b＞a B.a点对应溶液中的溶质为NaCl、HCl C.c点所得溶液中氯化钠的质量为 g D.实验所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100% 【举一反三3】将稀盐酸缓慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度传感器测出烧杯中溶液的温度随加入稀盐酸的质量变化图像如图所示。 (1)该反应的化学方程式为___________________。 (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应_______(填“放热”或“吸热”)。 (3)A点溶液中溶质成分为____________(填化学式)，B点表示的含义是_____________________。 (4)在C点溶液中加入一定量的铁粉，观察到____________，则说明该溶液显__________性。 (5)若所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，当两者恰好完全反应时，参与反应的氯化氢的质量为_____________。 【举一反三4】实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液温度和pH的变化。测定结果如图所示。 （1）60 s时，向溶液中加入1～2滴紫色石蕊溶液，溶液变成___________色。 （2）20 s时，小组同学取少量反应后的溶液，向其中加入锌粒，发现锌粒表面有气泡产生，得出氢氧化钠与稀硫酸未反应的结论，你是否赞同?_______________（填“赞同”或“不赞同”）。 （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式为________________________。 （4）下列关于本实验的说法正确的是________________（填序号）。 ①该实验是将稀硫酸加入稀氢氧化钠溶液 ②40 s时，取少量反应后的溶液，加入无色酚酞溶液，溶液不变色 ③60 s时，溶液中的阴离子有OH﹣、 【举一反三5】中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。化学实验小组的同学设计如图所示的实验，验证稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，发生了化学反应。 (1)实验中无色酚酞溶液的作用是________________。 (2)图E 是稀释浓硫酸的操作示意图，烧杯中的甲物质是_______(填物质名称)。 (3)图C中观察到____________时，证明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，反应的化学方程式是_________________。 (4)小明同学对反应后无色溶液中的稀硫酸是否过量进行了如下探究： (5)实验能否用先向稀硫酸中滴加酚酞溶液，再向其中加氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰好完全反应，并说明原因_________。 【题型13】中和反应的应用 【典型例题】我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是(　　) A.＝7 B.>7 C.<7 D.无法确定 【举一反三1】下列说法正确的是(　　) A.向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B.推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C.钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 D.玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料 【举一反三2】中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　　） A.熟石灰用于配制农药波尔多液 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 【举一反三3】生产、生活中处处有化学。 （1）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 ________（填序号）。 A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液 （2）利用中和反应改良酸性土壤常用的物质是___________________（填写物质俗称）。 （3）如图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料____________（填“属于”或“不属于”）溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释现象_______________________。 （4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_________（填序号），痛痒便会消失。 A．香油 B．肥皂水 C．糖水 【举一反三4】中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。 （1）下列发生的反应，主要原理不属于中和反应的是_____________（填选项序号之一）。 A.用氢氧化铝治疗胃酸过多 B.用熟石灰和纯碱制取烧碱 C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 D.用硼酸处理皮肤上沾有的碱 （2）《天工开物》中记载“石灰淹苗足”即撒熟石灰于秧脚，利用熟石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。某酸性土壤样品经检测含有硝酸，写出熟石灰与其反应的化学方程式：___________________________________________。 【举一反三5】厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。 （1）生活中降低水硬度的方法是 　   　　　　　  　。 （2）餐具上的油污加用入洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有 　     　作用。 （3）目前家用燃料主要是天然气，其主要成分的化学式是 　 　     　。 （4）广西盛产芋头，芋头皮中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用厨房中的 　     　涂上止痒； （5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是　　         　。 【题型14】反应后溶液中溶质成分的探究 【典型例题】如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是(　　) A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 B.a g是指加入氢氧化钠固体质量 C.A点溶液的溶质为HCl和NaCl D.检验B点溶液的溶质先滴加足量的AgNO3，静置后再滴入少量Ba(NO3)2 【举一反三1】将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生反应的是(　　) A. Ba(OH)2 B. Fe C. HCl D. FeCl2 【举一反三2】某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。 (1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为________。 【举一反三3】某化学兴趣小组同学在学习了“酸碱中和反应”后，进行了如下实验：取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，同学们对反应后溶液中溶质的成分（忽略指示剂）进行了如下探究： [提出猜想] （1）猜想一：只有NaCl；猜想二：_____________；猜想三：有NaCl和HCl。 你认为猜想_________不合理，其理由是_________________。 [设计实验] (2)请完善下面表格。 [拓展应用] (3)举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用____________________（答一点即可）。 【举一反三4】九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： （1）A试管中的现象是 　    　　　   　。 （2）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究 ［猜想与假设］ 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三：　        　　      　 ［设计并进行实验］ 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）甲组实验pH变化对应的曲线是 　   　（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 　  　　     　。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 　          　　　　　        　（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 　       　溶液可除去杂质。 【题型15】中和反应过程中溶液pH的变化 【典型例题】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A.P点时的溶液呈碱性 B.N点时的溶液呈红色 C.N→P过程中溶液的酸性逐渐增强 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【举一反三1】中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3）下列说法正确的是（　　） A.图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B.图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C.图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D.图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【举一反三2】实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液温度和pH的变化。测定结果如图所示。 （1）60 s时，向溶液中加入1～2滴紫色石蕊溶液，溶液变成___________色。 （2）20 s时，小组同学取少量反应后的溶液，向其中加入锌粒，发现锌粒表面有气泡产生，得出氢氧化钠与稀硫酸未反应的结论，你是否赞同?_______________（填“赞同”或“不赞同”）。 （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式为________________________。 （4）下列关于本实验的说法正确的是________________（填序号）。 ①该实验是将稀硫酸加入稀氢氧化钠溶液 ②40 s时，取少量反应后的溶液，加入无色酚酞溶液，溶液不变色 60 s时，溶液中的阴离子有OH﹣、 【举一反三3】某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______。 （2）图2中a点所示的溶液pH______7（填“>”“ <”或“=”），溶液呈现______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)______ n(Cl-)（填“>”“ <”或“=”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是______。 【举一反三4】某化学兴趣小组三位同学在学习了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 （1）依据图A、图B可知，该实验是将______________________滴加到另一种溶液中。 （2）图B中b点溶液中溶质为________________________。 （3）从图C反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是__________________（用离子符号表示）。 【题型16】稀盐酸的化学性质 【典型例题】化学源于生活，服务于生活。根据物质的性质与用途，下列对应关系错误的是（　　） A.盐酸具有酸性——用于工业除铁锈 B.铁粉可与氧气和水反应——作食品保鲜剂吸氧 C.CO具有可燃性——冶炼金属 D.氮气化学性质不活泼——可在气焊中做保护气 【举一反三1】 “跑龙图”是跑友们独特的迎龙年方式（如图）。某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各旗点的物质反应，就能跑向下一个点。为顺利跑完，各旗点的物质选择错误的是（　　） A.②﹣Al B.③﹣Al2O3 C.④﹣Al（OH）3 D.⑤﹣AlCl3 【举一反三2】盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是____________。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是__________________________________________________________。 ②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：________、________、________。 ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是________(填选项)。 A．Cu　　　　　　　　　　B．Mg C．Al　　　　　　　　　　D．Ag 【举一反三3】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对盐酸的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）浓盐酸的物理性质是 　      　（写一点）。 （2）酸具有相似化学性质的微观原因是 　     　　　　    　。 （3）盐酸可与 　    　　    　（填物质类别）反应，该反应在实际生产生活中的用途是 　     　　　    　。 （4）在实验室中可用稀硫酸制备稀盐酸，发生反应的化学方程式为 　    　　　　　　　              　。 【题型17】稀硫酸的化学性质 【典型例题】硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（　　） A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 【举一反三1】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（　　） A. B. C. D. 【举一反三2】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化如图所示，其中正确的是 (　　) A. B. C. D. 【举一反三3】化学兴趣小组的同学将未打磨的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强的变化曲线如图所示。 (1)AB 段压强几乎不变的原因是________________________。 (2)AB 段可以观察到的现象是_____________________________。BC 段发生反应的化学方程式为__________________________。 (3)当压强达到C点时说明_________________________________________。CD段压强变化的主要原因是_____________________________________。 【举一反三4】向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有________；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为__________________________________________________。 实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将___________________________，并不断搅拌。 【举一反三5】同学们利用稀硫酸与氧化铜的实验验证酸与金属氧化物的反应，实验如图所示，请回答下列问题。 (1)实验中可观察到的现象是____________________________。 (2)该实验中发生反应的化学方程式为___________________。 (3)根据上述实验，若要除去铜粉中混有的氧化铜粉末，应采取的方法是_______________________________。 【举一反三6】如图所示，向新制KCuO2中滴加适量稀硫酸，产生蓝色溶液且出现气泡，试管口带火星的木条复燃。 （1）KCuO2中铜元素的化合价为 　     　。 （2）KCuO2与稀硫酸反应的化学方程式为 　     　　　　　　　　             　。（KCuO2与稀硫酸化学计量数之比为2∶：3） 【题型18】其他常见的酸 【典型例题】草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是(　　) A.能用于除铁锈 B.能与酸碱指示剂作用 C.能用于除水壶内的水垢 D.能与二氧化碳反应 【举一反三1】下列有关溶液正确的是（　　） A.均一、稳定的液体都是溶液 B.饱和溶液不能再溶解任何物质 C.汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D.生活中可用白醋除去水壶中的水垢 【举一反三2】劳动创造美好生活。如表与劳动项目相关的解释没有关联的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【举一反三3】生活处处皆化学．请根据你所学的化学知识，判断下列做法中，错误的是（　　） A.用食醋除去水壶中的水垢 B.铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈 C.冰箱里放置活性炭除异味 D.在不锈钢桶内配制农药波尔多液 【举一反三4】古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 　     　变化。 （2）在醋酸中滴入紫色石蕊试液，试液变 　   　。 （3）新方法的反应化学方程式是 　       　　　　　　           　；两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 　     　 g。 （4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，从环保的角度看还有助于 　   　　　      　。 【举一反三5】周末小君豪家全家总动员进行大扫除，请回答相关问题。 （1）抽水马桶里有一层“污垢”，妈妈向马桶里倒了一瓶可乐，说可乐可溶解“污垢”，其原理是可乐里有种常见的酸可与“污垢”反应，这种酸是 　        　。（填化学式）。 （2）姐姐晾衣服时发现，湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干得快，原因是温度升高，　   　　　　　        　。 【题型19】酸的化学性质综合 【典型例题】树立化学观念，培养科学思维，是化学学科的基本要求，分析和推理是常用的化学思维方法。下列分析、正确的是（　　） A.铁器在空气中易腐蚀，所以铝器在空气中也易腐蚀 B.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 C.化合物都是由不同元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.置换反应中有元素化合价的改变，所以凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应 【举一反三1】实验过程中同学们发现将酸加入某些金属中不发生反应，该金属可能是 (　　) A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu 【举一反三2】下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是（　　） A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同 B.压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大 C.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同 D.酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子 【举一反三3】酸、碱是生活中重要的化合物。   （1）浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中各量的变化如图1所示，则纵坐标表示 　   　。 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数 （2）以下为几种家用清洁剂的功能及有效成分： ①用紫色石蕊测定洁厕灵的酸碱性时，紫色石蕊溶液会由紫色变为 　   　色；若要测定漂白精的酸碱度，可选用 　   　（填标号）。 A.pH试纸 B.酚酞溶液 C.石蕊溶液 ②往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，观察到的现象是 　       　，反应的化学方程式为 　         　　　　　         　。 ③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 　      　。你的依据是 　         　。 【举一反三4】以典型物质为核心，按类别研究是学习物质的一种方法。小华同学对两种常见酸的相关知识以结构图的形式进行了如下梳理。 请回答下列问题： （1）盐酸和硫酸的水溶液中都含有 　 　     　。 （2）铁与稀盐酸、稀硫酸反应的微观实质是 　      　　　　　　　　            　。 （3）盐酸和硫酸都可以用于 　           　　       　。 （4）检验某样品是稀盐酸还是稀硫酸时，发生反应的化学方程式为 　           　　　　　　　　　       　。 （5）浓硫酸可以作干燥剂，其溶于水时会 　     　热量。 【题型20】酸具有相似化学性质的本质原因 【典型例题】不同的酸具有相似化学性质的原因是（　　） A.它们都含有酸根 B.它们都含有氢元素 C.它们溶于水后都能解离出H+ D.它们都含有氧元素 【举一反三1】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 【举一反三2】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 【举一反三3】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A.酸都含有酸根 B.酸中都有氢元素 C.酸中都含有氧元素 D.酸都能解离出H+ 【题型21】硫酸的用途 【典型例题】下列物质的用途错误的是（　　） A.金刚石——切割玻璃 B.干冰——人工降雨 C.一氧化碳——冶炼金属 D.浓硫酸——食品干燥剂 【举一反三1】下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　） A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B.SO2有刺激性气味，大量排放会形成酸雨 C.明矾可用于消毒自来水 D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 【举一反三2】下列不属于硫酸的用途的是（　　） A.生产化肥 B.用于金属除锈 C.浓硫酸在实验中做干燥剂 D.制肥皂 【举一反三3】物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　） A.金刚石用于切割玻璃——金刚石硬度大 B.干冰用于人工降雨——干冰升华吸收大量的热 C.浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸有脱水性 D.石墨烯用作新型电阻触摸屏的电极——石墨烯导电性强 【举一反三4】下列物质的性质与其用途相匹配的是（　　） A.活性炭吸附性强——干燥剂 B.干冰易升华吸热——制冷剂 C.浓硫酸脱水性强——脱色剂 D.汽油能去除油污——乳化剂 【题型22】盐酸的用途 【典型例题】下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是(　　) A.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 B.用铅笔芯的粉末开启生锈的锁 C.发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风 D.用食醋除去水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2] 【举一反三1】下列物质性质和用途对应关系正确的是（　　） A.活性炭有吸附性，可用作除味剂 B.铝有导热性，可用于制电线 C.石墨有导电性，可用作润滑剂 D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【举一反三2】下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是(　　) A.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 B.用铅笔芯的粉末开启生锈的锁 C.发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风 D.用食醋除去水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2] 【举一反三3】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A.金刚石硬度大，可用于切割大理石 B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C.石墨质地较软，可用于制作电极 D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【题型23】酸及其性质综合 【典型例题】下列关于浓硫酸的性质和用途描述正确的是(　　) A. 浓硫酸是无色、油状液体，密度比水大 B. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方产生大量白烟 C.浓硫酸使布料、木材脱水炭化的过程中发生物理变化 D. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中可做任何物质的干燥剂 【举一反三1】实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存的原因解释错误的是(　　) A.浓盐酸——防止挥发 B.生石灰——防止与O₂和H₂O反应 C.浓硫酸——防止吸水 D.澄清石灰水——防止与CO₂反应 【举一反三2】下列关于硫酸的说法错误的是（　　） A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C.浓硫酸溶于水时，放出热量 D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【举一反三3】盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（　　） A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体 B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体 C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾 D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 【举一反三4】实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存的原因解释错误的是(　　) A.浓盐酸——防止挥发 B.生石灰——防止与O₂和H₂O反应 C.浓硫酸——防止吸水 D.澄清石灰水——防止与CO₂反应 【题型24】氢氧化钠的化学性质 【典型例题】某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80 mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80 mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是(　　) A.由实验1得到的图像是A曲线 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 【举一反三1】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【举一反三2】根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，请回答下列问题： （1）该反应中观察到的明显现象是____________________。 （2）若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中，含有的溶质是_____________________。 （3）反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量______________（填“增加”“减少”或“不变”）。 【举一反三3】请同学们用如图所示装置进行实验。 （1）加入NaOH溶液后，观察到气球 　     　（选填“变鼓”或“变瘪”），原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内气压 　     　（选填“小于”或“大于”）外界大气压。 （2）一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有 　     　产生、气球体积变小。 【举一反三4】用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。 （1）先推入的溶液是________________________。 （2）cd段压强变大，原因是_____________________。 （3）ab段压强变小，用化学方程式解释_________________。 【题型25】氢氧化钙的化学性质 【典型例题】在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【举一反三1】一瓶存放较长时间的饱和石灰水，瓶内壁附有层白膜，若水没有减少，下列有关说法错误的是（　　） A.白膜是碳酸钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关 C.白膜可用盐酸除去 D.石灰水仍然是氢氧化钙的饱和溶液 【举一反三2】推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　） A.离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子 B.溶液是均一稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液 C.缺碘易得甲状腺疾病，则人们应该大量摄入碘元素 D.亚硫酸钙难溶于水，则将二氧化硫气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊 【举一反三3】对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成___________色，原因是氢氧化钙溶液中含有___________（填离子符号）。 （2）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是_______________。 （3）若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是 ___________，该反应的化学方程式为___________。 【举一反三4】同学们在学习完酸和碱的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸、碱化学性质的整体认识。同学们进行了如图所示实验，分别向两支试管加入等量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；再各滴1～2 滴酚酞溶液，观察现象。 (1)实验中可观察到的现象是_____________，可得出氢氧化钙的物理性质是________________________。 (2)若继续向一支试管中滴加1 mL水，向另一支试管中滴加 1 mL稀盐酸，观察到的现象是____________________,反应的化学方程式为___________________。 (3)综上实验，得出氢氧化钙的化学性质是_________________。 【举一反三5】某校举办的科技展活动中，化学兴趣小组的同学们做了如下实验，请回答以下问题。 （1）图A所示实验中，可观察到的现象为 ______________，从分子角度分析，出现该现象的原因是 ________________。 （2）图B所示实验中，将注射器中的足量石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被 ________（选填“吞入”或“吐出”）瓶中，该实验中涉及的反应的化学方程式为 __________________。 （3）图C所示实验中，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为__________________________　。 【题型26】碱的化学性质综合 【典型例题】下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（　　） A.A B.B C.C D.D 【举一反三1】类比推理在化学学习和科学研究中具有重要意义。下列说法正确的是 (　　) A.金属阳离子与氢氧根离子可以结合生成碱，所以碱中一定含有金属元素 B. CO₂和SO₂都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 C.氢氧化钙与氢氧化钠都能与二氧化碳反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验二氧化碳 D.碱中一定含有氢元素与氧元素，但含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱 【举一反三2】推理是科学思维的一种重要方法。下列推理正确的是（　　） A.合金的硬度一般比组成它的纯金属大，因此生铁的硬度大于纯铁 B.CO、CO2均是由碳和氧两种元素组成，因此CO、CO2化学性质相同 C.氢氧化钙能使无色酚酞试液变红，因此氢氧化铁也能使无色酚酞试液变红 D.电解水的产物是氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的 【举一反三3】归纳总结是学习化学的一种方法。某同学学习完碱的化学性质后，对某碱溶液的四点化学性质做了如下归纳，请结合归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）氢氧化钠是一种常见的碱，其暴露在空气中吸收____________而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存。 （2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______________（填化学符号）。 （3）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是____________。 A.CaCO3 　　　　　　B.HCl　　　　C.FeCl3 【举一反三4】氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱： （1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_________________。 （2）可作某些气体干燥剂的是_________________。（填化学式） （3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________。 （4）长期不合理使用化肥会使土壤酸化（如含有硝酸）熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 ______________________________________________。 （5）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。 ①实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为___________________。A、B两支试管中共同的实验现象是____________________。 ②实验二中，C试管中有白色沉淀生成，D试管中无现象。为了探究通入二氧化碳后是否发生反应，小明同学取D中少量溶液于试管中，选择合适的试剂进行实验，用化学方程式表示发生反应 　________。 【举一反三5】如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 　     　（填“酸性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有 　      　（填孔穴序号）。 （3）将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 　      　　　　　　　            　。 （4）生活中常用稀盐酸来除铁锈，将一生锈的铁钉放入一杯稀盐酸中，一会儿后发现溶液变黄色，反应的化学方程式为 　      　　　　　　　　            　；一段时间后又发现有气泡产生，反应的化学方程式为 　    　　　　　　　　              　，说明生锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中。 （5）Ca（OH）2俗名是 　      　　　　    　，可由生石灰制得。取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明上层清液呈 　     　（填“酸性”“中性”或“碱性”）。测定该上层清液酸碱度（pH）的具体方法为 　        　　　　　　　　　　　          　。 【题型27】其他常见的碱 【典型例题】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　） A.与二氧化碳反应 B.与氧化铁反应 C.与硫酸反应 D.与硫酸铜溶液反应 【举一反三1】下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A.氢氧化钾是氧化物 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 【举一反三2】氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 【举一反三3】下列实验现象描述错误的是（　　） A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾 B.石灰石和足量稀盐酸反应产生大量二氧化碳气体 C.向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色 D.将一定量稀硫酸滴入氧化铜中加热，发现溶液变蓝 【举一反三4】如图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。 （1）通过分析实验一的现象可知，氢氧化钠曝露在空气中容易吸收____________，所以氢氧化钠在实验室可用作_______________。 （2）实验二中观察到3个塑料瓶均变瘪，且B中溶液变浑浊，其中能证明CO2与NaOH确实发生化学反应的现象是________________________________________。 （3）图2实验是往盛有Ba（OH）2溶液的A、B、C三支试管中分别滴加或通入某物质产生如下现象：A中无色溶液变红色，B、C中均产生白色沉淀（BaSO4是难溶于水的白色固体）。 ①已知Ba（OH）2溶液和SO2反应与Ca（OH）2溶液和CO2反应相似，写出C试管中发生反应的化学方程式___________________________________。 ②不同的碱溶液中都含有_________________，所以碱有一些相似的化学性质。图2的A、B、C三支试管中关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是______________（填字母序号）。 【举一反三5】阅读科普短文，回答下列问题。 锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，故常存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，与水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池的应用领域广泛，从智能手机到笔记本电脑，从电动自行车到电动汽车，锂电池因其轻便和高效而备受青睐。锂作为一种理想的“电池金属”和未来的“白色石油”，其需求量也在迅速增长。 （1）写出锂的一条物理性质 　         　　　　　　　         　。 （2）锂着火不能用水来灭火的原因是 　     　　　　　　             　。 （3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，写出硫酸锂的化学式 　         　。 （4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化锂与稀盐酸反应的化学方程式 　         　　　　　　　         　。 【题型28】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 【典型例题】战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房（蛎房即牡蛎壳，主要成分和石灰石的主要成分相同）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。下列有关说法错误的是（　　） A.较多“蜃”加入水中温度无明显变化 B.“蛎房”的主要成分是CaCO3 C.“煤饼”的主要作用是提供高温环境 D.“蛎房成灰”的基本反应类型是分解反应 【举一反三1】古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法错误的是（　　） A.CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C.反应②发生时，会放出热量 D.反应③是改良酸性土壤的原理 【举一反三2】西晋《博物志》记载“烧白石作白灰，……，经日都冷，遇雨及水浇即更燃，烟焰起”。白石即石灰石，下列有关说法错误的是（　　） A.烧白石作白灰，发生了分解反应 B.白灰的主要成分是CaCO3 C.遇水浇即更燃，说明该反应放出热量 D.白灰遇水形成的物质可用于改良酸性土壤 【举一反三3】典籍里的化学。 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 煤饼烧石成灰 生石灰的制取和应用（如图）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散…成质之后，入水永劫不坏”。 （1）“灼火播之”涉及的化学方程式为____________________________________，该反应的基本反应类型是_________________________。 （2）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是_____________（填化学式）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式：　________________________。根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是_____________________________（写一条即可）。 【举一反三4】中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 （1）火是文明的起源，古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。在使用火折子时会闻到刺激性气味，该物质为 　    　　        　。 （2）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与 　  　　　   　同时接触而导致。 （3）“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”，“漉”相当于化学实验操作中的 　 　   　。 （4）《本草经集注》记载“石胆能化铁为铜”，若石胆为硫酸铜溶液，则其与铁反应的化学方程式为 　       　　　　　　　                  　。 （5）明代于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载。下列说法正确的是 　        　。 A．“千锤万凿出深山”这个过程发生化学变化 B．“石”转化为“灰”的化学方程式 C．“灰”遇水成浆，该反应放出大量热 D．“煤饼烧石成灰”的过程中，主要涉及到化学能和热能的转化 【举一反三5】如图是含钙元素的各物质的转化关系图。 （1）氧化钙俗称为 　  　    　，请写出图中I的化学方程式 　              　　　　　　                 　。 （2）Ⅱ的转化过程中      　　          （选填“放出”或“吸收”）热量。 （3）属于物理变化的过程是 　       　（选填“I”“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 【题型29】酸、碱性质的综合应用 【典型例题】下列推理合理的是（　　） A.单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 C.酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 D.碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐 【举一反三1】观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（　　） A.木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体 B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀 D.稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 【举一反三2】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列正确的是（　　） ①a点溶液中含有两种溶质 ②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 ③d点溶液的pH＝7 ④c点溶液中只有一种溶质 ⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少 A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤ 【举一反三3】总结概括是学习的一种能力：酸和碱的化学性质是我们近期学习的重点，下列关于酸碱化学性质的应用进行分类。 （1）根据对应用途总结出是属于酸的化学性质还是碱的化学性质： 你的分类依据是都属于_________________________的应用；选出的序号是__________； （2）按照组成可以把酸分为：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和无氧酸（如：盐酸HCl）H2SiO3的名称是______________，请你写出H2SiO3与氢氧化钙溶液反应的化学方程式_________________，反应前后______________（填“有”或“没有”）元素化合价发生变化。 【举一反三4】欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。 ［实验1］配制溶液。 （1）用NaOH固体配制20 g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有　      　（填标号）。 A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒 ［实验2］按如图1所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 （2）U型管中液面高度发生变化的原因是　   　　　                   　。 （3）上述结论的证据不充足，理由是　                    　　                            　。 ［实验3］按图2所示装置进行实验。 查阅资料：i．CaCl2溶液呈中性；ii．CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl。 实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中； ③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色； ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 （4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是　           　　　　　                                             　。 （5）步骤④中，若观察到　     　　　            　（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为　      　　　　　                        　。 【举一反三5】化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 　 　   　（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 　             　（填数字序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 （2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 　       　　　　　　         　（填化学式）。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 　        　　　　　　　　                     　。 人教版（2024）九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐课题2 常见的酸和碱 寒假巩固（参考答案） 【题型1】浓硫酸的腐蚀性和稀释 【典型例题】如图所示实验操作中，正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】禁止用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，防止发生火灾，A错误；检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，B正确；量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取5.5 mL液体，应选择10 mL的量筒，C错误；将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，D错误。 【举一反三1】在劳动实践和化学实验中，下列做法错误的是（　　） A.使用后的菜刀，洗净擦干放置 B.用稀有气体氦填充玩具气球 C.加热液体时试管口朝向无人处 D.将水倒入浓硫酸中进行稀释 【答案】D 【解析】铁在与氧气和水蒸气接触会生锈。因此使用后的菜刀，洗净擦干放置可以防止菜刀生锈，A正确；氦气是一种稀有气体，氦气的密度小，化学性质稳定，不易与其他物质反应，填充气球安全性好，B正确；加热液体时，试管口要朝着无人处，防止液体沸腾溅出伤人，C正确；浓硫酸稀释时会放出大量热，浓硫酸密度比水大，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢的沿烧杯内壁注入水中，并不断搅拌；将水倒入浓硫酸中，会导致液体四处飞溅，D错误。 【举一反三2】用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，竹片上就能得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　________性，在这个过程中竹片发生了____________（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需用量筒量取________毫升的蒸馏水，稀释时应_______________（选填“将浓硫酸倒入水中”或“将水倒入浓硫酸中”）。 【答案】（1）脱水　　化学 （2）880　　将浓硫酸倒入水中 【解析】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片炭化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化； （2）设稀硫酸的质量为x，则： 100g×98%＝x×10% x＝980 g 需要水的质量为980 g﹣100 g＝880 g。水的体积合880 mL。 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散。 【举一反三3】实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品。 （1）20℃时，在实验室用98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液： ①若要配制49 g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为____________ g。 ②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和 ___________（填仪器的序号）。 A．托盘天平（带砝码） B.药匙 C.胶头滴管 D.200 mL量筒 E.50 mL量筒 F.10 mL量筒 ③从如表中找出稀释过程需要用到的数据：_____________g/cm3。[硫酸溶液的密度（单位t：g/cm3）] （2）为探究98%的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如图1实验，该同学观察实验现象是_____________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于_____________不同，它们的性质不完全相同。 （3）某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图2所示（装置气密性良好），再向试管中加入某物质后，温度计温度升高。该物质是___________。 A.锌粒　　　　　　B.冰块　　　　　　C.铜块　　　　　　D.氢氧化钠 【答案】（1）①39　　②CEF　　③1.836 （2）浓　　溶液的浓度或溶质的质量分数 （3）AD 【解析】（1）①若要配制49 g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为：49 g﹣49 g×20%÷98%＝39 g。 ③计算需要的浓硫酸质量时，需要知道20 ℃时浓硫酸的密度，20 ℃时浓硫酸的密度是1.836 g/cm3。 （2）因为浓硫酸具有脱水性，因此能够观察到浓硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于溶液的浓度或溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。 （3）向试管中加入某物质后，温度计温度升高，说明加入的物质和稀硫酸混合后放热，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，同时放热，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，同时放热，因此加入的物质可能是锌粒或氢氧化钠。 【题型2】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合 【典型例题】现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是（　　） A.质量都变小 B.体积都变小 C.浓盐酸的质量变小 D.溶液的质量都变大 【答案】C 【解析】浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，质量增大，浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，质量减小，A错误；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致体积增大，浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，导致体积减小，B错误；浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，质量减小，C正确；浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，质量减小，D错误。 【举一反三1】下列有关硫酸和盐酸的说法错误的是（　　） A.浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加 B.打开浓盐酸的试剂瓶后瓶口会出现白雾 C.浓盐酸和浓硫酸都具有刺激性气味 D.纯净的盐酸是混合物 【答案】C 【解析】浓盐酸具有刺激性气味，浓硫酸无刺激性气味，C错误。 【举一反三2】下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是（　　） A.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性 C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都变小 D.浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂 【答案】C 【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小，浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，C正确。 【举一反三3】将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数(　　) A.前者变大，后者变小 B.前者变小，后者变大 C.两者都变大 D.两者都变小 【答案】D 【解析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析。浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，故选D。 【题型3】浓盐酸的物理性质 【典型例题】通过这么久的学习，我们对一些现象的认识更加深入，下列解释错误的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【答案】B 【解析】浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，所以浓盐酸必须密封保存，A正确；水能灭火，是因为水蒸发吸热，降低温度至着火点以下，可燃物的着火点为固有属性，不能改变，B错误；金刚石和石墨均为碳单质，由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，C正确；洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，将大的油滴分散成小油滴，随水流走，D正确。 【举一反三1】下列有关实验现象的描述错误的是（　　） A.打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾 B.硝酸铵固体溶于水后溶液的温度降低 C.镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体 D.蒸馏水中加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫 【答案】A 【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口会产生大量白雾，而没有烟，A错误；硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液温度降低，B正确；镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，C正确；蒸馏水属于软水，因此向其中加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫，D正确。 【举一反三2】存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是（　　） A.氢氧化钠 B.浓盐酸 C.生石灰 D.浓硫酸 【答案】B 【解析】氢氧化钠固体具有强吸水性，打开瓶塞后会潮解没有白雾；浓盐酸有很强的挥发性，打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，在瓶口附近形成盐酸的小液滴，大量的盐酸的小液滴聚集在一起从而产生白雾现象；生石灰具有强吸水性，打开瓶塞后没有白雾；浓硫酸具有强吸水性和脱水性，打开瓶塞后没有白雾。 【举一反三3】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（　　） A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性 【答案】A 【解析】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味。 【题型4】浓硫酸的物理性质 【典型例题】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（　　） A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性 【答案】C 【解析】放置一段时间后电子秤的示数变大，是因为浓硫酸具有吸水性，导致质量变大。 【举一反三1】门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是（　　） A.对着一块干燥的玻璃片哈气，玻璃片上有水雾 B.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁 C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】A 【解析】水蒸气遇冷凝结成水雾，呼出气体中含有较多的水蒸气，对着一块干燥的玻璃片哈气，玻璃片上有水雾，A正确；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁是实验结论而不是实验现象，B错误；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口上方无明显现象，C错误；铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，D错误。 【举一反三2】浓硫酸暴露在空气中，质量分数会减少，因为浓硫酸具有（　　） A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性 【答案】B 【解析】浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，但是溶质的质量不变，故溶液中溶质的质量分数减小。 【举一反三3】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（　　） A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾 D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，A正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是现象，B错误；浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾，C错误；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，D错误。 【举一反三4】下列实验现象描述正确的是（　　） A.打开浓硫酸的瓶塞，有白雾产生 B.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白烟 【答案】B 【解析】浓硫酸具有吸水性，无挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口上方无明显变化，A错误；镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，B正确；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，C错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体，D错误。 【题型5】酸的定义 【典型例题】如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。由微观示意图A可知，产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确。由微观示意图B可知，含有氢离子、钠离子两种阳离子，不属于酸，故B错误。由微观示意图C可知，不存在氢离子，不属于酸，故C错误。由微观示意图D可知，不存在氢离子，不属于酸，故D错误。 【举一反三1】不属于酸的是（　　） A.H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D.NaHCO3 【答案】D 【解析】硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故A错误；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故B错误；乙酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故C错误；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故D正确。 【举一反三2】如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。由微观示意图A可知，产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确。由微观示意图B可知，含有氢离子、钠离子两种阳离子，不属于酸，故B错误。由微观示意图C可知，不存在氢离子，不属于酸，故C错误。由微观示意图D可知，不存在氢离子，不属于酸，故D错误。 【举一反三3】下列物质属于酸的是(　　) A. CO2 B.CaCO3 C.H2SO4 D.NaOH 【答案】C 【题型6】氢氧化钠的物理性质 【典型例题】如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是(　　) A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 【答案】D 【解析】烧碱易潮解，会吸收不饱和食盐水蒸发出来的水蒸气，导致天平右边质量增加，所以一段时间后天平指针偏右；天平左边不饱和食盐水中的溶剂质量减少，溶质质量不变，则溶液变浓，溶液质量减少。 【举一反三1】下列物质放在空气中易潮解的是（　　） A.碳酸钙 B.纯碱 C.烧碱 D.生石灰 【答案】C 【解析】碳酸钙、纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解；烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解；生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质。 【举一反三2】下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是(　　) A.大理石 B.双氧水 C.浓盐酸 D.烧碱 【答案】D 【解析】大理石在空气中质量几乎不会变化，故A错；双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故B错；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故C错；烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故D对。 【举一反三3】下列正确的是（　　） A.硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生 C.氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 D.硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度升高 【答案】C 【解析】硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，A错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾，而不是白烟，B错误；氢氧化钠易潮解，氢氧化钠固体曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解，C正确；硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度降低，D错误。 【举一反三4】有关NaOH错误的是（　　） A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH包装箱上张贴的标识是 C.NaOH可干燥CO2 D.NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】NaOH固体溶解时放出热量，故A正确；NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故B正确；NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，但能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体，故C错误；NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，故D正确。 【题型7】常见碱的用途 【典型例题】下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A.用Ca（OH）2制波尔多液 B.用Ca（OH）2作建筑材料 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2。 【举一反三1】化学在日常生活中有许多应用。下列生活中的做法正确的是（　　） A.食盐水可以除去铁锈 B.活性炭具有吸附性，常用于冰箱除味剂 C.衣服上的油污可用汽油乳化后除去 D.烧碱（NaOH）可用于治疗胃酸过多症 【答案】B 【解析】铁锈的主要成分不能与食盐水反应，食盐水不能用于除去铁锈，故A错误；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用于冰箱除味剂，故B正确；汽油能溶解油污，衣服上的油污可用汽油溶解后除去，故C错误；烧碱（NaOH）具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多症，故D错误。 【举一反三2】实际生活中很多应用都有其相应的科学原理。以下应用与科学原理对应错误的是（　　） A.金刚石用于切割玻璃——金刚石硬度很大 B.近视眼镜——利用了凸透镜对光有会聚作用 C.闻其声知其人——不同人的声音，其音色不同 D.用炉具清洁剂清洗油污——炉具清洁剂含有碱，碱能与油脂反应 【答案】B 【解析】金刚石可用于切割玻璃，是因为硬度大，选项A正确；近视镜是凹透镜，不是凸透镜，选项B错误；闻其声知其人是由于音色不同而辨别，选项C正确；碱能与油脂反应，炉具清洁剂含有碱，因此炉具清洁剂能清洗油污，选项D正确。 【举一反三3】冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（　　） A.石灰浆属于溶液 B.石灰浆的主要成分是CaO C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D.一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2 【答案】C 【解析】石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，石灰浆可以防止树木上的害虫生卵，氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是CaCO3。 【举一反三4】下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A.用Ca（OH）2制波尔多液 B.用Ca（OH）2作建筑材料 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2。 【举一反三5】化学就在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母序号）。 A.硝酸铵 B.氢氧化铝 C.干冰 D.熟石灰 （1）可用于治疗胃酸过多的碱是 　  　。 （2）易升华吸收大量热的是 　   　。 （3）溶于水温度降低的是 　  　。 【答案】（1）B；（2）C；（3）A。 【解析】（1）氢氧化铝是一种碱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，因此可用于治疗胃酸过多；故答案为：B； （2）干冰是固态二氧化碳的俗称，干冰易升华，会吸收大量的热；故答案为：C； （3）硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度会降低；故答案为：A。 【举一反三6】化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氨气、②醋酸、③氢氧化钙、④金刚石，选择适当的物质，用序号填空。 （1）可用来裁玻璃的是　 　； （2）食醋的主要成分是　 　； （3）可用来改良酸性土壤是　  　； （4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是　  　。 【答案】（1）④；（2）②；（3）③；（4）①。 【解析】（1）金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可用来裁玻璃的是金刚石；故填：④； （2）食醋是醋酸的水溶液，故填：②；（3）氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，故填：③； （4）氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色；故填：①。 【题型8】碱的定义 【典型例题】化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是（　　） A.化学观念：CO和CO2性质不同的原因是分子构成不同 B.科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 C.科学探究与实践：探究水的组成，将水通电后检验正负极产生的气体 D.科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火 【答案】B 【解析】一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同，故A正确；碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，故B错误；探究水的组成，将水通电后检验正负极产生的气体，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故C正确；可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站要严禁烟火，故D正确。 【举一反三1】下列推理正确的是（　　） A.标准大气压下水的沸点为100 ℃，则100 ℃的水一定在沸腾 B.力可以改变物体的运动状态，则物体的运动状态发生改变它一定受到力的作用 C.单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质 D.碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，则能使无色酚酞溶液变红色的都是碱溶液 【答案】B 【解析】标准大气压下水的沸点为100 ℃，则100 ℃的水在标准状况下一定沸腾，故A错误；力可以改变物体的运动状态，则物体的运动状态发生改变它一定受到力的作用，故B正确；单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的纯净物都是单质，故C错误；碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，则能使无色酚酞溶液变红色的都是碱性溶液，故D错误。 【举一反三2】在化学方程式MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，没有涉及的物质类别是（　　） A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 【答案】D 【解析】MnO₂和H₂O 属于氧化物，HCl 属于酸，MnCl₂属于盐，Cl₂属于单质，没有涉及的物质类别是碱。 【举一反三3】推理是初中化学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B.单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D.碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 【答案】B 【解析】含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，故A错误； 单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B正确； 带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，故C错误； 能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，但是一定是显碱性溶液，故D错误。 【举一反三4】一定含氧元素的纯净物是（　　） A.酸 B.碱 C.盐 D.单质 【答案】B 【解析】盐酸属于酸，其中不含有氧元素，A错误；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，一定含有氧元素，正B确；氯化钠属于盐，其中不含有氧元素，C错误；单质中不一定含有氧元素，比如铁等，D错误。 【题型9】常见碱的俗称及化学式 【典型例题】下列物质中俗称熟石灰的是（　　） A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca（OH）2 D.NaOH 【答案】C 【解析】碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠俗称小苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。 【举一反三1】下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（　　） A.空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等 B.配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签 C.氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰 D.三大化石燃料：煤、石油、天然气 【答案】C 【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，故A正确；配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故B正确；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，消石灰是氢氧化钙的俗称，故C错误；三大化石燃料包括煤、石油、天然气，故D正确。 【举一反三2】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　） A.石灰石 B.熟石灰 C.苛性钠 D.纯碱 【答案】B 【解析】氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙；苛性钠是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称。 【举一反三3】氢氧化钠的俗称是（　　） A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.消石灰 【答案】C 【解析】小苏打是碳酸氢钠俗称，故A不符合题意；纯碱是碳酸钠俗称，故B不符合题意；烧碱是氢氧化钠俗称，故C符合题意；消石灰是氢氧化钙俗称，故D不符合题意。 【举一反三4】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　） A.火碱 B.熟石灰 C.烧碱 D.纯碱 【答案】B 【解析】火碱是氢氧化钠的俗称，A不合题意；熟石灰是氢氧化钙的俗称，B符合题意；烧碱是氢氧化钠的俗称，C不合题意；纯碱是碳酸钠的俗称，D不合题意。 【题型10】溶液的导电性及其原理分析 【典型例题】电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑下列说法中错误的是（　　） A.Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒 B.农业上常用NaOH改良酸性土壤 C.反应中有2种元素化合价发生改变 D.NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得 【答案】B 【解析】Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒，A正确；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，所以不能用于改良酸性土壤，B错误；该反应中，氯元素由﹣1价变为0价，氢元素由+1价变成0价，C正确；NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得，D正确。 【举一反三1】下列溶液中，能导电的是（　　） A.蔗糖溶液 B.食盐溶液 C.酒精溶液 D.碘酒 【答案】B 【解析】蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，不含有自由移动的带电微粒，不能导电，A不合题意；食盐水中含有能自由移动的带电的钠离子和氯离子，能导电，B符合题意；酒精溶液中含有酒精分子和水分子，不含有自由移动的带电微粒，不能导电，C不合题意；碘酒中含有碘分子和酒精分子，不含有自由移动的带电微粒，不能导电，D不合题意。 【举一反三2】元素观和微粒观是化学基本观念。下列相关说法正确的是（　　） A.同种元素的原子和离子具有不同的质子数 B.单质只由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质 C.食盐水能导电是因为溶液中含有较多可自由移动的离子 D.由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成 【答案】C 【解析】同种元素的质子数均相同，所以同种元素的原子和离子具有相同的质子数，A错误；单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，只有氧元素，但是属于混合物，B错误；食盐水能导电是因为溶液中含有较多可自由移动的离子，C正确；同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，因为构成物质的微粒有分子、原子、离子三种，D错误。 【举一反三3】水中加入下列物质导电性明显增强的是（　　） A.蔗糖 B.酒精 C.二氧化锰 D.碱面 【答案】D 【解析】蔗糖是由分子构成的，溶液中不存在能自由移动的离子，导电性不会增强，A不合题意；酒精是由分子构成的，溶液中不存在能自由移动的离子，导电性不会增强，B不合题意；二氧化锰难溶于水，水中不存在自由移动的离子，导电性不会增强，C不合题意；碱面的主要成分是碳酸钠，碳酸钠溶于水会电离出钠离子和碳酸根离子，溶液中存在大量的能够自由移动的离子，导电性明显增强，D符合题意。 【题型11】中和反应的概念及微观本质 【典型例题】氢氧化钡溶液和硫酸钾溶液反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A.反应前后溶液中离子的数目不变 B.两者恰好完全反应所得溶液显中性 C.该反应的实质是与Ba2+结合生成BaSO4 D.该反应属于中和反应 【答案】C 【解析】氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，硫酸钡是沉淀，化学反应前后，溶液中离子数目减少，故A错误；氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，恰好完全反应时，溶液中含氢氧化钾，溶液显碱性，故B错误；由图可知，该反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，钾离子和氢氧根离子没有参与反应，故C正确；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，该反应中，硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，该反应不属于中和反应，故D错误。 【举一反三1】推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（　　） A.碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B.单质只含一种元素，则只含一种元素的一定不是化合物 C.pH＜7的溶液显酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故推理A错误；单质只含一种元素，化合物是由不同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的一定不是化合物，故推理B正确；pH＜7的溶液呈酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故推理C错误；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故推理D错误。 【举一反三2】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。 （1）从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为_____________________。 （2）写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。 （3）向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液__________________（填现象）。 （4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是_____________________________；“溶液沸腾”说明中和反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】（1）OH﹣  （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O （3）由红色变为无色 （4）相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠的小，更容易达到饱和而析出 放热 【解析】（1）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，甲处应填入的离子符号为OH﹣。 （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。 （3）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍显无色。 （4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠的小，更容易达到饱和而析出；“溶液沸腾”说明中和反应是放热反应。 【举一反三3】中和反应实质为酸溶液中的 　      　和碱溶液中的 　        　结合生成 　      　。 【答案】氢离子；氢氧根离子；水分子。 【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。 【举一反三4】如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题： (1)用图1装置测定空气里氧气的含量，测定结果小于，其原因可能是 　                    　(写出一条即可)。 (2)如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为 　                                            　。 (3)如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是 　                         　。 【答案】(1)红磷的量不足(合理即可)   (2)CO2+H2O═H2CO3    (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】(1)误差偏小的原因有：①红磷的量不足(不能完全消耗装置中的氧气)；②装置漏气(在冷却过程中有外界的空气进入瓶中)；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数(因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，使测定结果偏小)(合理即可)。(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。(3)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【题型12】中和反应的实验探究 【典型例题】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A.P点时的溶液呈碱性 B.N点时的溶液呈红色 C.N→P过程中溶液的酸性逐渐增强 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】C 【解析】P点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，A错误；N点时溶液的pH等于7，N点时的溶液呈无色，B错误；N→P过程中溶液的pH从等于7逐渐减小，则N→P过程中溶液的酸性逐渐增强，C正确；M→P过程中，M→N，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠的质量逐渐增加；N→P，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，生成的硫酸钠不变，D错误。 【举一反三1】某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是（　　）    A.该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B.由a点到b点，溶液的温度升高 C.c点时，溶液中只有一种溶质 D.若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 【答案】D 【解析】根据图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中，A正确；由a点到b点发生中和反应，故溶液的温度升高，B正确；a点时硫酸和氢氧化钡没有完全反应，氢氧化钡有剩余；b点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应；c、d点时硫酸与氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡沉淀，硫酸有剩余。所以c点时，溶液中只有硫酸一种溶质，C正确；根据、可知消耗等质量的氢氧化钡需盐酸质量少于硫酸，即b点左移，D错误。 【举一反三2】化学兴趣小组为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，进行如下实验：向Mg氢氧化钠溶液中逐滴滴加质量分数为10%的稀盐酸（密度为ρ g/c m3），并用电脑连接温度传感器采集数据，得到温度随滴加稀盐酸的体积变化关系如图所示。 下列说法正确的是（　　） A.c三点对应溶液的pH：c＞b＞a B.a点对应溶液中的溶质为NaCl、HCl C.c点所得溶液中氯化钠的质量为 g D.实验所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100% 【答案】D 【解析】向Mg氢氧化钠溶液中逐滴滴加质量分数为10%的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，氢氧化钠和盐酸反应放热，b点温度最高，b点稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则b点溶质为氯化钠，pH＝7；a点氢氧化钠溶液过量，a点溶质为氢氧化钠、氯化钠，pH＞7；c点稀盐酸过量，c点溶质为氯化钠、氯化氢，pH＜7，则c三点对应溶液的pH：a＞b＞c，故A错误；根据A现象的解析，a点氢氧化钠溶液过量，a点溶质为氢氧化钠、氯化钠，故B错误； 氯化氢的质量为ρ g/c m3×V2 mL×10%＝0.1ρV2 g，设生成氯化钠的质量为x。 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 36.5　　　　　58.5 0.1ρV2 g　　　x x g，故C错误； 设氢氧化钠的质量为y。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40　　36.5 y 　　0.1ρV2 g y 氢氧化钠的溶质质量分数为，故D正确。 【举一反三3】将稀盐酸缓慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度传感器测出烧杯中溶液的温度随加入稀盐酸的质量变化图像如图所示。 (1)该反应的化学方程式为___________________。 (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应_______(填“放热”或“吸热”)。 (3)A点溶液中溶质成分为____________(填化学式)，B点表示的含义是_____________________。 (4)在C点溶液中加入一定量的铁粉，观察到____________，则说明该溶液显__________性。 (5)若所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，当两者恰好完全反应时，参与反应的氯化氢的质量为_____________。 【答案】(1)HCl+NaOH═NaCl+H₂O (2)放热 (3)NaOH、NaCl　　稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (4)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　　酸 (5)3.65 g 【解析】(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。(2)分析图像信息可知，随着稀盐酸的加入，溶液温度逐渐升高，说明该反应放热。(3)根据图像分析可知，A点对应溶液中氢氧化钠过量，溶质为氯化钠和氢氧化钠，B点时溶液温度最高，此时二者恰好完全反应。(4)B 点恰好完全反应，C点对应的溶液中稀盐酸过量，向C点溶液中加入一定量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明该溶液显酸性。(5)分析图像信息可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为36.5 g，且所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，则当两者恰好完全反应时，参与反应的氯化氢的质量为 36.5 g×10%=3.65 g 【举一反三4】实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液温度和pH的变化。测定结果如图所示。 （1）60 s时，向溶液中加入1～2滴紫色石蕊溶液，溶液变成___________色。 （2）20 s时，小组同学取少量反应后的溶液，向其中加入锌粒，发现锌粒表面有气泡产生，得出氢氧化钠与稀硫酸未反应的结论，你是否赞同?_______________（填“赞同”或“不赞同”）。 （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式为________________________。 （4）下列关于本实验的说法正确的是________________（填序号）。 ①该实验是将稀硫酸加入稀氢氧化钠溶液 ②40 s时，取少量反应后的溶液，加入无色酚酞溶液，溶液不变色 ③60 s时，溶液中的阴离子有OH﹣、 【答案】（1）蓝 （2）不赞同 （3）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O （4）②③ 【解析】（1）60 s时，溶液的pH＞7，显碱性，则向溶液中加入1～2滴紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色； （2）20 s时，溶液的pH＜7，显酸性，说明此时有稀硫酸，小组同学取少量反应后的溶液，向其中加入锌粒，发现锌粒表面有气泡产生，不能得出氢氧化钠与稀硫酸未反应的结论，可能是稀硫酸未完全反应，所以不赞同； （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O； （4）①由图可知，起始溶液的pH＜7，显酸性，则该实验是将稀氢氧化钠溶液加入稀硫酸溶液中，故错误； ②40 s时，溶液的pH＜7，显酸性，此时稀硫酸过量，取少量反应后的溶液，加入无色酚酞溶液，溶液不变色，故正确； ③60 s时，溶液的pH＞7，显碱性，此时氢氧化钠过量，溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，溶液中的阴离子有氢氧根离子和硫酸根离子，故正确； 【举一反三5】中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。化学实验小组的同学设计如图所示的实验，验证稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，发生了化学反应。 (1)实验中无色酚酞溶液的作用是________________。 (2)图E 是稀释浓硫酸的操作示意图，烧杯中的甲物质是_______(填物质名称)。 (3)图C中观察到____________时，证明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，反应的化学方程式是_________________。 (4)小明同学对反应后无色溶液中的稀硫酸是否过量进行了如下探究： (5)实验能否用先向稀硫酸中滴加酚酞溶液，再向其中加氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰好完全反应，并说明原因_________。 【答案】(1)通过溶液颜色的变化判断反应的发生 (2)浓硫酸 (3)溶液恰好由红色变为无色　　2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O (4)碳酸钠溶液(或紫色石蕊溶液等，合理即可)　　产生气泡(或溶液变为红色等，与上一空对应) (5)不能，因为溶液由无色变为红色时，氢氧化钠溶液已经过量 【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，最终反应后溶液呈酸性或中性时溶液呈无色，故实验中酚酞溶液的作用是通过溶液颜色的变化判断反应的发生。(2)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，故甲为浓硫酸。(3)图C中观察到溶液恰好由红色变为无色，证明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应。反应的化学方程式为 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O。(4)为验证反应后稀硫酸过量，可向溶液中滴加碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液等，若观察到产生气泡或溶液变为红色等，可得出稀硫酸过量。(5)不能用先向稀硫酸中加酚酞，再加氢氧化钠溶液的方法验证恰好完全反应，因为溶液由无色变为红色时，氢氧化钠溶液已经过量。 【题型13】中和反应的应用 【典型例题】我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是(　　) A.＝7 B.>7 C.<7 D.无法确定 【答案】C 【解析】熟石灰属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，故该土壤显酸性，pH<7。 【举一反三1】下列说法正确的是(　　) A.向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B.推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C.钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 D.玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料 【答案】A 【解析】A项，熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，正确；B项，碘元素可以预防甲状腺肿大，错误；C项，钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，错误；D项，玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，错误。 【举一反三2】中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　　） A.熟石灰用于配制农药波尔多液 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 【答案】A 【解析】熟石灰用于配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应，属于盐和碱的反应，不是中和反应。 【举一反三3】生产、生活中处处有化学。 （1）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 ________（填序号）。 A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液 （2）利用中和反应改良酸性土壤常用的物质是___________________（填写物质俗称）。 （3）如图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料____________（填“属于”或“不属于”）溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释现象_______________________。 （4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_________（填序号），痛痒便会消失。 A．香油 B．肥皂水 C．糖水 【答案】（1）B （2）熟石灰或消石灰 （3）属于　压强减小，气体的溶解度减小 （4）B 【解析】（1）汽油除油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；洗洁精除油污，利用的是洗涤精能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用；用氢氧化钠去油污，利用氢氧化钠能与油脂反应的性质。 （2）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为熟石灰、消石灰； （3）雪碧饮料是一种均一、稳定的混合物，属于溶液；气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开瓶盖时，压强变小，因此有气体逸出； （4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致，应涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，肥皂水显碱性，香油、糖水显中性 【举一反三4】中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。 （1）下列发生的反应，主要原理不属于中和反应的是_____________（填选项序号之一）。 A.用氢氧化铝治疗胃酸过多 B.用熟石灰和纯碱制取烧碱 C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 D.用硼酸处理皮肤上沾有的碱 （2）《天工开物》中记载“石灰淹苗足”即撒熟石灰于秧脚，利用熟石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。某酸性土壤样品经检测含有硝酸，写出熟石灰与其反应的化学方程式：___________________________________________。 【答案】（1）B （2）Ca（OH）2+2HNO3===Ca（NO3）2+2H2O 【解析】（1）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。纯碱是盐，熟石灰是碱，用熟石灰和纯碱制取烧碱不属于中和反应。 （2）熟石灰与硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HNO3===Ca（NO3）2+2H2O； 【举一反三5】厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。 （1）生活中降低水硬度的方法是 　   　　　　　  　。 （2）餐具上的油污加用入洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有 　     　作用。 （3）目前家用燃料主要是天然气，其主要成分的化学式是 　 　     　。 （4）广西盛产芋头，芋头皮中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用厨房中的 　     　涂上止痒； （5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是　　         　。 【答案】（1）煮沸。（2）乳化。（3）CH4。（4）食醋。（5）隔绝空气（或氧气）。 【解析】（1）煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中降低水硬度的方法是煮沸。 （2）使用洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。 （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4； （4）食醋呈酸性，可以与碱性物质反应，所以芋头皮中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋止痒； （5）燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，破坏其一就可以灭火。炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝空气（或氧气）。 【题型14】反应后溶液中溶质成分的探究 【典型例题】如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是(　　) A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 B.a g是指加入氢氧化钠固体质量 C.A点溶液的溶质为HCl和NaCl D.检验B点溶液的溶质先滴加足量的AgNO3，静置后再滴入少量Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】A项，从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，错误；B项，由图示可知，a g是指加入氢氧化钠溶液的质量，错误；C项，A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，正确；D项，B点溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠，加入足量的AgNO3，静置后再滴入少量Ba(NO3)2，不能依次鉴定，错误。故选C。 【举一反三1】将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生反应的是(　　) A. Ba(OH)2 B. Fe C. HCl D. FeCl2 【答案】B 【解析】根据反应 可以看出氢氧化钠与硫酸反应时硫酸需要量大，则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时氢氧化钠会有剩余，所以混合后的溶液中会有NaOH和Na2SO4，在四个选项中Ba(OH)2会与Na2SO4反应而HCl以及FeCl2均能与氢氧化钠反应，铁不会与氢氧化钠和硫酸钠反应，故答案为B。 【举一反三2】某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。 (1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为________。 【答案】(1)加入4 mL稀H2SO4时，溶液显中性　在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化　 (2)硫酸钠和硫酸 【解析】(1)表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH＝13；随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为4 mL时，溶液的pH＝7，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小；在接近恰好完全反应时，溶液的pH发生较大变化； (2)当加入4 mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7 mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液。 【举一反三3】某化学兴趣小组同学在学习了“酸碱中和反应”后，进行了如下实验：取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，同学们对反应后溶液中溶质的成分（忽略指示剂）进行了如下探究： [提出猜想] （1）猜想一：只有NaCl；猜想二：_____________；猜想三：有NaCl和HCl。 你认为猜想_________不合理，其理由是_________________。 [设计实验] (2)请完善下面表格。 [拓展应用] (3)举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用____________________（答一点即可）。 【答案】(1)有NaCl和NaOH　　二　　反应后溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红 (2)紫色石蕊溶液（合理即可）　　紫色石蕊溶液变红色（合理即可） (3)用熟石灰改良酸性土壤等（合理即可） 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据猜想一：只有NaCl；猜想三：有NaCl和HCl可知，猜想二：有NaCl和NaOH；猜想二不合理，其理由是反应后溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红； （2）验证猜想三成立，即验证溶液中含有稀盐酸，因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，取反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明反应后的溶液中含有盐酸，说明猜想三成立（合理即可）； （3）在日常生活和工农业生产中可利用酸碱中和反应，用熟石灰改良酸性土壤等（合理即可）。 【举一反三4】九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： （1）A试管中的现象是 　    　　　   　。 （2）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究 ［猜想与假设］ 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三：　        　　      　 ［设计并进行实验］ 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）甲组实验pH变化对应的曲线是 　   　（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 　  　　     　。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 　          　　　　　        　（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 　       　溶液可除去杂质。 【答案】（1）溶液变红；（2）Na2SO4、NaOH；（3）有白色沉淀产生；（4）Ⅱ；溶液变红； （5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；氢氧化钙（合理即可）。 【解析】（1）A试管中的氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则A试管中的现象是溶液变红； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，若恰好完全反应，猜想一：Na2SO4，若稀硫酸过量，猜想二：Na2SO4、H2SO4，若氢氧化钠过量，猜想三：Na2SO4、NaOH； （3）猜想三成立，即反应后溶液中溶质是Na2SO4、NaOH，另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，氢氧化钠与硝酸镁溶液反应生成硝酸钠和氢氧化镁沉淀，则观察到有白色沉淀产生； （4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH＝7，消耗稀硫酸的体积越小，则甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ，M点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，则取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是溶液变红； （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 【题型15】中和反应过程中溶液pH的变化 【典型例题】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A.P点时的溶液呈碱性 B.N点时的溶液呈红色 C.N→P过程中溶液的酸性逐渐增强 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】C 【解析】P点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，A错误；N点时溶液的pH等于7，N点时的溶液呈无色，B错误；N→P过程中溶液的pH从等于7逐渐减小，则N→P过程中溶液的酸性逐渐增强，C正确；M→P过程中，M→N，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠的质量逐渐增加；N→P，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，生成的硫酸钠不变，D错误。 【举一反三1】中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3）下列说法正确的是（　　） A.图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B.图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C.图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D.图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【答案】A 【解析】由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，A正确；图2中b→c，溶液的pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，B错误；图2中d点溶液的pH等于7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；d→e所示溶液中，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，C错误；图3中90 s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；90 s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，电导率下降，不是因为离子的数量减少，D错误。 【举一反三2】实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液温度和pH的变化。测定结果如图所示。 （1）60 s时，向溶液中加入1～2滴紫色石蕊溶液，溶液变成___________色。 （2）20 s时，小组同学取少量反应后的溶液，向其中加入锌粒，发现锌粒表面有气泡产生，得出氢氧化钠与稀硫酸未反应的结论，你是否赞同?_______________（填“赞同”或“不赞同”）。 （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式为________________________。 （4）下列关于本实验的说法正确的是________________（填序号）。 ①该实验是将稀硫酸加入稀氢氧化钠溶液 ②40 s时，取少量反应后的溶液，加入无色酚酞溶液，溶液不变色 60 s时，溶液中的阴离子有OH﹣、 【答案】（1）蓝 （2）不赞同 （3）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O （4）②③ 【解析】（1）60 s时，溶液的pH＞7，显碱性，则向溶液中加入1～2滴紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色； （2）20 s时，溶液的pH＜7，显酸性，说明此时有稀硫酸，小组同学取少量反应后的溶液，向其中加入锌粒，发现锌粒表面有气泡产生，不能得出氢氧化钠与稀硫酸未反应的结论，可能是稀硫酸未完全反应，所以不赞同； （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O； （4）①由图可知，起始溶液的pH＜7，显酸性，则该实验是将稀氢氧化钠溶液加入稀硫酸溶液中，故错误； ②40 s时，溶液的pH＜7，显酸性，此时稀硫酸过量，取少量反应后的溶液，加入无色酚酞溶液，溶液不变色，故正确； ③60 s时，溶液的pH＞7，显碱性，此时氢氧化钠过量，溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，溶液中的阴离子有氢氧根离子和硫酸根离子，故正确； 【举一反三3】某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______。 （2）图2中a点所示的溶液pH______7（填“>”“ <”或“=”），溶液呈现______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)______ n(Cl-)（填“>”“ <”或“=”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是______。 【答案】（1）稀盐酸 （2）①. > 　　②. 碱性 （3）< （4）H+和OH-结合生成H2O 【解析】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；（2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性；（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)<n(Cl-)，故填：<；（4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水。 【举一反三4】某化学兴趣小组三位同学在学习了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 （1）依据图A、图B可知，该实验是将______________________滴加到另一种溶液中。 （2）图B中b点溶液中溶质为________________________。 （3）从图C反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是__________________（用离子符号表示）。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）氯化钠、氢氧化钠 （3）H+、OH﹣ 【解析】（1）依据图A、图B可知，溶液pH由小于7变成大于7，该实验是将氢氧化钠溶液滴加稀盐酸中。 （2）图B中b点时氢氧化钠过量，溶液中溶质为反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。 （3）从图C反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是氢离子和氢氧根离子，即氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【题型16】稀盐酸的化学性质 【典型例题】化学源于生活，服务于生活。根据物质的性质与用途，下列对应关系错误的是（　　） A.盐酸具有酸性——用于工业除铁锈 B.铁粉可与氧气和水反应——作食品保鲜剂吸氧 C.CO具有可燃性——冶炼金属 D.氮气化学性质不活泼——可在气焊中做保护气 【答案】C 【解析】盐酸属于酸，具有酸性可以和金属氧化物反应生成盐和水，可用于除铁锈，故A正确；铁粉与水和氧气反应会生锈，能消耗氧气、水，可用作食品保鲜吸氧剂，故B正确；一氧化碳可用于冶炼金属，是利用了其还原性，故C错误；氮气化学性质不活泼，可在气焊中做保护气，故D正确。 【举一反三1】 “跑龙图”是跑友们独特的迎龙年方式（如图）。某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各旗点的物质反应，就能跑向下一个点。为顺利跑完，各旗点的物质选择错误的是（　　） A.②﹣Al B.③﹣Al2O3 C.④﹣Al（OH）3 D.⑤﹣AlCl3 【答案】D 【解析】根据题意，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故B正确；氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故C正确；氯化铝和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故D错误。 【举一反三2】盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是____________。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是__________________________________________________________。 ②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：________、________、________。 ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是________(填选项)。 A．Cu　　　　　　　　　　B．Mg C．Al　　　　　　　　　　D．Ag 【答案】(1)分子的间隔 (2)①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生　②H＋　Cl－　Fe2＋　③BC 【解析】(1)物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔； (2)①考察了铁和稀盐酸反应的实验现象，必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描述； ②根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况； ③ 根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以。 【举一反三3】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对盐酸的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）浓盐酸的物理性质是 　      　（写一点）。 （2）酸具有相似化学性质的微观原因是 　     　　　　    　。 （3）盐酸可与 　    　　    　（填物质类别）反应，该反应在实际生产生活中的用途是 　     　　　    　。 （4）在实验室中可用稀硫酸制备稀盐酸，发生反应的化学方程式为 　    　　　　　　　              　。 【答案】（1）挥发性；（2）都含有氢离子；（3）金属氧化物；用于金属除锈； （4）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。 【解析】（1）浓盐酸的物理性质是具有挥发性。 （2）酸是在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不同的酸具有相似化学性质的根本原因是不同的酸溶液中都含有氢离子。 （3）盐酸可与金属氧化物（如Fe2O3）反应，用于金属除锈。 （4）在实验室中可用稀硫酸制备稀盐酸，反应为氯化钡和稀硫酸生成硫酸钡和盐酸，则发生反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。 【题型17】稀硫酸的化学性质 【典型例题】硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（　　） A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 【答案】C 【解析】实验室中常用稀硫酸和锌反应制取氢气，故A正确；含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故B正确；稀硫酸的密度比水大，故C错误；浓硫酸具有脱水性，能把木材的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故D正确。 【举一反三1】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，固体的质量减少至0，故A错误；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入稀硫酸，溶液的质量始终在增加，但第二个过程中溶液增加的质量不如第一个过程多，故B错误；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加；至完全反应，继续加入稀硫酸，水的质量始终在增加，由于氧化铁和稀硫酸反应有水生成，则第二个过程中水增加的质量不如第一个过程多，故C正确；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故D错误。 【举一反三2】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化如图所示，其中正确的是 (　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减小，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁完全反应，固体质量减小为0，A 错误。随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量仍不断增加，只是增加得较慢，B错误。氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中水的质量增加得较快，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，水的质量仍增加，只是增加得较慢，C正确。氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，开始时溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，D 错误。 【举一反三3】化学兴趣小组的同学将未打磨的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强的变化曲线如图所示。 (1)AB 段压强几乎不变的原因是________________________。 (2)AB 段可以观察到的现象是_____________________________。BC 段发生反应的化学方程式为__________________________。 (3)当压强达到C点时说明_________________________________________。CD段压强变化的主要原因是_____________________________________。 【答案】(1) 铁钉表面有铁锈，铁锈与稀硫酸反应不产生气体 (2)溶液由无色变为黄色　　Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ (3)反应结束　　铁和稀硫酸反应放热，反应结束后容器内温度逐渐恢复到室温，压强减小 【解析】(1)未打磨的铁钉表面可能会有一层红棕色的铁锈，铁锈与稀硫酸反应不产生气体，因此开始一段时间气体压强几乎不变。(2)AB段铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色；BC段压强迅速增大，原因是铁和稀硫酸反应产生了硫酸亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式。(3)由图可知，C点时压强最大，说明铁和稀硫酸反应结束，气体总量不再变化，CD段压强略减小，是因为铁和稀硫酸反应放热，反应结束后容器内温度逐渐恢复到室温，压强减小 【举一反三4】向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有________；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为__________________________________________________。 实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将___________________________，并不断搅拌。 【答案】铜　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中 【解析】据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，其中氧化铜和硫酸反应的方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；浓硫酸溶于水会释放大量的热，可能会溅出伤人，所以用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 【举一反三5】同学们利用稀硫酸与氧化铜的实验验证酸与金属氧化物的反应，实验如图所示，请回答下列问题。 (1)实验中可观察到的现象是____________________________。 (2)该实验中发生反应的化学方程式为___________________。 (3)根据上述实验，若要除去铜粉中混有的氧化铜粉末，应采取的方法是_______________________________。 【答案】(1)固体溶解，溶液由无色变为蓝色 (2)CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O (3)向样品中加入过量稀硫酸至固体不再溶解，过滤、洗涤、干燥(合理即可) 【举一反三6】如图所示，向新制KCuO2中滴加适量稀硫酸，产生蓝色溶液且出现气泡，试管口带火星的木条复燃。 （1）KCuO2中铜元素的化合价为 　     　。 （2）KCuO2与稀硫酸反应的化学方程式为 　     　　　　　　　　             　。（KCuO2与稀硫酸化学计量数之比为2∶：3） 【答案】（1）+3。（2）4KCuO2+6H2SO4＝2K2SO4+4CuSO4+6H2O+O2↑。 【解析】（1）KCuO2中钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铜元素的化合价为+3价。 （2）KCuO2与稀硫酸反应生成硫酸钾、硫酸铜、水和氧气，反应的化学方程式为4KCuO2+6H2SO4＝2K2SO4+4CuSO4+6H2O+O2↑。 【题型18】其他常见的酸 【典型例题】草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是(　　) A.能用于除铁锈 B.能与酸碱指示剂作用 C.能用于除水壶内的水垢 D.能与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】草酸是一种酸，有酸的性质所以可以和金属氧化物反应，能与酸碱指示剂作用，能用于除水壶内的水垢。 【举一反三1】下列有关溶液正确的是（　　） A.均一、稳定的液体都是溶液 B.饱和溶液不能再溶解任何物质 C.汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D.生活中可用白醋除去水壶中的水垢 【答案】D 【解析】均一、稳定的液体不都是溶液，也可能是某液体纯净物，如可能是水，故A错误；饱和溶液还能再溶解其它的物质，故B错误；汽油和洗涤剂除油污的原理是不相同的，分别是溶解原理、乳化作用，故C错误；水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与醋酸反应，生活中可用白醋除去水壶中的水垢，故D正确。 【举一反三2】劳动创造美好生活。如表与劳动项目相关的解释没有关联的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】在燃气灶上用铁锅炒菜，利用铁的导热性，故A错误；燃烧需要可燃物与氧气接触，油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，是通过隔绝氧气，故B正确；洗洁精具有乳化作用，能乳化油污，故C正确；铁在与水、氧气同时接触时易生锈，用干布擦净被雨水淋湿的自行车，可以除去水分，防止铁生锈，故D正确。 【举一反三3】生活处处皆化学．请根据你所学的化学知识，判断下列做法中，错误的是（　　） A.用食醋除去水壶中的水垢 B.铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈 C.冰箱里放置活性炭除异味 D.在不锈钢桶内配制农药波尔多液 【答案】D 【解析】A中利用了食醋的酸性，能与水垢（CaCO3）反应；B中铁锈的主要成分为Fe2O3，能与H2SO4反应，从而除锈；C中活性炭中具有吸附性，能去除冰箱中的异味；D中铁会与波尔多液中的CuSO4反应，而使农药失效，做法是错误的。 【举一反三4】古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 　     　变化。 （2）在醋酸中滴入紫色石蕊试液，试液变 　   　。 （3）新方法的反应化学方程式是 　       　　　　　　           　；两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 　     　 g。 （4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，从环保的角度看还有助于 　   　　　      　。 【答案】（1）化学；（2）红；（3）CO2+CH4CH3COOH；33；（4）减缓温室效应。 【解析】（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，过程中有新物质（食醋）食醋，发酵属于化学变化； （2）酸能使紫色石蕊变红，所以醋酸中滴入紫色石蕊试液，试液变红； （3）由微观示意图可知，二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，化学方程式为CO2+CH4CH3COOH；由方程式可知，来自CO2和CH4的碳元素相等，所以消耗CO2的质量是＝33 g； （4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还可以消耗二氧化碳，有助于减缓温室效应； 【举一反三5】周末小君豪家全家总动员进行大扫除，请回答相关问题。 （1）抽水马桶里有一层“污垢”，妈妈向马桶里倒了一瓶可乐，说可乐可溶解“污垢”，其原理是可乐里有种常见的酸可与“污垢”反应，这种酸是 　        　。（填化学式）。 （2）姐姐晾衣服时发现，湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干得快，原因是温度升高，　   　　　　　        　。 【答案】（1）H2CO3。（2）分子运动速率加快。 【解析】（1）可乐是一种碳酸饮料，其中含有的酸是碳酸，化学式为H2CO3，碳酸可以与马桶里的“污垢”（主要成分为碳酸钙等）发生反应，从而将其溶解；故答案为：H2CO3。（2）湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干得快，这是因为温度升高，分子的运动速率加快，水分子更容易从衣物表面逸出，从而使衣服更快变干；故答案为：分子运动速率加快。 【题型19】酸的化学性质综合 【典型例题】树立化学观念，培养科学思维，是化学学科的基本要求，分析和推理是常用的化学思维方法。下列分析、正确的是（　　） A.铁器在空气中易腐蚀，所以铝器在空气中也易腐蚀 B.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 C.化合物都是由不同元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.置换反应中有元素化合价的改变，所以凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】铝比铁活泼，但铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性，故A错误；酸溶液能使紫色石蕊变红色，但能使紫色石蕊溶液变红的不一定为酸溶液，也可能硫酸氢钠等盐溶液，故B错误；化合物是指含有不同种元素的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C正确；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，反应过程中元素化合价改变，但有元素化合价改变的反应不一定为置换反应，如电解水生成氢气和氧气，有元素化合价改变，属于分解反应，故D错误。 【举一反三1】实验过程中同学们发现将酸加入某些金属中不发生反应，该金属可能是 (　　) A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu 【答案】D 【举一反三2】下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是（　　） A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同 B.压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大 C.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同 D.酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子 【答案】C 【解析】金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，故A错误；压瘪的乒乓球受热膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子本身的体积不变，故B错误；二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子结构不同，不同种的分子化学性质不同，故C正确；酸溶液使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有氢离子，故D错误。 【举一反三3】酸、碱是生活中重要的化合物。   （1）浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中各量的变化如图1所示，则纵坐标表示 　   　。 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数 （2）以下为几种家用清洁剂的功能及有效成分： ①用紫色石蕊测定洁厕灵的酸碱性时，紫色石蕊溶液会由紫色变为 　   　色；若要测定漂白精的酸碱度，可选用 　   　（填标号）。 A.pH试纸 B.酚酞溶液 C.石蕊溶液 ②往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，观察到的现象是 　       　，反应的化学方程式为 　         　　　　　         　。 ③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 　      　。你的依据是 　         　。 【答案】（1）D。（2）①红；A。②产生气泡；2H2O22H2O+O2↑。③Cl2；质量守恒定律。 【解析】（1）浓硫酸长时间敞口放置，能够吸收水蒸气，溶液的质量中的，溶质的质量不变，溶剂的质量中的，溶液中溶质的质量分数减小，则纵坐标表示质量分数。 （2）①用紫色石蕊测定洁厕灵的酸碱性时，紫色石蕊溶液会由紫色变为红色；若要测定漂白精的酸碱度，可选用pH试纸。 ②往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，观察到的现象是产生气泡，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 ③反应前后钠原子都是2个，氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式为Cl2。依据是质量守恒定律。 【举一反三4】以典型物质为核心，按类别研究是学习物质的一种方法。小华同学对两种常见酸的相关知识以结构图的形式进行了如下梳理。 请回答下列问题： （1）盐酸和硫酸的水溶液中都含有 　 　     　。 （2）铁与稀盐酸、稀硫酸反应的微观实质是 　      　　　　　　　　            　。 （3）盐酸和硫酸都可以用于 　           　　       　。 （4）检验某样品是稀盐酸还是稀硫酸时，发生反应的化学方程式为 　           　　　　　　　　　       　。 （5）浓硫酸可以作干燥剂，其溶于水时会 　     　热量。 【答案】（1）氢离子；（2）铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子； （3）金属除锈（或制取氢气等，合理即可）； （4）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl或Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；（5）放出。 【解析】（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子。 （2）盐酸和硫酸中都含有氢离子，二者均能与铁反应生成亚铁盐和氢气，反应的微观实质是：铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子。 （3）盐酸和硫酸都可以用于金属表面除锈、制取氢气等。 （4）可加入氯化钡溶液或硝酸钡溶液，氯化钡溶液或硝酸钡溶液与盐酸不反应，但是能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀而加以鉴别，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式分别为H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。 （5）浓硫酸可以作干燥剂，其溶于水时会放出大量的热。 【题型20】酸具有相似化学性质的本质原因 【典型例题】不同的酸具有相似化学性质的原因是（　　） A.它们都含有酸根 B.它们都含有氢元素 C.它们溶于水后都能解离出H+ D.它们都含有氧元素 【答案】C 【解析】不同的酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，是因为它们的溶液中的阳离子全都是氢离子。 【举一反三1】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 【答案】C 【解析】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，故A错误；稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，故B错误；稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故C正确；稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故D错误。 【举一反三2】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 【答案】C 【解析】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，故A错误；稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，故B错误；稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故C正确；稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故D错误。 【举一反三3】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A.酸都含有酸根 B.酸中都有氢元素 C.酸中都含有氧元素 D.酸都能解离出H+ 【答案】D 【解析】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，本质原因是它们在水溶液中都能电离出氢离子。 【题型21】硫酸的用途 【典型例题】下列物质的用途错误的是（　　） A.金刚石——切割玻璃 B.干冰——人工降雨 C.一氧化碳——冶炼金属 D.浓硫酸——食品干燥剂 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不可用于干燥食品。 【举一反三1】下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　） A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B.SO2有刺激性气味，大量排放会形成酸雨 C.明矾可用于消毒自来水 D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 【答案】B 【解析】硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，A错误；二氧化硫具有刺激性气味，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，大量排放会形成酸雨，B正确；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，但是明矾不能用于消毒，C错误；浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，D错误。 【举一反三2】下列不属于硫酸的用途的是（　　） A.生产化肥 B.用于金属除锈 C.浓硫酸在实验中做干燥剂 D.制肥皂 【答案】D 【解析】硫酸可用于生产化肥、金属除锈，浓硫酸在实验中可做干燥剂；硫酸不能用于制肥皂。 【举一反三3】物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　） A.金刚石用于切割玻璃——金刚石硬度大 B.干冰用于人工降雨——干冰升华吸收大量的热 C.浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸有脱水性 D.石墨烯用作新型电阻触摸屏的电极——石墨烯导电性强 【答案】C 【解析】金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，A正确；干冰是固态的二氧化碳，固体直接变成气体叫升华，干冰升华时需要吸收热量，使周围温度降低，使水蒸气遇冷凝成水滴，由于干冰升华吸收大量的热，所以干冰用于人工降雨，B正确；浓硫酸用作干燥剂说明浓硫酸具有吸水性，C错误；石墨烯用作新型电阻触摸屏的电极，说明石墨烯导电性强，D正确。 【举一反三4】下列物质的性质与其用途相匹配的是（　　） A.活性炭吸附性强——干燥剂 B.干冰易升华吸热——制冷剂 C.浓硫酸脱水性强——脱色剂 D.汽油能去除油污——乳化剂 【答案】B 【解析】活性炭常用于吸附色素、异味，故不做干燥剂，A错误；干冰升华吸热，故常用作制冷剂，B正确；浓硫酸具有很强的氧化性，故常用做脱色剂，C错误；汽油能去除油污是溶解原理，D错误。 【题型22】盐酸的用途 【典型例题】下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是(　　) A.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 B.用铅笔芯的粉末开启生锈的锁 C.发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风 D.用食醋除去水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2] 【答案】C 【解析】A项，因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除去铁钉上的铁锈；B项，铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑作用，可以用铅笔芯的粉末开启生锈的锁；C项，发现厨房中的液化石油气泄漏，不能打开排气扇进行通风，因为可燃性气体与氧气或与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；D项，因为醋酸能和碳酸盐、碱等物质反应，可以用食醋除去水壶中的水垢。 【举一反三1】下列物质性质和用途对应关系正确的是（　　） A.活性炭有吸附性，可用作除味剂 B.铝有导热性，可用于制电线 C.石墨有导电性，可用作润滑剂 D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【答案】A 【解析】活性炭有吸附性，可用作除味剂，A正确；铝有导电性，可用于制电线，B错误；石墨有润滑性，可用作润滑剂，C错误；盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，D错误。 【举一反三2】下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是(　　) A.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 B.用铅笔芯的粉末开启生锈的锁 C.发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风 D.用食醋除去水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2] 【答案】C 【解析】A项，因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除去铁钉上的铁锈；B项，铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑作用，可以用铅笔芯的粉末开启生锈的锁；C项，发现厨房中的液化石油气泄漏，不能打开排气扇进行通风，因为可燃性气体与氧气或与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；D项，因为醋酸能和碳酸盐、碱等物质反应，可以用食醋除去水壶中的水垢。 【举一反三3】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A.金刚石硬度大，可用于切割大理石 B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C.石墨质地较软，可用于制作电极 D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【答案】A 【解析】金刚石硬度大，可用于切割大理石，A正确；酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用于杀菌消毒，B错误；石墨具有优良的导电性，可用于制作电极，C错误；盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，D错误。 【题型23】酸及其性质综合 【典型例题】下列关于浓硫酸的性质和用途描述正确的是(　　) A. 浓硫酸是无色、油状液体，密度比水大 B. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方产生大量白烟 C.浓硫酸使布料、木材脱水炭化的过程中发生物理变化 D. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中可做任何物质的干燥剂 【答案】A 【举一反三1】实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存的原因解释错误的是(　　) A.浓盐酸——防止挥发 B.生石灰——防止与O₂和H₂O反应 C.浓硫酸——防止吸水 D.澄清石灰水——防止与CO₂反应 【答案】B 【解析】浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A正确；生石灰易与水反应，不与氧气反应，故B错误；浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故C正确；澄清石灰水容易与二氧化碳反应，需要密封保存，故D正确。 【举一反三2】下列关于硫酸的说法错误的是（　　） A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C.浓硫酸溶于水时，放出热量 D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。 【举一反三3】盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（　　） A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体 B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体 C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾 D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 【答案】D 【解析】浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不用做干燥剂，A错误；稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不能使反应持续发生，B错误；浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，C错误；浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小，D正确。 【举一反三4】实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存的原因解释错误的是(　　) A.浓盐酸——防止挥发 B.生石灰——防止与O₂和H₂O反应 C.浓硫酸——防止吸水 D.澄清石灰水——防止与CO₂反应 【答案】B 【解析】浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A正确；生石灰易与水反应，不与氧气反应，故B错误；浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故C正确；澄清石灰水容易与二氧化碳反应，需要密封保存，故D正确。 【题型24】氢氧化钠的化学性质 【典型例题】某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80 mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80 mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是(　　) A.由实验1得到的图像是A曲线 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 【答案】B 【解析】盛满CO2的烧瓶中滴加80 mL蒸馏水，在同样的烧瓶中滴加80 mLNaOH溶液，二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，若二氧化碳不与氢氧化钠反应，压强应相差不大，B曲线压强减少的更大，则由实验1得到的图像是A曲线，实验2得到的是B曲线，A正确。 A曲线中ab段上升，是因为加液体后，短时间内气体被挤压，导致压强增大，而不是使烧瓶内CO2分子数增多，B错误。 由曲线A、B可知，加入氢氧化钠溶液的实验中，压强减少的更大，该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应，C正确。 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，D正确。 【举一反三1】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，反应产物错误，故A正确；氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该化学方程式配平错误，氢氧化铁后面没有标注↓，正确的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故B错误；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故C正确；氢氧化钠俗名烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故D正确。 【举一反三2】根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，请回答下列问题： （1）该反应中观察到的明显现象是____________________。 （2）若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中，含有的溶质是_____________________。 （3）反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量______________（填“增加”“减少”或“不变”）。 【答案】（1）有蓝色沉淀产生 （2）Na2SO4   （3）减少 【解析】（1）根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，可知反应中观察到的明显现象是有蓝色沉淀产生； （2）从化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4看，两种溶液恰好完全反应后的溶液中除了原溶液中的水外，只有硫酸钠，因为氢氧化铜是沉淀，不是溶液的一部分； （3）从化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4看，生成物氢氧化铜是沉淀，不是溶液的一部分，故反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量小。 【举一反三3】请同学们用如图所示装置进行实验。 （1）加入NaOH溶液后，观察到气球 　     　（选填“变鼓”或“变瘪”），原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内气压 　     　（选填“小于”或“大于”）外界大气压。 （2）一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有 　     　产生、气球体积变小。 【答案】（1）变鼓；小于。（2）气泡。 【解析】（1）锥形瓶中充满了二氧化碳气体，把注射器中的NaOH溶液加入锥形瓶中，NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内气压小于外界大气压，观察到气球变鼓； （2）一段时间后注入足量盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使锥形瓶中压强变大，可观察到有气泡产生，气球体积变小。 【举一反三4】用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。 （1）先推入的溶液是________________________。 （2）cd段压强变大，原因是_____________________。 （3）ab段压强变小，用化学方程式解释_________________。 【答案】（1）NaOH溶液 （2）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳使瓶内压强增大 （3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。 （2）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳使瓶内压强增大； （3）ab段压强减小，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 【题型25】氢氧化钙的化学性质 【典型例题】在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】醋酸能与水垢反应，因此可用食醋去除水垢，A正确；油锅着火用锅盖盖灭是采用了隔绝氧气的原理来灭火，B错误；洗涤剂具有乳化作用，因此可用洗涤剂清洗餐具上的油污，C正确；氢氧化钙能与酸反应，因此可用熟石灰（氢氧化钙的俗称）改良酸性土壤，D正确。 【举一反三1】一瓶存放较长时间的饱和石灰水，瓶内壁附有层白膜，若水没有减少，下列有关说法错误的是（　　） A.白膜是碳酸钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关 C.白膜可用盐酸除去 D.石灰水仍然是氢氧化钙的饱和溶液 【答案】D 【解析】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，存放较长时间的饱和石灰水中白膜是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可用盐酸除去，溶液中溶质质量减少，溶剂质量增加，石灰水变为氢氧化钙的不饱和溶液。 【举一反三2】推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　） A.离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子 B.溶液是均一稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液 C.缺碘易得甲状腺疾病，则人们应该大量摄入碘元素 D.亚硫酸钙难溶于水，则将二氧化硫气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊 【答案】D 【解析】离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故A错误；溶液是均一稳定的物质，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水，故B错误；缺碘易得甲状腺疾病，大量摄入碘元素也会造成甲状腺疾病，故C错误；亚硫酸钙难溶于水，则将二氧化硫气体通入澄清石灰水，生成亚硫酸钙沉淀，石灰水会变浑浊，故D正确。 【举一反三3】对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成___________色，原因是氢氧化钙溶液中含有___________（填离子符号）。 （2）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是_______________。 （3）若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是 ___________，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）红　　OH﹣  （2）Ca（OH）2+CO2  ═CaCO3↓+H2O （3）产生白色沉淀　　Ca（OH）2+Na2CO3═  CaCO3↓+2NaOH 【解析】（1）无色酚酞遇碱性物质变红，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色，原因是氢氧化钙溶液含有氢氧根离子，离子符号为OH﹣； （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可以在建筑业上砌砖抹墙，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 （3）若反应③中的盐为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的现象是产生白色沉淀，反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 【举一反三4】同学们在学习完酸和碱的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸、碱化学性质的整体认识。同学们进行了如图所示实验，分别向两支试管加入等量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；再各滴1～2 滴酚酞溶液，观察现象。 (1)实验中可观察到的现象是_____________，可得出氢氧化钙的物理性质是________________________。 (2)若继续向一支试管中滴加1 mL水，向另一支试管中滴加 1 mL稀盐酸，观察到的现象是____________________,反应的化学方程式为___________________。 (3)综上实验，得出氢氧化钙的化学性质是_________________。 【答案】(1)氢氧化钙粉末部分溶解，静置，上层清液变红色　　微溶于水 (2)滴加1mL 水的试管中部分未溶解的氢氧化钙继续溶解，溶液仍呈红色，滴加 1mL稀盐酸的试管中固体全部溶解，溶液变为无色　　2HCl+Ca(OH)2 ═CaCl2+2H2O (3)氢氧化钙可以和酸反应(或氢氧化钙溶液可使无色酚酞溶液变红) 【举一反三5】某校举办的科技展活动中，化学兴趣小组的同学们做了如下实验，请回答以下问题。 （1）图A所示实验中，可观察到的现象为 ______________，从分子角度分析，出现该现象的原因是 ________________。 （2）图B所示实验中，将注射器中的足量石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被 ________（选填“吞入”或“吐出”）瓶中，该实验中涉及的反应的化学方程式为 __________________。 （3）图C所示实验中，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为__________________________　。 【答案】（1）浸有酚酞溶液的脱脂棉团变红色 氨分子是在不断运动的 （2）吞入　　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （3）与氧气接触 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子是在不断运动的，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，则现象为浸有酚酞溶液的脱脂棉团变红色。 （2）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置中的气体减少，压强减小，则会看到鸡蛋被吞入；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。 （3）通入氧气前，白磷不燃烧，但通入氧气后，白磷燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为与氧气接触。 【题型26】碱的化学性质综合 【典型例题】下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（　　） A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】因为原子的中子数≈相对原子质量﹣质子数，故A错误；催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变如形状发生改变，故B正确；量取8 mL 水可以用10 mL量筒；酚酞溶液中滴入浓氨水，浓氨水显碱性，溶液会变红；托盘天平可精确到0.1 g，所以不能称取5.68 g实验，故C错误；可以用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳；熄灭酒精灯需要用灯帽盖灭；取用粉末状固体药品应用纸槽或者钥匙，故D错误。 【举一反三1】类比推理在化学学习和科学研究中具有重要意义。下列说法正确的是 (　　) A.金属阳离子与氢氧根离子可以结合生成碱，所以碱中一定含有金属元素 B. CO₂和SO₂都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 C.氢氧化钙与氢氧化钠都能与二氧化碳反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验二氧化碳 D.碱中一定含有氢元素与氧元素，但含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱 【答案】D 【解析】碱中不一定含有金属元素，如NH₃•H₂O，A错误；不是所有的非金属氧化物都能和碱溶液反应，如CO，B错误；NaOH 溶液与CO₂反应时无明显现象，Ca(OH)2溶液与CO₂反应时产生白色沉淀，因此一般用Ca（OH）2溶液来检验CO₂，不能用 NaOH溶液检验，C 错误；碱中一定含有氢、氧两种元素，但含有氢、氧两种元素的化合物不一定是碱，如H₂O、H₂O₂等，D正确。 【举一反三2】推理是科学思维的一种重要方法。下列推理正确的是（　　） A.合金的硬度一般比组成它的纯金属大，因此生铁的硬度大于纯铁 B.CO、CO2均是由碳和氧两种元素组成，因此CO、CO2化学性质相同 C.氢氧化钙能使无色酚酞试液变红，因此氢氧化铁也能使无色酚酞试液变红 D.电解水的产物是氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的 【答案】A 【解析】合金硬度比组成它的纯金属硬度大，所以生铁的硬度大于纯铁，故A正确；由分子构成的物质化学性质由分子种类决定，CO、CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故B错误；可溶性碱可以使无色酚酞变红，不溶性碱不能使无色酚酞变红，氢氧化铁是沉淀，不溶于水，不能使无色酚酞变红，故C错误；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，电解水能产生氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成的，故D错误。 【举一反三3】归纳总结是学习化学的一种方法。某同学学习完碱的化学性质后，对某碱溶液的四点化学性质做了如下归纳，请结合归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）氢氧化钠是一种常见的碱，其暴露在空气中吸收____________而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存。 （2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______________（填化学符号）。 （3）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是____________。 A.CaCO3 　　　　　　B.HCl　　　　C.FeCl3 【答案】（1）CO2   （2）OH﹣   （3）C 【解析】（1）氢氧化钠曝露在空气中会吸收水分而发生潮解，曝露在空气中吸收 二氧化碳而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存； （2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣； （3）碳酸钙难溶于水不能与氢氧化钠反应，盐酸不属于盐，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选C。 【举一反三4】氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱： （1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_________________。 （2）可作某些气体干燥剂的是_________________。（填化学式） （3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________。 （4）长期不合理使用化肥会使土壤酸化（如含有硝酸）熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 ______________________________________________。 （5）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。 ①实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为___________________。A、B两支试管中共同的实验现象是____________________。 ②实验二中，C试管中有白色沉淀生成，D试管中无现象。为了探究通入二氧化碳后是否发生反应，小明同学取D中少量溶液于试管中，选择合适的试剂进行实验，用化学方程式表示发生反应 　________。 【答案】（1）OH﹣   （2）NaOH （3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （4）2HNO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O （5）①2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4　　有蓝色沉淀产生 ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】（1）氢氧化钠是由氢氧根离子和钠离子构成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，它们有一些相似的化学性质，原因是溶液中都含有氢氧根离子； （2）氢氧化钠具有吸水性，是碱性物质，可以干燥碱性气体和中性气体，所以固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂； （3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （4）土壤酸化（如含有硝酸），用熟石灰来改良酸性土壤，熟石灰氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，化学方程式是：2HNO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O； （5）①实验一中，B试管中硫酸铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，A中发生的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4，故A、B两支试管中共同的实验现象是生成蓝色沉淀。 ②实验二中，C试管中二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以有白色沉淀生成，D试管中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D中无明显现象。小明同学取D中少量溶液于试管中，选择加入试剂稀盐酸溶液，如果有气泡产生说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠遇到稀盐酸反应放出二氧化碳气体，同时生成水和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 【举一反三5】如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 　     　（填“酸性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有 　      　（填孔穴序号）。 （3）将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 　      　　　　　　　            　。 （4）生活中常用稀盐酸来除铁锈，将一生锈的铁钉放入一杯稀盐酸中，一会儿后发现溶液变黄色，反应的化学方程式为 　      　　　　　　　　            　；一段时间后又发现有气泡产生，反应的化学方程式为 　    　　　　　　　　              　，说明生锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中。 （5）Ca（OH）2俗名是 　      　　　　    　，可由生石灰制得。取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明上层清液呈 　     　（填“酸性”“中性”或“碱性”）。测定该上层清液酸碱度（pH）的具体方法为 　        　　　　　　　　　　　          　。 【答案】（1）碱性；（2）2、5；（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； （4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （5）熟石灰或消石灰；碱性；取一条pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。 【解析】（1）紫色石蕊溶液遇到碱性溶液变蓝，滴加紫色石蕊溶液后，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性； （2）紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，孔穴2、5中的稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红； （3）将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； （4）将一生锈的铁钉放入一杯稀盐酸中，一会儿后发现溶液变黄色，发生的反应是铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；一段时间后又发现有气泡产生，发生的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 （5）Ca（OH）2的俗称是熟石灰或消石灰；取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，说明上层清液呈碱性；测定该上层清液酸碱度（pH）的具体方法为取一条pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。 【题型27】其他常见的碱 【典型例题】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　） A.与二氧化碳反应 B.与氧化铁反应 C.与硫酸反应 D.与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故A正确；金属氧化物不能与碱反应，氢氧化锂不能与氧化铁反应，故B错误；酸和碱能发生中和反应，氢氧化锂能与硫酸反应生成硫酸锂和水，故C正确；一些盐和碱能发生反应，氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸锂，故D正确。 【举一反三1】下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A.氢氧化钾是氧化物 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 【答案】C 【解析】氢氧化钾是由钾、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故B错误；氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故C正确；由于不能确定氢氧化钾溶液和硫酸溶液中溶质的质量，2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液不一定能恰好完全反应，故D错误。 【举一反三2】氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 【答案】A 【解析】氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，A正确；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，B错误；氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，C错误；由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，D错误。 【举一反三3】下列实验现象描述错误的是（　　） A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾 B.石灰石和足量稀盐酸反应产生大量二氧化碳气体 C.向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色 D.将一定量稀硫酸滴入氧化铜中加热，发现溶液变蓝 【答案】B 【解析】浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故A正确；石灰石的主要成分是碳酸钙，和足量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白色固体表面有气泡产生，产生大量二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故B错误；浓氨水显碱性，向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色，故C正确；将一定量稀硫酸滴入氧化铜中加热生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，发现溶液变蓝，故D正确。 【举一反三4】如图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。 （1）通过分析实验一的现象可知，氢氧化钠曝露在空气中容易吸收____________，所以氢氧化钠在实验室可用作_______________。 （2）实验二中观察到3个塑料瓶均变瘪，且B中溶液变浑浊，其中能证明CO2与NaOH确实发生化学反应的现象是________________________________________。 （3）图2实验是往盛有Ba（OH）2溶液的A、B、C三支试管中分别滴加或通入某物质产生如下现象：A中无色溶液变红色，B、C中均产生白色沉淀（BaSO4是难溶于水的白色固体）。 ①已知Ba（OH）2溶液和SO2反应与Ca（OH）2溶液和CO2反应相似，写出C试管中发生反应的化学方程式___________________________________。 ②不同的碱溶液中都含有_________________，所以碱有一些相似的化学性质。图2的A、B、C三支试管中关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是______________（填字母序号）。 【答案】（1）水分（H2O）　　干燥剂 （2）A瓶比C瓶变瘪程度大 （3）①SO2+Ba（OH）2═BaSO3↓+H2O　　②OH﹣　　B 【解析】（1）由上图实验一可知，氢氧化钠固体会吸收空气的H2O，因此氢氧化钠在实验室可用作干燥剂； （2）实验二中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶与C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应； （3）①C试管中的反应是二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，因此化学方程式为：Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O； ②不同的碱溶液中都含有OH﹣，根据碱的通性，碱可以和指示剂反应，可以和酸反应，可以与非金属氧化物反应，所以不能体现碱的相似性质的是B。 【举一反三5】阅读科普短文，回答下列问题。 锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，故常存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，与水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池的应用领域广泛，从智能手机到笔记本电脑，从电动自行车到电动汽车，锂电池因其轻便和高效而备受青睐。锂作为一种理想的“电池金属”和未来的“白色石油”，其需求量也在迅速增长。 （1）写出锂的一条物理性质 　         　　　　　　　         　。 （2）锂着火不能用水来灭火的原因是 　     　　　　　　             　。 （3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，写出硫酸锂的化学式 　         　。 （4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化锂与稀盐酸反应的化学方程式 　         　　　　　　　         　。 【答案】（1）是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小等； （2）锂与水反应生成可燃性气体氢气，放出热量，可能会发生爆炸； （3）Li2SO4；（4）HCl+LiOH＝LiCl+H2O。 【解析】（1）根据短文内容，锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 （2）锂着火了不能用水来灭火的原因是：锂能与水反应，放出热量，会使生成的可燃性气体氢气燃烧甚至会爆炸，十分危险。 （3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，硫酸根显﹣2价，则硫酸锂化学式为Li2SO4。 （4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则氢氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，反应的化学方程式为HCl+LiOH＝LiCl+H2O。 【题型28】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 【典型例题】战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房（蛎房即牡蛎壳，主要成分和石灰石的主要成分相同）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。下列有关说法错误的是（　　） A.较多“蜃”加入水中温度无明显变化 B.“蛎房”的主要成分是CaCO3 C.“煤饼”的主要作用是提供高温环境 D.“蛎房成灰”的基本反应类型是分解反应 【答案】A 【解析】蛎房主要成分和石灰石的主要成分相同，都是碳酸钙，烧蛎房成灰时，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，灰称为“蜃”，即为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，所以较多“蜃”加入水中温度升高，A错误。 【举一反三1】古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法错误的是（　　） A.CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C.反应②发生时，会放出热量 D.反应③是改良酸性土壤的原理 【答案】D 【解析】CaO俗名叫生石灰，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确； “烈火焚烧若等闲”，发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，描述的是反应①的变化，故B正确；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故C正确；反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是改良酸性土壤的原理，故D错误。 【举一反三2】西晋《博物志》记载“烧白石作白灰，……，经日都冷，遇雨及水浇即更燃，烟焰起”。白石即石灰石，下列有关说法错误的是（　　） A.烧白石作白灰，发生了分解反应 B.白灰的主要成分是CaCO3 C.遇水浇即更燃，说明该反应放出热量 D.白灰遇水形成的物质可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】白灰的主要成分是氧化钙，B错误。 【举一反三3】典籍里的化学。 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 煤饼烧石成灰 生石灰的制取和应用（如图）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散…成质之后，入水永劫不坏”。 （1）“灼火播之”涉及的化学方程式为____________________________________，该反应的基本反应类型是_________________________。 （2）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是_____________（填化学式）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式：　________________________。根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是_____________________________（写一条即可）。 【答案】（1）　　分解反应 （2）Ca（OH）2　　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　　难溶于水（合理即可） 【解析】（1）“灼火燔之”就是高温煅烧石灰石，涉及的化学方程式为；该反应属于分解反应； （2）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末，这是生石灰与水反应生成熟石灰，该粉末的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；“粉末成质”即氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物是碳酸钙，碳酸钙具有的性质是难溶于水、不易与其他物质反应等。 【举一反三4】中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 （1）火是文明的起源，古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。在使用火折子时会闻到刺激性气味，该物质为 　    　　        　。 （2）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与 　  　　　   　同时接触而导致。 （3）“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”，“漉”相当于化学实验操作中的 　 　   　。 （4）《本草经集注》记载“石胆能化铁为铜”，若石胆为硫酸铜溶液，则其与铁反应的化学方程式为 　       　　　　　　　                  　。 （5）明代于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载。下列说法正确的是 　        　。 A．“千锤万凿出深山”这个过程发生化学变化 B．“石”转化为“灰”的化学方程式 C．“灰”遇水成浆，该反应放出大量热 D．“煤饼烧石成灰”的过程中，主要涉及到化学能和热能的转化 【答案】（1）二氧化硫或SO2；（2）氧气和水；（3）过滤；（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（5）BCD。 【解析】（1）“火折子”的制作材料中有硫磺，在使用火折子时会闻到刺激性气味，该物质为硫燃烧生成的二氧化硫； （2）铁丝“日久起销”的原因是铁与氧气和水同时接触而导致铁丝生锈； （3）“淘”，“漉”是将固体和液体分离，相当于化学实验操作中的过滤； （4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （5）“千锤万凿出深山”这个过程只是形状的改变，没有新物质生成，发生物理变化，故A错误；“石”转化为“灰”即为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，故B正确；“灰”遇水成浆，即生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，故C正确；“煤饼烧石成灰”的过程中，即为高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于吸热反应，能量转化的主要方式是化学能转化为热能，故该过程中主要涉及到化学能和热能的转化，故D正确。 【举一反三5】如图是含钙元素的各物质的转化关系图。 （1）氧化钙俗称为 　  　    　，请写出图中I的化学方程式 　              　　　　　　                 　。 （2）Ⅱ的转化过程中      　　          （选填“放出”或“吸收”）热量。 （3）属于物理变化的过程是 　       　（选填“I”“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 【答案】（1）生石灰；CaCO3CaO+CO2↑；（2）放出；（3）Ⅲ。 【解析】（1）氧化钙俗称为生石灰，图中I的反应是碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑； （2）Ⅱ的转化过程是氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，放出热量。 （3）氢氧化溶于水形成了石灰水，该过程没有新物质生成是物理变化。 【题型29】酸、碱性质的综合应用 【典型例题】下列推理合理的是（　　） A.单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 C.酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 D.碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐 【答案】A 【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故A正确；碱溶液呈碱性，但是显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠溶液是盐的溶液，故B错误；酸能跟碱反应生成盐和水，但是能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误；碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，但是能与稀盐酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，例如锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故D错误。 【举一反三1】观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（　　） A.木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体 B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀 D.稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 【答案】A 【解析】木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误；少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，故B正确；硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到出现蓝色沉淀，故C正确；稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故D正确。 【举一反三2】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列正确的是（　　） ①a点溶液中含有两种溶质 ②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 ③d点溶液的pH＝7 ④c点溶液中只有一种溶质 ⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少 A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤ 【答案】C 【解析】①往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种溶质，故①错误； ②c点时氢氧化钠和与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故②正确； ③至d点，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，d点溶液的pH＝7，故③正确； ④c点时硫酸铜有剩余，溶液中只有硫酸铜、硫酸钠两种溶质，故④错误； ⑤滴加NaOH溶液的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸根离子的质量不变，但溶液的质量不断增加，则SO42﹣的质量分数一直在减少，故⑤正确；②③⑤正确； 【举一反三3】总结概括是学习的一种能力：酸和碱的化学性质是我们近期学习的重点，下列关于酸碱化学性质的应用进行分类。 （1）根据对应用途总结出是属于酸的化学性质还是碱的化学性质： 你的分类依据是都属于_________________________的应用；选出的序号是__________； （2）按照组成可以把酸分为：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和无氧酸（如：盐酸HCl）H2SiO3的名称是______________，请你写出H2SiO3与氢氧化钙溶液反应的化学方程式_________________，反应前后______________（填“有”或“没有”）元素化合价发生变化。 【答案】（1）碱的化学性质　　CD（或酸的化学性质ABDE） （2）硅酸　　H2SiO3+Ca（OH）2═CaSiO3+2H2O　　没有 【解析】（1）分类依据是都属于碱的化学性质的应用；选出的序号是CD； （2）按照组成可以把酸分为：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和无氧酸（如：盐酸HCl）H2SiO3的名称是硅酸，H2SiO3与氢氧化钙溶液反应生成硅酸钙和水，化学方程式为：H2SiO3+Ca（OH）2═CaSiO3+2H2O，反应前后没有元素化合价发生变化。 【举一反三4】欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。 ［实验1］配制溶液。 （1）用NaOH固体配制20 g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有　      　（填标号）。 A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒 ［实验2］按如图1所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 （2）U型管中液面高度发生变化的原因是　   　　　                   　。 （3）上述结论的证据不充足，理由是　                    　　                            　。 ［实验3］按图2所示装置进行实验。 查阅资料：i．CaCl2溶液呈中性；ii．CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl。 实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中； ③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色； ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 （4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是　           　　　　　                                             　。 （5）步骤④中，若观察到　     　　　            　（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为　      　　　　　                        　。 【答案】（1）B。 （2）试管内气体减少，压强降低。 （3）二氧化碳溶于水，也会造成内部压强减小，造成液面发生变化。 （4）氯化钙也可以与氢氧化钠可以反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠。 （5）A中有气泡产生；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 【解析】（1）胶头滴管用于量取液体体积时使用，A不符合题意； 酒精灯用于加热，在配制溶液时用不到，B符合题意； 量筒量取液体体积，用于量取溶剂，C不符合题意； 烧杯用于氢氧化钠固体称量和溶解，D不符合题意； 玻璃棒用于固体的溶解，E不符合题意； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强降低，外界大气压将水压向左侧，造成液面左高右低的现象； （3）由于二氧化碳可以溶于水中，也可以引起气体体积减少，压强减小，形成类似实验现象； （4）氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳可能溶于水，造成内部压强减小，含有酚酞的氯化钙溶液倒吸入A中，根据题目信息可知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，此时也会产生沉淀，溶液变红现象，不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； （5）盐酸可与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以看到气泡，证明有碳酸钠存在，从而说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； 【举一反三5】化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 　 　   　（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 　             　（填数字序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 （2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 　       　　　　　　         　（填化学式）。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 　        　　　　　　　　                     　。 【答案】（1）C；①②④；（2）①MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4； ②NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 【解析】（1）A试管中镁与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，产生气泡，B试管中氧化铜与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，溶液变为蓝色，C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，D试管中稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，E试管中稀硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀，故将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是C； ①滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故①方案可行； ②测得试管中溶液的pH小于7，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故②方案可行； ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，因为硫酸也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀出，故③方案不可行； ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故④方案可行； （2）①试管A中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将试管A中物质全部倒入试管E中，产生气泡且白色沉淀增加，说明A试管中镁粉过量，E试管中氯化钡过量，试管A中的物质是镁和硫酸镁，试管E中的溶质是盐酸和氯化钡，硫酸镁与氯化钡溶液反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中含有HCl，则步骤2滤液中，一定含有MgCl2和HCl，可能含有BaCl2或MgSO4，故溶质的所有可能组合是MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4； ②产生白色沉淀之前是盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O； 学科网（北京）股份有限公司 $