新疆2025-2026学年高三上学期第一次联考化学（一）试卷

2025~2026学年高三核心模拟卷（中） 化学（一） 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡 上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡 上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Zn65 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 的 求的。 如 长 1.化学与生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A.在日光照射下NO2和某些烃作用会产生光化学烟雾 B.苛性钠会与潮湿空气中的CO2反应而变质 舒 C.利用化学反应实现煤的气化是清洁利用煤的重要途径 闻 D.用于光伏材料的高纯硅不会与任何酸发生反应 2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A.7g由C2H和CH组成的混合气体含C一H键的数目为Na B.1.2g由石墨和C6o组成的混合物中含有碳原子数为0.1NA C.含4 mol Si-一O键的二氧化硅中含有的氧原子数为4NA 亦 D.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子总数为0.1NA 3.下列实验操作或现象正确，且能达到实验目的或得出相应结论的是 选项 实验操作或现象 结论或目的 A SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 二氧化硫的水溶液具有酸性和漂白性 B 将溴水滴加到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝 氧化性：Br2>l。 C 用激光笔照射淀粉溶液和硅酸溶胶 利用是否有丁达尔效应区分二者 D 乙醇与浓硫酸共热到170℃，产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯气体具有还原性 【高三核心模拟卷（中）·化学（一）第1页（共6页）】 D2 4.下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2C+2H,0电解2Cu十O,+十4H时 B.用过量氨水吸收SO2尾气：2NH3·H2O+SO2一2NHH+SO-+H2O C.漂白粉溶液在空气放置失效：CIO厂+CO2+H2O一HCIO+HCO5 D.氢氧化亚铁中加入足量稀盐酸：Fe(OH)2十2H+一Fe++2H2O 5.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的某种同位素可用于考古，基态X原子中 s电子数与电子数相等，Y的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，Z与W同主族。下列 说法错误的是 A.WX2的空间结构为直线形 B.X的氢化物的沸点一定比W的氢化物的沸点高 C.Y的氧化物为两性氧化物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 6.下列分离、提纯方法不能达到实验日的的是 选项 实验目的 分离、提纯方法 A 分离溶于水中的碘 用苯萃取后蒸馏 B 除去溴乙烷中的乙醇 加水后分液 除去FeCl溶液中的CuC2 加足量铁粉后过滤 除去Naz CO,固体中的NaHCO, 充分加热 7.人参皂苷具有抗炎及神经保护作用，其结构简式如图所示。下列有关说法错误 CH.OH 的是 CH,OH A.人参皂苷分子不可能发生消去反应 CH. B.1mol人参皂苷和足量Na反应产生I.5molH2 HO HC CH, C.人参皂苷能使酸性KMnO,溶液褪色 D.人参皂苷分子中存在手性碳原子 8.氢碘酸(H)常用于合成碘化物和杀菌剂。一种利用“四室电渗析法”制 备氢碘酸的装置如图所示。下列有关说法错误的是 石 阳膜 阴膜 阳膜石器 A.电极b的反应式为2H2O+2e-一H2个+2OH HI 稀硫酸稀溶液浓溶液涟稀溶液 B.制备过程中原料室中的Na向Y室移动 X室 产品室原料室Y室 C.制备过程中，Y室中aOH的物质的量浓度逐渐升高 D.产品室中每生成1 mol HI,X室溶液质量减少3.6g 0 9.过氧乙酰硝酸酯(CH3 COONO2)是光化学烟雾中的一种成分，在光照条件下，空气中的C2H与 0 NO2、O2共同作用生成CHCOONO2。下列有关说法正确的是 【高三核心模拟卷（中）·化学（一）第2页（共6页）】 D2 A.上述四种物质均为共价化合物 B.C2H分子中只存在极性键 0 C.C2H和CH COONO2分子中C的杂化类型完全相同 D.相同状况下，NO2的沸点比O2的高 10.用如图实验装置（夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积）测定已变质的Na2O2(含Na2CO3杂质)的纯 度。下列说法错误的是 稀HS0 A.支管a能使分液漏斗内液体顺利滴下，同时使测量气体体积更加准确 B.干燥管b中可用NazO2代替碱石灰 C.大试管中产生气体的主要成分为O2、CO 固体样品 D.打开K,,最终测得量筒中气体的体积即为生成O2的体积 1L.亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解。以NaClO3为原料制备NaClO2的工艺流程如下： H2 SO SO HO2、NaOH NaCIo3-→溶解一→反应1 反应2 减压蒸发 冷却结晶一→NaCIO2 →母液 下列说法中正确的是 A.反应1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B.反应2中，H2O2作氧化剂 C.采用减压蒸发是为了防止NaClO2高温分解 D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO 12.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。 太阳能 H,O 太阳能 S02 024 反应Ⅱ 反应I 反应Ⅲ →H H,SO HI 相关反应的热化学方程式： 反应I:SO2(g)+I2(g)+2H2Ol)-2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ·mol-1; 反应Ⅱ：H,S0(aq)—S02(g)+H,0)+70(g)△H,=+327k·mol; 反应Ⅲ：2HI(aq)-H2(g)+2(g)△H3=+172kJ·mol-1。 下列说法错误的是 A.该过程实现了太阳能到化学能的转化 B.该过程仅有I2对总反应起到了催化剂的作用 C.总反应的热化学方程式为2H2O1)一2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ·mol- D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能 【高三核心模拟卷（中）·化学（一）第3页（共6页）】 D2 13.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm,阿伏加德罗 常数的值为NA,下列说法正确的是 A.Zn与Se在周期表中位于同主族 Zn B图中B点对应的分数坐标为（子，是，》 OSe CZa与S0之间的最短距离为。Pm A0,0,0) D该晶体密度的表达式为44X10”g·cm 14.常温下，物质的量浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V。mL的HX和HY pH HX 溶液，分别加水稀释至体积为VmL,溶液pH随g亡的变化如图所示。下 HY 列说法中错误的是 3 A.酸性：HX<HY B常温下，随1g光增大，HX溶液中三 c(HX逐渐减小 C.常温下，K.(HX)≈1.1×10-5 D.溶液中水的电离程度：a=c<b 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)P%L2是制备钙钛矿太阳能电池的核心前体材料。某兴趣小组以废旧铅蓄电池中的铅泥（主要 成分为PbSO)为主要原料制备PbL2的工艺流程如下： Naz CO3溶液 焦炭 稀硝酸 KI溶液 铅泥→浸出 过滤 热还原→Pb→溶铅→Pb(NO)2溶液→沉铅→Pbl2 滤液 X气体 已知：常温下，K(PbSO4)=1.8×10-8;K(PbC03)=1.5×10-13。 回答下列问题： (1)该方法处理废旧铅蓄电池的环保意义是 (写一条)。 (2)为了提高“浸出”步骤中的浸出率，可采取的措施是 (写一条)。 (3)常温下，“浸出”步骤中难溶物质间转化的离子方程式为 ,“浸出”所得滤液为PbS0,的饱和溶液，则其中s(SO） c(CO) (4)“热还原”中生成的X气体能使澄清石灰水变浑浊，写出“热还原”过程中的总反应方程式： (5)“溶铅”时发生反应的离子方程式为 (6)证明Na2CO3溶液中存在水解平衡：向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液 (填现 象)，再加入 (填试剂)，溶液出现浑浊且 (填现象)。 【高三核心模拟卷（中）·化学（一）第4页（共6页）】 D2 16.(15分)大苏打(Na2S2O3,其水溶液呈碱性)是重要的工业原料。利用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2 一3Na2S,O3+CO2和下列装置（夹持仪器已省略）可制备Na2S2O3。 0%硫酸 弹性气囊 亚硫酸钠 Na,S、Na,CO,溶液 回答下列问题： (1)盛放70%硫酸的仪器名称为 (2)装置B的作用是 :装置D中试剂为 (填 “NOH溶液”或“浓硫酸”)，实验结束后，打开K2,从弹性气囊鼓入空气的目的是 (3)打开K1,关闭K2,向三颈烧瓶中滴加70%硫酸，装置A中发生反应的化学方程式为 ;装置C中先出现黄色浑浊，一段时间后又变澄清，出现黄色浑浊的原因是 (用离子方程式表示)。 (4)制备过程中需要监测装置C中溶液的pH,当pH接近7时，应立即停止通入SO2,其原因是 (5)实验结束后，装置C中的溶质主要为Na2S2O3,还可能含有NaCO,和Na2SO,为了证明含有 NazCO3,设计如下方案： 供选择的试剂：a.品红溶液b.酸性高锰酸钾溶液c.BaC2溶液d.澄清石灰水e.NaOH溶液 ①取适量装置C中溶液，滴加足量的稀硫酸； ②将①中产生的气体依次通过 (填试剂序号)，若观察到的现象对应为 则证明装置C中溶液含有 Na2CO3。 17.(14分)C0综合利用是科学研究的热点之一。回答下列问题： I.甲烷氧化法是工业上制备CO的常用方法。 已知：①CH(g)十2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ·mol-1; ②断裂1molC=0、O一O、C-=O的化学键需要吸收的能量分别为1070kJ、489kJ、 798kJ。则： (1)表示CO燃烧热的热化学方程式为 (2)反应2CH,(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)的△H= Ⅱ.工业采用碳氯化法制备A1C有副产物CO生成。 (3)T℃时，向恒容密闭容器中加入5.0 mol Al2O3(s)、14molC(s)和6.4 mol Cl2(g)发生反应。反 应过程中，C2(g)的物质的量浓度变化如图(a)所示：图(b)表示20min后改变条件，平衡体系的 【高三核心模拟卷（中）·化学（一）第5页（共6页）】 D2 反应速率()随时间()的变化关系（四个阶段各改变一种不同的条件）。 4v/mol.L.min Ac/mol.L-I （正） 0.32 (逆) u'(正) (逆月 0.02-…-- 0 15 1/min 152025303540455055t/mim 图(a) 图(b) 已知T℃时，容器中发生反应的化学方程式为Al2O3(s)+3C(s)十3C2(g)一2A1C1(s)+3CO(g)。 ①0~15min内，用CO表示的该反应平均速率v(CO)= mol·L-1·min-l。 ②T℃时，该反应的平衡常数K= ③25min时的平衡常数K (填“>”“<”或“=”)40min 时的平衡常数K2。 C0 ④45min时，改变的条件为 Ⅲ.CO酸性燃料电池的工作原理如图(c)所示。 硫酸溶液 疏酸溶液 (4)该电池放电过程中，若参加反应的O2体积（标准状况）为5.6L, 质子交换膜 理论上导线中通过电子的数目为 (用含N的式子表 图(c) 示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 18.(15分)聚酯H是一种重要的化工原料，其一种制备流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 CHO CH CHO C HO HCI/C2HOH CH=CHCH(OCH):澳水D NaOH水溶液， NaOH溶液/△ B E △ 囚 @ 0 酸化 H-EO-CHC]OH 闻 CHOH 催化剂 CH-CH-COOH 银氨溶液 CH-CH-CHO OH OH OHOH 回 回 已知：RCHO+CH CHO NaOH溶液 RCH=CHCHO(R为烃基)。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 ,A分子中碳原子的杂化方式为 (2)B的结构简式为 由D→E的反应类型为 (3)F中所含官能团的名称为 ,由GH的化学方程式为 (4)设计由B→C和由E→F两步的目的是 (5)F的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的同分异构体有 种（不包含立体异构），其 中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1：1的结构简式为 ①能与FCl溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③能与银氨溶液反应；④是苯的二取代物。 (6)参照上述合成路线，以乙醇为原料，设计制备2-丁烯酸的合成路线： (无机试剂任选)。 【高三核心模拟卷（中）·化学（一）第6页（共6页）】 D2