北京二中2025-2026学年度高一上学期第三学段（期末）化学试题

北京二中2025一2026学年度第三学段高一年级学段考试试卷 化学必修！ 命题人：佘乎平 审核人：李美泽、王学琴得分： 原子量：H:1:N:14;0:16;Na:23;K:39;Fe:56 一、单选题（本题包括20小题，前10题每小题3分，后10题每小题2分，共50分。） 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A.金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B.实验结束，将取用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 C.闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D.不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.H20的的电子式：H:O:H 的电子式：NaS 子结构示意图：@》 D.A12(SO4)3溶于水的电离方程式： AL2(S04)3=2AI++3S0} 3.下列说法不正确的是 A.La-Ni合金具有优异的储氢性能，可用于氢气的储存 B.生铁的含碳量一般为2%4.3%，硬度大、抗压性能好，可用于制造基座、管道等构件 C.根据元素在周期表中的位置可推测其原子结构和化学性质，因此通常在元素周期表的右上区域（非 金属元素区域)寻找新型农药的原料 D.H、2H、3H互为同素异形体 4.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A.侯德榜改良了以NH3,CO2和NaC1为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和C12,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和02的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 5.下列有关3Rb和53I说法不正确的是 A.原子半径：Rb>I B.RbI中含有共价键 C1的最高正化合价与负价的代数和为6 D.Rb、A1、C1的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 高一年级化学第三学段考试2026年1月第1页（共10页） 6.下列实验的对应操作中，不合理的是 KSCN洛液 H,O,沼液 还原快价 NaOH C1→ 忍格花 溶液 植物油 FeSO 厚eS0,济液 一溶液 溶液版色 洛液变红 一火柴 NaOH浓液 无明显变化 又院名液 C.证明Fe2+可被 D.验证铁与水蒸气 A.制备Fe(OH)2 B.实验室收集氯气 H202氧化 反应生成了氢气 7.实验室用氢氧化钠固体配制100mL1.0 mol-L NaOH溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 蒸 水 NaOH 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 A.用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解 B.氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线 8,下列说法正确的是 A2mo1NH3的质量为17g B.标准状况下，1molH20的体积是22.4L C.1molc02所含的原子数约为1.806×1024 D.1L0.1moLK2C03溶液中含有0.1molK+ 9已知酸性：HCI>H2CO3>HC0>HC0,,下列离子方程式书写不正确的是 A.C032+2H*==H20+C02↑ B.HCIO+OH=CIO +H2O e.C02+H20+C032=2HC03 D.2C10+C02+H20=C032+2HC0 高一年级化学第三学段考试2026年1月第2页（共10页）. 10.向两支试管中分别加人少量的NaOH溶液和盐酸，然后放人铝片（未除去表面的氧化膜）。开始时两支 试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 一NaOH溶液 一铝片一 A.实验表明，铝片表面的A1203是两性氧化物 B.氧化铝与盐酸的反应：A1203+6Ht=2A13++3H20 C.铝片与NaOH溶液的反应：2AI+2OH+6H20=2[A1(OD4+3H2↑ D.若两支试管中与A1反应的n(NaOH)=n(HC1)时，A1失电子的物质的量相等 11.下列反应中，H20表现出氧化性的是 A.2Na+2H,O=2NaOH+H &.4NO2+02+2H20=4HNO3 C.2E+2H20=4HF+02 D.2Na202+2H20=4NaOH+02 12.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO B.用Na202和水制备少量O2:Na202+H20=2Na*+20H+0,个 C.用Mn02和浓盐酸制备Cl2:MnO,+4*+2CIMn2++CL2个+2H,0 D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H+8NO;=3Cu(NO3)2+2NO个+4H,0 13.下列解释事实的方程式不正确的是 A.氯气与氯化亚铁溶液发生反应：2Fe2++CL2=2Fe3++2CI B.将覆铜板置于刻蚀液中：2Fe3*+Cu=2Fe2++Cu2+ C.磁性氧化铁溶于稀盐酸： Fe,04+8Ht=2Fe3++Fe2++4H,0 高温 D.红热的铁与水蒸气发生反应：2Fe+3H,0(g) =Fe203+3H2 14.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 氯水能漂白红布条 碘水也能漂白红布条 B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3可代替BaSO4作“钡餐” NaHCO,溶于水，是吸热反应 Na2C03溶于水，也是吸热反应 D 钠能与水反应 钾也能与水反应 高一年级化学第三学段考试2026年1月第3页（共10页） 15.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 ' ① NH NIOH—+NO;—·Nnj 表层水 硝化过御为主 底尽水 反硝化过租为主 动 N,0←N0←一NO防◆ 下列说法不正确的是 A.步骤①中.每生成1 m ol NH20H,转移4mo1电子 B.反硝化过程中含氮物质被还原 C.不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D、图中涉及的反应均为氧化还原反应 16.从覆钢废电路板（主要成分为C)中回收金属铜的。种工艺流程如下（各过程，蛋槟制，适宜条件）。 过氧化煎、稀硫酸 过量快粉 种酏 及创皮 拆 电塔板 粉种 ￠粗I 址租Ⅱ 过租Ⅲ Cu 固休戏迹 仑FeSO,的游波 含oSO,的溶液 下列说法不正确的是 A.粉碎的目的是增大物质间的接触面积 B.过程I中Cu溶解，过氧化氢作氧化剂、 C·过程和过程Ⅲ中稀硫酸表现的性质完全相同 D.含FeSO4的溶液经过结晶、过滤等操作，可获得晶体 17.提纯NaC1粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和so2-)得到NaC1纯品的方案如下，所用试剂为BaC2溶 液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 解度 氣化仰 氣化钠 31 演加式剂 圆滤溲pH→ 一NaC钝h 010↓ 温及rC 签NoC阻M涪液。 下列说法不正确的是 A.用过量的BaC12溶液除去S02- B.Ca2“、Mg2”、So通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaC12溶液、Na2C03溶液、盐酸、NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaC1纯品 高一年级化学第三学段考试2026年1月第4页（共10页） 18.过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①2Na202+2H20==4NaOH+02↑； ②CaH2+2H20== Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的02和H2的物质的量之比为1：2 BNa202、CaH2中都存在离子键和非极性键， cNa202中阴、阳离子个数比为1：1，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 19.25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量C12,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中 获得NaC1和NaC1o固体。已知：NaOH、NaC1O、NaC1溶解度(s)随温度变化关系如下图。 120 NaOH 100 80 NaCIo 60 NaCl 0 2 1 0 10 115202530→ TIC 下列说法不正确的是 A.通入C12后开始发生反应： C12+2Na OH==Na C10+NaC1+H20 B.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaC10一起析出 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaC10固体 D25℃时，随反应进行NaC1先析出 20.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O、 的量（单位为mg·L-)来表示。碱性KMnO4不与C1-反应，可用于测定含C1水样的COD,流程如图。 ct mol-L!VmL KI溶液 KMnO4溶液 Cz mol-L- (过量，碱性) (过量，酸性) Na2S2O3溶波 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 -l00mL水样 盛 MnOa-→MnO2 MnOi、MaO2→Mn2 2+2S2O3=S4O6+2Ir 下列说法不正确的是 A.Ⅱ中发生的反应有M如02+2I+4H*=M如2++1，+2H,0 B.II中避光、加盖可抑I-被O2氧化及12的挥发 C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高 D.若I中为酸性条件，测得含C1水样的COD值偏高 高一年级化学第三学段考试2026年1月第5页（共10页）. 二、非选择题 21.(9分)1.按要求回答下列问题。 (1)从以下物质选出可用于焙制糕点的是 一；可用于自来水消毒的是 (填序号)。 A.氯化铁B.过氧化钠 C.漂白粉 D.碳酸氢钠 (2)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有 (填序号)。 ①用电子式表示MgC12的形成过程为： :d+Mg+G→[CJMg2*[d] ②浓度为1mol·L-NaC1溶液中，阴、阳离子数目之和为2NA ③3.6gFe和6.4gCu分别与0.1molC12充分反应，转移的电子数目均为0.2NA ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤无素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式：H:ci:O: ⑦离子化合物中一定含有离子键 ⑧1mol1z(g)和1molH2(g)在密闭容器中充分反应， 生成的HI(g)分子数目小于2Na Ⅱ.某运动饮料营养成分的部分数据如表。根据表中数据，回答下列问题： 项目 每100mL含量 碳水化合物（糖） 15g 钠(Na) 46.0mg 钾(K) 7.8.0mg (3)表中“钾”指的是（填“单质”、“原子”或“元素”）。 (4)检测该饮料中含钠元素的物理方法的名称是 (5)若该饮料中的钾元素全部以离子形式存在，则c(K*)=ol/L。 高一年级化学第三学段考试2026年1月第6页（共10页） 22.(18分)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。 实验 试管 操作和现象 现象 AIC溶液 逐滴滴加NaOH溶液至过量 AIC溶液 逐滴滴加氨水溶液至过量 新制饱和氯 先滴加NaOH溶液，再滴加硫酸 Ⅲ.加碱时溶液变为无色； 1.0mL 水 溶液 加酸后无色溶液变为浅黄绿色 (1)I中出现的现象是 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 (2)Ⅱ中出现的现象是 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 (3)用离子方程式解释Ⅲ中加碱时出现的现象： 加酸时出现的现象： (4)滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。 实验 试管 操作和现象 现象 逐滴滴加1.5mL IV.加酸时溶液无明显 0.1molL-1FeNo)2溶液 1.0moLH2S04溶液 现象 1.0mL ①探究加酸时FeNO3)2溶液中是否发生了反应： 向1.0mL0.1moL-I Fe(NO3)2溶液中 溶液立即变红，说明溶液中含F3+,证 明加酸时溶液中发生了反应。 ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种： a.酸性条件下，0.1 mol-L-!Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被No3氧化； (用离子方程式表示)。 23.(15分) 结合下图回答后面问题： (1)在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为。（选填A、B、C、D) (2)请写出元素周期表中非金属性最强的元素的离子结构示意图 (3)现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，甲元素原子半径最小，乙元素气 态氢化物的水溶液呈碱性，丙元素的焰色试验为黄色，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0， 含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒。 ①丁元素在元素周期表中的位置为一。 ②请写出乙元素常温下简单气态氢化物的电子式，丙和戊形成的化合物的电子式。 ③用电子式表示甲、戊元素组成的化合物的形成过程 ④请判断丁元素和戊元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱（用化学式表示）。请从位构 性角度分析原因 ⑤将标准状况下8.96Lc02气体通入600mL1mol/L丙的最高价氧化物对应的水化物中，请写出 对应的离子方程式 24.(12分)某学生对$02与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加人100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 将埃通入S0一◆与 ·尾气处厘 i.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 漂粉精溶液 i.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 (1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 (2)H试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 (3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，用湿润的碘化钾淀粉 试纸检验白雾，无变化，该实验的目的是 (4)现象i中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1~发生反应。通 过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加人BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉 淀X中含有的物质是一。 ②用离子方程式解释现象ii中黄绿色褪去的原因： 高一年级化学第三学段考试2026年1月第9页（供10页）. 25.(16分)菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下方案测定其含量。 【铁元素的分离】 (1)在空气中用坩埚将g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤（滤渣中不含铁元 素)，将滤液在100mL容量瓶中定容，得溶液A。 溶液A中铁元素的存在形式是Fe2+、 【铁元素的测定】 研究小组提出如卜三种测量方案。 i.沉淀法：取10mL溶液A,向其中加人足量NaoH溶液，得到红褐色沉淀，过滤、洗涤沉淀、灼烧、 称量。 (2)请写出所有可能生成红褐色沉淀的离子方程式： 该方案误差较大。 ii.比色法：另取10mL溶液A,流程如下。 10 mL H202 含Fe3+ KSCN 溶液B 测透光率 数据 溶液A 溶液 处理 (3)用离子方程式解释加入H202的目的是： (4)写出加人KSCN后发生反应的离子方程式： (5)溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越 (填“高”或“低”)。 (6)若不加人H202,测出菠菜中铁元素的含量 (填“偏大”或“偏小”)。 ⅱ.高锰酸钾滴定法： 10mL足量X10 mL]KMnO4/H 溶液A过滤 滤液C (7)另取10mL溶液A,向其中加入足量X,X可能是 a.Na b.Mg c.Fe d.Cu 向滤液C中滴人bmol/L KMnO4溶液，至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。 (8)请写出Mn04与Fe2+反应的离子方程式：」 (9)计算样品中铁元素的质量分数 ·高一年级化学第三学段考试2026年1月第10页（共10页）·