安徽合肥市第八中学2026届高三上学期化学统一作业12

(3)一定条件下，发生上述反应1、ⅱ、ⅲ，达到平衡时CO2的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化 18.四氢帕马汀具有较强的镇静和止痛效果，且副作用小。有机物G为四氢帕马汀的合成中间体，其合成 的关系如图所示。 路线如图。 OH 8100 (CH ),SO OCH CH-CHCN H.CO CH,cH,GN稻H,c0了 CH,CH,CONH, ·CO2平衡转化率 人OH ● 。·甲醇选择性 H.CO H,C0人 80 A D 香 。(260,60) 60 6 NaOH H,C0入 CH.CH NH M(C,HO)H.CO oCH,NaBH,GCgH,gNO） 40 Br2H,C0 H.CO (260,30) 304 n(H2) 5MPa. =3.0 已知：R-CHO+HNR'→R一CH=NR'(R为烃基，R'为烃基或H) n(C02) 8 0 回答下列问题： 200 220 240 260 280 温度/℃ (1)E的官能团名称为一，C中碳原子的杂化方式有种。 n(CH;OH) (2)M的结构简式为，F→G的反应类型为 已知：甲醇的选择性 ×100%。 n(CH;OH)+n(CO) (3)C→D总反应的化学方程式为 ①260℃时，H2的转化率a= 。反应1的平衡常数Kx= (精确到小数点后3位，K是以 (4)芳香族化合物N与C互为同分异构体，符合下列条件的N的结构有种； 物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数) ①有3个甲基与苯环直接相连 ②从热力学角度分析，甲醇选择性随温度升高而降低的原因： Ⅱ.电还原制备高附加值的有机物 ②不含“ -N- ”结构片段 已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu ③能发生银镜反应，且1molN最多能生成4 molAg 其中核磁共振氢谱中峰面积之比为6：3：2：2的结构简式为 (任写一种)。 对CO的吸附能力远强于Au,且Cu吸附CO后不易脱离。 NH2 (4)CO2电还原可能的反应机理如图所示(C0表示吸附态的CO)。 父 (⑤)设计以 CH2Br为有机原料合成 的路线 。 (其他无机试剂 OH 0 O H OH'+e 与溶剂任选) e。 HCOOH 0=C=0 (C0) (HCOO*) (C02) C-OH 0H入 +e H H+e >CO (*COOH) (*CO) ①参照机理图画出A的结构： ②若还原产物主要为CH4,应选择（填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂。 W化学试题第7页（共8页） W化学试题第8页（共8页） 姓名 座位号 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (在此卷上答题无效) A.14.0gFe发生吸氧腐蚀最终生成铁锈(F©zO3·xHzO),其电极反应转移的电子数为0.5NA 绝密★启用前 B.向100mL0.5mol·L1Fe(NO)3溶液中通入足量S02气体，转移电子数为0.05N C.1L0.1molL1Fe2(S04)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2Na 合肥八中2026届高三统一作业12 D.向0.4mol·L1的NH,C1溶液中通入NH3至中性，溶液中NHt数目为0.4NA 4.下列各物质中，不能按如图(“”表示一步完成)关系转化的是 化学 2026年1月 命题人：王月英审题人：王文英 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试 选项 十 Y Z 卷上无效。 A Fe FeCla FeCl2 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 B Cl2 NaCIo NaCl 4.可能用到的相对原子质量：016Fe56Zn65 Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。） D HNO; NO NO2 1.材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。下列说法正确的是 A.尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关 5.结构决定性质，性质决定用途。下列性质或用途解释错误的是 B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素 选项 性质或用途 解释 C.透明陶瓷主要有氧化铝和氮化铝等材质，属于金属材料 A 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 D.“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类 浓盐酸中的C与铂的氧化产物形成稳定的配 B 王水溶解铂 2.下列化学用语或有关叙述错误的是 位化合物 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 十二烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向内、 Na个.d:→Na[d 0 十二烷基苯磺酸钠可用作水处理的去污剂 十二烷基苯向外的胶束，能将油渍包裹在胶束 120 内腔 A.A B.B C.C D.D A.用电子式表示NaCl的形成过程 B.SO3中心原子杂化轨道空间分布示意图 阅读下面材料，回答第6一7题 31 材料一：NH3可用于生产铵盐、硝酸等。液氨中NHH和NH的性质类似于水中的HO+和OH;NH3在强 1001 CH,-OH 碱条件下能被NaCIo氧化生成N2H4;NH4中的两个H被-CH3取代形成(CH)2NNH2; CHCH N(CH)3、NH(CH)2、NH2CH2CHNH2是常见的有机胺。气态时，脂肪胺中氦原子上的电子云密 为 度越大，其碱性越强。 CH CH-OH 27 材料二：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH)4+; 6 Cu,0是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生：CuC1的盐 0 CH.CH.OH 酸溶液能吸收C0形成配合物Cu(C0)C1·H,0,结构如图所示 品” oc CO C.乙醇分子的红外光谱图 D.乙炔分子中的π键示意图 H,O OH W化学试题第1页（共8页) W化学试题第2页（共8页） 6.结合材料及所学内容，下列说法正确的是 11.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y;②M A.气态时的碱性：N(CH)3>NH(CH)2 B.NH4和NH时都可作配体 +N=X+Z,反应①的速率可表示为V1=kc2(M),反应②的速率可表示为V2=k2c2(M)(k1、k2为速率 C.1 mol Cu(C0)C1·H,0中含有c键14mol D.1mol(CH)NNH2最多消耗1 mol HC1 常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 7.下列有关转化的方程式错误的是 A.Cu20加入稀硫酸中：Cu20+2Ht=Cu+Cu2++H20 0 B.NH3在强碱条件下能被NaCIO氧化：2NH3+C1O-=N2H4+CI+H2O 0.3 (30,0.300) C.Cu、O2和氨水反应：Cu+O2+4NH3·H0=[Cu(NH)4]++2OH D.用新制氢氧化铜检验葡萄糖中的醛基：2Cu(OH)2+CH,OH(CHOH),CHO+NaOH△Cu,0 c(M) 30,0.125) +CH2OH(CHOH)4COONa +3H2O c(Z) 8.下列实验能达到相应实验目的的是 0 102030405060 t/min A.在铁制品上镀致密 B.探究浓度对反应速 C.验证乙烯具有还原 D.制备FeSO固体 铜镀层 率的影响 A.0-30min时间段内，X的平均反应速率为1×10-2mol·L.min-l 性 B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C.如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y ImL浓 1mL利 硫酸 硫锣 D.反应①的活化能比反应②的活化能大 浓HSO 、蒸千FcSO 12.己知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可治炼金，其工艺流程如下： 酸性KMnO 。溶液 CuSO,溶液+ 过量氨水 2mL 0.1mol/L NaS,0溶液 空气NaCN溶液浸出液 稀硫酸NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D 金矿粉浸金 含[Au(CN)2J 沉金 →含ZnCN,P的滤液→转化→吸收 9.香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制 剂、抗生素等，其中香豆素一3一羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是 ZnS0,溶液 0 下列说法错误的是 CH00入∠0H20 +0 0 A.“浸金”中NaCN作络合剂，将Au转化为[Au(CN)2]浸出 OH B.“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)J还原为Au 水杨醛 米氏酸 香豆素3羧酸 C.“转化”中发生反应的离子方程式为[Zn(CN)2+4H+=Zn2++4HCN A.香豆素-3-羧酸的分子式为C1oHgO4 D.ZnSO4溶液在坩埚中经蒸发结晶可获得ZnSO4·7H20固体 B.米氏酸中所有碳原子不可能共平面 C.可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨醛和香豆素一3一羧酸 13研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体的性质。X为某有 D.等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之 机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均为短周期 比为1：2：2 元素，且原子序数依次增大，D的核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法错误的是 10.下列有关实验操作对应的现象和结论均正确的是 x:入NNCH 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将过量CO2气体通入BaCL2溶液中 出现白色沉淀 生成BaCO3 B 室温下，将HS气体通入等浓度的 Y: 先出现黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Kp(CuS) ZnSO4和CuSO4混合溶液 室温下，用pH试纸分别测量等浓度 溶液<NaCN 酸性：CH,COOH< 的CH,COONa溶液和NaCN溶液 HCN A.EB,与CB;的空间构型均为平面三角形 D 将少量SO2气体通入Fe(NO3)3溶液 B.可通过改变X中烷基的长度调节离子液体的熔沸点 出现蓝色沉淀 SO2将Fe3+还原成Fe2+ 中，再滴加几滴K[Fe(CN)6]溶液 C.第一电离能：A<B<C<D D.可依据等浓度C、E的最高价氧化物对应的水化物的pH大小判断C、E非金属性的强弱 W化学试题第3页（共8页） W化学试题第4页（共8页） 14.Z0是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为 16.碳酸钙是常见难溶物。某学习小组向100mL蒸馏水中加入1gCaC03,当电导率不变时向其中加入 这两种晶体的局部结构。下列说法正确的是 10mL蒸馏水，当电导率再次不变时再向其中加入10mL蒸馏水，得到电导率的变化如图。已知： Kp(CaC0)=3.4×10-9,Kp(CS04)=4.9×10-5;H2C03的电离常数Ka=4.5×10-7,K2=4.7× 10-"。下列说法正确的是 40 OZn ○0 w3. 30-b 图a纤锌矿型 图b闪锌矿型 20 A.图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元 吵 10 B.图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为8 a 500 1000 C.图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为（分，之，0），则原子2的坐标为（仔，子，子） 时间/s D.图b闪锌矿型晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数的值为Na,则晶体密度为 (65+16)×4 A.a→b段，CaC0,(s)=Ca2+(aq)+C0号(aq)平衡右移 Nxax10-a 8/cm B.b→c段，当电导率不变时，若向溶液中通C02气体，c(Ca+)减小 C.d→e段，当电导率不变时，溶液中c(HCO)>c(CO}) HOOC- -COOH 15.近年来，生物质2,5-呋喃二甲酸( )作为一种备受瞩目的生物基原料， D.f→g段，当电导率不变时，通过加Na2SO4固体可实现CaCO3向CaSO4的完全转化 在化工和材料领域崭露头角。可利用如下图所示装置实现电催化合成2,5一呋喃二甲酸。下列判断错 二、解答题 17.在“碳达峰、碳中和”的背景下，C02通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下 误的是 列问题： 电源 I.C02加氢制甲醇 质子交换膜 (1)已知如下热化学方程式： 反应1：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·mol- NiO(OH) HOOC HO 〉NO2 反应ii:CO(g)+2H(g)=CH,OH(g) △H2=-90.6kJ·mol-1 Ni2 HOCH CHO HO○-NH 反应ii:C02(g)+3H(g)=CH,OH(g)+HO(g) △H3 计算：△H3=kJ.mol1, NaSO,溶液 H,SO,溶液 (2)在一绝热恒容的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)≠C0(g)+H2O(g),下列说法能说明该反应达 A.催化电极a连接电源的正极 到化学平衡状态的是（填标号）。 A.体系的压强保持不变 HOH,C- CHO HOOC- B.阳极区的总反应为： -4e+2H20=4Ht+ B.混合气体的密度保持不变 C.电解过程中阴极区溶液pH变大 C.n(C02)+n(C0)保持不变 D.若催化电极a上有6 nolNi2+放电，则可同时生成lmol对氨基苯酚 D.C0的体积分数保持不变 W化学试题第5页（共8页) W化学试题第6页（共8页）合肥八中2026届高三统一作业12 化学参考答案 2026年1月 题号 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D A B B A D D D B 17.(1)-49.4 (2)AD (3)22% 0.022 由于反应i吸热，反应ⅱ、放热，所以升高温度，反应i平衡正向移动，反应ⅱ、 平衡逆向移动，甲醇的选择性降低 00 (4) Cu 18.(1)氨基、醚键 3 CHO H.CO (2) H.CO 还原反应 H.CO CHCH.CN H.CO CH,CH,CONH, +H2O 稀硫酸 (3) H.CO HCO NH2 CH; OHC CHO OHC CHO H.C CH3 (4)6 CH3 NH2 NH2 NH2 NaOH、水， △ (5) CH2Br CH2OH W物理参考答案第1页（共1页)