（教师版）11 第六章 第二节 第2课时 化学反应的限度，化学反应条件的控制-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（人教版）

世五维课堂 化学·必修第二册 第2课时 化学反应的限度、化学反应条件的控制 课程标准 核心素养 1.通过对化学反应限度的学习，了 ①宏观辨识与 能从宏观和微观角度认识化学反应的限度，能 解可逆反应的含义，知道可逆反 微观探析 够判断化学反应是否达到平衡状态 应在一定条件下能达到化学平 衡状态 2.通过对化学反应限度的学习，能 ②变化观念与 能从质量守恒，并运用动态平衡的观点看待和 描述化学平衡状态，判断化学反 平衡思想 分析化学变化 应是否达到平衡 3.能从化学反应快慢和限度的角 度解释生产、生活中简单的化学 ③证扰推理与 能理解、描述和表示化学平衡模型，并运用于 现象，了解化学反应条件的控制 模型认知 理论模型解释或推测可逆反应的变化 教材梳理。探新知 对应学生讲义P36 一、化学反应限度 ②利用速率一时间(ot)图像分析： 1.可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向 均能进行的化学反应叫可逆反应。 v(正) 2.化学平衡的建立 (正)=（逆） (1)化学平衡建立的分析 v(逆) ①浓度对速率的影响的角度 0 时间 在一定条件下，向反应容器中加人N2和H2发生 (2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进 反应：N2十3H22NH3。 行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反 浓度 速率变化 V正V地关系 应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种 表面静止的状态。 反应物浓 度最大 最大 (3)化学反应的限度 开始 v正之v逆 ①化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能 生成物浓 达到的限度。 维最小 度最小 ②任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一 定的限度。 反应物浓 正减小 ③改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学 度减小 变化 反应的限度，即改变该反应的化学平衡。 V正≥V逆 生成物浓 二、化学反应条件的控制 V地增大 度增大 1.目的 加快反应速率 反应物浓 促进有利反应 不变 提高原料利用率 度不变 平衡 V正三V逆 目的 生成物浓 U蚀不变 [减慢有害反应速率 度不变 抑制有 减少甚至消除有害物质产 害反应 生，控制副反应的发生 ·72· 第六章化学反应与能量 五维课堂型 2.化工生产中反应条件的调控 (2)实例 合成氨生产条件的选择 温度越低氨的产率越高 (1)考虑因素 -400500℃ 温度低反应速率小，达到平衡 合成氨 (需要的时间很长，生产成本高 化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应 生产条 压强越大，氨的产率越高 件选择 条件的成本和实际可能性。 -1030MPa 压强越大，对动力和生产 (设备的要求越高 重难突破⊙释疑惑 对应学生讲义P37 要点化学平衡的特征和平衡状态的判断 各物质的物质的量或物 1.化学平衡状态的特征 平衡状态 质的量分数不再变化 化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即： 逆一化学平衡研究的对象是可逆反应。 各物质的质量或质量 平衡状态 达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应 各组分的 分数不再变化 等 速率相等。 依 浓度保持 化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止， 不变 各气体的体积或体积 动 平衡状态 是一种动态平衡。 分数不再变化 达到化学平衡状态后，各组分浓度保持不变， 定 不随时间变化而变化。 总体积、总压强、总物 平衡状态 外界条件发生改变时，原平衡状态将被打破， 质的量不再变化 再在新条件下建立新的平衡状态。 O[典例示范] [温馨提示](1)在反应达到化学平衡状态时，各组 [典例]在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆 分的浓度及质量分数、体积分数均保持不变，但不 反应mA(g)十nB(g)一C(g)十qD(g),当m、n、p、q 一定相等，也不一定符合化学计量数之比。 (2)化学平衡状态是建立在一定条件（浓度、温度、 为任意整数时，达到平衡的标志是 () 压强等)之上的。当外界条件改变时，化学平衡可 ①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变 能被破坏，也可能不被破坏。 ③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数 2.化学平衡状态的判断 不再改变⑤反应速率v(A)：u(B):(C):(D)= 以N2(g)+3H2(g)一2NH(g)为研究对象进行 m:n:p:q⑥单位时间内n mol A发生断键反 分析： 应，同时mol C也发生断键反应 讨论及结论 具体体现 A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ 结论 依据 C.①③④⑤ D.①③④⑥ 单位时间内消耗了1mol 解析：B[判断化学平衡的根本标志是玉=诞， 平衡状态 N2,同时生成了1molN ⑥中m mol A断键，则同时生成p mol C,而pmol C也发生断键反应，因此对C而言v正=诞，⑥正 单位时间内消耗了 根本依 3molH2,同时消耗了 确；而⑤中没有指明反应速率的方向，错误；平衡状 平衡状态 V正三V逆 2 mol NH3 态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分 的质量分数不再改变，③④正确；间接标志是体系 单位时间内断裂了 的温度不再改变，故②正确。但因(m十n)与（p十 3molH一H键，同时生 平衡状态 q)的相对大小不确定，故①无法确定。若m十n=p 成了3molH一H键 十q,则压强始终不变化，则①错误。因此选B。] ·73· 世五维课堂 化学·必修第二册 [规律总结]以下几点不能作为可逆反应达到化 O[学以致用] 学平衡的标志： 在一定温度下，反应A2(g)+B(g)一2AB(g)达 到平衡的标志是 (1)反应组分中物质的量之比等于化学方程式中 A.单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol AB 相应物质的化学计量数之比。 B.容器内的压强不随时间而变化 (2)恒温恒容下体积不变的反应，体系的压强或总 C.单位时间内生成2 mol AB,同时生成n mol B, 物质的量不再随时间的改变而改变，如2HI(g)= D.A2、B,、AB的速率之比为1：1：2 (g)+H2(g)。 解析：C[可逆反应达到平衡的标志是“v正=v” 或“各组分的浓度保持不变”。A中，应该是“生成 (3)全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均 n mol A2的同时生成2 mol AB”才对。B中，该 相对分子质量不再随时间的改变而改变，如2HI(g) 反应前后气体分子数相同，无论达到平衡与否，容 =L(g)+H(g)。 器内压强始终为一定值。D中，题中“A2、B、AB (4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保 的速率没有说明是正反应速率还是逆反应速率，同 向反应速率之比一定等于化学计量数之比，不能说 持不变 明可逆反应已达平衡状态。”] 随堂自测。夯基础 对应学生讲义P38 1.下列反应体系中，不属于可逆反应的是 ( A.v正=0 B.逆=0 A.Cl2溶解于水 C.V正=V滋卡0 D.正=V滋=0 B.氨气溶解于水 解析：C[可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率 C.工业合成氨 相等，但不为0，答案选C。] D.Na,CO+CO,+H,O -2NaHCO 4.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃 2NaHC0,△Na,C0,+CO,个+H,O 烧，这样处理的目的是 ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO,的产 解析：D[A项，Cl2溶于水存在反应：CL2+H,O 生，避免造成“酸雨”③减少有毒C0的产生，避免污 =HCI+HCIO:B项，NH溶于水存在反应： 染空气④减少CO,的产生，避免“温室效应” NH+H,O一NH3·H,O;C项，N2+3H2 A.①②③ B.②③④ 高温，高压2NH,D项，两反应的条件不同，不是可 C.①③④ D.①②③④ 催化剂 解析：A[①将煤块粉碎，增大与空气的接触面 逆反应。故选D,] 积，能使煤充分燃烧，提高煤的利用率，正确；②煤 2.对于化学反应的限度的叙述，错误的是 ( 中含有S元素，燃烧时能生成SO2,经脱硫处理可 A.任何可逆反应都有一定的限度 减少S○，的产生，避免造成“酸雨”，正确；③在适当 B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 过量的空气中燃烧，生成CO2,减少CO的产生，正 C.化学反应的限度与时间的长短无关 确：④无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃 D.化学反应的限度是不可改变的 烧，生成CO2的量都不变，不能减少CO2的产生， 解析：D[任何可逆反应都有一定的限度，当反应 错误。故选A。] 达到限度时，即反应达到化学平衡，此时，口正=V提， 5.(1)将一定量的CH,与水蒸气通入2L的恒容密 对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不 闭容器中发生反应，5min后达到平衡，各物质的物 变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界 质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学 条件发生改变引起v正与口诞不相等时，化学平衡 方程式为 被破坏，化学反应的限度也会发生改变。] (物质X要求用相应物质的化学式表示)，0~5min 3.可逆反应CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g),达到平 内用H2表示的反应速率v= ,平衡时与 衡后，有关化学反应限度的说法正确的是 起始时的压强之比为 ·74 第六章化学反应与能量 五维课堂兰 反应物或生成物的物质的量(mol) 1.4mol十1.0mol=2.4mol,达到平衡后气体的总 1.4 HO(g) 物质的量为：1.2mol+0.8mol+0.6mol十0.2 1.2 1.0 CH, mol=2.8mol,故平衡时与起始时的压强之比为 0.8 2.8mol:2.4mol=7:6。 0.6 0.4 只 (2)A.体系的压强不再发生变化说明反应混合物 0.2 X 气体的总分子数不再变化，反应处于平衡状态，故 012345 时间(min) A正确；B.生成1 mol CH,的同时消耗3molH (2)下列说法能说明该反应已达到平衡状态的 均指逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故B错 是 误；C.各组分的物质的量浓度不再改变的状态为平 A.体系的压强不再发生变化 衡状态，故C正确；D.因容器的体积恒定，体系的 B.生成1 mol CH4的同时消耗3molH2 密度并不随反应的进行而发生改变，则体系的密度 C.各组分的物质的量浓度不再改变 不变不能说明反应处于平衡状态。故D错误； D.体系的密度不再发生变化 E.因氢气与X两物质的计量数之比为3：1，则 E.c(H2):c(X)=3:1且不再变化 c(H2)与c(X)的比值是一个定值，始终为3：1，故E错 F.E(H2O)=3v速(H2) 误：F.由方程式的计量数可知只有当3u正(HO) (3)能够加快该反应的措施有 )(H)时才能说明该可逆反应的正逆反应速率相等， (任写两条)。 故F错误。 解析：(1)由图像可知，H2O、CH4、H2、X各物质的 (3)能够加快反应速率的措施一般有使用催化剂、 变化量分别为0.2mol、0.2mol、0.6mol、0.2 加热或增大压强、增大反应的浓度等。 mol,因变化量之比等于方程式的系数之比，则各物 答案：(1)CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 质前的计量数分别为1、1、3、1，再由原子个数守恒 0.06mol·L1·min17:6 可知X为CO,故该反应的化学方程式为CH4(g) (2)AC +H2O(g)=CO(g)+3H(g);0~5min内用H2 (3)使用催化剂、加热或增大压强、增大反应物浓度 表示的反应速率为：0.6mol÷2L÷5min=0.06 mol·L1·min';反应前气体的总物质的量为 等（合理答案均能给分） 课时评价。提能力 对应课时作业P21 ● ---● 一、单项选择题 解析：C[理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法 1.下列属于可逆反应的是 是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的 催化剂 空气。对于①和②。由于燃料的着火点是其固有 A.2S02+O2= △ 2S03 的性质。不可改变，故这两项措施不可行。③④⑤ B.SO3+H2O—H2SO 所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触 C.HCINaOH=NaClHO 面积。] D.2Na+2H,O-2NaOH+H, 3.设v(正)和（逆）分别表示可逆反应的正反应速率 解析：A[A项中的反应属于可逆反应。答案 和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2十3H 选A。] 高温、高压 催化剂 2NH,达到平衡时 2.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 ( A.(逆)>v(正) ①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点 B.(逆)<u(正) ③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理 C.v(逆)>（正），正逆反应停止 ⑤将煤进行气化处理⑥通人适当过量的空气 D.(逆)=u(正)，正逆反应仍进行 A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ 解析：D[一定条件下，可逆反应达到平衡时，建 C.③④⑤⑥ D.①②③④ 立的平衡是动态平衡，v(正)=（逆）卡0。] ·75· 世五维课堂 化学·必修第二册 4.在一定条件下，反应2A(g)+2B(g)一3C(g)+D(g) 体体积是增大的，所以压强也是增大的，因此容器 达到平衡状态的标志是 中的压强不再变化可以说明达到平衡状态，③正 A.单位时间内生成2 mol A,同时生成n mol D 确；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在 B.容器内压强不随时间而变化 反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的。 C.单位时间内生成n mol B,同时消耗1.5 mol C 所以④可以说明；平衡时浓度不再发生变化，但物 D.容器内混合气体密度不随时间而变化 质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，⑤错 解析：A[正逆反应同时在进行，单位时间内生成 误。答案选B。] 2 mol A,同时生成n mol D,A项正确；单位时间 7.在体积固定的容器中，对于反应A(g)+B(g)一 内生成nmo1B,同时消耗1.5 n mol C,说明的都是 3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述为平衡状态 逆反应方向，不一定是平衡状态，C项错误；因为本 标志的是 反应反应前后气体总体积不变，无论反应开始进 ①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分 行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B项错 子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随 误；本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气 时间变化③体系温度不再变化④体系的压强 体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D项 不再变化⑤体系的分子总数不再变化 错误。答案选A。] A.①② B.①②③ 5.一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通人一 C.①②③④ D.①②③④⑤ 个密闭容器中发生反应：2A十B一2C,达到化学 解析：D[①同一物质的正、逆反应速率相等； 反应限度时，B的物质的量可能是 ( ②浓度不变，说明已达平衡；③如果该反应没有达 A.0 B.0.5 mol 到平衡则反应要和外界有能量的交换，必然导致体 C.1 mol D.1.5 mol 系温度改变。现在体系温度不变，说明已达平衡； 解析：C[根据题意知，该反应是可逆反应。反应 ④⑤由于该反应是一个体积改变的反应，没有达到 向正反应方向进行，假设A全部转化为C,消耗A 平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只 1mol,B只消耗0.5mol;反应向逆反应方向进行， 有平衡了，二者才不会改变，故①②③④⑤均正确。 假设C完全转化为A和B,则B的物质的量变为 答案选D。] 1.5mol。由于是可逆反应，所以B的物质的量范 二、不定项选择题 围为0.5mol<n(B)<1.5mol,四个选项中只有C 符合，C项正确。] 8.在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可 6.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)十 逆反应A(g)十3B(g)=一2C(g),其达到平衡状态 3B(g)一2C(g)+2D(g),下列描述中能说明该反 的标志是 应达到平衡的是 () A.C生成的速率与C分解的速率相等 ①A的质量不发生变化②单位时间内生成 B.单位时间生成n mol A,同时生成2 mol C a mol A,同时消耗2amo1C③容器中的压强不 C.体系的密度不再变化 再变化④混合气体的密度不再变化 D.A、B、C的浓度之比为1：3：2 ⑤n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2 解析：AB[A当化学反应达到平衡状态时，C的 ⑥B的浓度不变 正逆反应速率相等，选项A选；B.单位时间生成n A.②③⑤⑥ B.①③④⑥ molA,同时生成2 molC,表示正逆反应速率相 C.②④⑤ D.②③④ 等，所以能作为化学平衡状态的判断依据，选项B 解析：B[在一定条件下，当可逆反应的正反应速 选；C.容积不变，反应前后气体的总质量不变，则体 率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各 系的密度始终保持不变，反应不一定达到平衡状 种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化 态，选项C不选；D.该反应达到平衡状态时，A、B,C 学平衡状态，所以①⑥正确；②中反应速率的方向 的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这 是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因 与反应初始浓度和转化率有关，所以不能作为化学 此②中的关系始终是成立的，②错误；反应前后气 平衡状态的判断依据，选项D不选。答案选AB。] ·76· 第六章化学反应与能量 五维课堂型 9.如图是可逆反应X2十3Y2一2Z2在反应过程中 物质 的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正 X Y Q 时间 确的是 ) 起始 0.5 1.01.5 2min末 0.72.7 0.8 0 3min末 2.7 已知2min内v(Q)=0.075mol·L1·min1, u(P):v(Y)=2:5。 t 5 (1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)= A.t1时，只有正方向反应 ,2min末时n(Q) B.t2时，反应到达限度 (2)上述反应的化学方程式为 C.t2t3,反应不再发生 (3)用Y表示2min内的反应速率为 D.t2~t各物质的浓度不再发生变化 2min末，Q在混合气体中的体积分数 为 解析：BD[t1时，反应未达平衡状态，正反应速率 (4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上 大于逆反应速率，反应向正方向进行，既有正方向 述反应的叙述不正确的是 反应又有逆方向反应，A项错误；2时，反应已经达 a.2min内用X表示的反应速率为0.05mol· 到平衡状态，也就是反应的限度，B项正确；t2~t L1·minl 时，反应已经处于平衡状态，正反应速率等于逆反 b.向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导 应速率，正逆反应仍在进行，C项错误；t2~t3时，反 致体系压强增大，反应速率加快 应已经处于平衡状态，各物质的浓度不再随着时间 c.随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质 的变化而变化，D项正确。] 量不再改变即说明反应已经达到平衡 10.反应2A(g)十B(g)一C(g)十3D(g),达到平衡 d.随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即 时，下列说法正确的是 说明反应已经达到平衡 ) e.随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即 A.A、B全部变成了C和D 说明反应已经达到平衡 B.A、B、C、D四种物质的浓度一定相等 解析：(1)根据表格中的数据，可知2min末反应 C.反应速率为零 达到平衡状态，2min内v(Q)=0.075mol·L D.单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物 ·min1,则△c(Q)=v(Q)×t=0.075mol·L 质的量相等 ·min1×2min=0.15mol·L1,△n(Q)=0.15 解析：D[A.反应2A(g)+B(g)一C(g)+3D(g), mol·L1×2L=0.3mol,因此2min末Q的物 达到平衡时，各组成含量保持不变，反应是可逆反应 质的量为1.5mol-0.3mol=1.2mol。(P):w(Y) 不能进行彻底，故A项错误；B.物质浓度和起始 =2:5,则△n(P):△n(Y)=2:5=0.2:△n(Y), 量、变化量有关，平衡状态下A、B、C、D四种物质 解得△n(Y)=0.5mol,则起始时Y的物质的量 的浓度不一定相等，故B项错误；达到平衡时口 为2.7mol-0.5mol=2.2mol。△n(X): △n(Y):△n(P):△n(Q)=0.2mol:0.5mol: (正)=（逆）≠0，故C项错误；同一种物质的消耗 0.2mol:0.3mol=2:5:2:3=a:b:ctd, 速率和生成速率相等时，即反应达到平衡状态。] 因此该反应的化学方程式为2X(s)十5Y(g)一 三、非选择题 2P(g)十3Q(g). 11.在2L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)一 (1)根据上述分析可知，起始时n(Y)=2.2mol, cP(g)+dQ(g),式中a、b、c、d为化学计量数。在 2min末时n(Q)=1.2mol。 0~3min内，各物质的物质的量(mol)的变化如 (2)根据上述分析可知，该反应的化学方程式为 下表所示： 2X(s)+5Y(g)-=2P(g)+3Q(g)。 ·77 世五维课堂 化学·必修第二册 0.5 mol (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 3)2min内用Y表示的反应速率为2i间 a.容器内压强保持不变 0.125mol·L1·min1。根据上述分析可知， b.v(NO)=2v(O2) 2min末，X(s)、Y(g)、P(g)、Q(g)的物质的量分 c.容器内的密度保持不变 别为0.7mol、2.7mol、0.8mol、1.2mol,Q在混 d.v进(NO2)=2w正(O2) 合气体中的体积分数为 (4)能使该反应的反应速率增大的是 1.2 mol 2.7mol+0.8mo1+1.2m0×100%=25.5%。 a.适当升高温度 b.及时分离出NO2气体 (4)X为固体，不能用X表示反应速率，故a错误； c.增大O2的浓度 容器的体积不变，向容器内充入稀有气体A(不 参与反应)，气体的浓度不变，反应速率不变，故b d.选择高效的催化剂 错误；X为固体，该反应前后气体的体积不变，但 解析：(1)A点处生成物的浓度仍然增加，反应向 气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合 正反应方向进行，因此（正）大于v(逆)，A点反 气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已 应物浓度大于B点反应物浓度，因此正反应速率 经达到平衡，故C正确；X为固体，该反应前后气 A点大于B点。 体的体积不变，但气体的质量发生变化，因此随着 (2)图中c、d表示的曲线浓度降低，是反应物。根 反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反 据表中数据可知起始时NO的浓度是0.02mol÷2L 应已经达到平衡，故d正确；X为固体，该反应前 =0.01mol·L,1,所以c表示NO,则表示O2变 后气体的体积不变，容器中气体的压强始终不变， 化的曲线是d。用NO2表示从0~2s内该反应 混合气体的压强不再改变，不能说明反应已经达 的平均速率v(NO2)=(NO)= 到平衡，故e错误。 答案：(1)2.2mol1.2mol 0.02mol-0.008mo-0.003mol·L1·s1。 2I×2s (2)2X(s)+5Y(g)→2P(g)+3Q(g) (3)a项，反应前后气体体积发生变化，则当容器 (3)0.125mol·L1·min125.5% 内压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，正 (4)abe 确；b项，0(NO)=2v(O2),式中没有指明反应方 12.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO十O2三 向，不一定达到平衡状态，错误；c项，反应过程中 2NO,体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 气体质量和容积始终不变，因此容器内的密度始 时闻(s) 0 1 2 3 4 5 n(N0)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 终不变，则容器内的密度保持不变，不能说明达到 (1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处， 平衡状态，错误；项，反应速率之比是相应的化 (正) (逆)，A点正反应速率 学计量数之比，则V逆(NO2)=20正(O2）= B点正反应速率。（用“大于”“小于”或 v(NO2),正、逆反应速率相等，反应达到平衡状 “等于”填空)。 态，正确。 ↑c/(molL-) (4)a项，适当升高温度反应速率加快，正确；b项， 0.010 及时分离出NO2,气体浓度降低，反应速率降低， 错误；C项，增大O2的浓度反应速率加快，正确；d 0.005 项，选择高效的催化剂反应速率加快，正确。 0 123t/s 答案：(1)大于大于 (2)图中表示O2变化的曲线是 用 (2)d0.003mol·L1·s NO,表示从0~2s内该反应的平均速率0= (3)ad (4)acd ·78·