（教师版）7 第五章 第三节 无机非金属材料-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（人教版）

第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂型 第三节 无机非金属材料 课程标准 核心素养 ①宏观辨识与 能从二氧化硅、二氧化碳的结构的角度分析两 1.通过查阅资料，了解传统无机非 微观探析 者性质的差异，形成“结构决定性质”的观念 金属材料的原料、成分，认识无 机非金属材料在生产中的应用 能通过无机非金属材料的学习，认识化学对社 2.通过硅、二氧化硅的结构及性质 ②科学态度与 会发展的重要贡献，具有可持续发展意识，能 的学习，认识硅单质、二氧化硅 社会责任 对与化学有关的社会热点问题做出正确的价 在生产中的应用 值判断 3.通过新型无机非金属材料的学 习，认识新型无机非金属材料在 通过不能使用玻璃瓶放氢氟酸、不能用带玻璃 ③证据推理与 生产中的应用 塞的试剂瓶盛放碱液等原理的分析，培养证据 模型认知 意识，建立观点、结论和证据之间的逻辑关系 教材梳理。探新知 对应学生讲义P24 一、硅酸盐材料 二、新型无机非金属材料 1.无机非金属材料 1.硅和二氧化硅 含有元素硅、氧、碳等元素 (1)硅元素的存在与结构 无机 非金属 性能 耐高温、抗腐蚀、硬度高 存在 原子结构 周期表 材料 特殊的光学、电学等性能 日常生活应用 含量 示意图 中位置 存在形态 应用 航空、航天领域 信息领域 地壳中居第 新能源领域 氧化物 第三周期、 2.传统无机非金属材料 二位 和硅酸盐 第IVA族 产品 原料 主要成分 应用 (2)单质硅的制备 黏土 生产建筑材料、绝缘 步骤 反应化学方程式 陶瓷（含水的铝 材料、日用器皿、卫 粗硅的制取 S0,十2C高温s(粗)十200+ 硅酸盐) 生洁具 粗硅与 Si(粗)+3HC1 纯碱、石灰 生产建筑材料、光学 HC1反应 △ Na,SiO SiHCl+H2 普通石和石 CaSiO3 仪器和各种器皿，还 粗硅的提纯 玻璃英砂 SiHCl3+H2 可制造玻璃纤维用 SiO, H2还原 高温 (SiO,) 于高强度复合材料 Si(纯)+3HCI (3)硅和二氧化硅的用途 计算机芯片 黏土和石 水泥、沙子和碎石等 硅 水泥 灰石、 与水混合可以得到 硅太阳能电池 少量石膏 混凝土 用途 二氧化硅 生产光导纤维 ·45· 世五维课堂 化学·必修第二册 2.新型陶瓷 结构特点 应用 组成 不再限于传统的硅酸盐体系 由碳原子构成的一 代表物C开启碳 富勒烯 新型 系列笼形分子的 纳米材料研究和应 特性和在光学、热学、电学、磁学等方 总称 用的新时代 陶瓷 功能 面具有很多新的特征和功能 硬度大：用作砂纸 由石墨片层卷成的 用于生产复合 碳纳 和砂轮的磨料 管状物，具有纳米 米管 材料、 实例 碳化硅(SiC, 尺度的直径 电池和传感器 可用作耐高温结构材 料、耐高温半导体材料 应用于光电器件、 只有一个碳原子直 3.碳纳米材料 石墨烯 超级电容器、电池 径厚度的单层石墨 碳纳米材料在能源、信息、医药等领域有着广阔的 和复合材料 应用前景。 重难突破。释疑惑 对应学生讲义P25 要点一】 单质硅的性质与制取 氧化物A →单质E 高温 反应① 1.化学性质 单质B 化合物F 高温 反应② 出单质G (1)常温下能与氟气、氢氟酸、强碱等反应 氧化物C▣ 点燃 反应③ 单质H 2F,+Si-SiF 室温 单质D 反应④ 化合物1 Si+4HF-SiF,个+2H2个， (1)化合物F为 Si+2NaOH+H2O-Na,SiO3+2H2↑。 (2)化合物I为 (2)加热时能与氧气、氯气、碳等反应 (3)反应③的化学方程式为 Si+0,△Si0,Si+2Cl,△siC14, [解析]由题干中信息①②并结合框图中的反应 Si+C高温siC ①可推知E和F分别为Si和CO。反就①为SiO, 十2C高温Si+2C0个，则氧化物A是Si0,它能与氢 2.制取 (1)粗硅的制取 氟酸反应，不与其他酸反应，由此可判断化合物I为 2C+s0,高温2C0++S1(粗硅). HF,结构框图转化关系可推出C为H,O,D为F2,G 为H2,H为O2。 (2)纯硅的制取 [答案](1)C0(2)HF(3)2H2+O, Si(粗硅)+2CL,△SiCL, 点燃2H,0 SCL,十2H,商温si(纯硅)+4HC1. [知识总结]硅及其化合物的特殊性 [真情提示] (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧 (1)Si、SiO2都能与氢氟酸反应； 化硅中还原出硅。 (2)常见的单质中能与NaOH溶液反应产生H2的有 si0,+2C商温si+2C0+。 金属Al,非金属Si。 (2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气， (3)粗硅制备时，要隔绝空气，在电炉中进行，且生成 而硅却不然。 的是CO而不是CO2。 Si+2NaOH+H2O-Na2SiO,+2H2↑。 O[典例示范] (3)一般情况下，活泼金属与酸发生置换反应生成 [典例1]如图，已知：①单质E是一种半导体材料，可用 氢气，非金属单质与非氧化性酸不反应，但硅例外。 于制造太阳能电池；②化合物F是不成盐氧化物； Si+4HF—SiF4个+2H2个。 ③化合物I是一种酸，它能够跟氧化物A发生反应， (4)一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但SO, ④2F,+2H,O一4HF+O,。据此，请回答下列 能与氢氟酸反应。 问题： SiO2+4HF—SiF4个+2H2O。 ·46· 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂兰 (5)一般情况下，较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应， O[典例示范] 制得较弱的酸，如Na SiO,+CO,+HO一NaCO [典例2]有一种矿石，经测定镁、硅、氧元素的质量比 十H,SiO,(胶体)。但制玻璃时却发生了下列反应： 为12：7：16。 Na,C0,+Si0,高道Na,si0,+C0,↑。 (1)用盐的组成表示其化学式： (2)用氧化物的组成表示其化学式： (6)SiO,是熔点最高的非金属氧化物，H2SiO,是 (3)该矿石的成分属于 (填物质的分类)。 常温下呈固态的酸。 (7)硅酸钠叫泡花碱，但它是盐，水溶液俗称水玻 [思路点拨] 改写→调序调计量数 璃，但它和玻璃的成分并不相同。 12 7 [解析]nMg)n(Si)：n(O)三2286 (8)硅与烧碱溶液反应的实质和铝与烧碱溶液反应 =2:1:4。 的实质相似，其中的氧化剂都是水。 [答案](1)Mg,SiO4(2)2Mg0·SiO2 (3)硅 (9)硅具有“亲氟”性： 酸盐 Si+2F2-SiF4Si+4HF-SiF4↑+2H2个 状元笔记 SiO,+4HF-SiF,↑+2H2O 由于硅酸盐的组成与结构很复杂，为了简化对硅 O[学以致用] 酸盐组成的表示方法，采用了氧化物法。实际上 1.下列关于硅的说法中，错误的是 硅酸盐不是以简单氧化物形式存在的，而是以一 A.硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金 种结构复杂的盐的形式存在的。 属光泽的固体 O[学以致用] B.单质硅和金刚石结构相似，但比金刚石硬度小， 2.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可 熔点低 溶部分生成的，此处所指的风化作用是指矿物与水 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 和CO2同时作用的过程。 D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 例如正长石(KA1Si,O,)风化生成高岭土 解析：C[硅虽然外形像金属（有金属光泽），但实 [Al2SiO(OH)4],此反应的离子方程式为： 际上属于非金属；硅原子与碳原子最外层电子数相 2 KAISi O。+2H2CO3+5H,O—2K++2HCO 同，晶体结构相似，但硅晶体比金刚石的硬度小，熔 +4H2 SiO3+Al2 Si2 O;(OH) 点低；硅的化学性质不活泼（尤其是在常温下），但 (1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式。 高温能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应， ①KA1SiOg 加热至一定温度时，硅还能与氯气、氧气等非金属 ②Al2Si2O(OH) 发生反应。] (2)上述反应能够发生的原因是 解析：(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时，只 要点】 硅酸盐的表示方法 需将除O以外所有的元素写出其常见氧化物，并 1.硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物形式来表示。 用“·”将它们合并起来，但需注意各种原子个数比 2.氧化物的顺序；活泼金属氧化物→较活泼金属氧化 符合原来的组成比。在某种（或几种）氧化物前加 物→二氧化硅→水。 合适的系数。 3.氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按 ①KA1SiO8:KO·AlO3·6SiO2;②Al2SiO 配置前后原子个数守恒原则配置系数。 (OH)4:Al2O3·2SiO2·2H2O。 (1)氧化物之间以“·”隔开； (2)分析反应前后物质的种类，可知属于酸与盐发 (2)系数配置出现分数应化为整数。 生的复分解反应，是由于酸性：H2CO3>H2SiO3, 例如；正长石KA1SiO。不能写成 发生了较强的酸制取较弱的酸的反应。 号K,0·7A,0,·3S0,应写成K,0·A10: 答案：(1)①K,O·Al2O3·6SiO ②Al2O3·2SiO2·2H2O 6SiO2 (2)较强的酸能制取较弱的酸 ·47· 世五维课堂 化学·必修第二册 随堂自测。夯基础 对应学生讲义P26 1.在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料( 5.获取知识和信息是现代人不可缺少的素质信息产 A.纯碱 B.石灰石 业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的 C.石英 D.黏土 核心材料是高纯度的硅。下面是高纯度单晶硅的 解析：B[制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；制 生产方法之一： 水泥的原料是石灰石、黏土等。相互对比后可知B s0,Cs(粗硅)Ha,CSHC,(沸点31,5℃)4， 项为正确答案。] S气相沉积达高纯硅一→单晶硅 2.硅是无机非金属材料的主角。下列物质含有硅单 近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化 质的是 物(MgSi)与盐酸作用制得硅烷(SiH);再热分解 A.光导纤维 B.太阳能电池板 硅烷可得高纯硅。单晶硅可用于制作大规模集成 C.水玻璃 D.水晶 电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性 解析：B[光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项 能越好。 错误；硅是半导体，用于制作太阳能电池板，B项正 (1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到 确；水玻璃的主要成分是硅酸钠，C项错误；水晶的 的硅为何还要进一步处理？ 主要成分是二氧化硅，D项错误。] 3.下列生活、生产中用到的材料属于新型无机非金属 (2)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式： 材料的是 ① A.玻璃钢 B.纯碱 ② C.压电陶瓷 D.钢化玻璃 解析：(1)根据方法一的生产流程，可得如下化学方 解析：C[A.玻璃钢属于复合材料，选项A错误； 程式：S0,+2C高温Si(粗硅)+2C0个，所得的粗 B.纯碱是碳酸钠，不属于新型无机非金属材料，选 硅中含有大量的其他杂质（如C、SiO2等），没有实 项B错误；C.压电陶瓷是一种能够将机械能和电 际应用价值，将粗硅用HC1、CL2处理转化为沸点低 能互相转换的功能陶瓷材料，属于新型无机非金属 的sHCL,化学方程式为Si+C,+HCl高温si 材料，选项C正确；D.钢化玻璃属于无机非金属材 HCl3,低沸点的SiHCl通过蒸馏极易将其分离提 料，选项D错误。] 纯，然后将纯的SiHCI在高温下用H2还原即可 4.石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生 产未来的超级计算机。构成石墨烯的元素是 得到高纯度的Si蒸气，SiHC,十H,高温S1十 3HC1,再进行气相沉淀即可制得高纯度的硅，从而 得到单晶硅。 答案：(1)由C还原SiO2得到的单质Si中，杂质含 量过高，将它用HC1、CL2处理得到低沸点的Si HCL,便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅 (2)①Mg2Si+4HC1-2MgCL2+SiH,↑ A.碳 B.硅 C.银 D.铝 ②SiH,△Si+2H, 解析：A[石墨烯是从石墨中剥离出的碳单质。] ·48· 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂兰 课时评价。提能力 对应课时作业P13 一、单项选择题 4.《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中记载“水火既济 1.下列物质中，不含有硅酸盐的是 而土合…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有 A.水玻璃 B.硅芯片 素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要 C.黏土 D.普通水泥 原料是 解析：B[水玻璃中含有硅酸钠，普通水泥中合有 A.黏土 硅酸钙、铝酸钙，黏土含有复杂的硅酸盐，硅芯片中 B.纯碱、石灰石、石英砂 含的是硅单质。] C.黏土、石灰石 2.下列有关说法中错误的是 D.二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝 A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 解析：A[陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无 B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐 机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产 C.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚 品，题干中陶成雅器，水火既济而土合为陶器的生 中的SiO2能与NaOH反应 产工艺，所以所述的“陶成雅器”的主要原料是黏 D.由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2十2C 土，故选A。] 高温Si十2C0↑ 5.月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的 沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉 解析：B[A项，氢氟酸能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不 石(CaMgSi2O,)、斜长石（KAISigOa)和橄榄石 能盛放在玻璃试剂瓶中，正确；B项，水晶的主要成 [(Mg或Fe)2SiO,]等，下列说法或分析不正确 分是Si○，，不是硅酸盐，错误；C项，瓷坩埚是硅酸 的是 () 盐产品，坩埚中的SiO2能与NaOH反应，正确； A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 D项，沙子的主要成分是SO2,光伏材料的成分是 B.橄榄石中铁为十2价 晶体硅，由沙子制备光伏材料时的反应之一为SO C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面 +2C高温Si+2C0*,正确.] 几乎没有氧气 3.下列说法正确的是 ( D.斜长石的氧化物形式可表示为KO·AlO A.工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶 ·3Si02 瓷都要用到黏土 解析：D[A项，根据辉石(CaMgSi2O。)、斜长石 B.刚玉、金刚砂、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧 (KAISigOs)和橄榄石[(Mg或Fe)zSiO]的元素组 化铝 成可知，它们均属于硅酸盐矿，正确；B项，橄榄石 C.石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2 [(Mg或Fe)2SiO,]中根据化合价的代数和等于0 D.氮化硅陶瓷、光导纤维，石英玻璃都属于新型无 可得十4十2x=8,解得x=2。正确；C项，铁属于 机非金属材料 活泼金属，由于月球表面没有氧气，所以月球上有 解析：A[A.水泥的原料是石灰石、黏土、石膏等， 游离态的铁，正确；D项，斜长石的氧化物形式可表 玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石等，陶瓷的原料是 示为K2O·Al12O3·6SiO2,错误。] 6.下列叙述正确的是 ( 粘土等，因此工业制水泥、玻璃都要用到石灰石，制 A.CO2和SiO,都是酸性氧化物，所以两者物理性 水泥、陶瓷都要用到黏土，故A正确；B.刚玉、红宝 质相似 石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，金刚砂的主要成 分是碳化硅，故B错误；C.石英、硅石、水晶、玛瑙 B.因为CaC0,十SiO,高温CaSiQ,十C0,个，所以硅 主要成分都是SO2,珍珠的主要成分为碳酸钙，故 酸的酸性比碳酸强 C错误；D.氨化硅陶瓷、光导纤维属于新型无机非 C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 金属材料，石英玻璃属于传统无机非金属材料，故 D.SiO,既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以 D错误。] 二氧化硅属于两性氧化物 ·49· 世五维课堂 化学·必修第二册 解析：C[CO2的熔、沸点低，SiO,的熔、沸点高， 9.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作 硬度大，两者都是酸性氧化物，但其物理性质差异 了一20℃能发热4h的智能服饰；用铝合金管材和 很大，A错；高温下SiO2与CaCO,反应是因为产 碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg的熊猫木 物CO2为气体，不能说明H2CO3的酸性比H2SiO3 偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中 的弱，B错；SiO2只能与HF反应，不能与其他酸反 不正确的是 应，不能说明SiO2是两性氧化物，D错。] 7.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初 妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏 碳原子 心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年 石墨烯 来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜 钡(BaCuSi2O,铜为十2价)，下列关于硅酸铜钡的 说法不正确的是 ( A.石墨烯是能导热的金属材料 A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO, B.铝合金是密度较低的金属材料 B.性质稳定，不易脱色 C.碳纤维是耐低温的有机高分子材料 C.易溶解于强酸和强碱 D.新型材料种类多、用途广 D.x等于6 解析：AC[A.石墨烯不属于金属材料，属于非金 解析：C[“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳 属材料，故A说法错误；B.铝的密度较小，因此铝 定，不易脱色，不易与酸、碱反应。“硅酸铜钡”中 合金是密度较低的金属材料，故B说法正确；C.根 Ba为+2价，Cu为+2价，Si为+4价，则x=6,用 据信息，用石墨烯制作了一20℃能发热4h的智能 氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2,A、B、D均 服饰，碳纤维是由碳单质构成的，碳纤维是耐低温 正确。] 的无机非金属材料，故C说法错误；D.新型材料包 二、不定项选择题 括合金材料、合成材料、无机非金属材料。复合材 8.世界著名的科技史专家，英国剑桥大学的李约瑟博 料等，用途广泛，如涉及军事、信息等领域，故D说 士考证说：“中国至少在3000年以前，就已经使用 法正确。] 玻璃了”。下列有关普通玻璃的说法不正确的是 10.有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石 ) 油”等观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能 A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你 B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点 认为不正确的是 ) C,普通玻璃的主要成分只有硅酸盐 D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了 A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳 防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞 的燃料 与瓶口粘在一起 B.自然界中存在大量单质硅 解析：BC[普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原 C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染 料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A项正确； 程度低，容易有效控制 玻璃是混合物，没有固定的熔，点，B项错误；普通玻 D.自然界硅的贮量丰富 璃的大致组成为Na2O·CaO·6SiO2,包括硅酸钠、 解析：B[自然界硅的贮量丰富，大多数是以 硅酸钙和二氧化硅，C项错误；二氧化硅易与碱液 SiO,和硅酸盐的形式存在，无单质硅存在；硅单 反应生成Na2SiO3,Na2SiO3具有很强的黏合性，因 质是固体，化学性质不活泼，所以硅便于运输、贮 此盛NaOH溶液等强碱性溶液的试剂瓶不能用玻 存，其燃烧产物SO,对环境污染程度低，容易有 璃塞，D项正确。] 效控制，故A、C、D项正确，B项错。] ·50· 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂兰 三、非选择题 12.白炭黑(SiO,·HO)广泛用于橡胶、涂料、印刷等行 11.硅是信息高速公路的基石，通常以硅石(SO2> 业，可用蛇纹石[主要成分为Mg(SiO。)(OH)s]来制 99.0%,还有少量的Al2O3、Fe2O3等)为主要原料 取，其主要工艺流程如下： 制备，主要流程如图所示。 NaCI 焦炭 NaOH溶液 滤渣 盐酸溶液 H2O co 滤液 硅石高温 H2 蛇纹石 过滤 沉 过滤洗干 回温度2高纯硅 滤 静 液淀置 →产品 粗硅 温度1精馏一杂质 酸浸渣 浸 2 涤燥 (1)蛇纹石用氧化物形式可表示为 (1)从硅石中得到粗硅的化学方程式是 ,粗硅含有的杂质有铝、 (2)碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用 等。 合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有 (2)二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度 ① ;② 仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC,Si为 (任举两种)。 十4价)，原理是S0,十3C高温5C+2C0+,该反应 (3)过滤1得到的滤液的主要成分是 中的氧化剂是 (4)向滤液中加人盐酸，发生反应的离子方程式为 (3)若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净 SiCL,,温度应控制的范围是 (填序号)。 物质 SiCl SiHCI FeCl AICl (5)洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？ 熔点/℃ -70 -128.2 306 解析：该流程中，加NaOH溶液碱浸的目的是将 沸点/℃ 57.6 31.85 315 181升华 蛇纹石转化成可溶性硅酸盐进入溶液，然后用盐 酸和NaCl溶液将硅酸盐转化成硅酸从溶液中分 a.55~60℃ b.180~200℃ 离出来，再经过进一步处理获得白炭黑。(1)氧化 c.300-320℃ 则精馏分离出的杂质成分是 物的排列顺序：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化 (4)若A是HC1,B是SiHCI,生产过程中可循环 物、二氧化硅、水。(2)浸取的目的是将蛇纹石转 利用的物质是 化成可溶性硅酸盐。提高浸取率，可以从是否充 解析：(1)从硅石中得到粗硅的化学方程式是SO, 分反应、充分接触等角度考虑。(3)碱浸后，溶液 十2C高温Si十2C0*,同时焦炭将Al,0,、Fe,0, 中含有可溶的硅酸钠，以及剩余的NaOH溶液。 还原为单质铝和铁。 (4)Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式为SiO号十 (2)反应Si0,十3C高温s1C+2C0*,C的化合价 2Ht—H2SiO3V;NaOH溶液与盐酸反应的离 有由0价升高到CO2中的十4价，也有由0价降 子方程式为H+十OH—HO。(5)从流程图 低到SiC中的一4价，说明C既作氧化剂也作还 可知，H,SiO3是从NaCl溶液中分离出来的，表面 原剂。 沾有Na和CI,所以只要检验最后一次洗涤液 (3)若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净 SiC14,从表中数据可知，控制温度55~60℃时， 中是否含有C1即可。 SiCL与FeCL、AlCl3分离。 答案：(1)6Mg0·4SiO2·4H2O (4)若A是HCI,B是SiHCI,向B中通入H2发 (2)升高碱液温度并搅拌将矿石粉碎 生反应：SiHCI,+H,温度2si+3HC,HC1可循 (3)Na,SiO3、NaOH 环利用。 (4)SiO号+2H+-H,SiO,￥H++OH 答案：(1)Si0,十2C高温Si+2C0* 铁 —H2O (2)碳 (5)取少许最后一次洗涤液，滴人1~2滴硝酸酸 (3)a FeCl3.、AlCl 化的AgNO,溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗 (4)HCI 涤干净 ·51·