（教师版）5 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（人教版）

世五维课堂 化学·必修第二册 (2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在 学方程式为N,十O,就电我商温2NO 汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO (2)NO和CO反应生成CO2和N2,化学方程式 和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式 为 为2N0+200模化剂2C0,十N,. (3)①有利于减少污染；②有利于减少污染；③不 (3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效 现实，是污染后再防护的做法，不可取；④不现实， 且可行的是 大量移居成本较高，不可取。 ①制定严格的尾气排放标准，并严格执行。 ②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。 答案：(1)空气中的N2和O2在电火花作用下和 ③市民出行戴防毒面具。 内燃机燃烧产生的高温条件下反应产生NO ④市民大量移居城市郊区。 N,十O,放电或商温2NO 解析：(1)空气中的N2和O2在电火花作用下和 内燃机燃烧产生的高温条件下反应产生NO,化 (2)2N0+2C0催化剂N,+2C0,(3)①② 第2课时 氨和铵盐 课程标准 核心素养 ①宏观辨识与 能从物质类别和元素化合价的角度，预测氨气 微观探析 及铵盐的性质及转化 1.结合真实情境并通过实验探究 了解氨气的主要性质及制备，认 识氨气在工业和农业生产中的 能根据教材中给出的氨气性质的探究问题，设 ②科学探究与 重要意义 计简单的实验方案，完成操作。观察现象，对 创新意识 2.通过实验探究，了解铵盐的主要 实验现象作出解释 性质，认识铵盐在农业生产中的 应用和对生态环境的影响 能主动关心与环境保护有关的氮肥的合理施 ③科学态度与 用等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合 社会责任 理利用自然资源的观念 教材梳理。探新知 对应学生讲义P15 一、氨 2.化学性质 1.物理性质 (1)氨气的性质 颜色 H9NH,+H,0一NH,·H,O 气味 密度 溶解性 特性 状态 极易溶于 NH- 盐酸NH,+HC—NH,C; 现象：有白烟产生 水，1体积 无色 刺激性 小于 餐化4NH,+5O, 催化剂 易液化 4NO+6H2O 水能溶解 △ 气体 气味 空气 700体积的 NH3表现还原性 氨气 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。 ·28· 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂型 (2)氨水的性质 2.化学性质 电离方程式： NH,CI受热分解： 弱赣性NH,·H,O一NH时+OH' NH,CI△NH,↑+HCI+ 氨 能使红色石蕊试纸变蓝 不稳定性 水 NH,HCO3受热分解： 化 不稳定性 (受热分解NH,·H,O△NH,个+H,O -NH,HCO, 二、铵盐 性 NH3↑+H,O+CO2↑ 1.用途与物理性质 NaOH与NH,Cl反应： 与碱反应 (1)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝 NaOH+NH,Cl△ 酸铵等。 NaCl+NH个+H2O (2)物理性质： 三、氨气的实验室制法 颜色 溶解性 状态 NH,CI和 收集方法：向下排空气法 Ca(OH) 棉花作用：防止空气与NH对流，用水 或稀硫酸浸湿即可吸收多余的NH 白色 易溶于水 晶体 反应原理：Ca(OH2+2NH,Cl△CaCl2+2NHt+2H,0 验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝 重难突破。释疑惑 对应学生进义P16 要点一 氨、氨水及喷泉实验 (2)喷泉形成原理（减小内部压强） L.NH是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶 变蓝的气体，常用此性质检验NH,的存在 解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器 内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体 2.氨水中存在着NH、H2O、NH3·H2O三种分子和 迅速进人容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 NH、OH、H+三种离子，氨水中的阴离子全是 (3)引发喷泉的实验操作 OH,可看作碱溶液，是混合物，但在求氨水的质 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。 量分数、物质的量浓度时溶质为NH3。 (4)实验成功的关键 3.氨水溶液浓度越大，密度越小。 ①装置的气密性良好；②烧瓶要干燥；③烧瓶充满 4.NH·HO很不稳定，受热就会分解生成氨和水； 气体。 NH·H,O△NH,个+H,O。氨水应密封保存， (5)常见能形成喷泉的物质组合 放在阴暗处，由于氨水对许多金属有腐蚀作用，所 气体 NHg HCI S02、C02 NO2与O2 以不能用金属容器盛装，一般盛装在玻璃容器或橡 水或 水或氢氧浓氢氧化 胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。 吸收剂 水 盐酸 化钠溶液钠溶液 5.NH和OH在溶液中不能大量共存，两者反应生 O[典例示范] 成NH·HO。 [典例1]制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均 6.喷泉实验 已略去)。 (1)实验探究 实验装置 操作及现象 结论 氨气 操作：打开止水夹，并挤 氨气极易 压胶头滴管的胶头 溶于水， 现象：烧杯中的溶液由 水溶液星 酚酞 玻璃管进人烧瓶，形成 碱性 溶液 喷泉，瓶内液体呈红色 ·29· 世五维课堂 化学·必修第二册 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 气体与水或其 气体溶解或发 他液体接触 生化学反应 (2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨 容器内压 外部液体进 气可选用 作干燥剂。 强减小 入形成喷泉 (3)用图中A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已 例如： 装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 该实验的原理是 CO2、C1g NO2与 气体 HCI NH H2S、SO2 0, (4)如果只提供如图中B所示装置，引发喷泉的方 水或NaOH 水或 吸收剂 NaOH溶液 水 法是 溶液 盐酸 ②容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、 [思路点拨]关键点：①NH,的性质；②产生喷 酒精等)或由于发生化学反应，产生气体。 桌原理 容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使 [解析](1)实验室制氨气的化学方程式为： 容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾 2NH.Cl+Ca(OH):-_CaCl+2NH,+2H.O. 器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。 O[学以致用] (2)NH的密度比空气的小，故可用向下排空气法 1.利用如图所示的装置，可以验证NH,和HC1的有 收集，千燥NH可用碱性千燥剂，如碱石灰。 关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 (3)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因 N极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成 NH 喷泉。 装水的 (4)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引 胶头滴管 发该喷泉可用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内的 氨气，使NH与水接触，从而形成喷泉。 [答案](1)2NH,C1+Ca(OH),△2NH,◆+ (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶1中不 CaCl,+2H,O 产生“喷泉”现象，其操作方法是 (2)向下排空气碱石灰（合理即可） (2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中 (3)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易 可观察到的现象是 溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶 入烧瓶，形成喷泉 I中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现 (4)打开弹簧夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨 象，其操作方法是 气受热膨胀，赶出玻璃导管内的氨气，氨气与水接 触，即产生喷泉 答案：(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管 [知识总结](1)喷泉实验成功的关键 (2)烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 ①气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH、HC (3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a 用水吸收，CO,、SO,用浓NaOH溶液吸收等； 活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭 ②装置应具有良好的气密性； a,然后打开b活塞 ③装置内气体纯度要大。 要点】 氨气的实验室制法 (2)形成喷泉的条件 L.药品的选择 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)铵盐：制取NH3时，一般用NH,C1而不用 ①容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液 NH,NO3,(NH,)2SO,或(NH,),CO3,原因 中的溶质发生化学反应。 如下： ·30· 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂 铵盐 不选用的理由 NaOH溶于水放热， 浓氨水 促使氨水分解。且 NH NO 受热分解，会发生爆炸，不安全 十固体 OH浓度的增大有利 NaOH 与Ca(OH)2反应时生成CaSO,,反应物 于NH的生成 (NH),SO 呈块状，不利于NH逸出，且反应后试 管难清洗 CaO与水反应，使溶 受热分解会产生CO2,使收集到的NH 剂（水）减少；反应放 (NH)2 CO 不纯 浓氨水十 热，促使氨水分解。化 (2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH,因为 固体CaO 学方程式可表示为： NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性 NH·H,O+CaO 较强。 NH个+Ca(OH)2 2.实验装置类型 固+固△气 ○[典例示范] 与实验室用KClO,和MnO,制取O2的装置相同。 [典例2]甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及 化学药品（碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物）制 取氨气。请你参与探究，并回答问题： NH,CI和 NH4CI和 NH,C和 Ca(OH)2 Ca(OH) 棉 Ca(OH)2 3.NH的干燥 浓硫酸 减石从 通常使用碱石灰，不能使用P2O或浓H2SO,也 不能用无水CaCl2。 (1)三位同学制取氨气的化学方程式为： 4.验满 (1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因 纸变蓝，说明已经收集满。 (2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生 是 成，说明已经收集满。 5.尾气处理 (3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位 多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫 同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有 酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。但多余气体在 收集到氨气的同学是 (填“甲”“乙”或 尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有： “丙”)。 (4)检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、 现象和结论) 6.实验室制取氨气的其他方法 (5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热 气体发 碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到 方法 化学方程式（或原理） 生装置 实验目的的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)，该 装置中的NH,HCO,固体能否用NH,C1固体代 替？ (填“能”或“不能”)。 加热浓 NH·H,O△ 氨水 [思路点拨]解答本题要注意以下两点： NH个+H2O (1)准确把握并迁移应用题给信息。 (2)根据NH3的性质准确判断装置图的正误。 31 世五维课堂 化学·必修第二册 [解析](2)氨气的密度小于空气密度，因此采用 NHC1和 Ca(OH). 向下排空气法。(3)由于乙同学将产生的气体通入 浓H2SO4中，发生反应2NH3+H2SO, (NH)2SO,,因而收集不到NH。(4)检验氨气是 一酚酞溶液 否收集满可以用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 盐酸的玻璃棒两种方法。(5)利用加热NH,HCO 固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H,O(g)和 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 CO2,所以只有丙装置能达到实验目的。若用 (选填“a”或“b”),并说明选择的理由是： NH,CI代替NH,HCO,不能制取纯净的氨气，因 为分解产生的NH?和HCI极易在试管口化合生 成NH,CI固体。 (3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生 [答案](1)2NH,CI+Ca(OH)2△CaC,+ 了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 2NH3个十2HO(2)NH3的密度小于空气 (3)乙(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试 纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃 (4)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为 水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满) (5)丙不能 状元笔记 判断图示实验装置是舌正确，一般的方法是： (1)看主体（发生）装置是香有错：①实验是香需 3 加热；②酒精灯部位是香有错（酒精量、外焰加 解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NHCI+ 热)：③仪器放置是否有错；④夹特仪器的位置是 Ca(OH),△CaCl,+2NH,◆+2H,0 舌有错。(2)看试剂是否特合实验原理（包括反 (2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集， 应物、千燥剂、尾气吸收剂等)。(3)看收集方法 导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨 是舌有错（排水法、向上排气法、向下排气法、导 气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。 管伸入的位置等)。（4)看是否缺少尾气的吸收 (4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会 装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装 发生倒吸。 置，并这摔适宜的吸收剂。 答案：(1)2NH,C1+Ca(OHD,△CaCl,+2NH,↑ O[学以致用] +2H2O 2.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探 (2)a氨气密度比空气密度小 究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答： (3)极易溶于水与水反应生成碱(4)②、④ 随堂自测⊙夯基础 对应学生讲义P19 1,有关铵盐的性质正确的是 ( 2.如图是实验室进行氨溶于 A.都是晶体，都能溶于水 水的“喷泉实验”的装置，下 B.受热时分解，都有NH3产生 列叙述不正确的是() C.与碱共热时不一定产生氨气 一水 A.该实验说明氨气极易溶 一止水夹 D.都能与酸反应 于水 解析：A[铵盐都是易溶于水的晶体；铵盐受热时 B.进人烧瓶中的液体颜色 水（滴加少 都易于分解但不一定产生氨气；铵盐与碱共热一定 量酚酞) 由无色变为红色，说明 产生氨气：铵盐不一定都能与酸反应。] 氨水呈碱性 ·32· 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂兰 C.氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会 解析：B[A项中硝酸铵受热易分解产生其他气 发生变化 体，甚至引起爆炸事故（如5NH,NO,二-4N2个十 D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶 内的气压小于大气压 2HNO,+9H,O:NH,NO,N.O+2HO):C 解析：C[由于氨气极易溶于水，当少量水进入盛 项中反应的条件为高温、高压、催化剂，一般实验室 有氨气的烧瓶会使烧瓶内压强迅速减小且小于大 并不具备此条件；D项中分解产生的气体是NH 气压，使滴有酚酞的水喷入烧瓶形成喷泉，A项、D 和HC1,二者在遇冷时又重新化合成NH,CI 项正确；由于氨水有弱碱性，从而使酚酞由无色变 固体。] 为红色，B项正确；氨水不稳定，受热易分解放出氨 5.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物， 气，从而使碱性减弱，故滴有酚酞呈红色的氨水受 其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们 热后红色变浅或褪去，C项错误。] 之间能发生如下反应： 3.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( ①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOH△F+E+H,O (1)写出下列物质的化学式： NaOH 溶液 C ,D ,E (2)写出下列反应的离子方程式： ① A.HC1和CO B.NH和CO ③ C.O2和CO2 D.N2和NO (3)工业生产C的过程中涉及一步反应，即F经催 解析：A[要利用该装置进行喷泉实验，所选气体 化氧化生成B和H,O。写出该步反应的化学方程 必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH溶液反应，B 式： 项中的CO,C项中的O2,D项中的N2和NO都不 解析：由“F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体” 溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应。] 可知F是NH3,再结合反应关系可知A为NO2, 4.某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下 B为NO,C为HNO3,D为NHNO,,E为 几种方案，其中比较简便易行的是 NaNO,据此可回答问题。 A.硝酸铵固体与消石灰共热 答案：(1)HNO,NH,NO NaNO.(2)3NO, B.浓氨水逐滴加人到新制的生石灰中 +H,O-2H++2NO +NO NH++OH C.在一定条件下，氮气与氢气化合 △NH,↑+H,0(3)4NH,十5O,雀化剂4NO D.加热分解氯化铵固体 △ +6H2O 课时评价。提能力 对应课时作业P9 一、单项选择题 没有雾生成；D项NH十H—NH不属于氧化 1.下列叙述中，正确的是 还原反应。] A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 2.试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中 B.氨水显碱性，溶液中只有OH,没有H 不可行的是 C.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 D.在反应NH2+Ht一NH中，NH失去电子 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在 被氧化 管口 解析：A[A项，液氨由NH3分子构成，属于纯净 C.加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒 物，而氨水是NH3的水溶液.属于混合物；B项，氨 放在管口 水呈碱性，溶液中既有OH又有H,但c(OH) D.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸 >c(H+);C项，NH,与HCI气体相遇产生白烟， 放在管口 ·33· 世五维课堂 化学·必修第二册 解析：A[铵盐与NaOH溶液共热产生NH3,B、 6.下列关于氨气的说法中不正确的是 C、D均能检验出NH3,但A项将铵盐直接加热，会 产生千扰氨气检验的生成物（如NH,HCO),导致 无法准确地检验，故A项不可行。] 3.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴 管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止 _H20 水夹。下列与实验事实不相符的是 CCL 图1 图2 A.氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂 B.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 C.用水吸收氨气可用图1的装置防止倒吸 D.氨气密度比空气密度小，可用图2收集NH 解析：B[A.氨气易液化，汽化时吸热，可用作制 A.Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 冷剂，A正确；B.氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所 B.NH(H2O含石蕊)蓝色喷泉 以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C.氨气在水中 C.HCl(HO含石蕊)红色喷泉 D.SO2(NaOH溶液)无色喷泉 的溶解度大，而在四氯化碳中溶解度小，四氯化碳 解析：A[要形成喷泉，必须满足气体溶于水或与 的密度比水大，所以通下层，防止倒吸，C正确； 溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。A项，C12 D.氨气密度比空气密度小，采用向下排空气法收 在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C项，NH3和 集，即短口进，长口出，D正确。] HCl均极易溶于水；D项，SO2极易与NaOH溶液 7.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气 反应。] 体R,多余的气体R可用水吸收，则气体R是 4.1L0.1mol·L1的氨水中所含溶质及对应的物 质的量为 ( ) A.0.1 mol NH3分子 气体R B.0.1 mol NH3·H2O分子 干燥管 C.NH3分子和NH3·HO分子共0.1mol D.NH分子和NH·H,O分子及NH 储气瓶 水 共0.1mol 解析：D[根据氨原子个数守恒很容易得出： A.HCI B.Cl2 n(NH)+n(NH·H2O)+n(NH)=0.1mol。] C.CO D.NH 5.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析 解析：D[从储气瓶导管长短，可看出R应是一种 中，正确的是 ) 比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。] A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 二、不定项选择题 B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应 8.下列反应中说明NH既有还原性，又有碱性的是 实验 C.NH3·H,O不稳定，实验室可用NH,CI和石灰 水制取氨气 A.4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H.O D.NH液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制 △ 冷剂 B.NH3 +HNO -NH,NO 解析：A[NH与HCI的反应为非氧化还原反 C.8NH3+3Cl2 -N2 +6NH,CI 应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室用加热 D.2NH,+3CuO--3Cu+N2+3H.O NHC1固体和熟石灰的方法来制取NH,C错误； 液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项 解析：C[A项，NH,只表现还原性；B项，NH只 错误。] 表现碱性；D项，NH3只表现还原性。] ·34· 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂型 9.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记 三、非选择题 载明确指出：“鼻冲水，…贮以玻璃瓶，紧塞其口， 11.某同学用如图所示的装置做了有关氨气的性质 勿使泄气，则药方不减…唯以此水瓶口对鼻吸其 实验。 气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用， 勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 ( A.鼻冲水是弱电解质 B.鼻冲水滴人酚酞溶液中，溶液变红色 C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为5种 (1)写出实验室制氨气的化学方程式： D.存在反应：NH2十HO=NH·H,O一 NH:+OH (2)B中盛放碱石灰的作用是 解析：AC[A.鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分 (3)氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞试液的现 NH·H2O为弱碱，氨水本身为混合物，所以不是 象是 弱电解质，故A错误；B.氨水溶液显碱性可以使酚 (4)检验氨气的方法是 酞溶液变红，故B正确；C.氨水中含有的分子为： 解析：(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵加热生成氨 NH、H2O、NH·HO,离子有NH、OH、H+, 气、氯化钙和水，其反应的方程式为：Ca(OH)2十 共6种，故C错误；D.氨水中存在如下平衡NH十 NH,C1△CaCL,+2NH,个+2H,O. H2O一NH·H2O=一NH++OH,故D (2)碱石灰常用作干燥剂，则B中盛放碱石灰的作 正确。] 用是作干燥剂吸收水蒸气。 10.检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放人 (3)氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在 试管中，然后 氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为 A.直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处 红色。 检验 (4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可以用 B.加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气与氯化氢结 C.加人氢氧化钠溶液并加热后，再滴人酚酞溶液 合生成氯化铵固体，则氨气遇到蘸有浓盐酸的玻 D.加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试 璃棒会产生白烟。 管口处检验 答案：(1)Ca(OH),十NH,C1△CaCL,+2NH,个 解析：D[直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生 +2H2O 氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气 在到达试管口之前又冷却化合成为原铵盐晶体附 (2)吸收水蒸气 着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝， (3)溶液由无色变为红色 A错误；铵盐溶液中因为铵根离子水解导致溶液 (4)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻 璃棒 显酸性，石蕊试液会显红色，但是能够使石蕊试液 12.实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列 变红的溶液中不一定含有铵根离子，B错误；加强 碱溶液后加热；再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶 问题： 液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C错误；将 Ca(OH)2和NH,Cl 铵盐和氢氧化钠混合后加热，用湿润红色石蕊试 纸在试管口处检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色， 说明产生了氨气，这是因为铵根离子和氢氧根离 子反应产生的，该物质属于铵盐，D正确。] ·35· 世五维课堂 化学·必修第二册 (1)写出大试管内发生反应的化学方程式： 解析：(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨 气，反应的化学方程式为2NH,CI+Ca(OH)2 △CaCl,+2H,O+2NH,↑。 (2)下列气体能采用如图收集方式的是 (2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收 A.O2 B.NO C.H 集，氧气密度大于空气，不能用向下排空气法收 (3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制 集。NO易被氧化为NO2,不能用排空气法收集， 成500ml溶液，其物质的量浓度为 mol 氢气密度小于空气，用向下排空气法收集。 ·L1。 (3)若反应收集了336mL标况下氨气，物质的量 (4)另取上述(3)所得溶液配制成0.01mol·L1溶液 是0.336L÷22.4L·mol-1=0.015mol,将其配 100ml的过程中，不需要使用的仪器是（填代号） 制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.015mol ÷0.5L=0.03mol·L1。 A.烧杯 B.胶头滴管 (4)另取上述(3)所得溶液配制成0.01L·mol C.玻璃棒 D.100ml容量瓶 溶液100mL的过程中，需要使用的仪器有量筒、 E.漏斗 烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，不需要 (⑤)某学生欲检验氨气的水溶性，将集满干燥氨气 使用的仪器是漏斗。 的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与 (5)氨气极易溶于水，将集满千燥氨气的试管倒置 图一致。 于水中，水充满试管。 答案：(1)2NH,C1+Ca(OH),△CaCl,+2H,O +2NH↑ (2)C(3)0.03(4)E(5)D 第3课时 硝酸 酸雨及防治 课程标准 核心素养 ①宏观辨识与 能从物质类别和元素化合价的角度，预测硝酸 微观探析 1.结合真实情境并通过实验探究， 的性质及转化 了解硝酸的主要性质，认识硝酸 在工业和农业生产中的重要 能根据教材中给出的硝酸性质的探究问题，设 ②科学探究与 意义 计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实 创新意识 2.结合真实情境，认识硫、氮的化 验现象作出解释 合物对生态环境的影响，了解酸 雨及防治 ③科学态度与 能主动关心与环境保护有关的酸雨等社会热 点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然 社会责任 资源的观念 教材梳理。探新知 对应学生讲义P20 一、硝酸的性质 2.化学性质 1.物理性质 (1)酸性 在水中的电离方程式为HNO,H+十NO。 有刺激性气味 易挥发 (2)不稳定性 硝酸 浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为 无色液体 90%-97.5%的硝酸称为发烟硝酸 4H0,(浓)安会4N0·+0◆+2,0， ·36