（学生版）10 第六章 第二节 第1课时 化学反应的速率-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（人教版）

化学·必修第二册 第二节化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率 课程标准 核心素养 1.通过对反应平均速率的 ①宏观辨识与 能从宏观角度认识化学反应的快慢 学习，了解化学反应平均 微观探析 速率的表示方法 认识反应条件对化学反应速率的影响，能运用化学 ②变化观念与 2.通过实验探究，了解影响 反应原理分析影响化学变化的因素，初步学会运用 平衡思想 化学反应速率的因素，能 变量控制的方法研究化学反应 从化学反应快慢的角度 能对化学反应速率的影响因素提出可能的假设，依 ③科学探究与 解释生产、生活中简单的 据假设计计实验方案，完成实验操作，基于实验事 化学现象 创新意识 实得出结论，提出自己的看法 教材梳理。探新知 一、化学反应速率的含义及表示方法 续表 含义一表示化学反应进行 的物理量 实验 单位时间内反应物浓度的 表示方法 现象 或生成物浓度的 表达式 实验 结论 单位 或 ②温度的影响 某反应物在5min内由6mol·LJ 实例 变成2mol·L1,则(H2)= FeCl FeCl 溶液 溶液 二、影响化学反应速率的因素 实验 5%H202 5%H202 操作 溶液 溶液 1.内因：影响化学反应速率的主要因素是反应 物本身的性质。 冷水 热水 2.外因 (1)实验探究 实验 ①催化剂的影响 现象 FeCl 溶液 实验 实验 操作 结论 5%H,02溶液 5%H0溶液 40 第六章化学反应与能量 ③浓度的影响 (2)外界因素对反应速率的影响 其他条件不变时，改变某一条件 FeCla FeCl 影响因素 速率变化 溶液 溶液 实验 催化剂 操作 升高 国 温度 3mL5%H0溶液 2mL5%H02溶液 降低 +1mL水 增大 浓度 实验 减小 现象 增大（缩小 压强（对有 容器体积) 实验 气体参加 减小（增大 结论 的反应) 容器体积) 重难突破。释疑惑 ● 要点 化学反应速率的正确理解 4.对于同一化学反应，在相同的反应时间内， 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓 用不同的物质来表示其反应速率，其数值可 度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 能不同，但这些不同的数值表示的都是同一 理解此定义时应注意以下几点： 个反应的速率。因此，表示化学反应的速率 1.化学反应速率的定义，提供了计算化学反应 时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作 标准。 速率的一种方法，即0= 岩，其中知表示化 5.同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示 学反应速率，△表示反应物浓度的减少量 的化学反应速率之比等于反应方程式中相 或生成物浓度的增加量，△t是指反应所用 应物质的化学计量数之比，这是有关化学反 时间。 应速率的计算或换算的依据。 2.速率用单位时间内“反应物浓度的减少量”或 O[典例示范] “生成物浓度的增加量”表示，二者均为正值， [典例1门反应A十3B= 2C+2D在四种不 化学反应速率没有负值。 同情况下的反应速率分别为： 定义中的化学反应速率一般是指平均速率， ①v(A)=0.15mol·(L·s)-1 通常不研究其瞬时速率。 ②v(B)=0.6mol·(L·s)-1 3.由于压强的变化对固体和液体的体积影响 ③u(C)=0.4mol·(L·s)-1 很小，故改变压强对它们的浓度影响很小， ④u(D)=0.45mol·(L·s)1 所以改变压强对无气体参与的化学反应的 该反应进行的快慢顺序为 速率无影响。 [尝试解答] ·41· 化学·必修第二册 [规律总结]比较反应速率的大小时，不 续表 仅要看反应速率数值的大小，还要结合化 在其他条件相同时，增大气 学方程式中各物质的化学计量数进行比 气态反应 态反应物的压强，化学反应 较。对于同一化学反应，在比较反应速率 物的压强 速率加快；减小气态反应物 大小时，应将不同物质表示的反应速率转 的压强，化学反应速率减慢 化成同一物质表示的反应速率且单位相同 外 在其他条件相同时，增大固 后再进行比较。 固体反 体反应物的表面积，化学反 O[学以致用] 因 应物的 应速率加快；减小固体反应 1.反应：3A(g)+B(g)=-2C(g)+2D(g),在 表面积 物的表面积，化学反应速率 不同条件下，用不同物质表示其反应速率， 减慢 分别为： 光波、电磁波、超声波、溶剂 ①(A)=0.6mol·L1·min1; 其他 等，也能影响化学反应速率 ②o(B)=0.45mol·L1·min1; ③u(C)=0.015mol·L1·min1; 温馨提示]有气体参加的反应，改变压强对 ④(D)=0.45mol.L1·min1。 反应速率的影响实质是改变体积，使反应物 则此反应在不同条件下进行得最快的是 的浓度改变而引起的。如压缩体积或充入 反应物，使压强增大，都能加快化学反应速 A.③ B.① 率；若体积不变，充入不参与反应的气体，虽 C.④ D.② 然总的压强增大，但反应物浓度不发生变 要点三”影响化学反应速率的因素及影响结果 化，故化学反应速率不变。 O[典例示范] 影响化学反应 影响结果 [典例2]在下列事实中，各是什么因素影响 速率的因素 了化学反应速率。 在其他条件相同时，反应物的 (I)(1)集气瓶中H2和C12的混合气体，在 内 反应物 化学性质越活泼，化学反应速 瓶外点燃镁条时发生爆炸： 因 的性质 率越快；反应物的化学性质越 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒： 不活泼，化学反应速率越慢 在其他条件相同时，使用催 (3)熔化的KCIO3放出气泡很慢，撒入少量 催化剂 化剂能极大地改变反应速率 MnO,则很快产生气体： (4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的 在其他条件相同时，升高温 外 温度 度，化学反应速率加快，降低 锌粒和镁条，产生气体有快有慢： 温度，化学反应速率减慢 (5)同样大小的石灰石分别与0.1mol·L 因 在其他条件相同时，增大反 盐酸和1mol·L1盐酸反应，速率不同： 反应物 应物的浓度，化学反应速率 的浓度 加快，减小反应物的浓度，化 (6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该 学反应速率减慢 现象： 42· 第六章化学反应与能量 (Ⅱ)反应E+F—G在温度T,下进行，反 O[学以致用] 应M+N—K在温度T2下进行，已知：T> 2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程 T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度， 式为：Na2S,O3+H2SO4—Na2SO4+ 则两者的反应速率 (填序号)。 SO。个十SV+HO,下列各组实验中最先 A.前者大 B.后者大 出现浑浊的是 ( ) C.一样大 D.无法判断 Na2S,O3溶液 稀H2SO, H2O [尝试解答] 反应温 实验 c/(mol· c/(mol· 度/℃ V/mL V/mL V/mL L1) L-1) [规律总结]在进行分析判断影响化学反 A 25 0.1 10 0.1 应速率大小的因素时应遵循以下思路： 25 5 0.2 5 0.2 10 35 0.1 10 0.1 ①先看内因；②内因相同者，再看外界因素 35 0.2 5 0.2 (温度、浓度、压强、催化剂等)。 随堂自测。夯基础 1.对于反应2SO2(g)+O2(g)==2S03(g),能 A.0.04mol·(L·s)-1 增大正反应速率的措施是 ( B.0.08mol·(L·s)- A.通入大量O B.增大容器容积 C.0.4mol·(L·s)- C.移去部分SO2 D.降低体系温度 D.0.8mol·(L·s)-J 2.下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是 5.某同学做浓度对化学反应速率的影响的实 验时，将3支试管编号为①、②、③，并按下 A.将食物保存在电冰箱里 表中物质的量进行实验，记录下的时间数据 B.做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉 是16s、28s、33s。请将3个数据填入下表的 C.向过氧化氢溶液中加入MnO2 适当位置，并写出实验结论。 D.铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸 (1)将对应①、②、③的时间分别写出： 3.下列关于化学反应速率的说法正确的是 (a) ,(b) ,(c) ( (2)实验结论： A.恒温时，增大压强，化学反应速率一定 (3)写出反应的化学方程式 加快 B.其他条件不变，温度越高，化学反应速率 越快 试管 加3% 加H,SO,出现浑 加H,O C.使用催化剂可改变反应速率，从而改变 编号 Na,S,O (1:5) 浊时间 该反应过程中吸收或放出的热量 ① 3 mL 3 mL 5滴 (a) D.3mol·L1·s1的反应速率一定比1 ② 4 mL 2 mL 5滴 (b) mol·L1·s1的反应速率大 4.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A十3B ③ 5 mL 1 mL 5滴 (c) 三2C,在10s内反应物A的浓度由1mol· C温馨提 L1降到0.6mol·L1,则v(C)为 ( 学习至此，请完成配套训练 ·43·2.B「酸碱中和反应为放热反应，故盐酸和氢氧化钠溶液的 反应为放热反应，故A错误：铵盐和强碱的反应为吸热反 应，故Ba(OH)2·8H2O和NH,CI的反应吸热，故B正确； 金属和盐酸的反应为放热反应，故铝条和盐酸的反应为放热 反应，故C错误：物质的燃烧一定为放热反应，故蜡烛的燃 烧放热，故D错误。] 3.A[任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程 不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化， 但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变 化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式 有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图象知， 该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中 放出了能量，D项错误。] 4.①③④② 5.解析：1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121k,所以 1molH与号mol0,完全燃烧生成1mol水蒸气时放出 热量242kJ,设断裂1molH一H键吸收的热量为x,则2X 463-2×496灯-x=242,解得x=436N。 答案：436k 第2课时化学反应与电能 教材梳理探新知 一、2.(1)化学能转化为电能(2)失电子 Zn-2e—Zn+氧化反应得电子 2H十2e一H2A还原反应 Zn十2H+-Zn2++H24 二、1.锌筒石墨棒二氧化锰不能 2.化学能电能电能化学能 重难突破释疑惑 典例示范 [典例1]C[原电池中，负极金属失去电子，溶解，质量减 小，故A极是负极，B极是正极，根据构成情况可判断A、B、 C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B两项正确：离子移动方 向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项错误；负极 发生氧化反应，正极发生还原反应，D项正确。] [典例2]C[装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属 易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二 没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺 序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活 泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c, 选C。] ·9 参考答案 学以致用 1B[构成原电池电极的也可以是非金属导体，A项错；燃料 电池中负极不溶解，C项错；D选项应是氧化剂在原电池的 正极上发生还原反应。] 2.B[A项能加快反应速率，但增加了氢气的总量；C、D两项 不影响H,的量，但稀释了盐酸，降低了反应速率；B项发生 反应C++Zn—Zn++Cu,形成Cu一Zn原电池，加快了 反应速率。] 随堂自测夯基础 1.B[A.铅蓄电池充电是电能转化为化学能，A项错误；B.锂 离子电池放电是将化学能转化为电能，B项正确；C.太阳能 集热器是太阳能转化为热能，C项错误；D.燃气灶是化学能 转化为热能，D项错误。] 2.C[A项，两电极材料相同，且不能发生氧化还原反应，不 能组成原电池，错误：B项，两电极材料相同，不能组成原电 池，错误；C项，装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，发生 反应Zn十Cu+一Z+十Cu,正确；D项，乙醇溶液不是电 解质溶液，不能组成原电池，错误。] 3.A[锌锰干电池中，锌电极是负极，B错误；甲烷燃料电池 中，通入甲烷的一极为负极，发生氧化反应，C错误；废旧电 池回收处理的主要原因是防止电池中的重金属阳离子对环 境造成污染，D错误。] 4.A[番茄电池中锌是负极，铜是正极，负极锌会失去电子溶 解，质量减小，A对、D错：铜极是正极，不参与电极反应，电 子由负极锌移向正极铜，C错：氢离子在铜片上得电子，从而 铜片上有气泡产生（氢气）。] 5.解析：负极发生氧化反应，反应式为Cu一2e—Cu+,正极 发生还原反应，反应式为2Fe++2e—2Fe+。负极：Cu: 正极：C或铂；电解质溶液：FeCL溶液。 答案：(1)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2 (2)装置图 Cu C(或P) FeCl,溶液 正极反应：2Fe3++2e—2Fe2+ 负极反应：Cu-2eCu2+ 第二节化学反应的速率和限度 第1课时化学反应的速率 教材梳理探新知 一快慢诚少量增加量=兰 mol·L-1·s1mol· Ll·minl0.8mol·L-1·minl 化学·必修第二册 二、2.(I)①加入FeCL溶液产生气泡的速率明显加快催化 剂可以加快反应速率 ②浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水 中的试管温度越高反应速率越快 ③不加水的试管中产生气泡的速率更快浓度越大反应速 率越快 (2)加快加快降低加快降低加快降低 重难突破释疑惑 典例示范 [典例1][解析]根据反应速率之比等于各物质的化学计 量数之比，把各种不同物质表示的反应速率转化为同一物 质（本题中以物质A为标准）表示的反应速率，则有： U(A):(B)=1:3,则②表示的反应速率为U(A)= 0.2mol·(L·s)-1: v(A):v(C)=1:2,则③表示的反应速率为v(A)= 0.2mol·(L·s); v(A):(D)=1:2,则④表示的反应速率为v(A)=0.225 mol·(L·s)-。 故反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。 [答案]④>③=②>① [典例2][解析]（工）影响化学反应速率的因素除了浓度、温 度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、 溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。 (Ⅱ)因为这两个反应是不同的反应，而决定反应速率的主要 因素是内因，故尽管前者的反应温度高、浓度大，但反应速率 不一定大于后者，如合成氨反应在高温、高压且有催化剂的 条件下进行，其速率也不如低温下的酸碱中和反应快。故两 者的反应速率无法判断。 [答案](I)(1)光(2)反应物的接触面积 (3)催化剂(4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度(6)反应温度 (D 学以致用 1.D[化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量 数之比，u(A):u(B):v(C):(D)=3:1:2:2,则转化 为用A表示的化学反应速率分别为：①v(A)=0.6mol· L1·min1;②(A)=1.35mol·L1·min1;③v(A)= 0.0225mol·L-1·min1;④v(A)=0.675mol·L-1· min1,所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。] 2.D[首先分析浓度，四组溶液混合后的总体积均为20mL, 其中A、C两组分别含有0.5×103 mol Naz S,0,和1×103 mol H2SO,B、D两组分别含有1×103 mol Na S,O3、1X l03molH2SO1。显然BD两组的浓度大于A、C两组，又 由于D的温度高于B,所以D组反应最快，故答案为D项。] ·9 随堂自测夯基础 1,A[A.通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速 率，故A正确；B.增大容器容积，物质的量浓度减小。正反 应速率减小，故B错误：C.移去部分SO。,反应物的浓度减 小，正、逆反应速率都减小，故C错误；D.降低体系的温度， 正逆反应速率都减小，故D错误。] 2.D[A项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影 响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面 积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入 MO,是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸 反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发 生了改变，正确。] 3.B[A恒温时，增大压强，如通入稀有气体导致压强增大， 但参加反应气体的浓度不变，则化学反应速率不加快，故A 错误；B.其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，则 化学反应速率越快，故B正确；C.使用催化剂可改变反应速 率，但不改变该反应过程中吸收或放出的热量，故C错误；：D. 如在同一个反应，且计量数之比为3：1，则用不同物质表示反 应速率，3mol·L·s1的反应速率与1mol·L1·s1的 反应速率可能相等，故D错误。] 圈BA)袋mo:L一0.6mo·L=0.04mol· 10s ·s1,u(C)=2(A)=0.08mol·L1·s1,B正确。] 5.解析：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度 越大，反应速率越快，出现浑浊所用的时间越短。 答案：(1)(a)33s(b)28s(c)16s (2)反应物浓度越大，反应速率越快 (3)Na,S,O,+H2SO,-Na,SO,+S￥+SO2↑+HO 第2课时化学反应的限度、化学反应条件的控制 教材梳理探新知 一、1.在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学 反应叫可逆反应 2.(1)①最大最大最小最小>减小减小增大 增大一不变不变不变不变= (2)不再改变(3)①限度 二、1.加快反应速率提高原料利用率有害反应副反应 2.(1)成本实际可能性 重难突破释疑惑 典例示范 [典例]B[判断化学平衡的根本标志是=V,⑥中 n mol A断键，则同时生成p mol C,而pmol C也发生断键 反应，因此对C而言)三=V堡，⑥正确；而⑤中没有指明反应 速率的方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不 再改变，则各组分的质量分数不再玫变，③④正确；间接标志