（学生版）5 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（人教版）

2.C[“雷雨发庄稼”原理是在放电条件下，氧气跟氧气能直 接化合生成无色的一氧化氯气体，N,十O,放电2NO,一氧化 氨不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，2NO十O —2NO2,生成红棕色的二氧化氯气体；二氧化氨易溶于 水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氨，3NO,十HO 2HNO,十NO,HNO2与土壤中的矿物作用生成硝酸盐，供 植物吸收，错误的为C。] 3.D[N2、H2合成氨的反应是可逆反应，1molN2与 3molH,不能完全反应，故生成NH,的量小于2mol,D选 项错误。] 4.D[NO、NO2等不是酸性氧化物，A项错误；NO中氨元 素为最高价，只有氧化性，B项错误；尽管NO,与H,O反应 生成HNO,但N的价态发生了变化，故NO2不是酸性氧化 物，C项错误；一氧化氨和二氧化氧都有毒，故D项正确。] 5,解析：NO2气体为红棕色，二氧化氨气体易与水反应生成硝 酸(HNO)和一氧化氣，3NO,+HO一2HNO十NO,NO 为无色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体体积减 少，试管内的液面会逐渐上升，当反应停止后向试管中缓慢 通入氧气，一氧化氨常温下就易与空气中的O2反应生成红 棕色的二氧化氨气体，2NO十O2一2NO2;气体颜色又从 无色逐渐变为红棕色，4NO2十O2十2HO一一4HNO,之后 又变为无色，试管内的液面会继续上升。 答案：红棕色无上升无红棕无继续上升 3NO,+H2O-2HNO3+NO 2NO+02-2NO, 4NO2+O2+2H2O—4HNO3 第2课时氨和铵盐 教材梳理探新知 一1.无色刺激性小于极易700 2.(1)NH+H2O=NH·H2O NH+HCI一NH,CI有白烟产生 4NH,十5O,雀化剂4NO十6H,0还原性制硝酸 △ (2)NH·HO=一NH+OH 蓝NH,·H,O△NH,4+H,O 二、1.(2)易溶于 2.NH,C1△NH,++HCI+ NH,HCO,△NH,◆+H,O+CO,+ NaOH+NH,CI△NaCI+NH,◆+H,0 三，向下Ca(OHD,+2NH,C1△CaCL,+2NH,4+2H,0 湿润的红色石蕊试纸变蓝 .9 参考答案 重难突破释疑惑 典例示范 [典例1门[解析](1)实验室制氨气的化学方程式为： 2NH,C1+Ca(OH,△CaCl,+2NH◆+2H,0. (2)NH,的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集，干 燥NH可用碱性干噪剂，如碱石灰。 (3)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH,极易 溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。 (4)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉 可用热毛巾梧热圆底烧瓶，赶出导管内的氨气，使NH与水 接触，从而形成喷泉。 [答案](1)2NH,C1+Ca(OH),△2NH,◆+CaC, +2H2O (2)向下排空气碱石灰（合理即可） (3)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致 使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉 (4)打开弹簧夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨 张，赶出玻璃导管内的氨气，氨气与水接触，即产生喷泉 [典例2][解析](2)氨气的密度小于空气密度，因此采用 向下排空气法。(3)由于乙同学将产生的气体通入浓 H,SO,中，发生反应2NH?十H2SO,一(NH1)2SO,因而 收集不到NH。(4)检验氨气是否收集满可以用湿润的红 色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒两种方法。(5)利用加 热NH,HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去HO (g)和CO,,所以只有丙装置能达到实验目的。若用NH,CI 代替NH,HCO,,不能制取纯净的氨气，因为分解产生的 NH,和HCI极易在试管口化合生成NH,CI固体。 [答案](1)2NH,C1+Ca(OH),△CaCl,+2NH,++ 2H,O(2)NH的密度小于空气(3)乙(4)将湿润的红 色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸 有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明己收 集满)(5)丙不能 学以致用 1.(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管 (2)烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 (3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞，挤 压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a,然后打开b 活塞 化学·必修第二册 2.解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH,C1十Ca(OH), △CaC,+2NH◆+2H,0 (2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要 伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞 变红，说明水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收，②、④ 能防止倒吸，③会发生倒吸。 答案：(1)2NH,C1+Ca(OHD,△CaCL,+2NH,++2H,0 (2)a氨气密度比空气密度小 (3)极易溶于水与水反应生成碱(4)②、④ 随堂自测夯基础 1.A[铵盐都是易溶于水的晶体；铵盐受热时都易于分解但 不一定产生氨气；铵盐与碱共热一定产生氨气；铵盐不一定 都能与酸反应。] 2.C「由于氨气极易溶于水，当少量水进入盛有氨气的烧瓶 会使烧瓶内压强迅速减小且小于大气压，使滴有酚酞的水喷 入烧瓶形成喷泉，A项、D项正确：由于氨水有弱碱性，从而 使酚酞由无色变为红色，B项正确：氨水不稳定，受热易分解 放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚酞呈红色的氨水受热 后红色变浅或褪去，C项错误。] 3.A[要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于 NaOH溶液或易与NaOH溶液反应，B项中的CO,C项中的 O,,D项中的N,和NO都不溶于NaOH溶液，也不与 NaOH溶液反应。] 4.B「A项中硝酸铵受热易分解产生其他气体，甚至引起爆 炸事故（知5NH,NO,△4N,◆十2HNO,十9H,O: NH,NO△N,O◆十2H,O):C项中反应的条件为高温、 高压、催化剂，一般实验室并不具备此条件：D项中分解产生 的气体是NH和HCI,二者在遇冷时又重新化合成NH,CI 固体。] 5.解析：由“F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体”可知F是 NH,,再结合反应关系可知A为NO,,B为NO,C为 HNO3,D为NH,NO,E为NaNO3,据此可回答问题。 答案：(1)HNO,NH,NO,NaNO,(2)3NO2+H,O —2H++2NO,+NONH时+OH△NH,A+H,O (3)4NH,+5O, 催化剂4NO十6H,O 第3课时硝酸酸雨及防治 教材梳理探新知 一、1.刺激性易无 2.(1)HNO,--H++NO, ·9 (2)4HN0,(浓)或光照4N0,4+O,◆+2H0 (3)Fe、Al a.3Cu+8HNO,(稀)—3Cu(NO3),十2NO◆+4H2O Cu+4HNO ()-Cu(NO )2+2NO2+2H2O b.C+4HNO,(浓)△CO,◆+4NO,++2H,0 3.(1)炸药硝酸盐 (2)②N2+3H2 高温高压2NH, 催化剂 4NH2+5O2 催化剂4NO十6H,O △ 2NO+02-2NO2 3NO,+H,O=2HNO,+NO 二、1.(1)①煤和石油(2)②酸雨 2.(1)5.6(2)S02N0, 重难突破释疑惑 典例示范 [典例1]B[n(NO)=0.1mol,转移电子的物质的量为 0.1molX3=0.3mol,n(Cu十Zn)=0.3mol÷2= 0.15mol,n[Cu(NO3)2]+n[Zn(N0)2]=0.15mol,其中所 含n(NO)=0.3mol,溶液的c(HNO,)=c(H)= 0.1mol·L1,其中含n(NO,)=0.1mol,溶液中NO3的 总浓度为0.4mol·L1。] [典例2][解析](1)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中 的H2SO3被空气中的O2氧化所致。 (2)雨水和自来水混合，应考虑H2SO,与自来水的C2发生 氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，使酸性增强。 (3)减少酸雨的形成必须减少SO2的排放，将煤转化为清洁 能源（如煤的气化和液化），燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新 能源（如氢能、核能等），都是有效措施。 [答案](1)SO2十H,O一H,SO 2H,SO+0,=-2H,SO (2)减小H,SO,十C1,+H,O—2HC1十H,SO, (3)C 学以致用 1.解析：(1)首先分析Cu和稀HNO谁过量：n(HNO)=0.1 L×2mol/L=0.2mol。n(Cu) 64g·m0l7=0.03mol, 1.92g 故铜不足，则产生mNO)=2X0.03m0=0.02m0l,即标准 3 状况下V(NO)=0.02mol×22.4L·mol-1=0.448L。转 移的电子数n(e)=n(Cu)×2=0.03molX2=0.06mol。第五章化工生产中的重要非金属元素 第2课时 氨和铵盐 课程标准 核心素养 ①宏观辨识与 能从物质类别和元素化合价的角度，预测氨 1.结合真实情境并通过实验探究， 微观探析 气及铵盐的性质及转化 了解氨气的主要性质及制备，认 识氨气在工业和农业生产中的 能根据教材中给出的氨气性质的探究问题， ②科学探究与 重要意义 设计简单的实验方案，完成操作。观察现 创新意识 2.通过实验探究，了解铵盐的主要 象，对实验现象作出解释 性质，认识铵盐在农业生产中的 能主动关心与环境保护有关的氮肥的合理 ③科学态度与 应用和对生态环境的影响 施用等社会热点问题，形成与环境和谐共 社会责任 处、合理利用自然资源的观念 教材梳理。探新知 一、氨 二、铵盐 1.物理性质 1.用途与物理性质 颜色 气味 (1)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸 密度 溶解性 特性 状态 氢铵、硝酸铵等。 溶于 (2)物理性质： 水，1体积 水能溶解 易液化 颜色 溶解性 状态 气体 气味 空气 体 白色 水 晶体 积的氨气 2.化学性质 2.化学性质 (1)氨气的性质 NH,CI受热分解： H,O 化 不稳定性 NH,HCO3受热分解： 学 NH- 盐酸 ;现象： 性 催化氧化 质 与碱反应NaOH与NH,Cl反应： NH表现 氨的催化氧化是工业 的基础。 三、氨气的实验室制法 (2)氨水的性质 NH,CI和 收集方法： 排空气法 Ca(OH)2 弱碱性电离方程式： 棉花作用：防止空气与NH对流，用水 或稀硫酸浸湿即可吸收多余的NH3 氨 能使红色石蕊试纸变 反应原理： 水 不稳定性 验满： (受热分解) ·17 化学·必修第二册 重难突破。释疑惑 要点一 氨、氨水及喷泉实验 应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大 1.NH,是中学化学中唯一能使湿润的红色石 气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过 尖嘴导管喷出，形成喷泉。 蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH (3)引发喷泉的实验操作 的存在。 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。 2.氨水中存在着NH3、HO、NH3·H,O三种 (4)实验成功的关键 分子和NH、OH、H+三种离子，氨水中 ①装置的气密性良好；②烧瓶要干燥；③烧 的阴离子全是OH,可看作碱溶液，是混合 瓶充满气体 物，但在求氨水的质量分数、物质的量浓度 (5)常见能形成喷泉的物质组合 时溶质为NH3。 气体 NH HCI SO2、CO2 NO2与O, 3.氨水溶液浓度越大，密度越小。 4.NH,·H,O很不稳定，受热就会分解生成 水或 水或氢氧 浓氢氧化 吸收剂 盐酸 化钠溶液 钠溶液 氨和水：NH·H,O△NH,◆十H,O,氨 水应密封保存，放在阴暗处，由于氨水对许 O[典例示范] 多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛 [典例1]制取氨气并完成喷泉实验（图中夹 装，一般盛装在玻璃容器或橡胶袋或陶瓷坛 持装置均已略去)。 或内涂沥青的铁桶里。 5.NH和OH在溶液中不能大量共存，两者 反应生成NH3·H2O。 6.喷泉实验 (1)实验探究 实验装置 操作及现象 结论 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 操作：打开止水 氨气 夹，并挤压胶头滴 极易 (2)收集氨气应使用 法，要得到干 氨气 管的胶头 溶于 燥的氨气可选用 作干燥剂。 (3)用图中A所示装置进行喷泉实验，上部 现象：烧杯中的溶 水， 烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 酚酞 液由玻璃管进入 水溶 溶液 ,该实验的原理 烧瓶，形成喷泉， 液呈 是 瓶内液体呈红色 碱性 (2)喷泉形成原理（减小内部压强） (4)如果只提供如图中B所示装置，引发喷 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体 泉的方法是 大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反 ·18· 第五章化工生产中的重要非金属元素 [思路点拨]关键点：①NH,的性质；② 。[学以致用] 产生喷泉原理。 1.利用如图所示的装置，可以验证NH和HC 的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 [尝试解答] HC 装水的 胶头滴管 [知识总结](1)喷泉实验成功的关键 (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶 ①气体在吸收液中被吸收得既快又多，如 工中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 NH3、HCI用水吸收，CO2、SO2用浓NaOH溶 液吸收等； (2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在 ②装置应具有良好的气密性； 烧瓶中可观察到的现象是 ③装置内气体纯度要大。 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关， (2)形成喷泉的条件 在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产 使容器内外产生较大压强差的两类情况 生“喷泉”现象，其操作方法是 ①容器内气体极易溶于水或容器内气体易 与溶液中的溶质发生化学反应。 气体与水或其 气体溶解或发 要点 氨气的实验室制法 他液体接触 生化学反应 1.药品的选择 容器内压 外部液体进 (1)铵盐：制取NH3时，一般用NHCI而不用 强减小 入形成喷泉 NHNO3,(NH)SO4或(NH)CO3,原 例如： 因如下： CO2、Cl2 NO2与 铵盐 不选用的理由 气体 HCI NHg H2S、SO2 02 NHNO 受热分解，会发生爆炸，不安全 吸收 水或NaOH 水或 NaOH溶液 水 与Ca(OH),反应时生成CaSO, 剂 溶液 盐酸 (NH ),SO 反应物呈块状，不利于NH逸 ②容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、 出，且反应后试管难清洗 浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，产生 受热分解会产生CO,使收集到 气体。 (NH),CO 容器内产生大量气体，容器内压强迅速增 的NH不纯 大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形 (2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH, 成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等 因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对 均是此原理。 玻璃腐蚀性较强。 ·19 化学·必修第二册 2.实验装置类型 O[典例示范] 固+固△气 [典例2]甲、乙、丙三位同学分别用如下实验 与实验室用KCIO,和MnO,制 装置及化学药品（碱石灰：氢氧化钠和生石 灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并 取O,的装置相同。 回答问题： 3.NH的干燥 NHCI和 NH4CI和 NHCI和 通常使用碱石灰，不能使用PO或浓 Ca(OH)z棉花 Ca(OH) Ca(OH)2 HSO4,也不能用无水CaCl2。 4.验满 国浓硫 碱石灰 (1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附 (1)三位同学制取氨气的化学方程式为： 近，若试纸变蓝，说明已经收集满。 (2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气， 白烟生成，说明已经收集满。 其原因是 5.尾气处理 多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水 (3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中 或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。 有一位同学没有收集到氨（实验操作都正 但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常 确)，你认为没有收集到氨气的同学是 采用的装置有： （填“甲”“乙”或“丙”)。 (4)检验氨气是否收集满的方法是（简述操 作方法、现象和结论) 于CCL 6.实验室制取氨气的其他方法 气体发 (5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于 方法 化学方程式（或原理） 加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断 生装置 能够达到实验目的的是 (填“甲”、 “乙”或“丙”)，该装置中的NH,HCO,固体能 加热浓 NH3·H,O△ 否用NHCI固体代替？ (填“能”或 氨水 NH3个+H2O “不能”)。 汇思路点拨]解答本题要注意以下两点： NaOH溶于水放热， (1)准确把握并迁移应用题给信息。 浓氨水 促使氨水分解。且 (2)根据NH3的性质准确判断装置图的 十固体 OH浓度的增大有 正误 NaOH 利于NH3的生成 [尝试解答] CaO与水反应，使溶剂 (水)减少；反应放热， 浓氨水+ 促使氨水分解。化学 固体CaO 方程式可表示为：NH H,O+CaO NH↑+Ca(OH), ·20· 第五章化工生产中的重要非金属元素 小状元笔记 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 判断图示实验装置是否正确，一般的方 法是： (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进 (1)看主体（发生）装置是否有错：①实验 气口是 (选填“a”或“b”),并说明选 是香需加热；②酒精灯部位是否有错（酒 择的理由是： 精量、外焰加热)；③仪器放置是否有精； ④夹特仪器的位置是否有错。(2)看试剂 是香符合实验原理（包括反应物、干燥剂、 (3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶 尾气吸收剂等)。(3)看收集方法是否有 错（排水法、向上排气法、向下桃气法、导 内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质 管伸入的位置等)。(4)看是否缺少尾气 是 的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计 尾气的吸收装置，并这掉适宜的吸收剂。 O[学以致用] (4)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体 2.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨 均为水)可用于吸收多余氨气的是 气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。 (填序号)。 请回答： NHCI和 Ca(OHa 酚酞溶液 ③ 随堂自测⊙夯基础 1.有关铵盐的性质正确的是 ( C.氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热 A.都是晶体，都能溶于水 颜色不会发生变化 B.受热时分解，都有NH3产生 D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水 C.与碱共热时不一定产生氨气 后，烧瓶内的气压小于大气压 D.都能与酸反应 3.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 2.如图是实验室进行氨 NH 溶于水的“喷泉实验” 的装置，下列叙述不正 一止水夹 确的是 ( NaOH 溶液 A.该实验说明氨气极 水（滴加少 量酚酞) 易溶于水 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红 A.HCI和CO。 B.NH3和CO 色，说明氨水呈碱性 C.O2和CO2 D.N2和NO ·21· 化学·必修第二册 4.某化学课外小组的学生提出实验室制氨气 ③D+NaOH--F+E+H,O 的以下几种方案，其中比较简便易行的是 (1)写出下列物质的化学式： C ,D ,E A.硝酸铵固体与消石灰共热 (2)写出下列反应的离子方程式： B.浓氨水逐滴加入到新制的生石灰中 ① C.在一定条件下，氮气与氢气化合 ③ D.加热分解氯化铵固体 (3)工业生产C的过程中涉及一步反应，即 5.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的 F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反 化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变 应的化学方程式： 蓝的气体，它们之间能发生如下反应： ①A+H2O→B+C c温馨提今 学习至此，请完成配套训练 ②C+F→D 第3课时 硝酸 酸雨及防治 课程标准 核心素养 ①宏观辨识与 能从物质类别和元素化合价的角度，预测硝 1.结合真实情境并通过实验探究， 微观探析 酸的性质及转化 了解硝酸的主要性质，认识硝酸 在工业和农业生产中的重要 能根据教材中给出的硝酸性质的探究问题， ②科学探究与 意义 设计简单的实验方案，完成操作，观察现象， 创新意识 2.结合真实情境，认识硫、氨的化 对实验现象作出解释 合物对生态环境的影响，了解 能主动关心与环境保护有关的酸雨等社会 ③科学态度与 酸雨及防治 热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用 社会责任 自然资源的观念 教材梳理。探新知 、硝酸的性质 (1)酸性 1.物理性质 在水中的电离方程式为 (2)不稳定性 有 气味 挥发 浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程 硝酸 式为 色液体 90%-97.5%的硝酸称为发烟硝酸 2.化学性质 ·22·