9 第六章 第一节 第2课时 化学反应与电能-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（人教版）

第六章化学反应与能量 化课时 第2课时 学作业 一、单项选择题 1.下列有关电池的说法正确的是( A.铅蓄电池不属于二次电池 B.原电池工作时一定有氧化还原反应 发生 C.废旧电池可埋入土壤，作为肥料 D.氢氧燃料电池，通入氢气的电极为电 池的正极 2.铜锌原电池产生电流时，阳离子( A.移向Zn极，阴离子移向Cu极 B.移向Cu极，阴离子移向Zn极 C.和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu极 3.电池是人类生产和生活中的重要能量 来源。各式各样电池的发明是化学对 人类的一项重大贡献。下列有关电池 的叙述正确的是 A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池是将热能直接转变为 电能 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被 氧化 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的 二氧化硅 4.如图是铅蓄电池构造示意图。下列说 法不正确的是 ( HS0.溶液 Pb02(正极) Pb(负极) 1 课时作业乡 化学反应与电能 纠错空间 A.铅蓄电池充电时电能转化为化学能 B.电池工作时，电子由Pb板通过导线 流向PbO,板 C.电池工作时，Pb发生还原反应 D.电池工作时，H移向PbO,板 5.两种金属A、B与稀硫酸组成原电池时，A 是正极。下列有关推断正确的是( ) A.A的金属性强于B B.电子不断由A电极经外电路流向B 电极 C.A电极上发生的电极反应是还原 反应 D.A在金属活动性顺序中一定排在氢 前面 方法总结 6.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验 装置及部分实验现象如下： A 实验 装置 稀硫酸 装置三 部分 a极质量减 b极有气体 d极溶解，c 电流从a 实验 小，b极质 产生，c极无 极有气体 极流向d 现象 量增大 变化 产生 卒 由此可判断这四种金属的活动性顺序 是 ( ) A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 7.如图所示是某同学做完Zn 一Cu原电池实验后所做的 Cu 读书卡片记录，其中描述合 理的组合是 ( 稀HS0 世化学 NO.28Date:2022.3.10 间 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极 纠错空间 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1mo1电子流过导线，则产生 H2为0.5mol ⑥正极的电极反应式为：Zn一2e= A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.④⑤⑥ 二、不定项选择题 8.如图装置所示，铜片上发 (A 铜 生的反应为 ( A.Zn2++2e-Zn B.2H++2e=H2 SO2-H 方法总结 C.Zn-2e Zn2+ D.Cu2++2e -Cu 9.如图所示，把锌片和铜 电流计 片用导线相连后插入稀 硫酸溶液中构成原电 11 池。下列叙述正确的是 稀硫酸 ( A.电流从铜片经导线流向锌片 B.该装置将化学能转变为电能 C.一段时间后，铜片质量减轻 D.锌片发生还原反应 10.下列各组材料中，不能组成原电池的 是 A B C D 两极 Zn片， Cu片， Zn片， Ag片， 材料 石墨 Ag片 Cu片 Cu片 插入 蔗糖 H,SO, AgNO,溶液 稀盐酸 溶液 溶液 ·18 必修第二册 三、非选择题 1.分别按如图A、B、C所示装置进行实 验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度 的稀硫酸。请回答下列问题： Fe Fe (1)以下叙述中，不正确的是 A.B中铁片是负极，C中铁片是正极 B.三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C.产生气泡的速率A中比B中慢 D.B溶液中SO向铁片电极移动 (2)装置B变化过程中能量转化的形 式主要是 (3)装置B中正极反应式为 负极反应式为 (4)有同学想把Ba(OH)2·8H,O晶 体与NH,CI晶体的反应设计成原电 池，你认为是否可行？ (填 “是”或“否”)。理由是 2.某同学设计出如图装 金属导线 置成功的证明了Cu和 银 ⊥铜 Ag的金属活动性顺 序。请你根据原电池 原理和实验装置，完成 下列实验报告。 硝酸银 实验目的：探究Cu和 Ag的金属活动性顺序 (1)电极材料：正极： 、 负极： ;硝酸银溶液的作用是 (2)写出电极反应式： 正极： 负极： (3)实验现象： (4)实验结论：巴化学 (2)Ba(OH)2·8HO+2NH,CI—BaC12十2NH3◆+ 10H2O,反应吸热，导致具支试管内气体压强减小， U形管中右侧液面上升，左侧液面下降。 答案：(1)①CuSO,十5H,O-CuSO1·5H2O ②放热③大于(2)右侧液面上升，左侧液面下降 12.解析：(1)温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，说明铝 片与硫酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯里溶液的温 度升高；方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反 应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低。 (2)方案二中，小木片脱落的原因是氢氧化钠与硫酸的 反应放热，温度升高，蜡烛熔化了。 (3)由方案三的现象得出结论：①③④组中出现了液面 左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应。 (4)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典 型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量 小于生成物总能量。 答案：(1)铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温 度升高当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里 溶液的温度降低 (2)硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应放出的热量使蜡烛熔化 (3)放热 (4)U形管里红墨水液面左高右低小于 第2课时化学反应与电能 1.B[铅蓄电池属于二次电池，A项错；原电池工作时一 定有电子转移，一定有氧化还原反应发生，B项对；废旧 电池中含重金属，埋入土壤，会污染环境，C项错；氢氧燃 料电池中通入H,的电极为负极，通入○，的一极为正 极，D项错。] 2.B[铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，阳离子移向正 极，即阳离子移向铜电极，阴离子移向锌电极。故选B。] 3.C[锌锰千电池中，碳棒作正极，电极本身不参加任何 反应，故不会变细，A选项错误；燃料电池是将化学能直 接转化为电能，B选项错误；氢氧燃料电池中的总反应为 2H2十O2—2HO,H2在负极被氧化，C选项正确；太 阳能电池的主要材料是半导体硅而不是SO,,D选项 错误。] 4.C[A项，铅蓄电池充电时把电能转化成化学能，正确；B 项，电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，即电子由 Pb流向PbO2,正确；C项，电池中Pb作负极，发生氧化反 应，错误；D项，电池工作时，阳离子向正极移动，正确。」 5,C[由A,B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正 极，说明A的金属性比B弱，A项错误；外电路电子由负 极流向正极，即由B电极经外电路流向A电极，B项错 误；原电池正极发生还原反应，即A电极上发生还原反 应，C项正确，A为正极，金属性较弱，可能排在氢的后 面，D项错误。] ·5 必修第二册 6.C[装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失 去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没 有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺 序中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活 泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a b>c。] 7.C[在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，铜作 正极，电子由Z片流出经导线流向Cu片。负极反应为 Zn-2e-Zn+,正极反应为2H十2e—H2◆，故 每转移1mol电子时，产生0.5molH2。在溶液中，H 向正极移动，SO向负极移动，故③④⑤正确，选C。] 8.B[根据图示可知，该装置为原电池，由于还原性Z> Cu,所以Zn是负极，发生氧化反应，Cu是正极，H+在正 极上得到电子，发生还原反应，电极反应式是2H+十2e —H2个。] 9.AB[题给装置为原电池，把化学能转化为电能，锌作负 极失去电子发生氧化反应，铜作正极，H在Cú电极上 得电子生成氢气，Cu质量不变，电流从正极Cu沿导线 流向负极Zn。] 10.CD[A.锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发 的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符 合；B.两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银 发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合； C.两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电， 负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，所以不能 形成原电池，故C符合；D.两金属的活泼性不同，但Cu 与Ag都不与盐酸发生氧化还原反应，不能形成原电 池，故D符合。] 11.解析：(1)活动性：Zn>Fe>Sn,活泼性强的金属易失电 子作负极，故A项正确；A烧杯中铁直接反应，表面有 气泡，C中铁作正极，烧杯中铁表面有气泡，故B项错 误；B中形成原电池，比A中反应速率快，产生气泡的 速率A中比B中慢，故C项正确：原电池中阴离子移向 负极，B中Fe是负极，B溶液中SO向铁片电极移动， 故D项正确。故选B。(2)装置B形成原电池，变化过 程中能量转化的形式主要是：化学能转化为电能。(3) S作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置B中正 极反应式为2H十2e一H,◆，活泼金属铁作负极，负 极反应式为Fe一2e一—Fe2+。(4)常温下自发进行的 氧化还原反应，且为放热反应可设计成原电池，而B (OH),·8H,O晶体与NHCI晶体的反应为吸热反应，且 为非氧化还原反应，则不能设计成原电池。 答案：(1)B (2)化学能转化为电能 (3)2H++2e-H2↑Fe-2e-Fe2+ (4)否不是氧化还原反应，且该反应为吸热反应 参考答案 12.解析：(1)原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发 生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的 阳离子向正极移动，在正极得到电子，发生还原反应。 铜比银活泼，所以铜是负极，银是正极，硝酸银溶液是 电解质溶液，参与氧化还原反应和导电作用。 (2)负极是铜失去电子，电极反应式是Cu一2e C+:正极是溶液中的银离子得到电子，则电极反应式 是2Ag十2e—2Ag。 (3)根据以上分析可知，实验现象是负极不断溶解，正 极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 (4)根据实验现象和原理可得出的结论是金属活动性 Cu>Ag。 答案：(1)银片铜片参与氧化还原反应和导电 (2)2Ag++2e-2Ag Cu-2e-Cu2+ (3)负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由 无色变为蓝色 (4)金属活动性Cu>Ag 第二节化学反应的速率和限度 第1课时化学反应的速率 1.D[A.把铁块变成铁粉，固体表面积增大，反应速率增 大，A不符合；B.将容器的体积缩小一半，气体浓度增 大，反应速率增大，B不符合；C.压强不变，充入氨气使 容器体积增大，则容器体积增大。气体浓度减小，反应 速率减小，C不符合；D.体积不变，充入氨气使容器压强 增大，浓度不变。则反应速率不变，D符合。] 2.C [u(H )-Ac(H)-20 mol 8 mol0.6 mol .L △t 10L×2min ·minl。] 3.A[由于A、B是反应物，C是生成物，而且物质反应时 的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数 之比，因此化学反应方程式是2A十3B—2C。] 4.D「金属性越强，与酸的反应越剧烈，反应速率越大，金 属性镁强于铁。反应物中氢离子的浓度越大，溶液温度 越高，反应速率越快，硝酸是氧化性酸，与金属反应不能 得到氢气，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，所以根据 表中数据可知反应速率最快的是选项D。] 5.C[化学反应速率之比等于化学计量数之比，A.(W): (Z)=3:3=1:1:故错误；B.u(X):u(Z)=2:3,故错 误；C.v(X):v(Y)=2:4=1:2,故正确；D.v(W): u(X)=3:2,故错误。] 6.D[探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相 同、H,。,浓度相同、温度不同的条件下作对比实验。通 过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。 D选项符合上述要求。] 7.D[根据影响反应速率的因素，温度越高反应速率越快：硫 酸铜的浓度相同，HO,的浓度越大反应速率越快，D选项 HO,的浓度最大、温度最高，反应速率最快，故D正确。] ·5 课时作业乡 8.AD[A中Mg、AI性质不同，在相同外界条件下反应速 率不同；B,C、D均为外因影响因素，增大固体反应物的 表面积、光照、加入催化剂均可使化学反应加快。] 9.CD[设4min时，生成6 x mol H2O(g),则 4NH(g)+3O,(g)→2N(g)十6H,O(g) 起始量(mol):4 3 0 0 变化量(mol):4x 3x 2x 6x 4 min (mol):4-4x 3-3x 2x 6x 反应后总物质的量为4-4x十3-3x十2x十6x=(7十x) m0l,旅据题店可得：7产×10%=40%，解得=0.5 则4min内H2O(g)的浓度变化量△c(H2O)= 6x0,5mo=1.5mol·L,o(H,0)= △c(H2O) 2L △t 1.5mol·L- -=0.375mol·L1·min1。 4 min 依据速率之比等于化学计量数之比，可得各物质表示的 反应速率分别为： u(N2)=0.125mol·L1·min1, u(NH)=0.250mol·L-1·min1, v(O2)=0.1875mol·L-1·min1。] 10.C[经2min内N2浓度减少了0.6mol·L1,u(N2) =0.6mol·L1 =0.3mol·L1·min1,A.2min内 2 min H2的反应速率=3v(N2)=0.3mol·L1·min1X3 =0.9mol·L1·min1,故A错误；B.反应速率之比 等于化学计量数之比，则2min内N,、H2、NH的反应 速率之比是1：3：2，所以B选项是错误的；C.根据以 上分析，在2min内，N2的反应速率是0.3mol·L1· minl,故C正确；D.化学反应速率是一段时间内的平 均速率，不是瞬时速率，故D错误。] 11.解析：(1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为 0.04mol=5×104molL1·s1。 4L×20s (2)生成C是0.04mol,则消耗A是0.08mol,因此反应前 A的物质的量是0.16mdl十0.08mol=0.24mol,其浓度是 0.24mol÷4L=0.06mol·L-1。 (3)降低体系温度，D的生成速率减小：恒容下补充A 气体，A的浓度增大，D的生成速率增大；恒容下充入 N(不参与体系反应)，反应物浓度不变，D的生成速率 不变。 答案：(1)5×10-1 (2)0.06 (3)减小增大不变 12.解析：(1)实验I中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保 双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与Ⅱ、Ⅲ相同，作对照实 验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关。