5 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（人教版）

%p 第五章 化工生产中的重要非金属元素 化课时 第28 学作业 一、单项选择题 1.下列叙述中，正确的是 ( ) A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液 氨是纯净物 B.氨水显碱性，溶液中只有OH厂，没有H C.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D.在反应NH+H+一NH时中， NH3失去电子被氧化 2.试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵 盐的方法中不可行的是 A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚 酞试纸放在管口 C.加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐 酸的玻璃棒放在管口 D.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红 色石蕊试纸放在管口 3.如图装置中，干燥烧瓶中盛有 某种气体，烧杯和滴管内盛放 某种溶液。挤压滴管的胶头 然后打开止水夹。下列与实验 事实不相符的是 ( A.CL2(饱和食盐水)无色喷泉 B.NH,(H,O含石蕊)蓝色喷泉 C.HCI(H,O含石蕊)红色喷泉 D.SO,(NaOH溶液) 无色喷泉 4.1L0.1mol·L1的氨水中所含溶质及 对应的物质的量为 ( A.0.1 mol NH3分子 B.0.1 nol NH3·H2O分子 C.NH,分子和NH·H,O分子共0.1mol D.NH3分子和NH3·H,O分子及 NHt共0.1mol 课时作业乡 果时 氨和铵盐 纠错空间 5.有关氨气的实验较多，下面对这些实验 原理的分析中，正确的是 ( ) A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉 实验 B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化 氢的反应实验 C.NH3·H,O不稳定，实验室可用 NH,CI和石灰水制取氨气 D.NH3液化时放出大量的热，因而，不 能用氨作制冷剂 6.下列关于氨气的说法中不正确的是( 方法总结 图1 图2 A.氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂 B.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石 灰干燥 C.用水吸收氨气可用图1的装置防止 倒吸 D.氨气密度比空气密度小，可用图2收 集NH 7.实验室里可按如图所示的装置来干 燥、收集气体R,多余的气体R可用 水吸收，则气体R是 ( 气体R 业 干燥管 储气瓶 次 A.HCI B.Cl2 C.CO D.NH 世化学 、不定项选择题 空 8.下列反应中说明NH既有还原性，又 间 有碱性的是 纠错空间 催化 A.4NH3+5O, -4NO+6H,O △ B.NH2 +HNO-NH NO C.8NH3 +3CI2==N2+6NH CI D.2NH:+3CuO--3Cu+N2+3H2O 9.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水 (氨水)”的记载明确指出：“鼻冲 水，…贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄 气，则药方不减…唯以此水瓶口对鼻 吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者 忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲 水”的推断不正确的是 A.鼻冲水是弱电解质 B.鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为5种 方法总结 D.存在反应：NH3+HO=NH3· H,O--NH+OH 10.检验铵盐的一般方法是将待检物质取 出少量放入试管中，然后 ( A.直接加热，用湿润的红色石蕊试纸 在试管口处检验 B.加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊 溶液 C.加入氢氧化钠溶液并加热后，再滴 入酚酞溶液 D.加氢氧化钠加热，用湿润的红色石 蕊试纸在试管口处检验 三、非选择题 11.某同学用如图所示的装置做了有关氨 气的性质实验。 10 必修第二册 (1)写出实验室制氨气的化学方程式： (2)B中盛放碱石灰的作用是 (3)氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚 酞试液的现象是 (4)检验氨气的方法是 12.实验室用如图装置制取并收集氨气， 请回答下列问题： Ca(OH)2和NH4Cl (1)写出大试管内发生反应的化学方 程式： (2)下列气体能采用如图收集方式的 是 A.O, B.NO C.H, (3)若反应收集了336mL标况下氨 气，将其配制成500mL溶液，其物质 的量浓度为 mol.L1。 (4)另取上述(3)所得溶液配制成0.01 mol·L1溶液100ml的过程中，不需要 使用的仪器是（填代号） A.烧杯 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.漏斗 (5)某学生欲检验氨气的水溶性，将集满 干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察 到的现象应该与 图一致。世化学 11.解析：(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2。 (2)轻轻摇动圆底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO, +H,O—2HNO,十NO,所以烧瓶中红棕色气体又变 为无色，且烧瓶内压强减小，烧杯中的水倒吸到烧瓶 内，导致烧瓶中液面上升。 答案：(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2NO十O, =-2NO2 (2)①烧瓶中红棕色气体又变为无色 ②烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升） 3NO,+H,O=2HNO+NO 12.解析：(1)空气中的N,和O,在电火花作用下和内燃机 燃烧产生的高温条件下反应产生NO,化学方程式为 N2+O2 放电或离温2NO。 (2)NO和CO反应生成CO2和N2,化学方程式为2NO +2C0模化剂2C0,+N,。 (3)①有利于减少污染；②有利于减少污染；③不现实， 是污染后再防护的做法，不可取：④不现实，大量移居 成本较高，不可取。 答案：(1)空气中的N2和O2在电火花作用下和内燃机 燃烧产生的高温条件下反应产生NON2十O, 放电或高温2NO (2)2N0+2C0雀化剂N,+2C0,(3)①@ 第2课时氨和铵盐 1.A[A项，液氨由NH分子构成，属于纯净物，而氨水 是NH的水溶液.属于混合物；B项，氨水呈碱性，溶液 中既有OH又有H+,但c(OH)>c(H+);C项，NH, 与HCI气体相遥产生白烟，没有雾生成；D项NH,十H 一NH不属于氧化还原反应。] 2.A[铵盐与NaOH溶液共热产生NH,B、C、D均能检 验出NH?,但A项将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检 验的生成物（如NH,HCO),导致无法准确地检验，故A 项不可行。] 3.A[要形成喷泉，必须满足气体溶于水或与溶液反应， 烧瓶内外形成较大的压强差。A项，C,在饱和食盐水 中的溶解度很小；B、C项，NH和HCI均极易溶于水；D 项，SO2极易与NaOH溶液反应。] 4.D[根据氨原子个数守恒很容易得出： n(NH)+n(NH·H2O)+n(NH)=0.1mol。] 5.A[NH与HCI的反应为非氧化还原反应，B项错误； 因NH,易溶于水，实验室用加热NHCI固体和熟石灰 的方法来制取NH,C错误；液氨汽化时，吸收大量热， 可用液氨作制冷剂，D项错误。] ·5 必修第二册 6.B[A.氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂，A正 确；B.氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫 酸千燥氨气，B错误；C,氨气在水中的溶解度大，而在四 氯化碳中溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以通下 层，防止倒吸，C正确；D.氨气密度比空气密度小，采用 向下排空气法收集，即短口进，长口出，D正确。] 7.D[从储气瓶导管长短，可看出R应是一种比空气密度 小，易溶于水的气体，故D选项正确。] 8.C[A项，NH只表现还原性；B项，NH只表现碱性； D项，NH只表现还原性。] 9.AC[A.鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH·HO 为弱碱，氨水本身为混合物，所以不是弱电解质，故A错 误；B.氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红，故B正确； C.氨水中含有的分子为：NH,、H,O、NH·H,O,离子 有NH,OH、H,共6种，故C错误；D.氨水中存在 如下平衡NH十HO一NH·HO-一NH+ OH,故D正确。] 10.D[直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同 时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口 之前又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故 无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，A错误；铵盐溶液中因 为铵根离子水解导致溶液显酸性，石蕊试液会显红色， 但是能够使石燕试液变红的溶液中不一定含有铵根离 子，B错误；加强碱溶液后加热；再滴入无色酚酞试液， 因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C错 误；将铵盐和氢氧化钠混合后加热，用湿润红色石蕊试 纸在试管口处检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，说明 产生了氨气，这是因为铵根离子和氢氧根离子反应产 生的，该物质属于铵盐，D正确。] 11.解析：(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵加热生成氨气、 氯化钙和水，其反应的方程式为：Ca(OH)2十NH,CI △CaCL,+2NH,4+2H,O。 (2)碱石灰常用作千噪剂，则B中盛放碱石灰的作用是 作干燥剂吸收水蒸气。 (3)氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水 中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为红色。 (4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可以用湿润 的红色石蕊试纸检验氨气，氨气与氯化氢结合生成氯 化铵固体，则氨气遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生 白烟。 答案：()Ca(OH),+NH,CI△CaC,十2NH,◆ +2H2O (2)吸收水蒸气 (3)溶液由无色变为红色 (4)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒 参考答案 12.解析：(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反 应的化学方程式为2NH,C1十Ca(OH△CaCl,十 2H,O+2NH◆。 (2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集， 氧气密度大于空气，不能用向下排空气法收集。NO易 被氧化为NO2,不能用排空气法收集，氢气密度小于空 气，用向下排空气法收集。 (3)若反应收集了336L标况下氨气，物质的量是 0.336L÷22.4L·mol1=0.015mol,将其配制成 500mL溶液，其物质的量浓度为0.015mol÷0.5L= 0.03mol·L1。 (4)另取上述(3)所得溶液配制成0.01L·mol1溶液 100mL的过程中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管和100mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗。 (5)氨气极易溶于水，将集满千燥氨气的试管倒置于水 中，水充满试管。 答案：1)2NH,C+Ca(0H,△CaCl,+2H,0+ 2NH (2)C(3)0.03(4)E(5)D 第3课时硝酸酸雨及防治 1.C[常温下能使金属银溶解，醋酸、盐酸和硫酸常温下 均不能溶解金属银，硝酸是氧化性酸，因此“硇水”是指 硝酸。] 2.D「酸雨的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫燃料 造成的。 3.D[Fe(NO)2溶液中存在着具有还原性的Fe+,同时 有大量的NO?。当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在着 具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe2+氧化成Fe+。原 Fe+溶液为浅绿色，反应后将变为Fe3+溶液的颜色，即 黄色。] 4.A[A.Ca(OH),是碱，能中和酸，A正确；B.KNO,是 盐，不能改良酸性土壤，B错误；C.H2SO,是酸，不能改 良酸性土壤，C错误；D.NCl是盐，不能改良酸性土壤， D错误，答案选A。」 5.B[A,浓硝酸和稀硝酸中氨元素具有最高价，发生化学 反应时元素化合价会降低，都具有氧化性，而且与金属 反应不生成氢气而是生成氨的氧化物，故A项正确，不 符合题意；B.置换反应是一种单质和另一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物，而铜与硝酸发生的氧 化还原反应生成硝酸铜、氨的氧化物和水，并不是置换 反应，故B项错误，符合题意；C.浓、稀硝酸与金属反应 生成氯的氧化物，而不会生成还原性气体氢气，故C项 正确，不符合题意；D.铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝 化现象，阻止反应进一步发生，因此在常温下可用铁或 铝制品盛装浓硝酸，故D项正确，不符合题意。] ·53 课时作业马 6.C[浓硝酸适量，在反应过程中浓度变小，实际上发生 了两个反应：Cu十4HNO(浓)—Cu(NO)2十2NO2↑ +2H,O,3Cu十8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO◆+ 4H,O,反应消耗的HNO,包括起酸性作用和起氧化性 作用的两部分，前者反应后以Cu(NO2)2形式存在，后者 被还原后生成NO2、NO气体，从两个方程式看出：Cu十 2HNO,(酸)~Cu(NO)2,HNO,(氧化剂)~NO2(或 NO),所以反应消耗的HNO,的物质的量为： 子x2+是-22x10l 64g·moT 7.B[铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物 的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO,,而与稀硝酸反 应时则生成NO,故生成的气体为NO,和NO,则 22.4L nN0,)+nN0)=22.4.mo=1ml,即技还原的 硝酸的物质的量为1mol,44.8g铜的物质的量为：n(Cu) -64g:mo7=0.7mol,则生成n[Cu(N0,)]=0.7mol, =44.8g 则表现酸性的硝酸的物质的量为：0.7molX2= 1.4mol,所以参加反应的硝酸的物质的量为：1mol十1 40l=24m0l,孩绡酸的物质的量浓度为：台咒- 16mol·L1。] 8C[A.因硝酸中氨元素的化合价没有变化，只生成硝酸 盐，则只表现酸性，故A错误；B.硝酸与碳反应，硝酸中 氨元素的化合价全部由十5价降低为十4价，只体现氧 化性，而不能体现酸性，故B错误；C.生成硝酸铜，则表 现硝酸的酸性，且硝酸中部分氨元素的化合价由十5价 降低为十4价，则体现硝酸的氧化性，故C正确；D.反应 中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，生成 硝酸盐，则只体现酸性，故D错误。] 9.AC[已知铜分别和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式为： Cu十4HNO(浓)=Cu(NO,)2+2NO2◆+2H2O和 3Cu十8HNO,(稀)一3Cu(NO,)2+2NO个+4HO,相 同质量的两块铜，则铜的物质的量相同，所以生成气体 的物质的量之比为3：1，所以A正确；反应后溶液中℃ (Cu+)相等，所以溶液的颜色相同，即B错误；C.消耗硝 酸的物质的量之比为3：2，即前者多，后者少，故C正 确；D.反应中转移电子数相等，所以D错误。] 10.CD[A.反应过程中有气体的生成、吸收、反应会引起 装置内压强变化，气球体积会发生变化，故A错误；B. 反应中生成二氧化氨气体，二氧化氨气体与广口瓶中 的水反应生成硝酸和一氧化氨气体，硝酸为强电解质， 完全电离，所以溶液显酸性，H值减小，故B错误；C 广口瓶内发生反应2NO十O2一2NO2,为化合反应， 故C正确；D.试管中浓硝酸具有不稳定性，能够分解生 成二氧化氨、水和氧气，故D正确。]