第八章 化学与可持续发展 B卷·素养提升卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（人教版）

化 新高考 第八章 学 同步单元双测卷 B卷· 考试时间90分 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20 分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是( A.HgO→Hg B.A12O2→A1 整 C.Ag2O→Ag D.CuSO4→Cu 2.在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人 体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健 康。下列物质可用作食品防腐剂的是( A.甲醛 B.维生素E 如 C.柠檬酸 D.苯甲酸及其钠盐 3.食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气 体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在 食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发 烂 现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到 灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能 是 A.木炭粉 B.铝粉 C.还原性铁粉 D.氧化铜粉末 4.下列关于食品添加剂的叙述错误的是( A.亚硝酸钠是一种致癌物质 B.营养强化剂也是一种食品添加剂 C.醋可同时用作调味剂和防腐剂 D.胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂 5.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物 茵 之一 6.人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食 物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。 抗酸药（又称抑酸剂）可以减少胃里过多的胃 酸。下列物质不属于抗酸药的是 A.阿司匹林（主要成分： COOH -OOCCH B.胃舒平[主要成分：A1(OH)3] C.碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO,) D.胃得乐（主要成分：MgCO3) 化学与可持续发展 素养提升卷 钟，满分100分。 7.海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基 本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是 () 溴工业 B 镁工业，A海水C一制盐工业 D 钢铁工业 8.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是() A,2NaC1(熔融)电解2Na十CL,+ B.MgO+H,△Mg+H,O C.Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0, D.2Ag,0△4Ag+0,个 9.下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是 ( A.制CuSO,时先将Cu氧化成CuO后再与稀 硫酸反应 B.采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧 乙烷，原子利用率100% C.用乙醇代替汽油作汽车燃料 D.用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)2 10.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分 流程较为合理的是 A,制取镁，海水CaOH →Mg(OH)2 高温MgO 电解Mg B.冶炼铝：铝土矿 过量NaOH(aq,NaA1O, 过是HG6无水AC,电年A 空气S02吸收 C制溴：浓缩海水二Br吹 (1)C2 HBr(aq)- (2)再进一步操作 Br2 D.制碘，海带0灼烧海带灰H0浸取 (1)热裂汽油，萃 12(aq) →2 (2)再进一步操 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分， 每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的 杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外 线。长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等 不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用 下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列 说法正确的是 A.氧气转化为臭氧是化学变化 B.臭氧分子的相对分子质量为36 C.一个臭氧分子中含有3个氧原子 D.臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用 臭氧 12.以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领 域的核心产品，也是重要的基础有机化工原 料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流 程。有关说法正确的是 CH4+0, H,O HCI CH CI 低碳烯烃 A.低碳烯烃属于“新能源” B.CH,转化为CHCI的过程发生了加成反应 C.低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取 D.上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念 13.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼 的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分 解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程： ①2MoS,十70，高温2Mo0,十4S0,: ②MoO3+2NH3·H2O—(NH,)2MoO +H2O: ③(NH,)2MoO,+2HC1--HMoO,￥+ 2NHCl;④H2MoO 高温 MoO+H2O; 题号 1 2 3 4 5 6 答案 ⑤用还原剂将MoO,还原成金属钼。则下列说 法正确的是 A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排放 B.MoO3是金属氧化物，但不属于碱性氧化物 C.HMoO,是一种强酸 D.利用H2、CO和A1分别还原等量的MoO, 所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2 14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在 “绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子 全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。 下列过程符合“绿色化学”理念的是 () A.实验室制0，：2KC10,催化剂2KC1+30,◆ B.2C,HOH+0,催化N2CH,CH0+2H,0 C.2M+N—2P+2Q,2P+MQ(M、N 为原料，Q为期望产品) D.用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+ H2 SO,-CuSO,+H2O,Fe+CuSO;- FeSO,+Cu 15.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的 众多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得 到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下： ①CH2=CH2+ -CH2—CH ② 〉CH,CH CH-CH. ECH-CH2 ③n -CH=CH→ 下列说法不正确的是 A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B.煤干馏不能直接得到苯 C.制聚苯乙烯的反应中①为加成反应 D.反应①②③的原子利用率都达到了100% 8 9 10 11 12 13 14 15 三、非选择题（本大题包括5小题，共60分） 16.(12分)工业上用铝土矿（主要成分为AlO3, 还含有杂质SiO2和Fe2O3)提取氧化铝并冶炼 A1的操作过程如下 过量 一滤流A 同遂疏的 过品 工 七滤液A出OH溶 件需四华四 一滤浒可 (1)滤渣A是 ,滤渣B是 (2)操作I、Ⅱ、Ⅲ的名称是 (3)生成滤渣C的离子方程式为 (4)取100mL滤液B,加人200mL1mol·L1的 盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤 液B中c(A1O2)= ,c(Na+) mol·L1。 17.(12分)含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色 度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所 用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸 钠等)和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸 钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有 剧毒的氰化物（含CN)的废水。在碱性条件 下(pH=8.5~11),氯气可将氰化物中的CN 氧化为只有其毒性的氰酸盐（含CNO)。 (1)写出含CN厂的废水用氯气氧化生成氰酸盐 的离子方程式： (2)若向含CNO的废水中再通人氯气，可使 CO转化为无毒的气体，写出这个反应的离 子方程式： (3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含 CN的废水，若将其氧化为CNO,其离子方 程式为 18.(12分)(1)合理饮食、正确用药，有利于身体 健康。 ①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素 C易患 病。鸡蛋中的蛋白质在人体内水 解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为 R一CH-COOH,X的名称为 X 39 ②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发 热。如图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分 内容，泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由 于其中含有的无水枸橼酸和碳酸钙反应释放 O 出了气体。阿司匹林( -COOH 易水解，其水解反应的产物为乙酸和 (填结构简式)。 [药品名称]阿司匹林泡腾片 [成分]本品每片含主要成分阿司匹林0.5g。 辅料为：玉米淀粉、碳酸钙（低铁）、无水枸橼酸、 胶体二氧化硅、糖精钠、聚维酮、橘子香精。 ③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片这三种 常见的药物中，能用于解热镇痛的是 (2)胃酸过多可服用A1(OH)3胶囊或NaHCO 粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主 要成分HCI反应的离子方程式： 但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种 制剂中的 (填写物质的化学 式)。 19.(12)工业生产中，海水提取溴常用空气吹出 法。某化学实验小组设计了如下实验装置如 图1（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中 提取溴。 已知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm, 微溶于水，有毒。 热空气 尾气处理 b d CL2 尾气处理 硫酸酸化 的浓缩海水 图1 ② 3 ⑦ 图2 (1)实验步骤如下：①关闭活塞b、d,打开活塞a、 c,向A中缓慢通人C12至反应结束；②关闭活塞 a,c,打开活塞b、d,向A中鼓人足量热空气；③关 闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中通人足量 CL,;④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。 (2)步骤①A中主要反应的离子方程式为 (3)X试剂可以是 (填序号)，步骤③B 中X试剂与Br,发生反应的离子方程式为 a.H2O b.饱和食盐水 c.饱和Na2SO,溶液 (4)该实验中尾气处理所用的试剂可为 (5)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应 该选择仪器 (填序号)如图2。蒸馏操 作中应控制温度为 20.(12分)中国科学院官方微信于2017年3月发 表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因， 部分分析如图所示。 晴空下的杀手们：气体污染物 二氧化硫氮氧化物挥发性氨 气体 污染物 有机物 S0, NO. VOCs NH, 污染源工业机动车 烧秸秆农业 燃煤 行驶 烧柴 活动 这些污染物可以在较短时间里迅速反应 生成二次颗粒物 硫酸盐硝酸盐铵盐二次有机颗粒物 (1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污 染物不是由机动车行驶造成的 A.S02 B.NO, C.VOCs D.NH (2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动 机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示； 写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程 式 40 N 02 NO. BaO 稀燃 (3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为 一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反 应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不 同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。 SO2性质梳理 化学方程式 ①SO2+H2O=H2SO)3 酸性氧 物质类别 ②SO),+CaO=CaSO: 化物 ③ 野 S元素 S为 ① 价态 +4价 ②S02+2H2S==3S￥+2H20 (4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主 要原因如图所示： 2NH,(气) S0,(气) )+ 2N0,(气)+2H,0(液相 2NH(液相+A(液相)+2HONO(气) 请判断A的化学式并说明判断理由： (5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO,采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱 烯 硫、脱硝。将含有SO2和NO,的烟气通人盛 有NaC1O2溶液的反应器中，反应一段时间后， 测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离 子忽略不计)： 离子 Na+ so NO H ci 浓度 5.5×10-38.5×10-1 2.0×10-13.4×10- (mol·L1) ①SO,和NaClO,溶液反应的离子方程式是 ②表中y=化学·必 20.解析：类比制取乙酸乙酯的反应可知有机物A为 CH3CH2OH,B为CH2=CHCOOH,故A为乙烯与 H2O发生加成反应的产物。聚乙烯是以乙烯为单体， 通过加聚反应制得的，故合成聚乙烯塑料的化学方程式 催化剂 为：CH2-CH,加热、加压 ECH2一CH2h。 答案：(I)CH,-CH2+H,0催化剂 CH3CH2OH △ 加成反应 (2)CH,-CHCOOH+CH,CH,OH浓硫酸 △ CH2 CHCOOCH2CH3十H2O取代反应（或酯化反 应) H,-CHCI.CH.于 第八章化学与可持续发展B卷 1.D[在冶炼金属的方法中，只有热还原法需要加入还 原剂。这种方法适合冶炼金属活动性顺序表中间部 分的金属如Fe、Cu,而后面的金属如Hg、Ag适合用 热分解法，前面的金属如Al适合用电解法。] 2.D[A.甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，故A错误； B.维生素E属于维生素，不可用作食品防腐剂，故B 错误：C.柠檬酸是调味剂，不是食品防腐剂，故C错 误；D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，故D 正确。] 3.C[A.木炭化学性质稳定，即使被氧化也生成二氧 化碳或一氧化碳，不会出现红色物质，故A错误：B.铝 是银白色的，且铝在空气中易氧化生成白色的氧化 铝，故B错误；C.铁单质有还原性，可以与空气中的氧 气发生氧化还原反应，还吸水，生成红色的铁锈，是脱 氧保鲜剂，可以防止食物中的脂类酸败变质，故C正 确；D.氧化铜只有在加热或高温时被还原成红色的 铜，故D错误。] 4.D[A.亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚 硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故A 正确：B.营养强化剂属于食品添加剂，如加碘食盐，加 铁酱油等，故B正确；C.勾兑醋中大都含有苯甲酸钠 或山梨酸钾等，可起到防腐剂的作用，故C正确：D.胡 萝卜素是一种营养素，不是着色剂，故D错误。] 5.B[A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应 的主要气体之一，正确：B项中，化石燃料完全燃烧时 产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误；C 项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目 修第二册 较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的 烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确：D 项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的 主要污染物之一。] 6.A[阿司匹林的主要成分不能与盐酸反应，因此不能 用作抗酸药，A1(OH)3、NaHCO3、MgCO3均能与盐 酸反应，因此胃舒平、碳酸氢钠片、胃得乐均属抗酸 药，答案选A。] 7.D[海水中Cl、Na、K、Mg、Ca、Br等元素的含量很 高，通过富集可以制取食盐、镁、单质溴等。海水中铁 的含量很低，工业不以海水为原料制备钢铁。 8.B[A项，只能用电解熔融NaCl的方法制取金属 Na,正确：B项，只能用电解熔融MgCl2的方法获得金 属Mg,错误；C项，在加热条件下用还原剂还原制得 铁，正确：D项，Ag是不活泼的金属，可以用加热氧化 物使之分解的方法制得，正确。] 9.D[A项，Cu→CuO→CuSO4中Cu的利用率为 100%且没有有害气体产生，B项亦如此；C项，乙醇为 使用价值比较高的清洁能源：D项中Cu的利用率为 100%,但是产生NO有毒气体，不符合绿色化学理 念，而且N的利用率低。] 10.C[A项制取Mg应电解MgCl2;B项制取Al应电 解Al2O3;D项热裂汽油与I2反应，应用CCL4或苯 萃取。] 11.AC[转化过程物质发生了变化，有新物质生成，应 为化学变化，故A正确：根据分子式的含义知臭氧的 相对分子质量为16×3=48，故B错误：根据分子式 的含义标在化学式中元素符号右下角的数字表示该 分子的原子个数，知一个臭氧分子中含有3个氧原 子，故C正确；臭氧可应用于游泳池、生活用水、污水 的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，故 D错误。] 12.D[低碳烯烃主要包括乙烯、丙烯，不属于“新能 源”，A错误；CH4转化为CH3Cl的过程发生的是取 代反应，B错误；石油蒸馏得到的主要是各种烷烃和 环烷烃，通过催化裂化和裂解才能得到烯烃，C 错误。 13.BD[A项明显错误，生成物SO2对环境污染严重； B项，根据②中生成物(NH4)2MoO4可知，该化合物 属于盐，对应的酸是H2MoO4,故MoO3不属于碱性 氧化物，正确；C项，根据反应③H2MoO1是一种不 溶性酸，溶液中c(H+)不可能很大，故H2MoO,不 参考 可能是强酸，错误；D项，1molH2、1 mol CO和 1 mol Al作还原剂时，失去的电子数分别为2mol、 2mol和3mol,还原等量的MoO3,故转移电子相同， 此时1(H2):1(CO):n(Al)=3:3:2,正确。] 14.C[A、B项反应的生成物有2种，原于利用率不是 100%,D项反应的生成物有3种，原子利用率也不是 100%,故A、B、D均不符合“绿色化学”理念。] 15.D[A项，石油裂解是为了得到更多的有机化工原 料如乙烯等，正确：B项，煤千馏只能得到苯和苯的同 系物的混合物，还要进行分馏才能得到苯，正确：C 项，根据反应特，点可知反应①为加成反应，正确：D 项，反应①③的原子利用率都达到100%，而反应② 中除生成目标产物外，还生成了H2,原子利用率小 于100%，错误。] 16.解析：(1)铝土矿中的二氧化硅与稀硫酸不反应，则 滤渣A是S○2（或二氧化硅）：滤液A中含有铝离 子、铁离子，加入过得的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁 沉淀和偏铝酸钠，则滤渣B是Fe(OH)3(或氢氧化 铁) (2)操作I、Ⅱ、Ⅲ的名称均是过滤。 (3)由于二氧化碳是过量的，则生成滤渣C的离子方 程式为A1O2+C02+2H20—A1(OH)3 +HCO3。 (4)取100mL滤液B,加入200mL1mol·L1的盐 酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g,即氢氧化铝 是11.7g,其物质的量为。1山.7g 78g·m017=0.15mol,根 据铝原子守恒可知，滤液B中c(AlO2)=0.15mol ÷0.1L=1.5mol·L1。根据方程式Al2(SO4)3十 8NaOH-3Na2SO4+2 NaA1O2+4H20可知， Al2(SO1)3消耗氢氧化钠0.6mol,又因为氢氢化钠 还会与硫酸等反应，因此最终滤液B中Na十的浓度 大于6.0mol·L-1。 答案：(1)SiO2(或二氧化硅)Fe(OHD3(或氢氧化铁) (2)过滤 (3)AlO2+CO2+2H20-Al(OH)3+HCO3 (4)1.5mol·L16.0 17.解析：(1)CN一是在碱性条件下被C2氧化的，故反 应中有OH一参加，产物除生成氰酸根外还应有C1 及H2O,离子方程式为CN厂+Cl2+2OH CNO-+2C1-+H,O。 6 答案 (2)当Cl2过量时，(1)中的产物CNO与Cl2反应， 碱性条件下不可能产生CO2及其他气体，而碳元素 的存在形式为CO,无毒气体一定为N2,离子方程 式为2CN0+3C2+8OH—2CO号+6C1-+ 4H2O+N2↑。 (3)由于漂白粉中的C1O厂具有强氧化性，故可发生 反应：CN+CIO-CNO+C1厂。 答案：(1)CN-+C2+2OH--CNO+2C1 +H20 (2)2CNO-+3Cl2+8OH-=2CO3+6C1-+ 4H2O+N2个 (3)CN+CIO-CNO+CI 18.解析：(1)①人体缺乏维生素C易患坏血病：氨基酸 中既含氨基又含羧基，而此氨基酸结构中的一R为 烃基，故一X为氨基，故答案为：坏血病；氨基；②无 水枸橼酸呈酸性，能和碳酸盐反应放出二氧化碳，故 泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有 的无水枸橼酸和碳酸钙反应释放出的二氧化碳气 体：阿司匹林属于酯类，故能水解，且由于其是乙酸 和邻羟基苯甲酸形成的酯，故其水解为乙酸和邻羟 基苯甲酸 0H:③时司匹米能解共镇璃： 三硅酸镁能治疗胃渍疡；碳酸氢钠能治疗胃酸过多。 (2)氢氧化铝是两性氢氧化物，能和盐酸反应，方程 式是A1(OH)3+3H+—A13++3H2O:碳酸氢钠 和盐酸反应的方程式是H+十HCO3一H2O十 CO2个。由于碳酸氢钠和盐酸反应生成CO2气体， 会加快胃部溃疡，所以如果胃部已出现溃疡，则不可 服用碳酸氢钠 答案：(1)①坏血氨基② -OH -COOH ③阿司匹林 (2)A1(OH)3+3H+=A13++3H2OH++ HCO3-H2O+CO2↑NaHCO3 19.解析：(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为： Cl2+2Br-Br2+2C1。 (3)X试剂可以是饱和Na2SO3溶液，故选c,步骤③ B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为：Br2十 SO号+H2O-SO}+2Br+2H+。 (4)该实验中尾气处理所用的试剂可为：氢氧化钠 溶液。 (5)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选 择仪器：蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥 形瓶等，故还应该选择仪器①③⑤⑥⑦，Br2的沸，点 为58.78℃，蒸馏操作中应该控制温度为59℃。 化学·必 答案：(2)Cl2十2Br =Br2+2C1 (3)cBr2+ SO+H20-SO+2Br+2H+ (4)NaOH溶液 (5)①③⑤⑥⑦59℃ 20.解析：(1)根据上图信息可以看出机动车行驶造成的 污染有NO、VOCs、NH3,SO2不是由机动车行驶造 成的。 (2)稀燃过程中NO被氧气氧化生成NO2,发生的主 要反应的方程式为2NO+O2—2NO2。 (3)SO2作为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水： SO2+2 NaOH-Na2SO3+H2O:十4价的S既可 以得到电子发生还原反应，也可以失去电子，发生氧 化反应：2S02十O2 准化剂2S03 △ (4)因为反应之前S为十4价，N为十4价，反应之后 HONO中N元素的价态为十3价，氨元素化合价降 低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化 合价升高：从十4价升高到十6价，在液相应以SO 形式存在，即A的化学式为SO。 (5)①SO2和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成硫 酸根、氯离子，根据电子得失守恒、电荷守恒以及原 子守恒可知反应的离子方程式是2SO2十C1O2十 2H2O=2SO+C1+4H+。②由于溶液显电 中性，则表中y=5.5×10-3+2.0×10-4-3.4× 103-2×8.5×10-4=6×10-4. 答案：(1)A (2)2N0+O2—2NO (3)SO2+2NaOH=Na2SO+H2O 2S02+02 催化剂2S0, (4)SO,因为反应之前S为+4价，N为+4价，反 应之后HONO中N元素的价态为十3价，氮元素化 合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S 元素化合价升高：从+4价升高到+6价，在液相应 以SO-形式存在 (5)2SO2+C1O2+2H2O-2SO}-+C1+4H+ 6×10-4 期末测试卷A卷 1.C[A.胡萝卜素是着色剂，但苯甲酸钠是防腐剂，故A 错误；B.味精是调味剂，但亚硝酸钠是防腐剂，故B错误； C.氯化钠、山梨酸钾、糖可以做防腐剂，故C正确；D.亚 硝酸钠为防腐剂，不是营养强化剂，故D错误。] 修第二册 2.C[单糖不能水解，也不属于高分子化合物，A、B两 项错误：葡萄糖具有还原性，可发生银镜反应，而淀粉 不能，C项正确；高温下蛋白质会变性，D项错误。」 3.C[淀粉用稀硫酸作催化剂，在一定温度下可水解， A正确：淀粉遇碘变蓝，则可用碘水检验淀粉的存在， 若水解液不变蓝，则证明淀粉完全水解，B正确：用新 制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的还原性，必须在 碱性环境中进行，故在水解液中先加入NaOH溶液中 和稀硫酸至碱性后，再加入新制C山（○H),悬浊液并 加热，C错误；若用唾液代替稀硫酸进行淀粉水解实 验，则不必加碱中和，直接加入新制Cu(OH)2悬浊液 并加热即可能出现预期现象，D正确。] 4.D[酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，A错误；乙酸和乙 醇在常温下不能反应，B错误；乙酸是弱电解质，C错 误；乙酸分子中碳原子和碳原子之间形成非极性键， C一H、CO、O一H、C=O键都是极性键，D正确。] 5.D[苯与液涣发生取代反应，而乙烯易与渙发生加成 反应，A错误；苯在特定条件下才可发生加成反应，BC 错误；苯分子中不含有碳碳双键，不能被酸性KMO1溶 液氧化，D正确。 6.B[判断甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结 构的依据可以是其二氯代物只有一种结构，如果甲烷 是平面正方形结构，则其二氟代物应有两种结构，故B 项正确。] 7.D[CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色， A错误；B项，现象描述可能为CH4,也可为H2,而C 项现象描述可能为CH4,也可为CO,同时满足B、C两 项的只有CH4] 8.D[乙烯与溴水中Br2发生加成反应生成1,2-二渙 乙烷，乙烷不反应，千燥后即纯净，A正确：B项，溴与 NaOH溶液反应生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠， 然后分液可达目的，B正确；C项，生石灰与水反应生 成Ca(OH)2,后蒸馏可得无水乙醇，C正确；乙醇与苯 互溶，利用分液法无法实现分离，D错误。」 9.C[①煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主 要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化， 故①对②错，③减少了污染，故③对，④提高了煤的利 用率，故④对。答案选C。 10.A[在氯水中存在反应：Cl2+H2O=H++C1 十HClO,若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的 漂白性会增强。A项，由于酸性HCl>H2C○3 HCI○，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：