第八章 化学与可持续发展 A卷·基础达标卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（人教版）

化 新高考 第八章 学 同步单元双测卷 A 考试时间90分钊 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20 分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做 整 法符合《食品卫生法》的是 A.使用工业用盐腌制咸菜 B.在牛奶中添加尿素 C.使用二氧化硫熏制银耳 D.使用纯碱发酵面食 如 2.下列药物属于天然药物的是 A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸药 D.麻黄碱 3.《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时， 相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之 其铁流人塘内，数人执柳木排立墙上…众人 柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确 的是 A.金属治炼方法由金属活动性决定 B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工 毁 4.下列关于煤的描述正确的是 ( A.煤的气化、液化和干馏是煤的综合利用主要 方法 B.煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学 夺 变化 C.煤是混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有 机物 D.煤的干馏是利用物质沸点不同将有机物分离 5.关于氮肥的说法正确的是 A.硫铵与石灰混用肥效增强 B.植物吸收氨肥属于氨的固定 C.使用碳铵应深施盖土 D.尿素属于铵态氮肥 33 化学与可持续发展 卷·基础达标卷 ,满分100分 6.下列说法正确的是 () A.煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可 再生资源 B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合 作用 C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方 法，其目的均为得到更多的汽油 D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁的利用煤 的途径 7.“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环 境保护和可持续发展的是 A.生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本 B.大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活 C.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮 食的产量 D.推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从 源头上消除污染 8.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减 少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿 色化学的是 () A.废弃塑料的回收和利用 B.污水的治理 C.氢能源代替化石能源 D.“白色污染”物的焚烧 9.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( A.PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸人悬 浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动 对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温 室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的 清洁燃料 10.我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认 为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZCO,)和 赤铜矿(Cu,O)以及木炭按一定比例混合，加 热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的 “药金”。下列有关叙述正确的是（)》 ①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石 直接被木炭还原，有锌生成③用火焰灼烧法 可区分黄金和“药金”④用稀HNO,能区别 黄金和“药金”⑤表面有黑色氧化物的是“药 金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显 示出铜红色 A.①② B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分， 每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.某工厂排出的废水经检验pH<7,并含有较多 的Cu+,它们对人体、牲畜和农作物都有害， 从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际 的合理方案是加入 A.NaCl和HCl B.Na2SO4和MgCl2 C.CaO和铁粉 D.石灰石和Ag 12.萃取是“海水提溴”工艺中重要的操作之一。 某同学向试管内的溴水中滴加a物质后有如 图所示的现象，则a物质可能是 a物质 充分振荡、静置 橙红色 溴水（橙红色) 分层 A.汽油 B.四氯化碳 C.苯 D.酒精 题号 2 6 答案 13.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美 称。海水中的碘富集在海带中，我国海带产量 居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提 取碘的途径如下所示： 干海带格整海带灰水水溶液氧化八B碘 单质 下列有关叙述中正确的是 ( A.碘元素在海水中也有游离态存在 B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C.操作A是结晶或重结晶 D.B是提纯操作，常用蒸馏 14.下列关于金属冶炼的叙述正确的是 A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B.金属钠、铝和铜都可用热还原法制备 C.电解熔融氯化镁可得金属镁 D.用足量CO还原磁铁矿得到9mol铁时转 移24mol电子 15.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产 资源等，海水的综合利用如图所示。 →粗盐①精盐→氣碱T业 海 一每液巴厂Mg(OH)②，MgC·6H,0一无水MeC --NaBr①B,@SO,水溶液吸收@Br 下列有关说法正确的是 () A.含氮、磷的大量废水排人海洋，易引发赤潮 B.第③步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液， 再直接蒸发 C.在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化 D.在第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、 Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为 Naz CO,溶液→NaOH溶液→BaCL,溶液→ 过滤后加盐酸 9 10 11 12 13 14 15 64 三、非选择题（本大题包括5小题，共60分）》 16.(12分)甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能 源时期均有广泛的应用前景。 工.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机 燃料。 (1)汽油的主要成分之一是辛烷[C。Hs(1)]。 已知：25℃、101kPa时，1 mol C.H18(1)完全 燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ 热量。该反应的热化学方程式为 (2)已知：25℃、101kPa时，CH,OH(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H= 一726.5kJ/mo1。相同质量的甲醇和辛烷分别 完全燃烧时，放出热量较多的是 (3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验 测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中 CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图 所示。 75 汽油 6.0 甲醇 4.5 3.0 20406080100 汽车的加速性能/Nm 根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料 的优点是 Ⅱ.甲醇的合成 (4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应 的能量变化如下图所示。 △H=-50kJ/mol 1 mol CH3OH(g)+1 mol H2O(g) 反应过程 ①补全上图：图中A处应填人 ②该反应需要加入铜一锌基催化剂。加入催 化剂后，该反应的△H (填“变大”“变 小”或“不变”)。 (5)已知：CO(g)+1/2O2(g)—CO2(g) △H1=-283kJ/mol H2(g)+1/2O,(g)-HO(g) △H2=-242kJ/mol CH OH(g)+3/20,(g)=CO,(g)+2H,O(g) △H3=-676kJ/mol 以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为 CO(g)十2H2(g)—CHOH(g)。该反应 的△H为 kJ/mol. 17.(12分)能源“非石油化”是战略目标，发展以 CH、CO2等为原料的“C,化学”成为当今化工 生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等 有毒气体，下面为天然气合成氨的工艺流程。 Fe2O:-H2O H,0(g)和空气 K,C0,溶液 cH、HSO cH②c0HN哈 画NNH 0 Fe2O:-H2O Fes、S、H,0 ④份离出$ (1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合 成氨提供氮气的物质是 (2)①处加人Fe2O3·H2O的目的是 (3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2,反 应的化学方程式是 (4)③处一般加入KCO溶液以吸收CO2,KCO 溶液与CO,反应生成碳酸氢钾(KHCO),该反应 的化学方程式是 (5)该流程中参与循环的物质是 18.(12分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水 中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合 利用海水资源的示意图。 饱和NaCI溶液 电 烧碱、氢 海 气、氯气 结品 水 母 MgCl 石灰乳，Mg(OHD2 盐酸 浓缩，结品 脱本MgC 品体 电解 镁氯句 试回答下列问题： (1)粗盐中含有Ca+、Mg2+、SO3等杂质，精 制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常 在溶液中依次加人过量的BaCL2溶液、过量的 NaOH溶液和过量的Na2CO,溶液，最后向溶 液中加人盐酸至溶液呈中性。写出加人盐酸 后溶液中可能发生反应的离子方程式： (2)海水中提取食盐后的母液中含有K+、 Na、Mg2+等。从离子反应的角度考虑，向母 液中加人石灰乳的作用是 (3)海水中的镁元素处于 (填“游离 态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，用 电解法冶炼金属镁的反应 (填“是”或 “不是”)氧化还原反应，原因是 (4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为 固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为 A.H, B.CO, C.空气 D.O, 3 19.(12分)由于我国煤储藏量相对比石油和天然 气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料 燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家 大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原 理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(CO和 H2),再催化合成甲醇或烃类等液态能源。 (1)用CO和H2合成甲醇的化学方程式是 (2)用CO和H2合成烃(C,Hm)的化学方程式 是 (3)气化和液化的优点是 20.(12分)由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来 合成丙烯酸乙酯的路线如下： CH-CH,里化就有机物A 丙烯酸乙脂 浓使限 CH,cH=CH化CH=CHC0有帆物△ (CH:CHCOOCH,CH, 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列 问题： (1)由CH2一CH2制得有机物A的化学方程 烯 式是 反应类型是 (2)由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是 反应类型是 (3)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化 学方程式是化学·必 (2)依据醇在浓硫酸作用下加热发生的反应，可知可 能生成对应的醚和烯烃。 (3)增加乙酸的浓度、及时移走生成物都有利于可逆 反应正向进行，提高1-丁醇的利用率。 (4)由表中数据可知，乙酸和1-丁醇溶于水，乙酸丁 酯难溶于水，所以可以用萃取分液的方法分离提纯。 (5)为保证实验的可行性，使用分液漏斗前必须检查 分液漏斗是否漏水或堵寒，如果分液漏斗上口玻璃 塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准或漏斗内部未 与外界大气相通或玻璃塞未打开，都会导致漏斗内 液体无法流出。 答案：(1)乙由于反应物（乙酸和1-丁醇）的沸点低 于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置会造成反应 物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置则可 以冷凝回流反应物。提高反应物的转化率 (2)CH2CH2 CH2CH2 OCH2CH2 CH2CHz CH2 CH,CH=CH, (3)增加乙酸浓度、及时移走生成物（或减小生成物 浓度) (4)ac (5)检查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞上 的凹槽未与漏斗口上的小孔对准（或漏斗内部未与 外界大气相通或玻璃塞未打开) 第八章化学与可持续发展A卷 1.D 2.D[麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱，属于天然 药物。] 3.B 4.A[A.煤的综合利用有煤的气化、液化和干馏，故A 正确：B.煤的气化是使煤在高温条件下与水蒸气反应 生成氢气和一氧化碳：煤的液化是利用煤制取甲醇的 反应，故均为化学变化，故B错误：C.煤是由无机物和 有机物组成的复杂的混合物，通过干馏得到苯、甲苯、 二甲苯等有机物，故C错误：D.煤在隔绝空气的情况 下加热分解的过程称为煤的干馏，不是在空气中，故 D错误。] 5.C[A.将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放 出氨气而降低肥效，故A错误：B.氮的固定是元素游 离态转化为化合态，植物吸收氯肥是吸收化合态的氮 元素，不属于氮的固定，故B错误：C碳酸氢铵受热容 易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损 失，故C正确；D.尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮 肥，故D错误。] 64 多第二册 6.B[A.煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可 再生资源，A不正确：B.大自然利用太阳能最成功的 是植物的光合作用，B正确：C.石油的分馏是为了把 石油分离为不同的石油产品，催化裂化是为了提高轻 质燃油的产量和质量，裂解是为了获得短链不饱和烃 (主要为乙烯、丙烯、丁二烯，它们是非常重要的基础 有机化工原料)，C不正确；D.煤制煤气是化学变化，D 不正确。答案选B。] 7.D[A.生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、 颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A错误；B.塑 料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项 B错误；C.农药化肥过量的使用，在农作物上的残留 会对人的健康不利，选项C错误：D.推行绿色设计、绿 色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D正 确。答案选D。] 8.C[A,废弃塑料的回收和利用，减少废弃塑料的数 量，节约能源，但不是从源头上减少和消除工业生产 对环境的污染，故A错误；B.污水中含有重金属等离 子的废水，把重金属离子从溶液中置换出来的金属或 者是能够把重金属离子转化成沉淀的物质，如用生石 灰来治理酸性废水，但同时引入新的其他物质，不是 从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错 误：C.氢燃烧生成水，化石燃料煤、石油、天然气含有 硫等元素，燃烧会产生二氧化硫等污染物，化石燃料 不完全燃烧会生成一氧化碳大气污染物，所以用氢能 源代替化石能源属于绿色化学理念，故C正确：D.焚 烧塑料会产生有害气体，从而会对空气造成污染，而 且不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染， 故D错误；故选C。] 9.C[空气中PM2.5是指粒径小于或等于2.5um的 颗粒物，A项正确：绿色化学应从源头上做起，其核心 是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环 境的污染，而不能先污染后治理，B项正确；燃煤燃烧 可产生SO2和CO2,其中Ca0可与SO2结合生成 CaSO3,并最终氧化为CaSO4,而CO2在该条件下不 能与CaO结合生成CaCO3,故加入CaO可减少SO2 的排放，不能减少温室气体CO2的排放，C项错误；天 然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙 烯、乙烷、丙烷等，这两类燃料都是碳氢化合物，属于 清洁能源，D项正确。] 10.B[ZmC0,△Zn0+C02个，故②错误：因为“药 金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZO且溶于 稀HNO3] 参考 11.C「NaCl和HCl不但不能回收可溶性铜盐而且会 使废水酸性增强，故A不符合题意；加入Na2SO1和 MgCl2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性 铜盐反应而达到回收铜的目的，故B不符合题意：加 入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入 的生石灰可以降低废水的酸性，故C符合题意；加入 石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜 的后面，不能与含铜离子的盐反应，故不能回收铜， 故D不符合题意。] 12.AC[汽油、苯的密度比水的小，液体分层后在上 层，A、C正确；酒精与水互溶不分层，D错误。] 13.BD[碘在海水中只以化合态(I)形式存在，没有 游离态，A项错误；操作A是萃取，操作B是分液，然 后才是蒸馏等操作来得到单质碘，C项错误，D项 正确。] 14.CD[A项，铝热反应可以用来冶炼高熔点金属（如 铁)，但是铝热反应的成本较高，工业上大量金属铁 的冶炼是采用C○还原法，错误。B项，金属钠、铝等 活泼金属的冶炼采用电解法，错误。C项，电解熔融 氯化镁可以获得金属镁，电解饱和氯化镁溶液可得 氢氧化镁、氢气和氯气，正确。D项，Fe3O4中Fe的 化合价有+2、十3,1 mol Fe3O1被CO全部还原，可 得到3 mol Fe,转移8mol电子，故得到9mol铁时转 移24mol电子，正确。] 15.A[废水中含有大量的氨、磷等元素，排入海洋，能 引起赤潮，A项正确：MgC2溶液直接蒸发得不到 MgCl2·6H2O,得到的是Mg(OH)2,B项错误；第⑤ 步中反应为Br2+SO2+2H2O一H2SO4+2HBr, 溴元素被还原，C项错误；粗盐提纯的过程中要注意 两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是 盐酸最后加入，D项错误。] 16.解析：(1)在25℃、101kPa时，1 mol Cs H18(1)完全 燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热 量，所以其热化牵反应方程式为：C,H。D十Q,(g) =8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ· mol,故答案为：C,Hs+罗0，(g)一8C0,(g) +9H2O(1)△H=-5518kJ·mol-1; (2)假设质量均为1g,则1gCH3OH完全燃烧放出 的热量=726,5=22kJ,1g辛烷完全燃烧放出的 32 热量=5518=48以，相同质量的甲醇和辛烷分 114 别完全燃烧时，放出热量较多的是CgH18(或辛烷)， 故答案为：CgH18（或辛烷)： 答案 (3)根据图像可知，汽车的加速性能相同的情况下， 甲醇作为燃料时CO排放量低，污染小，故答案为：汽 车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小： (4)①以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应生 成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒，需要1mol 二氧化碳和3mol氢气，因此图中A处应填入1mol CO2(g)+3molH2(g),故答案为：1 mol CO2(g)+3mol H2(g); ②加入催化剂，不能改变反应的焓变，因此△H不 变，故答案为：不变； (5)①C0(g)+1/2O2(g)一C02(g)△H1= -283kJ/mol,②H2(g)+1/2O2(g)--H2O(g) △H2=-242kJ/mol,③CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)△H3=-676kJ/mol,根据 盖斯定律，将①十②×2-③，得：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)AH=(-283 kJ/mol)+(-242 kJ/ mol)×2-(-676kJ/mol)=-91kJ/mol,故答案 为：-91。 答案：(1)C8H18(1)十25/2O2(g)=8CO2(g)十 9H2O(1)△H=-5518kJ/mol(2)C8H18 (3)汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污 染小(4)①1 mol CO2(g)+3molH2(g)②不变 (5)-91 17.(1)空气(2)除去H,S (3)CH4+2H2O(g)CO2+4H2 (4)K2CO+CO2+H2O=2KHCO (5)Fe2O3·H2O 18.解析：粗盐提纯加入试剂的顺序及目的：过量BaC2 溶液（沉淀SO星）→过量NaOH溶液（沉淀Mg2+) →过量Na2CO3溶液（沉淀Ca2+、Ba+)→适量盐酸 (中和Na2CO3并调节溶液pH)。 答案：(1)OH+H+=H2OCO+2H+ H2O+CO2↑ (2)将Mg2+沉淀为Mg(OH)2 (3)化合态不是是该反应过程中元素的化合 价发生了变化 (4)A 19.解析：根据题目中的信息，结合化学反应前后原子守 恒写出方程式：优点是清洁和高效。 答案：(1)C0+2H2 催化剂CH,OH (2mC0+m+2H2 2 催化剂C,Hn十H,0 (3)使煤变成清洁能源，提高煤的燃烧效率 化学·必 20.解析：类比制取乙酸乙酯的反应可知有机物A为 CH3CH2OH,B为CH2=CHCOOH,故A为乙烯与 H2O发生加成反应的产物。聚乙烯是以乙烯为单体， 通过加聚反应制得的，故合成聚乙烯塑料的化学方程式 催化剂 为：CH2-CH,加热、加压 ECH2一CH2h。 答案：(I)CH,-CH2+H,0催化剂 CH3CH2OH △ 加成反应 (2)CH,-CHCOOH+CH,CH,OH浓硫酸 △ CH2 CHCOOCH2CH3十H2O取代反应（或酯化反 应) H,-CHCI.CH.于 第八章化学与可持续发展B卷 1.D[在冶炼金属的方法中，只有热还原法需要加入还 原剂。这种方法适合冶炼金属活动性顺序表中间部 分的金属如Fe、Cu,而后面的金属如Hg、Ag适合用 热分解法，前面的金属如Al适合用电解法。] 2.D[A.甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，故A错误； B.维生素E属于维生素，不可用作食品防腐剂，故B 错误：C.柠檬酸是调味剂，不是食品防腐剂，故C错 误；D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，故D 正确。] 3.C[A.木炭化学性质稳定，即使被氧化也生成二氧 化碳或一氧化碳，不会出现红色物质，故A错误：B.铝 是银白色的，且铝在空气中易氧化生成白色的氧化 铝，故B错误；C.铁单质有还原性，可以与空气中的氧 气发生氧化还原反应，还吸水，生成红色的铁锈，是脱 氧保鲜剂，可以防止食物中的脂类酸败变质，故C正 确；D.氧化铜只有在加热或高温时被还原成红色的 铜，故D错误。] 4.D[A.亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚 硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故A 正确：B.营养强化剂属于食品添加剂，如加碘食盐，加 铁酱油等，故B正确；C.勾兑醋中大都含有苯甲酸钠 或山梨酸钾等，可起到防腐剂的作用，故C正确：D.胡 萝卜素是一种营养素，不是着色剂，故D错误。] 5.B[A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应 的主要气体之一，正确：B项中，化石燃料完全燃烧时 产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误；C 项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目 修第二册 较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的 烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确：D 项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的 主要污染物之一。] 6.A[阿司匹林的主要成分不能与盐酸反应，因此不能 用作抗酸药，A1(OH)3、NaHCO3、MgCO3均能与盐 酸反应，因此胃舒平、碳酸氢钠片、胃得乐均属抗酸 药，答案选A。] 7.D[海水中Cl、Na、K、Mg、Ca、Br等元素的含量很 高，通过富集可以制取食盐、镁、单质溴等。海水中铁 的含量很低，工业不以海水为原料制备钢铁。 8.B[A项，只能用电解熔融NaCl的方法制取金属 Na,正确：B项，只能用电解熔融MgCl2的方法获得金 属Mg,错误；C项，在加热条件下用还原剂还原制得 铁，正确：D项，Ag是不活泼的金属，可以用加热氧化 物使之分解的方法制得，正确。] 9.D[A项，Cu→CuO→CuSO4中Cu的利用率为 100%且没有有害气体产生，B项亦如此；C项，乙醇为 使用价值比较高的清洁能源：D项中Cu的利用率为 100%,但是产生NO有毒气体，不符合绿色化学理 念，而且N的利用率低。] 10.C[A项制取Mg应电解MgCl2;B项制取Al应电 解Al2O3;D项热裂汽油与I2反应，应用CCL4或苯 萃取。] 11.AC[转化过程物质发生了变化，有新物质生成，应 为化学变化，故A正确：根据分子式的含义知臭氧的 相对分子质量为16×3=48，故B错误：根据分子式 的含义标在化学式中元素符号右下角的数字表示该 分子的原子个数，知一个臭氧分子中含有3个氧原 子，故C正确；臭氧可应用于游泳池、生活用水、污水 的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，故 D错误。] 12.D[低碳烯烃主要包括乙烯、丙烯，不属于“新能 源”，A错误；CH4转化为CH3Cl的过程发生的是取 代反应，B错误；石油蒸馏得到的主要是各种烷烃和 环烷烃，通过催化裂化和裂解才能得到烯烃，C 错误。 13.BD[A项明显错误，生成物SO2对环境污染严重； B项，根据②中生成物(NH4)2MoO4可知，该化合物 属于盐，对应的酸是H2MoO4,故MoO3不属于碱性 氧化物，正确；C项，根据反应③H2MoO1是一种不 溶性酸，溶液中c(H+)不可能很大，故H2MoO,不