（学生版）8 第一章 微项目一 海带提碘与海水提溴-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

第一章原子结构元素周期律 五维课堂色 Q>微项目一 海带提碘与海水提溴 体验元素性质递变规律的实际应用 课程标准 核心素养 1.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观 1,通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计， 念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依 建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基 据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决 本思路 生产生活中简单的化学问题 2.通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计， 2.科学探究与创新意识：能根据文献和实际需要提 体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际 出综合性的探究课题，评价和优化方案，处理实 问题中的价值 验信息 教材梳理。探新知 [知识梳理] 二、海水提溴 一、海带提碘 1.溴是海水中非常重要的非金属元素，地球上99% 1.12的物理性质及检验方法 的溴元素以 的形式存在于海水中，所以人 常温下，碘是 固体，微溶于水，易溶于 们也把溴称为“ ,易 。 检验碘单质可以用淀粉溶 2.常温常压下，溴是有 性的 色液 液，淀粉遇碘单质变蓝色，也可以用四氯化碳溶液， 体。有 气味； 溶于水，易溶于 碘单质溶于四氯化碳，溶液呈 色。 等有机溶剂。 2.萃取和分液 3.从海水中提取溴 (1)萃取：利用溶质在两种 的溶剂里 的不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶 (1)步骤： 质从原溶剂里提取出来的方法。 (2)反应原理：离子方程式为 (2)分液：萃取后，将两种液体用分液漏斗分开，从而 (3)空气吹出法：利用Br2的 通人热 达到提取物质的目的。 空气和水蒸气，就可将Br2吹出。 (3)分液操作注意的问题：①分液漏斗使用前要检验 [教材解读] ;②下层液体要从 ,上 一，教材P30[项目活动1] 层液体要从上口倒出。 思考： 3.实验室里，从海带灰中提取碘单质包括 1.为了将I厂转化为12，可以选用哪些化学试剂？选 四个步骤。其中，将I氧化为I2是提取的 关键步骤。由元素周期表中元素性质的递变规律 择的依据是什么？如何检验碘单质的存在？ 可知，为了将I氧化成12，可以加人 等氧化剂。 4.反萃取法：将富集在有机溶剂中的单质利用 重新富集在水中的方法。 5.物质分离提纯的基本思路 2.请设计实验方案，并运用流程图表示从海带灰中提 富集一分离一提纯 取碘单质得到含碘单质的溶液的实验流程。 直接法 间接法 性质差异 所属物质类别的 一般性质 物理性质 化学性质 氧化性或还原性 其他 物质性质递变规律 (相似性、递变性) ·25· 世五维课堂 化学·必修第二册 实验方案设计及实施： 二、教材P[项目活动2] 实验步骤 实验现象 实验结论 设计： 请用流程图表示你设计的从苦卤中提取溴单质的实 验方案。 讨论： 1.你在实验过程中遇到了哪些问题？这些问题是否 讨论： 得到了解决？如果得到了解决，是如何解决的？ 1.空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴的最 成熟的工业方法，将海水酸化后，用氯气将Br氧 化为溴单质：继而通入空气和水蒸气，将溴单质吹 2.如果将你设计的方案应用于手工业生产，你认为其 入吸收塔中，使溴蒸气与吸收最后用氯气将其氧化 优势和不足各是什么？ 得到溴单质。请比较你设计的提取溴单质的实验 方案与利用空气吹出法提取溴单质方法的异同。 3.在你设计的方案中，实现物质分离、提纯的基本思 2.工业上常利用电解饱和食盐水的方法制取氯气，本 路是什么？实验时需要注意的问题有哪些？ 项目利用氧化剂来制取碘单质和溴单质。请运用 元素周期律的知识解释采用不同方法制取氯、溴、 碘单质的原因。 课堂探究。提素养 [活动项目1]海带提碘 分液：萃取后，可以用分液漏斗把互不相溶的两种 。[核心突破] 液体分开，从而达到提取某物质的目的。 1.物质分离提纯的基本思路 (2)操作步骤 富集一分离一提纯 碘水和 CCL,的 混合物 直接法 间接法 四氯 化碳层 性质差异 所属物质类别的 ①加萃取剂 ②振荡萃取 一般性质 物理性质 化学性质 氧化性或还原性 其他 物质性质递变规律 (相似性、递变性) 2.物质分离提纯的常用方法一萃取和分液 ③静置分层 ④分液 (1)萃取和分液 (3)萃取剂的选择 萃取剂必须具备的三个条件：萃取剂和原溶剂互不 萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶 相溶、不反应；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取 解能力的不同，用一种溶剂（萃取剂）将其从原溶 剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 剂中提取出来的方法。 ·26· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 (4)分液操作的注意问题 (1)指出从海藻中提取L2的实验操作名称：① ①分液漏斗使用前要检验是否漏水。 ,③ :写出反应②的离子方程式： ②倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液 体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏 (2)提取碘的过程中。可供选择的有机溶剂 斗内压强过大引起危险。 ③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使 是 塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，保证漏 A.酒精 B.四氯化碳 斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴 C.醋酸 D.甘油 烧杯内壁，从而使液体顺利流下。 (3)为使海藻中I工转化为碘的有机溶液，实验室里 ④下层液体要从下口放出，上层液体要从上口 有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底 倒出。 烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器 3.反萃取法 是 将富集在有机溶剂中的单质利用化学转化法重新 富集在水中的方法即为反萃取法。 O[针对训练] 如将碘单质从碘的CC1,溶液中提取出来的过程 1.下列关于从海带中提取碘单质的说法中正确的是 如图： ( 45%的 碘的四氯 浓NaOH溶液 →水层：含工、1IO5H2SO4溶液 A.海带中提碘包括萃取、过滤、氧化三个步骠 化碳溶液 振荡、静置、分液四氯化碳 B.海带提碘选取的氧化剂可以是溴单质 固态碘单质过滤含2的悬浊液 C.反萃取法就是将有机溶剂中的碘单质溶于水的 其中，L,与浓NaOH溶液反应的化学方程式为3I 过程 +6NaOH -5NaI+NalO,+3H,O. D.反萃取法中碘单质与浓氢氧化钠反应的化学方 O[素养探究] 1.为了将I厂转化为L2,可以选用什么化学试剂？选 程式为L2+2NaOH-NaI+NaIO+H,O 择的依据是什么？ 2.海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第 一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如 下所示： 干海布些将带灰亡水溶流八日 →碘单质 2.很多家庭都有这样的瓶子，把人参、枸杞、灵芝、鹿 下列有关叙述正确的是 茸等中药材放在酒中进行泡制，一段时间以后倒出 A.碘元素在海水中也有游离态 饮用，有舒筋活血之功效，你知道药材放在酒中泡 B.在提取的过程中用的氧化剂可以是HO2 制的原理吗？ C.操作A是结晶或重结晶 D.B是提纯操作，常用蒸馏或分馏 [活动项目2]海水提溴 ○[典题示范] ○[核心突破] [典例1]海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元 1.从海水中提取溴 素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻 (1)步骤：浓缩、氧化、富集、提取。 中提取碘的流程如下： (2)反应原理：离子方程式为C12+2Br 含与 含 含2 的有 惕 --2C1+Br 氧化② ③ 的溶 海 顾于海 适量Ch 的溶 态 悬浊液① 机溶 液 (3)提取方法：利用Br,的挥发性，鼓人热空气或水蒸 液 灰 泡 液 残渣 气，就可将Br2分离出来。 ·27· 世五维课堂 化学·必修第二册 (4)提取流程 (1)从海水中提取溴、碘和海水中提取食盐的原理相 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物 同吗？为什么？ 浓缩 Br得到浓缩 向经过酸化、浓缩的海水中通人C12, 氧化 将Br氧化为Br2,反应：Cl2+2Br (2)从海水中提取溴的过程中，为什么往溴水中鼓入 -2C1+Br2 热空气或水蒸气可获得粗溴？在实验室中怎样从 溴水中提取溴？ 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸 气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应： 富集 2.工业上常利用电解饱和食盐水的方法制取CL2,本 Br,+SO,2H,O-2HBr+ 项目利用氧化剂制取碘单质和溴单质。请运用元 H,SO, 素周期律的知识解释采用不同方法制取Cl2、Br2、 L2的原因。 提取一再用C,将HBr氧化得到产品溴 2.CL2、Br2、I2性质的比较 (1)物理性质 物理性质 氯气 溴单质 碘单质 颜色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 ○[典题示范] 状态 气体 液体 固体 [典例2] 某化学兴趣小组从海水晒盐后的苦卤 水中 黄绿色 橙色 棕色 (Br、Mg+含量较大)中提取溴，设计的实验方案 溶 如下： 酒精中 橙红色 紫色 液 颜 四氯化 苦卤氢气氧化澳水混合 ①萃取，分液，液溴 ②蒸馏 橙红色 紫红色 色 碳中 (1)“氯气氧化”过程中发生反应的离子方程式是 特性 易液化 易挥发 易升华 多余的Cl2 (2)C12、Br2、2氧化性的比较 用NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式： 卤素单质的氧化性强弱顺序为CL2>Br2>L2。 阴离子的还原性强弱顺序为C1<Br<I。 (2)萃取、分液操作的主要仪器是 ;若用四 (3)C1、Br、I厂的检验 氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液时有机层从仪 ①滴加硝酸酸化的AgNO,溶液，CI产生白色 器端放出。 AgCI沉淀，Br产生浅黄色AgBr沉淀，I产生黄 (3)若从苦卤中提取金属镁，写出提取过程中发生 色AgI沉淀。 氧化还原反应的化学方程式： ②先滴入氯水再加CC1振荡，下层为黄绿色的是 O[针对训练] CI厂，下层为橙红色的是Br,下层为紫红色的 3.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海 是I厂。 水中提取溴的主要步骤可表示为 O[素养探究] 1.溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫 A.氧化→吸收→吹出 剂、染料等。常用消毒药剂的红药水中含有溴和 B.氧化→吹出→吸收 汞。在照相技术中，溴和碘与银的化合物担任感光 C.吹出→氧化→吸收 剂的角色。 D.吹出→吸收→氧化 ·28· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂色 4.下列说法不正确的是 A.图I振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失 B.图Ⅱ所示装置为用酒精提取溴水中的溴 C.可用CCL,提取溴水中的Br Br的苯溶液 NaOH溶液 D.检验Br的存在时，在溶液中先加人氯水再加人 CC14,振荡、静置，观察下层溶液是否显橙红色 随堂自测。夯基础 1.下列叙述不正确的 ( 下列有关说法正确的是 A.仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液比较 A.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、 Br2与I2的氧化性的强弱 Fe3+等杂质，加入药品的顺序为NaCO,溶液 B.利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和 →NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 CCL,能除去NaBr溶液中的少量NaI B.由“母液→Mg”一系列变化中未涉及氧化还原 C.在K1淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯 反应 气能与淀粉发生显色反应 D.向FeL溶液中通人少量Cl2,再滴加少量CCl, C.工业上一般用金属钠与无水MgCL2反应制取 振荡、静置，下层液体为紫色 Mg单质 2.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤： D.反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br+CL ①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰 —Br2十2C1,该反应属于置换反应 后加水搅拌；③加CC1振荡；④用分液漏斗分液： 5.空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海 ⑤过滤。合理的操作顺序是 水提溴的流程如图所示： A.①②③④⑤ B.①③⑤②④ 提取粗盐 1①硫酸酸化含B肛，的③空气吹出含Br,的 C.②⑤①③④ D.②①③⑤④ 海水 苦卤②cL,氧化 海水 空气 3.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实 ④S0,水溶！液吸收 含溴的 验方案： 液澳冷蒸气素馏泽液 ⑧分离 ⑤c,氧化吸收液 海带 粗溴水 H2O, 含I2的 cCl 含12的 浸取液 稀H2S) 水溶液 萃取、分液 CCL溶液 (1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理 由是 H2 SO 含12的 NaOH 上层溶液 操作乙1，固体 (2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~ 溶液 悬浊液 溶液 下层溶液 90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原 下列说法正确的是 因 ( ) A.①中反应的离子方程式：2I十H2O —L2+2OH (3)步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合 B.②中分液时含L2的CC1,溶液从分液漏斗上口 物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分 倒出 离。所用主要仪器的名称是 C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含 (4)步骤①、②之后并未直接用含Br2的海水进行 有I 蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO,水溶液 D.操作Z的名称是加热 吸收”、“CL氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是 4.从海水中提取部分物质的过程如图所示： 一粗盐心精盐一氯碱T业 海水 广Mg(OHD2一MgCL·6H:O一无水MgCL,②Mg 母液 LNaBr-®B,⑧HBr溶液②脚， ·29· 世五维课堂 化学·必修第二册 章未网络知识构建 1.原子结构 [归纳提升] 中子(N个) 决定原子种类 一→核素→同位素 [专题一]元素周期表中的重要规律 原子核 1质量数(4=N+Z) O[针对训练] 质子(Z个) →核电荷数→元素 原子 结构 最外层电子数决定主相等原子呈电中性 1.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如 (2x) 电子数族元素的化学性质，】 (最高化合价和族序数 表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主 核外电子 运动特征 族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法 排布规律 ·表示方法 错误的是 ( 2.元素周期律 W X Y Z 「随着原子序数核电荷数的递增； A.原子半径：W<X ①原子结构呈周期性变化 B.常温常压下，Y单质为固态 ②原子半径呈周期性变化 C.气态氢化物热稳定性：Z<W ③元素主要化合价呈周期性变化 D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 ④元素的金属性与非金属性呈周期性变化 2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， 周 元素性质的周期性变化是元素原 W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是 子的核外电子排布呈周期性变化 所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种 的必然结果，这就是元素周期律的实质 元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色 3.元素周期表 沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正 确的是 〔①按原子序数递增的顺序从左到右排列 A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 排列②将电子层数相同的元素排成一个横行 B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子 原则 ③把最外层电子数相同的元素（个别除 层结构 外)：排成一个纵列 C.ZX2可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 ①短周期(1、2、3周期) 周期(7个横行) D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 ②长周期(4、5、6、7周期) O[专题归纳] r①主族(IA~IA族，共7个) 1.最外层电子数规律 结构 族(18个 ②副族(IB~IB族，共7个) (1)最外层电子数为1的元素：主族(IA族)、副族 纵列) ③Ⅷ族(8、9、10纵列) (IB族)、Ⅷ族部分元素等。 元素周 ④0族（稀有气体元素） (2)最外层电子数为2的元素；主族（ⅡA族）、副族 (ⅡB、ⅢB、INB、IB族)、O族(He)、Ⅷ族(Fe、Co 表 电子层结构 等)。 元素性质的 原子半径 (3)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族 递变规律 主要化合价 元素。 金属性、非金属性 (4)最外层电子数为8的元素：0族(He除外)。 应用 同主族元素（碱金属的性质 2.数目规律 的性质 (卤素的性质 (1)元素种数最多的是ⅢB族(32种)。 (2)同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有以 预测元素及其硅的性质 下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5 化合物的性质 二氧化硅的性质 周期相差11；第6、7周期相差25。 ·30· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 (3)同主族相邻元素的原子序数 下列比较中正确的是 ( IA、ⅡA族，下一周期元素的原子序数=上一周 A.元素非金属性：Z>Y>X 期元素的原子序数十上一周期元素的种数； B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y ⅢA~IA族，下一周期元素的原子序数=上一 C.原子半径：Z<Y<X 周期元素的原子序数+下一周期元素的种数。具 D.气态氢化物的稳定性：Z<Y<X 体如下表所示： 2.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。 IA、ⅡA族 ⅢA~IA族 a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相 周期序数 原子序数差 周期序数 原子序数差 邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子 数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2 2、3 2、3 8 8 倍。c的氢化物分子由四个原子构成。试推断： 3、4 3、4 18 (1)写出b元素在周期表中的位置： 4、5 4、5 (2)e的氧化物中，符合阴、阳离子个数比为1：2的 18 5、6 5、6 氧化物的化学式为 32 6、7 32 6、7 (3)b和d相比，非金属性较强的是 (用元素符号 表示)，下列事实能证明这一结论的是 3.化合价规律 A.常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态 (1)同周期元素主要化合价：最高化合价由十1价→ B.d的氢化物的稳定性强于b的氢化物 十7价(0、F除外，稀有气体元素化合价为0)递 Cb与d形成的化合物中，b呈正价 变、最低化合价由一4价→一1价递变。 (2)关系式：最高化合价+最低化合价|=8；最高化 D.d的氢化物的沸点高于b的氢化物 合价=主族序数=最外层电子数(O、F除外)。 ○[专题归纳] (3)除Ⅷ族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素 1.“位”“构”“性”三者的关系 所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。 周期 位置 4.分界线规律 主族 位于金属与非金属分界线右上方的元素为非金属 「最高正价（除O、F外） 结构 化合价 性质 最低负价（非金属元素） 元素，左下角为金属元素(H除外)。分界线附近的 ①与水或酸的反应能力 电最半 ②最高价氧化物对应水 元素一般既有金属性，又有非金属性。 子外径 金属性 化物的碱性 层层 5.半径大小规律 数电 ③置换反应 ④阳离子的氧化性 (1)原子半径：同主族一从上到下逐渐增大；同周期 数 ①气态氢化物的稳定性 ②最高价氧化物对应水 从左到右逐渐减小(0族元素除外)。 非金属性 化物的酸性 (2)离子半径：同主族一同价离子从上到下逐渐增 ③置换反应 ④阴离子的还原性 大；同周期一阴离子半径大于阳离子半径；具有 2.元素“位”“构”“性”三者关系的应用 相同电子层结构的离子一一核电荷数越大，离子 利用三者的关系，可以比较或推断某些元素的性 半径越小。 质，如 (3)同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越 (1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化 大；核外电子数越少，半径越小。 物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。 [专题二]元素“位”“构”“性”三者的关系及应用 (2)比较同周期元素及其化合物的性质。 O[针对训练] (3)比较不同周期、不同主族元素的性质（找出参照元 1.短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族，Y、Z 素) 位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子 (4)推断一些相对较陌生的元素的某些性质。 层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。 ·31·世五维课堂 二、2. ①分界线附近元素 a.优良催化剂和耐高 温、耐腐蚀的合金材料 ②过渡元素 b.研制农药的材料 ③氟、氯、硫、磷等元素 c.半导体材料 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1][解析]由题千中信息①②并结合框图中的反 应①可推知E和F分别为Si和CO。反就①为SiO2十2C 高温。 Si+2C0个，则氧化物A是SiO2,它能与氢氟酸反 应，不与其他酸反应，由此可判断化合物I为HF,结构框 图转化关系可推出C为H2O,D为F2,G为H2,H 为02。 [答案]（q)C0（2)HF(3)2H,+0,点燃2H,0 学以致用 1.C「硅虽然外形像金属（有金属光泽），但实际上属于非 金属；硅原子与碳原子最外层电子数相同，晶体结构相 似，但硅晶体比金刚石的硬度小，熔点低：硅的化学性质 不活泼（尤其是在常温下），但能与氟气、氢氟酸和NaOH 溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅还能与氯气、氧 气等非金属发生反应。] 要点二典例示范 [典例2]B[锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素 金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易 失去电子，常用于作半导体材料：锗化氢(GH,)稳定性 很弱：锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到 下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对 应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸酸性 比硅酸弱，为弱酸，碳酸溶于水，硅酸不溶于水，推知锗酸 (HGeO1)应难溶于水，故D错误。] 学以致用 2.C 要点三典例示范 [典例3]A[根据元素周期表的结构，可知R为He, X为N,Y为S,Z为Br;2NH3+H2SO4 (NH4),SO,,氢硫酸的酸性小于氢溴酸：Br2在常温下是 液体，能与铁粉反应：Br的原子序数为35，S的原子序数 为16；Br处于第4周期，该周期包括18种元素。] 学以致用 3.解析：根据元素周期表中的位置可知：A一L12种元素分 别为：H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。在这12种 元素中，F是非金属性最强的元素，只有负价而无正价，其 单质的氧化性最强，Ne是稀有气体元素，化学性质最不 活泼：金属性最强的是Na。最高价氧化物对应水化物酸 性最强的是HCIO4,呈两性的是A1(OH)3。通过Mg、Al 分别与等浓度的盐酸反应来比较Mg、A1金属性的强弱。 H2CO3的酸性强于H2SiO3,可通过反应：Na2SiO3十 H2O+CO2--Na2CO3+H2SiO3￥证明。 答案：(1)FF2Ne2Na+2H2O-2NaOH+H2↑ (2)HCIO AK(OH)(3)Mg+2HCI-MgCl2+H2 2A1+6HC1-2A1CL3+3H2↑ (4)H2COg H2SiO3 Na2SiO+H20+CO2 Na,CO2+H2 SiO2 随堂自测夯基础 1.B[A.SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水， 而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故A错误；B.向 Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是 ·9 化学·必修第二册 白色胶状物，故B正确：C.晶体硅是良好的半导体材料， 可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英是二氧化 硅，不导电，故C错误；D.烧制陶瓷的主要原料是黏土，烧 制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错 误：答案选B。] 2.C[A.生产水泥用到的原料是石灰石、黏土等，故A正 确，不符合题意；B.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化 钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确，不符合题意：C. 强酸制弱酸，盐酸的酸性强于硅酸，所以向硅酸钠溶液中 滴加稀盐酸，生成溶于水的硅酸，所以溶液中会出现沉 淀，故C错误，符合题意；D.硅是半导体材料，能把太阳能 转化为电能，故D正确，不符合题意；故选C。] 3.A①根据分析可知，该元素位于第7周期，故①正确； ②同周期从上到下金属性增强，该元素为金属元素：②错 误；③114号元素属于VA族元素，主族元素最外层电子 数等于其主族序数，则该元素最外层有4个电子，故③正 确；④第114号元素位于第7周期，第7周期元素都具有 具有放射性，故④错误；⑤根据上述分析，该元素属于第 IVA族元素，故⑤正确；⑥89号至103号元素属于锏系元 素，该元素不属于钢系元素，故⑥错误；正确的是①③⑤。 答案选A。] 4.B[A.制玻璃要用SiO2和Na2CO3、CaCO3反应生成 Naz2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，A项不选；B.水泥用硅 酸盐，B项选：C.制粗硅的反应原理为Si0,十2C高温S 十2CO个，C项不选：D.光导纤维的原料是二氧化硅，D项 不选：答聚选B。] 5.解析：(1)Li原子序数为3，位于第2周期IA族，图中 6,941的意义是锂元素的相对原子质量。 (2)主族元素铯的L层应排8个电子，绝属于碱金属，最 外层电子数为1，将所有电子数加和为55，所以核电荷数 为55，由Na→K→Cs,原子序数依次增大，原子半径依次增 大，失电子能力依次增强，所以绝与水反应比钠强烈，其氢氧 化物的碱性强于NaOH、KOH,所以可使Al(OH)3溶解： NaCO3、K2CO3都易溶于水，所以Cs2CO3易溶于水。 答案：(1)①第2周期IA族②锂元素的相对原子质量 (2)① ②D 微项目一海带提碘与海水提溴 教材梳理探新知知识梳理 一、1.紫黑色有机溶剂升华紫红2.(1)互不相溶 溶解能力(3)是否漏水下口放出3.浸取、过滤、氧化 萃取氯水溴水4.化学转化法 二、1.Br海洋元素2.挥发深红棕刺激性可乙 醇、四氯化碳3.(1)浓缩、氧化和提取(2)C12十2Br —2C1-+Br2挥发性 教材解读 一、思考 1.提示：可以选择氯气或双氧水将I厂转化为2。其依据是 利用氯气或双氧水的氧化性大于碘单质。检验碘单质存 在常用试剂是淀粉，淀粉与碘相遇变蓝色。 2,提示：海带的提海带灰溶解悬浊液过海含】的溶液 通氯气含的水溶液加四氧化碳（萃取合的四氯化 碳溶液燕馆固体碘 参考答案 实验 实验步骤 实验现象 结论 (1)称取3g干海带，用刷子把干海 带表面的附着物刷净（不要用水洗， 有厂)。将海带剪掉，用酒精润湿 (便于灼烧)后，放在坩埚中。 加入氯水 (2)用酒精灯灼烧成有海带的坩埚，后溶液由 至海带完全成灰，停止加热，冷却。 无色变为 氧化性： (3)将海带灰转移到小烧杯中，再向深黄色：加 烧杯中加入10mL蒸馏水，搅拌，煮入淀粉，溶 Cl2>I2 沸2一3min,使可溶物溶解，过滤。 液变为 (4)向溶液中滴入几滴硫酸，再加入蓝色 约1mLCl2的水溶液，观察现象，取 少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液， 观察现象 讨论 1.提示：在实验过程中对萃取剂的选择原理不清，通过查阅 资料已经获得答案。 2.提示：如果该方案投入工业生产，我认为优点是对环境是 比较友好的：其不足是过程复杂，费时。 3.提示：分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性 质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、 升华、热分解)，溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）。 ②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取， 蒸馏。③分离提纯物是气体：洗气。 二、设计 提示 -NaCl 海水日光 苦卤CLBr水热室气Bm(蒸气) 讨论 1.提示：用空气吹出法提取，得到的溴损失较小。 2.提示：由于氯元素得电子能力很强，所以氯气的氧化性比 溴单质、碘单质强，制取氯气比较困难。在提取氯、溴、碘 时要根据三种元素单质的氧化能力选取不同的方法进行 提取。 课堂探究提素养 活动项目1素养探究 1.提示：根据元素周期表中元素性质的递变规律可知，同主 族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则相应单质的氧化 性逐渐减弱，所以氯水、溴水均可用作提取碘单质的氧化 剂。反应的离子方程式为Cl2+2I—2C1+12、Br2+ 2I厂=2Br+L2。 2.提示：泡制药酒从化学上解释实际上属于固液萃取，中药 材中的有效成分在泡制过程中转移到酒精中，通过饮用 药酒达到一定药效。 典例示范 [典例1]解析：(1)为了从悬浊液中分离出I厂，应采用过 滤的方法：从2的水溶液中把它提取出来，应采用萃取的 方法。 (2)酒精、醋酸、甘油都是易溶于水的物质，所以不能用于 萃取碘】 (3)萃取分液所缺少的仪器是分液漏斗，过滤所缺少的仪 器是普通漏斗。 答案：(1)过滤萃取2I+C12—12+2C1 (2)B(3)分液漏斗、普通漏斗 .9 五维课堂马 针对训练 1.B[A中缺少萃取的步骤：由于涣单质的氧化性强于碘 单质，所以海带提碘选取的氧化剂可以是溴单质，B正确； C中反萃取法就是将有机溶剂中的碘单质溶于NaOH等 发生化学反应变成含碘化合物溶解在水中的过程：D中 碘单质与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3I2十 6NaOH=5NaI+NalO3+3H20. 2.B[碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，A错误； 双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提 取的过程中用的氧化剂可以是H2O2,B正确：操作A是 萃取，操作B是分液，然后才是利用蒸馏等操作来得到碘 单质，C、D错误。] 活动项目2素养探究 1.(1)提示：不同。海水提取食盐为物理变化，而溴、碘的提 取为化学变化。 (2)提示：溴具有很强的挥发性，往溴水中鼓入热空气或 水蒸气，涣即可挥发出来。在实验室中可以采用萃取的 方法提取溴。 2.提示：根据元素周期表中元素性质的说变规律可知，同主 族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则相应单质的氧化 性逐渐减弱，所以氧化性：Cl2>Br2>I2。因为CL2的氧化 性很强，所以不能用氧化剂制取C2。 典例示范 [典例2]解析：(1)用氯气氧化苦卤中的Br,氯气有毒， 多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收。(2)萃取、分液的主要 仪器是分液漏斗。四氯化碳的密度大于水，下层液体从 下口放出。(3)提取镁的过程中只有电解熔融的氯化镁 属于氧化还原反应。 答案：(1)Cl2+2Br—Br2+2C1-C12+2OH C1厂+C1O+H2O(2)分液漏斗下 (3)MgC,(熔融)通电Mg十Cl,+ 针对训练 3.B[从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单 质，再用热空气和水蒸气吹出后用溶有二氧化硫的溶液 吸收。所以主要步骤是氧化→吹出→吸收，B项正确。] 4.B[A正确，Br2能与NaOH反应；Br2+2NaOH NaBr十NaBrO+H2O,上层溶液颜色变浅或消失：B不正 确，酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴水中的溴：C正确， 可以用CCl4萃取溴水中的溴：D正确，2Br十Cl2 Br2+2C1,CCL4密度比水大，Br2溶于CCL4,所以下层显 橙红色。] 随堂自测夯基础 1.C[A正确，Br2+2KI—2KBr十I2,使淀粉溶液呈蓝 色，证明氧化性Br2强于I2:B正确，Br2十2NaI 2NaBr+I2,CCl4将多余的Br2及置换出的I2萃取后，分 液得到NaBr溶液：C不正确，2KI十Cl2=2KCl十I2,I2 与淀粉发生显色反应，即变蓝色；D正确，少量C2与 反应生成12，溶于CC4而显紫色。] 2.C「海带中提取碘：先将海带焙烧成灰，向海带灰中加水 搅拌，再过滤，向滤液中加入足量氧化剂（如H2O2等）， 然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。即合理的操 作顺序为②⑤①③④。 3.C[A项中加入稀硫酸，环境为酸性，不能生成OH,故 A错误；四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的 CCL4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误：碘化钠水溶液 的密度比四氯化碳小，③操作是反萃取法，得到的上层溶 液中含有I厂，故C正确；从含有碘的悬浊液中得到碘，应 该采用过滤的方法，故D错误。] 巴五维课堂 4.D「A不正确，Na2CO2溶液应在加BaCl2溶液的后面， 因为加入过量的BaCl2溶液后，过量的Ba2+需用 Na2CO3除去：B不正确，电解MgCl2制取镤的反应是氧 化还原反应；C不正确，工业上用电解MgC12的方法制取 镁；D正确，采用Cl2作氧化剂氧化Br提取Br2] 5.解析：(1)步骤①中用硫酸酸化可提高C12的利用率，是因 为在酸性溶液中Cl2、Br2与水的反应受到抑制。(2)步骤 ⑥的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气 中水蒸气含量增加：温度过低，涣不能完全蒸出。(3)根 据信息，步骤⑧得到液溴和溴水的混合物，且它们的相对 密度相差很大，因此采用分液的方法进行分离，所用的主 要仪器是分液漏斗。(4)步骤③、④、⑤的过程实际上是 Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸 馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益 更高。 答案：(1)酸化可抑制C12、Br2与水反应 (2)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多，温 度过低，溴不能完全蒸出 (3)分液漏斗 (4)“空气吹出”、“SO2水溶液吸收”、“C2氧化”的过程实 际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相 比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低， 效益更高 章末网络知识构建 专题一针对训练 1.D[由题中信息和图示可知W位于第2周期，X、Y、Z位 于第3周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序 数相差2，可知X为Al,W和Z分别为N和P,Y为Si。 原子半径：N<Al,A项正确；常温常压下，单质硅呈固态， B项正确：由非金属性：P一N可知，气态氢化物热稳定 性：PHNH3,C项正确：Al的最高价氧化物对应的水 化物A1(OH)3是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项 错误。] 2.C[由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元 素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热 稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O卫一)和钠离子 (Na)核外都有10个电子，B项正确：SO2能使湿润的紫 色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，C项错误：氧、硫位于 同主族，钠、硫位于同周期，D项正确。] 专题二针对训练 1.D[X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数 是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数 为6。故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元 素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则 Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素。同周期元素自 左而右非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下非金属 性逐渐减弱，所以非金属性：P<SO,即ZY<X,故A 错误：非金属性：P<S,元素的非金属性越强，其最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，即Z<Y,故B错误；同周期 元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下 原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>O,即Z>Y> X,故C错误：非金属性：PSO,元素的非金属性越强， 其对应氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：ZYX,故 D正确。] 2.解析：根据“b原子最外层电子数是内层电子数的2倍”可推 断b元素为碳，根据“c的氢化物分子由四个原子构成”可推 断c元素为氮，则d元素为氧，e元素为钠，a元素为氢。 答案：(1)第2周期VA族(2)Na2O2、Na2O (3)O BC ·9 化学·必修第二册 第二章化学键 化学反应规律 第1节化学键与物质构成 教材梳理探新知知识梳理 一、1.相邻原子间的强相互作用 2.旧化学键断裂和新化学键形成 3.吸收能量释放能量 二、2.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 3.活泼的金属原子和活泼的非金属原子 4.Nax+.Ci:→Na*Ci:J 三、2.原子之间通过共用电子对形成的化学键 3.非金属原子 4.H×+·C1:→HxCl: 6.直线角三角锥正四面体 四、阳离子与阴离子原子通过共价健 重难突破释疑惑 要点一典例示范 「典例1]D「只含有共价键的化合物属于共价化合物，物 质包括单质和化合物，A错误：稀有气体中无化学键，B 错误：铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误：只要含 离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。门 学以致用 1.B[NaOH和CaCl2中均不含非极性键，Na2O2中既含 有离子键，又含有非极性键，H2O2中不含离子键。] 要点二典例示范 [典例2]D[A项和B项反应物未用原子的电子式表 示：C项生成物中2个氟离子只能分写，不能合并；答案为 D项。] 学以致用 2.C[MgCl2是离子化合物，在电子式中，阳离子用离子符 号表示（铵根离子例外），阴离子要标出其最外层电子（用 中括号括起来)及所带电荷，且相同离子不能合并写， C项正确。 随堂自测夯基础 1.B[化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子 键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物， A错误，B正确：共价分子可以为单质，也可以为化合物， C错误：通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金 属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AC3属于 共价化合物，D错误。] 2.C[A项中的Cl2属于单质，不符合题意：B、D两项中的 物质属于离子化合物，不符合题意：C项中HNO3均是由 共价键构成的共价化合物，符合题意。] 3.D[物质发生化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学 键形成的过程。A中只有新化学键的形成，B中只有旧化 学键的断裂，C中为物质状态变化。] 4.B[加热氯化铵的反应、氢气与氯气的反应是化学变化， 存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；涣化氢溶于水 时，H一Br共价键断裂形成氢离子和溴离子；只有B项属 于物理变化，分子内的共价键未被破坏。] 5.解析：离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成，共价 化合物通过共价键形成。 答案：(1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、 HCl、CCl4,CO2(3)NaOH、Naz CO3、NaClO (4)HClO、HC1O4、H2CO