（教师版）10 第二章 第2节 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

第二章化学键化学反应规律 五维课堂型 第2节 化学反应与能量转化 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式 课程标准 核心素养 1.认识物质具有能量，认识吸热反 ①宏观辨识与 应与放热反应 能运用能量的变化描述常见简单物质及其变化 微观探析 2.了解化学反应体系能量改变与 化学键的断裂和形成有关 ②变化观念与 能认识化学变化伴随着能量变化 3.知道化学反应可以实现化学能 平衡思想 与其他能量形式的转化 4.能基于化学键解释某些化学反 ③科学态度与 具有“绿色化学”观念，能从能量综合利用的角度分析 应的热效应 社会责任 反应的利弊 教材梳理。探新知 对应学生讲义P35 [知识梳理] 2.化学反应中能量变化的原因 一、实验探究化学变化中的能量变化 (1)能量变化的原因：旧化学键破坏时要吸收能量 1.活动探究 (E,),新化学键形成时要释放能量(E2)。 有关化学方程 (2)反应吸收能量和放出能量的原因： 实验操作 实验现象 式或结论 ①从化学键角度分析：若E>E2,则反应吸收能 量；若E<E2,则反应释放能量。 ②从物质能量角度分析：若E反应物总能量> 稀盐酸 镁粉逐渐溶 Mg+2HCI- E生皮物总能，则反应放出能量；若E反应物总能量< 解，生成气 MgCL2+H2个； E生成物总能量，则反应吸收能量。 泡，反应后溶反应是放热 3.能量转化的形式 镁粉 液温度升高 反应 化学能—一热能、电能或光能等。 4.计算 根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时能量的 变化情况 柠檬酸 反应生成气 反应是吸热 H,- 1molH2的共价键断 →2H 泡，反应后溶 吸收436kJ能量 反应 液温度降低 形成1molH2() 碳酸氢钠 的共价键 释放930kJ能量 HO(g 2 mol()2的共价键断裂 2.结论：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的 2 吸收249kJ能量 反应释放能量（放热反应），有的反应吸收能量（吸 热反应)。 1)断裂1molH,和号mo10,中的化学键吸收的总 二、化学反应中能量变化的实质和原因分析 1.化学反应的实质 能量：436kJ+249kJ=685kJ。 (2)形成1molH2O时释放的总能量：930kJ。 反应物 旧化学键断裂 原子或 新化学键形成 生成物 原子团 (3)燃烧1molH2生成水蒸气时放出能量245k。 ·63· 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 重难突破⊙释疑惑 对应学生讲义P36 要点一化学发应中能量变化原因及计算 A.该反应是吸热反应 1.化学反应的能量变化分析 B.断裂1molA一A键和1molB一B键放出xkJ (1)从化学键的角度 的能量 吸收能量E, 个 C.断裂2molA一B键需要吸收ykJ的能量 旧化学键断裂 反应物 ·生成物 D.2 mol AB的总能量高于1molA2和1molB,的 新化学键形成 总能量 释放能量E, 解析：C[从题图可以看出，反应物的总能量高于 反应产物的总能量，该反应是放热反应，A、D项错 ①E>E2:反应吸收能量（吸热反应）。 ②E,<E2:反应放出能量（放热反应）。 误；断键时需要吸收能量，B项错误，C项正确。] 可以总结为新大于旧，反应放热；旧大于新，反应 「规律总结]解答此类题目时，要特别注意分子 吸热。 (2)从物质内部能量变化的角度一“两个过程” 中共价键数目计算。如1 mol NH中含有3mol ①可以看作是热能、电能或光能等物质外部的能 N-H键，1molH2O中含有2molO-H键。 量被“储存”起来的过程。 ②可以看作是“储存”在物质内部的能量（化学能） O[学以致用] 转化成热能、光能或电能等释放出来的过程。 1.根据下面的信息，判断下列叙述正确的是( 2.化学反应中能量计算的步骤 (1)根据化学方程式确定断键、成键的物质的量。 Hg1ma1L的共价键断裂、2Hg 吸收436kJ能量 (2)确定断键吸收的总能量和成键释放的总能量。 (3)计算反应的能量变化： 0,侧nm10:的共价键断裂 吸收249kJ能量 →0(g) ①若反应释放能量。 E=成键时释放能量之和一断键时吸收能量之和 形成1molH0的共价 释放930kJ能量 →H,0(g) ②若反应吸收能量。 E=断键时吸收能量之和一成键时释放能量之和 A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 汇易错提醒] B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 分析化学反应中的能量变化时，应注意以下两点 (1)物质所含能量越低越稳定。化学反应中的能量 C.1molH,跟号mol0,反应生成1molH,0一 变化与化学键的断裂和形成有关，断裂化学键吸 定释放能量245kJ 收的能量等于形成该化学键时释放的能量，能量 值越大，化学键越牢固，物质本身越稳定，物质的 D.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2mol 能量越低。 H2O(g)吸收能量490kJ (2)由于任何化学反应中都存在化学键的断裂与生 解析：A[由题中信息可知，1molH2(g)的共价 成，因此，任何化学反应在发生物质变化的同时 必然发生能量的变化。也就是说任何化学反应 键断裂吸收能量436小，？ol0,(g)的共价键断裂 中反应物具有的总能量与反应产物具有的总能 量一定不相等。 吸收能量249kJ,两项共吸收能量685k;1molH(g) O[典例示范] [典例1]化学反应A2十B,一2AB的能量变化如 与号mol0,(g)形成1molH,0(g)共释放能量930 图所示，则下列说法正确的是 ( 能 2 mol A+2 mol B J。在1molH,(g)跟号mol0,(g)反应生成1 AE △E=xkJ mol H,O(g)的过程中，放出的能量比吸收的能量 △E=ykJ 1 mol A2+1 mol B2 多245kJ,C项中缺少物质的聚集状态，所以释放 2 mol AB 的能量不一定是245kJ。] ·64 第二章化学键化学反应规律 五维课堂 要点二 放热反应和吸热反应的比较 O[典例示范] [典例2]生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下 类型 列反应不一定属于放热反应的是 放热反应 吸热反应 A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 比较 B.燃烧反应 释放热量的化学吸收热量的化学 定义 C.复分解反应 反应 反应 D.中和反应 反应物具有的总能 反应物具有的总能 解析：C[H2SO,与Ba(OH)2溶液混合，酸与碱 形成 量大于反应产物具 量小于反应产物具 发生中和反应，是放热反应；燃烧是指剧烈的发光、 原因 有的总能量 有的总能量 发热的反应，因而都是放热反应；复分解反应，有的 是放热反应，如酸碱中和反应，有的是吸热反应，如 能↑反应物 能 生成物 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。] 放 吸收 热量 热量 [规律总结]金属跟酸的置换反应、酸碱中和反应、 图示 燃烧反应都是放热反应。复分解反应，有的是放热 生成物 反应物 反应过程 0 反应，有的是吸热反应。吸热反应除了Ba(OH)2与 反应过程 NH,C的反应以外，还有一些需要持续加热或在高 (1)大多数化合反应； 温下进行的反应，如碳酸钙的分解、焦炭与水蒸气的 (2)酸碱中和反应； (1)大多数分解反 反应等。 (3)燃烧反应，如木 应，如CaCO 高温 O[学以致用] 炭、CH、H2、CO等 CaO+CO,个等； 2.下列属于吸热反应的是 在空气中的燃烧，H2 A.金属钠与水的反应 常见 (2)Ba(OH)2· 在C中的燃烧等： B.氢气燃烧 类型 8H2O与NH,CI固 (4)金属与酸或水的 C.浓硫酸的稀释 体反应； 反应： D.Ba(OH)2·8H2O和NH,CI(固体)混合 (3)C与水蒸气反 (5)铝热反应： 解析：D[金属钠与水的反应和氢气燃烧都是放 应、C与CO2 反 (6)活泼金属氧化物 热反应，浓硫酸的稀释只是放热现象，不是放热 应等 与水反应 反应。] 随堂自测⊙夯基础 对应学生讲义P37 1.物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列 2.下列关于能量转化的认识不正确的是 ( 化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能 的是 B.煤燃烧时化学能转变为热能和光能 C.原电池工作时，化学能转变为电能 ①石灰石高温分解②铁粉加人到稀盐酸中 D.白炽灯工作时，电能全部转变成光能 ③水蒸气通过灼热的焦炭④铝粉和氧化铁混合 解析：D[白炽灯工作时，还有热能放出。] 粉末引燃⑤二氧化碳与碳混合加热 3.下列过程需要吸热的是 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH,C1固体混合 A.O2→0+O A.①②③④ B.①② B.H+CI→HCI C.①③⑤⑥ D.①③④ C.CaO+H,O-Ca(OH), D.浓硫酸稀释 解析：C[石灰石高温分解、水蒸气与焦炭的反应、 解析：A[化学键的断裂是吸热过程，化学键的形 二氧化碳与碳的反应以及Ba(OH)2·8H,O与 成是放热过程，故O2→O十O需要吸热，H十C1 NHC】固体混合反应都是吸热反应，反应物的总 →HC1需要放热；CaO溶于水、浓硫酸稀释均为 能量低于反应产物的总能量，选项C符合题意。] 放热过程，故A正确。] ·65 巴五维课堂 化学(LK)·必修第二册 4.下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 (1)实验中观察到的现象是 ( (2)产生上述现象的原因是 能量 (3)写出有关反应的离子方程式 (4)由实验知，反应中MgCL2溶液和H2的总能量 反应 反应产物 物 (填“大于”“小于”或“等于”)镁条和盐酸 的总能量。 反应过程 解析：镁条与稀盐酸反应的过程中镁条逐渐溶解， A.CH的燃烧 有大量气泡放出，且由于金属与酸的反应是放热 B.CaCO3的分解 的，放出的热量通过试管传递给饱和石灰水，饱和 C.Mg和稀硫酸的反应 石灰水温度升高溶解度下降而析出Ca(OH)2固 D.酸和碱的中和反应 解析：B[由题图可知，反应物能量小于生成物能 体。该反应过程中的离子方程式是Mg十2H+ 量，是吸热反应，碳酸钙分解是吸热反应。] Mg+十H2个。由于该反应是放热反应，可以推知 5.如图所示，把试管放人盛有25℃的饱和澄清石灰 反应物的总能量大于反应产物的总能量，所以 水的烧杯中，先放人试管中几小块镁条，再用滴管 MgCl2溶液和H2的总能量小于镁条和盐酸的总 滴入5mL稀盐酸于试管中，试回答下列问题： 能量。 答案：(1)镁条上有大量气泡产生；镁条逐渐溶解； 稀盐酸 烧杯中析出固体（或烧杯中溶液变浑浊）(2)镁条 与稀盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应， 镁条 Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析 出Ca(OH)2固体 饱和澄清 马石灰水 (3)Mg+2Ht—Mg2++H2个(4)小于 对应课时作业P16 ●-一 课时评价。提能力 1.H2能在Cl2中燃烧生成HCI,HC1也能在一定条 释放的能量为QkJ。下列关系式中正确的是 件下分解为H2和CL2。如图为H2、CL,和HCI三 者相互转化过程的微观示意图，下列说法正确的是 A.2Q1+Q2<4Q B.2Q1+Q2>4Q 过程3 C.2Q1+Q2<2Q3 00过程10·过程20、 D.2Q1+Q2>2Q ●● ⑦· 观● 解析：A[破坏1molH一H键消耗的能量为Q1 k,则H一H键能为Q1kJ·mol1,破坏1molO 过程4 ②c1●H =O键消耗的能量为Q2kJ,则O=O键能为Q2kJ ·mol1,形成1molH一O键释放的能量为Qk, A.过程1放热 B.过程2吸热 则H一O键的键能为Q,k·mol,反应2H(g)+ C.过程3放热 D.过程4放热 解析：C[过程1是H2和C12的化学键断裂，是吸 0,(g)点2H,0为放热反应，即反应物的总键能 热过程，A错误；过程2是形成H一C1化学键，是 反应产物的总键能<0，即2Q十Q2一4Q<0,所以 放热过程，B错误；过程3是CL2在H2中燃烧，放 2Q1+Q2<4Q3.] 出热量，C正确；过程4与过程3相反，是吸热过 3.德国化学家Haber利用N2和H2在催化剂表面合 程，D错误。] 成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量 2.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破 坏1molH一H键消耗的能量为Q,kJ,破坏1mol 变化的示意图如下，用O。O0。分别 O-O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH一O键 表示N2、H2、NH,下列说法正确的是 ·66· 第二章化学键化学反应规律 五维课堂 规律方法：任何化学反应除遵循质量守恒定律外， 同样也遵循能量守恒定律，不同形式的能量之间可 ① ② ③ 以转化，但总能量保持不变。反应物与生成物的能 催化剂 催化剂 量差若以热能形式表现出来，即为放热反应或吸热 m 反应。 ④ ⑤ 5.下列说法中正确的是 () 催化剂 A.化学反应中的能量变化，其表现形式除热能外 能量 $$/ k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ 还可能是光能和电能等 B.化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒 $$E _ { 1 }$$ a b $$E _ { 2 }$$ 定律 反应物 C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量 生成物 与生成物的总能量可能相同 反应过程 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能 A.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生 量总是高于生成物的总能量 成物形成新键释放的能量 解析：A [化学反应中的能量变化一定遵循能量 B.催化剂在吸附 $$N _ { 2 } 、 H _ { 2 }$$ 时，催化剂与气体之间的 守恒定律；物质发生化学反应都伴随着能量的变 作用力为化学键 化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不 C.在该过程中， $$N _ { 2 } 、 H _ { 2 }$$ 断键形成氮原子和氢原子 同；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量 D.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 $$\left( E _ { 1 } \right)$$ 与生成物的总能量 $$\left( E _ { 2 } \right)$$ 之间的关系 $$： E _ { 1 } > E _ { 2 } ，$$ 解析：C [根据能量变化的示意图，合成氨的反应 化学反应为放热反应， $$E _ { 1 } < E _ { 2 } ，$$ ，化学反应为吸热 是放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形 反应。] 成新键释放的能量，故 A错误；催化剂吸附 $$N _ { 2 } 、$$ 6.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体 $$H _ { 2 }$$ ，没有形成化学键，催化剂与气体之间的作用力 催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 不属于化学键，故B错误；由图可知，每3个氢分子 和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分 ① ② 子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，故C正确； 催化剂对反应中的能量变化无影响，合成氨反应放 ③ ④ 出的热量不变，故D错误。 4.下列图示变化为吸收能量的反应的是 () 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是() 能量 能量 $$/ k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ A.该过程表明在化学反应中存在化学键的断裂与 生成物 形成 508! 600 B.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易 $$N _ { 2 } + 3 H _ { 2 }$$ $$2 N H _ { 3 }$$ 反应物 断裂 反应过程 反应过程 C.过程②需吸收能量，过程③则释放能量 A B D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物 的化学键难以形成 解析：D [由题图可知，每3个氢气分子和1个氮 稀盐酸 气分子断键得到原子，然后原子重新结合生成2个 氨分子，A正确：催化剂能改变化学反应的速率，合 浓硫酸 成氨的反应在催化剂作用下，反应速率加快，意味 水 锌粒 着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变 C D 得更容易，B正确；化学键的断裂需要吸收能量，而 解析：A [A项中反应物所具有的总能量低于生成物 化学键的形成释放能量，从题图可看出②为化学键 所具有的总能量，该反应吸热；B项，反应物所具有的 断裂过程，③为化学键形成过程，C正确；化学键的 总能量高于生成物所具有的总能量，反应放热；C项释 断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进 放能量，不是化学反应；D项为释放能量的反应。 行，D错误。] ·67· 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 7.已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能 A.CO,(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO,(s)的总 量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确 能量 的是 ) B.该反应的焓变大于零 A.电解熔融的A1,O,可以制得金属铝和氧气，该 C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键 反应是一个放出能量的反应 断裂吸收能量，化学键生成放出能量 B.水分解产生氢气和氧气时放出能量 D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均 C.相同状况下，反应2S0,+0,催化剂 2S03是一 为吸热反应 解析：D[因为碳酸钙受热分解是吸热反应， 个放热反应，则反应2S0,雀化2S0,十0，是 △ CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO(s)的总能 一个吸热反应 量，焓变大于零，A、B项正确；C项，在CaCO中， D.氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 Ca2+和CO号之间存在离子键，CO号中，C与O之 解析：C[由题意可以推测，如果一个反应过程放 间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键 出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能 断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需 量，故C正确：另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反 要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃 应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，则与它们 烧反应就是放热反应，D项错误。] 相反的反应：水、氯化氢和A1O,的分解都应该是 10.（双选)研究表明，化学反应中能量变化的本质是 吸收能量的反应，故A、B、D错误。] 化学键的形成和断裂过程中释放和吸收能量。如 8.由NO和NO反应生成N2和NO2的能量变化如 图表示反应2H2(g)+O2(g) —2H,O(g)的能量变 图所示。下列说法不正确的是 ( 化，下列有关说法中错误的是 N…0 能量 4H(g)+20(g) NN-O 过渡态 ①1368kJ ②1852kJ 209 348 吸热)akJ 5立2H,0g N20(g)+NO(g) 反应过程 N2(g)+NO2(g) A.图中的①是指放出能量，②是指吸收能量 反应过程 B.图示说明反应2H,(g)+O,(g)—2H,O(g)是 一个吸热反应 A.反应生成1molN2时转移4mole C.图示说明化学键的形成与断裂是化学反应中发 B.反应物能量之和大于生成物能量之和 生能量变化的根本原因 C.N2O+NO—N2+NO,反应放出139kJ的 D.③中a为484 热量 解析：AB[A项，断裂化学键吸收能量，形成化 D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 解析：A[NO和NO反应生成N2和NO2的化 学键释放能量，错误；B项，由图可知反应物的总 学方程式为N2O+NO一N2十NO2,反应生成1 能量高于反应产物的总能量，应为放热反应，错 molN2时转移2mole,A不正确；根据图示，反 误；D项，a=1852-1368=484,正确。] 应物能量之和大于反应产物能量之和，B正确；由 11.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消 题图知该反应放出的热量为139kJ,C正确；由于 耗的能量(k): 该反应放热，所以断键吸收能量之和小于成键释放 物质 CL Br2 12 HCI HBr HI H 能量之和，D正确。] 能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436 9.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是 根据上述数据回答下列问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是 A.H, B.C12 C.Br2 D.12 (2)下列氢化物中，最稳定的是 CO CaO A.HCI B.HBr 碳酸钙的热分解示意图 C.HI ·68· 第二章化学键化学反应规律 五维课堂型 (3)X2+H2—2HX(X代表C1、Br、I)的反应是 (2)a>2b时，HS过量，SO2不足，以SO2的量计算， 吸热反应还是放热反应？ 0,有2m,放热2×158N=7.054bk: (4)相同条件下，X,(X代表C1、Br、I)分别与氢气 a<2b时，H,S不足，SO2过量，以H,S的量计算， 反应，当消耗等物质的量的氢气时， (填 Hs有21mo1.放热24×分×158k≈3.530 “放出”或“吸收”)的热量最多的是 kJ(注意化学方程式中H,S的系数是2，所以除以 2)。 (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4) 吗？ (填“能”或“不能”)，你的根据是 答案：1D158(2)582(或7.054b) 158a(或 22.4 44.8 3.53a) 解析：破坏1mol物质的化学键时所消耗的能量 13.I.我国航天航空事业蒸蒸日上，航天航空的关键 与相同条件下形成1ol该物质的化学键时放出 技术是火箭，火箭燃料有液氢、乙炔(C2H2)、甲 的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能 烷、煤油、肼(N2H,)等。请回答下列问题： 量越低，分子越稳定。形成1molH一H键时放 (1)已知肼的结构简式可表示为HN一NH2。 出的能量最多，为436kJ;在氢化物中，形成1mol ①肼分子中的化学键类型为 H一C1键时放出的能量最多，为432kJ;假设消耗 ②肼在氧气中燃烧生成无毒的物质，则反应中肼 1molH2,分别计算出生成HCl、HBr、HI的三个 断裂的化学键有N一H键、 ,新形成的 反应放出的热量依次为185kJ、103kJ和9kJ。 化学键有 答案：(1)A(2)A(3)放热反应(4)放出 ③根据肼燃烧过程中的能量变化，说明反应物能 C12(5)能元素的非金属性越强，生成的氢化 量之和 (填“大于”“等于”或“小于”)生成 物越稳定，反应放出的能量就越多 物能量之和。 12.化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其 (2)氢燃料汽车中氢的燃烧与火箭中氢的燃烧最 逆过程)时释放（或吸收）的能量。以下是部分共 大的不同在于前者使用的是空气作氧化剂，而后 价键键能的数据：H一S:364k·mol1,S-S: 者使用的是液氧。火箭中不能使用液化空气，原 266kJ·mol1,S=O:522kJ·mol1,H-O:465 因是 kJ·mol厂1。 (3)火箭发射前，当液氢、液氧加到一定量后，技术 (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热： 人员还要不停地补加，请你说出这种做法的原因： 2H2S(g)+SO2(g)-3S(s)+2H2O(1)△H= QkJ·mol1,反应产物中的S实为S8,实际分 解析：(I)肼分子中含有N一H共价键和N一N共 子是一个8元环状分子（即◇父A),则Q= 价键。因为燃烧反应为放热反应，故反应物的能 量之和比生成物的能量之和大。 (2)标准状况下，将aLH2S与bLSO2混合进行 (2)氢气在空气中和在纯氧中燃烧相同，释放的能 上述反应，当a>2b时，反应放热 kJ;当a 量也相同，不同之处在于液态空气中的液氨不能 <2b时，反应放热 kJ。(用a、b表示) 参加反应，且在液氢燃烧时还会挥发带走氢气燃 解析：(1)2H2S(g)+S02(g)3S(s)+2HO(1), 烧所放出的部分热量。 2molH2S中有4molH-S键，1 mol SO2中有 (3)液氢、液氧的沸点低，在常温下易挥发，若要保 2molS=0键，3molS中有号molS,即3mol 持一定的量，需要不停地补加。 答案：(1)①共价键②N一N键N=N键、H S一S键，2molH2O中有4molH一O键。破坏 O键③大于 反应物的化学键吸热，形成反应产物的化学键放 (2)液态空气中的液氮不能参与反应，液氢燃烧 热，故△H=(4×364+2×522-3×266-4× 时，液氮挥发带走大量的热量，导致能量损失 465)kJ·mo11=-158kJ·mol1,Q=158 (3)液氢、液氧的沸点低，容易挥发 ·69·