2 第一章 第2节 第I课时 元素周期肆-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（鲁科版）

参考答案 硅，它们均是非金属元素，D项错误：原子核外各层电 子数相等的元素为铍元素，它是金属元素，C项正确。] 4.C[氢原子K层上只有一个电子，A正确：最外层上 的电子数不超过8个，B正确：电子首先占据能量低的 电子层，如M层上若有电子则L层上必有8个电子， M层上不可能有32个电子，C错误；离子的最外层电 子数常为2或8，存在核电荷数和最外层电子数都为8 的离子：02- +8)28,D正确.] 5.A[由题意知，A+是失去1个电子的阳离子，B2+是 失去2个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所 以核电荷数：B2+>A+;D2-是得到2个电子形成的 阴离子，C是得到1个电子形成的阴离子，两者核外 电子排布相同，所以核电荷数：C>D-。即核电荷 数：B2+>A+>C>D-.] 6.B[物质在参加化学反应时，通常是原子的最外层电 子发生变化，原子最外层电子数相同，则其化学性质 相似。根据微粒结构示意图可知①表示○原子，②表 示Ne原子，③表示S原子，④表示Na原子，在上述微 粒中O、S最外层电子数相同，因此二者化学性质相 似，其相应序号是①和③：故合理选项是C。] 7.B[A原子L层比B原子L层少3个电子，所以A 原子核外只有2层，L层未满：B原子电子总数比A原 子多5个，所以B原子核外有3层，且M层电子数为 2,L层电子数为8，B为Mg元素，所以A原子L层电 子数为8一3=5（个），A为N元素，A、B形成化合物 化学式为Mg3N2a] 8.D[X为有三个电子层且原子最外层有4个电子的 元素，则X元素为Si。] 9.C[A项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化 学性质不一定相同，如F一与Na十核外电子排布相同， 但化学性质不同。B项，凡单原子形成的离子，不一定 具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H十。 D项，质子数与核外电子数相等的微粒可能是：①原 子，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等.] 10.AD[最外层只有一个电子的元素不一定是金属元 素，如氢元素属于非金属元素，故A项正确：最外层 有两个电子的元素不一定是金属元素，如复元素最 外层有两个电子，但氨元素属于非金属元素，故B项 错误；原子核外各层电子数相等的元素不是非金属 元素，铍元素的原子有两个电子层，每层上都是2个 电子，但铍元素是金属元素，故C项错误；最外层电 子数是次外层电子数的3倍的元素是氧元素，氧元 素属于非金属元素，故D项正确。门 。4 课时作业 11.(1)Na (2)H 易失去电子显示还原性 (3)NaH+H2O-NaOH+H2 12.解析：由A原子核内只有一个质子，可确定A是氢 元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子 数的3倍可知D为氧元素，进一步可确定B是碳元 素，C是氮元素。三核10电子的分子是H2O,四核 10电子的分子是NH3。 答案：(1)HCNO(2)0 (3)H,O NH2 13.解析：根据A是苦卤中通入Cl2后得到的一种红棕 色液体，得出A为Br;根据B、C,D原子的电子层排 布不超过3个电子层和D、C两原子质子数和最外层 电子数的关系，推出D为S,C为O:根据D的最外层 电子数是B原子核外电子数的6倍，推知B为H。 答案：(1)Br H O S (2) +35 28181 (3)SO2+Br2+2H2O-H2SO+2HBr 第2节元素周期律和元素周期表 第1课时元素周期律 1.C[比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相 同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径 递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层 数的增加，原子半径增大。A项，r(Na)>r(Mg)> r(Al):B项，r(Na)>r(O)>r(F):D项，r(Si)> r(P).] 2.D[A.X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最 高价氧化物的水化物为NaOH,CO和NaOH不反应， 故A错误；B.一般说来，电子层数越多，原子半径越 大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半 径大小X>Y,Z>W,故B错误；C.化合物Z2Y和 ZWY3分别为Na2O、NaClO3,NaClO3存在离子键和 共价键，故C错误：D.Y的单质臭氧，W的单质氯气， 对应的化合物CO2,可作为水的消毒剂，故D正确。 故选：D。] 3.A[由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的 位置可知，X、Y处于第2周期，Z、W、Q处于第3周 期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一 半，则最外层电子数为4，故X为C元素，则Z为Si元 巴五维课堂 素、Y为O元素、W为S元素、Q为Cl元素，以此解答 该题。由以上分析可知X为C元素，Y为O元素，Z 为Si元素，W为S元素，Q为Cl元素，A.钠与W可 能形成NS2化合物，类似过氧化钠，故A正确；B.Y 为地壳中含量最多的非金属元素，故B错误；C.同周 期从左向右非金属性增强，则W得电子能力比Q弱， 故C错误；D.X、Y均存在多种同素异形体，如金刚 石、石墨为碳元素的不同单质，氧气、臭氧为氧元素的 不同单质，故D错误；故选：A。] 4.B[A.I与弱I核外电子数相同，质子数相同，最外 层电子数相同，化学性质相同，故A错误：B.原子序数 =核电荷数=核外电子数=质子数=53，故B正确： C.质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，原子 核外电子数53，故C错误：D.原子核内质子数=53， 中子数=质量数一质子数=131-53=78，原子核内 质子数=少于中子数，故D错误：] 5.B[非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最 外层电子数，A错误；非金属元素的最高化合价等于 该元素原子的最外层电子数，不会超过该数值，正 确：氯原子最外层有2个电子，C错误：并非所有非金 属元素都有正价，如F无正价，D错误。] 6.C[根据原子的核外电子排布可知，A项正确：P、S、 C1的最高化合价依次为十5价、十6价、十7价，B项正 确：在电子层数相同的情况下，核电荷数越大，半径越 小，C项错误：P、S、C1的最低化合价依次为一3价、 一2价、一1价，D项正确。」 7.D[X元素在H2X中呈一2价，在XO2中呈+4价， 一般在氢化物中呈现最低负价，该元素的最高正价为 十6价，即最外层电子数为6，只有原子序数为16时符 合条件。] 8.C[X”+、Ym和Ar具有相同的电子层结构，其原子 序数：X>A>Y,A项错误；X原子最外层电子数比 Y的少，B项错误；X的原子半径比Y的大，C项正确： X元素的最高正价比Y的小，D项错误。] 9.B[由4种离子具有相同的电子层结构可得a一2=b -1=c十2=d+1,a>b>d>c,故C项错误；原子的 最外层电子数目：D>C>A>B,故D项错误：原子半 径B>A>C>D,故A项错误。] 10.AC[由A、C的最低价阴离子分别为A2-和C知 A为ⅥA族元素，C为IA族元素，B+和C具有相 同的电子层结构，则B在C的下一周期，且A、B、C 均为短周期元素，B处于第3周期ⅡA族，故B为 Mg,C为F,A、B同周期，则A为S。原子序数：A> B>C,故A错误：离子的电子层数越多，半径越大， 电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小 (0族元素除外)，所以离子半径A2->C>B2+,故 ·46 化学·必修第二册 B正确：同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减 小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子半 径：B>A>C,故C错误；A为S,B为Mg,C为F,原 子最外层电子数分别为6、2、7，故最外层电子数：C> A>B,故D正确。] 11.解析：(1)Na与Mg具有相同的电子层数，最外层电 子数分别为1、2，O与N具有相同的电子层数，最外 层电子数分别为6、5：原子半径大小为Na>Mg>N >O。(2)四种离子Na、Mg2+、N3-和O2-核外电 子排布相同，半径大小为r(Mg2+)<r(Na+)< r(O-)<r(N3-)。(3)四种核素质子数和中子数分 别是：08、10；Na→11、12；Mg→12、12：N→7、7。 (5)通常情况下O元素不显正价，Na、Mg不显负价， 只有N元素有0价、正价和负价。 答案：(1)②③④①(2)④①②③(3)①② (4)①②(5)④ 12.解析：D的气态氢化物的化学式为H2D,最高价氧化 物中D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质 量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少 9,比B少12，则C为N元素，B为K元素；A与B+ 核外电子排布相同，则A为C1元素；E原子最外层 有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大， 则E为C元素。 答案：(1)CI K N SC (3)HCIO H2SO (4)CO2+2OH--CO号+H2O (5)KOH+HNO3-KNO3+H2O 13.解析：(1)上述元素中，金属性最强的是Na元素； (2)D为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电 子数为5，N的原子结构示意图为： ；(3)地壳 中含量最多的元素是O元素：(4)Ne原子为10号元 素，核电荷数为10，最外层电子8：(5)E和F分别形 成的气态氢化物为H2S、HCl,非金属性CI>S,氢化 物稳定性中最稳定的是HCl;(6)Mg(OH)2与 A1(OH)3能与强碱反应的是A1(OH)3;(7)用于制 造光导纤维的物质是：SiO2;(8)肼(N2H4)中氮元素 和氢元素的质量比m(N):m(H)=2×1::4X1=7 :1:(9)次氯酸(HC1O)具有杀菌漂白作用，氢元素 化合价十1价，氧元素化合价一2，其中C1元素的化 合价为十1价，HClO不稳定，易分解生成HCI和 O,反应的化学方程式为：2HC10老黑0，+2HCL。 参考答案 答案：(1)Na(2) +7)25 (3)O(4)8(5)HC1 (6)A1(OH)3(7)SiO2(8)7:1 (9)+12HC0光照2HC1+02+ 第2课时元素周期表 1.B[Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为浅紫 色（透过蓝色钻玻璃观察），如果直接观察则黄色会干 扰浅紫色，无法判断是否含有K元素，所以答案为 B项。] 2.D[若A、B为第2、3周期元素，n=m十1；若A、B为 第4、5周期元素，n=m十11：若A、B为第6、7周期元 素，1=m十25，综上分析可知，D项符合题意。] 3.A[IA族元素（除氢外）又叫碱金属元素，第ⅢA族 元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素，A项 错误：元素周期表有7个横行，称为7个周期，B项正 确；元素周期表中有18纵列，除8、9、10三个纵列叫作 Ⅷ族外，其余每个纵列各为一族，有7个主族、7个副 族和1个0族，C项正确；X2+的核外电子数为18，则 X原子的核外电子数为20，X的原子结构示意图为 2,X位于第4周期ⅡA族，D项正确。] 4,D[设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为十x 价，根据得失电子守恒可得0.05x=12×2,解得x 22.4 =2,即该金属元素显十2价。结合题意分析可知该金 属单质为Ca,位于元素周期表第4周期ⅡA族。] 5.D[A项中，2号元素应该位于元素周期表的最后一 列，错误；B项中，2号、3号、4号元素不应该在同一周 期，因为第1周期只有H、He两种元素，错误：C项 中，6号、12号和24号元素不应在同一族，错误：D项 正确。门 6.B[根据每一周期所含元素种类：2,8,8,18,18,32， 32,同一主族相邻元素原子序数之差：若在IA、ⅡA 族应是上一周期元素种类数；若在ⅢA一ⅦA族应为 下一周期元素种类，所以同主族相邻元素的原子序数 之差可能为2、8、18、32。] 7.B[95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数 都大于86而小于118，所以都在第7周期：115号元素 比118号元素原子序数小3，应在VA族，113号元素 在ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。] 8.CD[N元素存在游离态的N2,A错误；ⅡA族只含 金属元素（即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra),B错误；氮元素 ·4 课时作业乡 被称为“生命元素”，在元素周期表中位于第2周期V A族，C正确：Mg被称为“国防金属”，在元素周期表 中位于第3周期ⅡA族，D正确。] 9.B[设R的原子序数为x,则RO核外共有电子数为 x+3×8+2=x+26,由题意得：(x+26)×0.75mol =30mol,则x=14,即R为硅元素，Si核外有3个电 子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期 表中第3周期IVA族。] 10.C「根据最后一纵列为0族元素可知①为N、②为 O、③为F、④为S、⑤为Cl,因此只有选项C正确。] 11.解析：由元素在周期表中的位置关系可知A是Na,B 是K,C是Mg,D是Al,E是N,F是O,G是S,H是 Cl,R是Ar,其中最稳定的是Ar。 答案：(1)Na K Mg Al N O S CI Ar Ar (2)K>Na>Mg (3)H2O 2Na+2H2O- 2NaOH+H2↑(4)A1(OH)3+3H+—A13+ +3H2O 12.解析：A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置 看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设 A的原子序数为x一1，则C的原子序数为x十1，B 的原子序数为x+8,则有x一1十x十1=x十8，x=8。 所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素 分别为N、S、F。 答案：(1)氮硫氟 (2)3MA (3)F2+H2--2HF (4)2NH3+H2SO4-(NH4)2SO4 13.解析：先从E入手，E为Si,则B为C元素，C与F同 主族且形成两种化合物则C为氧元素，F为硫元素， 又因六种短周期元素分别位于三个周期，由此推出 A为氢元素，D为钠元素。 答案：(1)H C O Na Si S △ (2)2S02+0:催化剂2S0 (3)第3周期WA族 (4)2C+Si0,高温si+2C0* (5)SO2+OH-HSO3 第3节元素周期表的应用 第1课时认识同周期元素性质的递变规律 1.C[A项金属性Na>Mg>Al,则单核离子氧化性为 Na+<Mg2+<AI3+,A项正确：B项非金属性P<S <Cl,则其对应气态氢化物稳定性为HC1>H2S> PH3,B项正确：同周期元素原子半径以IA族的为最大， C项错误；D项因金属性Na>Mg>Al,则碱性NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3.]巴五维课堂 空 化课时 第2节元 间 第1课时 纠错空间 学作业 1.下列元素的原子半径依次增大是 A.Na、Mg、Al B.Na、O、F C.P、Si、Al D.C、Si、P 2.短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次 增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数 的2倍，X,Y的核电荷数之比为3：4，W的 最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃 烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下 列说法正确的是 A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都 能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小：X<Y,Z>W 方法总结 C.化合物Z2Y和ZWY,都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某 些化合物可作水的消毒剂 3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的 位置如表所示，其中X元素的原子内层电子 数是最外层电子数的一半，则下列说法正确 的是 W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.Z是地壳中含量最多的非金属元素 C.W得电子能力比Q强 D.X的单质有多种同素异形体，而Y的单质 不存在同素异形体 4.1是常规核裂变产物之一，可以通过测定大 气或水中1的含量变化来监测核电站是否发 生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中正 确的是 化学·必修第二册 素周期律和元素周期表 元素周期律 A.31的化学性质与31相同 B.11的原子序数为53 C.1的原子核外电子数为78 D.I的原子核内质子数多于中子数 5.下列说法中正确的是 A.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值 等于该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元 素原子的最外层电子数 C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 D.金属元素只有正价和零价，而非金属元素 既有正价又有负价和零价 6.下列各元素性质递变情况中，错误的是( A.Ii、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、C1元素最高化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.P、S、C1元素的最低化合价依次为一3价、 一2价、一1价 7.原子序数小于20的X元素能形成H2X和 XO2两种化合物，该元素的原子序数是() A.13 B.14 C.15 D.16 8.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩 离子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( A.X原子序数比Y的小 B.X原子最外层电子数比Y的多 C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的大 第一章原子结构元素周期律 9.已知原子序数小于18的元素的离子aA+、 bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则 下列叙述正确的是 A.原子半径；A>B>D>C B.离子半径：C>D>B>A+ C.原子序数：d>c>b>a D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C 10.(双选)A、B、C均为1~18号元素，A、B原子 具有相同的电子层数，A、C的最低价阴离子 分别为A2、C,A2-半径大于C,B+与 C具有相同的电子层结构。下列叙述中一 定不正确的是 A.原子序数：C>A>B B.离子半径：A2>C>B C.原子半径：C>B>A D.最外层电子数：C>A>B 11.有下列四种微粒：①O②Na③2Mg ④N。 (1)按原子半径由大到小的顺序排列为 (只填序号，下同)。 (2)按离子半径由大到小的顺序排列为 (3)微粒中质子数小于中子数的是 (4)能形成X,Y,型化合物的是 (5)通常情况下，化合价有0价、正价和负价 的是 12.有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数 按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4 个电子；A与B的核外电子排布相同；D的 气态氢化物的化学式为H2D,最高价氧化物 中D的质量分数为40%，且D原子核内质子 数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比 B少12，其气态氢化物中氢元素的质量分数 约为17.65%。 ·5 课时作业乡 (1)写出五种元素的符号：A B ,C 间 D ,E 纠错空间 (2)画出A、B的结构示意图： (3)A、D最高价氧化物对应的水化物的化学 式分别为 (4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高 价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： (5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之 间相互反应的化学方程式： 13.在1~18号的短周期主族元素中，表中的字 母代表一种元素，回答下列问题： CD EF 方法总结 (1)金属性最强的元素是 (2)画出D的原子结构示意图 (3)地壳中含量最多的元素是 (4)Ne原子的最外层电子数是 (5)E和F分别形成的气态氢化物中最稳定 的是 。(填写氢化物的化学式) (6)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的 是 (7)用于制造光导纤维的物质是 (填“Si”或“SiO2”) (8)肼(N2H,)中氮元素和氢元素的质量比 m(N):m(H)= 。(相对原子质 量：N-14,H-1) (9)次氯酸(HC1O)具有杀菌漂白作用，其中 CI元素的化合价为 ,HC1O不稳定， 易分解生成HC1和O2,写出其在光照条件下 分解的化学方程式：