第二章 化学键 化学反应规律 A卷·基础达标卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（鲁科版）

化 新高考 第二章 化学键 化学反应规律 学 同步单元双测卷 A卷·基础达标卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20 A.状态1的总能量高于状态2的总能量 分，每小题只有一个选项符合题意) B.反应过程中既有共价健的断裂，又有共价键 1.下列有关化学键的叙述，正确的一项是( 的形成 A.离子化合物中一定含有离子键 C.HAP能降低反应的活化能和焓变，提高反应 B.单质的分子中均不存在化学键 速率 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.根据图示信息，CO,分子中的氧原子只有部 D.任何物质内都含有化学键 分来自O 2.下列化学用语表达正确的是 5.将盛有NH,HCO3粉末的小烧杯放人盛有少量 A.质子数为8，中子数为10的氧原子：10 冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加人盐 酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下 B.CO2的比例模型 列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是 C.NaS的电子式：Na+[:S:S:S:S:予Na A.该反应是放热反应 B.该反应过程中，热能转化为产物内部的能量 D.Na在元素周期表中的位置是第3周期I C.该反应的反应物的总能量高于生成物的总 主族 能量 3.下列说法正确的是： D.该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形 ①化学键断裂，不一定发生化学变化； 成放出的能量少 ②任何物质中都存在化学键； 6.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量 ③氢键是极弱的化学键； 看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力； 学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离 (△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与 子键； 生成物的总键能之差。 ⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳 化学键 -0Si -CI H C Si 定结构； ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是 键能 46 360 436 431 176 347 可以看其熔化状态下能否导电； /kJ·mol ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl(g)+ 子键 2H,(g)高 Si(s)+4HC1(g),该反应的反应热 A.②④⑦ B.①③④⑧ 夺 C.①⑤⑦ D.①②⑤⑥ △H为 4.某科研人员提出HCHO与O,在羟基磷灰石 A.+412kJ·mo1 B.-412kJ·mo1 (HAP)表面船化氧化生成CO2、H2O的历程， C.+236k·mol1 D.-236kJ·mol1 该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结 7.根据下图所示的N(g)和O,(g)反应生成NO(g) 过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是 构)已知：HCHO(g)十O,(g) -CO,(g)+H,O(g) ( △H<0下列说法不正确的是 ) 0 0 ● OC ●C02 ●0 吸收能量 吸收能量 放出能量 946kJ-mo-1 498kJ-mo-1 2×632kJmo ○●o (HAP) (HAP) oo 状态1 过渡态 状态2 0 NO 9 A.2mo1气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出 二、选择题（本题包括5小题，共20分，每道题有1 498kJ能量 个或2个正确选项，全部选对得4分，选对1个得 B.断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收 2分，有错误选项的得0分) 632kJ能量 11.可逆反应2NO2(g)一2NO(g)十O2(g),在体 C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小 积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志 于2 mol NO(g)具有的总能量 的命题中正确的有 ( ) D.1molN2和1molO2的反应热Q=-180kJ ①单位时间内生成n mol O2的同时生成 ·mol-1 2n mol NO, 8.95℃时，将Ni片浸人不同质量分数的硫酸溶液 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成 中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。 2n molNO; ↑Ni质量损失/(mgcm) ③用NO,、NO、O2表示的反应速率的比为 16 (63,14.6) 2:2:1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态： ⑤混合气体的密度不再改变的状态； 一看 ⑥混合气体的压强不再改变的状态； 0 20406080.100 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的 w(H,S0)/% 状态； 下列有关说法错误的是 ⑧绝热容器内温度不再变化； A.(H2SO,)<63%时，增大硫酸浓度，单位体 A.①②⑤⑧ B.③④⑥⑦⑧ 积内活化分子数增大，腐蚀速率增大 C.①④⑥⑦⑧ D.②③④⑥⑦ B.95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速 12.某温度下，对可逆反应：2X(g)十Y(g)-一 率最大 Z(g)+W(s)△H>0,下列叙述正确的是 C.(H,SO,)>63%时，增大硫酸浓度，活化分 ) 子百分数降低，腐蚀速率减慢 D.如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实 A.加人少量W,逆反应速度增大 验，也可绘制出类似的铁质量损失图像 B.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率 9.研究表明N2O与CO在Fe作用下发生反应的 减小 能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误 C.压强不变，充人与反应体系不反应的N2,反 的是 应速率减小；体积不变，充人N2,反应速率 能量 不变 D.压强不变的条件下，平衡后加人X,上述反 N,0+C0 应的△H增大 N+CO 13.工业上可采用CHOH一CO+2H2的方法 来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量 Fe+N.O-FeO'+NiFeO+CO-Fe"+C 反应历程 子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基 A.此反应中1molN2O和1 mol CO的总能量 催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附 高于1molN2和1 mol CO2的总能量 在钯催化剂表面上的物种用￥标注。甲醇 B.Fe+在反应过程中改变了反应历程 (CHOH)脱氢反应的第一步历程，有两种可 C.Fe++N2O→FeOt+N2、FeOt+CO 能方式： Fe+CO,两步反应均为放热反应 方式A:CH,OH*→CHO+H*E= D.若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反 +103.1kJ·mol 应速率一定越快 方式B:CH3OH￥→CH￥+OH￥E,= 10.反应4A(s)十3B(g)—2C(g)+D(g),经2 +249.3kJ·mo11(其中E。、E为活化能)。 min,B的浓度减少0.6mol·L1。对此反应 图为计算机模拟的各步反应的能量变化示 速率的表示正确的是 ( 意图。 A.在2min内的反应速率，用C表示是0.3 120 157.2 103. 116.1 112.6 113.9 mol·L1·min 80 62.5 65.7 B.用A表示的反应速率是0.4mol·L 50.5 41.9 ·min 0 C.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3： 室-401 -65.7 -80 2:1 D.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L·min 10 下列说法错误的是 A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO。 A.总反应的焓变（△H)大于0 的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的 B.甲醇裂解过程主要历经的方式应为B 反应的△H>0 C.该历程中最小能垒（活化能）为70.7kJ·mol B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成 D.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 物成键放出的能量 CH0￥+3H￥-CO￥+4H× C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的 14.下列图示与对应的叙述相符的是 情况下反应过程中的能量变化 D.由图丁可知，2SO3(g)=2SO2(g)十O2(g) 景C金刚石s) 能量 +0g △H=(b-a)kJ·mol C(石墨，) 15.二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金 +0,(g 生成物 C0,(g 反应物 属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛 反应过程 0 反应过程 的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误 图甲 图乙 的是 ) 能量J 非催化反应 e 2molSO,(g) 催化反应 1molO2(g) A.其分子式为C1oHFe 生成物 2molSO (g) B.铁位于元素周期表ⅧB族 反应过程 0 反应过程 C.分子中既含有极性共价键又有非极性共 图丙 图丁 价键 D.二茂铁中含有两种元素 题号 1 2 3 6 9 10 11 12 13 14 15 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 三、填空题（本题包括5小题，共60分） A.反应①②③都是氧化还原反应 16.(12分)氟及其化合物在生产生活中被广泛使 B.反应③中U元素被氧化 用，造福人类。 C.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比 为2：1 (1)氟在元素周期表中的位置是 (6)六氟磷酸锂(LiPF。)是锂离子电池广泛使 (2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应 用的电解质。IiP℉。与极少量水反应可生成 的化学方程式 POF,等三种含氟化合物，写出该反应的化学 (3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制 方程式： 得，次氟酸的电子式为 17.(12分)现有下列物质：①He;②N2;③H2O2: (4)四氟肼(NF)用作高能燃料的氧化剂， ④CaO;⑤NaHCO3;⑥NH,Cl;⑦NaO2; N2F,气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得， ⑧SiO2;⑨MgCl2;⑩KOH;①HNO ②H2S。 写出该反应的离子方程式 请用序号填空： (5)六氟化铀(UF。)是铀的稳定气态化合物， (1)只含离子键的物质是 用作核燃料，由U3O。制取UF。的三步反应原 (2)只含共价键的物质是 理如下： (3)既含离子键又含共价键的物质是 (4)只含极性键的物质是 ①U3O3+H2→UO2十H2O(未配平) (5)既含离子键又含非极性键的物质是 ②UO2+4HF-UF4+2H,O (6)不存在化学键的物质是 ③UF4十F2-UF (7)属于离子化合物的是 则下列说法正确的是 (8)属于共价化合物的是 11 18.(12分)化学反应伴随能量变化，获取反应能量 (2)从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸 变化有多条途径。 收的总能量为E顾= kJ;形成生成物中 (1)下列反应中，属于吸热反应的是 的化学键放出的总能量为= kJ。E吸 (填字母)。 E做（填“>”或“<”），所以该反应要 A.Na与水反应 (填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的 B.甲烷的燃烧反应 大小△E= kJ(填数值)。 C.CaCO3受热分解 (3)由图可知，化学反应的本质是 D.锌与盐酸反应 ,化学反应中能量变 (2)获取能量变化的途径 化的主要原因是 ①通过化学键的键能计算。已知： (从总能量说明) 化学键种类 H-H 0=0 O-H 能 4H+20 键能(kJ/mol) a b 吸收能量 放出能量 E好 计算可得：2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H 2H,+0, kJ·mol-1(用a、b、c表示) △E 2H,0 ②通过物质所含能量计算。已知反应中A十B 反应进程 反应2H,+0,-2H,0的能量变化 C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示 20.(12分)运用化学反应原理研究合成氨反应有 为EA、E、Ec、ED,该反应△H= 重要意义，请完成下列探究。 (3)已知：4gCH完全燃烧生成CO,(g)、HO(1) (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生 时放出热量222.5kJ,则表示甲烷燃烧的热化学 水煤气。C(s)十H2O(g)-H2(g)十CO(g) 方程式为 △H=+131.3kJ·mol1,△S=+133.7J· (4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电 mol1·K。 能的实验现象为 ①该反应在低温下 (填“能”或“不 A 能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式 稀H,S0, (2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)—一 19.(12分)试从化学键的角度理解化学反应中的 2NH(g)的K=0.5。 能量变化。（以2H2+O2一2H,O为例说 ①在400℃时，2NH(g)-N2(g)十3H2(g) 明)，已知：E.表示反应物(2H2+O2)所具有 的K'= (填数值)。 的总能量，E生表示生成物(2H2O)所具有的总 ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成 能量。又知：拆开1moLH2中的化学键需要 氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH的物 吸收436kJ能量，拆开1mo1O2中的化学键 质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应 需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1mol 正(N2) 猫(N2)(填“>”“<”“=”或 H一O键能够释放463kJ能量。 “不能确定”)。 (1)从宏观角度看：反应物所具有的总能量高 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通人氩 于生成物所具有的总能量，所以该反应要 气，则合成氨反应的平衡 移动（填“向 (填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小 左”“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H △E= (用E反和E生表示) (填“增大”、“减小”或“不改变”)。 12参考： 终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，A 错误：B.该反应为气体体积缩小的反应，压强为变 量，当容器内的压强不变，表明正逆反应速率相等， 该反应达到平衡状态，B正确：C.相同时间内有3molH 一H键断裂，表示正反应方向，6molN-H键断裂，表 示逆反应方向，且符合系数比，该反应达到平衡状态， C正确；D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2,无法 判断各组分的浓度是否继续变化，即无法判断平衡 状态，D错误；故选BC;(4)FeCL3与Cu反应，2FeCl3 +Cu一2FeCl2+CuCl2,Cu失电子，为还原剂， Fe3+得电子，为氧化剂，反应的单线桥法为： 2e Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2. 答案：(1)第3周期MA族14C离子键(2)< 2e <>(3)BC (4)Cu-+2FeCls=CuCl2+2FeCl2 19.解析：①由于最外层电子数不能超过8个，所以如果 最外层电子数等于次外层电子数两倍的元素，则只 能是第2周期的元素，即质子数是2十2×2=6，因此 是C,由于最外层电子数不能超过8个，所以如果最 外层电子数等于次外层电子数三倍的元素，则只能 是第2周期的元素，即质子数是2+2×3=8，因此是 ○：②最外层电子数等于次外层电子数的元素，如果 是两层，则是Be;如果是三层，则是Ar:③电子层数 与最外层电子数相等的元素，如果是第1周期，则是 H:如果是第2周期则是Be:如果是第3周期，则质 子数是2十8十3=13，即是Al:最外层电子数是电子 层数2倍的元素，电子层数可为1、2、3，最外层电子 数为2、4、6，则分别为He、C、S:④次外层电子数可能 是2或8，如果是2，则最外层电子数是1，则质子数2 十1=3，为Ii:如果是8，则最外层电子数是4，即质 子数是2+8+4=14，因此是Si:⑤内层电子总数是 最外层电子数2倍，内层电子总数可能为2或10，如 果是2，则最外层电子数是1，则质子数2十1=3，为 Ii:如果是10，则最外层电子数是5，即质子数是2十 8+4=14,因此是P。 答案：①CO②Be、Ar③H、Be、AlHe、C、S ④Li、Si⑤Li、P 20.解析：(1)IA族的元素(H除外)我们称之为碱金属 元素，ⅧA族元素称为卤素元素：(2)同主族元素，至 上而下，核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 大，是电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱：(3)同 周期元素，从左至右，原子半径依次减小，得电子能 力逐渐增强，非金属性依次增强：(4)实验室通过加 热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，其化学方 程式为2NH,C1+Ca(OH2CaC2十2NH,◆+ 2H2O:(5)烷烃的通式为CmH2m+2,氢原子数目为12 > 苔案 时，则21十2=12,1=5，其分子式为C5H2,其同分 异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、 CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4共3种同分异构体， 其中含有3个一CH3的同分异构体的结构简式为 CH3CH2CH(CH3)2 答案：(1)碱金属元素卤素元素(2)增多增大 增强减弱(3)增强减小 (4)2NH,q+CaOH2△Cad2+2NH,↑+2H,0 (5)C5 H12 3 CH3CH2CH(CH3)2 第二章化学键化学反应规律 A卷 1.A[A.根据离子化合物的定义，离子化合物中一定 含有离子键，故A正确；B.单质的分子中大多存在化 学键，如氧气中含有共价键，故B错误；C.离子化合物 中可能有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价 化合物，故C错误：D.稀有气体不含化学键，故D 错误。] 2.C[A.质子数为8，中子数为10的氧原子：8O,A用 语错误；B.CO2中碳原子半径大于氧原子，且为直线 形，则比例模型：●Q,B用语错误；CNaS为离 子化合物，其电子式：Na+[:S:S:S:S:] Na,C用语正确；D.Na在元素周期表中的位置是第3 周期IA族，D用语错误；答案为C。 3.C[①如NaOH溶于水，HC1溶于水均有化学键断 裂，但不是化学变化，故化学键断裂，不一定发生化学 变化，①正确；②像He、Ne、Ar等稀有气体，均为单原 子分子，不存在任何化学键，故不是任何物质中都存 在化学键，②错误：③氢键不属于化学键，仅属于分子 间作用力，③错误：④离子键就是阴、阳离子之间的静 电作用，包括引力和斥力，④错误；⑤活泼金属与活泼 非金属化合时有电子的得失，能形成阴、阳离子，故能 形成离子键，⑤正确；⑥并不是任何共价键中，成键后 原子均满足8电子稳定结构，例如NH3中的H原子 周围仅仅有2个电子，⑥错误：⑦离子化合物中本身 就存在阴、阳离子，在熔融条件下能够导电，共价化合 物中在熔融条件下不能导电，故验证化合物是否为离 子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导 电，⑦正确：⑧两种非金属元素形成的化合物可能含 有离子键，例如NH,H属于离子化合物，⑧错误；综上 所述可知，只有①⑤⑦正确，故答案为：C。] 4.C [A.HCHO(g)+Oz (g)-CO2 (g)+H2O(g) △H<0,反应放热则状态1的总能量高于状态2的总 能量，故A正确；B.反应过程中断裂了HCHO与O2 化学·必 中的共价键，形成了CO2、H2O中的共价键，故B正 确：C.由图可知HAP为反应催化剂，能降低反应活化 能，提高反应速率，但不能改变反应的焓变，反应焓变 只与反应物和生成物的总能量有关，故C错误：D.由 图示可知，C○2分子中的氧原子部分来自O2,部分来 自HCHO,故D正确。故答案选：C。] 5.B[A.醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸 溶液温度降低，即NH4HCO3与HCI的反应为吸热 反应，故A错误：B.该反应为吸热反应，即吸收的热量 转化为产物内部的能量，故B正确；C.因反应为吸热 反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C 错误：D.反应热=反应物的键能和一生成物的键能 和，此反应为吸热反应，说明反应物中化学键断裂吸 收的能量多，故D错误；故选：B。] 6.C[由信息可知，△H=反应物的总键能一生成物的 总能能，则SCL4(g)十2H2(g)高温si()+4HCI(g. 该反应的反应热△H为(360k/mol)×4+(436kJ/ mol)×2-(176kJ/mol×2+431kJ/mol×4)=+236 kJ·mol-1,故选C。] 点睛：把握键能与反应热的关系为解答的关键。本题 的易错点为认识并理解晶体硅的结构，要注意1ol Si晶体中共价键的数目为2mol。 7.D[A.1molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原 子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是 放热过程，2molO原子结合生成1molO2(g)时需要 放出498kJ能量，故A正确：B.形成2 mol NO放热2 ×632kJ能量，所以1 mol NO(g)分子中的化学键断 裂时需要吸收632kJ能量，故B正确：C.焓变一反应 物断裂化学键吸收的能量一生成物形成化学键放出 的能量，N2(g)+O2(g)--2NO(g)△H=946kJ/mol +498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol,反应 是吸热反应，反应中反应物所具有的总能量低于生成 物所具有的总能量，故C正确：D.根据C项分析，热化 学方程式无论反应物还是生成物必须标明聚集状态， 焓变的数值和方程式的系数相对应，注明焓变的单位 是k/mol,所以该反应的热化学方程式为：N2(g)十 O2(g)一2NO(g)△H=+180kJ/mol,故D错误。 故答案选D。] 8.C[A.(H2SO,)<63%时增大硫酸浓度，单位体 积分子数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活 化分子数增大，腐蚀速率增大，故A不选；B.由图可 知，95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最 大，故B不选：C.(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓 度，单位体积分子数增多，活化分子百分数增多，而腐 蚀速率减慢的原因是镍的表面形成致密的氧化物保 护膜，阻止镍进一步被腐蚀，故C选；D.如果将镍片换 织 多第二册 成铁片，在常温下进行类似实验，铁的腐蚀速率也会 在(H2SO1)<63%时，增大硫酸浓度，腐蚀速率加 快，(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，增大硫酸的 浓度，腐蚀速率逐渐降低，铁的表面形成致密的氧化 物保护膜，所以也可绘制出类似的铁质量损失图像， 故D不选：故选C。」 9.D[A.由图可知，此反应中1molN20和1 mol CO 的总能量高于1molN2和1 mol CO2的总能量，故A 正确；B.由图可知，F+作为催化剂使反应的活化能 减小，改变了反应途径，提高了反应速率，故B正确： C.Fe++N2O+FeO++N2、FeO++CO→Fe 十CO2两步反应，都是反应物的总能量高于生成物的 总能量，所以两步反应均为放热反应，故C正确：D.在 反应过程中使用了催化剂，而催化剂的活性与温度有 关，催化剂的催化活性只有在适当的温度范围内才能 发挥，因此温度越高，反应速率不一定越快，故D错 误：故选D。] 10.C[A.2min内△c(C)=号△cB)=0.4mol/L,故2 min内的u(C)=0.4mol/L=0.2mol·L1· 2 min min1,故A错误：B.物质A是固体，浓度不变，不能 用A表示该反应的反应速率，故B错误：C.不同物 质表示的速率之比等于其系数之比，则(B):(C) ：(D)=3:2:1,故C正确：D.2min末的反应速 率为即时速率，用B表示速率0.3mol/(L·min),是 2min内的平均速率，故D错误：故选C。 11.C[在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆 反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的 浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状 态，当某一个变量在反应中不变了，说明可逆反应达 到了平衡状态。 ①单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成21 olNO2是逆反应，且化学反应速率之比等于系数 之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态， ①符合题意；②单位时间内生成1molO2是正反应， 同时生成21 mol NO也是正反应，不能说明正逆反 应速率相等，则不能说明反应是否达到平衡状态， ②不符题意；③任何状态下化学反应速率之比都等 于系数之比，则用NO2与NO、O2表示的反应速率 的比为2：2：1的状态不能作为判断是否达到平衡 状态的依据，③不符题意：④NO2为红棕色气体，O2 和NO为无色气体，混合气体的颜色不再玫变，说明 正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，④符合题 意：⑤该反应中所有物质都是气体，由质量守恒定律 可知，反应前后气体总质量不变，容器体积不变，反 应过程中气体的密度始终不变，则混合气体的密度 参考答 不再改变的状态，不能作为判断是否达到化学平衡 状态的依据，⑤不符题意；⑥该反应是一个反应前后 气体的体积不相等的反应，反应过程中压强在不断 发生变化，混合气体的压强不再改变，说明正逆反应 速率相等，反应达到平衡状态，⑥符合题意：⑦平均 相对分子质量是气体的总质量与总物质的量的比 值，由质量守恒定律可知，反应前后气体总质量不 变，而该反应过程中总物质的量在变化，所以平均相 对分子质量在反应中在变化，当混合气体的平均相 对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应 达到平衡状态，⑦符合题意：⑧该反应为放热反应， 随着反应进行，绝热容器内温度升高，当绝热容器内 温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平 衡状态，⑧符合题意：综上，可确定为平衡状态标志 的有①④⑥⑦⑧，答案选C。] 12.C[A.W为固体，加入W并不影响反应速率，故A 错误；B.升高温度，正逆反应速率均增大，故B错误； C.压强不变充入氮气，容器体积变大，参与反应的气 体物质浓度减小，速率减小：体积不变充入氮气，参 与反应的气体物质浓度不变，反应速率不变，故C正 确：D.焓变只与初状态和末状态有关，故D错误：综 上所述答案为C。] 13.BC[A.由图可知，CH3OH的能量低于CO和2H2 的总能量，反应CH3OH—CO十2H2为吸热反应， △H大于0，故A正确：B.催化剂能降低反应的活化 能，加快反应速率，方式A的活化能低，说明甲醇裂 解过程主要历经的方式应为A,故B错误；C.由图可 知，该历程中最小能垒（活化能）为(116.1一62.5)k ·mol-1=53.6k·mol-1,故C错误；D.由图可 知，反应CHO￥+3H一CO+4H￥反应物的 能量高于生成物的能量，且差别最大，是放热最多的 步骤，故D正确：故选BC。」 14.AB[A.根据图甲可知，金刚石的能量大于石墨，所 以石墨转化为金刚石的反应的△H>0,A正确：B. 根据图乙可知，反应物的总能量小于生成物，反应吸 热，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的 能量，故B正确：C.根据图丙，反应物的总能量大于 生成物，为放热反应，故C错误；D.由图丁可知， 2S03(g)-=2S02(g)+O2(g)为吸热反应，2S03(g) →2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)k·mol-1,故D 错误：选AB。 15.BDA.有图可知，其分子式为C1oH1oFe,故A正 确，但不符合题意：B.铁位于I族，故B错误，符合题 意；C.分子中既含有C-H极性共价键又有C-C非 极性共价键，故C正确，但不符合题意：D.二茂铁中 有C、H、Fe三种元素，故D错误，符合题意：故 选：BD] 和 案 16.解析：(1)氟是9号元素，核外9个电子，K、L层分别 有2、7个电子，氟在元素周期表中的位置是第2周期 ⅧA族；(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，与二氧化 硅反应生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式： SiO2+4HF-SiF4个+2H2O:(3)次氟酸(HOF) 中心原子为O,分别与H和F各形成一对共用电子 对，则次氟酸的电子式为：H:O:F:;(4)四氟肼 (N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用 Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，则同时生成Fe2+和 H十，根据电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒，可得 离子方程式：2HNF2+2Fe3+—N2F4↑+2Fe2++ 2H+:(5)A.反应①③都是氧化还原反应，②中元素 化合价不变、不是氧化还原反应，故A错误；B.反应 ③中U元素化合价由十4价升高为十6价，被氧化， 故B正确；C.反应①U3Og+2H2→3UO2十2H2O 中U3O8是氧化剂，H2是还原剂，氧化剂与还原剂 物质的量之比为1：2，故C错误：(6)六氟磷酸锂 (LPF6)极少量水反应可生成POF3、HF、LiF三种 含氟化合物，该反应的化学方程式：1iP℉6十H2O -POF3↑+2HF↑+LiF。 答案：(1)第2周期IA族(2)SiO2+4HP一SiF4↑ +2H2O(3)H:O:F:(4)2HNF2+2Fe3+ -N2F4↑+2Fe2++2H+(5)B(6)LiP℉6+ H2O-POF3↑+2HF↑+LiF 17.解析：①He为单原子分子，不含化学键，属于单质； ②N2的电子式为：N::N:,结构中含N=N共 价键，属于单质； (1)CaO、MgCl2只含离子键，只含离子键的物质是④ ⑨：(2)N2、H2O2、SiO2、HNO3、H2S只含共价键，只 含共价键的物质是②③⑧①②：(3)NaHCO3、 NH,Cl、Na2O2、KOH中既含离子键又含共价键；既 含离子键又含共价键的物质是⑤⑥⑦⑩：(4)SiO2、 HNO3、H2S只含极性键；只含极性键的物质是⑧① ②：(5)Na2O2既含离子键又含非极性键；既含离子 键又含非极性键的物质是⑦：(6)He中不存在化学 键，不存在化学键的物质是①：(7)CaO、NaHCO3、 NH4Cl、Na2O2、MgCl2、KOH属于离子化合物：属于 离子化合物的是④⑤⑥⑦⑨⑩：(8)H2O2、SiO2、 HNO3、H2S属于共价化合物，属于共价化合物的是 ③⑧①②。 答案：(1)④⑨(2)②③⑧①②(3)⑤⑥⑦⑩ (4)⑧①②(5)⑦(6)①(7)④⑤⑥⑦⑨① (8)③⑧①1② 化学·必 18.解析：(1)A.Na与H2O反应，生成NaOH和H2,化 学方程式为2Na+2H2O一2NaOH+H2个，是放 热反应，故A不符合题意：B.甲烷的燃烧反应，生成 点燃 CO2和H2O,化学方程式为CH4+2O2→CO2+十 2H2O,是放热反应，故B不符合题意；C.CaCO3受热 高温 分解，生成CaO和CO2,化学方程式为CaCO3 CaO十CO2,属于分解反应，是吸热反应，故C符合题 意：D.锌与盐酸反应，生成氯化锌和H2,化学方程式 为Zn+2HC1一ZnCl2+H2个，是放热反应，故D 不符合题意；答案为C。(2)①根据2H2(g)+O2(g) 一一2H2O(g)方程式可知，△H=反应物键能总和一 生成物键能总和，即△H=2E(H一H)十E(O=O)一 4E(O-H)=(2×a+b-4×c)=(2a+b-4c)kJ· mol一1。②通过物质所含能量计算。已知反应中A 十BC十D中A、B、C、D所含能量依次可表示为 EA、EB、EC、ED,该反应△H=生成物的总能量一反 应物的总能量，△H=(Ec十ED)-(EA十EB)。(3)4 gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出222.5 kJ的热量，则1mol即16gCH完全燃烧生成液态 水和C02气体，放出4×222.5kJ=890kJ的热量， 则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH(g)十2O2(g) C02(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/mol。(4)灵 敏电流计可以检测电流，能证明产生电能的实验现 象是电流计的指针发生偏转。 答案：(1)C(2)(2a+b-4c)(Ec+En)-(EA+ EB)(3)CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(1D △H=-890kJ/mol(4)电流表指针发生偏转 19.解析：(1)从宏观角度看：反应物所具有的总能量高 于生成物所具有的总能量，所以该反应要放出能量， 能量变化值的大小△E=E生一E反。 (2)从微观角度看：2molH2和1molO2反应生成 2molH2O的反应过程中，断裂反应物中的化学键 吸收的总能量为E吸=436kJ×2十496kJ=1368k:形 成生成物中的化学键放出的总能量=463k×4= 1852kJ.E吸<E放，所以该反应要放出能量，能量变 化值的大小△E=484kJ。 (3)由图可知，化学反应的本质是旧化学键的断裂， 新化学键的形成，化学反应中能量变化的主要原因 是反应物总能量与生成物总能量的不同。 答案：(1)放出E生-E反(2)13681850< 放出484(3)旧化学键的断裂，新化学键的形成 反应物总能量与生成物总能量的不同 点睛：本题的难点是计算形成生成物水中的化学键 放出的能量，关键是要搞清1molH2O中有2mol H-O键。 50 多第二册 20.解析：(1)①△H-T△S=131.3kJ/mol-T×133.7 ×0.001kJ/(k·mol),在低温下，该值一定是大于0 的，所以不能在低温下自发进行，故答案为：不能： ②由C(s)+H2O(g)一H2(g)+CO(g)可知，K= cO:H);(2)①反应2NH(g)一N,(g)+ c(H2O) 3H2(g)和反应N2(g)+3H2(g)-=2NH3(g)是互 为可逆反应，平衡常数互为倒数，故此反应的平衡常 数是2；②一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量 分别为4mol/L,2mol/L、4mol/L时，Q=,2 4X23 0.5=K1,所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相 等：③恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增 大，平衡向逆方向移动：加入催化剂，只改变反应的 活化能，但反应热不变。 答案：(I)不能K=c(CO)·c(H) c(H2O) (2)2= 向左不改变 第二章化学键化学反应规律 B卷 1.D[①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间 价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子 既有氧化性又有还原性，故①正确；②非金属元素也 可以形成离子化合物，例如NH4Cl,故②错误；③金属 阳离子被还原不一定得到金属单质，比如Fe3+被Fe 还原得到F2+,故③正确：④金属元素也可能存在于 阴离子中，比如MO,,故④错误；⑤金属元素与非金 属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如 A1Cl3,故⑤错误；故选D.] 2.B[A.分子间作用力越大，分子的熔沸点越高，分子 稳定性与分子间作用力无关，故A错误；B.影响分子 晶体熔沸点高低的因素为分子间作用力，分子间作用 力越大，分子晶体的熔沸点越高，故B正确；C.不含有 氢键的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用 力越大，故C错误；D.分子间存在范德华力，也可能存 在氢键，如水中分子间存在范德华力和氢键，故D错 误。故选：B。] 3.B[A.构成单质分子的微粒中，稀有气体分子内不 含有共价键，A不正确：B.全部由非金属元素组成的 化合物（铵盐）中含有离子键，B正确：C.非极性键也 存在于离子化合物中，如N2O2中含氧氧键，C不正 确：D.氢键不属于化学键，它属于分子间作用力，D不 正确；故选B。]