第一章 原子结构 元素周期律 B卷·能力提升-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（鲁科版）

化学·必作 性：CI>S:(4)电解饱和NaCl溶液，在阳极，CI-失去 电子变为氯气，在阴极，H十得到电子变为H2,故电 解NaCl溶液，反应产物是NaOH、H2、Cl2,反应的化 学方程式为：2NaC1十2H,0电解2NaOH+H,↑十 C2个。氯气具有强氧化性，会将KI氧化产生2,2 能够使淀粉溶液变为蓝色，故可以用湿润的淀粉K】 试纸检验氯气，若有氯气，则试纸变为蓝色。 答案：(1)第3周期WA族HC1O4H一O一C1 -H2 O (2)S2->C1>Na+H++[Al(OH)4]- +H2O A1(OH)3=A13++3OH(3)C1>S氯和硫原 子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对 最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫 （42NaCL+2H,0电解2NaOH+H+CL2◆ 用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气 生成。 点睛：本题考查元素周期律的应用。要根据元素的 位、构、性上理解金属性、非金属性强弱原因，注意金 属性与非金属性强弱比较实验事实。 19.解析：(1)根据元素周期表结构可知，第1周期有2种 元素，分别位于第1列和第18列，第2、3周期各有8 种元素，分别位于第1、2、13一18列，余下的4个周期 均为长周期，均包含了全部的18列，则补全实线的 图示如下 b ci d 、8 b (2)从题给元素周期表中各元素的相对位置可知，属 于短周期元素的有a、b、c、d、e、f,g共7种；属于主族 元素的有a、b、c、de,f共6种；g元素位于第3周期 0族，i元素位于第4周期ⅡB族； (3)f元素为硫元素，原子符号为S,位于元素周期表 第3周期MA族，原子序数是16，相对原子质量近似 为32，原子结构示意图为 16 ,在周期表中的相 16 关信息如图 硫 32 44 多第二册 答案：(1) a b r- c i d ---1----1----- 1--1- (2)76304ⅡB(3)3MA 61 86 16 硫 32 20.解析：(1)电子层结构相同的情况下，核电荷数越大 离子半径越小，另外，电子层越多离子半径越大，故 离子半径O>Na+>A13+:(2)非金属性N>C> S,非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性 HNO3>H2CO3>H2SiO3或H4SiO4:(3)H、O、Na 可形成既含离子键又含极性共价键的化合物是 NaOH,电子式为Na+[:O:H]-;(4)①~⑧元素 中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质为 NaOH,自然界中含量最高的金属元素为Al,反应的 离子方程式为2A1+2OH+6H20 2[A1(OH)4]-+3H2个. 答案：(1)O2->Na+>A13+(2)HNO3>H2CO3 >H2 SiO H SiO (3)Na[:O:H] (4)2A1+2OH+6H2O=2LAl(OH)4厂+3H2个 第一章原子结构元素周期律 B卷 1.A[核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的 原子的核外电子数分别是16和4，最外层电子数分别 是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别 是8和2，综上可知，A项正确：答案选A。] 2.D[道尔顿是首先提出原子学说的；后来汤姆孙发现 了原子中存在电子：再后来卢瑟福提出原子由原子核 和核外电子构成：玻尔的研究涉及原子中电子的运动 轨道问题；答案选D。] 3.C[①等物质的量的12C和14C原子，根据N=n· NA可知原子数相同，①正确；②在原子中质子数均为 6,则若原子的物质的量相同，它们含有相同物质的量 的质子，②正确：③质子数决定元素的种类，二者质子 数都是6，故二者属于同种元素，③正确；④因质量数 分别为12、14，则等物质的量时二者的质量不同，④错 误：⑤由于中子数等于质量数与质子数的差，它们的 参考 中子数分别为6、8，则等物质的量时两种原子的中子 数不相等，⑤错误：⑥因原子核内质子数等于原子核 外电子数，根据②可知，二者的电子数相等，⑥正确； ⑦同位素的化学性质相同，但物理性质不同，则两种 原子具有几乎相同的化学性质，⑦正确：综上所述可 知：说法中除④⑤外都正确，故答案为C。] 4.C[A.由题给格子可知铁的原子序数为26，则铁元 素的核外电子数为26，故A正确：B.由题给格子可知 元素的名称为铁，铁元素属于金属元素，故B正确； C.由题给格子可知铁的原子序数为26，但无法确定该 元素原子的电子层数，故C错误：D.由题给格子可知， 碳元素的相对原子质量为55.85，故D正确；故选C。 5.C[A.同周期从左到右，原子半径逐渐减小，电子层 数越多，半径越大，原子半径：r(Na)>r(Al)>r(O), 故A错误。B.电子层结构相同的离子，核电荷越大， 半径越小，简单离子半径：r(Al3+)<r(Na)< r(O2-),故B错误。C.W元素的最高正价为十6价， 最低负价为一2价，两者的代数和为4，故C正确。 D.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，故D错误。故 选C.] 6.A[由A、E的化合价均为一1价可知，两者均在ⅧA 族，因为原子半径E>A,所以A为F,E为Cl。同理 B、G均在MA族，因为原子半径G>B,所以B为O, G为S。结合C的化合价及原子半径大小，可知C为 碳元素。同理，H为Al,I为Mg,J为Na。 A.离子半径F>Na+>Al3+,即A>J>H,故A项 正确：B.F无最高价含氧酸，故B项错误：C.S在O2 中燃烧，只能生成SO2,其中S的化合价为十4价，故 C项错误：D.NaCl水溶液呈中性，故D项错误。故 选A。] 7.C「根据分析可知：X是O,Y是Al,Z是S, W是Cl元素。 A.同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小：不 同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大， 则原子半径：A1>S>C1>O,即原子半径：r(Y)>r (Z)>r(W)>r(X),A错误：B.Y是Al,W是C1元 素，在二者形成的化合物A1Cl2中A1、C1原子之间以 共价键结合，形成的AlCl3是共价化合物，B错误；C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物 的酸性越强。Z是S,W是C1元素，元素的非金属性： C1>S,所以元素最高价氧化物对应的水化物的酸性： W>Z,C正确：D.元素的非金属性越强，其简单氢化 物的稳定性就越强。X是O,Z是S,元素的非金属 性：O>S,则简单气态氢化物稳定性强X>Z,D错误； 故答案为C。] 点睛：本题考查原子结构与元素周期律。根据题意推 断元素是解题关键，掌握元素周期律与原子结构关系 是解题关键。 8.B[根据分析可知，X为H,Y为O,Z为Na,W为S, Q为Cl元素：A.同一周期主族元素从左向右原子半 径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增 答案 大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)>r(H),故A错 误；B.O的非金属性比S强，则H2O的稳定性比H2S 强，故B正确：C.C1的非金属性比S强，则HClO,的 酸性比H2SO强，故C错误：D.同周期主族元素随核 电荷数递增，非金属性增强：同主族元素随核电荷数 递增，非金属性减弱，则O、Na、S的非金属性顺序为O >S>Na,故D错误；故答案为B。] 9.D[A.通过分析可知，W为O元素，R为F元素；二 者同周期，F的原子序数更大，所以F元素的非金属 性更强，A项错误；B.通过分析可知，X为Na元素，Y 为Al元素：Na元素的金属性更强，所以其单质与水 反应相比于Al更为剧烈，B项错误；C.通过分析可 知，W为O元素，X为Na元素，二者可形成Na2O和 Na2O2等不止一种化合物，C项错误；D.通过分析可 知，X为Na元素，其最高价氧化物的水化物为 NaOH,属于强碱：Y为Al元素，其最高价氧化物的水 化物为Al(OH)3,属于两性氢氧化物；Z为S元素，其 最高价氧化物的水化物为H2SO4,属于强酸；NaOH, Al(OH)3以及H2SO4之间可两两反应，D项正确：答 案选D。] 10.D[A.过渡元素包括副族和Ⅷ族，没有在金属和非 金属分界线，故A错误；B.IA族元素中含有H,其 金属性比ⅡA元素金属性弱，故B错误；C,两种离子 的核外电子层结构相同，因此M的原子序数大于R, 故C错误；D.1molC2H6中含有电子物质的量为(2 ×6+6)mol=18mol,1molH2O2中含有电子物质 的量为(2+2×8)mol=18mol,故D正确；故 选：D。 11.D[A.铝离子和氮离子都有两个电子层，铝元素的 核电荷数更大，半径小：S和Si的离子都有三个电子 层，S元素的核电荷数更大，半径小：离子半径：Z>W >X>Y,故A错误；B.Y元素的氧化物为氧化铝，属 于离子化合物，而金刚石属于共价键构成的物质，故 金刚石的硬度更大，故B错误；C.N的非金属性小于 S的非金属性，则最高价氧化物对应的水化物的酸 性：X<W,故C错误：D.单质Si是一种良好的半导 体材料，故D正确：故选D。 12.BC[根据分析可知：W是C,X是O,Y是Na,Z是 C1元素。A.原子核外电子层数越多，原子半径越 大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越 小，所以原子半径：Y>Z>W>X,A错误；B.Y2X2 是Na2O2,该物质是离子化合物，含有离子键和非极 性共价键，B正确：C.由W、X和Y元素形成的化合 物N2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO水解，消 耗水电离产生的H十，促进了水的电离平衡正向移 动，最终达到平衡时，溶液中C(OH)>c(H+),所 以水溶液呈碱性，C正确：D.W、X和Z元素能形成 COCl2中，C原子与O原子形成共价双键，C原子再 与2个C1原子形成两个共价键，是共价化合物，D错 误；故合理选项是BC。] 化学·必作 点睛：本题考查了元素及化合物的推断，根据原子结 构及形成化合物的特点推断元素是本题解答的关 键。掌握元素的位、构、性三者的关系及元素常见的 化合物的结构与性质及分类是本题解答的基础。 13.BC[A.由元素在周期表中的相应位置，可确定原 子半径：A1>S>O,A正确：B.S与O2直接反应只能 生成SO2,B不正确；C.SO2、SO3都为共价化合物， C不正确；D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成 NaAlO2和H2O,D正确：故选BC。 14.D[由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为 A1元素、Z为C1元素：A.NH3分子间有氢键，其沸 点比HCl高，故A错误：B.Al(OH)3显两性，N元素 的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故 B错误；C.Al2O3是离子化合物，高熔点，而AlCl3是 共价化合物，熔，点低，故C错误：D.A1B+和O一结构 相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确：答案 为D。 15.BD[由题给信息并结合图示可知R是碳元素， X是氢元素，Z是钠元素，Y是氧元素，T是硫元素； A.O2一、Na+的电子层结构相同，核电荷数越小，离 子半径越大，即O半径大于Na半径，故A错误； B.常温下水是液体而H2S是气体，即H,O的沸，点大 于H,S,故B正确：C.S的非金属性大于C,则 H2SO4的酸性强于H2CO3,故C错误；D.C、H、O Na四种元素组成的NaHCO3是离子化合物，Na+与 HCO?之间存在离子键，故D正确：故答案为BD。 16.解析：(1)同一周期元素，原子核外电子层数相等，同 一主族元素，原子最外层电子数相等，主族元素中， 原子最外层电子数等于其族序数，所以D、E、G、I四 种元素处于同一行，是由于它们的核外电子层数相 同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的 最外层电子数相同。E位于第2周期VA族，为N元 素，主族元素中元素最低化合价=族序数一8，N元 素位于VA族，所以N元素最低化合价为3价，N原 子和3个H原子形成3个N一H键，且N原子还有 一个孤电子对，其结构式为H一N一H。D为C,E H 为N,同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而 减小，C原子序数大于N,所以原子半径：N<C:G为 F,C为A1,其离子电子层结构相同，核电荷数越大离 子半径越小，故离子半径：F>A13+。(2)元素的非 金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 O、F元素除外，所以其次非金属性最强的是CI元 素，其最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强；C 为A1,其最高价氧化物对应水化物的电离方程式为： -H20 H++[A1(OH)4] =A1(OH)3==A13++ +H2O 3OH。非金属元素F,C1、S、P等可制备农药，非金 属元素在周期表的右上角，则用于制备农药的元素 通常位于周期表的右上角，故b符合题意。 6 多第二册 答案：(1)电子层数最外层电子数 -3 H-N-H<>(2)HC1O4[A1(OH)4] 父 -H2O +H+H0 -H20 +[A1(OH)4]+H,O Al(OH)3 ==A13++3OH-b 17.解析：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀 有气体元素Ar,其原子结构示意图为 +18) 288 素K是C1,在周期表中的位置是第3周期ⅧA族： (2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物 是NaOH,氢氧化钠的电子式为：Na+[:O:H]: (3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素 的质子数是10十2=12，是Mg,故本题答案为镤： (4)非金属性越强，氢化物越稳定，因此G、H、I形成 的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H,O> NH3>PH3:(5)非金属性越强，最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，则F、H、J的最高价氧化物对应 水化物的酸性由强到弱的顺序是H2SO1>H3PO4> H2SiO3;(6)离子的核外电子层数越多，离子半径越 大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数增大 而减小，因此，I、J、K三种元素形成的离子，离子半径 由大到小的顺序是S2->C1->O2;(7)元素1的自 然界常见氢化物是水，水的电子式为H:O:H, K对应的单质是氯气，则氯气和水反应生成氯化氢 和次氯酸，化学方程式为C2十H2O一HCIO +HCl。 点睛：比较离子的半径大小时，离子的核外电子层数 越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半 径随原子序数增大而减小，要特别注意原子得失电 子变为离子后的电子层变化，此为易错点。 答案：(1)Ar 氯第3周期A族 (2)Na+[:O:H]-(3)镁(4)H2O>NH3> PH3 (5)H2SO>H3 PO>H2 SiO (6)S2> CI>02(7)H:O:H Cl2+H20=HCIO +HCI 18.解析：(1)Si是第14号元素，在周期表中的位置是第 3周期ⅥA族；科学上用碳一14来测定文物年代，这 种同位素的符号是'C;MgC2中的化学键是Mg2+ 与C1厂之间的离子键：(2)根据元素周期律可知，N 的非金属性强于C,因此硝酸的酸性强于碳酸：根据 金属活动性顺序表可知，铁的金属性弱于铝：由于 O2一和A13+核外电子排布相同，原子序数越大的半 径越小，故O2-半径较大；(3)A.该反应中混合气体 质量，容器容积为定值，则混合气体的密度ρ=晋始 参考： 终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，A 错误：B.该反应为气体体积缩小的反应，压强为变 量，当容器内的压强不变，表明正逆反应速率相等， 该反应达到平衡状态，B正确：C.相同时间内有3molH 一H键断裂，表示正反应方向，6molN-H键断裂，表 示逆反应方向，且符合系数比，该反应达到平衡状态， C正确；D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2,无法 判断各组分的浓度是否继续变化，即无法判断平衡 状态，D错误；故选BC;(4)FeCL3与Cu反应，2FeCl3 +Cu一2FeCl2+CuCl2,Cu失电子，为还原剂， Fe3+得电子，为氧化剂，反应的单线桥法为： 2e Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2. 答案：(1)第3周期MA族14C离子键(2)< 2e <>(3)BC (4)Cu-+2FeCls=CuCl2+2FeCl2 19.解析：①由于最外层电子数不能超过8个，所以如果 最外层电子数等于次外层电子数两倍的元素，则只 能是第2周期的元素，即质子数是2十2×2=6，因此 是C,由于最外层电子数不能超过8个，所以如果最 外层电子数等于次外层电子数三倍的元素，则只能 是第2周期的元素，即质子数是2+2×3=8，因此是 ○：②最外层电子数等于次外层电子数的元素，如果 是两层，则是Be;如果是三层，则是Ar:③电子层数 与最外层电子数相等的元素，如果是第1周期，则是 H:如果是第2周期则是Be:如果是第3周期，则质 子数是2十8十3=13，即是Al:最外层电子数是电子 层数2倍的元素，电子层数可为1、2、3，最外层电子 数为2、4、6，则分别为He、C、S:④次外层电子数可能 是2或8，如果是2，则最外层电子数是1，则质子数2 十1=3，为Ii:如果是8，则最外层电子数是4，即质 子数是2+8+4=14，因此是Si:⑤内层电子总数是 最外层电子数2倍，内层电子总数可能为2或10，如 果是2，则最外层电子数是1，则质子数2十1=3，为 Ii:如果是10，则最外层电子数是5，即质子数是2十 8+4=14,因此是P。 答案：①CO②Be、Ar③H、Be、AlHe、C、S ④Li、Si⑤Li、P 20.解析：(1)IA族的元素(H除外)我们称之为碱金属 元素，ⅧA族元素称为卤素元素：(2)同主族元素，至 上而下，核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 大，是电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱：(3)同 周期元素，从左至右，原子半径依次减小，得电子能 力逐渐增强，非金属性依次增强：(4)实验室通过加 热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，其化学方 程式为2NH,C1+Ca(OH2CaC2十2NH,◆+ 2H2O:(5)烷烃的通式为CmH2m+2,氢原子数目为12 > 苔案 时，则21十2=12,1=5，其分子式为C5H2,其同分 异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、 CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4共3种同分异构体， 其中含有3个一CH3的同分异构体的结构简式为 CH3CH2CH(CH3)2 答案：(1)碱金属元素卤素元素(2)增多增大 增强减弱(3)增强减小 (4)2NH,q+CaOH2△Cad2+2NH,↑+2H,0 (5)C5 H12 3 CH3CH2CH(CH3)2 第二章化学键化学反应规律 A卷 1.A[A.根据离子化合物的定义，离子化合物中一定 含有离子键，故A正确；B.单质的分子中大多存在化 学键，如氧气中含有共价键，故B错误；C.离子化合物 中可能有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价 化合物，故C错误：D.稀有气体不含化学键，故D 错误。] 2.C[A.质子数为8，中子数为10的氧原子：8O,A用 语错误；B.CO2中碳原子半径大于氧原子，且为直线 形，则比例模型：●Q,B用语错误；CNaS为离 子化合物，其电子式：Na+[:S:S:S:S:] Na,C用语正确；D.Na在元素周期表中的位置是第3 周期IA族，D用语错误；答案为C。 3.C[①如NaOH溶于水，HC1溶于水均有化学键断 裂，但不是化学变化，故化学键断裂，不一定发生化学 变化，①正确；②像He、Ne、Ar等稀有气体，均为单原 子分子，不存在任何化学键，故不是任何物质中都存 在化学键，②错误：③氢键不属于化学键，仅属于分子 间作用力，③错误：④离子键就是阴、阳离子之间的静 电作用，包括引力和斥力，④错误；⑤活泼金属与活泼 非金属化合时有电子的得失，能形成阴、阳离子，故能 形成离子键，⑤正确；⑥并不是任何共价键中，成键后 原子均满足8电子稳定结构，例如NH3中的H原子 周围仅仅有2个电子，⑥错误：⑦离子化合物中本身 就存在阴、阳离子，在熔融条件下能够导电，共价化合 物中在熔融条件下不能导电，故验证化合物是否为离 子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导 电，⑦正确：⑧两种非金属元素形成的化合物可能含 有离子键，例如NH,H属于离子化合物，⑧错误；综上 所述可知，只有①⑤⑦正确，故答案为：C。] 4.C [A.HCHO(g)+Oz (g)-CO2 (g)+H2O(g) △H<0,反应放热则状态1的总能量高于状态2的总 能量，故A正确；B.反应过程中断裂了HCHO与O2化 新高考 第一章 原子结构 元素周期律 学 同步单元双测卷 B卷·能力提升 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20 26 Fe 分，每小题只有一个选项符合题意) 铁 1.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素 55.85 的原子相比较，下列前者是后者4倍的是 A.由图可知该元素原子的核外电子数 B.由图可知该元素属于金属元素还是非金属 ①核外电子数②最外层电子数 ③电子层数 元素 如 ④次外层电子数 C.由图可知该元素原子的电子层数 A.①④ B.①③④ D.由图可知该元素的相对原子质量 C.①②④ D.①②③ 5.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关 2.关于原子模型的演变过程，正确的是 系图，下列说法正确的是 A.汤姆孙模型一道尔顿模型一卢瑟福模型一玻 化 尔模型一量子力学模型 B.道尔顿模型一汤姆孙模型一玻尔模型一量子 力学模型一卢瑟福模型 C.卢瑟福模型一道尔顿模型一汤姆孙模型一玻 原子序数 尔模型一量子力学模型 1 D.道尔顿模型一汤姆孙模型一卢瑟福模型一玻 尔模型一量子力学模型 A.原子半径：Z>Y>X 3.有关等物质的量2C和4C原子，下列叙述正确 B.简单离子半径：Z>Y>X 的是 ( ) C.元素W的最高正价和最低负价的代数和为4 ①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量 D.X与Y形成的化合物中Y,X2阴、阳离子个 的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量； 曾 数比为1：1 ⑤中子数相等：⑥电子数相等；⑦具有几乎相同 6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下 的化学性质 表，下列说法正确的是( A.只有①②③ B.只有②③④ 元素 C.除④⑤外都正确 D.全正确 B E H 代号 4.在元素周期表中，一个“格子”就表示了一种元 七4 +6、 素，这个格子承载着大量的信息，如图所示是元 化合价 2 +3 +2 +1 -2 素周期表中表示铁元素的“格子”。由此判断， 原子半 0.0640.0660.0770.099 1060.1430.1600.186 下列说法不正确的是 径/nm 5 A.A、H、J的简单离子半径：A>J>H 10.下列说法正确的是 B.A的最高价含氧酸是强酸 A.元素周期表中金属与非金属分界线附近的 C.G元素的单质在B元素的单质中燃烧，生成 元素既具有金属性也具有非金属性，所以属 一种有刺激性气味的气体，该物质中G为十 于过渡元素 B.IA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素 6价 的金属性强 D.E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性 C.若M和R的核外电子层结构相同，则原 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 子序数：R>M 大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外 D.等物质的量的CH,和HO,含电子数相同 层有3个电子，Z与X位于同一主族。下列说 二、选择题（本题包括5小题，共20分，每道题有1 法正确的是 个或2个正确选项，全部选对得4分，选对1个得 A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) 2分，有错误选项的得0分) B.由Y、W组成的化合物是离子化合物 11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相 C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 对位置如图所示，其中W原子的最外层电子 数是最内层电子数的3倍。下列判断正确 的强 的是 ( ) D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 X 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增 Y ZW 大，X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同 A.离子半径：W>Z>Y>X 主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正 B.含Y元素的氧化物的硬度大于金刚石 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W 确的是 ( D.元素Z的单质是一种良好的半导体材料 A.原子半径：(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族 B.Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强 元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2 C.W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性 倍。W在X中充分燃烧生成化合物WX2。 比Q的强 Y+与X具有相同的电子层结构，Z的氢化物 D.Y、Z、W的非金属性顺序为：Z>W>Y 溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是 9.已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数 依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子 A.原子半径：Y>Z>X>W 数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子 B.Y2X2,Y2W2均含有非极性共价键 半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液 呈碱性 10。下列叙述正确的是 D.W、X和Z元素能形成WXZ2是离子化合物 A.非金属性：RW 13.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X B.单质与水反应的剧烈程度：Y>X 的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2 C.元素W与X形成的化合物只有一种 倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子 D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间 的最外层电子数比Y多3。下列叙述不正确 能相互反应 的是 6 A.原子半径的大小顺序：Y>Z>X 15.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的 B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化 最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形 合物 成Z,Y、Z,Y型离子化合物，Y与T同主族。 C.X与Z形成的化合物为离子化合物 五种元素的原子半径与原子序数之间的关系 D.Y元素的最高价氧化物对应的水化物能溶 如图所示。下列推断正确的是 于NaOH溶液 原 14.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对 位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子 数之和为21。下列关系正确的是 () 原子序数 A.原子半径和离子半径：Y<Z Z B.最简单氢化物的沸点：Y>T A.氢化物沸点：W<Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W D.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物 C.化合物熔点：Y2X<YZ 中含有离子键 D.简单离子的半径：Y<X 题号 1 2 3 5 6 86 9 10 11 12 13 14 15 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 三、填空题（本题包括5小题，共60分） 科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻 16.(12分)下表是元素周期表的一部分： 找高效农药。这些元素往往位于元素周期表 族 的 (选填序号)。 周期 IAⅡAⅢA IV A V A VA VIAⅧAO a.左下角区域 b.右上角区域 1 A c.左上角区域 d.右下角区域 D E G 17.(12分)如表是元素周期表的一部分，针对表中 3 B C H 用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注 明外，其它一律用化学式表示) (1)从原子结构角度分析，D、E、G、I四种元素 处于同一行，是由于它们的 相同。 E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的 EG I 相同。E元素的最低化合价为 DF HJ KL 其气态氢化物的结构式为 原子半径： (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是： r(E)r(D)(填“>”“<”或“=”)，离子半 (填具体元素符号)，其原子结构示意 径：r(G) r(C)(填“>”“<”或“=”)。 (2)在上表所列元素中最高价氧化物对应水化 图为 。 元素K名称为 物中酸性最强的是 (写化学式)。写出 ,在周期表中的位置是 C元素最高价氧化物对应水化物的电离方程 (2)最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物 式： 的电子式是 (3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该 19.(12分)在短周期元素中，推断下列元素： 元素是 (填元素名称)。 某元素的最外层电子数是次外层电子数的2 (4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱 倍，则该元素为 ,最外层电子数是次外 的顺序 层电子数的3倍，则该元素为 (5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性 由强到弱的顺序 ②某元素的最外层电子数等于次外层电子数， (6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大 则该元素为 到小的顺序是 ③某元素的最外层电子数与电子层数相等，则 (7)元素I的氢化物是自然界中常见的物质，它 该元素为 ,最外层电子数是电子层 的电子式为 ;该氢化物常温 数的2倍，则该元素为 下和元素K的单质反应的化学方程式为 ④次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 E 18.(12分)H、C、N、O、Mg、Al、Si、C1、Fe是中学 化学中的常见元素。 ⑤内层电子总数是最外层电子数2倍的元素 (1)Si元素在周期表中的位置是 ;C元素的一种同位素可测定文物年代， 20.(12分)(1)元素周期表和元素周期律在生活， 这种同位素的符号是 ;MgCl2中包含 化工生产中有很重要的意义，IA族的元素 的化学键类型为 (2)用“>”“<”或“=”填空： (H除外)我们称之为 ,IA族 元素称为 酸性 金属性 离子半径 HCO HNO Fe Al 02 A13+ (2)同主族元素从上往下性质上有一定的递变 规律，核外电子层数在逐渐 ,原子半 (3)一定温度下在一容积不变的密闭容器中发 生可逆反应N2(g)十3H2(g)一2NH(g),以 径在逐渐 ,失电子能力在逐渐 下能说明该反应达到化学平衡状态的是 非金属性逐渐 (3)同周期元素从左到右性质上也有一定的递 A.混合气体的密度不再变化 变规律，非金属性逐渐 ,原子半径逐 B.体系的压强不再改变 渐 C.单位时间内3molH一H键断裂，同时6 molN-H键也断裂 (4)实验室制取氨气的化学方程式： D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 (4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而 (5)分子中含有12个氢原子的烷烃的分子式 成，刻制印刷电路时，要用FeCL溶液作为“腐 为 ,同分异构体存在 种， 蚀液”，生成CuCl2和FeCL2。写出化学方程式 其中含有3个一CH,的同分异构体的结构简 并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 式为 8