第一章 原子结构 元素周期律 A卷·基础达标卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（鲁科版）

参考 参芳 第一章原子结构元素周期律 A卷 1.D[A.N中含有的电子数为5×7-1=34，A错 误；B.O2和O1是由氧元素组成的不同单质，互为同 素异形体，B错误：C.每个12C原子含有6个中子， 则12C60中含有的中子数为6×60=360，C错误：D.H2 和H3是由氢元素组成的不同单质，互为同素异形体， D正确：答案选D。] 2.A[A.H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同 素异形体，A错误；B.氘(D)原子内有1个质子，原子 的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，B正确： C.1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同 位素，C正确；D.1H218O的相对分子质量为：1×2十 18=20,D20的相对分子质为2×2十16=20，D正 确；故选A。] 3.B[A.N3、N4、N、N都是氮元素形成的不同种单 质，互为同素异形体，故A错误：B.N2转化为N5的 过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确：C.同 素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，N 是阳离子，不是单质，与N2、N3、N4、N60互为同素异形 体，故C错误；D.同素异形体是同种元素形成的不同 种单质的互称，NO和NO2是化合物，不互为同素异 形体，故D错误；故选B。 4.A[①元素周期表中第8、9、10列为Ⅷ族，共有16个 族，①错误；②He的最外层电子数为2，却属于0族， ②错误；③O没有最高正价，F无正价，③错误；④第 6、7周期均有32种元素，④错误：⑤碱金属是指除H 外的IA族元素，⑤错误；⑥过渡元素是周期表中ⅢB ~ⅡB族的元素，全部是金属元素，⑥正确：综上所述， ①②③④⑤错误，答案为A。] 5.C[A.Ca原子核外电子排布为2、8、8、2，有4层电 子，所以钙元素位于第4周期，A项正确。B.元素周 期表中第1、2、3周期为短周期，第4、5、6、7周期为长 周期，B项正确。C.第1周期只有H、He种元素，均 为非金属元素，C项错误。D.短周期中，同周期元素 (稀有气体元素除外)随着原子序数的递增，原子核对 核外电子的吸引力增强，从而导致原子半径逐渐减 小，D项正确。故选C。」 6.B[A.根据图示，17表示的是氯元素各核素的质子 数，故A正确：B.根据图示，35.45表示的是氯元素的 相对原子质量，是由氯元素的所有同位素的相对原子 量及在自然界中的百分含量确定的，不是氯元素的质 答案 答案 量数，故B错误；C.由3s23p5可知氯元素各核素的最 外层电子数均为7，故C正确：D.根据图示，35.45表 示的是氯元素的相对原子质量，故D正确：故选B。] 7.C[A.由分析可知，W为H元素，X为O元素，Y为 Na元素，Z为Cl元素，根据核外电子层越多，离子半 径越大，核外电子层结构相同的离子，原子序数越大， 离子半径越小，则简单离子半径H+<Na+<O2-< CI,即W<Y<X<Z,故A正确；B.由分析可知， Y为Na元素，Z为Cl元素，制备钠单质，应用电解熔 融氯化钠的方法，制备氯气，可用电解饱和食盐水的 方法，故B正确：C.由分析可知，W为H元素，X为O 元素，Y为Na元素，H与O形成的化合物是H2O或 H2O2,H元素均呈现+1价，H与Na形成的化合物 为NaH,H元素呈现一1价，H的化合价不相同，故C 错误；D.由上分析可知，X为O元素，Y为Na元素， Na与O形成的化合物是Na2O或Na2O2,其电子式 分别为Na+[:O:]2-Na+、Na+[:O:O:]2 Na十，均达到了8电子稳定结构，故D正确：答案 为C。] 8.D[①X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下 方，则非金属性X比Y弱，①错误；②卤族元素氢化物 越稳定，其非金属性越强，②正确；③Y能置换NaX中 的X,则非金属性X比Y弱，③不正确；④单质与H2 化合越容易，其非金属性越强，④正确：综上所述， ②④正确，故选D。] 9.B[O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往 外延伸，由图可以知道O、B连线的三元素为IA族， A为S元素，B为Na元素，C为Al元素。A,由原子 序数可以知道虚线相连的元素处于同一族，A正确： B.离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层 相同，原子序数越大半径越小，B错误；C.A、B、C元素 最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、NaOH、A1 (OH)3,Al(OH)3具有两性可与强酸强碱反应，C正 确；D.S与Na可形成Na2S2,与Na2O2相似，过硫根 里的S与S之间为共价键，D正确：故选B。] 10.B[X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， Y存在四个键，可能为C和S,Z与Y形成双键，又 存在一Z-Z一的形式，可知Z为：O,则Y为C,X为 H。A.原子半径：C>O>H,即Y>Z>X,A项错 误：B.元素的非金属性：H<C<O,即X<Y<Z, B项正确：C.该化合物中Z的化合价为一1价和一2 价，C项错误；D.氢不满足8电子稳定结构，D项错 误；答案选B。] 化学·必修 11.C[能够与冷的烧碱(NaOH)溶液反应且生成盐的 短周期元素对应的单质有：Be、B、Al、Si、P4、S、Cl2, 其中只有Cl2与NaOH反应生成的NaClO满足 XZW中原子个数比，因此XZW为NaClO,因原子序 数W<X<Z,所以W为O,X为Na,Z为Cl,Y核内 质子数是O的2倍，则Y为S,O、Na、Cl最外层电子 数分别为6、1、7，满足W、X最外层电子数之和等于 Z最外层电子数，说明所推导元素种类正确，以此 解答。 由上迷分析可知，W为O,X为Na,Y为S,Z为Cl, A.O原子核外电子层数为2，Na、S、C1位于同一周 期，原子序数越大，其半径越小，电子层数越多，半径 越大，因此原子半径：X>Y>Z>W,故A项说法错 误；B.CI元素的含氧酸中，HClO、HCIO2等属于弱 酸，故B项说法错误；C.O、CL、S元素对应简单氢化 物分别为：H,O、HCl、H,S,H,O分子间能够形成氢 键，而HCL、H2S分子间无氢键，因此H2O的沸点最 高，故C项说法正确；D.Na2S属于强碱弱酸盐，其水 溶液呈碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故D项说法 错误：综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。] 12.CD[化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定 结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主 族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒， 则W是Cl元素：原子半径r(X)>r(Y)>r(Z),同 周期原子序数越大原子半径越小，乙能够形成1个双 键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1 个共价键，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期， X为C,Y为N,Z为O,W为Cl元素，据此解答。 根据分析可知，X为C,Y为N,Z为O,W为Cl 元素。 A.YZ2是NO2,NO2与NaOH溶液反应产生 NaNO3、NaNO2、H2O,反应中N元素化合价发生了 变化，因此NO2不属于酸性氧化物，A错误：B.X形 成的氧化物有CO、CO2,C0难溶于水，CO2溶于水 反应产生的H2CO3为弱酸，而Cl元素的氧化物对 应的酸有多种，如HCO是一元弱酸，酸性比碳酸 弱，而HClO3、HCIO4都是强酸，可见未指明氧化物 的价态，无法比较相应的物质的酸性强弱，B错误； C.C与H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N与H 可形成NH2一NH2及O与H可形成H2O2中含有 非极性键：故C、N、O三种元素均可以与氢元素均可 形成含非极性键的二元化合物，C正确：D.C1元素的 氧化物有Cl2O、Cl2O3、C1O2、Cl2O5等，C元素的氧 化物有CO、CO2等，N元素的氧化物有NO、NO2 N2O3、N2O4等，因此Z分别与W、X、Y形成的二元 化合物均不止一种，D正确；故合理选项是CD。] 点睛：本题考查原子结构与元素周期律的应用，根据 元素的性质及原子结构关系推断为解答关键，注意 掌握元素周期律内容及常见元素的单质及化合物性 质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 为 多第二册 13.D[根据题图，X形成4个单键，可能是第NA族元 素C或Si;Z形成一个单键，可能是H元素或第ⅦA 族元素F或C1:3个Y有2个形成一个双键，另一个 形成一个单键同时得到一个电子使整个原子团带一 个单位的负电荷，则Y是ⅥA族的O元素，Y、W的 核外最外层电子数相等，则W为与O元素同主族S 元素，X、Y、Z位于同一周期，则X、Y、Z、W分别是 C、O、F、S四种元素，据此分析解答。 A.由CS2分子中C为十4价，S为-2价可知，S的 非金属性强于C,则元素非金属性的大小顺序为Z> Y>W>X B.Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S,结构相似， 相对分子质量越大，熔沸点越高，由于H2O分子间 存在氢键，其沸点反常高，则简单氢化物的沸点Y> W,故B错误： C.W为S元素，根据图示，S原子形成6个共用电子 对，最外层有12个电子，不满足8电子稳定结构，故 C错误； D.S2-比O2-多一个电子层，故硫离子的半径大于 氧离子半径，O一与F一是核外电子排布相同的离 子，核电荷数越大，半径越小，故氧离子的半径大于 氟离子的半径，则简单阴离子的半径顺序为S一> O->F-,故D正确；答案选D。] 14.BD[某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子 量分别为158、160、162，说明该元素有2种同位素， 158是最小的分子量，必然是由质量数小的2个同位 素原子构成的；162是最大的分子量，则必然是由质 量数大的2个同位素原子构成的：分子量分别为160 的分子由两种同位素的各一个原子构成。则该元素 两种同位素原子的质量数分别是79、81：3种单质分 子可表示为79R2、79R、81R.81R2 A.此元素有两种同位素，质量数分别是79、81，故A 错误；B.79R2、79R81R、81R2物质的量之比为1：1 :1,属于质量数为79的同位素原子占原子总数的 1/2,故B正确：C.该元素有2种同位素，两种同位素 原子的质量数分别是79、81，故C错误：D.9R2、 79R81R、81R2物质的量之比为1：1：1，此元素的 单质的平均相对分子质量为160，故D正确；选BD。] 15.A[A.氮元素位于元素周期表中第二周期VA族， 故A正确：B.氨原子位于第二周期，原子核外共有2 个电子层，最外层电子有5个电子，故B错误：C.由 于氮气分子的结构非常稳定，故氮气的化学性质比 较稳定，在化学反应中氨原子不容易失去电子，得到 电子同样比较困难，故C错误；D.氨原子最外层电子 数为5，且原子半径较小，相对难以得失电子，因此与 其它原子一般通过共价键与其它原子成键组成物 质，故D错误：综上所述，答案为A。] 参考答 16.解析：(1)10Be和9Be互为同位素，它们的质子数相 同，中子数和质量数不同，不是同一种原子：但是他 们都是B元素的原子，化学性质相同，具有相同的 核外电子排布，故选cd:(2)①日O、1O、18O这三种 原子质子数都是8，中子数不同，它们都是氧元素的 同位素：②H2O、D2O,它们不是原子，也不是单质， 不是同位素或同素异形体的研究范畴：③石墨、金刚 石都是碳元素的单质，互为同素异形体：④H2、D2、 T2分别是、H、?H、H形成的氢气单质，它们不是 原子，却是同一种物质，所以它们不是同位素或同素 异形体的研究范畴；⑤H、D、T分别是}H、H、H, 它们的质子数都是1，中子数不同，它们都是氢元素 的同位素；⑥相K、8Ca、8Ar,它们的质子数不同，故 彼此不是同位素；故、互为同位素的是①⑤，b、互为 同素异形体的是③：c、由①（§O、1O、18O)和⑤(H、 D、T)中的微粒能结合成水，由于水分子中有两个氢 原子和一个氧原子，且这两个氢原子可以是不同种 类的，则氢原子的“搭配”有6种，故可形成水分子的 种数为18(=6×3)种：可得相对分子质量不同的水 分子种数为7种，相对分子质量分别是18(H216O) 19(HD16O、H217O)、20(D216O、HT6O、HD17O H218O)、21(DT6O、D217O、HT17O、HD18O) 22(T216O、DT7O、D8O、HT8O)、23(T217O、DT8O) 24(T218O)；相对分子质量最大的是T218O: (3)H2190的摩尔质量为[(2×2)+16]g·mol1 20g·mol-1:M(H218O)=22g·mol-1,1个2H216O 分子含10个质子和10个中子，1个H2180分子含 10个质子和12个中子，假设H2160与H2180各有 1g,则1g的H2160与1g的H2180的质子数比为 (oaX0）-(2a×0）=n1n. 中子数比为 (20g·m017X10） (2g·m0l7X12）=11:12: (4)假设}H2gO和H29O各有1g,M(H29O)= 18g·mol-1,M(H290)=20g·mol-1,则 H90)=8mol,n(H,90)=mol,则产生 氢气，Hy)=3mol,n(行H,)=0mol,振据阿伏 加德罗定律可知，两种氢气在同温同压下的体积为 店动-10：9，质量地为（信×2）（偏×4）=5 :9。 答案：(1)cd(2)①⑤③187T280 (3)20g·mol-111:1011:12(4)10:95:9 43 案 17.解析：(1)铁的原子序数是26，铁原子的核外电子排 布式为1s22s22p3s23p3d54s2。“55.85”是铁元素 的相对原子质量。自然界中存在的54Fe和56Fe,它 们的质子数相同，中子数不同，互称为同位素。 (2)常温下将铁片放入冷浓硫酸中发生钝化。亚铁 离子具有还原性，通常证明某溶液中含F+的化学 方法是取样滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴 加氯水，出现血红色，证明含Fe2+。(3)SO2有强还原 性，与FeCL3溶液反应的离子方程式为SO2+2Fe3+十 2H20-2Fe2++SO}+4H+。若有0.4 mol FeCl3 发生反应，根据方程式可知消耗SO2是0.2mol,标 准状况下的体积为4.48L。(4)碳酸钠水解溶液呈 碱性：CO号+H2O=HCO3+OH,HCO3+ H2O一H2CO3十OH,Fe3+水解溶液显酸性： Fe3++3H2O=Fe (OH)3+3H+,H++OH 一一H2O,两者相互促进，最终产生氢氧化铁沉淀和 二氧化碳气体。 答案：(1)1s22s22p3s2铁元素的相对原子质量 同位素(2)钝化取样滴加KSCN溶液，溶液无明 显变化，再滴加氯水，出现血红色，证明含Fe2+(合 理即给分)(3)SO2+2Fe3++2H20—2Fe2++ SO十4H+4.48(4)碳酸钠水解使溶液呈碱性 CO+H2O=HCO3+OH HCO3 +H2O -一H2CO3十OH,Fe3+水解使溶液呈酸性，Fe3+ +3H20=Fe(OH)3+3H+,H++OH- H2O,两者相互促进，最终产生氢氧化铁沉淀和二氧 化碳气体。 18.解析：(1)C1是17号元素，原子核外有3个电子层， 最外层电子数为7，故处于周期表中第3周期ⅦA 族。Cl最高化合价为十7价，故氯元素的最高价氧 化物对应水化物为HC1O4:HCIO分子中O原子分 别与H原子、C1原子各形成1对共用电子对，其结 构式为H一O一C1;(2)电子层结构相同的离子，核电 荷数越大离子半径越小：离子核外电子层越多离子 半径越大。S2-,CI-核外有3个电子层，Na+有2个 电子层，故离子半径：S2->C1>Na+;Al元素最高 价氧化物对应的水化物A1(OH)3是两性氢氧化物， 在水中电离方程式为：H十[AI(OH):]+H,0 -H2O ==A1(OH)3==A13++3OH:(3)同一周期元 素，原子序数越大，原子半径越小，原子核吸引最外 层电子能力越强，元素的非金属性就越强。C1和S 原子核外电子层数相同，质子数C1大于S,故非金属 化学·必作 性：CI>S:(4)电解饱和NaCl溶液，在阳极，CI-失去 电子变为氯气，在阴极，H十得到电子变为H2,故电 解NaCl溶液，反应产物是NaOH、H2、Cl2,反应的化 学方程式为：2NaC1十2H,0电解2NaOH+H,↑十 C2个。氯气具有强氧化性，会将KI氧化产生2,2 能够使淀粉溶液变为蓝色，故可以用湿润的淀粉K】 试纸检验氯气，若有氯气，则试纸变为蓝色。 答案：(1)第3周期WA族HC1O4H一O一C1 -H2 O (2)S2->C1>Na+H++[Al(OH)4]- +H2O A1(OH)3=A13++3OH(3)C1>S氯和硫原 子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对 最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫 （42NaCL+2H,0电解2NaOH+H+CL2◆ 用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气 生成。 点睛：本题考查元素周期律的应用。要根据元素的 位、构、性上理解金属性、非金属性强弱原因，注意金 属性与非金属性强弱比较实验事实。 19.解析：(1)根据元素周期表结构可知，第1周期有2种 元素，分别位于第1列和第18列，第2、3周期各有8 种元素，分别位于第1、2、13一18列，余下的4个周期 均为长周期，均包含了全部的18列，则补全实线的 图示如下 b ci d 、8 b (2)从题给元素周期表中各元素的相对位置可知，属 于短周期元素的有a、b、c、d、e、f,g共7种；属于主族 元素的有a、b、c、de,f共6种；g元素位于第3周期 0族，i元素位于第4周期ⅡB族； (3)f元素为硫元素，原子符号为S,位于元素周期表 第3周期MA族，原子序数是16，相对原子质量近似 为32，原子结构示意图为 16 ,在周期表中的相 16 关信息如图 硫 32 44 多第二册 答案：(1) a b r- c i d ---1----1----- 1--1- (2)76304ⅡB(3)3MA 61 86 16 硫 32 20.解析：(1)电子层结构相同的情况下，核电荷数越大 离子半径越小，另外，电子层越多离子半径越大，故 离子半径O>Na+>A13+:(2)非金属性N>C> S,非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性 HNO3>H2CO3>H2SiO3或H4SiO4:(3)H、O、Na 可形成既含离子键又含极性共价键的化合物是 NaOH,电子式为Na+[:O:H]-;(4)①~⑧元素 中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质为 NaOH,自然界中含量最高的金属元素为Al,反应的 离子方程式为2A1+2OH+6H20 2[A1(OH)4]-+3H2个. 答案：(1)O2->Na+>A13+(2)HNO3>H2CO3 >H2 SiO H SiO (3)Na[:O:H] (4)2A1+2OH+6H2O=2LAl(OH)4厂+3H2个 第一章原子结构元素周期律 B卷 1.A[核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的 原子的核外电子数分别是16和4，最外层电子数分别 是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别 是8和2，综上可知，A项正确：答案选A。] 2.D[道尔顿是首先提出原子学说的；后来汤姆孙发现 了原子中存在电子：再后来卢瑟福提出原子由原子核 和核外电子构成：玻尔的研究涉及原子中电子的运动 轨道问题；答案选D。] 3.C[①等物质的量的12C和14C原子，根据N=n· NA可知原子数相同，①正确；②在原子中质子数均为 6,则若原子的物质的量相同，它们含有相同物质的量 的质子，②正确：③质子数决定元素的种类，二者质子 数都是6，故二者属于同种元素，③正确；④因质量数 分别为12、14，则等物质的量时二者的质量不同，④错 误：⑤由于中子数等于质量数与质子数的差，它们的化 新高考 第一章 原子结构 元素周期律 学 同步单元双测卷 A卷·基础达标卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20 ⑤碱金属元素是指IA族的所有元素 分，每小题只有一个选项符合题意) ⑥过渡元素没有非金属元素 1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和 A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ 途径越来越多，N、H、O、1C,等已被发现。 C.①③④⑤ D.①②③⑥ 下列有关说法正确的是( 5.下列叙述不正确的是 A.N中含有36个电子 A.Ca原子核外有4层电子，Ca位于第4周期 B.元素周期表中只有短周期与长周期 如 B.O2和O4互为同位素 C.每个短周期都既有金属元素又有非金属元素 C.12C中含720个中子 D.短周期中，同周期元素随着原子序数的递增， D.H2和H互为同素异形体 原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外） 2.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列有关说 6.下列关于周期表中氯元素如图的信息的读取不 法错误的是 ( 正确的是 A.H,O与D,O互称同素异形体 17 B.氘(D)原子核外有1个电子 氯 C.H与D互称同位素 3s23p D.'H218O与D,O的相对分子质量相同 35.45 3.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。后来科 A.氯元素各核素的质子数均为17 学家利用N2,又制出N3、N,、N、No及含N B.氯元素的质量数为35.45 的化合物等。下列说法正确的是 C.氯元素各核素的最外层电子数均为7 A.N、N4、N、N都是氮的同位素 D.氯元素的相对原子质量为35.45 B.5N2—2N是化学变化 7.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期 主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质； C.高聚氮与N2、N、N4、N、Nm互为同素异 娇 X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z 形体 同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中 D.NO和NO,互为同素异形体 ☒ 性，下列说法错误的是 4.下列有关元素周期表的叙述错误的是 ( A.简单离子半径：W<Y<X<Z ①元素周期表有18列，所以有18个族 B.制备Y和Z的单质均可用电解法 ②最外层电子数为2的元素都位于ⅡA族 C.W与X或者Y形成的化合物中，W的化合 ③除0族外，短周期元素的最高正化合价的数 价相同 值等于该元素的主族序数 D.X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了 ④除短周期外，其他周期均有18种元素 8e稳定结构 8.X、Y是元素周期表ⅢA族中的两种元素，下列 二、选择题（本题包括5小题，共20分，每道题有1 叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 个或2个正确选项，全部选对得4分，选对1个得 2分，有错误选项的得0分) ①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层 ②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质 ③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶 ④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能 液。下列说法正确的是 ) 与H2反应 A.原子半径：Z>Y>X>W A.①② B.②③ B.元素Z的含氧酸均为强酸 C.①③ D.②④ C.W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点 9.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们 最高 排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一 D.X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石 种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不 蕊试纸变红 12.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都 正确的是 达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序 数依次增大的短周期主族元素，原子半径： r(X)>r(Y)>r(Z),W的单质可用来制取漂 白剂和自来水消毒。下列说法正确的是 A.虚线相连的元素处于同一族 B.离O点越远的元素原子半径越大 C.A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互 -W 反应 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键 A.YZ,属于酸性氧化物 10.化合物 Z一Z一X是一种高效消 B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物 的水化物酸性 毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力， C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二 可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其 元化合物 D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不 中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 止一种 素。下列叙述正确的是 ( 13.我国科学家用大阴离子（如图所示）的盐作水 A.原子半径：X>Y>Z 系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循 B.元素的非金属性：X<Y<Z 环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、 C.该化合物中Z的化合价均呈一2价 Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数 D.该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构 相等。 2 B.其中质量数为79的同位素原子占原子总数 的1/2 C.其中一种同位素的质量数为80 D.此元素的单质的平均分子量为160 下列叙述正确的是 15.下列关于氮元素或氮原子的叙述正确的是 A.元素非金属性的大小顺序为Z>Y>X>W B.简单氢化物的沸点W>Y A.氮元素位于周期表第2周期VA族 C.该离子中的原子均满足8电子稳定结构 B.氨原子核外共有3个电子层，最外层有5个 D.简单阴离子半径的大小顺序为W>Y>Z 电子 14.某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子 C.氮原子在反应中不易失去5个电子，但易得 量分别为158、160、162。在天然单质中，此三 到3个电子 种单质的物质的量之比为1：1：1，由此推 D.氨原子一般通过离子键与其他原子相互结 断的以下结论中，正确的是 ( 合构成物质 A.此元素有三种同位素 题号 2 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 三、填空题（本题包括5小题，共60分） (4)电解相同质量的H28O和H28O时产生 16.(12分)完成下列问题： 的氢气在同温同压下体积之比为 (1)1Be和Be 质量之比为 a.是同一种原子 17.(12分)铁及其化合物在生产、生活中存在广泛 b.具有相同的中子数 用途。 c.具有相同的化学性质 26 Fe d.具有相同的核外电子排布 铁 (2)有下列微粒或物质： 3d4s2 ①6O、1O、180②H2O、D,O③石墨、金刚石 55.85 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T⑥8K、0Ca、8Ar, (1)如图是铁元素在元素周期表中的有关 回答下列问题： 信息。 a.互为同位素的是 补全铁原子的核外电子排布式 b.互为同素异形体的是 3p3d4s2。“55.85”是 C.由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子 。自然界中存在的54Fe和56Fe,它们互称 的种数为 种；可得相对分子质量不 为 同的水分子种数为 种，相对分子质 (2)将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移 量最大的是 (写化学式)。 入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化， (3)H28O的摩尔质量为 ,相同 原因是 、。 通常证明某溶液中含 质量的HO与H218O所含质子数之比为 Fe+的化学方法是 ,中子数之比为 3 (3)SO,有强还原性，写出其与FCl溶液反应 的离子方程式 若有0.4 mol FeCl,发生反应，则需要标准状况 下的SO (4)发黄的深井水通常含Fe3+,若向水中加入 Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味 (2)周期表中所列元素a~i,属于短周期元素 的气体。请从平衡移动角度解释这一现象 的有 种，属于主族元素的有 种；g元素位于 周期 族；i元素位 于第 周期 族。 (3)f元素位于第 周期 族，原子结 构示意图为 请在下图方框中按氦 18.(12分)从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁 E好 元素的式样写出该元素的原子序数，元素符 铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学 号、元素名称、相对原子质量 的重要基础。完成下列填空： 2 He (1)C1在元素周期表中的位置为 由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化 4 学式为： ,次氯酸分子的结构 20.(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元 式为： 素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列 (2)Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由 问题： 大到小的顺序是 (用 族 离子符号表示)。铝最高价氧化物对应的水化 周期 IA 0 1 ① HA ⅢA NA VA VIA VIA 物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离 2 ② ③ ④ 方程式为 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (3)硫和氯的非金属性强弱关系是 (1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 试从原子结构的角度解释其原因。 (用对应的离子符号表示)。 (2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸 性由强到弱的顺序是 0 (4)写出电解饱和食盐水的化学方程式 (3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键 ,检验氯气生成的方法 又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化 是 合物的电子式： 19.(12分)结合元素周期表回答下列问题： (4)写出表中①~⑧元素中最高价氧化物对应 (1)下图中的实线是元素周期表的部分边界， 水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高 请在图中用实线补全元素周期表的边界 的金属元素反应的离子方程式：