精品解析：重庆市江北区2025-2026学年九年级上学期学业水平第一次诊断检测化学试题

2026年初中学业水平第一次诊断检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列劳动过程中一定会涉及化学变化的是 A. 粉碎砖块 B. 裁剪布料 C. 柴火煮饭 D. 劈砍木柴 2. 博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 3. 下列物质的名称(或俗称)、化学式和物质类别不一致的是 A. 水银——Hg——单质 B. 生石灰——CaO——氧化物 C. 金刚石——C——纯净物 D. 氧化铁——Fe3O4——化合物 4. 下列关于水的说法不正确的是 A. 水中有异味时可加入活性炭除去异味 B. 水中加入明矾可使悬浮杂质沉降 C. 长江水要变成自来水必须经过杀菌消毒过程 D. 含可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水 5. 下列物质的性质与用途的对应关系中，不正确的是 A. 金刚石硬度大——制铅笔芯 B. 稀有气体通电发出不同颜色的光——制霓虹灯 C. “干冰”易升华——用作制冷剂 D. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属 6. 如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是 A. 氢为1号元素 B. 核外电子数：X=Y C. Y和Z处于同一周期 D. 原子序数：Z＞Y 7. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔 B. 鸿恩寺公园桂花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C. 蔗糖在热水中比冷水中消失得更快——受热情况下，分子运动更快 D. 氢气燃烧生成水——原子种类发生变化 8. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 9. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 B. 氧化物：冰、氧化汞、过氧化氢 C. 纯净物：空气、水、焦炭 D. 由分子构成的物质：氧气、氨气、氯化钠 10. 钯广泛应用于电子电气行业。下图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯的元素符号为Pd C. 钯原子的质子数为60.42 D. 钯的相对原子质量为106.42g 11. 荷叶作为我国传统中药材之一，其荷叶碱(C19H21NO2)具有降脂、止血和清热的功效。下列关于荷叶碱说法不正确的是 A. 一个荷叶碱分子含有43个原子 B. 荷叶碱中含有氧分子 C. 荷叶碱的相对分子质量是295 D. 荷叶碱由四种元素组成 12. 二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B. 参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C. 在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D. 图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 13. 下列实验设计不能达成预期实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明N2中含有O2 通过灼热的铜网 B 比较黄铜与纯铜的硬度 将黄铜与纯铜相互刻画，观察划痕 C 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃 D 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 取样、分别加入少量二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 在一密闭容器中，放入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 0.4 2 20 0.6 反应后质量（g） 6 2 X 5 A. X=9 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 甲可能是化合物或单质 D. 该反应可能为电解水 15. 下列图像能正确反映实验的是 A. 图1：KClO3受热分解 B. 图2：电解水一段时间(忽略气体的溶解) C. 图3：分别向相同的两份CuSO4溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉 D. 图4：分别向等质量的碳酸钙中滴加相同的稀盐酸(足量) 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 请用化学用语完成下列填空。 （1）空气的组成中，体积分数最大的气体是_____。 （2）保持氧气化学性质的最小微粒是_____。 （3）地壳中含量最高的金属元素是_____。 （4）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体的主要成分是_____。 17. 重庆企业研发的固态电池和氢能源汽车全球领先。 （1）锂(Li)离子电池应用广泛，Li_____(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。 （2）LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价是_____(Li为+1价)。 （3）目前氢能源公交车在两江新区部分线路试运行，电解水是制氢的一种传统方法。H2在与电源_____(填“正”或“负”)极相连的一端产生。 （4）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，在一定条件下生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式是_____，该制氢技术相比电解水制氢的优点有(写一条)_____。 18. 锡是人类应用较早的金属之一。 （1）发现：古人在有锡石(主要成分是SnO2)的地方燃烧篝火时，会流出银光闪闪的锡液，涉及的反应是木炭在高温条件下还原锡石，写出该反应的化学方程式_____。 （2）采矿：古代在水中淘洗锡石与实验室进行的_____操作原理相似。 （3）应用：焊锡(锡铅合金)常用来焊接金属，焊接时在两块金属的接口处将焊锡加热至熔化，冷却后连接成为一体，这个过程最主要利用了焊锡_____(填序号)的性质。 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 密度小 （4）探究：下列各组试剂，能直接验证Fe、Sn、Cu活动性顺序的是_____(填序号)。 A. FeCl2溶液、Sn、Cu B. Fe、SnCl2溶液、Cu C. FeCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 19. 碳及其化合物具有重要价值和广泛用途，请回答下列问题。 （1）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是______。 （2）高铁动车与电路连接的石墨电刷应用了石墨的______(填序号)。 A. 导电性 B. 滑腻感 C. 不透明 （3）大气中的CO2过多会引起_____增强，科学家已用新型催化剂将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)燃料，理论上220 kg的CO2最多可以得到CH3OH的质量是_____kg。 （4）乙炔(C2H2)气体是一种重要的化工原料，它能在氧气中充分燃烧生成两种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式______。 20. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是______。 （2）滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 （3）流程中“氧化”时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是_____。 （4）流程中“酸浸”时，金属Ni和稀硫酸发生的反应与Fe和稀硫酸的反应相似，请写出Ni与稀硫酸反应的化学方程式_____。 （5）流程中加入“适量铁粉”的作用是_____。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 根据如图所示的实验回答问题。 （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）实验室用双氧水与二氧化锰混合制氧气的化学方程式是______。 （3）如图1所示，为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是_____(填序号)。 （4）如图2所示，已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，若a、b均为白磷，试管中没有水，烧杯中是80℃的热水，可观察到的现象是_____；若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与O2接触，并说明理由_____。 22. 化学兴趣小组同学查阅资料得知：物质的浓度不同，其化学性质可能不同，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。欲定量探究6.5g锌粒与足量某浓度的硫酸溶液反应后产生的气体成分，经讨论后设计了如下两种实验方案。 【查阅资料】①SO2能被碱石灰(主要成分为CaO、NaOH)吸收。 ②水蒸气能被浓硫酸和碱石灰吸收。 【提出猜想】猜想①：气体是H2； 猜想②：气体是SO2； 猜想③：气体是SO2与H2的混合气体。 【设计与实验】 方案甲：“气体质量法”，测得反应前后C装置质量的差值为Xg。 方案乙：“气体体积法”，测得气体的体积为VmL。 （1）方案甲中，实验前先打开止水夹K，通入N2的目的是_____。 （2）方案甲装置D中碱石灰吸收空气中水蒸气的化学方程式是_____。 （3）通过方案甲、乙证明了猜想③正确，则X的取值范围是_____。 （4）为防止方案甲产生的H2扩散到空气中，下列处理或收集的方法错误的是_____(填序号)。 A. 点燃 B. 排水法收集 C. 向上排空气法收集 D. 气球收集 （5）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 方案甲中，若反应后不通N2，则测得的X偏小 B. 方案甲中，若去掉B装置，则测得的X偏大 C. 方案乙中，若反应前G装置中左侧液体上方有空气未排出，则测得的V偏大 D. 方案乙中，若反应后读数时未冷却到室温，则测得的V偏小 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是： ，回答下列问题： （1）高铁酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是______(最简整数比)。 （2）若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少克(写出详细的计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平第一次诊断检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列劳动过程中一定会涉及化学变化的是 A. 粉碎砖块 B. 裁剪布料 C. 柴火煮饭 D. 劈砍木柴 【答案】C 【解析】 【详解】A、粉碎砖块只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、裁剪布料只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、柴火煮饭，包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确； D、劈砍木柴只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选C。 2. 博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A. 青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成，具有金属特性，因此青铜面具由金属材料制成；符合题意。 B. 玉佩由玉石（如翡翠、和田玉等）制成，玉石属于无机非金属材料；不符合题意。 C. 陶俑以黏土为原料，经高温烧制而成，属于陶瓷，是无机非金属材料；不符合题意。 D. 青花瓷是陶瓷的一种，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；不符合题意。 故选A。 3. 下列物质的名称(或俗称)、化学式和物质类别不一致的是 A. 水银——Hg——单质 B. 生石灰——CaO——氧化物 C. 金刚石——C——纯净物 D. 氧化铁——Fe3O4——化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A选项不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，氧化钙是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B选项不符合题意； C、金刚石是碳元素形成的单质，化学式为C，属于纯净物，故C选项不符合题意； D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，其化学式为Fe2O3；Fe3O4是四氧化三铁的化学式，故D选项符合题意。 故选D。 4. 下列关于水的说法不正确的是 A. 水中有异味时可加入活性炭除去异味 B. 水中加入明矾可使悬浮杂质沉降 C. 长江水要变成自来水必须经过杀菌消毒过程 D. 含可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故水中有异味时可加入活性炭除异味，故说法正确； B、水中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故说法正确； C、长江水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程变成自来水，故说法正确； D、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。但是仅仅说含可溶性钙、镁化合物的水不一定就是硬水，如果所含钙、镁化合物较少，可能是软水，故说法错误。 故选D。 5. 下列物质的性质与用途的对应关系中，不正确的是 A. 金刚石硬度大——制铅笔芯 B. 稀有气体通电发出不同颜色的光——制霓虹灯 C. “干冰”易升华——用作制冷剂 D. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃等，石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制铅笔芯，符合题意； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，不符合题意； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，不符合题意。 故选A。 6. 如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是 A. 氢为1号元素 B. 核外电子数：X=Y C. Y和Z处于同一周期 D. 原子序数：Z＞Y 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表信息可知，氢为1号元素，正确； B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y不是同种元素，所以质子数不相等，即核外电子数不相等；错误； C、根据元素周期律，同一横行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，正确； D、根据元素周期律，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，正确； 故选B。 7. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔 B. 鸿恩寺公园桂花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C. 蔗糖在热水中比冷水中消失得更快——受热情况下，分子运动更快 D. 氢气燃烧生成水——原子种类发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、气体可压缩存储于钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故选项解释正确； B、公园桂花盛开，香气四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故选项解释正确； C、相同条件下，温度越高，分子运动越剧烈，温度升高，分子的运动速率加快，蔗糖在热水中溶解的更快，故选项解释正确； D、氢气燃烧生成水，属于化学变化，分子种类发生改变，但原子种类不发生改变，故选项解释错误。 故选D。 8. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 9. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 B. 氧化物：冰、氧化汞、过氧化氢 C. 纯净物：空气、水、焦炭 D. 由分子构成的物质：氧气、氨气、氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2属于空气成分，不属于空气污染物，故选项分类不正确； B、冰、氧化汞、过氧化氢都是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故选项分类正确； C、空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物；水是由一种物质组成，属于纯净物；焦炭中含有碳和杂质，属于混合物，故选项分类不正确； D、氧气由氧分子构成；氨气由氨分子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项分类不正确。 故选B。 10. 钯广泛应用于电子电气行业。下图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯的元素符号为Pd C. 钯原子的质子数为60.42 D. 钯的相对原子质量为106.42g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钯带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钯的元素符号是Pd，故选项说法正确； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=46，故选项说法错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钯的相对原子质量是106.42，单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； 故选B。 11. 荷叶作为我国传统中药材之一，其荷叶碱(C19H21NO2)具有降脂、止血和清热的功效。下列关于荷叶碱说法不正确的是 A. 一个荷叶碱分子含有43个原子 B. 荷叶碱中含有氧分子 C. 荷叶碱的相对分子质量是295 D. 荷叶碱由四种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个荷叶碱分子中含有的原子总数为19+21+1+2=43，故说法正确； B、荷叶碱的化学式为C19H21NO2，其中只含有荷叶碱分子，不含有氧分子，故说法错误； C、荷叶碱的相对分子质量为12×19+1×21+14+16×2=295，故说法正确； D、荷叶碱的化学式为C19H21NO2，由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，故说法正确。 故选B。 12. 二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B. 参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C. 在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D. 图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观变化过程示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目没有变化，可看出原子结合方式发生改变，可判断化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合，正确； B、根据化学方程式可知，参与反应的CO2与H2的分子个数比是2:6=1:3，正确； C、由反应的微观变化过程示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，正确； D、根据微观示意图可知，氢分子剩余了2个，故反应前CO2与H2的总质量不等于反应后C2H4与H2O的总质量，错误； 故选D。 13. 下列实验设计不能达成预期实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明N2中含有O2 通过灼热的铜网 B 比较黄铜与纯铜的硬度 将黄铜与纯铜相互刻画，观察划痕 C 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃 D 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 取样、分别加入少量二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、灼热的铜网与O2反应生成黑色CuO，可证明O2存在，设计正确，不符合题意； B、黄铜（合金）硬度大于纯铜，相互刻画观察划痕可比较硬度，设计正确，不符合题意； C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳，将混合气体点燃，由于二氧化碳不支持燃烧，少量一氧化碳无法被点燃，设计错误，符合题意； D、MnO2催化H2O2分解产生O2（气泡），水中加入少量二氧化锰无现象，可鉴别，设计正确，不符合题意。 故选：C。 14. 在一密闭容器中，放入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 0.4 2 20 0.6 反应后质量（g） 6 2 X 5 A. X=9 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 甲可能是化合物或单质 D. 该反应可能为电解水 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知：0.4+2+20+0.6=6+2+X+5，则X=10，故选项错误； B、物质乙反应前后质量没有改变，可能是反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；故选项错误； C、反应后物质甲的质量增大，甲是生成物，可能是化合物或单质；故选项正确； D、反应后甲和丁的质量变大，该反应的生物是甲和丁，则生成甲和丁的质量比（6-0.4）：（5-0.6）=14:11，不符合电解水产生的氢气和氧气的质量比1:8；故选项错误； 故选：C。 15. 下列图像能正确反映实验的是 A. 图1：KClO3受热分解 B. 图2：电解水一段时间(忽略气体的溶解) C. 图3：分别向相同的两份CuSO4溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉 D. 图4：分别向等质量的碳酸钙中滴加相同的稀盐酸(足量) 【答案】C 【解析】 【详解】A、KClO3受热分解生成氯化钾固体和氧气，氯酸钾是固体，起始固体质量不为0，随着反应的进行，固体质量减少，但是固体质量不会减少为0，图像错误； B、电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比为2∶1，图像错误； C、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，方程式为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量增加，直到反应结束，溶液的质量不再变化；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量减少，直到反应结束，溶液的质量不再变化，锌的活动性比铁强，完全反应所需时间短，图像正确； D、粉末状大理石比块状大理石反应快，但粉末状大理石和块状大理石质量相等，产生的二氧化碳的质量也相等，图像错误； 故选C。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 请用化学用语完成下列填空。 （1）空气的组成中，体积分数最大的气体是_____。 （2）保持氧气化学性质的最小微粒是_____。 （3）地壳中含量最高的金属元素是_____。 （4）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体的主要成分是_____。 【答案】（1）N2 （2）O2 （3）Al （4）CaCO3 【解析】 【小问1详解】 空气的组成中，体积分数最大的气体是氮气，化学式为：N2； 【小问2详解】 保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，符号为：O2； 【小问3详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，符号为：Al； 【小问4详解】 石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，故瓶中常形成一层白色固体，碳酸钙的化学式为：CaCO3。 17. 重庆企业研发的固态电池和氢能源汽车全球领先。 （1）锂(Li)离子电池应用广泛，Li_____(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。 （2）LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价是_____(Li为+1价)。 （3）目前氢能源公交车在两江新区部分线路试运行，电解水是制氢的一种传统方法。H2在与电源_____(填“正”或“负”)极相连的一端产生。 （4）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，在一定条件下生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式是_____，该制氢技术相比电解水制氢的优点有(写一条)_____。 【答案】（1） 失去 （2） 价 （3） 负 （4） ①. ②. 不需要消耗电能，节约能源（或原料硅来源广泛、反应条件更温和等） 【解析】 【小问1详解】 锂原子（）的最外层有1个电子，容易失去最外层电子，形成带1个单位正电荷的锂离子（）。 故填：失去。 【小问2详解】 已知为价，为价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0：，解得，因此，氯元素的化合价为价。 故填：价。 【小问3详解】 电解水的实验口诀为“正氧负氢，氢二氧一”，即与电源负极相连的一端产生氢气（）。 故填：负。 【小问4详解】 单质硅（）与水（）在一定条件下反应，生成氢气（）和二氧化硅（），其反应的化学方程式为； 该制氢技术相比电解水的优点为不需要消耗电能，节约能源（或原料硅来源广泛、反应条件更温和等）。 故填：；不需要消耗电能，节约能源（或原料硅来源广泛、反应条件更温和等）。 18. 锡是人类应用较早的金属之一。 （1）发现：古人在有锡石(主要成分是SnO2)的地方燃烧篝火时，会流出银光闪闪的锡液，涉及的反应是木炭在高温条件下还原锡石，写出该反应的化学方程式_____。 （2）采矿：古代在水中淘洗锡石与实验室进行的_____操作原理相似。 （3）应用：焊锡(锡铅合金)常用来焊接金属，焊接时在两块金属的接口处将焊锡加热至熔化，冷却后连接成为一体，这个过程最主要利用了焊锡_____(填序号)的性质。 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 密度小 （4）探究：下列各组试剂，能直接验证Fe、Sn、Cu活动性顺序的是_____(填序号)。 A. FeCl2溶液、Sn、Cu B. Fe、SnCl2溶液、Cu C. FeCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 【答案】（1） （2）过滤 （3）B （4）BC 【解析】 【小问1详解】 木炭和SnO2在高温条件下反应生成Sn和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 从水中淘取锡石，将固体和液体分离，与过滤的操作原理相似； 【小问3详解】 合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，将焊锡加热至熔化，冷却后连接成为一体，利用了焊锡的熔点低的特点，故选B； 【小问4详解】 A、Sn、Cu均不能和氯化亚铁反应，不能比较Sn、Cu的金属活动性顺序，该选项不符合题意； B、铁能和氯化锡反应，但铜不能和氯化锡反应，则说明金属活动性顺序：Fe>Sn>Cu，该选项符合题意； C、锡不能将铁从氯化亚铁中置换出来，金属活动性顺序：Fe>Sn，锡能将氯化铜中的铜置换出来，金属活动性顺序：Sn>Cu，则说明金属活动性顺序：Fe>Sn>Cu，该选项符合题意； 故选BC。 19. 碳及其化合物具有重要价值和广泛用途，请回答下列问题。 （1）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是______。 （2）高铁动车与电路连接的石墨电刷应用了石墨的______(填序号)。 A. 导电性 B. 滑腻感 C. 不透明 （3）大气中的CO2过多会引起_____增强，科学家已用新型催化剂将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)燃料，理论上220 kg的CO2最多可以得到CH3OH的质量是_____kg。 （4）乙炔(C2H2)气体是一种重要的化工原料，它能在氧气中充分燃烧生成两种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）A （3） ①. 温室效应 ②. 160 （4） 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是碳原子排列方式不同；故填：碳原子排列方式不同。 【小问2详解】 高铁动车与电路连接的石墨电刷应用了石墨的导电性，与滑腻感、不透明无关；故选A。 【小问3详解】 大气中的CO2过多会引起温室效应增强；根据质量守恒定律，化学反应前后碳元素质量相等，设可以得到CH3OH的质量为x，则有220 kg×=x×，解得x=160 kg；故填：温室效应；160。 【小问4详解】 乙炔(C2H2)充分燃烧生成两种常见氧化物，根据质量守恒定律，两种氧化物为二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。 20. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是______。 （2）滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 （3）流程中“氧化”时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是_____。 （4）流程中“酸浸”时，金属Ni和稀硫酸发生的反应与Fe和稀硫酸的反应相似，请写出Ni与稀硫酸反应的化学方程式_____。 （5）流程中加入“适量铁粉”的作用是_____。 【答案】（1）引流 （2）Cu （3）H2O （4）Ni + H2SO4 =NiSO4 + H2↑ （5）将镍从其盐溶液中置换出来 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中，玻璃棒的作用是引导液体顺利流入漏斗，防止液体溅出，即引流作用。 【小问2详解】 已知废镍材料含有金属Ni及少量Fe、Cu，在金属活动性顺序中，铁和镍均位于氢之前，能与稀硫酸发生置换反应，分别生成硫酸亚铁和硫酸镍进入溶液；而铜位于氢之后，不与稀硫酸反应，所以经过“酸浸”和过滤后，铜以滤渣的形式存在，即滤渣主要成分是铜（Cu）。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。反应前有2个Fe、3个S、14个O、4个H，反应后除2X外有2个Fe、3个S、12个O，则2X中含有4个H和2个O，X中含有2个H和1个O，所以X的化学式为H2O。 【小问4详解】 Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式Ni + H2SO4 =NiSO4 + H2↑。 【小问5详解】 滤液II中含有镍离子（以硫酸盐形式存在），加入适量铁粉可以将镍从其盐溶液中置换出来。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 根据如图所示的实验回答问题。 （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）实验室用双氧水与二氧化锰混合制氧气的化学方程式是______。 （3）如图1所示，为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是_____(填序号)。 （4）如图2所示，已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，若a、b均为白磷，试管中没有水，烧杯中是80℃的热水，可观察到的现象是_____；若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与O2接触，并说明理由_____。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）BD （4） ①. a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧 ②. 不能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是集气瓶。 【小问2详解】 双氧水与二氧化锰反应生成水和氧气，反应的化学方程式是。 【小问3详解】 装置B可以通过注射器控制反应速率，获得平稳的气流，排水法可以通过气泡的快慢实时观察气流速率，故可选择的发生装置和收集装置是BD。 【小问4详解】 由图可知，a、b处白磷温度均达到着火点，但a处白磷未与氧气接触，故a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧， 由题中信息可知，红磷的着火点是240℃，若a、b均为红磷，温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧，不满足单一变量原则，故无法证明可燃物燃烧需要与O2接触。 22. 化学兴趣小组同学查阅资料得知：物质的浓度不同，其化学性质可能不同，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。欲定量探究6.5g锌粒与足量某浓度的硫酸溶液反应后产生的气体成分，经讨论后设计了如下两种实验方案。 【查阅资料】①SO2能被碱石灰(主要成分为CaO、NaOH)吸收。 ②水蒸气能被浓硫酸和碱石灰吸收。 【提出猜想】猜想①：气体是H2； 猜想②：气体是SO2； 猜想③：气体是SO2与H2的混合气体。 【设计与实验】 方案甲：“气体质量法”，测得反应前后C装置质量的差值为Xg。 方案乙：“气体体积法”，测得气体的体积为VmL。 （1）方案甲中，实验前先打开止水夹K，通入N2的目的是_____。 （2）方案甲装置D中碱石灰吸收空气中水蒸气的化学方程式是_____。 （3）通过方案甲、乙证明了猜想③正确，则X的取值范围是_____。 （4）为防止方案甲产生的H2扩散到空气中，下列处理或收集的方法错误的是_____(填序号)。 A. 点燃 B. 排水法收集 C. 向上排空气法收集 D. 气球收集 （5）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 方案甲中，若反应后不通N2，则测得的X偏小 B. 方案甲中，若去掉B装置，则测得的X偏大 C. 方案乙中，若反应前G装置中左侧液体上方有空气未排出，则测得的V偏大 D. 方案乙中，若反应后读数时未冷却到室温，则测得的V偏小 【答案】（1）排除内部残留的空气（合理即可） （2） （3）0＜X＜6.4 （4）C （5）AB 【解析】 【小问1详解】 由于装置内有残留的空气，会影响实验结论的判断，所以需要通入氮气进行排空； 【小问2详解】 装置D中碱石灰（主要成分为CaO、NaOH）吸收空气中水，其中氢氧化钠吸收水属于物理变化过程，氧化钙吸水是氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 猜想③正确，气体是SO2与H2的混合气体，碱石灰能吸收二氧化硫，反应前后C装置质量的差值，就是过程中生成的二氧化硫的质量，根据，若6.5g锌全部转化成二氧化硫，则二氧化硫的质量为6.4g，浓硫酸与金属锌反应既生成二氧化硫又生成氢气，则产生二氧化硫的质量为大于0g而小于6.4g，故X的取值范围为：0＜X＜6.4； 【小问4详解】 氢气具有可燃性可以用点燃法处理，也可以用气球收集，氢气难溶于水，可用排水法收集，氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，不能使用向上排空气法收集，故选C； 【小问5详解】 A、方案甲中，若反应后不通N2，会导致残留在发生装置内的SO2气体未被C装置完全吸收，从而使测得的X偏小，该选项说法正确； B、碱石灰具有吸水性，方案甲中，若去掉B装置，反应过程中出现的水蒸气会被C装置直接吸收，则测得的X偏大，故选项说法正确； C、方案乙中，若反应前G装置中左侧液体上方有空气未排出，不会影响测得的V的大小，故选项说法错误； D、方案乙中，若反应后读数时未冷却到室温，氢气处于膨胀状态，造成测得的V偏大，故选项说法错误； 故选AB。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是： ，回答下列问题： （1）高铁酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是______(最简整数比)。 （2）若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少克(写出详细的计算过程)？ 【答案】（1）23：32 （2）设产生高铁酸钠的质量是x， x=16.6g； 答：若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是16.6g。 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钠中钠、氧元素的质量比是（23×2）：（16×4）=23：32； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $