3-3 水的离子积和溶液的pH 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

第三节 水的离子积和溶液的pH同步作业 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于水的电离说法正确的是（　　） A. 水是强电解质，能完全电离 B. 水是极弱的电解质，能微弱电离 C. 水不能电离，属于非电解质 D. 只有在通电条件下水才能电离 2. 25℃时，纯水中c(H⁺)与c(OH⁻)的关系是（　　） A. c(H⁺) > c(OH⁻) B. c(H⁺) < c(OH⁻) C. c(H⁺) = c(OH⁻) = 1×10⁻⁷ mol/L D. c(H⁺) = c(OH⁻) = 1×10⁻¹⁴ mol/L 3. 下列关于水的离子积常数Kw的说法正确的是（　　） A. Kw随温度升高而减小 B. Kw只与温度有关，与溶液酸碱性无关 C. 向水中加入酸，Kw增大 D. 25℃时，Kw = 1×10⁻¹⁴，单位是mol/L 4. 下列溶液一定呈酸性的是（　　） A. pH < 7的溶液 B. c(H⁺) > c(OH⁻)的溶液 C. 含有H⁺的溶液 D. 能使酚酞变红的溶液 5. 25℃时，某溶液中c(H⁺) = 1×10⁻³ mol/L，则该溶液的pH为（　　） A. 3 B. 11 C. -3 D. 10⁻³ 6. 下列溶液中，pH最大的是（　　） A. 0.1 mol/L HCl溶液 B. 0.1 mol/L NaOH溶液 C. 0.1 mol/L CH₃COOH溶液 D. 0.1 mol/L NaCl溶液 7. 将pH = 2的盐酸与pH = 12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为（　　） A. 2 B. 7 C. 12 D. 无法确定 8. 下列关于pH试纸使用的说法正确的是（　　） A. 可用pH试纸测定任何溶液的pH B. 使用前应先将pH试纸湿润 C. 将待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比 D. pH试纸可以精确测定溶液的pH值 9. 100℃时，Kw = 1×10⁻¹²，则该温度下纯水的pH为（　　） A. 6 B. 7 C. 12 D. 2 10. 向纯水中加入少量NaOH固体，下列说法正确的是（　　） A. 水的电离程度增大 B. 溶液中c(OH⁻)增大，c(H⁺)也增大 C. Kw增大 D. c(H⁺) < c(OH⁻)，溶液呈碱性 二、填空题（每空2分，共30分） 11. 水是一种极弱的电解质，其电离方程式为________________。25℃时，纯水中c(H⁺) = c(OH⁻) = ________ mol/L，此时水的离子积常数Kw = ________。 12. 水的离子积常数Kw = ________，它反映了水的电离程度。Kw只与________有关，与溶液的________无关。温度升高，Kw________（填”增大”、“减小”或”不变”），水的电离程度________（填”增大”、“减小”或”不变”）。 13. pH的定义是pH = ________。pH越小，溶液的酸性越________；pH越大，溶液的碱性越________。常温下，中性溶液的pH = ________，酸性溶液的pH ________，碱性溶液的pH ________。 14. 25℃时，将0.05 mol/L的盐酸稀释10倍，所得溶液的c(H⁺) = ________ mol/L，pH = ________；若继续稀释至1000倍，所得溶液的pH接近于________（填数字）。 15. 某温度下，纯水中c(H⁺) = 2×10⁻⁷ mol/L，则该温度下Kw = ________，此时水的电离程度比25℃时________（填”大”或”小”）。 三、判断题（每题2分，共10分） 16. 判断下列说法是否正确（正确的打”√“，错误的打”ד）： （1）任何水溶液中都存在H⁺和OH⁻。（　　） （2）pH = 0的溶液不存在。（　　） （3）升高温度，纯水的pH减小，但仍呈中性。（　　） （4）将pH = 3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH = 5。（　　） （5）强酸溶液的pH一定小于弱酸溶液的pH。（　　） 四、计算题（共30分） 17.（8分）计算25℃时下列溶液的pH： （1）0.001 mol/L的盐酸溶液； （2）0.005 mol/L的氢氧化钠溶液。 18.（10分）某温度下，纯水的Kw = 1×10⁻¹²。 （1）计算该温度下纯水的pH； （2）该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液的pH为多少？ 19.（12分）25℃时，将pH = 2的盐酸与pH = 12的Ba(OH)₂溶液混合： （1）若二者等体积混合，计算所得溶液的pH； （2）若要使混合后溶液呈中性，盐酸与Ba(OH)₂溶液的体积比应为多少？ 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B B A B B C A D 二、填空题 11. H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻；1×10⁻⁷；1×10⁻¹⁴ 12. c(H⁺)·c(OH⁻)；温度；酸碱性（或浓度）；增大；增大 13. -lg c(H⁺)；强；强；7；< 7；> 7 14. 5×10⁻³；2.3（或约2）；7 15. 4×10⁻¹⁴；大 三、判断题 16.（1）√　（2）×　（3）√　（4）√　（5）× 四、计算题 17. 解： （1）盐酸为强酸，完全电离： c(H⁺) = c(HCl) = 0.001 mol/L = 1×10⁻³ mol/L pH = -lg c(H⁺) = -lg(1×10⁻³) = 3 （2）NaOH为强碱，完全电离： c(OH⁻) = c(NaOH) = 0.005 mol/L = 5×10⁻³ mol/L c(H⁺) = Kw/c(OH⁻) = (1×10⁻¹⁴)/(5×10⁻³) = 2×10⁻¹² mol/L pH = -lg(2×10⁻¹²) = 12 - lg 2 = 12 - 0.3 = 11.7（或约12） 答：（1）盐酸溶液的pH为3；（2）氢氧化钠溶液的pH为11.7（或12）。 18. 解： （1）纯水中c(H⁺) = c(OH⁻) Kw = c(H⁺)·c(OH⁻) = c²(H⁺) = 1×10⁻¹² c(H⁺) = √(1×10⁻¹²) = 1×10⁻⁶ mol/L pH = -lg(1×10⁻⁶) = 6 （2）0.01 mol/L NaOH溶液中： c(OH⁻) = 0.01 mol/L = 1×10⁻² mol/L c(H⁺) = Kw/c(OH⁻) = (1×10⁻¹²)/(1×10⁻²) = 1×10⁻¹⁰ mol/L pH = -lg(1×10⁻¹⁰) = 10 答：（1）该温度下纯水的pH为6；（2）NaOH溶液的pH为10。 19. 解： （1）pH = 2的盐酸中：c(H⁺) = 1×10⁻² mol/L pH = 12的Ba(OH)₂溶液中：c(OH⁻) = 1×10⁻² mol/L 等体积混合时，n(H⁺) = n(OH⁻)，恰好完全中和，溶液呈中性 pH = 7 （2）设盐酸体积为V₁，Ba(OH)₂溶液体积为V₂ 要使混合后呈中性，需满足：n(H⁺) = n(OH⁻) c(H⁺)·V₁ = c(OH⁻)·V₂ 1×10⁻²·V₁ = 1×10⁻²·V₂ V₁:V₂ = 1:1 答：（1）等体积混合后溶液的pH为7；（2）盐酸与Ba(OH)₂溶液的体积比应为1:1。 学科网（北京）股份有限公司 $