北京市清华大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

高一第一学期期末试卷 化学 2026.01 学部 班 姓名 考号 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试 卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12 016Na23 S32C135.5Fe56 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A.碳素钢 B.生铁 C.硬铝 D.陶瓷 2.下列物质的分类正确的是 A.NH4HCO3属于盐 B.SO2属于电解质 C.NO2属于酸性氧化物 D.液氯属于混合物 3.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A.CO2 B NH3 C.Cl2 D.N2 4.下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A.液氨可用作制冷剂 B.高纯硅可用于制作光导纤维 C.Fe2O3可用作红色颜料 D.Ca(CIO)2可用于游泳池消毒 5.40K较稳定，其衰变后产生40Ar。40K的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变 所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法正确的是 A.4K的原子核内有40个中子 B.K和40K均易失去一个电子 C.40K和40Ar互为同位素 D.40K衰变为40Ar的过程属于化学变化 6.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.用KOH溶液捕集吸收大气中的CO2 B.用盐酸去除铁锈（主要成分F2O3xH2O) C.用NH3检测C2是否泄漏 D.用KSCN溶液检验是否存在Fe3+ 7.用Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.0gD20中含质子的数目为Na B11.2LS02含有氧原子数目为Na C.1 mol/L HCI溶液中含有H的数目为Na D.28gFe和足量的C2反应转移的电子数为Na 第1页共10页 8.常温下，1体积水能溶解约700体积NH。用圆底烧瓶收集NH后进行如图所示的喷泉 实验，下列分析不正确的是 A.实验过程中，不涉及氧化还原反应 B喷泉停止后，烧瓶内剩余少量气体，说明NH的溶解已达到饱和 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 及.实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其pH7,原因是： NH3 +H2O-NH3H2ONH4*+OH 9.下列条件下，一定可以大量共存的离子组是 ApH=1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3 B.使酚酞变红的溶液中：Na*、NH4*、HCO3、CO32 C.无色溶液中：H+、e3*、S042-、C D.cQNo3)=1mo/L的溶液中：Fe2+、H、C、S042 10.取溶液进行离子检验，结论不合理的是 A.滴加硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有CI B.滴加KSCN溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+ C.滴加过量盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有C03 D.滴加NaOH溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中含有NH4 11.下列反应的离子方程式正确的是 A.向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉振荡后颜色变浅：Fe3++Fe=2Fe2+ B.用浓硝酸溶解银：Ag+2H+NO3一Ag*+NO2个+H2O C.向Ca(C1O)2溶液中通入C02:2C10+0+C02=2HCI0+C032- D向稀硫酸中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+OH+Ba2+一BaSO4+O 12.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热 状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热，下列 分析不正确的是 A.硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B.移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C.用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D.向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FS 13.某小组用如下装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是 持续通入S02一→ 目居 居 酸性KMnO,溶液 含有淀粉的碘水 BaCL溶液 NaOH溶液 甲 之 丙 丁 A.甲中紫色褪去：5S02+2MnO4+2H20=2Mn2+5S042-+4H B.乙中蓝色逐渐变浅：12+S02+2H20=2I+S042-+4Ht 第2页 共10页 C.丙中产生少量白色沉淀：Ba2+S02+H20=BaS03↓+2H D.丁中可能的反应：S02+20H=S032-+H20 14.下列实验中，能够达成对应实验目的的是 选项 A B D 还原铁粉 NH4CI 湿棉花 NaOH 班 溶液 装置 10 燃着的 NaBr KI 溶液 溶液 FeCl2 写溶液 验证铁粉与水蒸气的 验证氧化性： 目的 制取纯净的 反应 Cl2>Br2>I2 制取NH Fe(OH2沉淀 15.利用废铝箔（主要成分为Al,含少量Mg、Fe等)制明矾KAI(SO4)2·12H2O]的一种 工艺流程如下： NaOH溶液 稀硫酸 适量稀硫酸 KSO4饱和溶液 铝箔 ①碱溶 操作a ②酸化 1过滤 ③酸溶 ④结晶 →明矾 调pH为8~9 析出A1(OH)3 下列说法不正确的是 A①中生成了H2:2A1+2OH+6H2O=2[A1(OD]4+3H2↑ B.操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于A2(SO4)3和K2S04的溶解度 16.实验室用氢氧化钠固体配制100mL1.0molL1NaOH溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 NaOH 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 A.用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解 B.氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点 与刻度线相切 D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线 第3页共10页 17.以黄铁矿（主要成分为F®S2,其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图。 试剂X 尾气 经净化 SO 化剂 0 S0 02 黄铁矿 S03 矿渣 空气 0◆供稀释用 H2S04 沸腾炉 接触室 吸收塔 下列说法不正确的是 A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 及.沸腾炉中的反应方程式为：4eS2+1102高温2Fe203+8S02 C,接触室中排放出的$02循环利用，可提高原料科用率，减少尾气排放 D.吸收塔中喷淋的试剂X为水或稀硫酸 18.浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析不正确的是 铜丝 NaOH溶液 浓硝酸 6 现象：i.试管a中产生红棕色气体，溶液呈绿色：b中充满红棕色气体 ⅱ.烧杯液面上方无明显变化 Aa试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸有氧化性 B.b试管能防止烧杯中的溶液倒吸入试管a中 C.NaOH溶液吸收NO2的反应为3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+HO D.将铜丝抽离液面，打开K,向a的溶液中缓慢通入氮气，溶液由绿色变蓝色，说 明a中溶液呈绿色与NO2的溶解有关。 19.在Pt-Ba0催化下，N0的储存-还原”过程如图1所示，其中“还原”过程依次发生反应 I和反应Ⅱ，各气体物质的量变化如图2所示。 n/mol 反应1 反应T NO N2 H H2 WH,O 0.25a NH N2 BaO Ba(NO3)2 Pt 0 储存 还原 t/s 图1 图2 第4页 共10页 下列说法不正确的是 ANO2与BaO的反应中，NO2既是氧化剂，又是还原剂 B.反应I为Ba(NO3)2+8H2=BaO+2NH3+5H20 C.反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2aol D.反应I和Ⅱ中消耗的BaNO32的质量比是3：5 20.某实验小组同学进行如下实验： ①分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，均无明显现象。 ②向CuSO4和FeSO4的混合液中滴加KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后红色褪去， 同时产生白色沉淀，继续滴加过量KSCN溶液，产生大量白色沉淀。 ③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，稍 后溶液变蓝色。 资料：i.CuSCN为白色难溶性物质 i.[CuNH)2]为无色离子；[Cu(NH3)]2+为蓝色离子 下列说法不正确的是 A.实验①说明Cu+不能与SCN反应生成CuSCN B.实验②中红色褪去的原因是振荡后c(Fe3降低 C.实验③中无色溶液变蓝色的原因可能是： 4[CuNH)2]+O2+8NHs·H20=4[CuNH3)4]2++4OH+6H2O D.依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN,使Cu+氧化性增强，将Fe2+氧 化为Fe3+ 第5页 共10页 第二部分 本部分共5题，共60分。 21.(10分)下图是元素①~⑤在元素周期表中的位置。 ① ③ ② @ ⑤ (1)②在周期表中的位置是 其淡黄色氧化物与C02反应的化学方程式 是 (2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是」 (3)比较④和⑤的非金属强弱>一；从原子结构角度分析原因：两种元素位于同 一主族，最外层电子数相同， (题中④、⑤用元素符号表示) (4)下列关于①的说法正确是 a.原子结构示意图为 2 b.其单质可以和水反应生成H2 c.在同主族的元素中，①的金属性最强 d.①与②加热时均与O2反应，得到相同类型的氧化物 第6页 共10页 22.（12分)焦亚硫酸钠(Na2S2Os)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO脱水制得。 实验室用下图装置制备Na2S205。 浓硫酸 NaOH 试剂X 溶液 D (1)A中产生S02的化学方程式是 (2)B的作用是除杂质，以及观察S02的生成速率。试剂X为 (填字母)。 a.饱和Na2S溶液 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液 (3)C中制得Na2S2O5的反应有（用化学方程式表示） (4)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2S04,写出该反应的化学方程式 (5)Na2SzOs可清除自来水中的余氯。 ①若以C2代表余氯，补全Na2S2O5清除余氯反应的离子方程式： □S20s2+☐Ck+☐=☐s02-+☐+☐C1 ②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为15.2mgL（以C2计)，欲使水中余氯 含量降低至1.0mgL1,理论上每立方米水中应加入Na22O5的质量为g。 第7页 共10页 23.(2分)氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著影 响。细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。部分转化 如下图所示。 大气 硝 化 化 细 程」 过 程 NO3← -NO2← 水体 硝化过程 NH+ 硝态 亚硝态 硝化过程 氨态 土壤 Fe2+ 铁氧化细菌 之Fe3+ 铁还原细菌 (1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有 (填字母序号)。 a.N2转化为氨态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程 (2)利用微生物处理氨氮废水(N元素主要以NH形式存在)具有高效、节能等优点。上 图中有三种利用微生物处理氨氮废水的方法。 I.传统硝化-反硝化法 NH4+ 02 NO2 02 CH3OH 硝化过程 硝化过程 >NO3- 氨态 亚硝态 硝态 硝化过程水 Ⅱ.短程硝化-反硝化法 NH,tO2→NO2CH,OH N2 硝化过程 反硝化过程 氦态 亚硝态 皿.短程硝化-氨氧化法 NHtO2→NO2NHG2 硝化过程 氢态 亚硝态 (注：每步转化中均需特定反应条件和适宜菌群，I、Ⅱ中CHOH均转化为CO2) ①I中，酸性条件下CHOH和NO3反应的离子方程式为 ②Ⅱ相较于I所具备的主要优点是（写出两条)。 ③Ⅲ中，将1 mol NH全部转化为2，理论上需要O2 mol. (3)土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式 分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理。 ①脱除氨态氮原理： ②脱除硝态氮原理： 第8页 共10页 24.（12分)钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有FC2和HCl。以空气和钢铁酸洗 废液为原料可以合成Fe2(OH)CI6-n。工业上常加入NaNO2,以提高反应速率。 (1)向酸洗废液中加入少量NaNO2,并通入空气。 前期发生的反应： I.HCI+NaNO2 =HNO2+NaCl II.HCI+HNO2+FeCl2=FeCl3+NO +H2O 后期转化过程如图： 02 NO FeCla→Fez(OH)CI6m V NO FfeC2、HCl 已知： i.催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不 发生改变 ii.室温下可发生反应Fe2++NO一[FeNO)]2+,[FeNO)]2+受热可再分解为Fe2+和NO ①反应V的化学方程式是 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a.由反应IⅡ可以判断此条件下NO2的氧化性强于Fe3+ b.加入NaNO2的主要目的是得到NO,作为后期反应的催化剂 c.后期转化过程的总反应可表示为 4FeC2+02+(4-2mHC1维化2Fe20H,C6-n+2-2mH0 ③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是 （写出两点)。 (2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数： 取ag产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100mL 待测液。取20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与c mol/L Na2SzO3 溶液反应，恰好消耗v mL Na2S2O3溶液。 已知： i.Na2S203与2的反应为：2+2S2O32-=2I+S4062 iⅱ.溶液酸性较强时Na2S2O3不稳定，可发生反应： Na2S203+H2S04=Na2S04+S021+SJ+H2O ①加入硫酸不能过多，主要原因有两点： a.疏酸过多时，溶液中cH)浓度过大，会加快O2将厂氧化为I2,从而造成 误差。写出O2氧化厂的离子方程式 b.硫酸过多时，部分N2S2O3转化为S02逸出，从而使测定结果 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ②产品中铁元素的质量分数为 第9页 共10页 25.(14分)某小组同学探究Na2S与KMnO4溶液的反应，实验如下。 资料：i.-1)S+S2-=Sx2-(黄色) iⅱ.MnO42呈绿色（酸性条件下不稳定)、低浓度Mm2+呈无色、MmS为肉色沉淀。 ii.白色的Mn(OD2在空气中易被氧化为棕黑色的MnO2 实验I: 酸性 酸性 酸性 MnO溶液 KMnO4溶液 KMnO4溶液 黄色 无色 无色 0.1mol/L NazS溶液 固体a 固体b 固体c pH=13 (肉色) (白色) (棕黑色) (1)将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。 甲同学认为固体a是MnS,乙同学根据固体a放置在空气中变为棕黑色，推测除 MnS外还含有Mn(OHD2,写出Mm(OD2转化为MnO2的方程式为 (2)固体b的主要成分是S。分析产生S的原因可能有两个： ①Sx2在酸性条件下转化生成S,该转化的离子方程式为 ②_· (3)经检验，固体c的主要成分是MnO2。 ①分析产生MnO2的可能原因：酸性条件下，MnO.将Mn2+氧化。该反应的离 子方程式是。 ②继续滴加酸性KMO4溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。 实验I:改用未经酸化的KMO4溶液重复实验I,产生棕黑色固体时溶液呈绿色。 (4)分析实验I未见绿色的原因：取少量实验Ⅱ的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫 红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是 实验I:向未经酸化的KMnO4溶液中滴加少量Na2S,产生棕黑色沉淀，并检测到 S042-。 (5)检验S042-的实验方案： （填操作和现象)。 注：该实验条件下，MnO与Ba+不反应。 (6)综合上述实验，Na2S与KMnO4溶液反应的产物与等因素有关（答出两点 即可)。 第10页 共10页