3-2 弱电解质的解离平衡 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

第二节 弱电解质的解离平衡同步作业 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列物质属于强电解质的是（　　） A. 醋酸（CH₃COOH） B. 氨水（NH₃·H₂O） C. 氯化钠（NaCl） D. 二氧化碳（CO₂） 2. 下列关于电解质说法正确的是（　　） A. 电解质一定能导电 B. 能导电的物质一定是电解质 C. 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电 D. 非电解质在任何情况下都不能导电 3. 弱电解质在水溶液中（　　） A. 完全解离，不存在解离平衡 B. 部分解离，存在解离平衡 C. 不解离，以分子形式存在 D. 先完全解离，后重新结合 4. 下列电离方程式书写正确的是（　　） A. NaOH = Na⁺ + O²⁻ + H⁺ B. H₂SO₄ = H₂⁺ + SO₄²⁻ C. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ D. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + OH₂⁻ 5. 在醋酸溶液中存在平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，若要使平衡向右移动且溶液中c(H⁺)增大，可采取的措施是（　　） A. 加入NaOH固体 B. 加入水稀释 C. 加入冰醋酸 D. 加入CH₃COONa固体 6. 下列关于解离常数Ka的说法正确的是（　　） A. Ka越大，表示弱电解质的解离程度越小 B. Ka与温度无关，与浓度有关 C. Ka只与温度有关，与浓度无关 D. 稀释溶液，Ka值增大 7. 相同温度、相同浓度的下列溶液中，c(H⁺)最大的是（　　） A. HCl溶液 B. CH₃COOH溶液 C. H₂CO₃溶液 D. H₂O 8. 向氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的碱性（　　） A. 增强 B. 减弱 C. 不变 D. 无法判断 9. 下列事实能证明醋酸是弱酸的是（　　） A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 醋酸溶液能与碳酸钠反应放出CO₂ C. 0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3 D. 醋酸能与乙醇发生酯化反应 10. 已知25℃时，Ka(HCN) = 6.2×10⁻¹⁰，Ka(CH₃COOH) = 1.8×10⁻⁵，则相同浓度的HCN溶液和CH₃COOH溶液相比（　　） A. HCN溶液的酸性强 B. CH₃COOH溶液的酸性强 C. 两者酸性相同 D. 无法比较 二、填空题（每空2分，共30分） 11. 根据电解质在水溶液中的解离程度，可将电解质分为________和________。强电解质在水溶液中________解离，解离方程式用”________“表示；弱电解质在水溶液中________解离，解离方程式用”________“表示。 12. 常见的强酸有________、________、________、________、________（任写五种）；常见的弱酸有________、________、________（任写三种）。 13. 弱电解质的解离平衡是指在一定条件下，弱电解质分子________成离子的速率与离子________成分子的速率相等时的状态。解离平衡是________平衡，遵循________原理。 14. 写出下列物质的电离方程式： （1）氢氧化钠：________________ （2）硫酸：________________ （3）醋酸：________________ （4）氨水：________________ （5）碳酸氢钠：________________ 15. 已知某温度下，0.1 mol/L醋酸溶液中已解离的醋酸分子占总醋酸分子的1%，则该温度下醋酸的解离常数Ka = ________。 三、判断题（每题2分，共10分） 16. 判断下列说法是否正确（正确的打”√“，错误的打”ד）： （1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（　　） （2）BaSO₄难溶于水，所以是弱电解质。（　　） （3）同温度下，Ka值越大的弱酸，其酸性越强。（　　） （4）向醋酸溶液中加水稀释，醋酸的解离程度增大，但溶液中c(H⁺)减小。（　　） （5）解离平衡移动时，解离常数Ka一定发生变化。（　　） 四、简答题（共15分） 17.（8分）为什么相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力更强？请用电离理论解释。 18.（7分）试用平衡移动原理解释：为什么向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的酸性会减弱？ 五、计算题（共15分） 19.（7分）已知25℃时，醋酸的解离常数Ka = 1.8×10⁻⁵。计算0.1 mol/L醋酸溶液中H⁺的物质的量浓度（提示：由于Ka很小，可认为c(H⁺) << 0.1 mol/L，因此0.1 - c(H⁺) ≈ 0.1）。 20.（8分）在25℃时，0.05 mol/L氨水中OH⁻的浓度为9.5×10⁻⁴ mol/L。计算： （1）该氨水的解离度α； （2）该温度下氨水的解离常数Kb。 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C C C A B C B 二、填空题 11. 强电解质；弱电解质；完全；=（等号）；部分；⇌（可逆号） 12. HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄（任写五种）；CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、HClO、HF（任写三种） 13. 解离；结合；动态；勒夏特列（平衡移动） 14. （1）NaOH = Na⁺ + OH⁻ （2）H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ （3）CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ （4）NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ （5）NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻（HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻） 15. 1.01×10⁻⁵（或约1×10⁻⁵） 三、判断题 16.（1）×　（2）×　（3）√　（4）√　（5）× 四、简答题 17. 答：盐酸是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离：HCl = H⁺ + Cl⁻，溶液中离子浓度大；醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，溶液中离子浓度小。溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，相同浓度下，盐酸溶液中离子浓度远大于醋酸溶液，因此盐酸的导电能力更强。 18. 答：醋酸溶液中存在解离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。加入醋酸钠固体后，醋酸钠完全电离产生CH₃COO⁻：CH₃COONa = CH₃COO⁻ + Na⁺，使溶液中c(CH₃COO⁻)增大。根据勒夏特列原理，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向（向左）移动，导致c(H⁺)减小，溶液的酸性减弱。 五、计算题 19. 解： 醋酸的解离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ 初始浓度/(mol/L)：　0.1　　　　0　　　0 变化浓度/(mol/L)：　-x　　　　 x　　　x 平衡浓度/(mol/L)：0.1-x　　　 x　　　x Ka = [CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH] = x·x/(0.1-x) = 1.8×10⁻⁵ 由于Ka很小，0.1-x ≈ 0.1 则 x²/0.1 = 1.8×10⁻⁵ x² = 1.8×10⁻⁶ x = √(1.8×10⁻⁶) = 1.34×10⁻³ mol/L 答：溶液中H⁺的物质的量浓度为1.34×10⁻³ mol/L。 20. 解： 氨水的解离平衡：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ （1）解离度α = [OH⁻]/c₀ × 100% = (9.5×10⁻⁴ mol/L)/(0.05 mol/L) × 100% = 1.9% （2）平衡时：[NH₄⁺] = [OH⁻] = 9.5×10⁻⁴ mol/L [NH₃·H₂O] ≈ 0.05 mol/L（因为解离度很小） Kb = [NH₄⁺][OH⁻]/[NH₃·H₂O] = (9.5×10⁻⁴)²/0.05 = (9.025×10⁻⁷)/0.05 = 1.8×10⁻⁵ 答：（1）该氨水的解离度为1.9%；（2）该温度下氨水的解离常数Kb为1.8×10⁻⁵。 学科网（北京）股份有限公司 $