3-1 溶液组成的表示方法 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

第一节 溶液组成的表示方法同步作业 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于溶液的说法正确的是（　　） A. 溶液一定是无色的 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 溶液中的溶质只能是固体 2. 下列物质溶于水后，溶质是原物质的是（　　） A. 氧化钠（Na₂O） B. 三氧化硫（SO₃） C. 氯化钠（NaCl） D. 生石灰（CaO） 3. 将10 g NaCl完全溶解于90 g水中，所得溶液中NaCl的质量分数为（　　） A. 10% B. 11.1% C. 9.1% D. 90% 4. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（　　） A. 1 mol/L的NaCl溶液是指1 L水中含有1 mol NaCl B. 物质的量浓度与溶液的体积无关 C. 将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1 mol/L D. 从1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其浓度仍为1 mol/L 5. 配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为（　　） A. 2.0 g B. 4.0 g C. 20.0 g D. 40.0 g 6. 将5 mol/L的盐酸10 mL稀释至100 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为（　　） A. 0.5 mol/L B. 5 mol/L C. 0.05 mol/L D. 50 mol/L 7. 下列溶液中，Cl⁻的物质的量浓度最大的是（　　） A. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL 2 mol/L MgCl₂溶液 C. 200 mL 0.5 mol/L AlCl₃溶液 D. 150 mL 1 mol/L KCl溶液 8. 关于溶解度的说法正确的是（　　） A. 溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，100 g水中最多溶解36 g NaCl，则NaCl在20℃时的溶解度为36 g C. 饱和溶液降温一定会析出晶体 D. 气体的溶解度随压强增大而减小 9. 某温度下，NaCl的溶解度为36 g。该温度下将40 g NaCl加入100 g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数约为（　　） A. 40% B. 36% C. 28.6% D. 26.5% 10. 下列关于溶液稀释规律的说法正确的是（　　） A. 稀释前后溶质的质量不变 B. 稀释前后溶液的质量不变 C. 稀释前后溶剂的体积不变 D. 稀释前后溶液的密度不变 二、填空题（每空2分，共30分） 11. 溶液是由________和________组成的________、________的混合物。溶液的质量=________的质量+________的质量。 12. 物质的量浓度的符号为________，常用单位为________。其计算公式为cB=________，其中nB表示________，V表示________。 13. 溶解度的符号为________，是指在一定________下，某固态物质在________g溶剂里达到________状态时所溶解的质量。 14. 将20 g NaOH固体溶于水配制成500 mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L，Na⁺的物质的量浓度为________mol/L。 15. 某硫酸溶液的密度为1.84 g/cm³，质量分数为98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为________mol/L（保留整数）。 三、判断题（每题2分，共10分） 16. 判断下列说法是否正确（正确的打”√“，错误的打”ד）： （1）溶液都是无色透明的液体。（　　） （2）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（　　） （3）物质的量浓度相同的NaCl溶液和MgCl₂溶液中，Cl⁻的浓度也相同。（　　） （4）将50 mL 1 mol/L的NaCl溶液与50 mL 1 mol/L的KCl溶液混合后，NaCl的物质的量浓度仍为1 mol/L。（　　） （5）气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。（　　） 四、计算题（共30分） 17.（8分）将10.6 g Na₂CO₃固体溶于水配制成500 mL溶液。计算： （1）Na₂CO₃的物质的量； （2）所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度。 18.（10分）实验室需要配制250 mL 0.2 mol/L的CuSO₄溶液。计算： （1）需要称取CuSO₄·5H₂O晶体多少克？ （2）若用4 mol/L的CuSO₄浓溶液稀释配制，需要浓溶液多少毫升？ 19.（12分）某温度下，KNO₃的溶解度为50 g。在该温度下： （1）将30 g KNO₃加入50 g水中，能否完全溶解？所得溶液是否为饱和溶液？ （2）若将（1）中的溶液蒸发掉20 g水，会析出多少克KNO₃晶体？ （3）计算该温度下KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数。 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D A A B B D A 二、填空题 11. 溶质；溶剂；均一；稳定；溶质；溶剂 12. cB；mol/L（或mol·L⁻¹）；nB/V；溶质B的物质的量；溶液的体积（单位：L） 13. S；温度；100；饱和 14. 1；1 15. 18 三、判断题 16.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√ 四、计算题 17. 解： （1）Na₂CO₃的摩尔质量M = 23×2 + 12 + 16×3 = 106 g/mol n(Na₂CO₃) = m/M = 10.6 g ÷ 106 g/mol = 0.1 mol （2）c(Na₂CO₃) = n/V = 0.1 mol ÷ 0.5 L = 0.2 mol/L 答：（1）Na₂CO₃的物质的量为0.1 mol；（2）所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L。 18. 解： （1）所需CuSO₄的物质的量：n = c×V = 0.2 mol/L × 0.25 L = 0.05 mol CuSO₄·5H₂O的摩尔质量M = 64 + 32 + 16×4 + 5×(1×2 + 16) = 250 g/mol 需称取CuSO₄·5H₂O的质量：m = n×M = 0.05 mol × 250 g/mol = 12.5 g （2）根据稀释定律：c₁V₁ = c₂V₂ 4 mol/L × V₁ = 0.2 mol/L × 250 mL V₁ = (0.2 × 250) ÷ 4 = 12.5 mL 答：（1）需要称取CuSO₄·5H₂O晶体12.5 g；（2）需要浓溶液12.5 mL。 19. 解： （1）该温度下50 g水最多溶解KNO₃的质量：50 g × (50 g/100 g) = 25 g 30 g > 25 g，所以不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液。 （2）剩余水的质量：50 g - 20 g = 30 g 30 g水最多溶解KNO₃的质量：30 g × (50 g/100 g) = 15 g 析出晶体质量：25 g - 15 g = 10 g （或：蒸发掉的20 g水所溶解的KNO₃质量即为析出晶体质量：20 g × 50 g/100 g = 10 g） （3）饱和溶液中溶质的质量分数： w = S/(100 + S) × 100% = 50 g/(100 g + 50 g) × 100% = 50/150 × 100% ≈ 33.3% 答：（1）不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液；（2）会析出10 g KNO₃晶体；（3）饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $