实验34，乙醇的化学性质。实验目的，通过实验理解并掌握乙醇的化学性质。实验仪器，镊子、试管带、试管架、胶头滴管、干锅钳、酒精灯、蒸发皿、氯酯。实验试剂，金属钠、无水乙醇、铜丝、酸性高锰酸钾溶液。实验步骤，一，乙醇与钠的反应，取一小块钠，吸干表面的煤油。用镊子加入盛有少量无水乙醇的试管中，看到产生大量气泡。用火柴在试管口点燃，听到噗的一声，并且可以看到明显的一团火焰，说明产生了氢气。2、乙醇的氧化反应，一、在蒸发皿中加入少量的乙醇，用火柴点燃，观察火焰为淡蓝色，说明乙醇易燃。2、用干锅钳夹取铜丝，在酒精灯上灼烧，发现铜丝表面慢慢生成了一薄层黑色氧化铜，趁热将铜丝伸入无水乙醇中，铜丝表面的黑色褪去又变成了红色，重复上述操作，观察到同样的现象。重复数次后拿起试管，用手在试管口轻轻扇动，闻到有刺激性气味，说明乙醇与氧化铜反应生成新的物质。3、取一只盛有酸性高锰酸钾溶液的试管，然后向其中滴加无水乙醇震荡，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇被酸性高锰酸钾氧化。实验结论，一、乙醇与金属钠的反应，乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醇无酸性与碱不反应。乙醇与钠反应比较慢，不如水与钠反应剧烈。2、乙醇的氧化反应一、燃烧，乙醇与氧气在点燃的条件下燃烧产生淡蓝色火焰，并生成二氧化碳和水。2、催化氧化，乙醇与氧气在铜或银的催化作用下加热后反应生成乙醛和水。3、乙醇能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应使其褪色，乙醇被氧化成乙酸。实验注意，一、金属钠与乙醇反应前一定要用滤纸擦干，金属钠不能太大2、点燃生成的氢气前一定要验纯，以免产生意外。3、催化氧化乙醇实验时，铜丝灼烧时间不能过长，表面变黑即可。也可以将装有乙醇的试管放在60摄氏度左右的热水浴中加热促进反应。4、可以增加金属钠与水反应的实验和金属钠与乙醇反应的现象进行对比。向金属钠与乙醇反应后的溶液中滴加酚酞溶液变红说明有碱性物质生成。