1-2 元素周期律 同步作业《化学（农林牧渔）》高教版

1-2 元素周期律 同步作业 《化学（农林牧渔）》高教版 一、选择题（每题4分，共10题，计40分） 1. 下列关于元素周期律的说法，正确的是（ ） A. 元素周期律是指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布的周期性变化 C. 元素周期律只适用于金属元素 D. 元素的所有性质都随原子序数的递增而周期性变化 2. 随着原子序数的递增，元素原子半径的变化规律是（ ） A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 同周期逐渐减小，同主族逐渐增大 D. 无明显规律 3. 下列元素中，原子半径最大的是（ ） A. 钠（Na） B. 镁（Mg） C. 铝（Al） D. 硅（Si） 4. 关于元素金属性和非金属性的变化规律，下列说法错误的是（ ） A. 同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱 B. 同主族元素，从上到下非金属性逐渐增强 C. 金属性越强，元素的单质越易与水或酸反应生成氢气 D. 非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物酸性越强 5. 下列元素中，金属性最强的是（ ） A. 钾（K） B. 钠（Na） C. 镁（Mg） D. 钙（Ca） 6. 农林牧渔生产中，常用的钾肥（如氯化钾）中，钾元素位于元素周期表的（ ） A. 第一周期 B. 第二周期 C. 第三周期 D. 第四周期 7. 下列说法中，能说明元素A的非金属性比元素B强的是（ ） A. A的原子半径比B大 B. A的单质比B的单质更易与氢气反应 C. A的相对原子质量比B大 D. A的单质熔点比B高 8. 随着原子序数的递增，元素的化合价变化规律正确的是（ ） A. 同周期元素，最高正化合价从+1递增到+7 B. 所有元素都有正化合价和负化合价 C. 非金属元素的负化合价绝对值与其最高正化合价之和为8 D. 金属元素只有正化合价，无负化合价 9. 关于元素周期表和元素周期律的关系，下列说法正确的是（ ） A. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 B. 元素周期律是元素周期表的编制依据 C. 元素周期表的排列顺序只依据元素的原子序数 D. 元素周期律只体现在元素周期表的横行中 10. 下列应用中，利用了元素周期律的是（ ） A. 配制农药时选择合适的元素组成 B. 测定物质的相对分子质量 C. 计算物质的物质的量 D. 判断物质的溶解性 二、填空题（每空2分，共5题，计20分） 11. 元素周期律的本质是________的周期性变化，元素的性质（如原子半径、金属性、非金属性）随着________的递增而呈周期性变化。 12. 同主族元素，从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 13. 同周期元素，从左到右，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 14. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的________性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的________性越强。 15. 农林生产中常用的氮、磷、钾三种元素，其中________元素的非金属性最强，________元素的金属性最强。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分，对的打“√”，错的打“×”） 16. 元素的原子半径越大，其金属性一定越强。（ ） 17. 同周期元素，从左到右，元素的最高正化合价一定逐渐升高。（ ） 18. 元素周期律揭示了元素之间的内在联系，为寻找新元素和合成新物质提供了依据。（ ） 19. 同主族元素的化学性质相似，是因为它们的原子核外电子层数相同。（ ） 20. 非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强。（ ） 四、命名题（每题2分，共4题，计8分） 21. Na ________ 22. Cl ________ 23. P ________ 24. K ________ 五、简答题（每题6分，共2题，计12分） 25. 简述同周期元素和同主族元素原子半径的变化规律，并简要说明原因。 26. 结合农林牧渔生产实际，简要说明元素周期律在化肥选择或农药合成中的应用（任举1例，不写方程式）。 六、综合题（每题5分，共2题，计10分） 27. 现有四种元素：钠（Na）、镁（Mg）、氯（Cl）、硫（S），均位于第三周期，请回答下列问题： （1）四种元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________； （2）四种元素中，金属性最强的是________，非金属性最强的是________； （3）简要说明第三周期元素从左到右，金属性和非金属性的变化规律及本质原因。 28. 元素周期律在农林牧渔生产中应用广泛，请回答下列问题： （1）氮（N）和磷（P）属于同主族元素，比较两者的非金属性强弱； （2）结合两者的非金属性强弱，说明其在化肥中的应用差异（不写方程式）； （3）简要说明利用元素周期律选择化肥的优势。 参考答案 一、选择题（每题4分，共40分） 1.B 2.C 3.A 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9.A 10.A 二、填空题（每空2分，共20分） 11. 原子核外电子排布；原子序数 12. 增大；增强；减弱 13. 减小；减弱；增强 14. 碱；酸 15. 氮（N）；钾（K） 三、判断题（每题2分，共10分） 16.× 17.× 18.√ 19.× 20.√ 四、命名题（每题2分，共8分） 21. 钠 22. 氯 23. 磷 24. 钾 五、简答题（每题6分，共12分） 25. 变化规律： （1）同周期元素（电子层数相同）：从左到右，原子半径逐渐减小；原因：原子序数增大，核电荷数增多，原子核对核外电子的吸引力增强，电子云收缩，原子半径减小； （2）同主族元素（最外层电子数相同）：从上到下，原子半径逐渐增大；原因：原子序数增大，电子层数增多，核外电子距离原子核越来越远，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径增大。（每点3分，共6分） 26. 示例：化肥选择中，利用元素周期律可知，同主族的氮（N）和磷（P）均具有较强的非金属性，能形成植物生长所需的营养元素，因此可选择含氮、磷的化肥（如氮肥、磷肥）补充植物所需营养；又因为氮的非金属性比磷强，其形成的营养物质更易被植物吸收，因此在植物生长旺盛期，可优先选用氮肥，提高吸收效率。（合理即可得6分） 六、综合题（每题5分，共10分） 27. （1）钠（Na）；氯（Cl）（1分）；（2）钠（Na）；氯（Cl）（1分）； （3）变化规律：第三周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（1分）；本质原因：随着原子序数的递增，原子核外最外层电子数逐渐增多，电子层数不变，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小，元素的金属性减弱、非金属性增强（2分）。 28. （1）氮（N）的非金属性强于磷（P）（1分）； （2）应用差异：氮的非金属性强，形成的氮肥（如碳酸氢铵、硝酸铵）中氮元素更易被植物吸收，适用于各类作物的快速补氮；磷的非金属性较弱，形成的磷肥（如磷酸钙）需经过转化才能被植物吸收，适用于长期补充磷元素，促进作物根系生长（2分）； （3）优势：利用元素周期律可快速判断元素的性质，选择合适的元素组成化肥，提高化肥的吸收效率，减少浪费；同时可根据作物需求，针对性选择含不同元素的化肥，促进作物生长（2分）。 学科网（北京）股份有限公司 $