1-3 物质的量 同步作业《化学（农林牧渔）》高教版

1-3 物质的量 同步作业 《化学（农林牧渔）》高教版 一、选择题（每题4分，共10题，计40分） 1. 下列关于物质的量的说法，正确的是（ ） A. 物质的量是表示物质质量的物理量 B. 物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量 C. 物质的量的单位是g/mol D. 物质的量只能用来描述分子 2. 下列关于摩尔的说法，错误的是（ ） A. 摩尔是物质的量的单位 B. 1摩尔任何物质所含的微粒数相同 C. 摩尔简称摩，符号为mol D. 摩尔可以用来描述宏观物质的数量 3. 关于阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 阿伏加德罗常数的数值是固定不变的 B. 阿伏加德罗常数没有单位 C. 1mol物质所含的微粒数一定等于阿伏加德罗常数 D. 阿伏加德罗常数的数值与物质的种类有关 4. 下列物质中，物质的量为1mol的是（ ） A. 1g氢气 B. 18g水 C. 6.02×10²³个氧原子 D. 1L氯化钠溶液 5. 关于物质的量、质量和微粒数的关系，下列说法正确的是（ ） A. 物质的量越大，物质的质量一定越大 B. 物质的质量越大，所含微粒数一定越多 C. 相同物质的量的不同物质，所含微粒数相同 D. 相同质量的不同物质，所含微粒数相同 6. 农林牧渔生产中，配制农药时常用物质的量浓度来表示浓度，其原因是（ ） A. 便于计算农药中有效成分的微粒数目 B. 物质的量浓度计算更简单 C. 物质的量浓度不受温度影响 D. 物质的量浓度与溶液体积无关 7. 下列说法中，错误的是（ ） A. 物质的量是联系宏观质量和微观微粒数的桥梁 B. 摩尔质量的单位是g/mol C. 1mol任何物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 D. 摩尔质量与物质的量有关 8. 相同物质的量的下列物质，质量最大的是（ ） A. 氢气 B. 水 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 9. 关于物质的量浓度的说法，正确的是（ ） A. 物质的量浓度是溶质质量与溶液体积的比值 B. 物质的量浓度的单位是mol C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，需准确控制溶质的物质的量和溶液体积 D. 物质的量浓度越大，溶液中溶质的质量一定越大 10. 下列操作中，不会影响物质的量浓度计算结果的是（ ） A. 称量溶质时砝码放反 B. 溶解溶质后未冷却就转移溶液 C. 定容时视线与凹液面最低处相平 D. 转移溶液时少量液体洒出 二、填空题（每空2分，共5题，计20分） 11. 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，符号为________，其单位是________。 12. 阿伏加德罗常数的符号为________，通常取值约为________，它表示1mol任何微粒所含的微粒数目。 13. 摩尔质量是指单位________的物质所具有的质量，符号为________，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。 14. 物质的量浓度是指单位________的溶液中所含溶质的________，符号为c。 15. 农林生产中，配制农药溶液时，若已知农药的________和溶液的体积，可计算出所需农药的质量，从而准确配制出符合要求的农药浓度。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分，对的打“√”，错的打“×”） 16. 物质的量是描述物质所含微粒多少的物理量，与物质的状态无关。（ ） 17. 1mol氧气和1mol氮气所含的分子数目相同，质量也相同。（ ） 18. 摩尔质量是物质本身的一种属性，与物质的质量和物质的量无关。（ ） 19. 物质的量浓度相同的两种溶液，若体积相同，则所含溶质的物质的量一定相同。（ ） 20. 阿伏加德罗常数的数值就是6.02×10²³，没有误差。（ ） 四、命名题（每题2分，共4题，计8分） 21. H₂ ________ 22. H₂O ________ 23. NaCl ________ 24. CO₂ ________ 五、简答题（每题6分，共2题，计12分） 25. 简述物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者之间的关系。 26. 结合农林牧渔生产实际，简要说明物质的量知识在农药配制或化肥使用中的应用（任举1例，不写方程式）。 六、综合题（每题5分，共2题，计10分） 27. 现有18g水，请回答下列问题： （1）该水的物质的量是________mol； （2）该水中所含水分子的数目约为________； （3）简要说明计算上述两个数值的依据。 28. 实验室需配制0.2mol/L的氯化钠溶液500mL，用于农林实验中植物营养液的配制，请回答下列问题： （1）配制该溶液需要氯化钠的物质的量是________mol； （2）简述配制该溶液的核心步骤（无需详细操作）； （3）若配制过程中，定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏高还是偏低？请简要说明原因。 参考答案 一、选择题（每题4分，共40分） 1.B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.A 7.D 8.D 9.C 10.C 二、填空题（每空2分，共20分） 11. n；摩尔（mol） 12. Nₐ；6.02×10²³ mol⁻¹ 13. 物质的量；M 14. 体积；物质的量 15. 摩尔质量（或物质的量浓度） 三、判断题（每题2分，共10分） 16.√ 17.× 18.√ 19.√ 20.× 四、命名题（每题2分，共8分） 21. 氢气 22. 水 23. 氯化钠 24. 二氧化碳 五、简答题（每题6分，共12分） 25. 三者关系如下： （1）摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质所含的微粒数目等于阿伏加德罗常数； （2）物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（Nₐ）的定量关系为：微粒数等于物质的量与阿伏加德罗常数的乘积； （3）简单来说，物质的量描述微粒的多少，摩尔是其单位，阿伏加德罗常数是1摩尔微粒的具体数目标准。（每点2分，共6分） 26. 示例：农药配制中，已知某农药的摩尔质量和所需配制溶液的物质的量浓度、体积，可计算出所需农药的质量，从而准确称取农药，配制出浓度精准的农药溶液，避免因浓度过高灼伤作物、浓度过低无法达到防治病虫害的效果； 或：化肥使用中，通过物质的量可计算出一定质量化肥中有效营养元素的微粒数目，从而根据作物需求合理施用化肥，提高肥料利用率，减少浪费。（合理即可得6分） 六、综合题（每题5分，共10分） 27. （1）1（1分）；（2）6.02×10²³（1分）； （3）计算依据：① 物质的量等于物质的质量与摩尔质量的比值，水的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量（18），因此18g水的物质的量为1mol；② 1mol任何物质所含的微粒数约为6.02×10²³，因此1mol水所含水分子数目约为6.02×10²³（3分）。 28. （1）0.1（1分）； （2）核心步骤：计算（所需氯化钠的质量）、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀（2分）； （3）偏低（1分）；仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，溶液体积偏大，根据物质的量浓度的定义，溶质物质的量不变、溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏低（1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $