新疆生产建设兵团第二中学2025-2026学年高一上学期化学核心知识默写汇总

12月11日化学默写 (1)金属钠切开表面立即变暗： (2)在坩埚中加热金属钠： (3)金属钠着火不能用水灭火的原因： (4)Na202为呼吸面具的氧气来源： (5)除去Na2C03固体中的NaHC03: (6)向NaOH溶液中通入足量COz(离子方程式)： (7)氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： (8)漂白粉（次氯酸钙）长期露置在空气中失效： (9)实验室制氯气： (10)铁在氯气中燃烧： (11)“84”消毒液与洁厕灵(HC)混合使用产生有毒气体（离子方程式）： (12)铁与水蒸气： (13)用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的原理： (14)保存Fec2溶液加铁粉的原因（离子方程式）： 若不加铁粉长期放置， 则 Fecl2溶液会变黄，原因为（离子方程式） (15)加氯水除去FeCl,溶液中的FeCl2: (16)用FeCl溶液刻蚀覆铜电路板（离子方程式）： (17)向FeCl2溶液中加双氧水（离子方程式： (18)Fe(OH)2为色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色： (19)FeCl3溶液与K1溶液混合后产生使淀粉变蓝的物质（离子方程式）： (20)Fe3+的特征检验所用试剂为，反应的离子方程式为： (21)氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾溶液（离子方程式）： (22)下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀HS0a反应后，再向其中加入新制氯水；③Fe和FeO3的混合物溶于盐 酸中；④铁丝在氧气中燃烧后的产物溶于盐酸中：⑤铁粉与水蒸气反应的产物 (23)向Fel2溶液中通少量氯气，离子方程式为： 向FeBr2溶液中通少量氯气，离子方程式为： (24)除去镁铝合金中的金属铝可以用」 溶液，发生的反应为： (25)将未打磨过的铝箔投入盐酸中，先无明显现象，此时发生的反应为 段时间后 ,反应为（离子方程式） (26)将未打磨过的铝箔投入氢氧化钠溶液中，先无明显现象，此时发生的反应为 一段时间后 反应为 (27)向AICL3溶液中加入足量的 即可得到AI(OH)3,离子方程式为 (28)向AICl,溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象为先 0 分别发生的反应为 (29)常温下可用铁质容器储存运输浓疏酸、浓硝酸，原因是 此现象称为 (30)根据化学成分，可将钢分为 和 ,不锈钢的合金元素主要是 袋 (31)向集满COz的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又 重新凸起。变瘪发生的离子反应为 重新凸起的原因是 反应的离子方程式为 (32)相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生氢气的质量之比为 (33)不能用酸性高锰酸钾检验FeCl2溶液中的Fe2+,原因是（离子方程式）】 2 1月8日化学默写 1、写出下列元素的元素符号并标出质子数：第IA族 ， 第VIIA族 。 2、将N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl八种元素的简单离子按半径由大到小排序 （填写离子符号）。 3、写出下列元素在周期表中的位置S Br 4、能说明Na的金属性比Mg强的证据 、 ，能说明S、Cl非金属性强弱的证据 、 、 。 5、(1) 写出下列微粒的电子式 ①O ②N3－ ③S2－ ④Na＋ ⑤Al3＋ ⑥OH－ ⑦O ⑧N2 ⑨Cl2 ⑩H－ (2)写出下列物质的电子式、结构式、判断属于共价化合物还是离子化合物 ①K2O电子式________________，属于___________化合物。 ②NH3电子式________________，结构式__________________，属于___________化合物。 ③NH4Cl：电子式________________，属于___________化合物。 ④NaOH：电子式________________，属于___________化合物。 ⑤H2S电子式________________，结构式__________________，属于___________化合物。 ⑥Na2O2电子式________________，属于___________化合物。 ⑦H2O2电子式________________，结构式__________________，属于___________化合物。 ⑧CO2电子式________________，结构式__________________，属于___________化合物。 ⑨HClO电子式________________，结构式__________________，属于___________化合物。 (3)用电子式表示下列化合物的形成过程： ①Na2S：________________________________________________________________________。 ②KBr：________________________________________________________________________。 ③CaCl2：________________________________________________________________________。 ④H2O2：________________________________________________________________________。 ⑤NH3：________________________________________________________________________。 (4)有下列物质：①氮气　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤CCl4　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4 ⑧Ne　⑨H2O2　⑩NaOH 其中，只含有离子键的是 (填序号，下同)；只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有离子键又含有极性键的是 ；既含有离子键又含有非极性键的是 ；没有离子键和共价键的是 。NaHSO4溶于水时，断开的化学键的类型： ；NaHCO3受热分解时，断开的化学键的类型： ，形成的化学键类型： 。 1月8日化学默写 1、写出下列元素的元素符号并标出质子数：第IA族 ， 第VIIA族 。 2、将N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl八种元素的简单离子按半径由大到小排序 （填写离子符号）。 3、写出下列元素在周期表中的位置S Br 4、能说明Na的金属性比Mg强的证据 、 ，能说明S、Cl非金属性强弱的证据 、 、 。 5、(1) 写出下列微粒的电子式 ①O ②N3－ ③S2－ ④Na＋ ⑤Al3＋ ⑥OH－ ⑦O ⑧N2 ⑨Cl2 ⑩H－ (2)写出下列物质的电子式、结构式、判断属于共价化合物还是离子化合物 ①K2O电子式________________，属于___________化合物。 ②NH3电子式________________，结构式__________________，属于___________化合物。 ③NH4Cl：电子式________________，属于___________化合物。 ④NaOH：电子式________________，属于___________化合物。 ⑤H2S电子式________________，结构式__________________，属于___________化合物。 ⑥Na2O2电子式________________，属于___________化合物。 ⑦H2O2电子式________________，结构式__________________，属于___________化合物。 ⑧CO2电子式________________，结构式__________________，属于___________化合物。 ⑨HClO电子式________________，结构式__________________，属于___________化合物。 (3)用电子式表示下列化合物的形成过程： ①Na2S：________________________________________________________________________。 ②KBr：________________________________________________________________________。 ③CaCl2：________________________________________________________________________。 ④H2O2：________________________________________________________________________。 ⑤NH3：________________________________________________________________________。 (4)有下列物质：①氮气　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤CCl4　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4 ⑧Ne　⑨H2O2　⑩NaOH 其中，只含有离子键的是 (填序号，下同)；只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有离子键又含有极性键的是 ；既含有离子键又含有非极性键的是 ；没有离子键和共价键的是 。NaHSO4溶于水时，断开的化学键的类型： ；NaHCO3受热分解时，断开的化学键的类型： ，形成的化学键类型： 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 10月23日方程式练习 姓名： 班级： (1)新切开的金属钠变暗： (2)在坩埚中加热金属钠： (3)金属钠着火不能用水灭火的原因： (4)Na2O2可作为呼吸面具的氧气来源： 、 (5)少量的CO2通入NaOH溶液中(离子方程式)： (6)足量的CO2通入NaOH溶液中(离子方程式)： (7)证明小苏打热稳定性差的反应： (8)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法(离子方程式)： (9)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的方法(离子方程式)： (10)除去Na2CO3固体中的NaHCO3的方法（化学方程式）： (11)除去Na2O2固体中的Na2O的方法： (12)向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl的离子方程式： (13)向HCl溶液中逐滴滴加Na2CO3的离子方程式： (14)侯氏制碱法的两步反应化学方程式是：① ② (15) 向NH4HCO3溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液（离子方程式）： (16) NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为，并画出双线桥： 双线桥 (17) 亚磷酸(H3PO3)，是二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式 (18) NaHS 与NaOH反应的离子方程式为： (19) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4，NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，分别写出从起点到a、b、d点发生反应的离子方程式。 起点到a： 起点到b： 起点到d： (20)钠在氯气中燃烧化学方程式： (21)铁在氯气中燃烧化学方程式： (22)氢气在氯气中燃烧化学方程式： 现象： (23)氯气与水的反应化学方程式： ，离子方程式 (24)次氯酸见光分解化学方程式： (25)氯气通入氢氧化钠溶液中制漂白液化学方程式： (26)氯气通入石灰乳溶液中制漂白粉化学方程式： 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 11月13日月核心知识默写：物质的量 相关原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、按要求写出公式 1、物质的量（n）与微粒数（N）、质量（m）、气体体积V（标况下）、溶液物质的量浓度的关系： 2、写出理想气态方程表达式 ，并指出公式中每个符号的含义 ，写出阿伏伽德罗定律的表达式（或用文字说明 。 3、写出标况下气体密度（ρ）的计算公式 ，若标况下2.24L H2 、O2混合气体的质量为3g， 则该混合气体的平均摩尔质量为 ，混合气体中H2 、O2的分子数之比为 。 4、写出质量分数（w%）与物质的量浓度（c）相互换算的公式 ，已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3 ，该硫酸的物质的量浓度为 。若要配置100mL 2mol/L 稀硫酸，需要量取该浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数） 5、若某溶液中含有Na+、Cl—、Mg2+、SO42—、NO3—、NH4+六种离子，写出这些离子浓度满足的等式[用c(Na+)代表Na+浓度] 二、有关物质的量计算 6、①标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的摩尔质量为________。在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15∶8，则A的摩尔质量为 。 ②相同条件下，H2和O2的体积比为a∶b的混合气体，其平均相对分子质量为 。同温、同压下，体积比为3∶2的O2和O3物质的量之比为 ，质量之比为 ， 密度之比为________。 7、写出实验室制备氯气的化学方程方式 ， 当有4.35gMnO2参加反应时，参加HCl的物质的量为 ，被氧化的Cl—的个数为 ， 反应转移电子个数为 （写出具体数值），生成Cl2的质量为 ，这些氯气在标况下的体积为 。若生成的氯气全部被吸收，至少需要2mol/L的NaOH溶液 mL 8、写出Na2O2与CO 2反应的化学方程式 ，2.2gCO2通过足量Na2O2 ，参加反应的Na2O2 物质的量为 ，反应转移电子数 。 9、已知36.5%的盐酸密度为1.18g/cm3 ，该盐酸的物质的量浓度为 ，若要配置500mL2mol/L的稀盐酸，应量取36.5%的盐酸体积为 mL，某混合溶液含有Na+、Cl—、Mg2+、SO42—四种离子，已知Na+、Mg2+、Cl—的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.5mol/L、0.4mol/L，则SO42—的物质的量浓度为 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 11月20日核心知识默写 相关原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、按要求写出公式 1、物质的量（n）与微粒数（N）、质量（m）、气体体积V（标况下）、溶液物质的量浓度的关系： ，写出理想气态方程表达式 。 2、写出标况下气体密度（ρ）的计算公式 ，若标况下2.24L H2 、O2混合气体的质量为3g， 则该混合气体的平均摩尔质量为 ，混合气体中H2 、O2的分子数之比为 。 3、写出质量分数（w%）与物质的量浓度（c）相互换算的公式 ，已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3 ，该硫酸的物质的量浓度为 。若要配置100mL 2mol/L稀硫酸，需要量取该浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移过程中，有少量液体溅出 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 4、 若某溶液中含有Na+、Cl—、Mg2+、SO42—、NO3—、NH4+六种离子，写出这些离子浓度满足的等式[用c(Na+)代表Na+浓度] 。 5、 有等体积的NaCl、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。 二、实验室用固体配制溶液，回答下列问题： (1)操作时时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒，还须用到的玻璃仪器_________、________。 (2)配制的溶液的步骤如下，完成下列填空： ①计算：所需固体的质量为___________； ②称量 ③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用___________。其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。 A．用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀        D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶加水至液面接近刻度处 (3)实验中有关做法正确的是___________(填字母) A．用托盘天平称量时应左物右码       B．称量时，将固体放在滤纸上 C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水 (4)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”) ①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；②定容时俯视刻度线________；③容量瓶中有少量蒸馏水________； (5)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1月4日化学默写 班级 姓名 1、写出下列元素的元素符号并标出质子数：第IA族 ， 第VIIA族 。碱金属元素的单质随原子序数的增加密度 （填递变规律，下同），熔沸点 ； 卤素单质质随原子序数的增加密度 ，熔沸点 ；颜色 。 2、在元素周期表中原子半径的递变规律是 ，离子半径大小比较的规则是 。将N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl八种元素的简单离子按半径由大到小排序 （填写离子符号）。 3、写出下列元素在周期表中的位置 N Na P Br 4、写出下列微粒的结构示意图 K Mg N3- S2- 5、金属性强弱的判断依据 、 金属性在元素周期表中递变规律是 ；非金属性的判断依据是 、 、 。 金属性在元素周期表中递变规律是 。能说明Na的金属性比Mg强的证据 、 ，能说明S、Cl非金属性强弱的证据 、 、 。 6、aA2+、bB+、cC3-、dD-四种离子结构相同，则四种元素原子序数由大到小顺序 ， 四种元素原子半径由大到小顺序 ，四种元素离子半径由大到小顺序 ，四种元素最外层电子数由大到小顺序 。 7、写出Na、Al、Cl三种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 、 、 元旦假期实践性作业：自制下列分子模型 H2O、CH4、NH3、CCl4、H2O2、N2H4、CO2、N2 学科网（北京）股份有限公司 $ 班级 姓名 一、写出下列物质在指定条件下电离方程式 NaHSO4水中：_________________________ ； NaHCO3水中：________________________ NH3.H2O水中：____________________________； NaHSO3水中：_______________________； NaHSO4熔融：_____________________________ NH4HCO3水中：________________________ BaSO4熔融： Al2(SO4)3水中：_______________________； 二、基本反应离子方程式的书写 (1)实验室制备H2的离子方程式 (2)NH4Cl和NaOH溶液： (3)实验室制备CO2离子方程式 (4)用澄清石灰水检验CO2的离子方程式： (5)向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液： (6)氧化铜与稀硫酸反应： (7)碳酸氢钠溶液中加入盐酸： (8)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应： (9)醋酸除去水垢（Mg(OH)2）： (10)碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： (11)大理石溶于醋酸中： (12)稀盐酸除铁锈(Fe2O3)： (13)氯化镁溶液与氨水反应： (14)CO2通入与Ba(OH)2溶液反应： (15)小苏打(NaHCO3）与氢氧化钠溶液混合： (16)金属Al与稀硫酸反应 (17)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： (18)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 (19)NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应，恰好中和 (20)NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应，恰好沉淀 (21) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： (22) Ca(HCO3)2溶液与过量量NaOH溶液反应： (23)NaHSO4分别与CuO、Zn、NaOH、NaHCO3反应的离子方程式 、 、 、 学科网（北京）股份有限公司 $ 12月18日化学默写 1、写出下列离子的检验方法及现象 Fe3+ Fe2+ SO42- Al3+ 2、实验室制备氯气的化学方程式 （加热条件），常温下也可以用KMnO4与盐酸反应制备氯气，写出反应的离子方程式 若要得到纯净氯气，可将生成气体依次通过 、 ，检验Cl2用 ， 现象是 ，发生反应的离子方程式 ，实验室常用 吸收多余氯气，写出反应的离子方程式 。 3、向FeSO4溶液中加入NaOH，可观察到的现象 ，写出发生反应的化 学方程式 、 。向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液可观察的现象 ，发生反应的离子方程式 、 。Al是两性金属，写出Al分别与稀硫酸、NaOH溶液反应的离子方程式 、 4、Fe3+具有强氧化性，写出Fe3+分别与Cu、H2S反应的离子方程式 、 。从氧化还原角度分析Fe2+具有 性质，写出酸性条件下Fe2+与O2、H2O2、Cl2反应的离子方程式 、 、 。 5、选择合适试剂或方法除去括号中的杂质，写出发生反应化学方程式（或离子方程式） CO2（HCl） Fe2O3（Al2O3） Na2CO3（NaHCO3） NaHCO3溶液 （Na2CO3） FeCl2（ FeCl3） FeCl3（ FeCl2） 6、以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。 操作一的名称是 ，需要的玻璃仪器有 、 、 ，写出操作III的具体步骤 、 、 、 、 。写出 滤液A中通入足量CO2的离子方程式 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 11月22日化学默写：铁及其化合物方程式 1 高炉炼铁原理 2 铁与氧气燃烧反应 3 铁与氯气的反应 4 铁与硫的反应 5 铁与稀硫酸反应的离子方程式 6 铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 7 铁粉与水蒸气在高温条件下反应 8 FeO与盐酸反应的离子方程式 9 Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 10 Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式 11 FeO与氧气反应 12 Fe(OH)3的制备的离子方程式 ,现象 13 Fe(OH)2的制备的离子方程式 ,现象 14 Fe(OH)2在空气中反应的化学方程式 15 Fe(OH)2与盐酸反应的离子方程式 16 Fe(OH)3加热分解 17 向氯化铁溶液加KSCN溶液的离子方程式 18 除去FeCl2中的FeCl3方法 离子方程式 19 向氯化铁溶液中加适量KI溶液的离子方程式 20 除去FeCl3中的FeCl2方法 离子方程式 21 向酸性高锰酸钾中加入Fe2+溶液的离子方程式 22 向过氧化氢溶液中加入Fe2+溶液的离子方程式 23 向溴水中加入Fe2+溶液的离子方程式 24 氯化铁溶液腐蚀印刷铜电路板的离子方程式 25 碘化亚铁（FeI2）溶液通入少量氯气的离子方程式 26 碘化亚铁（FeI2）溶液通入过量氯气的离子方程式 27 检验Fe3+，通常加入试剂 ，现象 28 检验Fe2+，先加 ，再加 ，现象 29 用FeOOH与NaOH、FeCl2溶液共沉淀生成Fe3O4的离子方程式 30 写出右图中反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式及总方程式 反应Ⅰ 反应Ⅱ 总方程式 31、配置氯化亚铁溶液时为了防止溶液被氧化采用的方法是 ， 离子方程式为： 。 32、实验室要配制1.84 mol·L－1的稀硫酸500 mL，回答下列问题： (1)需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL。 (2)配制时，必须使用的仪器有 (填序号)， ①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1 000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是  。 (3)配制时的操作的顺序是 (填字母，下同)。 A．冷却　 B．量取　 C．洗涤两次　 D．定容　 E．稀释 F．摇匀　 G．转移 (4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．作为反应容器 (5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 ②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒： 。 ③定容时，俯视读数： 。 ④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液： 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 10月30日化学默写 1. 钠投入到硫酸铜溶液中的反应：____________________________________________________________________ 2. 钠投入氯化铵溶液中的反应：______________________________________________________________________ 3.钠在氯气中燃烧： _____________________________________，现象为____________________________________ 4.铁在氯气中燃烧： _____________________________________，现象为____________________________________ 5.氢气在氯气中燃烧：___________________________________，现象为____________________________________ 6.氯气与水的反应化学方程式： ，离子方程式 ________ 7.除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的方法(离子方程式)： 8.氯气通入石灰乳制漂白粉（离子方程式）：_____________________________________________________________ 9.氯气氢氧化钠制漂白液（离子方程式）：___________________________________该漂白液的有效成分是_________ 10.氯水久置失去漂白性发生的反应：___________________________________________________________________ 11.漂白粉久置会结块，其发生的反应为：________________________________________________________________ 12.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：_______________________________________________________________ 13.向碳酸氢钠溶液中通入氯气：_______________________________________________________________________ 14.实验室制氯气：___________________________________________________________________________________ 15.“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(HCl)不可混合使用的原因（离子方程式）：_________________________________ 16.硝酸银与氯化钠反应（离子方程式）：________________________________________________________________ 17.碳酸钠与硝酸银反应（离子方程式）：_________________________________________________________________ 18.碳酸银溶于稀硝酸的反应（离子方程式）：____________________________________________________________ 19.侯氏制碱法的两步反应化学方程式是：① ② ________________________ 20.新制氯水呈________色，其中所含微粒有___________________（填分子）和_____________________（填离子） 21.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法(离子方程式)： 22.除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的方法(离子方程式)： 23.除去Na2CO3固体中的NaHCO3的方法（化学方程式）： 24.溶液中Cl-的检验方法（文字描述）： 25.除CO2中的HCl，将气体通过____________溶液，发生的反应(离子方程式)： 26.实验室制氯气，要得到纯净的氯气，需将反应产生的气体先通过________________溶液，吸收_______(填化学式)，再通过______________，除去_________。 27.物质的量n的单位是_______________，其与质量m之间的转换关系为：n=_________________________________ 28.NA的数值约为________________________，物质的量n与微粒个数N之间的转换关系为：N=__________________ 29.摩尔质量的表示符号为_________，单位为_____________，其与物质的量n之间的转换关系为：n=__________________。 10月30日化学默写 1.钠投入到硫酸铜溶液中的反应：____________________________________________________________________ 2.钠投入氯化铵溶液中的反应：______________________________________________________________________ 3.钠在氯气中燃烧： _____________________________________，现象为____________________________________ 4.铁在氯气中燃烧： _____________________________________，现象为____________________________________ 5.氢气在氯气中燃烧：___________________________________，现象为____________________________________ 6.氯气与水的反应化学方程式： ，离子方程式 ________ 7.除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的方法(离子方程式)： 8.氯气通入石灰乳制漂白粉（离子方程式）：_____________________________________________________________ 9.氯气氢氧化钠制漂白液（离子方程式）：___________________________________该漂白液的有效成分是_________ 10.氯水久置失去漂白性发生的反应：___________________________________________________________________ 11.漂白粉久置会结块，其发生的反应为：________________________________________________________________ 12.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：_______________________________________________________________ 13.向碳酸氢钠溶液中通入氯气：_______________________________________________________________________ 14.实验室制氯气：___________________________________________________________________________________ 15.“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(HCl)不可混合使用的原因（离子方程式）：_________________________________ 16.硝酸银与氯化钠反应（离子方程式）：________________________________________________________________ 17.碳酸钠与硝酸银反应（离子方程式）：_________________________________________________________________ 18.碳酸银溶于稀硝酸的反应（离子方程式）：____________________________________________________________ 19.侯氏制碱法的两步反应化学方程式是：① ② ________________________ 20.新制氯水呈________色，其中所含微粒有___________________（填分子）和_____________________（填离子） 21.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法(离子方程式)： 22.除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的方法(离子方程式)： 23.除去Na2CO3固体中的NaHCO3的方法（化学方程式）： 24.溶液中Cl-的检验方法（文字描述）： 25.除CO2中的HCl，将气体通过____________溶液，发生的反应(离子方程式)： 26.实验室制氯气，要得到纯净的氯气，需将反应产生的气体先通过________________溶液，吸收_______(填化学式)，再通过______________，除去_________。 27.物质的量n的单位是_______________，其与质量m之间的转换关系为：n=_________________________________ 28.NA的数值约为________________________，物质的量n与微粒个数N之间的转换关系为：N=__________________ 29.摩尔质量的表示符号为_________，单位为_____________，其与物质的量n之间的转换关系为：n=__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $1月15日化学默写 1.硫单质与铜共热： 2.硫单质与铁共热： 3硫单质与氢气反应： 4硫单质与足量氧气反应： 5.二氧化硫与水反应： 6.三氧化硫与水反应： 7.二氧化疏与氧气的反应： 8硫化氢与二氧化硫反应： 9.硫化氢在足量氧气中燃烧 10.硫化亚铁溶于稀硫酸： 11.二氧化硫通入足量NaOH溶液（离子方程式： 12.足量二氧化硫通入NaoH溶液（离子方程式）： 13.少量二氧化硫通入澄清石灰水中（离子方程式）： 14.亚硫酸钠固体与较浓硫酸制备二氧化硫（离子方程式）： 15.二氧化硫、氯气共同溶于水（离子方程式）： 16.二氧化硫使溴水褪色（离子方程式）： 体现了S02的性 17.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程式）： - 体现了S02的性 18.实验室里不慎洒落汞，可撒上硫粉进行处理，其化学方程式为 19.S02与Fecl3溶液反应的离子方程式： 20.洗去试管壁上残留的硫单质，可以用物理方法溶解，也可用化学反应将其除去，物理方法用 溶 解，化学方法用 溶液洗涤，发生反应的离子方程式为 二.写出下列物质的电子式 CaCl2 NH3 NHCI NaOH H2S Na202 H202 C02 HCIO N2 CCL CH4 1月15日化学默写 1.硫单质与铜共热： 2硫单质与铁共热： 3硫单质与氢气反应： 4.硫单质与足量氧气反应： 5.二氧化硫与水反应： 6.三氧化硫与水反应： 7.二氧化硫与氧气的反应： 8硫化氢与二氧化硫反应： 9.硫化氢在足量氧气中燃烧 10.硫化亚铁溶于稀硫酸： 11.二氧化硫通入足量NaOH溶液（离子方程式）： 12.足量二氧化硫通入NaOH溶液（离子方程式）： 13.少量二氧化硫通入澄清石灰水中（离子方程式）： 14.亚硫酸钠固体与较浓硫酸制备二氧化硫（离子方程式）： 15.二氧化硫、氯气共同溶于水（离子方程式）： 16.二氧化硫使溴水褪色（离子方程式）： ,体现了S02的性 17.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程式）： 八 体现了S02的性 18.实验室里不慎洒落汞，可撒上硫粉进行处理，其化学方程式为 19.S02与FeCl,溶液反应的离子方程式： 20.洗去试管壁上残留的硫单质，可以用物理方法溶解，也可用化学反应将其除去，物理方法用 溶 解，化学方法用 溶液洗涤，发生反应的离子方程式为 二. 写出下列物质的电子式 CaCl2 NH; NH.CI NaOH H2S Na202 H2O2 C02 HCIO N2 CCL CH4 化学默写 一．基本概念 氧化剂定义：________________________________________还原剂定义：_______________________________________ 氧化产物定义：______________________________________还原产物定义：______________________________________ 氧化反应（被氧化）定义：_________________________________________________________ 还原反应（被还原）定义：_________________________________________________________ 2． 离子方程式书写 1.Ba(OH)2溶液中通入少量CO2： 2.氨水与稀盐酸反应： 3.氧化镁与稀盐酸反应： 4.氢氧化铝与足量盐酸反应： 5.醋酸（CH3COOH）与NaOH： 6.Fe3O4与稀盐酸反应： 7.少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： 8.少量Fe2(SO4)3与氢氧化钡溶液反应: 9.澄清石灰水跟稀硝酸反应： 10.硫酸与氨水混合： 三．双线桥分析下列氧化还原反应并填写表格 氧化剂 还原剂 氧化产 物 还原产 物 发生氧化反应的物质 Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 学科网（北京）股份有限公司 $