广东部分学校2025-2026学年高二上学期期末化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 設 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.食醋（成分中含有CH,COOH)可以清除水壶中的水垢（主要成分是CaCO3)。下列说法正确 的是 焓(D 生成物 封 A.CaCO3属于弱电解质 B.酸性：CH COOH<H2CO △H C.CaCO3分解时的能量变化如图所示 D.CH3COOH在水溶液中的电离方程式为CH3COO~+H2O= 反应物 甫 CH COOH+OH 2.生活中常用的冷敷袋中盛装的主要物质为Na2CO3·10H2O和NHNO3。下列说法错误的是 A.基态O2-的成对电子对数为4 H 线 B.NH丈的电子式为 H:N:H] H C.Na2CO3和NH,NO3均为离子化合物 D.Na成为Na+失去的是3s轨道上的一个电子 3.葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的重要来源之一。下列说法错误的是 A.C60和C0互为同素异形体 B.1H和2H互为同位素 C.O元素的最低负化合价为一2价 D.C元素位于元素周期表第VA族 【高二化学第1页（共6页）】 4.实验室常用CuSO,溶液和NaOH溶液来制备新制氢氧化铜。下列说法正确的是 A.0.1mol·L-的NaOH水溶液的pH为13 B.CuSO,在水溶液中的电离方程式为CuSO。=Cu++SO C.等体积的CuSO,溶液和NaOH溶液具有相同的导电能力 D.Cu(OFH2(s)Cu2+(aq)+20H(aq)的平衡常数表达式为e(C),cOH c[Cu(OH)2] 5.将汽车尾气(NO、NO2)转化为HNO3的装置原理如图所示（两电极均为惰性电极），该装置 工作时，下列说法正确的是 用电器 尾气 稀硝酸 稀硝酸 质子交换膜 A.能量转化形式主要为电能转化为化学能 B.R电极上的反应式为O2十4H+4e=2H2O C.M电极上发生氧化反应，得到电子 D.电解质溶液中的H+由右侧往左侧迁移 6.冰晶石(N3AlF6)常用作电解熔融氧化铝(Al2O3)的助熔剂。下列说法错误的是 A.离子半径：O2->A13+ B.电负性：F>O C.第一电离能：Al>Na D.基态Na原子的简化电子排布式为[He]3s 7.下列离子在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中能大量共存的是 A.Ba2+ B.Na+ C.CIO D.OH 8.25℃时，用0.1mol·L1AgNO3溶液滴定10mL同浓度的NaCI溶液，滴定过程中pX[pX =一lgc(CI)门与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下 列说法错误的是 个pX A.该过程反应的离子方程式为Ag十CI一AgCl↓ B.a点对应溶液中，所含的阳离子种类只有1种 C.25℃时，溶度积常数Km(AgCl):b=c D.b点对应溶液中，c(Na+)=0.05mol.L1 10 20 V(AgNO溶液)/mL 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=1的盐酸中，所含的H数目为0.1NA B.0.1mol·L1的KOH溶液中，所含的OH数目为0.1Na C.标准状况下，2.24LHF中所含的分子数为0.1NA D.等体积、等浓度的AlCl3和FCL3溶液中，所含的CI数目均为3Na 【高二化学第2页（共6页）】 10.下列图示装置能达到相应目的的是 NO2和N2Oa ④H 纯Cu 铁片 CuSO CuSO 溶液 溶液 冷水 热水 B.空气中加热蒸发Na2SO3 C.牺性阳极法保护 D.探究温度对化学平 A.电解精炼铜 溶液获得Na2SO3固体 铁片 衡的影响 11.25℃时，Fe(OH)3和Fe(OH)2的沉淀溶平衡曲线如图所 ↑-lgc(Fe2*)或-lgc(Fe3+) 示。下列说法错误的是 39 已知：c(OH)=10-oH mol.L-1。 A.曲线I代表-lgc(Fe3+)与pOH的关系 17 B.Fe(OH)2能通过化合反应得到Fe(OH)3 。a C.a点对应的Fe(OH)2溶液是不饱和溶液 8.5 13 pOH D.25℃时，Kp[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)2] 12.在稀硫酸中利用电催化可将C02转化为多种有机物，其装置如图所示。该装置工作时，下 列说法正确的是 尽电源Q C02 Pt Cu CHCHO. HCOOH、 “稀硫酸 稀硫酸 C2H 交换膜X A若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与Pb电极相连 B.交换膜X为阴离子交换膜 C.Pt电极上的电极反应式为2H2O+4e一4H++O2个 D.一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 13.下列反应的化学方程式书写错误的是 A.少量氯气与铁粉反应：2Fe十3Cl2△2FeCL B.少量硫粉与铜粉反应：2Cu十S△Cu2S C.少量HCl气体缓慢通入碳酸钠溶液中：HCl+Na2CO3一NaCl+NaHCO: D.少量SO2缓慢通入BaC2溶液中：SO2十BaCl2十H2O一BaSO3↓+2HCl 14.温郁金是一种药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列H0一 有关M的说法错误的是 OH 已知：乙烯的键线式为一。 A.能发生氧化反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分子式为C5HsO2 D.含有2种不同的官能团 【高二化学第3页（共6页）】 15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物的结构 如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W属于同族，Z的价电子数等X 于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A.稳定性：XZ>X2Y B.简单离子半径：Y>W C.XZ溶液不能与SiO2反应 D.氧化性：Y2>Z2 16.25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.2mol·L-1的HX溶液，滴定曲线 如图所示。下列说法错误的是 (60,y2》 A.25℃时，K.(HX)≈5×10-6 B.a点溶液中：c(H+)>c(X) (40,y1)b C.b点溶液中：c(OH-)>c(H+) D.25℃时，c点溶液中1.5c(HX)+c(H+)=c(OH)+ 0.5c(X-) V(NaOH溶液)/mL 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)常用新制氢氧化铜来检验葡萄糖中的醛基，制备新制氢氧化铜的化学方程式为 2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2↓+Na2SO4。回答下列问题： (I)含Na元素的物质做焰色试验时，焰色呈 色，焰色试验属于 (填“物理” 或“化学”)变化。 (2)基态Cu+的价层电子轨道表示式是 (3)基态O原子中，核外电子占据的最高能层的符号为 ,占据的最高能级的电子云 轮廓图为 (4)基态S原子的核外电子的运动状态有 种。 (5)离子半径：Cu+ (填“>”“<”或“=”)Cu+。 (6)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用十号表示，则与之相反的 用-2表示，称为电子的自旋量子数。对于N妇原子，其核外电子自旋量子数的代数 和为 18.(14分)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： I.制备，装置如图所示（加热及夹持装置已略去） 步骤1：将mg淀粉溶于水，并和少量硫酸一起加入反应器 中，保持85~90℃约30min,然后逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃，边搅拌边缓慢加入含有温度计 混酸 适量催化剂的混酸(65%硝酸、98%浓硫酸)，主要反应为 CH,O,+18HN0,维花前3H,C0,+18N0:◆+12H,0. △ 淀粉和硫 酸的混合液 严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得 草酸晶体m1g。 Ⅱ.纯度测定 称取制得的草酸晶体m2g,配成100.00mL溶液。取出25.00mL,用cmol·L1酸性 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液VmL。 回答下列问题： 【高二化学第4页（共6页）】 (1)仪器d的名称为 (2)相对分液漏斗而言，使用仪器c的优点是 (3)实验进行时，为了达到更好的冷却效果，冷凝管中冷却水应采用 (填“a进b 出”或“b进a出”)。 (4)相较于“常压过滤”，“减压过滤”的优点是 (5)进行草酸溶液的配制时，下列操作错误的是 (填标号)。 草酸 C.冷却至室温后向容 D.反复上下颠倒摇匀 A定容 B.溶解草酸固体 量瓶中转移溶液 溶液 (6)酸性KMnO4溶液与H2C,O,溶液反应的离子方程式为 (7)草酸晶体的纯度为 %(用含c、V、m2的代数式表示)。 19.(14分)利用电解法可制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和C2(装置如图所示)。回 答下列问题： A膜 B膜 C膜 石墨I 石墨Ⅱ CaCl2 Ca(H2PO)2 NaHPO NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 产品室 原料室 (1)石墨I为 (填“阴极”或“阳极”)。 (2)属于阴离子交换膜的是 (填“A”“B”或“C”)膜。 (3)石墨Ⅱ上发生的电极反应为 (4)一段时间后，原料室中NaH2PO4溶液的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)25℃时，溶液中含磷微粒的物质的量分数(6)随pH的变化示意图如图所示。 HPO HPO子 10 PO (2.1y)7.2,y2)K12.3y) PH 【高二化学第5页（共6页）】 ①HPO,属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。 ②25℃时，NaH2PO.水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ③25℃时，将未知浓度的NaOH溶液滴人未知浓度的HPO,溶液中，当混合溶液中 c(PO) c(H,PO,)-1时，溶液的pH= (填具体数字)。 20.(14分)羰基硫(C0S)广泛应用于农药、医药及其他化工生产领域。利用C02和H2S制备 COS涉及的反应如下： 主反应：H2S(g)十CO2(g)=COS(g)+H2O(g)△H1<0K1; 副反应I:2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H2>0K2; 副反应Ⅱ：2H2S(g)+2C02(g)=2C0(g)+S2(g)+2H2O(g)△Hg>0K3, 回答下列问题： (1)已知：反应1为2H2S(g)+3O2(g)=2S02(g)+2H2O(g)△H4K4,反应ii为 弥 2COS(g)+3O2(g)=2C02(g)+2S02(g)△H5K5。则△H1= （用含 △H4、△H;的代数式表示)，K1= (用含K4、K;的代数式表示)。 (2) (填“低温”或“高温”)条件有利于副反应I自发进行。 (3)将等物质的量的CO2和H2S的混合气体充人恒容密闭容器中，发生上述反应，反应物的 转化率随温度的变化如图所示。 个 转化率 T TIC ①表示H2S的转化率随温度的变化曲线为 (填“a”或“b”)。 ②温度低于T。℃时，二者转化率近似相等，可能的原因为 (填标号)。 A.以副反应I为主 B.以主反应为主 C.以副反应Ⅱ为主 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的C02(g)和H2S(g)的混合气体，起始 压强为100kPa,8min时上述反应达到平衡，此时p(COS)=p(CO2)=p(CO)+p(S2) 且体系总压强为110kPa。 线 ①0~8min内，H2(g)的反应速率为 kPa·min1。 ②C02(g)的平衡转化率为 %。 ③主反应的平衡常数K。= 【高二化学第6页（共6页）】高二化学参考答案 1.C【解析】CCO3属于强电解质，A项错误；酸性CH COOH>H2CO3,B项错误； CH COOH在水溶液中的电离方程式为CH COOH=CH COO+H+,D项错误。 2.A【解析】基态O2-的成对电子对数为5，A项错误。 3.B【解析】H和H互为同位素，B项错误。 4.B【解析】未指明具体的温度，A项错误；未指明具体的浓度，C项错误；Cu(OH)2(s)、→ Cu2+(aq)+2OH厂(aq)的平衡常数表达式为c(Cu+)·c2(OH),D项错误。 5.B【解析】能量转化形式主要为化学能转化为电能，A项错误；M电极上发生氧化反应，失去 电子，C项错误；电解质溶液中的H由左侧往右侧迁移，D项错误。 6.D【解析】基态Na原子的简化电子排布式为[Ne]3s',D项错误。 7.B【解析】Ba2+与SO不能大量共存，A项不符合题意；CIO与Fe2+不能大量共存，C项不 符合题意；OH与NH不能大量共存，D项不符合题意。 8.B【解析】a点对应溶液中，所含的阳离子种类共有2种，B项错误。 9.A【解析】未给出溶液的具体体积，B项错误；标准状况下，HF非气态，C项错误；未给出溶 液的具体体积和浓度，D项错误。 l0.D【解析】粗铜应与电源正极相连，A项不符合题意；Na2SO3会被氧气氧化成Na2SO4,B 项不符合题意；图示为外加电流法，C项不符合题意。 11.D【解析】25C时，Km[Fe(OH)3]<Km[Fe(OH)2],D项错误。 12.A【解析】交换膜X为阳离子交换膜，B项错误；Pt电极上的电极反应式为2H2O一4e 一4H+十O2个，C项错误；一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色不发生变化，D项错误。 13.D【解析】S0O2通入BaCl2溶液中二者不发生反应，D项错误。 14.C【解析】分子式为CsH26O2,C项错误。 15.A【解析】依题意可知，X、Y、Z、W分别为H、O、F、S。简单离子半径S2->O2-,B项错误； HF能与SiO2反应，C项错误；氧化性F2>O2,D项错误。 16.D【解析】1.5c(HX)+0.5c(X)+c(H)=c(OH),D项错误。 17.(1)黄(1分)；物理(1分) 3d (2)t0tt9t4t(2分) (3)L(2分)；哑铃形(2分) (4)16(2分) (5)<(2分) (6)+7或-2或±(2分) 18.(1)三颈（口）烧瓶(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 (2)可维持气压稳定，使液体顺利滴下（或其他合理答案，2分） (3)a进b出(2分) (4)过滤速率快，所得固体更干燥(2分) (5)AB(2分) (6)6H++2MnO1+5H2C2O4一10CO2个+2Mn2++8H2O(2分) (7)126cy(2分)y m2 【解析】(7)设草酸晶体的物质的量为x,利用得失电子守恒可得V×103m0 2 5 ，再利用 126y%。 m=M,可得晶体的纯度为m2 19.(1)阳极(2分) (2)B(2分) (3)2H2O+2e—2OH+H2↑(2分) (4)减小(2分) (5)①三(2分) ②酸(2分) ③7.2(2分) c(PO) 【解析】(5)③Ka(HPO4)XK2(H3PO1)×K3(H3PO4)=c3(H) c(HPO),又由图中 所给信息，可得K1(H3PO4)=10-.1、K2(HPO4)=10-72、K3(H3PO1)=1012.3,综上可 得c(H+)=10-.2mol·L1,故pH=7.2。 20.)AH△H(2分) 2 区4(2分) (2)高温(1分) (3)①a(1分) ②BC(2分) (4)①1.25(2分) ②60(2分) ③3(2分) 【解析】(4)令H2S和CO2的物质的量均为1mol,反应体系达平衡时，设CO2的物质的量为 xmol。依据元素守恒法及p(COS)=p(CO2)=p(CO)+p(S2),可得平衡时各物质的物 质的量分别为n(COS)=xmol、n(CO)=(1-2x)mol、n(S2)=(3x-1)mol、n(H2S) (3一7x)mol、n(H2O)=(1一x)mol、n(H2)=(8x一3)mol。又依据起始压强与平衡时的 压强，可得体系达平衡后混合气体的总物质的量为2.2ol,将上述各物质的物质的量相 加，可得x=0.4。n(H2S)=0.2mol,n(COS)=0.4mol,n(H2O)=0.6mol,n(S2) 0.2 mol,n(H2)=0.2 mol,n (CO)=0.2 mol,n (CO2)=0.4 mol 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 0.2 ×110 2.2 ①0~8min内，v(H2)= 8 —=1.25(kPa·min1)。 ②C0,g)的平衡转化率为-04×100%=60%。 0.4×0.6=3。 ③主反应的平衡常数K,一0.4×0.2 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】